第九单元溶液复习题--2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液复习题 一、单选题 1．实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制50g该溶液需要3gNaCl D．用去一半后，溶质质量分数变为3% 2．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是 A．计算、溶解、称量、贮存 B．称量、贮存、计算、溶解 C．计算、称量、溶解、贮存 D．计算、贮存、称量、溶解 3．溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．溶液长期放置会出现分层 B．溶质必须是固体 C．只有水能做溶剂 D．溶液都是均一、稳定的 4．利用20℃时溶液(有少量未溶解的晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ．分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 B．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 C．硝酸铵固体溶于水时，吸收热量 D．氢氧化钠固体溶于水时，放出热量 5．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，请结合表中数据和两者的溶解度曲线分析。下列说法错误的是 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A． B．时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 C．将时等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到，此时所得两种溶液的质量比较：氯化钾溶液>硝酸钾溶液 D．将25g氯化钾固体加入到一杯的水中搅拌，充分溶解后得到70g溶液 6．下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．属于易溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 7．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量水时仰视刻度 ③将水注入烧杯时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 A．①② B．③④ C．①③ D．①②③ 8．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有 A．用量筒量取水时视线与液体最高处持平读数 B．量筒内量好的水转移到烧杯时洒出里 C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．配好的溶液在装瓶存放时，有少量洒到桌面上 9．水是生命之源，下列关于水和溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色、澄清的液体 B．从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 C．煮沸和蒸馏都能让自来水变成纯净水 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 10．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 11．如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液 二、填空题 12．作图法是常用的数据处理方法。甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t2℃时，甲的溶解度为 g。 (2)图中甲、乙交点表示的意义是 。 (3)温度不变的前提下要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是     。 (4)t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液 g。 13．规范操作是实验的基本要求，操作不当会带来实验误差。 （1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，用量筒量取水的体积时,俯视读数导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”，“偏小”，“无影响”） （2）使用已用水润湿过的pH试纸测量烧碱溶液的pH值，导致所测得pH值 （选填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。 14．研究物质的溶解对于生产：、生活有着重要意义、下表是碳酸钠的部分溶解度数据： 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 (1)由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。 (2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。 (3)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。 (4)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中、向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），并解释其中的原理 。 A．氧化钙        B．碳酸钙        C．硝酸铵        D．氯化钠 15．小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 (1)20℃时，蔗糖的溶解度为 g。 (2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。 (3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。 (4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。 下列说法正确的是_____。 A．b和d杯内，溶液的甜度：b=d B．b和e杯内，溶液的甜度：b>e C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出 D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出 16．烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度/ 75 65 50 35 20 析出固体的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题： (1)时，该溶液是否为饱和溶液？ （选填“是”、“否”或“无法判断”）。 (2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 （填序号）。 ①升温  ②降温  ③加溶质  ④加水  ⑤加另一种固体  ⑥恒温蒸发水  ⑦与时的饱和溶液混合 (3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是 。 17．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是 。 (3)t3℃时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，析出晶体(析出的晶体均不含结晶水)的质量关系为 。 (4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中一定相等的是___________(填字母)。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质质量分数 D．溶解度 18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 (1)甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃。 (2)t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：甲 （选填“大于”“小于”或“等于”）乙。配制溶液的实验步骤为计算、称量、量取、 。 19．将质量均为40g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示。    (1)甲的溶解度随温度升高而 。 (2)t1℃时，乙的溶解度是 g。 (3)t2℃时，再向溶液甲中加入50g水可得到溶质质量分数约为 的溶液。 三、实验题 20．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)计算：需要氯化钠固体的质量是 g。 (2)称量：①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 ②用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、50mL、100mL)。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体          B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码              D．添加砝码 (3)溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 (4)反思：经检测，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 。 (填序号) ①用量筒量取水时，俯视读数        ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码 ③用量筒量取水时，仰视读数        ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 ⑤转移溶液时有部分体溅出 四、计算题 21．欲使的食盐溶液变成20%，可采用的方法是(要求列式计算)： (1)蒸发水多少g？ (2)加入多少g食盐？ (3)加入30%的食盐溶液多少g？ (4)若稀释到，应加水多少g？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A、该溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制50g该溶液需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 2．C 【详解】实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算（溶质质量、溶剂体积）、称量（称量3g氯化钠、量取47mL水）、溶解（将氯化钠固体与水混合溶解）、贮存（放到细口瓶中贴上标签）。 故选：C。 3．D 【详解】A、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，分层的是乳浊液或悬浊液，故错误； B、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），故错误； C、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，故错误； D、溶液的本质特征是均一性和稳定性，所有溶液均符合这一性质，故正确。 故选D。 4．B 【详解】A、图Ⅰ、图Ⅱ中的硝酸钾溶液底部都有未溶解的硝酸钾，故硝酸钾溶液都是饱和溶液，选项正确； B、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，选项错误； C、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，选项正确； D、由图可知，加入氢氧化钠后，溶液温度升高，则说明氢氧化钠溶于水时放热，选项正确； 故选B。 5．B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾、氯化钾的溶解度均为Mg，由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，30℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，说明在20℃~30℃之间的某一温度，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，则，说法正确，不符合题意； B、由表格数据可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则时硝酸钾饱和溶液的质量分数是，说法错误，符合题意； C、将时等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，由于50℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，℃时硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，则析出固体的质量硝酸钾>氯化钾，则此时所得两种溶液的质量比较：氯化钾溶液>硝酸钾溶液，说法正确，不符合题意； D、由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，即40℃时50g水中最多能溶解氯化钾，则将25g氯化钾固体加入到一杯的水中搅拌，充分溶解后得到20g+50g=70g溶液，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6．D 【详解】A、 通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时，Ca(OH)2的溶解度小于10g，所以Ca(OH)2不属于易溶物质，A错误。    B、从溶解度曲线能明显看出，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，并非增大，B错误。    C、 30℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.15g，即在30℃时，100g水中最多溶解0.15gCa(OH)2。那么该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g = 3:2000，而不是3:20，C错误。   D、因为Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，所以70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时，溶解度增大，饱和溶液会变成不饱和溶液，没有析出固体，D正确。 故选D。 7．A 【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故正确； ②用量筒量取水时仰视刻度，读数偏小，实际量取水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故正确； ③将水注入烧杯时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大，故错误； ④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故错误； 故选：A。 8．C 【详解】A.读取量筒内液体体积时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故用量筒量取水时视线与液体最高处持平读数会导致所量取液体的体积偏小，从而致使蔗糖溶液的溶质质量偏大； B.量筒内量好的水转移到烧杯时洒出一些，导致实际水的量偏少，最终会导致蔗糖溶液的溶质质量分数偏大； C.使用托盘天平时应遵循“左物右码”的原则，用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会导致实际称量蔗糖的质量偏小，从而致使蔗糖溶液的溶质质量分数偏小； D.配好的溶液在装瓶存放时，有少量洒到桌面上，不会影响蔗糖溶液的溶质质量分数； 故选C。 9．B 【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误； B、海水淡化是获取淡水的有效方法，对缓解淡水危机有重要意义，正确； C、煮沸只能杀菌和减少部分杂质，不能得到纯净水，蒸馏可得纯净水，错误； D、溶液具有均一性，分份后溶质质量分数仍为20%，错误。 故选B。 10．B 【详解】A、溶液②、④中有剩余固体，说明在当前条件下不能再溶解更多硝酸钾，一定是饱和溶液，说法正确。 B、溶液①、③中没有剩余固体，但可能恰好达到饱和状态（并非一定不饱和），说法错误。 C、溶液②中有剩余固体，溶液③升温后剩余固体溶解，因此溶液③的质量大于溶液②，说法正确。 D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使溶液②中剩余的固体溶解，进而变成不饱和溶液，说法正确。 故选B。 11．A 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点20℃时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确； B、60℃时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故B不正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变为不饱和溶液，故C不正确； D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，故D不正确。故选A。 12．(1)40 (2)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (3)增加溶剂 (4)70 【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g； （2）在溶解度曲线上，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以图中甲、乙交点表示的意义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； （3）对于大多数固体物质，将饱和溶液变为不饱和溶液可以采用增加溶剂的方法。因为温度不变，不能采用升温的方法，所以温度不变的前提下要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂； （4）t2℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g甲物质。那么50g水中最多能溶解甲物质的质量为20g，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，溶解了20g，所得溶液的质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即20g+50g=70g。 13． 偏大 偏小 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，用量筒量取水的体积时,俯视读数,测量的水的体积偏少，导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故①填：偏大； （2）使用已用水润湿过的pH试纸测量烧碱溶液的pH值，烧碱溶液的浓度会偏小，碱性会偏弱，pH值会偏小，故②填：偏小。 【点睛】本题考查对实验过程中错误操作引起的误差进行分析的能力。分析时要考虑错误操作导致了哪个量发生了变化?发生了怎样的变化？ 14．(1)易溶 (2)先变大后变小 (3) 1.8 有固体析出 (4) A 氧化钙与水反应放热，溶液温度升高，碳酸钠溶解度减小 【详解】（1）20℃时，碳酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质。 （2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小。 （3）40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g，则至少需要再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠； 升温到60℃时，碳酸钠的溶解度减小，变为46.4g<47g，则会有晶体析出。 （4）向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠的溶解度减小，则说明溶液温度升高。 A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高； B、碳酸钙难溶于水，溶液温度不变； C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低； D、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变。 故选A。 15．(1)204 (2)54 (3)加热或搅拌等（合理即可） (4)AB 【详解】（1）由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g； （2）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则需要取用蔗糖的质量为：； （3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌（增大蔗糖与水的接触面积）等； （4）A、溶液具有均一性，b和d中蔗糖的溶质质量分数相同，故b和d杯内，溶液的甜度：b=d，符合题意； B、向d中加入35g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，故b和e杯内，溶液的甜度：b>e，符合题意； C、模具c内为蔗糖的饱和溶液，冷却至10℃时，蔗糖的溶解度减小，故模具c内有晶体析出，不符合题意； D、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，35g蔗糖饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：35g-23g=12g，故e中溶质质量为：23g，溶剂质量为：12g+35g=47g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，设该温度下47g水可溶解蔗糖的质量为x，则，x=89.77g大于23g，溶液具有均一性，则冷却至10℃时，模具f、g内均无晶体析出，不符合题意。 故选AB。 16．(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多 【解析】略 17．(1)丙>乙>甲 (2)丙 (3)甲>乙>丙 (4)CD 【详解】（1）由物质的溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙>乙>甲。 （2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，仍为饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液。 （3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，则析出晶体(析出的晶体均不含结晶水)的质量关系为甲>乙>丙。 （4）由物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，则该温度时，三种物质的饱和溶液的溶解度、溶质质量分数相等，故选CD。 18．(1)t1 (2) 小于 溶解 【详解】（1）由甲、乙两种固体的溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为t1℃； （2）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，甲的饱和溶液溶质质量分数大，溶质质量大，溶剂质量小，故所需要水的质量关系为甲小于乙； 用固体配置一定质量分数的溶液步骤为计算溶质溶剂的质、称量固体溶质、量取溶剂水、溶解，故填：溶解。 19．(1)减小 (2)40 (3)13% 【详解】（1）由图可知，随着温度的升高，甲剩余固体的质量逐渐增多，所以甲的溶解度随温度升高而减小； （2）t1℃时，乙的剩余固体是20g，说明在t1℃时50g水中溶解了40g-20g=20g的甲达到饱和状态，则100g水中最多溶解20g×2=40g乙，故t1℃时，乙的溶解度为40g； （3）t2℃时，甲的剩余固体为25g，说明在t2℃时，50g水中溶解了40g-25g=15g的甲物质，再向溶液甲中加入50g水可得到溶质质量分数约为的溶液。 20．(1)5 (2) CBDEA 50mL B (3)加速氯化钠的溶解 (4)②③④ 【详解】（1）需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g； （2）①配制50g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的操作顺序是CBDEA； ②需要水的质量为50g-5g=45g，量取水时需要选用500mL的量筒； ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠，故选：B； （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠的溶解； （4）溶液溶质质量分数偏小，说明实际称取的溶质的质量偏小或实际量取水的体积偏大； ①用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大； ②药品、砝码的左右位置颠倒且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小； ③用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小； ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，会造成实际所用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小； ⑤转移溶液时有部分液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变； 故选：②③④。 21．(1)设蒸发水的质量为x 50g×10%=20%×(50g-x) x=25g 答：蒸发水25g； (2)设加入食盐的质量为y y=6.25g 答：加入6.25g食盐； (3)设加入30%的食盐溶液质量为z 50g×10%+30%z=(50g+ z) ×20% z=50g 加入30%的食盐溶液质量为50g； (4)若稀释到5%，设应加水的质量为a a=50g 答：若稀释到，应加水50g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $