精品解析：山西省朔州市怀仁大地高中学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题A

怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第一次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 气泡的主要成分是酸性氧化物 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D. 泡腾片溶于水发生分解反应 2. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高甲压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②明矾可以吸附水中的悬浮杂质从而达到净水的目的 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑦ 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 氯化钠 B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 4. 下列转化不能通过一步反应实现是 A. Na2CO3 → NaOH B. CuO → Cu(OH)2 C. CaCO3 → CaO D. Fe → FeCl2 5. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确是(　　) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③ 6. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 7. 学习化学不能只依靠背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 8. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下列叙述正确的是 A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B. 实验测得SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 9. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。 10. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO、SO、HCO B. 含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO D. 含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO 11. 下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应II A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 制备胶体： B. 铁与稀盐酸： C. 溶液与少量溶液反应： D 铜片插入硝酸银溶液中： 13. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 14. 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有OH-、、、Cl- B. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋ C. 可能含有K+、Cl- D. 一定含有K+、Cl- 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. 有以下几种物质：①硫酸氢钠晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体(CH3COOH)；⑥BaSO4；⑦盐酸；⑧熔融的 ；⑨干冰(CO2)；⑩氨水。填空回答(填序号)： （1）以上物质可以导电的是___________。 （2）以上物质中属于电解质的是___________。 （3）以上物质中属于非电解质的是___________。 （4）写出⑧在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）写出①在熔融状态下的电离方程式：___________。 （6）写出⑦与 AgNO3溶液反应离子方程式：___________。 （7）写出⑤与⑩混合的离子方程式：___________。 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。 根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤) ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。 ②大理石和稀盐酸反应制：___________。 17. 碱式碳酸铜()是一种常见的铜的化合物，呈绿色，俗称铜绿，某化学兴趣小组对其性质及转化进行探究。​ （1）从物质分类角度看，属于___________(填 “酸”“碱”“盐” 或 “氧化物”)，判断依据是___________。​ （2）取少量铜绿溶于稀硫酸中，可观察到的现象是___________，该反应的离子方程式为___________。​ （3）将铜绿加热分解，可得到三种氧化物，写出该反应的化学方程式___________；其中属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，它与稀盐酸反应的离子方程式为___________。​ （4）以铜为原料，其他试剂任选，设计制备硫酸铜的实验方案，写出相应的化学方程式：​ ①___________。 ②___________。 18. 写出符合下列条件的离子方程式。 （1）溶液与NaOH溶液反应。 ①NaOH不足：___________。 ②NaOH过量：___________。 （2）溶液与溶液反应。 ①n[]∶n()=1∶1：___________，此时溶液呈___________性。 ②n[]∶n()=1∶2：___________，此时溶液呈___________性，若向该溶液中再加入溶液，离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第一次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 气泡的主要成分是酸性氧化物 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D. 泡腾片溶于水发生分解反应 【答案】B 【解析】 详解】A．泡腾片溶于水其所含碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，从而产生气泡，发生化学变化，故A错误； B．气泡的主要成分是二氧化碳，为酸性氧化物，故B正确； C．泡腾片中的碳酸氢钠属于盐类，故C错误； D．泡腾片溶于水碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，故D错误； 故选：B。 2. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高甲压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②明矾可以吸附水中的悬浮杂质从而达到净水的目的 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①水泥厂和冶金厂常用高甲压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用胶体能电泳的性质，胶体性质有关； ②明矾可以吸附水中的悬浮杂质从而达到净水的目的，利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体的吸附性，胶体性质有关； ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，胶体性质有关； ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，属于胶体聚沉，胶体性质有关； ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用了胶体粒子不能透过半透膜的性质，胶体性质有关； ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀，没有生成胶体，胶体性质无关； ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子墨水易造成钢笔堵塞，属于胶体聚沉，胶体性质有关； 与胶体性质有关的是①②③④⑤⑦，选D。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 氯化钠 B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A正确； B．金刚石是单质，不是化合物，B错误； C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石主要成分为碳酸钙，石灰石是混合物，C错误； D．CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D错误； 故选A。 4. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3 → NaOH B. CuO → Cu(OH)2 C. CaCO3 → CaO D. Fe → FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，则物质间的转化能通过一步反应实现，A不符合题意； B．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，则物质间的转化不能通过一步反应实现，B符合题意； C．碳酸钙高温条件下能发生分解生成氧化钙和二氧化碳，则物质间的转化能通过一步反应实现，C不符合题意； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则物质间的转化能通过一步反应实现，D不符合题意； 故选B。 5. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】方案一：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2+CuO =Cu+H2O，反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化； 方案二：CuO +H2SO4= CuSO4+H2O，Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu；耗原料少，操作安全，产率高，但Cu中易混有Zn，以此来解答。 【详解】方案一中发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、H2+CuO =Cu+H2O，反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，而方案二消耗原料少，操作安全，产率高，则方案二优于方案一，理由是：①节约能源、②Cu产率高、④操作安全； 故选：B。 6. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以实现转化，故A不选； B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠时，CO2与C反应生成CO，CO不能转化为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成CO2，不能实现转化，故B选； C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，可以实现转化，故C不选； D．X为氧化铁，Y为氯化铁，Z为氢氧化铁时，氧化铁与盐酸生成氯化铁，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，可以实现转化，故D错误； 故选：B。 7. 学习化学不能只依靠背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量CO2通入Ca(OH)2溶液生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊；但少量CO2通入NaOH溶液生成可溶的Na2CO3，不会变浑浊，A符合题意； B．CaO和BaO均为碱性氧化物，均能与CO2反应生成对应的碳酸盐(CaCO3和BaCO3)，类推正确，B不合题意； C．CaO和CuO均为金属氧化物、碱性氧化物，均能与HCl反应生成对应的氯化物(CaCl2和CuCl2)，类推正确，C不合题意； D．Na2CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应均生成对应的碳酸盐沉淀(CaCO3或BaCO3)和NaOH，类推正确，D不合题意； 故答案为：A。 8. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下列叙述正确的是 A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B. 实验测得SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是单质，而电解质和非电解质的研究对象是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．SO2的水溶液能导电是因为SO2与水反应生成的H2SO3电离出自由移动的离子，并非SO2自身电离，所以SO2是非电解质，B错误； C．液态HCl不导电是因为HCl为共价化合物，液态时不电离，但溶于水后能电离导电，属于电解质；固体NaCl不导电是因为离子不能自由移动，熔融状态下能电离导电，属于电解质，C错误； D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，符合非电解质的定义，D正确； 故答案选D。 9. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同， D正确； 故答案为：A。 10. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO、SO、HCO B. 含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO D. 含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，由，知A不符合题意； B．澄清透明可以有色，选项所给离子在给定条件下能大量共存，B符合题意； C．由，知C不符合题意（或由Fe2++=FeCO3↓也可知C不符合题意）； D．由，知D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应II A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，两者反应的离子方程式不同，故A错误； B．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，两者反应的离子方程式不同，故B错误； C．BaCl2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式均为：Ba2++=BaSO4↓，故C正确； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，两者反应的离子方程式不同，故D错误； 故选：C。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 制备胶体： B. 铁与稀盐酸： C. 溶液与少量溶液反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体：，A错误； B．铁与稀盐酸：，B错误； C．溶液与少量溶液反应：，C正确； D．铜片插入硝酸银溶液中：，D错误； 答案选C。 13. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。 ①HCl是强酸，不沉淀，符合条件； ②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ③是强酸，不沉淀，符合条件； ④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。 因此，能代表的只有①③，故选A。 14. 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有OH-、、、Cl- B. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋ C. 可能含有K+、Cl- D. 一定含有K+、Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】Cu2＋的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在。(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Ag＋会反应产生AgOH沉淀不能大量共存，因此一定不含有Ag＋；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有、中至少一种离子；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明白色沉淀中含有BaCO3、BaSO4，则证明原溶液中含有、，由于、与Ba2+会产生沉淀，则说明原溶液中不含有Ba2＋；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于在(2)(3)中加入了Cl-，因此不能证明原溶液中是否含有Cl-，然后结合电荷守恒确定其它离子的存在。 【详解】根据上述分析可知：在原溶液中一定不含有Cu2＋、Ag＋、Ba2＋；一定含有OH-、、，由于这几种离子都是阴离子，而溶液呈电中性，则一定还含有阳离子，根据选项提供离子可知，该溶液中一定含有K+，而Cl-则不能确定其是否存在，故合理选项是B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. 有以下几种物质：①硫酸氢钠晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体(CH3COOH)；⑥BaSO4；⑦盐酸；⑧熔融的 ；⑨干冰(CO2)；⑩氨水。填空回答(填序号)： （1）以上物质可以导电的是___________。 （2）以上物质中属于电解质的是___________。 （3）以上物质中属于非电解质的是___________。 （4）写出⑧在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）写出①在熔融状态下的电离方程式：___________。 （6）写出⑦与 AgNO3溶液反应的离子方程式：___________。 （7）写出⑤与⑩混合的离子方程式：___________。 【答案】（1）②⑦⑧⑩ （2）①⑤⑥⑧ （3）③④⑨ （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 可以导电的物质一般是金属单质(有自由移动的电子)、电解质的水溶液(有自由移动的离子)、熔融态的电解质(有自由移动的离子)。②Fe是金属单质；⑦盐酸和⑩氨水是电解质的水溶液；⑧熔融的 是熔融态的电解质，因此答案为②⑦⑧⑩。 【小问2详解】 电解质是溶于水或者熔融状态下可以自身电离出阴阳离子而导电的化合物，包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物、水。排除非化合物的②⑦⑩，干冰(CO2)不能自身电离，故不是电解质，蔗糖和乙醇是有机物，均不能电离，也不是电解质，故属于电解质的是①⑤⑥⑧。 【小问3详解】 非电解质是溶于水和熔融状态下都不可以导电的化合物，故答案为③④⑨。 【小问4详解】 强电解质，在水中完全电离，故电离方程式为 【小问5详解】 是由和构成的离子化合物，熔融态只破坏离子键，故电离方程式为。 【小问6详解】 盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子方程式为： 【小问7详解】 醋酸、一水合氨是弱电解质，写离子方程式的时候不拆分，二者反应生成醋酸铵和水，离子反应方程式为。 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。 根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤) ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。 ②大理石和稀盐酸反应制：___________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 复分解反应 ③. 用一束激光照射液体，在与光线垂直的方向若看到一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 ④. 煮沸时搅拌（用煮沸的自来水） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】用饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热，溶液变成红褐色，停止加热，制取氢氧化铁胶体，以此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称为胶头滴管； 【小问2详解】 ①烧杯中发生反应的化学方程式为：； ②反应类型为复分解反应； ③光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的方法是进行丁达尔效应实验； ④制备出的液体呈浑浊状，则胶体发生聚沉，可能的原因为：煮沸时搅拌（用煮沸的自来水）； 【小问3详解】 ①锌和稀盐酸反应制氢气的离子方程式为：； ②大理石和稀盐酸反应制CO2的离子方程式为：。 17. 碱式碳酸铜()是一种常见的铜的化合物，呈绿色，俗称铜绿，某化学兴趣小组对其性质及转化进行探究。​ （1）从物质分类角度看，属于___________(填 “酸”“碱”“盐” 或 “氧化物”)，判断依据是___________。​ （2）取少量铜绿溶于稀硫酸中，可观察到的现象是___________，该反应的离子方程式为___________。​ （3）将铜绿加热分解，可得到三种氧化物，写出该反应的化学方程式___________；其中属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，它与稀盐酸反应的离子方程式为___________。​ （4）以铜为原料，其他试剂任选，设计制备硫酸铜实验方案，写出相应的化学方程式：​ ①___________。 ②___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. Cu2(OH)2CO₃是由金属阳离子(Cu2+)和酸根阴离子(OH⁻、)构成的化合物 （2） ①. 绿色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡产生 ②. （3） ①. ②. CuO ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 属于盐，因为它是由阳离子和阴离子构成的化合物； 【小问2详解】 铜绿的主要成分是，加入稀硫酸，会发生反应生成硫酸铜和碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水。其中铜绿、二氧化碳、水不拆成离子形式，答案为：； 【小问3详解】 属于碱式碳酸盐，受热分解可以生成二氧化碳、氧化铜、水，故答案为：，其中CuO属于碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水，因此它与稀盐酸反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由铜制备硫酸铜，需要氧化剂将铜氧化为铜离子，同时引入硫酸根离子，因此可以选用浓硫酸，通过一步反应即可，但是本题有两个空，因此应分步，可选用氧气作氧化剂，得到氧化铜后再和硫酸反应得到硫酸铜，答案为：① ②。 18. 写出符合下列条件的离子方程式。 （1）溶液与NaOH溶液反应。 ①NaOH不足：___________。 ②NaOH过量：___________。 （2）溶液与溶液反应。 ①n[]∶n()=1∶1：___________，此时溶液呈___________性。 ②n[]∶n()=1∶2：___________，此时溶液呈___________性，若向该溶液中再加入溶液，离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 碱 ③. ④. 中 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 溶液中是，且物质的量之比为1:2，NaOH溶液中是Na+、OH-，且物质的量之比为1:1，两者反应的过程是：OH-与反应，产生H2O、，同时与结合成为沉淀①当NaOH不足，OH-为少量，方程式系数为均为1，足量，按需确定系数，故答案为：； ②当NaOH过量，少量，两者系数为1:2，OH-按需确定系数，故答案为：； 【小问2详解】 溶液中， 溶液中，①n[]∶n()=1∶1时，即发生反应，溶液中余下Na+和OH-，故溶液呈碱性； ②n[]∶n()=1∶2时，即，发生反应，溶液中余下Na+和，故溶液呈中性，若向该溶液中再加入溶液，则余下的与新加入的发生反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $