第9单元 课题2 溶解度 第2课时 溶解度-【绿卡初中创新题】2025-2026学年九年级下册化学同步教案(人教版·新教材)河北专版

该教案聚焦溶解度核心知识，涵盖固体溶解度概念及四要素、溶解度曲线绘制与分析、气体溶解度影响因素。通过“冬天捞碱夏天晒盐”生活情境导入，以概念讲解、思考讨论、动手绘制曲线为支架，构建从定性到定量、从固体到气体的知识脉络。 此资料特色在于融合科学探究与实践，通过绘制溶解度曲线培养学生动手与分析能力，结合汽水冒泡、烧水气泡等实例诠释气体溶解度影响因素，渗透科学态度与责任。例题与随堂训练强化科学思维，助力学生提升知识应用能力，为教师提供结构化教学流程与实践活动设计。

课题2 溶解度 第2课时 溶解度 课时 溶解度 课型 新授课 教学内容 教科书第39～44页 学业要求 1.了解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质与溶剂的质量存在定比关系。 2.初步学习绘制和分析溶解度曲线，利用溶解度曲线获得有关信息。 3.知道影响气体溶解度的因素。 4.能应用所学的知识解释身边的一些现象。 教学重点 分析溶解度曲线，利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点 分析溶解度曲线，利用溶解度曲线获得相关信息。 教 学 过 程 备 注 一、创设情境，导入新知 【情景导入】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 二、自主活动，探索学习 （一）固体物质的溶解度 1.溶解度的概念 【过渡】在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有限度的，用溶解度表示这种溶解的限度。 【讲解】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①一定温度，②100 g溶剂，③饱和状态，④单位：g。 【思考讨论】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g的意义。 【回答】20℃时，100 g水中溶解36g硝酸钾，溶液达到饱和状态。20℃时，100g水中最多可溶解31.6 g硝酸钾。 2.溶解性与溶解度的关系 【过渡】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗?阅读P40“资料”寻找答案。 【归纳总结】 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g (20℃) >10 1~10 0.01~1 <0.01 3.影响固体溶解度的因素 【归纳总结】外因：温度；内因：溶质、溶剂的性质。 溶解度与溶质、溶剂的质量无关 不同溶质在同种溶剂中溶解度不同；同种溶质在不同溶剂中溶解度不同。 【例1】下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是(　　) A.100g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g C.在20℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g （二）溶解度曲线 【过渡】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢? 【讲解】阅读教材表9-1，这是表示溶解度的一种方法：列表法。 【过渡】列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。可以用另一种表示方法：图像法。 【探究】绘制溶解度曲线 （1）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。 （2）绘制的溶解度曲线有什么变化规律? （3）从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°C和85°C时的溶解度。 （4）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息? 【归纳总结】溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在温度时的溶解度。②曲线相交时的含义。③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。④曲线的走向。 1.溶解度曲线的意义 内容 表示意义 点 曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液 曲线以下的区域 溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液 2.溶解度曲线的变化规律 （1）陡升型：多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾； （2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠； （3）下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液 （三）气体物质的溶解度 【过渡】研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢? 【思考讨论】（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关? （2）喝了汽水以后常常会打嗝，这锐明气体的溶解度还与什么有关? （3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便? 【归纳总结】气体的溶解度 (1)定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)要素：101kPa、一定温度、1体积水里，饱和状态、气体体积。 (3)影响因素：温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。 【例3】下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是(　　) A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面 三、课堂小结 通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。 四、随堂训练 1. 在20℃时，测得50g水中溶解18g某物质恰好形成饱和溶液。从实验中可知（ ） A. 该物质的溶解度是18g B. 该物质的溶解度是36g C. 20℃时，该物质的溶解度是18g D. 20℃时，该物质的溶解度是36g 2.结合右图判断，下列说法正确的是（     ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等 3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 4. 汽水中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝儿，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法，正确的是（ ） A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度增大 D. 温度降低，气体溶解度减小 五、布置作业 设置问题，激发学生的求知欲。 鼓励学生自主学习。 动手操作，总结归纳。 联系生活实际，加深对知识的理解与掌握。 板书 设计 溶解度 一、固体物质的溶解度 1.溶解度的概念 2.溶解性与溶解度的关系 3.影响固体溶解度的因素 二、溶解度曲线 1.溶解度曲线的含义及意义 2.溶解度曲线的作用 3.溶解度曲线的变化规律 三、气体的溶解度 1.定义 2.影响因素 教学 反思 学科网（北京）股份有限公司 $