天津市滨海新区塘沽第一中学2026届高三上学期毕业班八校联考模拟考 化学试题

姓名： 座号： 保密★启用前 塘沽一中 2026届高三毕业班八校联考模拟考 化 学 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷 1至 4页，第Ⅱ卷 5至 8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可供解参考：相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Zn 65 Se 79 1．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A．生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酰胺化合物 B．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料 C．稀土金属能改善合金的性能，因而又被称为“冶金工业的维生素” D．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，因氟化物可杀菌 【答案】C 【详解】A．酚和醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，不是羧酸和醇的加聚反应产物，即酚醛树脂不属于聚酯类高分子，A错误； B．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料具有轻质、高强度、耐腐蚀等特征性质，不属于合金材料，B错误； C．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，C正确； D．在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，达到防止龋齿的目的，与氟化物氧化性杀菌无关，D错误； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．第四周期的金属元素从左到右，无镧的金属性依次减弱 B．聚苯胺、聚苯等高分子因为具有共轭大π键体系，经过掺杂处理后具有导电性 C．环己烷C6H12分子中的6个碳原子可能共面，其中的椅式结构比船式结构更稳 D．O—H···O氢键的作用力大于 F—H···F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高 【答案】B 【详解】A．第四周期的过渡金属Cu与Zn，后者金属性更强，A错误； B．聚苯胺、聚苯等高分子具有共轭大π键体系，该体系为电荷传递提供了通路，经过掺杂处理后也具有一定的导电性能，B正确； C．环己烷C6H12分子中的6个碳原子均为sp3杂化，不可能均共面，C错误； D．H2O的沸点比HF高，是因为相同物质的量的H2O分子间可形成更多的氢键，与氢键强弱无关，D错误； 故选B。 3．下列化学用语表达正确的是 A．N,N-二甲基苯甲酰胺结构简式： B．氨基的电子式： C．H2O2球棍模型： D．由E原子和F 原子构成的气态团颁分子模型，可知该物质化学式：EF 【答案】A 【详解】A．N，N-二甲基苯甲酰胺表示苯甲酰胺分子中，N原子上的2个—H原子被2个—CH3取代，则其结构简式为，A正确； B．氨基有一个未成对电子，电子式：，B错误； C．球棍模型是一种用于描述分子结构和相互作用的模型，它是通过将分子中原子和化学键用小球和棍子来表示，来描述分子的三维结构和空间取向，H2O2球棍模型为，C错误； D．由分子模型可知，每个该气态团簇分子含有4个E原子和4个F原子，所以其分子式为E4F4，D错误； 故选A。 4．硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A．热稳定性：NH3＞H2O B．电负性：C>H C．熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 D．碱性：NH3＞C2H5NH2 【答案】B 【详解】A．元素氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱有关，非金属性O＞N，则稳定性：NH3＜H2O，A错误； B．在CH4中C呈负价，所以电负性：C＞H，B正确； C．硝酸乙基铵是常温离子液体，而硝酸铵常温是固体，则熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3，C错误； D．-C2H5为推电子基，C2H5NH2上N原子上电子密度越大，碱性越强，D错误； 故选B。 5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量甲烷和乙烯含氢原子数目均为4NA B．标况下，3.36L的NO2含有的原子个数为0.45NA C．0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 D．常温常压下，1.8g 甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA 【答案】D 【详解】A．等物质的量甲烷和乙烯，二者的物质的量是未知的，无法计算氢原子数目，A错误； B．标况下二氧化氮不是气体，不能使用气体摩尔体积，B错误； C．0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成氢氧化铁胶粒小于0.1NA个，C错误； D．常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)物质的量n=1.8g÷18g/mol=0.1mol，含有的中子数为0.9NA，D正确； 故选D。 6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．金属钠燃烧 B．测定KI溶液的浓度 C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．甲烷和 Cl2的反应 【答案】C 【详解】A．表面皿受热易炸裂，应选瓷坩埚，A错误； B．溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装溴水，B错误； C．左边发生吸氧腐蚀，右边发生析氢腐蚀，则出现中间红墨水：左升右降现象，可用于探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，C正确； D．Cl2与饱和碳酸钠溶液反应，导致试管内液面上升，对甲烷和 Cl2的反应现象有干扰，D错误； 故选C。 7．各组微粒在溶液中可大量共存，加入M 后发生反应的离子方程式书写也正确的是 微粒组 试剂 M 发生反应的离子方程式 A． Fe3+、H+、MnO、SO 通入少量SO2 2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO+ 4H+ B． K+、OH—、Cl—、[Ag(NH3)2]+ 少量硝酸 OH— + H+ === H2O C． Cl—、Al3+、SiO、K+ 高氯酸溶液 2H+ + SiO=== H2SiO3↓ D． Na⁺、[Al(OH)4]—、HCO 适量 HCl溶液 [Al(OH)4]— + H+ === Al(OH)3↓ + H2O 【答案】B 【详解】A．Fe3+、H+、MnO、SO在溶液中能大量共存，通入少量SO2后，MnO与SO2优先发生氧化还原反应，而不是Fe3+与SO2的氧化还原反应，A错误； B．K+、OH—、Cl—、[Ag(NH3)2]+在溶液中能大量共存，加入少量硝酸，OH—优先与H+反应，B正确； C．Al3+与SiO互促水解，生成Al(OH)3、H2SiO3，C错误； D．[Al(OH)4]—、HCO能发生反应：[Al(OH)4]— + HCO === Al(OH)3↓ + CO+ H2O，D错误； 故选B。 8．马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到X或Y，反应过程的能量变化如图，不正确的是 A．可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃 B．每个 X、Y分子中均有 4个手性碳原子 C．每个马来酸酐分子最多7原子共面 D．刚开始生成X 更容易，但达平衡后Y为主要产物 【答案】C 【详解】A．质谱法可测定有机物的相对分子质量，并通过分子离子裂解产生的碎片峰辅助解析化合物结构，故可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃，A正确； B．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，、每个X、Y分子中均有4个手性碳原子，B正确； C．每个马来酸酐分子最多9原子共面，包括4个C、3个O、2个H，C错误； D．生成X的活化能更低，更容易反应，但达平衡后，以能量低的Y为主，D正确； 故选C。 9．室温下，用0.2mol/L氨水吸收SO2，忽略通入 SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3) + c(HSO) + c(SO)。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10—2，Ka2(H2SO3)= 6.2×10—8。下列说法正确的是 A．向氨水溶液中缓慢通入SO2，溶液中c(OH—)/c(NH3·H2O)的值增大 B．pH=6的溶液中存在：c(HSO)＜c(SO) C． pH=8的溶液中存在：c(NH)＞c(SO) + c(HSO) D．c总=0.1mol/L 的溶液中存在：c(OH—) = c(H+) + c(HSO) + 2c(H2SO3) 【答案】C 【详解】A．向氨水溶液中缓慢通入SO2，c(NH)不断增大，c(OH—)/c(NH3·H2O)=Kb/c(NH)的值减小，A错误； B．pH=6时，===6.2×10—2，即c(HSO)＞c(SO)，B错误； C．根据电荷守恒可知：c(H+) + c(NH)=c(HSO) + 2c(SO) + c(OH—)，pH=8时，c(H+)＜c(OH—)，则c(NH)＞c(SO) + c(HSO)，C正确； D．若c总=0.1mol/L ，则溶质为(NH4)2SO3，依据质子守恒：c(OH—) + c(NH3·H2O) = c(H+) + c(HSO) + 2c(H2SO3)，D错误； 故选C。 10．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 实验操作 现象 结论 A． 向NaCl和NaI的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 先观察到黄色沉淀生成 Ksp：AgI<AgCl B． 向NaHCO3溶液中滴加盐酸 测温仪示数上升 该反应放热 C． 向葡萄酒试样中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质SO2 D． 向KI溶液中持续滴加氯水 先由无色变为棕黄色，后褪色 氯水可以氧化I2 【答案】D 【详解】A．NaCl和NaI的混合溶液的浓度未知，由现象不能比较Ksp，A错误； B．NaHCO3溶液与盐酸反应吸热，测温仪示数不能上升。B错误； C．葡萄酒中有葡萄糖和SO2，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，均有还原性，C错误； D．向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气将KI氧化生成碘单质，生成的碘单质能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，D正确； 故选D。 11．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]—为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3—为无色。下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进Fe3+ + 4Cl—[FeCl4]—平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]— C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【详解】0.1mol·L—1的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的[FeCl4]—，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，[FeCl4]—转化为[Fe(SCN)]2+，溶液变为红色；再加入NaF固体，[Fe(SCN)]2+转化为[FeF6]3—，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I—未被氧化； A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的[FeCl4]—，说明浓盐酸促进Fe3+ + 4Cl—[FeCl4]— 平衡正向移动，A正确； B．由①到②，溶液变为红色，说明[FeCl4]—转化为[Fe(SCN)]2+，即生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]—，B正确； C．②、③溶液中，均存在平衡Fe3+ + SCN—[Fe(SCN)]2+，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始SCN—浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c(Fe3+)：②＞③，C正确； D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的c(Fe3+)是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3+的含量是否能够氧化I—，D错误； 故选D。 12．利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H2SO4和NaOH 装置如图，X、Y 均为 Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是 A．Y是正极，电极反应为：AgCl — e— === Ag + Cl— B．电极a发生的反应是：2H2O — e— === O2↑ + 4H+ C．c、d依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40g NaOH 【答案】B 【详解】A．A．Y电极为正极，AgCl在负极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl + e— === Ag + Cl—，A错误； B．Y为正极，与Y电极相连的a电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O — e— === O2↑ + 4H+，B正确； C．Na2SO4溶液中的钠离子通过阳离子交换膜d进入阴极室，硫酸根离子通过阴离子交换膜c进入阳极室，C错误； D．未提供浓差电池工作时的电量、溶液体积等关键数据，无法计算生成NaOH的具体质量，D错误； 故选B。 塘沽一中2026届高三毕业班八校联考模拟考 化 学 第II卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13．(14分)含硒、锌等元素的单质及化合物在生产生活领域具有重要应用。 (1)①基态Se原子简化核外电子排布式是 。 ②25℃时，0.1mol/L H2Se溶液的pH小于0.1mol/L H2S溶液的pH，原因是 。 (2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示： ①乙烷硒啉中sp3杂化的原子个数为 。 ②设键角Se-N-C为a，键角C-Se-N为b，键角O-C-N为c； 则 < < (用a、b、c表示)。 ③Se与同周期相邻元素第一电离能用大到小顺序为 (用元素符号表示)， (3)硒化锌(ZnSe)是一种重要半导体材料，晶胞结构如图。 ①ZnSe的电子式为 。 ②该晶胞中硒原子的配位数为 。 ③若该晶胞密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数为 NA， 则晶胞边长a为 nm。 (4)工业上常用硫酸优苦烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以Se和Cu2Se的形式存在，工艺提取流程如图： Cu2Se与浓H2SO4反应的化学方程式为 。 【答案】(1)①[Ar]3d104s24p4； ②Se原子半径大于S原子半径，H—Se键键能小，H2Se更容易电离出H+； (2)①6；②b＜a＜c；③Br＞As＞Se； (3)①；②4；③×107； (4)Cu2Se + 6H2SO4(浓)2CuSO4 + 4SO2↑ + SeO2 + 6H2O。 【详解】(1)①Se位于第四周期第VIA族，基态Se原子简化电子排布式是[Ar]3d104s24p4； ②25℃时，0.1mol/L H2Se溶液的pH小于0.1mol/L H2S溶液的pH，说明H2S的酸性弱于H2Se，原因是：Se原子半径大于S原子半径，H—Se键键能小，H2Se更容易电离出H+； (2)①该分子中两个亚甲基(—CH2)上的碳原子含四对成σ键电子对，两个N均有一对孤对电子和三对成σ键电子对，两个Se有两对孤对电子和两对成σ键电子对，采用sp3杂化的原子个数为6； ②Se-N-C、C-Se-N的中心原子都是sp3杂化，N均有一对孤对电子，Se有两对孤对电子，孤电子对数越多，键角越小，则b＜a，O-C-N的中心原子是sp2杂化，键角最大，则键角：b＜a＜c； ③与Se同周期相邻的元素为As和Br，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，As元素原子4p轨道为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：Br＞As＞Se； (3)①ZnSe的电子式为； ②从硒化锌(ZnSe)的晶胞结构图可看出，该晶胞中Zn原子的配位数为4，则硒原子的配位数也是4； ③在硒化锌(ZnSe)晶胞中，含有4个Zn原子和4个Ge原子，若该晶胞密度为ρg·cm—3，ZnSe的摩尔质量为(65+79)=144g·mol—1，ρ=，则a=×107nm； (4)Cu2Se与浓H2SO4反应的化学方程式为：Cu2Se + 6H2SO4(浓)2CuSO4 + 4SO2↑ + SeO2 + 6H2O。 16．化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）请回答： (1)化合物A中含氧官能团的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。 (2)从整个过程看，A→B的目的是 。 (3)G有 个不对称碳原子。 (4)关于化合物A和B下列说法正确的是 。 A．二者碳原子的杂化方式相同 B．A的水溶性强于B C．1mol B分子可以与2mol H2发生加成反应 D．A、B可发生银镜反应 (5)若E→F的反应充分进行，无副反应，则产物可能有 。 A．C2H5OH B． C．Na2CO3 D．H2O (6)生成G的同时还生成了HCl，则X的结构简式是 。 (7)H为比C少4个碳原子的同系物，符合下述条件的H的同分异构体有 种， a．能使FeCl3溶液显色 b．1mol H最多与2mol Na2CO3发生反应 写出其中核磁共振氢谱为2:2:2:1的结构简式 。 (8)以、、为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】(1)；加成反应；(2)保护氨基；(3)1；(4)AB；(5)A、C、D；(6)； (7)12； (8)。 【详解】A发生取代反应生成B和HCl，碳化钙和H2O反应生成乙炔，乙炔和B发生加成反应生成C，C发生取代反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E发生水解反应生成F，生成G的同时还生成了HCl,则F和X发生取代反应生成G，结合E的结构简式知，F为、X为； (1)化合物A中含氧官能团的名称是羰基，结构简式为；D→E的反应类型为加成反应； (2)从整个过程看，A→B的目的是保护氨基； (3)G有1个不对称碳原子，如图； (4)A．二者碳原子的杂化方式相同，都含有sp2、sp3杂化，A正确； B．A含有N—H键，与水分子间形成氢键，增大水溶性，B不能与水分子间形成氢键，所以A的水溶性强于B，B正确； C．B中酮羰基能和氢气发生加成反应，酯基和氢气不反应，所以1mol B分子可以与1mol H2发生加成反应，C错误； D．A、B都不含醛基，所以都不可发生银镜反应，D错误； 故选AB； (5)若E→F的反应充分进行，无副反应，酯基水解生成CH3CH2OH，酰胺基、酯基都水解生成 H2CO3，H2CO3能和NaOH反应生成Na2CO3、H2O，则产物可能有A、C、D； (6)通过以上分析知，X为； (7)H为比C少4个碳原子的同系物，H的分子式为C6H7NO3，不饱和度为4，符合下述条件：a．能使FeCl3溶液显色，说明有酚羟基，1mol H最多与2mol Na2CO3发生反应，说明有两个酚羟基，另一个取代基为—NHOH或—ONH2，则H的同分异构体有12种； (8)以、、为有机原料合成化合物，根据B→C→D→E的合成路线知，苯酚发生还原反应生成环己醇，环己醇发生催化氧化反应生成环己酮，环己酮发生B生成C类型的反应，然后再和发生取代反应生成，最后和发生D生成E类型的反应得到， 合成路线为。 15．(18分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并进行实验探究。 已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH4SCN高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。 (1)盛装生石灰的仪器名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验前，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是 。 (3)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭K1，此时C中观察到的现象是 ，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的主要目的是 。②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液。 (4)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是 。 (5)制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经 (填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (6)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL 溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴NH4Fe(SO4)2，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时生的反应为SCN— + Ag+ === AgSCN↓(白色)] ①滴定至终点的现象为 。 ②晶体中KSCN的质量分数为 %。(保留4位有效数字) 【答案】(1)圆底烧瓶，NH3·H2ONH3↑ + H2O； (2)三使反应物氨气和二硫化碳充分接触，并防止发生倒吸； (3)①防止NH4SCN受热分解； (4)2Fe3+ + H2S === 2Fe2+ + 2H+ + S↓； (5)分液； (6)①滴入最后半滴AgNO3标准溶液，生成血红色物质且半分钟不褪色；②87.30%。 【详解】(1)盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶，A中装置用于制备NH3，反应的化学方程式为 NH3·H2ONH3↑ + H2O； (2)三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是使反应物氨气和二硫化碳充分接触，并防止发生倒吸； (3)①关闭K1，A装置依旧产生气泡，故可以看到此时装置C中有气泡，且长颈漏斗中液面上升； 保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的主要目的是防止NH4SCN受热分解； (4)装置E中Fe3+和H2S发生氧化还原反应，生成Fe2+和S，则发生反应的离子方程式为2Fe3+ + H2S === 2Fe2+ + 2H+ + S↓； (5)过滤除去固体催化剂后，应该除去除去未反应的CS2，选择的操作方法是分液； (6)①铁离子和KSCN反应溶液变为血红色，则滴定至终点的现象为滴入最后半滴AgNO3标准溶液，生成血红色物质且半分钟不褪色； ②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液8.00mL，根据方程式SCN— + Ag+ === AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.01800L×0.1000mol/L=0.001800mol，晶体中 KSCN的质量分数为=×100%=87.30%。 16．(14分)化学反应的调控对于化工生产的实际应用具有非常重要的意义。 “零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。 反应i：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝﹣49.4kJ/mol 反应ii：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41kJ/mol 反应iii：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 (1)ΔH3＝　 　 kJ/mol，反应iii自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 (2)已知CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，向一容积为2L 的恒容密闭容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，下列能说明该反应达到平衡状态的是 。 a．CO2和H2的浓度比保持不变 b．单位时间内消耗3mol H2，同时消耗1mol H2O c．3v正(H2)=v逆(H2O) d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)在某催化剂存在下发生反应i和 ii，向一恒容密闭容器中通入V(H2)/V(CO2)=3混合气体，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)。CO2的平衡转化率及 CH3OH 的选择性 ()随温度变化曲线如图。 ①结合图像，实际选用300~320℃反应温度的原因 ； ②312℃时反应①的 Kx= (Kx是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式即可)。 (4)电还原立氧化碳制甲醇原理如图。 ①与电源正极相连的电极为 (填“M”或“N”)。 ②M电极的电极反应式为 。 (5)CdS既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入H2S气体使其饱和(c(H2S)=0.1mol/L)，通过调节pH来生产CdS。欲使沉淀的滤液中c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10—7.4mol/L(≤0.005mg/L)，计算沉淀时应控制溶液的最低pH为 。(已知Ka1(H2S)=10—7.0，Ka2(H2S)=10—10.9、Ksp(CdS)=10—26.1)。 【答案】(1)-90.5；低温；(2)bd； (3)①300～320℃时，CO2的平衡转化率较高，同时CH3OH的选择性较高，利于目标产物生成； ②；(4)①N；②CO2 + 6H+ + 6e— === CH3OH + H2O；(5)1.1。 【详解】(1)由盖斯定律，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.4kJ/mol - 41.1kJ/mol=-90.5kJ/mol；反应iii中气体分子数减少，ΔS＜0，ΔH＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温时ΔG＜0，反应自发； (2)a．初始与反应中CO2与H2浓度比始终为1：3，不能说明平衡； b．消耗3mol H2(正)、消耗1mol H2O(逆)，正逆速率相等，能说明平衡； c．3v正(H2)=v逆(H2O)不满足计量数关系，不能说明； d．混合气体平均摩尔质量(变量)不变，能说明平衡； 故选bd； (3)①300～320℃时，CO2的平衡转化率较高，同时CH3OH的选择性较高，利于目标产物生成； ②设初始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，312℃时CO2总转化率为20%，甲醇选择性12.5%，则反应i消耗n(CO2)=1mol×20%×12.5%=0.025mol，消耗n(H2)=0.075mol，生成n(CH3OH)=0.025mol、 n(H2O)=0.025mol；反应ii消耗n(CO2)=0.175mol、n(H2)=0.175mol，生成n(CO)=0.175mol、n(H2O)=0.175mol；平衡时n(CO2)=0.8mol、n(H2)=2.75mol、n(CH3OH)=0.025mol、n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.175mol，总物质的量n总=3.95mol；体积分数x=， 故Kx=； (4)①M电极上CO2被还原为CH3OH，M为阴极，连接电源负极，故与电源正极相连的是N； ②M电极(阴极)上CO2得电子，在酸性条件下生成CH3OH，电极反应式为CO2 + 6H+ + 6e— === CH3OH + H2O； (5)Ksp(CdS)=c(Cd2+)·c(S2—)=10—26.1，当c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10—7.4mol/L时，c(S2—)=mol·L—1=10—18.7mol·L—1，又Ka1(H2S)·Ka2(H2S)==10—7.0×10—12.9，即 =10—19.9，解得c(H+)=10—1.1mol·L—1，pH=-lgc(H+)=1.1，则淀时应控制溶液的最低pH为1.1。 化学试卷 第 1 页 (共 8 页) 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名： 座号： 保密★启用前 塘沽一中 2026届高三毕业班八校联考模拟考 化 学 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷 1至 4页，第Ⅱ卷 5至 8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可供解参考：相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Zn 65 Se 79 1．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A．生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酰胺化合物 B．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料 C．稀土金属能改善合金的性能，因而又被称为“冶金工业的维生素” D．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，因氟化物可杀菌 2．下列说法正确的是 A．第四周期的金属元素从左到右，无镧的金属性依次减弱 B．聚苯胺、聚苯等高分子因为具有共轭大π键体系，经过掺杂处理后具有导电性 C．环己烷C6H12分子中的6个碳原子可能共面，其中的椅式结构比船式结构更稳 D．O—H···O氢键的作用力大于 F—H···F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高 3．下列化学用语表达正确的是 A．N,N-二甲基苯甲酰胺结构简式： B．氨基的电子式： C．H2O2球棍模型： D．由E原子和F 原子构成的气态团颁分子模型，可知该物质化学式：EF 4．硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A．热稳定性：NH3＞H2O B．电负性：C>H C．熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 D．碱性：NH3＞C2H5NH2 5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量甲烷和乙烯含氢原子数目均为4NA B．标况下，3.36L的NO2含有的原子个数为 0.45NA C．0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 D．常温常压下，1.8g 甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA 6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．金属钠燃烧 B．测定KI溶液的浓度 C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．甲烷和 Cl2的反应 7．各组微粒在溶液中可大量共存，加入M 后发生反应的离子方程式书写也正确的是 微粒组 试剂 M 发生反应的离子方程式 A． Fe3+、H+、MnO、SO 通入少量SO2 2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO+ 4H+ B． K+、OH—、Cl—、[Ag(NH3)2]+ 少量硝酸 OH— + H+ === H2O C． Cl—、Al3+、SiO、K+ 高氯酸溶液 2H+ + SiO=== H2SiO3↓ D． Na⁺、[Al(OH)4]—、HCO 适量 HCl溶液 [Al(OH)4]— + H+ === Al(OH)3↓ + H2O 8．马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到X或Y，反应过程的能量变化如图，不正确的是 A．可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃 B．每个 X、Y分子中均有 4个手性碳原子 C．每个马来酸酐分子最多7 原子共面 D．刚开始生成X 更容易，但达平衡后Y为主要产物 9．室温下，用0.2mol/L氨水吸收SO2，忽略通入 SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3) + c(HSO) + c(SO)。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10—2，Ka2(H2SO3)= 6.2×10—8。下列说法正确的是 A．向氨水溶液中缓慢通入SO2，溶液中c(OH—)/c(NH3·H2O)的值增大 B．pH=6的溶液中存在：c(HSO)＜c(SO) C． pH=8的溶液中存在：c(NH)＞c(SO) + c(HSO) D．c总=0.1mol/L 的溶液中存在：c(OH—) = c(H+) + c(HSO) + 2c(H2SO3) 10．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 实验操作 现象 结论 A． 向NaCl和NaI的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 先观察到黄色沉淀生成 Ksp：AgI<AgCl B． 向NaHCO3溶液中滴加盐酸 测温仪示数上升 该反应放热 C． 向葡萄酒试样中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质SO2 D． 向KI溶液中持续滴加氯水 先由无色变为棕黄色，后褪色 氯水可以氧化I2 11．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]—为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3—为无色。下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进Fe3+ + 4Cl—[FeCl4]— 平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]— C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入 KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 12．利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H2SO4和NaOH 装置如图，X、Y 均为 Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是 A．Y是正极，电极反应为：AgCl — e— === Ag + Cl— B．电极a发生的反应是：2H2O — e— === O2↑ + 4H+ C．c、d依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40g NaOH 塘沽一中2026届高三毕业班八校联考模拟考 化 学 第II卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13．(14分)含硒、锌等元素的单质及化合物在生产生活领域具有重要应用。 (1)①基态Se原子简化核外电子排布式是 。 ②25℃时，0.1mol/L H2Se溶液的pH小于0.1mol/L H2S溶液的pH，原因是 。 (2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示： ①乙烷硒啉中sp3杂化的原子个数为 。 ②设键角Se-N-C为a，键角C-Se-N为b，键角O-C-N为c； 则 < < (用 a、b、c表示)。 ③Se与同周期相邻元素第一电离能用大到小顺序为 (用元素符号表示)， (3)硒化锌(ZnSe)是一种重要半导体材料，晶胞结构如图。 ①ZnSe的电子式为 。 ②该晶胞中硒原子的配位数为 。 ③若该晶胞密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数为 NA， 则晶胞边长a为 nm。 (4)工业上常用硫酸优苦烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以Se和Cu2Se的形式存在，工艺提取流程如图： Cu2Se与浓H2SO4反应的化学方程式为 。 16．化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）请回答： (1)化合物A中含氧官能团的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。 (2)从整个过程看，A→B的目的是 。 (3)G有 个不对称碳原子。 (4)关于化合物 A和 B下列说法正确的是 。 A．二者碳原子的杂化方式相同 B．A的水溶性强于B C．1mol B分子可以与2mol H2发生加成反应 D．A、B可发生银镜反应 (5)若E→F的反应充分进行，无副反应，则产物可能有 。 A．C2H5OH B． C．Na2CO3 D．H2O (6)生成G的同时还生成了HCl，则X的结构简式是 。 (7)H为比C少4个碳原子的同系物，符合下述条件的H的同分异构体有 种， a．能使FeCl3溶液显色 b．1mol H最多与2mol Na2CO3发生反应 写出其中核磁共振氢谱为2:2:2:1的结构简式 。 (8)以、、为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。。 15．(18分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并进行实验探究。 已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH4SCN高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。 (1)盛装生石灰的仪器名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验前，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是 。 (3)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭K1，此时C中观察到的现象是 ，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的主要目的是 。②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液。 (4)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是 。 (5)制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经 (填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (6) 晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴NH4Fe(SO4)2，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时生的反应为SCN— + Ag+ === AgSCN↓(白色)] ①滴定至终点的现象为 。 ②晶体中KSCN的质量分数为 %。(保留4位有效数字) 16．(14分)化学反应的调控对于化工生产的实际应用具有非常重要的意义。 “零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。 反应i：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝﹣49.4kJ/mol 反应ii：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41kJ/mol 反应iii：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 (1)ΔH3＝　 　 kJ/mol，反应iii自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 (2)已知CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，向一容积为2L 的恒容密闭容器中充入0.2mol CO2和 0.6mol H2，下列能说明该反应达到平衡状态的是 。 a．CO2和H2的浓度比保持不变 b．单位时间内消耗3mol H2，同时消耗1mol H2O c．3v正(H2)=v逆(H2O) d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)在某催化剂存在下发生反应i和 ii，向一恒容密闭容器中通入V(H2)/V(CO2)=3混合气体，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)。CO2的平衡转化率及 CH3OH 的选择性 ()随温度变化曲线如图。 ①结合图像，实际选用300~320℃反应温度的原因 ； ②312℃时反应①的 Kx= (Kx是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式即可)。 (4)电还原立氧化碳制甲醇原理如图。 ①与电源正极相连的电极为 (填“M”或“N”)。 ②M电极的电极反应式为 。 (5)CdS既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入H2S气体使其饱和(c(H2S)=0.1mol/L)，通过调节pH来生产CdS。欲使沉淀的滤液中c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10—7.4mol/L(≤0.005mg/L)，计算沉淀时应控制溶液的最低 pH为 。(已知Ka1(H2S)=10—7.0，Ka2(H2S)=10—10.9、Ksp(CdS)=10—26.1)。 化学试卷 第 1 页 (共 8 页) 学科网（北京）股份有限公司 $