化学一模保分卷03（新高考通用15+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) （1分) (1分) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (4) (5) (1分) (6) 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是 A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 2．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是( ) A．向容量瓶内转移溶液 B．测定醋酸的浓度 C．制备乙二酸 D．高温熔融烧碱 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为20的氯离子： B．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图： C．CO32-的价层电子对互斥模型： D．用电子式表示K2S的形成过程： 4．下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A CsCl熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃) CsCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体 B NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°) 同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小 C 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F3C-的极性大于Cl3C-的极性 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的水溶液中键数共为 B．含键的晶体中氧原子数目为 C．分子中含键的数目为 D．将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 6．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 7．利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧(重复3-5次)，已知Na2[Cu(OH)4]试纸显蓝色，可用来检验醛基。下列说法错误的是 A．碱石灰脱脂棉用于吸收水分 B．气唧只为了增加试管内的气流流速 C．无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化 D．蓝色Na2[Cu(OH)4]变红，则证明产物有乙醛 8．化合物Z是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。有关说法中错误的是( ) A．X的名称为苯甲醛 B．Y和Z含相同数目的手性碳原子 C．Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D．Y→Z的反应类型为加成反应 9．从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。下列说法正确的是( ) 已知：i．FePO4在硝酸中易溶，在硫酸中难溶 ii．碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 A．过程Ⅰ中酸浸需要采用硫酸 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液 C．过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．过程Ⅲ如果使用NaHCO3，则反应的离子方程式为2Li++HCO3-=Li2CO3↓+H+ 10．【新情境】是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。 下列说法错误的是 A．总反应为 B．不能改变总反应的 C．反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成 D．反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子 11．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C．和均为极性分子 D．沸点： 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向盛有1 mL CH2=CHCHO的试管中加入少量溴水 溴水褪色 碳碳双键一定与Br2发生加成反应 C 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl3与KI的反应有一定限度 D 向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性大于水的极性 13．与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成：  。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中Y对应的物质是 B．该温度下，反应平衡常数K的值为25 C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大 D．若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 14．一种以溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a为正极 B．电极a的电势比电极b的电势低 C．离子交换膜允许离子从a极室流向b极室 D．电池总反应式： 15．已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的变化情况 B．亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C．用固体调，点溶液中： D．室温下，点对应溶液的为3.02 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 （1）滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式 。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。 （3）“除铁”加入的目的是 。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”) 。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 。 可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。 （5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是 。 （6）将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。 A．280℃ B．560℃ C．755℃ D．1200℃ （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为 。 17．（13分）氮化铝(，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取并测定所得产物中的质量分数。回答下列问题： Ⅰ．制备。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。 （1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“”“”或“”)处的酒精灯或酒精喷灯。 （2）装置中仪器的名称是 ，导管的作用是 ，装置的作用除了干燥和平衡气压之外，还有 。 （3）装置中主要反应的化学方程式为 (活性炭)。 Ⅱ．测定样品纯度。利用与溶液反应生成的的体积测定样品纯度。现设计如图2的两种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 （4）与浓溶液反应的化学方程式是 。 （5）从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注意的是 。 （6）称取样品与溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为，则样品中的质量分数为 。 18．（14分）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾气转化器中主要反应为  。回答下列问题： （1）已知：反应i．  ； 反应ii．  ； 反应iii．  。 则反应的 。 （2）向某容器中充入一定量和发生反应  ，关于该反应体系的说法正确的是______(填字母)。 A．其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO的平衡转化率 B．恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入，平衡不移动 C．恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，等倍数地增大和的物质的量，和的平衡转化率均增大 （3）在容积为刚性容器中充入和，发生反应  ，不同催化剂条件下反应相同时间，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①相同温度下(图示温度范围内)活化分子总数：催化剂甲 (填“>”“<”或“=”)催化剂乙。 ②催化剂乙条件下，b点时反应 (填“已”或“未”)达到平衡状态。 ③若点为平衡点，则350℃时，反应的平衡常数 。 （4）为探究压强对反应平衡移动的影响，在恒定温度下，向带活塞的某容器中充入和发生上述反应，保持活塞位置不变，然后在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化如图所示。 ①B点时，的转化率为 %。 ②段压强减小的原因是 。 19．（14分）加兰他敏（G）可用于治疗阿尔茨海默症，其一种合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和 。 （2）的反应经历的过程，中间体N的分子式为，则N的结构简式为 。 （3）B→C的反应类型为 ，D中杂化的碳原子数目 。 （4）已知C难溶于水，而18-冠-6（结构如图所示）可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为 。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1:2:2。 （6）已知：（R和为烃基）。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是 A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 【答案】D 【解析】A．碳纤维复合材料由碳纤维（无机物）与树脂（有机物）复合而成，属于复合材料，而非纯有机材料，A错误； B．聚碳酸酯是高分子聚合物，属于有机合成材料，不属于无机非金属材料（如陶瓷、玻璃），B错误； C．废弃食用油的主要成分是甘油三酯（油脂），属于小分子有机物，相对分子质量远低于高分子（通常＞1万），C错误； D．航空铝合金以铝为基础加入其他金属元素，符合金属材料的定义（金属元素或以金属元素为主的合金），D正确； 故答案选D。 2．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是( ) A．向容量瓶内转移溶液 B．测定醋酸的浓度 C．制备乙二酸 D．高温熔融烧碱 【答案】B 【解析】A项，一定物质的量浓度溶液的配制实验中，向容量瓶中转移溶液时需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端需靠在容量瓶刻度线以下，A错误；B项，聚四氟乙烯活塞滴定管可用于盛装碱溶液，用NaOH滴定醋酸时常用酚酞做指示剂，该方法可测出醋酸浓度，B正确；C项，乙二酸具有较强还原性，KMnO4具有强氧化性，乙二酸能被酸性高锰酸钾酸氧化为二氧化碳，则足量酸性KMnO4可将乙二醇氧化生成CO2和水，该方法不能制备乙二酸，C错误；D项，烧碱即NaOH，高温条件下能跟石英坩埚中的SiO2反应，故不能用石英坩埚进行烧碱熔融操作，D错误；故选B。 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为20的氯离子： B．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图： C．CO32-的价层电子对互斥模型： D．用电子式表示K2S的形成过程： 【答案】D 【解析】A项，质子数为17、中子数为20的氯离子表示为：3717Cl-，A错误；B项，Cl2分子中化学键是p-pσ键，轮廓图为，B错误；C项，CO32-的成键电子对是3，孤对电子为0，价层电子对为3，为平面三角形，C错误；D项，K2S中K失电子形成K+，S得到电子，形成S2-，K+和S2-通过离子键结合，形成过程为：，D正确；故选D。 4．下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A CsCl熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃) CsCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体 B NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°) 同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小 C 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F3C-的极性大于Cl3C-的极性 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 【答案】B 【解析】A．CsCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点通常更高，解释正确，A不合题意；B．NH3键角大于PH3是因N电负性更大，成键电子对更靠近中心，排斥更强，键角更大，选项B的解释错误，B符合题意；C．F的电负性比Cl大，F3C-吸电子效应更强，使羧基上的羟基的极性增强，更容易断裂，从而使羧酸酸性增强，解释正确，C不合题意；D．P的3p轨道半充满结构更稳定，第一电离能大于S，解释正确，D不合题意；故答案为：B。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的水溶液中键数共为 B．含键的晶体中氧原子数目为 C．分子中含键的数目为 D．将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 【答案】C 【解析】A．HCHO分子含有3个σ键（两个C-H和一个C-O中的σ键），30 g HCHO的物质的量为1 mol，对应3 mol σ键，即3NA。溶液中除了甲醛分子中的σ键，还有水分子中的σ键（1个H2O分子含2个O−H σ键），所以溶液中σ键总数大于3NA，A错误； B．SiO2晶体中每个Si-O键对应1/2个O原子，4 mol Si-O键对应氧原子数为4 mol×1/2=2 mol=2NA，而非NA，B错误； C． CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中存在 2个C=O键，每个C=O键中含有1个σ键和1个π键，44 g CO2的物质的量为1 mol，所以1 molCO2分子中含π键的数目为2NA，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数远小于0.1NA，D错误； 故选C。 6．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 【答案】D 【分析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，L为一种强酸，则J可以为SO2，G为H2S，硫化氢和氧气不完全燃烧生成H为S， 硫化氢和氧气生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为K，为SO3，三氧化硫和水生成强酸硫酸L；二氧化硫和少量氢氧化钠生成M，M为NaHSO3，二氧化硫和过量氢氧化钠生成N，N为Na2SO3，亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠； 【解析】A．硫化氢具有还原性，会和浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，A错误；B．二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B错误；C．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫化合价由-2变为0，则1mol H2S参加反应转移2mol电子，C错误；D．饱和亚硫酸氢钠吸收HCl生成二氧化硫气体，故可用饱和M溶液除去J中的HCl气体，D正确；故选D。 7．利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧(重复3-5次)，已知Na2[Cu(OH)4]试纸显蓝色，可用来检验醛基。下列说法错误的是 A．碱石灰脱脂棉用于吸收水分 B．气唧只为了增加试管内的气流流速 C．无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化 D．蓝色Na2[Cu(OH)4]变红，则证明产物有乙醛 【答案】B 【分析】乙醇在铜作催化剂的情况下可以被氧气氧化，。 【解析】A．碱石灰具有吸水性，在该实验中，碱石灰脱脂棉可用于吸收反应过程中产生的水分，防止水分对后续检验产生干扰，A正确； B．挤压气唧，不仅能增加试管内的气流流速，还能提供反应所需的氧气，使乙醇与氧气在铜丝催化下发生氧化反应，B错误； C．乙醇被氧化会生成乙醛和水，无水硫酸铜粉末遇水会由白色变为蓝色，所以无水硫酸铜粉末大量变色可证明乙醇被氧化生成了水，C正确； D．已知试纸显蓝色，若蓝色变红，则证明产物中有乙醛，D正确； 故选B。 8．化合物Z是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。有关说法中错误的是( ) A．X的名称为苯甲醛 B．Y和Z含相同数目的手性碳原子 C．Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D．Y→Z的反应类型为加成反应 【答案】C 【解析】A项，根据X的结构含有苯环和醛基，X名称为苯甲醛，A正确；B项，、，含相同数目的手性碳原子，B正确；C项，Z中含饱和碳和不饱和碳原子，碳原子杂化方式有sp2、sp3，其分子中含有两个平面环状结构，则氮原子的杂化方式sp2，C错误；D项，Y→Z的反应为碳碳三键上的加成反应，D正确；故选C。 9．从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。下列说法正确的是( ) 已知：i．FePO4在硝酸中易溶，在硫酸中难溶 ii．碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 A．过程Ⅰ中酸浸需要采用硫酸 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液 C．过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．过程Ⅲ如果使用NaHCO3，则反应的离子方程式为2Li++HCO3-=Li2CO3↓+H+ 【答案】B 【解析】废旧LiFePO4电极粉末在过程Ⅰ中用H2O2、硝酸酸浸，其中的Fe2+被氧化为Fe3+，然后相溶液中加入适量Na2CO3溶液，调整溶液的pH，使Fe3+、PO43-形成FePO4·2H2O形成，根据题目信息可作：Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，要从溶液中获得Li2CO3沉淀，过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2加热浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥而获得Li2CO3沉淀。A项，过程Ⅰ酸浸需溶解LiFePO4并氧化Fe2+变为Fe3+，后续的过程Ⅱ从溶液Ⅰ中沉淀Fe3+形成FePO4·2H2O。根据信息可作FePO4在硫酸中难溶，在硝酸中易溶，故酸浸时不能使用硫酸，而应该选用硝酸，A错误；B项，过程Ⅱ反应形成沉淀FePO4·2H2O，使用Na2CO3，CO32-会反应消耗溶液中的H+，使Fe3+与溶液中的PO43-反应得到FePO4·2H2O；过程Ⅲ中，溶液中的Li+与CO32-形成Li2CO3沉淀，因此该过程也可使用Na2CO3，故过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液，B正确；C项，根据题目信息可知：Li2CO3溶解度随温度升高而降低，要形成Li2CO3沉淀，过程Ⅲ应加热浓缩后，趁热过滤、洗涤、干燥，以避免因温度降低时Li2CO3因溶解度增大而重新被溶解造成损失，C错误；D项，在过程Ⅲ中Li⁺与NaHCO3电离产生的HCO3-反应生成Li2CO3沉淀，同时电离产生H+与HCO3-反应产生CO2、H2O，相应反应的离子方程式为：2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+H2O+CO2↑，D错误；故选B。 10．【新情境】是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。 下列说法错误的是 A．总反应为 B．不能改变总反应的 C．反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成 D．反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子 【答案】C 【解析】A．从循环反应中可得，为催化剂，发生反应的方程式为，A正确；B．为催化剂，催化剂改变反应历程，降低活化能，不改变总反应的，B正确；C．反应过程中，Ga-F既有断裂又有形成，C-F键只有断裂没有形成，C错误；D．反应过程中涉及的小分子有CF4、CO2、H2O、HF，其中CF4、CO2为非极性分子，D正确；故选C。 11．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C．和均为极性分子 D．沸点： 【答案】D 【分析】根据X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在化合物结构中形成1个共价键，X为H；W是最不稀缺的元素之一，且在化合物中形成2个共价键，W为O；M与Z同主族，M可以形成5个共价键、Z形成3个共价键，则Z为N，M为P；Y在化合物中形成4个共价键，Y为C；即为，为，为，为，为。 【解析】A．同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径，A错误； B．的最高价氧化物对应的水化物为，的最高价氧化物对应的水化物为，酸性>，B错误； C．和为、，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子为杂化，N有孤电子对，为极性分子，C错误； D．分别为、、，、分子间均能形成氢键，沸点较高，分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于，分子间只有范德华力，沸点较低，即沸点<<，D正确； 故选D。 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向盛有1 mL CH2=CHCHO的试管中加入少量溴水 溴水褪色 碳碳双键一定与Br2发生加成反应 C 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl3与KI的反应有一定限度 D 向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性大于水的极性 【答案】C 【解析】A．HI溶液加入Fe(NO3)3中，酸性条件下具有强氧化性，会将I-氧化为，导致下层显紫红 色，无法证明是的氧化性将I-氧化为，A错误； B．CH2=CHCHO含醛基和碳碳双键，溴水褪色可能是醛基被氧化或碳碳双键加成，B错误； C．根据离子方程式可以看出，KI过量，两者反应后，加入KSCN仍显红色，说明Fe3+未完全反应，证明反应存在限度，C正确； D．乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液析出晶体，是因为乙醇极性小于水，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，D错误； 故选C。 13．与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成：  。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中Y对应的物质是 B．该温度下，反应平衡常数K的值为25 C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大 D．若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 【答案】C 【分析】根据反应可知，的消耗量比更大，故X表示，同理的生成量比更多，故Y表示，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，Y对应的物质是H2S，A错误； B．由于该反应前后气体分子总数发生改变，其平衡常数表达式与容器体积有关。因题中未给出容器体积，故无法计算平衡常数 K 的值。B错误； C．由题给信息可知，该反应，反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应物转化率增大。另外，由于正反应活化能小于逆反应活化能，降低温度时，逆反应速率减小的幅度比正反应速率多，C正确； D．假设起始投料量，设任意时刻的转化量为a mol，则此时容器中，，，，气体的总物质的量为，体积分数为，则体积分数恒为50%，不能通过体积分数不变判断反应达到平衡状态，D错误； 答案选C。 14．一种以溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a为正极 B．电极a的电势比电极b的电势低 C．离子交换膜允许离子从a极室流向b极室 D．电池总反应式： 【答案】B 【分析】由图可知，电极b上被氧化生成，则电极b为负极，发生电极反应：；电极a上被还原生成，则电极a为正极，发生电极反应：，据此解答。 【解析】A．由分析可知，电极a为正极，A正确； B．由分析可知，电极a为正极，电极b为负极，正极的电势高于负极的电势，则电极a的电势比电极b的电势高，B错误； C．由分析可知，电极a为正极，发生电极反应：；电极b为负极，发生电极反应：，即电极a上生成，电极b上消耗，会从正极区移向负极区，则离子交换膜允许离子从a极室流向b极室，C正确； D．由分析可知，正极电极反应为：，负极电极反应为：，联立两式同时保证得失电子守恒，可得电池总反应式为：，D正确； 故选B。 15．已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的变化情况 B．亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C．用固体调，点溶液中： D．室温下，点对应溶液的为3.02 【答案】D 【分析】，所以，所以，同理可得，，所以相同pH条件下，则a表示，b表示； 【解析】A．由分析可知，a表示，b表示，A错误； B．第一步电离，类似可得。曲线a在pH=1.02时pX=0，即，，数量级为，B错误； C．n点，，则，由电荷守恒可知，则，C错误； D．m点在曲线a上，已知pX=0时，即，pH=1.02，则，则pH=2+1.02=3.02，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 （1）滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式 。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。 （3）“除铁”加入的目的是 。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”) 。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 。 可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。 （5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是 。 （6）将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。 A．280℃ B．560℃ C．755℃ D．1200℃ （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）不产生有害气体（1分） （3）使转化为便于后续除铁 （4）水相（1分） 浓缩富集(或提高萃取率)（1分） （5）碳酸氢铵沉淀过程生成大量气体 （6）C （7） 【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去，滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀，再除Zn2+和氢氧化锌，过滤后将所得滤液进行多次反复萃取（稀土元素在孪生矿中含量较低），多次萃取后，反萃取，得到PrCl3； 【解析】（1）滤渣1主要为不和氯化铁溶液反应且难溶于水的SiO2，以及反应生成的S单质；ZnS在溶浸中和铁离子发生氧化还原生成硫单质、亚铁离子，同时生成锌离子，反应为； （2）煅烧过程中S元素会与氧气反应产生污染空气的二氧化硫，该工艺的优势在于避免产生污染性气体； （3）过氧化氢具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，故目的为：使转化为便于后续除铁； （4）反萃取时加入酸，提高氢离子浓度，使得进入水相，故存在于水相。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是浓缩富集(或提高萃取率)； （5）碳酸氢铵沉淀过程生成大量二氧化碳气体，气体产生气泡导致制得的沉淀颗粒较为疏松； （6）置于空气中灼烧制备，则由Pr元素守恒存在：，则剩余固体质量与起始固体质量的比值为，由图，则最适宜的温度为755℃，故选C； （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，则反应为氧化还原反应生成和氧气，结合质量守恒，还生成水，反应为：。 17．（13分）氮化铝(，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取并测定所得产物中的质量分数。回答下列问题： Ⅰ．制备。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。 （1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“”“”或“”)处的酒精灯或酒精喷灯。 （2）装置中仪器的名称是 ，导管的作用是 ，装置的作用除了干燥和平衡气压之外，还有 。 （3）装置中主要反应的化学方程式为 (活性炭)。 Ⅱ．测定样品纯度。利用与溶液反应生成的的体积测定样品纯度。现设计如图2的两种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 （4）与浓溶液反应的化学方程式是 。 （5）从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注意的是 。 （6）称取样品与溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为，则样品中的质量分数为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）A（1分） （2）蒸馏烧瓶（1分） 平衡压强，有利于溶液顺利流下 （1分） 观察氮气的流速（1分） （3） （4） （5）乙（1分） 待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等 （6）61.5 【分析】题目给出的实验流程是通过A装置制备，B装置干燥和除杂，C装置中与、反应生成，D装置吸收未反应的和水蒸气，E装置处理尾气，最后，通过与反应生成的体积来测定样品纯度。 【解析】（1）根据实验目的，需要先通入排尽装置内的空气，防止干扰反应，因此，应先点燃 A处的酒精灯，产生，待装置内空气排尽后，再点燃C处的酒精喷灯进行反应； （2）观察装置A，仪器a带有支管，是蒸馏烧瓶，导管b连接分液漏斗与烧瓶，其作用是平衡气压，使饱和溶液顺利滴下，此外，装置B中装有浓硫酸，主要作用是干燥，同时通过观察气泡速率可以观察流速，确保反应平稳进行； （3）根据题目，C中发生的主要反应是、和在高温下生成和，根据氧化还原反应配平得； （4）与溶液反应生成和，根据元素守恒得； （5）对比甲和乙装置，甲装置中，滴加溶液会占据一定体积，导致测得的体积偏大；乙装置使用恒压漏斗，可避免滴加液体带来的体积误差，同时能确保反应体系内外压强一致，读数更准确，因此，最适宜的方案是乙；为准确读取体积，需注意待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等； （6）已知样品质量为，标准状况下体积为，，根据反应方程式，，，。 18．（14分）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾气转化器中主要反应为  。回答下列问题： （1）已知：反应i．  ； 反应ii．  ； 反应iii．  。 则反应的 。 （2）向某容器中充入一定量和发生反应  ，关于该反应体系的说法正确的是______(填字母)。 A．其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO的平衡转化率 B．恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入，平衡不移动 C．恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，等倍数地增大和的物质的量，和的平衡转化率均增大 （3）在容积为刚性容器中充入和，发生反应  ，不同催化剂条件下反应相同时间，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①相同温度下(图示温度范围内)活化分子总数：催化剂甲 (填“>”“<”或“=”)催化剂乙。 ②催化剂乙条件下，b点时反应 (填“已”或“未”)达到平衡状态。 ③若点为平衡点，则350℃时，反应的平衡常数 。 （4）为探究压强对反应平衡移动的影响，在恒定温度下，向带活塞的某容器中充入和发生上述反应，保持活塞位置不变，然后在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化如图所示。 ①B点时，的转化率为 %。 ②段压强减小的原因是 。 【答案】（每空2分） （1）-746.5 （2）CD （3） 未 160 （4）12 EF段压强增大，平衡正向移动，使FH段压强减小 【解析】（1）根据盖斯定律，反应可通过2×iii-i-ii，故。 （2）A. 催化剂不改变平衡的移动，加入催化剂，不能提高NO的平衡转化率，A错误；B. 恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入，会消耗反应中的NO，使平衡逆向移动，B错误；C. ，反应中混合气体的密度会随着体积的变化而变化，故当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态，C正确；D. 恒温恒容条件下，等倍数地增大和的物质的量，会使体系压强增大导致平衡正移，和的平衡转化率均增大，D正确；故选CD。 （3）①通过不同催化剂条件下反应相同时间测得的NO转化率可知，催化剂甲的催化效果更好，单位时间产生的NO更多，活化分子总数比催化剂乙多，故相同温度下活化分子总数：催化剂甲>催化剂乙。 ②催化剂乙所处的温度下，催化剂甲的NO转化率更大，即该条件下，b点时反应未达到平衡状态。 ③若点为平衡点，则350℃时，NO的转化率为80％，列三段式： 反应的平衡常数。 （4）①设B点时，的转化率为x，则B点时，，、，根据PV=nRT可得：，解得x=12%。 ②段压强减小的原因是EF段压强增大，平衡正向移动，使FH段压强减小。 19．（14分）加兰他敏（G）可用于治疗阿尔茨海默症，其一种合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和 。 （2）的反应经历的过程，中间体N的分子式为，则N的结构简式为 。 （3）B→C的反应类型为 ，D中杂化的碳原子数目 。 （4）已知C难溶于水，而18-冠-6（结构如图所示）可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为 。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1:2:2。 （6）已知：（R和为烃基）。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）醛基（1分） （2） （3）取代反应 10 （4）18-冠-6易与相互作用，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率 （5） （6 （3分） 【分析】由有机物的转化关系可知，A先与发生加成反应，反应所得产物与四氢硼酸钠发生还原反应生成B，B与甲酸乙酯发生取代反应生成C，C在18-冠-6水/苯作用下被氧化为D，D在干氯化氢作用下与先发生加成反应、后发生取代反应生成E，一定条件下转化为F，F酸性条件下与水反应生成G。 【解析】（1）由A的结构简式可知，分子中的含氧官能团为羟基、醚键和醛基； （2）由分析知A→B的反应为先加成后还原，则中间体N应为A与M加成反应的产物，即； （3）由分析可知B→C的反应为取代反应；D 中苯环、碳碳双键、酯基中的碳原子均为sp2杂化，共10个； （4）由题给信息可知，C→D的过程中使用18-冠-6可提升K3[Fe(CN)6]水溶液氧化C的效率是因为18-冠-6易与K+通过配位键形成超分子，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率； （5） G的同分异构体碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物，X是一种α-氨基酸，分子中不含甲基， Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2，则X为、Y为，所以同分异构体的结构简式为； （6）由已知条件，与在干氯化氢作用下生成，之后在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，又干氯化氢作用下与发生反应生成，发生题目给出的反应生成，酸性条件下又与水反应生成。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B D B C D B C B C D C C B D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）不产生有害气体（1分） （3）使转化为便于后续除铁 （4）水相（1分） 浓缩富集(或提高萃取率)（1分） （5）碳酸氢铵沉淀过程生成大量气体 （6）C （7） 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）A（1分） （2）蒸馏烧瓶（1分） 平衡压强，有利于溶液顺利流下 （1分） 观察氮气的流速（1分） （3） （4） （5）乙（1分） 待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等 （6）61.5 18．（14分）（每空2分） （1）-746.5 （2）CD （3） 未 160 （4）12 EF段压强增大，平衡正向移动，使FH段压强减小 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）醛基（1分） （2） （3）取代反应 10 （4）18-冠-6易与相互作用，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率 （5） （6） （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICIIDI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (1分) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (4) (5) (1分) (6) 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是 A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 2．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是( ) A．向容量瓶内转移溶液 B．测定醋酸的浓度 C．制备乙二酸 D．高温熔融烧碱 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为20的氯离子： B．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图： C．CO32-的价层电子对互斥模型： D．用电子式表示K2S的形成过程： 4．下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A CsCl熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃) CsCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体 B NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°) 同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小 C 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F3C-的极性大于Cl3C-的极性 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的水溶液中键数共为 B．含键的晶体中氧原子数目为 C．分子中含键的数目为 D．将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 6．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 7．利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧(重复3-5次)，已知Na2[Cu(OH)4]试纸显蓝色，可用来检验醛基。下列说法错误的是 A．碱石灰脱脂棉用于吸收水分 B．气唧只为了增加试管内的气流流速 C．无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化 D．蓝色Na2[Cu(OH)4]变红，则证明产物有乙醛 8．化合物Z是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。有关说法中错误的是( ) A．X的名称为苯甲醛 B．Y和Z含相同数目的手性碳原子 C．Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D．Y→Z的反应类型为加成反应 9．从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。下列说法正确的是( ) 已知：i．FePO4在硝酸中易溶，在硫酸中难溶 ii．碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 A．过程Ⅰ中酸浸需要采用硫酸 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液 C．过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．过程Ⅲ如果使用NaHCO3，则反应的离子方程式为2Li++HCO3-=Li2CO3↓+H+ 10．【新情境】是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。 下列说法错误的是 A．总反应为 B．不能改变总反应的 C．反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成 D．反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子 11．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C．和均为极性分子 D．沸点： 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向盛有1 mL CH2=CHCHO的试管中加入少量溴水 溴水褪色 碳碳双键一定与Br2发生加成反应 C 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl3与KI的反应有一定限度 D 向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性大于水的极性 13．与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成：  。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中Y对应的物质是 B．该温度下，反应平衡常数K的值为25 C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大 D．若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 14．一种以溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a为正极 B．电极a的电势比电极b的电势低 C．离子交换膜允许离子从a极室流向b极室 D．电池总反应式： 15．已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的变化情况 B．亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C．用固体调，点溶液中： D．室温下，点对应溶液的为3.02 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 （1）滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式 。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。 （3）“除铁”加入的目的是 。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”) 。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 。 可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。 （5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是 。 （6）将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。 A．280℃ B．560℃ C．755℃ D．1200℃ （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为 。 17．（13分）氮化铝(，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取并测定所得产物中的质量分数。回答下列问题： Ⅰ．制备。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。 （1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“”“”或“”)处的酒精灯或酒精喷灯。 （2）装置中仪器的名称是 ，导管的作用是 ，装置的作用除了干燥和平衡气压之外，还有 。 （3）装置中主要反应的化学方程式为 (活性炭)。 Ⅱ．测定样品纯度。利用与溶液反应生成的的体积测定样品纯度。现设计如图2的两种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 （4）与浓溶液反应的化学方程式是 。 （5）从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注意的是 。 （6）称取样品与溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为，则样品中的质量分数为 。 18．（14分）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾气转化器中主要反应为  。回答下列问题： （1）已知：反应i．  ； 反应ii．  ； 反应iii．  。 则反应的 。 （2）向某容器中充入一定量和发生反应  ，关于该反应体系的说法正确的是______(填字母)。 A．其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO的平衡转化率 B．恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入，平衡不移动 C．恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，等倍数地增大和的物质的量，和的平衡转化率均增大 （3）在容积为刚性容器中充入和，发生反应  ，不同催化剂条件下反应相同时间，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①相同温度下(图示温度范围内)活化分子总数：催化剂甲 (填“>”“<”或“=”)催化剂乙。 ②催化剂乙条件下，b点时反应 (填“已”或“未”)达到平衡状态。 ③若点为平衡点，则350℃时，反应的平衡常数 。 （4）为探究压强对反应平衡移动的影响，在恒定温度下，向带活塞的某容器中充入和发生上述反应，保持活塞位置不变，然后在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化如图所示。 ①B点时，的转化率为 %。 ②段压强减小的原因是 。 19．（14分）加兰他敏（G）可用于治疗阿尔茨海默症，其一种合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和 。 （2）的反应经历的过程，中间体N的分子式为，则N的结构简式为 。 （3）B→C的反应类型为 ，D中杂化的碳原子数目 。 （4）已知C难溶于水，而18-冠-6（结构如图所示）可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为 。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1:2:2。 （6）已知：（R和为烃基）。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $