贵州省毕节市2026届高三上学期第一次适应性考试化学试题

保密★启用前 毕节市2026届高三年级高考第一次适应性考试 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上.答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Cu64Y89K39Mh55 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A.单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B.防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料 C.东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物 D.电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.高温烹煮蔬菜不会破坏维生素C B.酿酒的玉米、谷物等的主要成分是纤维素 C.苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加 D.食品包装袋中常放置铁粉作为脱氧剂，利用了铁的还原性 3 下列化学用语表示正确的是 H A.NH4的电子式：HN:H H B.中子数为21的钾核素：K C.SO2价层电子对互斥(VSEPR)模型： WW个T 个 D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3d 4s 化学试卷第1页（共8页） 4.补骨眉乙素是抗肿缩药物的活性成分之一，其结构如图所示。下列说法错误的是 HO OH A.分子式为C20H004 B.1mol该物质与澳水反应，最多消耗2m0lBn C.分子中所有碳原子可能共平面 D.分子中碳原子的杂化方式有p、sp 5.下列实验操作规范的是 NaOH 表面皿 Na 饱和NaCl溶液 100m 201℃ A.除去Ch中的 B.转移NaCl溶液 C.量取25.00mL D.钠在空气中燃烧 HCI 溶液 6.工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设N表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 H 02 02 H,0 N NH NO HNO ① ② ④ A.14gN2所含共价键数为NA B.过程②中11.2L(标准状况)NH3完全反应， 转移电子数为2.5N C.1 mol NO2和NO4混合气体含原子数为3NA D.0.2moL的NO3溶液中，NO数目为0.2Na 7.下列离子方程式书写正确的是 A.FeS除去废水中的Hg2:Hg2++S2=HgSl B.FeC,溶液蚀刻覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C.Na02和水反应：Na202+H0=2Na+20H+02t D.TiC4水解制备TiO2:TiC4+(x+2)H0=Ti02:xH20+4HC1 化学试卷第2页（共8页） 8.某物质品胞结构如图所示，棱边夹角均为90，以晶胞参数为单位长度建立的坐标 系可以表示品忘中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如图中1号原子的坐标为 (0,0.0).2号原子的坐标为(0,1,1).下列说法错误的是 2a pm oCu .Fe oS ●3 a pm a pm A,该物质的化学式为CuFeS, B.基态铜原子价层电子排布式是3d4s 368 C.该晶体的密度为。x10xN8"cm D.图中3号原子的坐标为(0,0,1) 9.Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子 排布式为sp,Q、W元素相邻，Y是短周期中电负性最小的元素，W、Z同主族。 下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：W>Z B.QX3空间结构：平面三角形 C.简单离子半径：Y>Z>X D.第一电离能：X>W>Q 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 向溶液中滴入BaCl2溶液，再滴加 A 产生白色沉淀 稀盐酸 溶液中含有S0 向2ml0.1molL-AgNO,溶液中滴 ⊙ 加2滴0.1 mol-L NaCl溶液，振荡试先产生白色沉淀 管，再向其中滴加4滴0.1 mol-L-1KI后产生黄色沉淀 Ksp (AgCl)>Ksp(Agl) 溶液 c 向溶液中滴入KFe(CN)%溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有Fe2+ 向淀粉溶液中加入4ml2molL D HSO,溶液，加热。溶液冷却后再产生砖红色沉淀 淀粉已水解 加入少量新制的Cu(OH2,加热 化学试卷第3页（共8页） 1山.高铁电池是可充电电池，电解质溶液为KOH水溶液，充电时总反应：一 2PcO+3Za(OHh4OH-2Fe0+328H0.下列说法错误的是 A.放电时，Zn做负极 B,充电时，阴极区pH将变小 C.充电时，OH向阳极区移动 D.放电时，正极反应式为2Fe0i+6e+8H,0=2Fc(OHD+100H 2.利用金属有机框架可在温和条件下催化C4与O,转化为CH,OH,其反应机理如 图所示。下列说法错误的是 CH.OH OH O:+CH OH CH, OH OH OH OH 2 CH. A.OH OH .CH OH 0 CH,OH OH .CH 3 A.该过程中物质①是催化剂 B.该过程中有极性共价键的断裂和形成 C.物质③到④过程中，Fe元素的化合价未改变 D.CH4与O2反应生成CHOH的原子利用率为100% 13.一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC 在常温下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成S0,和C02。下列说法错误的是 蔗糖、水 SiO2 Ar 业 溶解搅拌 球磨干燥 碳化 碳热还原 研磨脱碳 800℃2h 1400℃50Pa 酸洗 60℃30min 90℃24h 700℃2h 25℃10h SiC 四水合乙酸钻 A.SiC晶体为共价晶体 B.“碳化”过程中Ar作保护气 C.“碳热还原”过程中产生的主要气体为C02 D,“酸洗”步骤中可使用氢氟酸 化学试卷第4页（共8页） 14.常温下，用浓度为0100mL的NaOH标准溶液滴定200mL等浓度的CHC0OH n(NaOH) 溶液，滴定过程中溶液的pH随滴定分数[nCH,COOm1 10%]的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 14.00 12.00 10.00 d101.00,1070 8.00 c100.00,8.12) 舌6.00 4.00 2.00 a0-00,2.89 0.00 0.00 50.00 100.00 150.00 200.00 滴定分数/% A.常温下，醋酸的电离平衡常数Ka的数量级为105 B.b点存在：2cH-c(CHC00)=2c(OH)-c(CH3COOH C.水的电离程度：c>b>a>e D.c点存在：c(CH3CO0)>cNa)>cOH>cH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 某化学探究小组以软锰矿（主要成分为MO2)为原料，制备高锰酸钾。 已知： 1 3Mn02+KCIO;+6KOH 3K2Mn04+KCI+3H2O ②锰酸钾(KMO4)是一种墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。在强碱性溶液中稳定， 弱酸性介质中易发生歧化反应，其中还原产物为MO2。 实验步骤： 1,熔融氧化：称取2.5gKCI0、5.2gKOH放入铁坩埚，用铁棒将物料混合均匀。加 热熔融后分多次加入3gMh02,用力搅拌至干酒，强热5min得墨绿色锰酸钾熔融物。 Ⅱ.浸取：冷却后捣碎，转入250mL烧杯中，加入100mL蒸馏水，小火煮沸溶解， 直到熔融物全部溶解为止。 Ⅲ。歧化：将中浸取液转入三颈烧瓶中，通入二氧化碳气体至锰酸钾全部歧化为止， 抽滤除去MnO2。 IV结晶：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至表面开始析出晶膜为止，自然冷却晶体，抽 滤，烘干得产品。 化学试卷第5页（共8页） a急稀盐酸 大 饱和 NaHCO KMnO NaOH 溶液 浓强碱溶液 恒温套 液 A B 回答下列问题： (1)a仪器名称为 装置B的作用是 (2)步骤1用铁坩埚而不用瓷坩埚，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)步骤Ⅲ中通入少量CO2时，C中发生反应的离子方程式 (4)步骤V中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是 (5)称取2.0000g产品，配制成50mL溶液。取20.00mL该溶液，酸化后用 0.2000molL1Na2Cz04标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液25.00mL(发生反应： 2MnO,+5Cz0+16H=2Mn2*+10C02↑+8H20),到达滴定终点的现象是 ，产品 中KMnO4的质量分数为 (用百分数表示，保留一位小数)。 16.(14分) 一种从报废晶体玻璃（主要成分为Y03、Nd203、Al03,含少量Fe20、SiO2杂质） 中回收高纯YO3、Nd2O3的工艺流程如下： HC2O NaOH H,0 HCI NaOH ① ② 沉铵 灼烧 →Nd,O3 报废 破碎 碱转 水洗 溶漫 萃取 晶体玻璃 研磨 焙烧 除杂 分离 沉钇 灼烧 →Y0 滤液 滤渣 H.C2O 已知： ①常温下，Ksp[Fe((OH=2.8x×1039,Ksp[Nd(OH)]=3.2×102,KspY(OH]=8.0x1023 ②萃取体系对稀土离子的萃取选择性：Nd+>Y3+>Fe ③280≈6.5 1g6.5≈0.8 回答下列问题： (1)铁元素位于元素周期表的第四周期第族，属于区。 (2) “破碎研磨”的目的是 ；“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有Na2SiO、 NaOH和 (3)常温下，“溶浸”时需先加HCI直至滤渣完全溶解后，再加NOH调节溶液pH, 使F+完全沉淀，则溶液的pH理论最小值为 (当溶液中某离子浓度c≤ 1×105moL时，可认为该离子沉淀完全)。 (4)“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是 (5)“沉钕”时，生成不溶于水的Nd(CO)。“灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同 时鼓入氧气，该反应的化学方程式为 (6)报废晶体玻璃中Y,0的质量分数为56%，取2000g报废晶体玻璃经上述流程后， 最终得到1064g高纯Y0,则Y的回收率为 (用百分数表示)。 化学试卷第6页（共8页） 17.(15分) 利用新型双金属催化剂，已成功实现将生物乙醇与水转化为清洁氢气，同时联产乙酸， 相关反应如下： I.C:HOH(g)+HaO(g)CH,COOH(g)+2Ha(g)AF =+44.6 kJ-mol Ⅱ.CHOH(g)+3HO(g)→2CO(g)+6H(g) △H2=+173.5 kJ-mol- 回答下列问题： (1)根据反应I、Ⅱ推导反应CHC0OH(g)+2HO(g)=2C0(g)+4H(g)的 △H=kJmo',该反应在 能自发进行（填“高温”或“低温”或“任意温度”）。 (2)一定条件下，反应【在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是 A.加入催化剂，平衡常数K增大 B.升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C. 增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率提高 D.恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动 (3)恒温恒容，一定醇水比乙醇]条件下，不同催化剂对乙醇制乙酸的催化效果对 (水) 比如图所示。[乙酸选择性= n(生成的乙酸) ×100%] n(转化的乙醇) 催化剂 口乙酸选择性(%) 3Pt3Ir/SiO2 是。 口乙醇转化率(%)》 6Ir/a-MoC 585 6Pt/a-MoC 646 3Pt3Ir/a-MoC 845 98.9 3Ir/a-MoC 58.4 403 3Pt/a-MoC 02 a-MoC 121.6 12 20 40 60 80 100 乙酸选择性或乙醇转化率 则最佳催化剂为 理由是 (4)在所选催化剂条件下，乙酸选择性受温度和醇水比的影响如图所示。 n(乙醇)/n(水) 1/12 19 1/6 1/3 纯乙醇 90 80 .9,84.5 43,84.5) 416,235573,72) 60 112,68 5 7493,60)(523,68) 1/3,59) 473,48) 3 ◆鲜水比 10 ←乙酸选轻性 0 〔纯乙醇，13) 450 475 500 525 550 575 600 温度K 则最佳醇水比为 选择最佳温度543K时原因是 化学试卷第7页（共8页） (5)向密闭容器中充入1乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应1和Ⅱ， 达到平衡时乙醇的转化率为a,乙酸的选择性为b,则平衡时】 mol。 18.(15分) 酮洛芬 C0OH)是一种药效优良、副作用小的非笛体抗炎药，一种 合成路线如下（部分试剂和条件已省略）。 COOH .cs.co, C2oH20Os Cu,2-苯基苯酚 D 四氢呋喃，回流 B (CH).SO.K.CO 四丁基决化铵 甲苯/H,0,60℃ ①NaOH溶液 →酮洛芬 ②盐酸 回答下列问题： (1)A的化学名称为 B→C的反应类型为 (2)化合物C中含有官能团是碳碘键和 (填名称)。 (3)D的结构简式为 C→D中Cs2C0的作用是为 (4)F中手性碳原子的数目为 (S)写出F和NaOH溶液反应的化学方程式 (6)酮洛芬的同分异构体中，符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含-《结构 ②能发生水解反应和银镜反应，且1mol该物质发生银镜反应能生成4 molAg ③核磁共振氢谱有6组峰 )参照上述合成暗线，设计以○一用。。为原料合成 的路线。 化学试卷第8页（共8页）