精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

初三教学质量监测化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 Cu-64 A1-27 Fe-56 Ag-108 N-14 Ca-40 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1～12题每题各有一个选项符合题意，13～15题每题各有一个或两个选项符合题意。） 1. 人体中含量最多的金属元素是（ ） A. Ca B. Al C. O D. Fe 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁条燃烧发出耀眼白光，产生大量白烟，生成氧化镁白色固体 B. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰 C. 将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰并放出热量 D. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰并生成具有刺激性气味的气体 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 移走蒸发皿 C. 倾倒液体 D. 闻气味 5. 风油精具有清凉止痒、提神醒脑、缓解蚊虫叮咬等效果，主要成分之一是薄荷脑（化学式为），薄荷脑能刺激皮肤神经末梢，缓解局部瘙痒或灼热感，下列说法错误是 A. 风油精属于纯净物 B. 薄荷脑由C、H、O三种元素组成 C. 薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D. 薄荷脑由薄荷脑分子构成 6. 下列涉及化学观念的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的 B 根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律 C 根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成 D. 根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同 7. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳具有还原性—作燃料 B. 石墨灰黑色且很软—作电极 C. 氮气的化学性质不活泼—作保护气 D. 金刚石导热性好—作光学窗口和透镜的涂层 8. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 该制氢方法体现了原料来源广的优点 C. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 D. 该方法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 9. 学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结不完全正确的一组是 A.微观化学世界 B.化学与生活 ①满架蔷薇一院香—分子在不停地运动 ②温度计中的水银受热体积膨胀—汞原子受热间隔变大 ①进入久未开启的菜窖—先做灯火实验 ②区分黄铜和黄金--加热并观察是否变黑 C.灭火方法 D.环保与能源 ①森林着火—开辟隔离带 ②油锅着火—可盖上锅盖 ①为治理雾霾—禁止使用化石燃料 ②减少汽车尾气—推广使用电动汽车 A. A B. B C. C D. D 10. 推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是 A. 燃烧都有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 有些金属与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属 C. pH越小酸性越强，则pH=1的溶液一定比pH=5的溶液酸性强 D. 溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液 11. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 12. 如图所示实验均用到了对比的科学探究方法。下列说法正确的是 A. 图1实验能证明二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag D. 图4实验硝酸钾溶液中析出固体，石灰水中不析出固体能说明硝酸铵固体溶于水会放出热量 13. 下列图象中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是 A. 向加入的试管和未加入的试管分别加入等浓度的溶液 B. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 C. 将少量的生石灰加入到一定质量的饱和氢氧化钙溶液中 D. 分别向两份等质量等质量分数的稀盐酸中逐渐加入锌粉和镁粉 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊溶液，观察现象 B 除去CO中少量的 将气体通过足量灼热氧化铜 C 检验的纯度 用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 D 分离并回收 MnO2 和NaCl固体 加入少量的水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。下列说法正确的是 A. 若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是Ag、Zn、Cu B. 若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是、 C. 若滤液中有，则滤渣中一定没有Cu、Ag D. 若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有2种情况 二、填空题（本题共6个小题，每空1分，化学方程式2分，共30分） 16. 用适当元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）空气中含量最多的气体单质______； （2）铝土矿的主要成分__________； （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价__________； （4）初中常见的一种易分解的酸________。 17. 燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。选择燃料应综合考虑资源、环境、技术和经济等多方面因素，请根据你所学的知识回答下列问题。 （1）把煤制成蜂窝状的主要目的是_____，利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出____和氮的氧化物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。为减少这些气体带来对环境的影响，我们可以采取的措施有（一种合理方法即可）____。 （2）液化石油气主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丙烷（）完全燃烧的生成物与甲烷完全燃烧的生成物相同，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式________。 （3）天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。生活中人们利用天然气炒菜，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_____（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （4）除了利用燃料燃烧放出热量，还有很多其他的化学反应也会放热，例如自嗨锅的加热原理是利用发热包内的物质与水发生反应放热，从而实现给食物加热。发热包通常含有生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、盐等成分，请写出生石灰和水反应的化学方程式_________。 18. 近年来，环境保护问题是我们共同关注的焦点话题，化学作为一门科学，在环境保护中发挥着重要的作用。请根据你所学习的初中化学知识回答下列问题。 （1）随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和________对空气造成了污染。 （2）大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，这种现象叫做___________。 （3）从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅，从废旧锂离子电池中回收锂、钴、镍等可以减少对环境的污染，回收利用废旧金属是保护金属资源途径之一，除此之外，请再写出一条保护金属资源的有效途径_______。（答一点） 19. 图一是硼、氮在元素周期表中的信息，图二是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“”和“”分别表示硫原子和氧原子。请根据图中信息回答下列问题。 （1）图一中硼元素的相对原子质量为_______，1个氮原子的核外电子数是_______，硼元素和氮元素的本质区别是________。 （2）图二中分子本身未发生改变的是变化_________（填“①”或“②”）。 （3）在图二变化①的乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为 （填字母）。 A. 1个硫原子和1个氧分子 B. 1个二氧化硫分子 C. 1个硫原子和2个氧原子 20. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）P点的含义是_________。 （2）若甲中含有少量乙时，最好采用____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （3）℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 （4）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从℃降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。 21. 已知A-J是初中化学常见的物质，A、B、H均含同一种元素，A是由两种元素组成的化合物且相对分子质量为127，物质H是磁铁矿的主要成分，物质B、C、G、I均为单质，C为红色固体物质，D、E、J均为氧化物，物质D为黑色固体，E和J组成元素相同，物质F是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。 （1）物质A的化学式_______。 （2）物质E的用途__________。（答一点） （3）B转化G为的反应属于________。（填基本反应类型） （4）写出物质D和J反应的化学方程式__________。 三、实验题（本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共27分） 22. 溶液在日常生活、医疗领域、工农业生产等诸多方面都有广泛应用，实验室现要配制100g11%的氯化钠溶液，请回答下列问题。 （1）该实验的操作顺序_______（填字母序号）。D中取用粉末状试剂用的实验仪器是_____。 （2）B操作中应称量NaCl的质量为_____g，应用量程为______mL（选填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需水的体积。 （3）若在量取水时仰视读数，其他操作均正确，则导致最终配制NaCl溶液中溶质的质量分数_____。（填“偏大”或“偏小”或“不变”） （4）若要把50g溶质的质量分数为11%的氯化钠溶液稀释成5.5%的氯化钠溶液，则需要加水的质量______g。 23. 根据所学知识回答下列实验中的问题。 （1）实验一是粗盐中难溶性杂质去除实验的蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是________。 （2）实验二是二氧化碳的溶解性实验，若实验成功，观察到的现象是____，若实验失败，可能的原因是_________。（答一点） （3）实验三除了能得出分子在不断运动的结论，还能得出浓氨水的一条化学性质是_______。 （4）实验四中对比甲、乙两支试管的现象能得出的实验结论是________________。 24. 如图所示的是实验室常用的制备气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的用途_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的，应选用的装置是______（填字母），该反应的化学方程式为____________，用此法收集氧气，当___________时再开始收集。 （3）实验室制取时，若用装置G收集，验满的操作是___________。 （4）下列实验能在装置C中进行，且可控制反应的发生与停止的是_____（多选，填字母）。使反应停止的操作是_______。 A.用锌粒与稀硫酸反应制氢气 B.用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳 C.用过氧化氢和二氧化锰粉末制氧气 D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷 25. 某兴趣小组同学对铁以及含铁物质的各种反应及反应现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 实验一：探究铁丝燃烧的条件 兴趣小组按如图装置进行对照实验：图1装置中铁丝不燃烧，图2装置中铁丝燃烧。 （1）通过图1和图2对比能得出，可燃物（铁丝）燃烧需要的条件之一是______。 （2）实验中圆底烧瓶内干沙的作用是___________。 （3）当图2中反应结束后停止加热并冷却至室温，在整个实验过程中能观察到气球的变化情况为____。 实验二：探究含有铁粉的“暖宝宝”成分及发热原理。 【查阅资料】 铁粉、炭粉都是黑色的。炭粉不与稀硫酸反应。 【实验验证】 （4）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到有________产生，溶液由无色变为浅绿色，证明黑色粉末中有铁粉，请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式____________。 （5）反应后发现试管中仍有黑色固体残留，经过滤、洗涤、干燥，把该难溶固体置于足量的氧气中点燃，并将燃烧产物_______________（填实验操作和现象），说明黑色粉末中含有炭粉。 将拆除包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中密封，按图中装置（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下（图中A、B、C）。 【数据分析】 （6）从实验数据变化趋势看，暖宝宝发热是因为铁粉与____发生反应，产生铁锈，并放出热量。 四、计算题（本题共2个小题，26小题4分，27小题9分，共13分） 26. 布洛芬（）是一种非甾体抗炎药，主要用于缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛。请回答下列问题。 （1）布洛芬的相对分子质量为__________； （2）布洛芬中碳元素和氧元素的质量比为_______； （3）布洛芬中氢元素的质量分数为__________；（计算结果精确到0.1%） （4）10.3g布洛芬中氧元素的质量为_____g。 27. 取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到CaCl2的不饱和溶液，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三教学质量监测化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 Cu-64 A1-27 Fe-56 Ag-108 N-14 Ca-40 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1～12题每题各有一个选项符合题意，13～15题每题各有一个或两个选项符合题意。） 1. 人体中含量最多的金属元素是（ ） A. Ca B. Al C. O D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】人体中含量最多的金属元素是钙，故选A。 考点：人体中元素的含量 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁条燃烧发出耀眼白光，产生大量白烟，生成氧化镁白色固体 B. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰 C. 将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰并放出热量 D. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰并生成具有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条燃烧发出耀眼白光，产生大量白烟，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，说法正确，符合题意； C、将燃着的木炭伸入氧气中，木炭剧烈燃烧，发出白光并放出热量，没有产生火焰，说法错误，不符合题意； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰并生成具有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 移走蒸发皿 C. 倾倒液体 D. 闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、闻气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘进鼻孔，不能将鼻子凑到瓶口去闻气味，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 风油精具有清凉止痒、提神醒脑、缓解蚊虫叮咬等效果，主要成分之一是薄荷脑（化学式为），薄荷脑能刺激皮肤神经末梢，缓解局部瘙痒或灼热感，下列说法错误的是 A. 风油精属于纯净物 B. 薄荷脑由C、H、O三种元素组成 C. 薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D. 薄荷脑由薄荷脑分子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、风油精含有薄荷脑等多种成分，属于混合物，说法错误，符合题意； B、薄荷脑由C、H、O三种元素组成，说法正确，不符合题意； C、薄荷脑中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则薄荷脑中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意； D、薄荷脑由薄荷脑分子构成，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 下列涉及化学观念的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的 B. 根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律 C 根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成 D. 根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则一个C60分子是由60个碳原子构成的，该选项说法正确； B、质量守恒定律适用于化学变化，而酒精和水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； C、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，而氧气中含有氧元素，根据元素守恒，则聚乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确； D、氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，镁原子核外有3个电子层，属于不稳定结构，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确。 故选A。 7. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳具有还原性—作燃料 B. 石墨灰黑色且很软—作电极 C. 氮气的化学性质不活泼—作保护气 D. 金刚石导热性好—作光学窗口和透镜的涂层 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，说法错误，不符合题意； B、石墨具有导电性，可用作电极，与石墨灰黑色且很软无关，说法错误，不符合题意； C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，说法正确，符合题意； D、金刚石作光学窗口和透镜的涂层是利用其高折射率和透明度，与金刚石导热性好无关，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 该制氢方法体现了原料来源广的优点 C. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 D. 该方法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确； B、该装置利用海水蒸发淡化再电解水制氢，原料来源广泛，故选项说法正确； C、该装置中的水不断被消耗，随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法错误； 故选：D。 9. 学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结不完全正确的一组是 A.微观化学世界 B.化学与生活 ①满架蔷薇一院香—分子在不停地运动 ②温度计中的水银受热体积膨胀—汞原子受热间隔变大 ①进入久未开启的菜窖—先做灯火实验 ②区分黄铜和黄金--加热并观察是否变黑 C.灭火方法 D.环保与能源 ①森林着火—开辟隔离带 ②油锅着火—可盖上锅盖 ①为治理雾霾—禁止使用化石燃料 ②减少汽车尾气—推广使用电动汽车 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①满架蔷薇一院香，是因为分子在不停地运动，正确；②温度计中的水银受热体积膨胀，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，正确，不符合题意； B、①进入久未开启的菜窖，为防止二氧化碳含量过高引起人窒息死亡，要先做灯火实验，正确；②黄铜中的铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，黄金化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，分别加热黄铜和黄金，无明显变化的是黄金，表面变黑的是黄铜，能区分黄铜和黄金，正确，不符合题意； C、①森林着火，开辟隔离带，以清除可燃物达到灭火目的，正确；②油锅着火，可盖上锅盖，以隔绝氧气达到灭火目的，正确，不符合题意； D、①为治理雾霾要合理使用化石燃料，而不是禁止，错误；②推广使用电动汽车，能减少汽车尾气的排放，正确，符合题意。 故选：D。 10. 推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是 A. 燃烧都有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 有些金属与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属 C. pH越小酸性越强，则pH=1的溶液一定比pH=5的溶液酸性强 D. 溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧都有发光、放热现象，但有发光、放热现象变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热不属于燃烧，说法错误，不符合题意； B、有些金属与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸钠等，说法错误，不符合题意； C、pH<7显酸性，pH越小酸性越强，则pH=1的溶液一定比pH=5的溶液酸性强，说法正确，符合题意； D、溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： 由上述质量关系可知： 6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g； 6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g； 6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g； 故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。 12. 如图所示实验均用到了对比的科学探究方法。下列说法正确的是 A. 图1实验能证明二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag D. 图4实验硝酸钾溶液中析出固体，石灰水中不析出固体能说明硝酸铵固体溶于水会放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中紫色石蕊变红，可能是二氧化碳使其变红的，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，故说法错误； B、75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故说法正确； C、铁片和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，不能确定铁与铜的活动性强弱，故说法错误； D、将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊；温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，故说法错误。 故选B。 13. 下列图象中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是 A. 向加入的试管和未加入的试管分别加入等浓度的溶液 B. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 C. 将少量的生石灰加入到一定质量的饱和氢氧化钙溶液中 D. 分别向两份等质量等质量分数的稀盐酸中逐渐加入锌粉和镁粉 【答案】BC 【解析】 【详解】A、向加入CuSO4的试管和未加入CuSO4的试管分别加入等浓度的H2O2溶液，硫酸铜溶液在反应中作催化剂，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，随着过氧化氢溶液的不断加入，氧气的质量在不断增加，但等质量的过氧化氢溶液分解生成氧气的质量应相等，对应变化关系错误； B、原溶液为饱和的硝酸钾溶液，初始溶液的质量不是0；一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体，氯化钠固体能继续溶解，溶液的质量不断增大，至氯化钠溶液达到饱和状态，继续加入氯化钠固体，不会继续溶解，溶液的质量不再发生变化，对应变化关系正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，进一步导致溶质质量分数减小，完全反应后，随着溶液温度逐渐恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数也随之增大，最终恢复至初始值，对应变化关系正确； D、分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，逐渐加入锌粉和镁粉，开始金属不足，酸过量，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，相对原子质量：Zn＞Mg，故镁生成氢气的质量大，后金属过量，酸不足，酸完全反应，则最后生成氢气的质量相等，对应变化关系错误； 故选BC。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊溶液，观察现象 B 除去CO中少量的 将气体通过足量灼热的氧化铜 C 检验的纯度 用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 D 分离并回收 MnO2 和NaCl固体 加入少量的水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均能使石蕊变红，无法鉴别，错误； B、CO与灼热氧化铜反应生成CO2，会消耗CO且不能除去CO2，错误； C、用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，操作是检验氢气纯度的标准方法，正确； D、过滤后需蒸发滤液才能得到NaCl固体，且少量的水不能将氯化钠完全溶解，错误； 故选C。 15. 将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。下列说法正确的是 A. 若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是Ag、Zn、Cu B. 若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是、 C. 若滤液中有，则滤渣中一定没有Cu、Ag D. 若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有2种情况 【答案】AD 【解析】 【详解】A、根据金属活动性锌>铜>银，将ag金属Zn放入和混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液，若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜、银与稀盐酸不反应，说明加入的锌是过量的，故滤渣的成分是Ag、Zn、Cu，说法正确，符合题意； B、若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤液中还含有硝酸锌，由于不确定硝酸银是否完全反应，所以滤液中可能含有硝酸银，说法错误，不符合题意； C、若滤液中有，说明硝酸银部分反应，则滤渣中一定含Ag，一定不含Cu、Zn，说法错误，不符合题意； D、将ag金属Zn放入和混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出216份质量的银，则反应后固体质量增加；硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后固体质量减少，若充分反应后过滤得到滤渣的质量仍为ag，说明锌与硝酸银、硝酸铜发生了反应，故滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌，即滤渣的组成有铜、银或铜、银、锌2种情况，说法正确，符合题意。 故选：AD。 二、填空题（本题共6个小题，每空1分，化学方程式2分，共30分） 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）空气中含量最多的气体单质______； （2）铝土矿的主要成分__________； （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价__________； （4）初中常见的一种易分解的酸________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体单质是氮气，其化学式为； 【小问2详解】 铝土矿的主要成分是氧化铝，其化学式为； 【小问3详解】 五氧化二磷中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价表示为； 【小问4详解】 碳酸易分解生成二氧化碳和水，碳酸的化学式为。 17. 燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。选择燃料应综合考虑资源、环境、技术和经济等多方面因素，请根据你所学的知识回答下列问题。 （1）把煤制成蜂窝状的主要目的是_____，利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出____和氮的氧化物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。为减少这些气体带来对环境的影响，我们可以采取的措施有（一种合理方法即可）____。 （2）液化石油气主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丙烷（）完全燃烧的生成物与甲烷完全燃烧的生成物相同，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式________。 （3）天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。生活中人们利用天然气炒菜，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要_____（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （4）除了利用燃料燃烧放出热量，还有很多其他的化学反应也会放热，例如自嗨锅的加热原理是利用发热包内的物质与水发生反应放热，从而实现给食物加热。发热包通常含有生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、盐等成分，请写出生石灰和水反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 增大煤与氧气的接触面积 ②. 二氧化硫（或） ③. 使用脱硫煤或使用清洁能源等 （2） （3） ①. 不可再生 ②. 调大 （4） 【解析】 【小问1详解】 把煤制成蜂窝状可以增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；煤中有碳元素、硫元素和氮元素，故燃烧时会生成二氧化硫和氮的氧化物，这些生成物溶于雨水，会形成酸雨；为了减少二氧化硫和氮氧化合物的排放，可以使用脱硫煤或使用清洁能源等。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，丙烷（）完全燃烧的生成物与甲烷完全燃烧的生成物相同，故丙烷燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 天然气属于不可再生能源；炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明此时燃料燃烧不充分，故需要调大灶具的进风口，增大氧气的流通，使燃烧更充分。 【小问4详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，据此可以写出化学方程式：。 18. 近年来，环境保护问题是我们共同关注的焦点话题，化学作为一门科学，在环境保护中发挥着重要的作用。请根据你所学习的初中化学知识回答下列问题。 （1）随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和________对空气造成了污染。 （2）大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，这种现象叫做___________。 （3）从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅，从废旧锂离子电池中回收锂、钴、镍等可以减少对环境的污染，回收利用废旧金属是保护金属资源途径之一，除此之外，请再写出一条保护金属资源的有效途径_______。（答一点） 【答案】（1）烟尘 （2）温室效应 （3）有计划、合理地开采矿物##寻找金属代用品 【解析】 【小问1详解】 随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染； 【小问2详解】 大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，这种现象叫作温室效应； 【小问3详解】 保护金属资源的有效途径：有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等一点即可。 19. 图一是硼、氮在元素周期表中的信息，图二是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“”和“”分别表示硫原子和氧原子。请根据图中信息回答下列问题。 （1）图一中硼元素的相对原子质量为_______，1个氮原子的核外电子数是_______，硼元素和氮元素的本质区别是________。 （2）图二中分子本身未发生改变的是变化_________（填“①”或“②”）。 （3）在图二变化①的乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为 （填字母）。 A. 1个硫原子和1个氧分子 B. 1个二氧化硫分子 C. 1个硫原子和2个氧原子 【答案】（1） ①. 10.81 ②. 7 ③. 质子数不同 （2）② （3）C 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表可知，元素名称正下方是相对原子质量，故硼元素的相对原子质量为10.81；由元素周期表可知，元素名称左上角是原子序数，原子中，质子数=原子序数=核外电子数，1个氮原子的核外电子数是7；元素是质子数相同的一类原子的总称，故硼元素和氮元素的本质区别是质子数不同。 【小问2详解】 由图可知变化①中，由二氧化硫分子和氧分子生成了三氧化硫分子，分子种类发生了改变，变化②中，分子的种类不变，改变的是分子间的间隔，故图二中分子本身未发生改变的是变化②。 【小问3详解】 化学变化的实质是：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，故乙中补充的是原子，反应前（甲）有2个硫原子和6个氧原子，故乙中也有2个硫原子和6个氧原子，反应前后原子的种类和数量不变，故可知乙中需要补充1个硫原子和2个氧原子，故选C。 20. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）P点的含义是_________。 （2）若甲中含有少量乙时，最好采用____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （3）℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 （4）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从℃降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）在℃时，甲和丙两种物质的溶解度相等，都为20g （2）降温结晶 （3）1:2 （4）乙＞甲＞丙（或乙、甲、丙） 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，都为20g； 【小问2详解】 甲乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲； 【小问3详解】 ℃时，甲溶解度是50g，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g:100g=1:2; 【小问4详解】 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。 21. 已知A-J是初中化学常见的物质，A、B、H均含同一种元素，A是由两种元素组成的化合物且相对分子质量为127，物质H是磁铁矿的主要成分，物质B、C、G、I均为单质，C为红色固体物质，D、E、J均为氧化物，物质D为黑色固体，E和J组成元素相同，物质F是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。 （1）物质A的化学式_______。 （2）物质E的用途__________。（答一点） （3）B转化G为的反应属于________。（填基本反应类型） （4）写出物质D和J反应的化学方程式__________。 【答案】（1） （2）灭火##作气体肥料##作化工产品的原料##制碳酸饮料##作光合作用的原料 （3）置换反应 （4） 【解析】 【分析】物质H是磁铁矿的主要成分，则H为四氧化三铁；A、B、H（四氧化三铁）均含同一种元素，A是由两种元素组成的化合物且相对分子质量为127，B为单质，A与B能互相转化，B能转化为H（四氧化三铁），铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，氯化亚铁由两种元素组成，其相对分子质量为127，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与锌反应生成铁和氯化锌，则A为氯化亚铁、B为铁；物质F是大理石的主要成分，则F为碳酸钙；E、J均为氧化物，且E和J组成元素相同，E能与F（碳酸钙）互相转化，E能与J互相转化，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则E为二氧化碳、J为一氧化碳；C是红色固体单质，B（铁）能转化为C，则C为铜；C（铜）能与D互相转化，D能转化为E（二氧化碳），D能与J（一氧化碳）反应，D为氧化物，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则D为氧化铜；I能转化为D（氧化铜）、E（二氧化碳），I能与C（铜）反应，I为单质，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则I为氧气，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为氯化亚铁，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，E为二氧化碳，其用途是：灭火、作气体肥料、作化工产品的原料、制碳酸饮料、作光合作用的原料等； 【小问3详解】 由分析可知，B为铁，已知G为单质，B（铁）能转化为G，则G可以是氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问4详解】 由分析可知，D为氧化铜、J为一氧化碳，则D与J反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 三、实验题（本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共27分） 22. 溶液在日常生活、医疗领域、工农业生产等诸多方面都有广泛应用，实验室现要配制100g11%的氯化钠溶液，请回答下列问题。 （1）该实验的操作顺序_______（填字母序号）。D中取用粉末状试剂用的实验仪器是_____。 （2）B操作中应称量NaCl的质量为_____g，应用量程为______mL（选填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需水的体积。 （3）若在量取水时仰视读数，其他操作均正确，则导致最终配制NaCl溶液中溶质的质量分数_____。（填“偏大”或“偏小”或“不变”） （4）若要把50g溶质的质量分数为11%的氯化钠溶液稀释成5.5%的氯化钠溶液，则需要加水的质量______g。 【答案】（1） ①. DBEAC ②. 药匙 （2） ①. 11 ②. 100 （3）偏小 （4）50 【解析】 【小问1详解】 配制100g11%的氯化钠溶液，实验操作顺序为：计算→称量→量取→溶解，配制溶液步骤：取药品（D）→称量固体（B）→转移固体（E）→量取（A）→溶解（C）。 D中取用粉末状试剂的实验仪器是药匙。 【小问2详解】 需称量NaCl的质量：100g11% =11g； ② 需水的质量：100g-11g=89g，水的密度为1g/mL，故水的体积为89mL，应选用量程为100mL的量筒。 【小问3详解】 量取水时仰视读数，读数偏小，会导致量取的水的体积偏大，溶剂质量增加，溶质质量不变，因此最终配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏小。 【小问4详解】 设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变： 50g11% = (50g+ x) 5.5% ，x=50g。 23. 根据所学知识回答下列实验中的问题。 （1）实验一是粗盐中难溶性杂质去除实验的蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是________。 （2）实验二是二氧化碳的溶解性实验，若实验成功，观察到的现象是____，若实验失败，可能的原因是_________。（答一点） （3）实验三除了能得出分子在不断运动的结论，还能得出浓氨水的一条化学性质是_______。 （4）实验四中对比甲、乙两支试管的现象能得出的实验结论是________________。 【答案】（1）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 塑料瓶太硬、瓶盖没拧紧等一点即可 （3）浓氨水显碱性（或浓氨水能使无色酚酞溶液变红） （4）同种物质在不同溶剂中溶解性不同 【解析】 【小问1详解】 实验一是蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅（避免液体因受热不均溅出）。 故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 实验成功的现象：二氧化碳溶于水使瓶内压强减小，观察到塑料瓶变瘪； 实验失败的可能原因有塑料瓶太硬、瓶盖没拧紧等。 故填：塑料瓶变瘪；塑料瓶太硬、瓶盖没拧紧等。 【小问3详解】 实验三中，浓氨水的分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，说明浓氨水的化学性质是能使酚酞溶液变红（或浓氨水呈碱性）（碱性属于化学性质，需通过化学反应体现） 故填：浓氨水显碱性（或浓氨水能使无色酚酞溶液变红） 【小问4详解】 实验四中，碘在水中难溶、在汽油中易溶，对比现象得出结论同种物质在不同溶剂中溶解性不同。 故填：同种物质在不同溶剂中溶解性不同。 24. 如图所示的是实验室常用的制备气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的用途_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的，应选用的装置是______（填字母），该反应的化学方程式为____________，用此法收集氧气，当___________时再开始收集。 （3）实验室制取时，若用装置G收集，验满的操作是___________。 （4）下列实验能在装置C中进行，且可控制反应的发生与停止的是_____（多选，填字母）。使反应停止的操作是_______。 A.用锌粒与稀硫酸反应制氢气 B.用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳 C.用过氧化氢和二氧化锰粉末制氧气 D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷 【答案】（1）用于固定和支持各种仪器 （2） ①. AD ②. ③. 导管口有气泡连续均匀冒出 （3）将燃着的木条放在②端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4） ①. AB ②. 关闭弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 仪器a为铁架台，用于固定和支持各种仪器； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的，应选用的装置是AD；该反应的化学方程式为；用排水法收集氧气时，当导管口有气泡连续均匀冒出时再开始收集，因为开始冒出的气体中含有仪器中的空气； 【小问3详解】 实验室制取时，若用装置G收集，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从①端通入，空气从②端排出，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，故验满的操作是将燃着的木条放在②端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 A、锌粒放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，能控制反应的发生与停止，符合题意； B、石灰石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，能控制反应的发生与停止，符合题意； C、二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，则不能控制反应的发生与停止，不符合题意； D、加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，不能选装置C制取甲烷，不符合题意。 故选：AB； 使反应停止的操作是关闭弹簧夹，气体无法导出，导致试管内气压增大，液体被压入长颈漏斗内，固体和液体分离，反应停止。 25. 某兴趣小组同学对铁以及含铁物质的各种反应及反应现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 实验一：探究铁丝燃烧的条件 兴趣小组按如图装置进行对照实验：图1装置中铁丝不燃烧，图2装置中铁丝燃烧。 （1）通过图1和图2对比能得出，可燃物（铁丝）燃烧需要的条件之一是______。 （2）实验中圆底烧瓶内干沙的作用是___________。 （3）当图2中反应结束后停止加热并冷却至室温，在整个实验过程中能观察到气球的变化情况为____。 实验二：探究含有铁粉的“暖宝宝”成分及发热原理。 【查阅资料】 铁粉、炭粉都是黑色的。炭粉不与稀硫酸反应。 【实验验证】 （4）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到有________产生，溶液由无色变为浅绿色，证明黑色粉末中有铁粉，请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式____________。 （5）反应后发现试管中仍有黑色固体残留，经过滤、洗涤、干燥，把该难溶固体置于足量的氧气中点燃，并将燃烧产物_______________（填实验操作和现象），说明黑色粉末中含有炭粉。 将拆除包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中密封，按图中装置（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下（图中A、B、C）。 【数据分析】 （6）从实验数据变化趋势看，暖宝宝发热是因为铁粉与____发生反应，产生铁锈，并放出热量。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （3）气球先变大后变小 （4） ①. 气泡 ②. （5）通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 （6）氧气和水（写化学式也给分） 【解析】 【小问1详解】 图1装置中，铁丝与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；图2装置中铁丝与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明铁丝燃烧需要的条件之一是：温度达到铁丝的着火点； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故实验中圆底烧瓶内干沙的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问3详解】 图2实验中，铁丝燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化情况是：气球先变大后变小； 【小问4详解】 取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明黑色粉末中有铁粉；反应的化学方程式为 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。 【小问5详解】 结论为黑色粉末中含有炭粉，炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将燃烧产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中含有炭粉； 【小问6详解】 由图可知，随着反应的进行，相对湿度和氧气浓度均逐渐降低，说明暖宝宝发热是因为铁粉与氧气和水发生反应，生成铁锈，并放出热量。 四、计算题（本题共2个小题，26小题4分，27小题9分，共13分） 26. 布洛芬（）是一种非甾体抗炎药，主要用于缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛。请回答下列问题。 （1）布洛芬的相对分子质量为__________； （2）布洛芬中碳元素和氧元素的质量比为_______； （3）布洛芬中氢元素的质量分数为__________；（计算结果精确到0.1%） （4）10.3g布洛芬中氧元素的质量为_____g。 【答案】（1）206 （2）39:8 （3）8.7% （4）1.6 【解析】 【小问1详解】 布洛芬的相对分子质量=； 【小问2详解】 布洛芬中碳元素和氧元素的质量比为：； 【小问3详解】 布洛芬中氢元素的质量分数为：； 【小问4详解】 10.3g布洛芬中氧元素的质量为： 27. 取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到CaCl2的不饱和溶液，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】解：设混合物中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y 生成二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g x=20g y=22.2g 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为12.6%。 【解析】 【详解】详解见答案。 【点睛】该题为文字计算题，解题关键是利用质量守恒定律和差量法计算生成二氧化碳的质量，二氧化碳的质量作为已知量进行计算，所得溶液中溶质来源于两部分，一部分是生成氯化钙，一部分是原物质中的氯化钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $