湖北省黄冈市蕲春县第一高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

2025-2026学年度高中化学12月月考卷 第I卷（选择题） 一、单选题 1．春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是 选项 民俗活动 叙述 A 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关 D 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，再加入铁粉，溶液红色变浅 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 3．下列有关描述正确的是： A．第一电离能： Al>Mg>Na B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4 ＜ HClO4 C．电负性： F>N>O D．基态Cr原子的价电子排布图： 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明溶液中： B．的溶液中： C．由水电离产生的的溶液中： D．使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：、、 5．金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．加入催化剂可加快反应速率，但对总反应热没有影响 C．三种中间体中，中间体2相对最为稳定 D．中间体1→中间体2的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 6．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．合成氨并检验氨的生成 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对平衡的影响 D．赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中： D．实验3中反应的离子方程式： 8．25℃，下列说法正确的是 A．pH=9的溶液中，水电离出的离子个数约为 B．1L pH=12的溶液中含有离子个数约为0.02 C．120g由和组成的混合物中含有硫原子个数约为2 D．钢铁电化学腐蚀生成0.5mol ，则负极反应失电子数为2 9．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而且使生成氢气的量不变，下列措施中可行的有几个：①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量溶液 ④在稀盐酸中加入固体 ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热(不考虑的挥发) ⑧在稀盐酸中加入固体 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 10．亚硫酰氯常用作脱水剂，沸点，以上易分解，遇水剧烈反应生成和。实验室合成的原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A．图中制能实现“随开随用、随关随停” B．碱石灰的作用为避免空气中的成分进入影响实验 C．整套装置设计并无不妥，能达成目的 D．可将与混合加热制取无水 11．下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A． 比较HB与HA的酸性强弱 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB>HA B． 探究物质的状态对反应速率的影响 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石>块状大理石 C． 固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D． 和HClO的大小 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH 若则说明 A．A B．B C．C D．D 12．煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，具有广阔的发展前景。反应如下：。某密闭容器中加入和，固定的平衡转化率为，和时，探究其温度与压强的关系所得曲线如下图所示： 下列说法错误的是 A．代表的曲线为 B．合成气直接合成甲醇的反应为放热反应 C．、两点对应的体系，的体积分数： D．、两点对应的体系，该反应的平衡常数： 13．一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是 A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B．夜间工作时，循环产氢体系应将电极a与c相接、b与d相接 C．日间工作时，b电极的反应式为 D．H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 14．有关下列图像的分析正确的是 A．图1将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为B点 B．图2表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化 C．图3恒温恒容条件下发生反应，说明C点为平衡点 D．图4为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 15．可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 第II卷（非选择题） 二、解答题 16．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。 元素 相关信息 A 元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C 元素的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol D 原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期序数的差为3 F 在元素周期表的第6列 (1)B元素基态原子核外电子有 种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有 个伸展方向。 (2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式 。 (3)F在元素周期表中属于 区元素，其基态原子核外共有 个未成对电子。 (4)D、E两元素的第一电离能大小关系是 (用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是 。 (5)写出DA3的电子式： (用元素符号表示)。 17．废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下： 已知：Sn 和 Pb 位于周期表第 IVA 族：SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。 (1)“焙烧”的主要目的是 (2)“滤渣”中含有的金属元素有 (填元素符号)。 (3)加入 Na2S 可与“滤液 a”中的 Na2PbO3反应产生强碱性溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式 ；可循环利用的物质的化学式为 (4)测定粗锡中 Sn 的纯度：在强酸性环境中将 1.0g 的粗锡样品溶解(此时 Sn 全部转化成 Sn2+)，迅速加入过量 NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 0.1mol·L-K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的 K2Cr2O7溶液的体积平均为 25.00mL，计算 Sn的纯度。 (已知：由 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O) ①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由 。 ②粗锡样品中 Sn 的纯度为 。 18．某化学兴趣小组对若干水溶液中的离子反应及平衡进行了实验探究。回答下列问题： (1)探究溶液与氢碘酸的反应。实验数据如下表所示： 实验编号 A B C D E 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 ①写出溶液与氢碘酸反应的离子方程式： 。 ②根据表中的数据，可得出的结论是 。 ③实验编号为A的反应继续进行，后测得溶液中的浓度为，则此时间段内 。 (2)探究溶液与镁粉的反应。将镁粉加入溶液后，立即产生大量气泡，且可闻到刺激性气味。从化学平衡角度解释产生该现象的原因 。 (3)探究AgSCN的溶解平衡及转化。已知： 下列说法中正确的是 (填标号)。 a．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 b．②中现象产生的原因是发生了反应： c．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 d．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 (4)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。 ①写出液氨自耦电离的方程式 。 ②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式： 。 19．CH3OH是重要的能源物质，CO2转化为甲醇是一种有效减少CO2排放的方法。 (1)加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ， 该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。 反应Ⅱ     反应Ⅲ     若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B．C．D． (2)向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。 下列说法正确的是___________(填序号)。 A．m点： B．时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度 C．活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ D．时刻改变的反应条件可能是降低温度 (3)在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。 压强(Pa) 浓度() 0.08 0.20 0.44 ①压强从到，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动； ②压强从到，浓度从0.20变为的原因是 。 (4)在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后， (填“>”“<”“=”或“不能确定”) (5)温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为 。 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   试卷第1页，共3页 《2025-2026学年度高中化学12月月考卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A D C D D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D A B 大题分数除标注外其余空均为2分 16．(1) 5（1分） 3 (2) (3) d（1分） 6 (4) P>S N>P (5) 17．(1)加热使塑料变为气体除去 (2)Fe、Cu (3) Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S↓+PbS↓+6NaOH NaOH (4) 酸性 K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化使锡纯度的测定产生误差 89.25%（3分） 18．(1) 在浓度一定时，HI浓度每增大1倍，反应速率就增大1倍；在HI浓度一定时，浓度每增大1倍，反应速率也增大1倍；或直接用反应速率方程表示： (2)NH4Cl溶液中存在，加入镁粉后，消耗生成，促进的水解平衡正向移动，增大，分解生NH3 (3)abd (4) 19．(1)B (2)AB (3) 不 压强增大为原来的两倍，CO浓度的变化大于两倍，说明增大压强时H2O变为液体，平衡正向移动 (4)＞（3分） (5)4：3（3分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $