第9单元 课题3 溶质的质量分数-【绿卡初中创新题】2025-2026学年九年级下册化学同步教案(人教版·新教材)河北专版

该教案聚焦“溶质的质量分数”核心知识点，通过奶茶配料情境导入，结合硫酸铜溶液浓度对比实验，从定性观察颜色深浅过渡到定量表示溶液组成，搭建从生活现象到化学概念的学习支架。 资料以实验探究（如配制不同浓度氯化钠溶液）和问题链（如饱和溶液溶质质量分数辨析）为特色，培养科学探究与实践能力，通过农业选种、病人输液等实例落实化学观念，助力学生构建定量思维，教师使用时重点突出，提升课堂效率与学生应用能力。

课题3 溶质的质量分数 课时 溶质的质量分数 课型 新授课 教学内容 教科书第46～49页 素养目标 1.掌握溶液组成的表示方法──溶质质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 教学重点 溶液组成的表示方法──溶质质量分数；进行溶质质量分数的简单计算。 教学难点 进行溶质质量分数的简单计算。 教 学 过 程 备 注 一、创设情境，导入新知 【情景导入】展示图片，通过奶茶配料的选取，引出思考。 【思考】在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 二、自主活动，探索学习 （一）溶质的质量分数 【实验9-7】比较三种不同浓度的硫酸铜溶液：向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入 0.1g、 0.5g、 2g无水硫酸铜，搅拌溶解，比较三种溶液的颜色。 【思考】这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？ 【归纳总结】三个烧杯中溶液的颜色依次加深，由此可判断三支试管中的溶液浓度依次增大。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶液浓稀 1 浅蓝 20 0.1 20.1 稀 2 蓝色 20 0.5 20.5 较稀 3 深蓝 20 2 22 浓 【过渡】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。表示浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。 【讲解】溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2.计算式： 溶质的质量分数=×100% 【实验9-8】配制两种不同质量分数的氯化钠溶液。 【思考】观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。 【回答】 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 能 10% 20 80 能 20% 【思考讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 【回答】不对，溶质质量分数=36g/(100g+36g)=26.47%。 【例1】某蔗糖溶液的溶质质量分数为10%，它表示的含义是 （ ） A．溶液中含有蔗糖10g B．溶液质量为100g C．每100g溶液中含有蔗糖10g D．每100g水中溶解了10g蔗糖 （二）有关溶质的质量分数的计算 【讲解】1.直接套用公式或变形公式计算 （1）溶质的质量分数=×100% （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 （3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量 （4）溶液质量= 2.饱和溶液的溶质质量分数的计算 溶质的质量分数= 【例2】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【例3】向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　　) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 3.有关溶液稀释的计算 （1）稀释方法1：加溶剂。 计算依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 A×a%=(A+m溶剂)×b% （A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量） （2）稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。 计算依据：混合后溶质的质量=两溶液溶质质量之和 A×a%+B×b%=(A+B)×c% （A表示稀释前溶液的质量， B表示加入的低浓度溶液的质量， a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数， c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数） 4.有关溶液增浓的计算 （1）增浓方法1：加溶质。 增浓前溶质质量=增浓后溶质质量 A×a%+B=(A+B)×c% （A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数） （2）增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。 计算依据：增浓前溶质质量=增浓后溶质质量 A×a%=(A-B)×c% （A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数） （3）增浓方法3：加入浓溶液。 计算依据：混合后溶质的质量=两溶液溶质质量之和 A×a%+B×b% =(A+B)×c% （A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数） 【例4】现有200g 30%的硝酸钾溶液，要配制成20%的硝酸钾溶液需要加水多少克？ 三、课堂小结 通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。 四、随堂训练 1.对“15％的食盐溶液”的含义解释错误的是( ) A．100g水中溶解了15g食盐 B．100g食盐溶液中溶解有15g食盐 C．将15g食盐溶解在85g水中所得到的溶液 D．将食盐与水按15：85的质量比配成的溶液 2.现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（　　） A.加入一定量的固体硝酸钾 B.恒温蒸发部分水 C.将温度升高到60℃ D.加入一定量的水 3.某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖的质量是（ ） A. 100g B. 25g C. 50g D. 500g 五、布置作业 从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，提出问题，引出学习主题。 尽可能让学生多回答，学生自己完善 练习，讨论，回答：化学上的计算题解题过程和数学的有什么差别？ 板书 设计 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1.定义：溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式 溶质质量分数=×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量= 二、有关溶质的质量分数的计算 1.直接套用公式或变形公式计算 2.饱和溶液的溶质质量分数的计算 溶质的质量分数= 3.有关溶液稀释的计算 4.有关溶液增浓的计算 教学 反思 学科网（北京）股份有限公司 $