化学一模提分卷03（新高考通用15+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

■■■ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICIIDI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(11分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2〉 (3) (4) (1分) (1分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) 18.(17分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (3分) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试 日 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D1 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(11分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (1分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) 18.(17分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (3分) 19. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正确； B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B正确； C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误； D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确； 故选C。 2．下列生活中的现象与物质结构关联正确的是 A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关 B．橡胶老化与碳碳双键无关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 【答案】D 【解析】A．普通玻璃是非晶体，切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型无关，A错误； B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B错误； C．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，多余的能量以光的形式释放，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，C错误； D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确； 故选D。 3．下列表示不正确的是( ) A．As原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p6 3 B．SO32-的VSEPR模型： C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式： D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键： 【答案】A 【解析】A项，As原子的简化电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，A错误；B项，SO32-的价层电子对数目为4，故其VSEPR模型为四面体形，B正确；C项，的系统命名为，N，N'-二甲基苯甲酰胺，C正确；D项，乙烯分子中的π键电子云轮廓图为镜面对称，D正确；故选A。 4．【新考法】铜氨纤维具有良好的吸水性和透气性，安全环保可降解。一种棉花在铜氨溶液中再生得到铜氨纤维的流程如下图所示。下列说法正确的是 A．铜氨纤维属于合成纤维 B．铜氨纤维中含有大量 C．与棉花中的纤维素形成了配位键 D．溶解工序中棉花发生剧烈水解反应 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液和浓氨水，将溶液中的铜离子转化为四氨合铜离子；向反应后的溶液中加入棉花，棉花中的纤维素与溶液中的铜离子通过配位键转化为可溶的配合物；向配合物溶液中加入硫酸溶液，将配合物转化为纤维素、硫酸铵和硫酸铜，过滤得到含有硫酸铵、硫酸铜的母液和铜氨纤维。 【解析】A．由分析可知，铜氨纤维是天然棉花经处理得到的再生纤维素纤维，A错误；B．由分析可知，析出过程中加入硫酸溶液的目的是将配合物转化为铜氨纤维、硫酸铵和硫酸铜，铜氨纤维中不含大量铜离子，B错误；C．铜氨溶液中含有的铜离子具有空轨道，能与纤维素分子中具有孤对电子的羟基氧形成配位键使得纤维素溶解，C正确；D．由分析可知，棉花溶解时发生的反应为棉花中的纤维素与溶液中的铜离子通过配位键转化为可溶的配合物，未发生剧烈水解，D错误；故选C。 5．以下现象的原因解释中错误的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B Na与TiCl4反应冶炼Ti Na的还原性比Ti强 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 D 不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子 共价键具有饱和性 【答案】A 【解析】A．HF的稳定性强于HCl是由于H-F键的键能更大，而非氢键；氢键影响物理性质（如沸点），而稳定性由化学键强度决定，A错误；B．Na还原TiCl4生成Ti，因Na的还原性比Ti强，符合金属活动性规律，B正确；C．乙醇极性小于水，加入乙醇后溶剂极性降低导致[Cu(NH3)4]SO4溶解度下降析出晶体，解释合理，C正确；D．H3、HCl2、Cl3无法稳定存在是因共价键的饱和性限制原子成键数目，解释正确，D正确；故选A。 6．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 【答案】C 【解析】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，且FeCl3·6H2O直接加热会水解，无法得到无水FeCl3，A错误； B．CaCl2溶液无法与SO2反应生成CaSO3，需用CaO或CaCO3脱硫，B错误； C．黄铁矿煅烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3制硫酸，符合工业流程，C正确； D．工业合成硝酸通过氨氧化法，而非N2与O2直接放电生成NO，该过程能耗高，且转化率低，D错误； 答案选C。 7．2025年9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。雷达系统使用了单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B．单晶硅中含有个键 C．中含有键的数目为 D．每生成时转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．单晶硅是共价晶体，硅原子间通过共价键形成空间网状结构，因此熔点高、硬度大。分子晶体（如干冰）熔点低，A错误； B．1 mol单晶硅中，每个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键被2个原子共享，总键数为，B错误； C．H2分子含1个σ键（H-H键），1 mol H2含NA个σ键，C错误； D．反应中氢元素化合价升高，硅元素化合价降低，SiCl4→Si，Si的化合价从+4→0，每生成1 mol Si转移4 mol电子，即4 NA个电子，D正确； 选D。 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用石灰乳除去工业尾气中的 C．含氟牙膏防治龋齿： D．铜片与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】A．根据铅酸蓄电池工作原理可知，电池充电时阳极反应式为：，A错误； B．石灰乳中含大量未溶解的固体，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误； C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：，C正确； D．铜片与稀硝酸反应得到的是气体，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 9．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 【答案】B 【解析】由题意推测，X是氮气，Y是氯气，乙是，丙是，丁是。 A．气体乙在标准状况下的密度为，则乙的摩尔质量为，A错误； B．常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即与反应ⅲ有关，B正确； C．见光分解得到氧气，Y是氯气，C错误； D．依题意可得反应ⅳ的化学方程式为，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为，D错误； 故选B。 10．异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有手性碳原子 C．能与溶液反应 D．1 mol X最多可与4 mol NaOH反应 【答案】C 【解析】A．根据图中的结构简式，X的分子式为C16H12O7，A错误；B．手性碳原子是单键，连接4个不同原子或原子团的碳原子，在X中没有手性碳原子，B错误；C．酚羟基（直接与苯环相连的羟基）可以与FeCl3溶液发生显色反应（紫色），C正确；D．酚羟基有弱酸性，可与NaOH反应，X中有3个酚羟基，消耗3 molNaOH，X中其他的官能团为碳碳双键、羟基、醚键、酮羰基，都不能和NaOH反应，故1 mol X最多可与3 mol NaOH反应，D错误；故选C。 11．乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3 B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应 C．相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者＞后者 D．乙烯与溴水反应的产物可能包含 【答案】C 【解析】A项，溴鎓离子中溴原子的价层电子对数为2+=4，则杂化方式为sp3，A项正确；B项，碳碳双键处电子云密度大，更容易与正电性的Br发生反应，B项正确；C项，H2O为极性分子而CCl4为非极性分子，H2O更容易诱导增强Br2的极性，加速生成溴鎓离子，反应速率：前者＜后者，C项错误；D项，溴水中存在HBrO分子，与乙烯可发生加成，生成，D项正确。故选C。 12．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B．M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C．Fe2+和K+间的最短距离为 D．滕氏蓝晶体的密度为 【答案】A 【解析】A．中C、N原子均含有孤电子对，但N的电负性比C的大，C原子更容易提供孤电子对，则[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为C，而不是N，A错误； B．将题干晶胞等分成8个小立方体，R在右下后面的小立方体的体心上，结合M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为，B正确； C．由题干晶胞可知，Fe2+和K+间的最短距离为体对角线的，即为，C正确； D．由题干晶胞可知，晶胞中含有K+个数为4，Fe2+的个数为：=4，Fe3+的个数为：+1=4，则含有4个KFe[Fe(CN)6]，则晶胞的质量为：g，晶胞的体积为：(a×10-7 cm)3，则滕氏蓝晶体的密度为=，D正确； 故选A。 13．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3-的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是( ) A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3- C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3-氧化性的作用 【答案】B 【解析】A项， 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确；B项，整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1molNO3-最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4molNO3-，故B错误；C项， HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和碳氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C正确；D项，NO3-与NO2-在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO3-氧化性的作用，故D正确；故选B。 14．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．人造石墨/金属锂极片作阴极 B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为 C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D．为节约成本，有机电解液可用水代替 【答案】D 【分析】该装置相当于电解池，钴酸锂极片()电极上失电子发生氧化反应：，人造石墨/金属锂极片发生得电子的还原反应：：，据此解答。 【解析】A．该装置要实现脱锂，需作阳极，人造石墨/金属锂极片作阴极，A正确； B．高电压钴酸锂极片脱锂，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为，B正确； C．脱锂过程中Co元素价态升高，氧化性增强，导致其电极电势增大，阴、阳两极电势差增大，C正确； D．水会与阴极的金属锂反应，有机电解液不能用水代替，D错误； 故答案选D。 15．常温下，向20mL0.1mol·L-1乳酸溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与含碳粒子分布系数、NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知：。 下列叙述正确的是 A．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 B．a点对应的NaOH溶液体积 C．CH3CHOHCOOH的电离常数， D．b点： 【答案】C 【分析】随着NaOH的加入，CH3CHOHCOOH含量减小，CH3CHOHCOONa时含量增大，故L1代表，故L2代表，L1与L2交点表示c(CH3CHOHCOOH)=c(CH3CHOHCOO-)，此时pH=3.83，，据此解答。 【解析】A．滴加 NaOH 溶液恰好完全生成 CH3CHOHCOONa时，水的电离程度最大（盐的水解促进水的电离），继续滴加 NaOH 溶液，水的电离程度减小，即水的电离程度先增大，后减小，A错误； B．当加入10 mLNaOH溶液时，得到等浓度的CH3CHOHCOOH、CH3CHOHCOONa混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3CHOHCOOH电离大于CH3CHOHCOO-水解，则溶液中存在：c(CH3CHOHCOOH)＜c(CH3CHOHCOO-)，a点对应的溶液中c(CH3CHOHCOOH)=c(CH3CHOHCOO-)，说明加入NaOH 溶液体积小于 10 mL，B错误； C．由分析可知，CH3CHOHCOOH的电离常数，C正确； D．b点恰好完全中和，溶质是CH3CHOHCOONa，根据物料守恒：c(CH3CHOHCOO-)+c(CH3CHOHCOOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1，结合电荷守恒得到质子守恒：c(OH-)=c(CH3CHOHCOOH)+c(H+)，pH=8.3，c(H+)=10-8.3 mol·L-1 ，c(OH-)=10-5.7mol·L-1，c(CH3CHOHCOOH)=10-5.7mol·L-1-10-8.3mol·L-1，所以溶液中离子浓度顺序是：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（11分）废旧三元锂电池正极材料中主要含有和少量的铝箔，直接丢弃易造成资源浪费和环境污染，现从废旧三元锂电池正极材料中回收锂镍钴，再合成前驱体并重新制备正极材料。实现了废旧三元锂电池正极材料的高附加值闭环回收与利用，其工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： ①硫脲[]受热分解产生、等。 ②尿素水解的化学方程式：。 （1）废旧电池碱浸前的预处理过程包含放电、拆解破碎、筛选分选。其中“拆解破碎”的目的是 。 （2）碱浸过程中发生反应的离子方程式为 。 （3）硫脲在加热过程中会产生，与废旧三元锂电池正极材料中发生一系列反应转化为低价金属硫化物、、MnS、，写出与发生反应的化学方程式： 。 （4）探究不同条件下焙烧产物Li、Ni、Co、Mn的浸出率，实验结果如图所示，可知最佳焙烧条件：温度为 ；时间为 。 （5）“酸浸”时加入双氧水的目的为 。 （6）“共沉淀”时，利用尿素水解产物制备，该反应的离子方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）加快碱浸过程的反应速率（1分） （2） （3） （4）500℃（1分） 20 min（1分） （5）将Ni、Co元素氧化为+2价 （6） 【分析】废旧三元锂电池正极材料中主要含有Al、。Al和NaOH溶液反应生成，经过滤进入滤液中，进入焙烧工序。硫脲在加热过程中会产生，与废旧三元锂电池正极材料对应的金属氧化物发生一系列反应转化为金属硫化物、、MnS、。易溶于水，经水浸得到含锂滤液，、、MnS进入酸浸工序。在硫酸和作用下，、、MnS转化为、、，在尿素作用下共沉淀制备，再补充锂源，水热合成前驱体，经焙烧可得新电极。 【解析】（1）废旧电池碱浸前的预处理过程包含放电、拆解破碎。其中“拆解破碎”的目的是加快碱浸过程的反应速率。 （2）碱浸过程中Al和NaOH溶液反应生成：。 （3）与发生化学反应生成MnS，化学方程式为。 （4）综合考虑浸出率、能源消耗和效率，由图可知最佳焙烧条件为温度：500℃、时间：20 min。 （5）结合分析可知，酸浸的主要目的是将金属硫化物、中低价态的金属元素氧化为+2价。 （6）尿素水解生成和，与溶液中的金属离子发生反应制备，离子方程式为。 17．（13分）甲基橙(g·mol-1)常用作酸碱指示剂，制备方法如下。 Ⅰ．混合2.00 g对氨基苯磺酸晶体(g·mol-1)和10.0 mL 5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入0.80 g NaNO2，分批次滴入装有2.5 mL HCl和13.0 mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应。冰水浴15 min； Ⅱ．在搅拌下滴入1.3 mL N,N-二甲基苯胺和1.0 mL冰醋酸(HAc)，搅拌10 min，再缓慢加入15.0 mL 10% NaOH溶液至橙色后，加热至沸腾，溶解、冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥得产物3.12 g。 已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，具有两性，酸性强于碱性，能与碱作用生成盐，但不能与酸作用生成盐； ②一定条件下，重氮盐会水解生成酚。 回答下列问题： （1）第一步反应的化学方程式为 ，制备重氮盐需要酸性条件，第一步加碱的原因是 。 （2）重氮化实验中若温度太高产率会降低，原因是 。 （3）结晶过程中为了得到具有规则外形的晶体，冷却的速度应该尽可能 (填“快”或“慢”)。 （4）比起过滤，抽滤的优点是 。 （5）下列与甲基橙有关的说法正确的是___________(填字母)。 A．甲基橙中C原子有两种杂化方式 B．通入甲基橙溶液，先变红后褪色 C．可以用甲基橙区别和NaCl(常温) D．不能用甲基橙区别苯酚(石炭酸)和甲苯(常温) （6）此次实验的产率是 %。(保留小数点后一位) 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 把对氨基苯磺酸转换成钠盐，促进溶解 （2）温度越高，重氮盐越容易水解生成酚，降低产率 （3）慢（1分） （4）速度更快，固体更干燥 （5）AD （6）82.5 【分析】混合对氨基苯磺酸和NaOH溶液发生中和反应，溶解后冷却至室温，搅拌下加入NaNO2，分批次滴入装有HCl和水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应。冰水浴15 min；在搅拌下滴入N,N-二甲基苯胺和冰醋酸(HAc)，搅拌，再缓慢加入NaOH溶液至橙色后，加热至沸腾，溶解、冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥得产物，据此分析； 【解析】（1）第一步反应是酸碱中和，磺酸基有酸性，能与碱反应，化学方程式：；对氨基苯磺酸本身微溶于水，与氢氧化钠反应生成钠盐后溶解度增大，更有利于后续反应； （2）一定条件下，重氮盐会水解生成酚，温度越高水解越容易； （3）凝固速度过快，可能只得到肉眼看不到的多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物，甚至形成的只是非晶态(玻璃态)，故冷却的速度应该尽可能慢； （4）抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中压强降低，达到固液分离的目的，比起普通过滤单纯利用重力，抽滤的速度更快，所得固体也更干燥； （5）A．甲基橙中C有和杂化两种方式，A正确； B．二氧化硫不能漂白指示剂，只能与品红化合褪色，B错误； C．显碱性，NaCl显中性，常温下甲基橙变色pH范围介于3.1～4.4，所以都显黄色，无法区别，C错误； D．苯酚虽然显酸性，但酸性太弱，不能使指示剂变色，不能鉴别，D正确； 故选AD； （6）产率=。 18．（17分）双氯芬酸钠是某滴眼液的主要成分，其一种合成路线如下(部分试剂和条件已略去)： （1）D中含氮官能团的结构简式为 。 （2）C→D的反应类型为_____。 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．还原反应 （3）检验中含有-OH，可采用的仪器分析方法为_____。 A．质谱 B．核磁共振氢谱 C．红外光谱 D．晶体X射线衍射 （4）以下说法中正确的是_____。 A．1 mol A中含11 mol σ键 B．B中苯环上一氯代物有5种 C．化合物C中共面的碳原子数最多可能为9个 D．双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 （5）E与足量氢气发生加成反应的产物中，手性碳原子有 个。 （6）F→G的化学方程式为 。 （7）写出符合下列要求的一种C的同分异构体的结构简式 。 ①能发生银镜反应②核磁共振氢谱有4种峰，且面积之比为1︰2︰2︰6 （8）结合以上信息，以、CH3COCl为有机原料，设计合成的路线 。(无机试剂任选) 已知：① ②R1NH2+R2COOH ③苯胺与氯气在氯化铁催化下生成2，4，6-三氯苯胺。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）    （2）B （3）C （4）CD （5）5 （6）+2NaOH++CH3OH （7）    （8）  （3分）   【分析】化合物A通过硝化反应生成B，结合D的结构可知硝基位于邻位，B的结构简式为。在Fe/HCl的作用下，B中的硝基被还原为氨基生成C，C的结构简式为。C在作用下与发生取代反应生成D。D与经取代反应生成亚胺酰氯活性中间体，之后与在碱性条件下进一步发生取代反应生成E。E在加热条件下发生重排生成F。最后F在碱性条件下加热发生酯水解和酰胺水解反应生成G。据此作答。 （1）根据已知条件可画出结构简式； （2）由分析可知，C→D的反应类型为取代反应，故答案选B； （3）A．利用质谱可以得到化合物的相对分子质量，但是通常难以获得特定的官能团信息，A错误； B．利用核磁共振氢谱可以得到化合物中氢原子的类型和相对数目等信息，并在此基础之上推测化合物的结构，但通常难以获得具体的官能团信息，B错误； C．红外光谱可以检测化合物中化学键的振动频率，这与分子中的官能团有着直接的联系。因此可以通过红外光谱检测化合物中的基团，C正确； D．X射线可以和晶体中的原子相互作用产生衍射图。通过计算可以从X射线衍射图中获得键长、键角等结构信息，但无法获得官能团的信息，D错误； 故答案选C； （4）A． C-C、C-O、C-H和C=O的共价键中均包含1个σ键，因此1 mol化合物A中包含21个σ键，A错误； B．由分析可知，化合物B的结构简式为。可以看出苯环上的一氯代物共有4种，B错误； C．由分析可知，化合物C的结构简式为。其中苯环上的6个C均为杂化，这6个C和亚甲基上的C共平面。亚甲基上的C是杂化，和酯基碳原子之间的单键可以自由旋转，二者有可能共平面。酯基碳原子为杂化，和两个O原子一定共平面。单键O原子为杂化，但是该O原子和与其相连的碳原子之间的键均可以以键为轴自由旋转，因此甲基碳原子和酯基碳原子有可能共平面。综上所述，化合物C中共面的碳原子数最多可能为9个，C正确； D．双氯芬酸钠是强电解质，在水溶液中能完全电离，亲水性更强，溶解性更大。D正确； 故答案选CD； （5）E与足量氢气反应，苯环中的双键也会被还原。还原产物及手性标注如下图所示。共有5个手性碳原子； （6）由分析可知，F在碱性条件下加热发生酯水解和酰胺水解反应生成G，反应方程式如图；+2NaOH++CH3OH （7）根据描述，异构体能发生银镜反应，说明分子中包含醛基；分子中的四种H核磁峰面积之比为1:2:2:6，说明分子中包含两个化学环境相同的甲基，并且分子具有对称性。根据以上条件可以画出符合要求的结构式：、、； （8）胺基可能和浓硫酸等酸性物质反应，因此，在反应第一步可以利用原料CH3COCl对胺基进行保护。根据已知条件③可知，苯胺会和氯气发生邻对位取代反应，因此需要利用条件①给出的磺化反应对4号位进行保护。之后再与氯气在氯化铁条件下进行取代反应。最后在酸性条件下加热，脱除胺基保护基和磺酸基，综上，总反应路线图为： 。 19．（14分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。 反应原理为：  ，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 373K 473K 平衡常数           （1）该反应的 0(填“＞”或“＜”)。 （2）已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的 kJ/mol(用a、b和c表示)。 （3）向恒温恒容密闭容器中充入适量C2H2和H2，达到平衡。 ①下列说法正确的是 。(填标号) A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡 B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间 C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动 ②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为。一定时，若，则 。(填“＞”、“＜”或“＝”) （4）实际生产中伴随有副反应：  。110kPa下，密闭容器中C2H2和H2各2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图1所示；在催化剂II作用下，产物选择性随温度的变化如图2所示。() ①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能 催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的原因是 。 ②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商Qp= kPa-1(以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）＜（1分） （2）c-a-b或-(a＋b-c) （3）C ＜ （4）小于 温度小于220℃，反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，乙炔转化率升高；当温度大于220℃，反应已达到平衡，随温度升高平衡逆向移动，乙炔转化率降低 0.35（3分） 【解析】（1）已知该反应的平衡常数随温度升高而降低，故该反应为放热反应，即<0； （2）已知三种物质的燃烧热化学方程式为=， =，=，依据盖斯定律可知=c-a-b； （3）A． 恒温恒容条件下，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡判据，A错误； B．恒容条件下，惰性气体不改变各组分浓度，反应速率不变，平衡时间不变，B错误； C．升温使正、逆反应速率均增大，且正反应放热，平衡逆向移动，C正确； 故选C；已知速率方程：，当一定时，且可知，； （4）相同温度下，催化剂Ⅰ的乙炔转化率更高，说明催化剂Ⅰ降低活化能效果更显著，故催化剂Ⅰ的活化能更小；温度< 220 ℃时，反应未达平衡，升温加快反应速率，转化率升高；温度> 220 ℃时，反应已达平衡，升温使平衡逆向移动（放热反应），转化率降低；依据题干所给信息可列相关反应的三段式：依据三段式可知各个物质的分压为：，，，故==0.35 kPa-1。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A C A C D C B C C A B D C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（11分）（除标明外，每空2分） （1）加快碱浸过程的反应速率（1分） （2） （3） （4）500℃（1分） 20 min（1分） （5）将Ni、Co元素氧化为+2价 （6） 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1） 把对氨基苯磺酸转换成钠盐，促进溶解 （2）温度越高，重氮盐越容易水解生成酚，降低产率 （3）慢（1分） （4）速度更快，固体更干燥 （5）AD （6）82.5 18．（17分）（除标明外，每空2分） （1）    （2）B （3）C （4）CD （5）5 （6）+2NaOH++CH3OH （7）    （8）  （3分）   19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）＜（1分） （2）c-a-b或-(a＋b-c) （3）C ＜ （4）小于 温度小于220℃，反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，乙炔转化率升高；当温度大于220℃，反应已达到平衡，随温度升高平衡逆向移动，乙炔转化率降低 0.35（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2．下列生活中的现象与物质结构关联正确的是 A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关 B．橡胶老化与碳碳双键无关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 3．下列表示不正确的是( ) A．As原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p6 3 B．SO32-的VSEPR模型： C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式： D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键： 4．【新考法】铜氨纤维具有良好的吸水性和透气性，安全环保可降解。一种棉花在铜氨溶液中再生得到铜氨纤维的流程如下图所示。下列说法正确的是 A．铜氨纤维属于合成纤维 B．铜氨纤维中含有大量 C．与棉花中的纤维素形成了配位键 D．溶解工序中棉花发生剧烈水解反应 5．以下现象的原因解释中错误的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B Na与TiCl4反应冶炼Ti Na的还原性比Ti强 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 D 不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子 共价键具有饱和性 6．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 7．2025年9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。雷达系统使用了单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B．单晶硅中含有个键 C．中含有键的数目为 D．每生成时转移电子的数目为 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用石灰乳除去工业尾气中的 C．含氟牙膏防治龋齿： D．铜片与稀硝酸反应： 9．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 10．异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有手性碳原子 C．能与溶液反应 D．1 mol X最多可与4 mol NaOH反应 11．乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3 B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应 C．相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者＞后者 D．乙烯与溴水反应的产物可能包含 12．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B．M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C．Fe2+和K+间的最短距离为 D．滕氏蓝晶体的密度为 13．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3-的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是( ) A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3- C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3-氧化性的作用 14．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．人造石墨/金属锂极片作阴极 B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为 C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D．为节约成本，有机电解液可用水代替 15．常温下，向20mL0.1mol·L-1乳酸溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与含碳粒子分布系数、NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知：。 下列叙述正确的是 A．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 B．a点对应的NaOH溶液体积 C．CH3CHOHCOOH的电离常数， D．b点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（11分）废旧三元锂电池正极材料中主要含有和少量的铝箔，直接丢弃易造成资源浪费和环境污染，现从废旧三元锂电池正极材料中回收锂镍钴，再合成前驱体并重新制备正极材料。实现了废旧三元锂电池正极材料的高附加值闭环回收与利用，其工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： ①硫脲[]受热分解产生、等。 ②尿素水解的化学方程式：。 （1）废旧电池碱浸前的预处理过程包含放电、拆解破碎、筛选分选。其中“拆解破碎”的目的是 。 （2）碱浸过程中发生反应的离子方程式为 。 （3）硫脲在加热过程中会产生，与废旧三元锂电池正极材料中发生一系列反应转化为低价金属硫化物、、MnS、，写出与发生反应的化学方程式： 。 （4）探究不同条件下焙烧产物Li、Ni、Co、Mn的浸出率，实验结果如图所示，可知最佳焙烧条件：温度为 ；时间为 。 （5）“酸浸”时加入双氧水的目的为 。 （6）“共沉淀”时，利用尿素水解产物制备，该反应的离子方程式为 。 17．（13分）甲基橙(g·mol-1)常用作酸碱指示剂，制备方法如下。 Ⅰ．混合2.00 g对氨基苯磺酸晶体(g·mol-1)和10.0 mL 5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入0.80 g NaNO2，分批次滴入装有2.5 mL HCl和13.0 mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应。冰水浴15 min； Ⅱ．在搅拌下滴入1.3 mL N,N-二甲基苯胺和1.0 mL冰醋酸(HAc)，搅拌10 min，再缓慢加入15.0 mL 10% NaOH溶液至橙色后，加热至沸腾，溶解、冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥得产物3.12 g。 已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，具有两性，酸性强于碱性，能与碱作用生成盐，但不能与酸作用生成盐； ②一定条件下，重氮盐会水解生成酚。 回答下列问题： （1）第一步反应的化学方程式为 ，制备重氮盐需要酸性条件，第一步加碱的原因是 。 （2）重氮化实验中若温度太高产率会降低，原因是 。 （3）结晶过程中为了得到具有规则外形的晶体，冷却的速度应该尽可能 (填“快”或“慢”)。 （4）比起过滤，抽滤的优点是 。 （5）下列与甲基橙有关的说法正确的是___________(填字母)。 A．甲基橙中C原子有两种杂化方式 B．通入甲基橙溶液，先变红后褪色 C．可以用甲基橙区别和NaCl(常温) D．不能用甲基橙区别苯酚(石炭酸)和甲苯(常温) （6）此次实验的产率是 %。(保留小数点后一位) 18．（17分）双氯芬酸钠是某滴眼液的主要成分，其一种合成路线如下(部分试剂和条件已略去)： （1）D中含氮官能团的结构简式为 。 （2）C→D的反应类型为_____。 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．还原反应 （3）检验中含有-OH，可采用的仪器分析方法为_____。 A．质谱 B．核磁共振氢谱 C．红外光谱 D．晶体X射线衍射 （4）以下说法中正确的是_____。 A．1 mol A中含11 mol σ键 B．B中苯环上一氯代物有5种 C．化合物C中共面的碳原子数最多可能为9个 D．双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 （5）E与足量氢气发生加成反应的产物中，手性碳原子有 个。 （6）F→G的化学方程式为 。 （7）写出符合下列要求的一种C的同分异构体的结构简式 。 ①能发生银镜反应②核磁共振氢谱有4种峰，且面积之比为1︰2︰2︰6 （8）结合以上信息，以、CH3COCl为有机原料，设计合成的路线 。(无机试剂任选) 已知：① ②R1NH2+R2COOH ③苯胺与氯气在氯化铁催化下生成2，4，6-三氯苯胺。 19．（14分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。 反应原理为：  ，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 373K 473K 平衡常数           （1）该反应的 0(填“＞”或“＜”)。 （2）已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的 kJ/mol(用a、b和c表示)。 （3）向恒温恒容密闭容器中充入适量C2H2和H2，达到平衡。 ①下列说法正确的是 。(填标号) A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡 B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间 C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动 ②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为。一定时，若，则 。(填“＞”、“＜”或“＝”) （4）实际生产中伴随有副反应：  。110kPa下，密闭容器中C2H2和H2各2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图1所示；在催化剂II作用下，产物选择性随温度的变化如图2所示。() ①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能 催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的原因是 。 ②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商Qp= kPa-1(以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2．下列生活中的现象与物质结构关联正确的是 A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关 B．橡胶老化与碳碳双键无关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 3．下列表示不正确的是( ) A．As原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p6 3 B．SO32-的VSEPR模型： C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式： D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键： 4．【新考法】铜氨纤维具有良好的吸水性和透气性，安全环保可降解。一种棉花在铜氨溶液中再生得到铜氨纤维的流程如下图所示。下列说法正确的是 A．铜氨纤维属于合成纤维 B．铜氨纤维中含有大量 C．与棉花中的纤维素形成了配位键 D．溶解工序中棉花发生剧烈水解反应 5．以下现象的原因解释中错误的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B Na与TiCl4反应冶炼Ti Na的还原性比Ti强 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 D 不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子 共价键具有饱和性 6．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 7．2025年9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。雷达系统使用了单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B．单晶硅中含有个键 C．中含有键的数目为 D．每生成时转移电子的数目为 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用石灰乳除去工业尾气中的 C．含氟牙膏防治龋齿： D．铜片与稀硝酸反应： 9．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 10．异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有手性碳原子 C．能与溶液反应 D．1 mol X最多可与4 mol NaOH反应 11．乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3 B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应 C．相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者＞后者 D．乙烯与溴水反应的产物可能包含 12．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B．M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C．Fe2+和K+间的最短距离为 D．滕氏蓝晶体的密度为 13．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3-的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是( ) A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3- C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3-氧化性的作用 14．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．人造石墨/金属锂极片作阴极 B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为 C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D．为节约成本，有机电解液可用水代替 15．常温下，向20mL0.1mol·L-1乳酸溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与含碳粒子分布系数、NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知：。 下列叙述正确的是 A．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 B．a点对应的NaOH溶液体积 C．CH3CHOHCOOH的电离常数， D．b点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（11分）废旧三元锂电池正极材料中主要含有和少量的铝箔，直接丢弃易造成资源浪费和环境污染，现从废旧三元锂电池正极材料中回收锂镍钴，再合成前驱体并重新制备正极材料。实现了废旧三元锂电池正极材料的高附加值闭环回收与利用，其工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： ①硫脲[]受热分解产生、等。 ②尿素水解的化学方程式：。 （1）废旧电池碱浸前的预处理过程包含放电、拆解破碎、筛选分选。其中“拆解破碎”的目的是 。 （2）碱浸过程中发生反应的离子方程式为 。 （3）硫脲在加热过程中会产生，与废旧三元锂电池正极材料中发生一系列反应转化为低价金属硫化物、、MnS、，写出与发生反应的化学方程式： 。 （4）探究不同条件下焙烧产物Li、Ni、Co、Mn的浸出率，实验结果如图所示，可知最佳焙烧条件：温度为 ；时间为 。 （5）“酸浸”时加入双氧水的目的为 。 （6）“共沉淀”时，利用尿素水解产物制备，该反应的离子方程式为 。 17．（13分）甲基橙(g·mol-1)常用作酸碱指示剂，制备方法如下。 Ⅰ．混合2.00 g对氨基苯磺酸晶体(g·mol-1)和10.0 mL 5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入0.80 g NaNO2，分批次滴入装有2.5 mL HCl和13.0 mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应。冰水浴15 min； Ⅱ．在搅拌下滴入1.3 mL N,N-二甲基苯胺和1.0 mL冰醋酸(HAc)，搅拌10 min，再缓慢加入15.0 mL 10% NaOH溶液至橙色后，加热至沸腾，溶解、冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥得产物3.12 g。 已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，具有两性，酸性强于碱性，能与碱作用生成盐，但不能与酸作用生成盐； ②一定条件下，重氮盐会水解生成酚。 回答下列问题： （1）第一步反应的化学方程式为 ，制备重氮盐需要酸性条件，第一步加碱的原因是 。 （2）重氮化实验中若温度太高产率会降低，原因是 。 （3）结晶过程中为了得到具有规则外形的晶体，冷却的速度应该尽可能 (填“快”或“慢”)。 （4）比起过滤，抽滤的优点是 。 （5）下列与甲基橙有关的说法正确的是___________(填字母)。 A．甲基橙中C原子有两种杂化方式 B．通入甲基橙溶液，先变红后褪色 C．可以用甲基橙区别和NaCl(常温) D．不能用甲基橙区别苯酚(石炭酸)和甲苯(常温) （6）此次实验的产率是 %。(保留小数点后一位) 18．（17分）双氯芬酸钠是某滴眼液的主要成分，其一种合成路线如下(部分试剂和条件已略去)： （1）D中含氮官能团的结构简式为 。 （2）C→D的反应类型为_____。 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．还原反应 （3）检验中含有-OH，可采用的仪器分析方法为_____。 A．质谱 B．核磁共振氢谱 C．红外光谱 D．晶体X射线衍射 （4）以下说法中正确的是_____。 A．1 mol A中含11 mol σ键 B．B中苯环上一氯代物有5种 C．化合物C中共面的碳原子数最多可能为9个 D．双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 （5）E与足量氢气发生加成反应的产物中，手性碳原子有 个。 （6）F→G的化学方程式为 。 （7）写出符合下列要求的一种C的同分异构体的结构简式 。 ①能发生银镜反应②核磁共振氢谱有4种峰，且面积之比为1︰2︰2︰6 （8）结合以上信息，以、CH3COCl为有机原料，设计合成的路线 。(无机试剂任选) 已知：① ②R1NH2+R2COOH ③苯胺与氯气在氯化铁催化下生成2，4，6-三氯苯胺。 19．（14分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。 反应原理为：  ，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 373K 473K 平衡常数           （1）该反应的 0(填“＞”或“＜”)。 （2）已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的 kJ/mol(用a、b和c表示)。 （3）向恒温恒容密闭容器中充入适量C2H2和H2，达到平衡。 ①下列说法正确的是 。(填标号) A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡 B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间 C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动 ②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为。一定时，若，则 。(填“＞”、“＜”或“＝”) （4）实际生产中伴随有副反应：  。110kPa下，密闭容器中C2H2和H2各2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图1所示；在催化剂II作用下，产物选择性随温度的变化如图2所示。() ①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能 催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的原因是 。 ②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商Qp= kPa-1(以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $