辽宁省名校联盟2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题

高三年级上学期期末质量检测 ·化学· 春吉含亲及解析 一、选择题 化钠溶液中产生黄色沉淀，可以证明KMnO4、Cl2、S的 1.C【解析】青瓷飞鱼形水孟属于陶瓷，主要成分是硅酸 氧化性依次减弱，C项正确：蒸馏时冷却水从冷凝管② 盐，A项错误；鸭形玻璃注属于玻璃，主要成分是硅酸 口通入，①口流出，D项正确。 盐，B项错误；青铜匽侯盂属于合金，是金属材料，C项6.A【解析】水蒸气通过灼热铁粉应在高温条件下生成 正确；双鹿玉佩属于玉石，主要成分是硅酸盐，D项 四氧化三铁和氢气，A项错误。 错误。 7.D【解析】恒温恒压通N2,体积变大，NO2浓度变小， 2.A【解析】Ge在周期表中的位置是第四周期第VA 颜色变浅；化学平衡向NO2分压增大的方向移动，颜色 族，属于p区元素，A项正确；CaO2中存在过氧根离子， 稍变深，A项正确。用pH计测同温同浓度的MgCl2和 B项错误；SiF为分子晶体，C项错误；H2O中O原子 CuC2溶液的pH,MgCl2溶液的pH大于CuC2溶液的 发生了sp3杂化，因此H2O中存在的是sp3-s。键，D项 pH,说明Mg2+的水解能力弱于Cu2+,根据“越弱越水 错误。 解”，则Mg(OH)2的碱性强于Cu(OH)2,Mg(OH)2、 3.D【解析】亚硫酰氯的中心硫原子的价层电子对数为 Cu(OH)2分别是Mg、Cu的最高价氧化物对应的水化 3+6-1X?-2X1=4,A项错误；HC和SOC2均属于 物，金属元素的最高价氧化物对应的水化物碱性越强， 金属元素的金属性越强，故金属性：Mg>Cu,B项正确。 分子晶体，SOCL2的相对分子质量大于HCl,SOC2的沸 将少量氯水加入含有KSCN的FeBr2溶液中，溶液变为 点更高，B项错误；S原子半径大于O,C1一O键键长小 血红色，证明生成了Fe3+,则氯水先氧化Fe+,则还原 于Cl一S键键长，C项错误；SO2中心硫原子的价层电 性：Fe+>Br,C项正确。向等浓度的NaCl和NaI混 子对数为2+6一？X2=3,则S0,的VSEPR模型为平 合溶液中滴加几滴硝酸银溶液有黄色沉淀产生，说明相 2 同条件下，更容易形成AgI沉淀，即证明AgI的K小 面三角形，D项正确。 于AgCI的Kp,D项错误。 4.B【解析】该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高 8.B【解析】Ag失去电子与溶液中的CI反应生成 至KH(IO3)2中的十5价，每个碘原子升高5价，即6I2~ AgCl,Ag为负极，Pt为正极，故Pt电势高于Ag,A项 60e,又因方程式中6L2~3C2,故3C2~60e,即C2~ 错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt,B项正确； 20e,所以产生2.24L(标准状况)即0.1molC2时，反 溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2十4H+十 应中应转移2mole,A项错误；该反应中KCIO3中氯元 4e一2H2O,C项错误；每消耗标准状况下5.6L的 素价态降低，KCl和C,作还原产物，I2中碘元素价态升 O2,转移电子1mol,最多去除1 mol Cl-,D项错误。 高，KH(IO)2作氧化产物，由该方程式的计量系数可知， 9.C【解析】足量稀盐酸可以排除其他离子的干扰，再加 该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：4，B 氯化钡溶液，生成的沉淀为硫酸钡，证明有SO,A项 项正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉用 正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质 石灰乳与氯气反应，C项错误；食盐中IO可先与酸化 反应紫色才会褪去，所以可以证明FegO4中有还原性物 的淀粉碘化钾溶液中的H+、I厂发生归中反应IO十 质，即Fe(Ⅱ)，B项正确；硝酸受热分解也会生成NO2, 5I十6H+一3L2十3H20生成12,12再与淀粉发生特 所以无法证明是炭与硝酸反应生成NO2,C项错误；先 征反应变为蓝色，故只用淀粉溶液不能检验食盐中IO3 变红说明溶液显碱性，证明NClO在溶液中发生了水 的存在，D项错误。 解：NaClO十H2O→NaOH+HClO,D项正确。 5.A【解析】0,1mol·L1HC1标准溶液应用酸式滴定10.A【解析】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 管盛装，A项错误；锌和铜的活泼性不同，Zn作负极，Cu R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个 作正极，构成原电池，可通过电流表的指针偏转来证明 短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的 反应过程中有电子转移，B项正确；高锰酸钾氧化浓盐 原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z 酸产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，现象为硫 小8，则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子 ·1 ·化学· 参考答案及解析 的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为A1元素。Y 相同)，因此K2C2O,是H2O2分解的催化剂，C项正 的氧化物A2O3是两性氧化物，A项正确；非金属性： 确；根据催化剂在反应前后性质不变的特点，若向实验 O>N,B项错误；R、W、X能组成离子化合物 ④颜色变化后的溶液中再加入5%H2O2溶液， NHNO3,C项错误；最高正价：Y为十3，W为十5，X K2Cr2O,又会重新催化H2O2的分解，又会出现溶液 一般不显正价，D项错误。 先变成棕褐色后颜色变浅的现象，D项正确。 11.D【解析】连接K2、K3时放电，放电时为原电池，电15.C【解析】随着pH值增大，NH2CH2COO厂的分布分 子从负极流出、正极流入，A极为负极，B极为正极，A 数增大，曲线Ⅲ代表NH2CH2COO的分布分数，A项 项正确；A极为负极，电极反应式为Li,Cs一xe 正确；b点代表+NH,CH2COO和NH2CH2COO分 xLi计十C,生成的L计由负极区移向正极区，B项正 布分数相等的点，二者浓度相等，pH=9.6,K2= 确；充电时为电解池，需连接电源（连接K1、K2),A是 c(NH,CH,CO0)·c(H*)=c(H+)=10-6,B项正 c(NH CH2COO) 阴极，电极反应式为xLi计+C6+xe一LiC6,C项 确；该体系中有外加物质调节pH,离子种类未知，故无 正确；放电时，每转移0.1mol电子，有0.1 mol Li从负 法写出电荷守恒，C项错误；类比K2分析过程可知 极脱嵌，质量减少0.7g,有0.1 mol Li计嵌入石墨，质 量增加0.7g,两极质量变化之和为1.4g,D项错误。 K=1024,K1·K=cNH,CL,C00)·c(H)- c(NH,CH,COOH) 12.C【解析】“浸取1”中NaCIO,作氧化剂，将Au氧化， 10-2.4·10.6=10-12,当pH=7时，c(H)=10-7,此 最终转化为Na[AuCL,],离子方程式为2Au+ClO+ 时cNH,CH,COO) =102,c(NH CH2 COOH)< 7C1+6H+—2[AuCL4]-+3H2O,A项正确；“浸取 c(NH CH2 COOH) 1”中Ag和Pb均被氧化，分别转化为AgCl和PbSO4, c(NH2 CH COO),D项正确。 滤渣1主要为AgCl和PbSO4,B项正确；“浸取2”的反 二、非选择题 应物AgCl为固体，写离子方程式时不可拆，C项错误； 16.(14分)(1)5s25p2(2分) 根据电子转移守恒可知，若氧化剂与还原剂物质的量 (2)2Pb0,十2H,S0,(浓)焙桡2PbS0,十2H,0+0,+ 之比为2：1，则滤液3主要成分为Na2SO3,因此滤液 (2分，条件写300℃也给分，无条件扣1分，系数、物质 3可循环利用于“浸取2”，D项正确。 错0分) 13.B【解析】由图可知，晶胞Ⅱ中O的配位数为3，根据 (3)PbSO4+CO号一PbCO+SO(2分，等号写为 TiO2的化学式可知，Ti的配位数为6，A项正确；由晶 可逆号也给分，写化学方程式扣1分，系数、物质错0 胞I中体心Ti原子可知，Ti位于O形成的八面体空 分) 该反应的K=80=1.0×10>10, 隙（但不是正八面体空隙），B项错误；根据M=× Kp(PbCOs) 利用Na2CO,溶液可实现完全转化(2分，计算1分，文 N=pX女XI0-0XNA,C项正确：由图可知，晶胞 字说明1分)》 I与晶胞Ⅱ中含有TiO2的个数之比为2：1，则晶胞 (4)BD(2分，少选一个扣1分，多选0分) mI (5)Pb(OH)2(2分)8.1(2分) I与晶胞Ⅱ的质量之比为2：1,4=工=m1× 【解析】(1)Sn与C同族，最外层有4个电子，位于第 pⅡmL mⅡ V 五周期，价层电子排布式为5s25p。 Vn=2×0.064 (2)根据已知②可知，酸性环境下，PbO2可分解为PbO V11X0.130 =64:65,D项正确。 和O2,因此，硫酸可将其转化为PbSO4,同时伴有O2 14.B【解析】实验②中，溶液颜色的变化说明CrO?转 化为Cx+,有气泡出现说明生成了O2,则离子方程式 生成，化学方程式为2Pb0,+2H,S0,(浓)焙烧 2PbSO4+2H2O+O2↑。 为8H++3H2O2+Cx2O号—2Cr3++3O2+7H20, (3)“脱硫”步骤将PbSO转化为可溶于酸的PbCO3, A项正确；对比实验②、③可知，K2Cr2O,在酸性溶液 离子方程式为PbSO,十CO号—PbCO,十SO,该反 中可以氧化H2O2生成O2,则在酸性条件下，K2Cr2O, 应的K=c(S0)=Kn(PbS0)=1.0X10-2 的氧化性较强，B项错误；由实验③、④、⑤中现象可推 c(CO)Kp (PbCO,)-1.0X10- 知，K2Cr2O,加速了H2O2的分解（③中有气泡出现）， 1.0×105.3>105,K>105时，认为反应进行完全，因 且在反应前后自身的量没有变化（④中溶液颜色与⑤ 此，利用Na2COs溶液可实现完全转化。 ·2· 高三年级上学期期末质量检测 ·化学· (4)延长“沉锡”时间，能使反应更加完全，有利于“沉 (7)滴定过程中，如果锥形瓶内的溶液溅出，则消耗标 锡”，A项不符合题意；SnO2为两性氧化物，过量硫酸 准液的体积较少，测量值偏低，a项符合题意；滴定终 可能导致SO2溶解，B项符合题意；搅拌能使反应物 点如果仰视刻度线会导致读数偏大，则测量值偏高，b 更好地接触，提高反应速率，使反应更加充分，有利于 项不符合题意；若不做空白实验，则不能排除试剂水中 “沉锡”，C项不符合题意；降低温度，反应速率降低，D 微量钙及杂质的干扰，则测量值偏大，c项不符合题意。 项符合题意；故选BD项。 18.(14分)(1)-146(2分，无负号0分) (5)Na2CO3水解显碱性，Naz CO3浓度过大将导致溶 (2)9.2×10-3(2分) 液中c(OH)较大，生成Pb(OH)2;Pb2+初始浓度为 (3)B(2分) 1.0×10-3mol·L-1,则溶液中c(Pb2+)=1.0×10-3 (4)Pd/W或a(2分)Pd/W作催化剂时，生成乙烷的 mol·L1,当Pb(OH)2恰好饱和时，c(OH-)= 活化能大于P作催化剂时的(2分，答出生成乙烷的 /nLPb(OHD2I=(1.0×1014) 活化能更大即可) c(Pb2) 1.0×10-3/ =1.0X10-5.9 (5)<(2分)0.8(2分) mol·L-1,pH=8.1,因此，为避免生成Pb(OH)2沉 【解析】(1)根据盖斯定律，△H=△H2一△H1=一146 淀，溶液的pH应小于8.1。 kJ·mol1。 17.(12分)I.(1)B(1分) (2)根据v(C2H2)=kc(H2),分别将A组、B组中 (2)B(2分) (C2H2)、c(H2)数值代入，可求出a=1、k=1.1× (3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产 102,则根据比例关系，可求出当v(C2H2)=1.012× 品(2分) 10-4mol·L-1·s1时，c(H2)=9.2X10-3mol·L-1。 (4)可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄 (3)利用CCL萃取碘水，是利用物质的溶解性不同进 糖酸钙的析出(2分，答出可降低溶解度即可) 行分离；利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量 (5)D(1分) 乙酸，是利用碳酸钠和酸的反应去除乙酸；而该材料孔 Ⅱ.(6)160(2分) 径大小和形状恰好将C2H2“固定”，能高效选择性吸附 (7)a(2分) C2H2,类似于利用“杯酚”孔径大小分离Co和C0。故 【解析】()由于实验中需要能够控制滴加溴和水浴加 选B项。 热，A不能控制添加溴，C没有进行水浴加热，故装置 (4)由图可知，选择P作催化剂时，生成乙烷的活化能 B最合适。 低于选择Pd/W时的(0.68<0.83)，说明使用Pd作催 (2)由于葡萄糖是一种多羟基的醛，所以可以被弱氧化 化剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小， 剂氧化成羧酸类，酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾 故Pd/W作催化剂时，乙烯的选择性更高。 溶液可以氧化羟基，因此不可选。 (5)主反应和副反应均为气体分子数减小的反应，增大 (3)温度高时，葡萄糖酸钙的溶解度较大，趁热过滤，可 压强，平衡正向移动，C2H2的转化率升高，结合图像可 避免葡萄糖酸钙的损失。 知，p<20kPa;T。K时，设平衡时C2H4(g)、C2H(g) (4)葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄 的物质的量分别为xmol、ymol,列“三段式”： 糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出。 C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) (5)由于葡萄糖酸钙微溶在乙醇中因此如果只用乙醇 起始/mol 1 2 0 洗涤，则不能完全除去杂质；如果用水洗涤，又会增加 转化/mol 元 x 葡萄糖酸钙的损失。因此应该用乙醇一水混合溶液， 平衡/mol 1-x-y2-x-2y x 故选D项。 C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g) (6)由Ca2++H2Y-—CaY2+2H可知，Ca2+与消耗 起始/mol 1-x 2-x 0 的EDTA的物质的量之比为1：1，因此25mL溶液中含 转化/mol y 2y y Ca+的质量为40g·mol-1×0.1mol·L1×(27.30 平衡/mol1-x-y 2-x-2y y 2.30)×10-3L=0.1g,则2.5g样品中钙的含量为 由图可知，在T。K、20kPa下C2H2的平衡转化率为 1gX10gg×罗÷25g=160mg·g. 90%,则牛×100%=90%，CH:的选择性为号，则 ·3· ·化学· 参考答案及解析 千y号解得1=0.8y=0.1平衡时CH(g、 (3)略 (4)H中的两个氯原子先被羟基取代，因为一个碳原子 C2H6(g)、CH4(g)、H2(g)的物质的量分别为 连接两个一OH不稳定，所以两个羟基自动脱水变成 0.1mol,0.1mol、0.8mol、1.0mol,总物质的量为 CI. CI 2.0mol,则T。K下，反应1的平衡常数K。= 醛基，化学方程式为 +2NaOH△ 20×8 20X 1.0 kPa1=0.8kPa1。 2.0×20 2.0 CHO 19.(15分)(1)苯胺(1分，错别字0分)羟基(1分，错别 +2NaCl+H2O 字0分) (2)加成反应(1分，错别字0分) (5)M属于E的同系物，且相对分子质量比E小14，① CI 苯环上连有4个取代基；②既含一NH2,又能与银氨溶 液发生银镜反应，说明含有醛基；符合条件的M的同 (3 (2分，有错误0分) 2分， 分异构体结构为苯环上有两个甲基、一个氨基、一个醛 基，找同分异构体的方法为固定两个甲基的位置，再固 有错误0分) 定氨基（或醛基）的位置，最后确定醛基（或氨基）的位 CL CI CHO 置，一共有16种。 4 2NaOH 2NaCl+ (6)依据题目中的关键步骤反应原理， Y先 OH H2O(2分，无条件扣1分，系数、物质错0分) 氧化成酮，再与苯环加成成环，消去成双键即为M (5)16(2分) 再经过取代生成N,两个氯水解生成两 (2分，有错误0分) (2分，有 CHO 错误0分) 个羟基，结构互变为醛基，即为 ,再与 【解析】(1)C的化学名称是苯胺；D→E为氯的水解，E CHO 的含氧官能团为羟基。 (2)A→B为A中碳碳双键与氯化氢加成，属于加成 苯胺反应得到 反应。 ·4· 高三年级上学期期末质量检测 化学多维度细目表 学科素养 能力要求 预估难度 宏 变证 实 科 观 化 据 验 观 推 探 态 实 数 识 念 理 究 验 辑 据 题 新 题号 题型 分值 考查的内容及知识点 与 与 与 与 操 解 应 档 微 平 作 用 次 数 衡 型 能 能 能 能 探 思 意 会责 力 力 力 析 想 知 识 任 1 选择题 3 文化常识 / 低 0.85 选择题 3 化学用语 低 0.85 选择题 3 物质结构基础知识 低 0.85 4 选择题 3 氧化还原 √ √ 中 0.65 选择题 3 实验仪器使用 低 0.85 6 选择题 3 化学方程式、离子方程式 低 0.85 7 选择题 3 实验操作 L √ 中 0.55 8 选择题 3 电化学 低 0.75 9 选择题 3 实验分析 中 0.55 10 选择题 3 元素推断 √ 中 0.55 11 选择题 3 电化学 1 / 中 0.65 12 选择题 3 工艺流程 中 0.55 13 选择题 3 晶体结构 高 0.45 14 选择题 3 化学实验 高 0.35 15 选择题 3 水溶液中的离子平衡 高 0.35 16 非选择题 14 工艺流程 中 0.55 非选择题 12 化学实验 高 0.45 18 非选择题 14 反应原理 中 0.65 19 非选择题 15 有机化学 高 0.35 1.基础性与综合性兼顾：试题既注重对单一基础知识点的考查(1、2)，也强调多个知识模块的融合应用，全面 检测学生知识整合与综合应用能力。 2.情境真实，贴近学科与生活：试题情境多源于真实的工业生产、科学研究或生活场景(4、8、17、19)。这些情 级 境不仅让学生感受化学的实用价值，也引导学生用化学视角分析实际问题，培养学科应用意识。 题 3.突出实验素养与探究能力：实验考查贯穿全卷，既包括基础实验操作（⑤），也涵盖实验设计、现象分析、数据 报 处理与误差判断(7、17)，全面考查学生的实验探究思维与操作逻辑。 告 4.注重逻辑推理与规范表达：试题强调对学生思维过程与化学用语规范的考查，培养学生的严谨思维与规范 表达习惯。 5.难度梯度合理，区分度明确：试题从基础到综合逐步递进，基础题(1、2、6等)帮助学生建立答题信心，中档 题(4、7、9、16等)考查学生知识迁移能力，难题(13、14、15、18等)则侧重考查学生的深度思考与创新思维，能 够有效区分不同层次学生的水平，满足教学评价与选拔需求。绝密★启用前 高三年级上学期期末质量检测 化学科目 命题人：哈尔滨市第三中学校程宁宁姬思羽黑龙江省实验中学王雪 审题人：大庆铁人中学郭艳涛王凤磊哈尔滨市第六中学李琳 帅 绥化市第一中学张万影 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32C135.5Ca40Ti48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 常 1.东三省历史积淀雄厚，下列文物所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.青瓷飞鱼形水盂 B.鸭形玻璃注 C.青铜匽侯孟 D.双鹿玉佩 2.下列化学用语或表述正确的是 A.Ge位于元素周期表p区 B.CaO2的电子式为[：oCa2*[o C.SiF4的晶体类型：共价晶体 D.H2O的共价键类型：spo键 3.SOC2常用作氯化剂、还原剂，可与水发生反应：SOCl2+H2O一SO2+2HC1。下列说法正确 的是 A.SOCl2中心S原子的价层电子对数为3 B.沸点：HCI>SOCl2 C.键长：Cl一O键>Cl一S键 D.SO2的VSEPR模型为平面三角形 P 4.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6L2十11KCIO3+ 製 3H2O一6KH(IO3)2十5KC1+3C1个。下列说法正确的是 A.产生2.24L(标准状况)Cl2时，反应中转移1mole B.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 C.工业上可用石灰水吸收反应产生的C2制备漂白粉 D.可用淀粉溶液检验食盐中IO,的存在 化学第1页（共8页） 5.用下列仪器或装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 Zn Cu 浓盐酸 ZnSO,溶液 CuSO4溶液 KMnO 溶液 含KC1饱和溶液的琼胶 B.验证锌与硫酸铜 A.盛装0.1mol·L-1 C.比较KMnO4、Cl2、S的 D.冷却水从冷凝管②口 溶液反应过程中 HC1标准溶液 氧化性 通入，①口流出 有电子转移 6.下列化学过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.水蒸气通过灼热铁粉：2Fe十3H,0商温Fe,0,十3H, B.呼吸面具中Na2O2作供氧剂：2Na2O2+2C02一2Na2CO3+O2 C.向CuSO4溶液中滴人氨水至过量，沉淀溶解时：Cu(OH)2+4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]++ 20H+4H2O D.向NaClO溶液中通人少量CO2:CIO-+CO2+H2O一HCO3+HClO 7.下列实验操作、实验现象和解释与结论有错误的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 恒温条件下，向盛有NO2与 恒压通N2,体积变大，NO2浓度变 N2O4的恒压密闭容器中通入 气体颜色变浅后稍变深 小，颜色变浅；化学平衡向NO2分 一定体积的N2 压增大的方向移动，颜色稍变深 用pH计测同温同浓度的 B pH(MgCl2)>pH(CuCl2) 金属性：Mg>Cu MgCl2和CuCl2溶液的pH 向足量含有KSCN的FeBr2 溶液变血红色 还原性：Fe+>Br 溶液中滴加2滴氯水 向等浓度的NaCl和NaI混合 D 立即产生黄色沉淀 Kp:AgCI<AgI 溶液中滴加几滴硝酸银溶液 8.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除CI实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确 的是 Ag 活性炭 A.Pt电势低于Ag B.电子由Ag经活性炭流向Pt C.Pt表面发生的电极反应：O2十2H2O+4e—4OH D.每消耗标准状况下5.6L的O2,最多去除0.5molC 化学第2页（共8页） 9.下列由实验现象所得结论错误的是 A.向溶液中滴加足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCL2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存 在SO B.向酸性KMnO,溶液中加入FeO4粉末，紫色褪去，证明FeO,中含Fe(Ⅱ) C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 10.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短 周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原 子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A.Y的氧化物可与氢氧化钠溶液反应 B.非金属性：W>X>Z C.由R、W、X组成的化合物均属于共价化合物 D.最高正价：X<W<Y 11.某国产新能源汽车采用三元锂电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 电源oK Li K2 隔膜 B Lit.Ni.CoMn.O: LiNi Co Mn.O2 A.连接K2和K3时，B极为正极 B.放电时，L计从隔膜左侧移向右侧 C.充电时，A极发生的反应为xLi计十C6十xe一LizC6 D.放电时，外电路每通过0.1mol电子，电极A、B的质量变化之和为0.7g 12.工业上，以某阳极泥（主要含Au、Ag、Pb)为原料，回收贵金属，流程如下： NaCIo5、HSO4、 NaCl Na2SO; Na2S2O 阳极泥一→浸取滤渣L浸取2滤液2还原一→Ag 滤液1 滤渣2 滤液3 已知：滤液1中含Na[AuCl4];滤液2中含Na[Ag(SO)3]。下列说法错误的是 A.“浸取1”发生反应的离子方程式有2Au十CIO+7CI-+6H+一2[AuCl4]+3H2O B.滤渣1主要为AgCI和PbSO, C.“浸取2”的离子方程式为Ag+十3SO一[Ag(SO3)3]5 D.若“还原”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，则滤液3可循环利用 13.高纯T02具有优异的物理和化学性质，其晶体类型较多。当“煅烧”温度达到1000℃时，锐钛矿 型TiO2(晶胞I,Ti位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红石型TiO2(晶胞Ⅱ)，设NA为阿伏加 德罗常数的值。 化学第3页（共8页） ●Ti pm 煅烧 1000℃ 下列说法错误的是 A.晶胞Ⅱ中Ti的配位数为6 B.晶胞I中Ti位于O形成的四面体空隙 C品胞I品体案度为3 g·cm3 D.若晶胞体积V(I)=0.130nm3,V(Ⅱ)=0.064nm3,则晶体密度之比p(I)：p(Ⅱ)=64：65 14.学习小组探究K2Cr2O,与H2O2反应。分别向装有2mL0.1mol·L1的K2Cr2O2溶液的试管 中加入2mL5%H2O2和2mL水充分反应得溶液A和溶液B,进行以下实验。 稀硫酸 实验② 2mL5% 溶液变为灰绿色，有气泡出现 H2O2 图 2mL水 国 溶液A 23min后 溶液B 实验① 实验⑤ 图 实验③ 实验④ 溶液变为棕褐色， 溶液颜色变浅 有气泡出现 与溶液B颜色相同 下列说法错误的是 A.由实验②中现象可知，该试管中发生反应的离子方程式为8H+十3HO2十Cr2O号一2Cx3+十 3O2+7H2O B.由实验②、③可知，K2Cr2O,在酸性溶液中的氧化性较弱 C.由实验③、④、⑤中现象可推知，K2Cr2O,是H2O2分解的催化剂 D.向实验④颜色变化后的溶液中再加入5%H2O2溶液，又会出现溶液先变成棕褐色后颜色变浅 的现象 15.氨基乙酸(NHCH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： +NHCH,COOH KH+NH,CH,CO0+NH,CH,CO0KH++NH,CH,CO0.25℃时， 其分布分数8与溶液pH的关系如图所示比如NH,CH,COO的分布分数6(NH,CH,COO)= c(NH2 CH2 COO) c(NH,CH,COOH+c(NHCH,COO)+c(NH,CH,CO0)J·下列说法错误的是 化学第4页（共8页） 1.0 08 0.6 0.4 02 0 22.44 6 89.61012pH A.曲线Ⅲ对应的离子是NH2CH2COO B.25℃时，K2=1.0X109.6 C.a点处有c(+NHCH2COOH)+c(H+)=c(NH2CH2COO-)+c(OH) D.pH=7时，溶液中：c(+NHCH2COOH)<c(NH2CH2COO) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)从铅浮渣LD(主要成分为PbS、Pb、Pb2Sb2O,和少量SnO2)中回收铅(Pb)、锡(Sn)、锑 (Sb)的化合物的一种工艺流程如下： 空气、 空气 95%疏酸 Na,CO溶液适量硝酸 NaCO3溶液 LD 焙烧1 焙烧2 300℃ 脱硫 酸浸 浸出液，沉铅 >PbCO; 750C 滤液 硫酸 Sb.0,浸渣 碱浸 沉锡 →SnO 已知： ①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；SnO2是两性氧化物。 ②PbO2在酸性环境中缓慢生成PbO和O2。 ③室温下，Kp(PbSO4)=1.0×107.80;Kp(PbCO3)=1.0×10-18.18;Kp[Pb(OH)2]= 1.0×10-14.80。 (I)Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子排布式为 (2)“焙烧1”生成的PbO2在“焙烧2”中完全硫酸化为PbSO4,该过程的化学方程式为 (3)“脱硫”过程的离子方程式为 K>105时，认为反应进 行完全，结合计算解释Na2CO3溶液可作脱硫剂的原因： (4)下列不利于“沉锡”的操作为 A.延长“沉锡”时间 B.加人过量硫酸 C.充分搅拌 D.降低“沉锡”温度 (5)若“沉铅”步骤在室温下进行，Pb2+初始浓度为1.0×10-3mol·L1,Naz CO3溶液浓度过大可 能产生 沉淀，为避免生成该沉淀，溶液的pH应小于 17.(12分)葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，主要用于食品的钙强化剂与营养剂，可促进骨骼生长。葡萄 糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)+Br2十H2O→C6H1zO,(葡萄糖酸)+2HBr; 2C6H12O,(葡萄糖酸)十CaCO3→(C6H,O,)2Ca(葡萄糖酸钙)十H2O+CO2个。 化学第5页（共8页） 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 I.制备葡萄糖酸钙 实验流程如下： 3%溴水过量CaC0,趁热过滤乙醇 过滤洗涤干燥 C6H1zO6(aq） →→悬浊液→ >(CoHO7)2Ca 55C 70C ① ② ③ ④ ⑤ ⑦ (1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是 搅拌器 搅拌器 搅拌器 温度计 水浴 水浴 A B C (2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是 A.酸性KzCr2O,溶液 B.O2/葡萄糖氧化酶 C.酸性KMnO4溶液 (3)第③步需趁热过滤，其原因是 (4)第④步加入乙醇的作用是 (5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是 。 A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇一水混合溶液 Ⅱ.测定葡萄糖酸钙中钙的含量 称取葡萄糖酸钙样品2.5g,加蒸馏水至100.00L,微热轻摇使之溶解。取25.00mL溶液加入 少量pH约为10的NH,-NHC1缓冲溶液与约0.1g钙紫红素指示剂。用0.1mol·L1乙二胺 四乙酸溶液(EDTA,用H4Y表示)滴定，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时停止滴定，记录消耗 乙二胺四乙酸溶液的体积。重复实验2~3次，平均消耗乙二胺四乙酸溶液27.30L。取 25.00mL水做空白实验消耗乙二胺四乙酸溶液2.30mL。 已知：Ca2++H2Y2-—CaY2-+2H+。 (6)根据实验数据可知，该葡萄糖酸钙中钙的含量为 mg·g1。（以每克样品中钙的质 量计) (7)滴定时会导致所测钙含量偏低的情况是 (填标号)。 a.滴定时，摇动锥形瓶，瓶内液体溅出 b.终点读数时仰视滴定管刻度线 c.未做空白实验 化学第6页（共8页）】 18.(14分)乙烯是一种用途广泛的化工原料，乙烯的制备研究具有重要意义。乙炔加氢是除去乙烯 中少量乙炔杂质、得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H1=-175kJ·mol-1; 反应2：C2H2(g)+2H2(g)C2Hs(g)△H2=-321kJ·mol-1。 (1)C2H(g)+H2(g)=C2H(g)△H= kJ·mol1。 (2)对于反应1，反应速率v(CH2)与H2浓度c(H2)的关系可用方程式v(C2H2)=kc(H2)表示(k 为常数)。145℃时，保持其他条件不变，不同氢气浓度时的反应速率如下表。当v(C2H2) 1.012×10-4mol·L-1·s1时，c(H2)= mol·L-1。 实验组 c(H2)/(mol·L-1) w(C2H2)/(mol·L-1·s-1) 4.60×10-3 5.06×10-5 B 1.380×10-2 1.518X10-4 (3)MOFs(金属有机框架)薄膜材料为C2H2/C2H4混合气体分离提供了一种经济高效的技术。 该材料孔径大小和形状恰好将C2H2“固定”，能高效选择性吸附C2H2,原理示意如图： 乙烯气体 吸附， MOFs材料 CH/CH混合气体 下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”℃2H2最接近的是 (填标号) A.利用CCL4萃取碘水 B.利用“杯酚”分离C6和C0 C.利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 (4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃、101kPa)下实现乙炔加氢，反应机理如图所示 (虚线为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 (0.80 a:Pd/W b:Pd C2H2(g)a HO /过渡态 C2H:*+H* -1 CH*C2H2*+H2* 过渡态CH.(g)+H,* H2(g) (0.83) (0.07) -2 H:(g) (0.78)CH* “ C2H,*+H* C2Hz* (0.77) 过渡态 CH*+H,*CH(g)+2H*(0.61 过渡态 3 C2H;*+H* C2H4* YH(g) 过渡态， C2Ha(g) C2H2*+2H* (0.68)C2H*+H* C2H,*+2H* 反应过程 (图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 化学第7页（共8页） (5)我国科学家成功使用Pd-Fe/Fe2O3催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯。 CH的平衡转化率/% 20 kPa Po 0 To 7成 在密闭容器中充人1molC2H2和2molH2,发生上述两个反应，测得C2H2的平衡转化率与 温度，压强的关系如图所示。在T,K.20kPa下CH的选择性为8[CH,的选择性= 8 n(C2 Ha) n(CH4)十n(C,Hs)」，则p。 (填“>”“<”或“=”)20kPa。T。K下，反应1的平衡 常数K。= kPa1(K。为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质 的量分数)。 19.(15分)有机化合物W属于喹啉甲醛类化合物，是一种医药中间体，W的一种合成路线如图： -NH2 B A HCI NaOH溶液 E 催化剂 CH。O 催化剂 CHO →D CIoHINO O/△ W NaOH溶液 CHO H/△ G CIoHoN △ 0 己知：R.CH-CR C CHR (1)C的化学名称是 ,E中的含氧官能团名称是 (2)A→B的反应类型为 (3)D、G的结构简式分别是 (4)已知：一个碳原子连接两个一OH不稳定，易自动脱水。请写出由H→W的化学方程式： (5)M属于E的同系物，且相对分子质量比E小14，满足下列条件的M的同分异构体有 种（不含立体异构）。 ①苯环上连有4个取代基，且有两个为甲基 ②既含一NH2,又能与银氨溶液发生银镜反应 (6)有机功能材料的前体Q的一种合成路线如下（省略了其他反应物质及条件）： →→M(C1H12)→N(C1HoC2)→P→Q: OH 请写出M和P的结构简式：M ;P 化学第8页（共8页）