2025-2026学年高一化学上学期期末练习题

高一化学上学期期末练习题 姓名：___________班级：___________ 一、单选题（每小题3分，计42分） 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是(　　) A B C D 狗头兽 首铜像 精美的 青花瓷 流通硬币 地铁列车 的车体 2. 下列说法不正确的是(　　) A．沸点：H2O＞HF B．热稳定性：HF＞H2O C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 3．下列化学用语中正确的是 A．电子式是： B．次氯酸的结构式为H-O-Cl C．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子 D．KCl形成过程： 4．在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 5．黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是 A．发生还原反应 B．该反应中的氧化剂只有 C．该反应的氧化产物为 D．每生成1 mol，转移的电子数为 6．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液腐蚀铜线路板： B．氯气溶于水： C．向KI溶液中滴加少量氯水： D．铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B．2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C．常温常压下，28gN2中所含有的原子数目为2NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 8．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应①的离子方程式为 B．还原性： C．若为反应的催化剂，则参与反应的和的分子数之比为1:2 D．再生阶段反应之后溶液的酸性减弱 9．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性： (在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是 A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应 B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8:1 C．若有1个发生还原反应则转移8e- D．该反应中Fe2+是还原剂，是氧化产物 10．实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH 11．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．b为黑色晶体，具有磁性 B．c常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 C．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d D．一定条件下，f与g可以相互转化 12．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．溶液的浓度为 B．通入的体积为 C．滴入盐酸过程中，溶液中发生反应 D．所得溶液中溶质的物质的量之比 13．某同学设计如图所示装置，测定和混合样品中的质量分数。下列说法正确的是 A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B．装置A、C之间必须有B装置 C．a装置内试剂可选用无水氯化钙 D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 14．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．W的单质可以置换出TiCl4水溶液中的钛 B．该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构 C．X与Z形成的化合物为离子化合物 D．Y元素的单质不存在同素异形体 二、填空题 15． (14分)(2022·辽宁丹东高一期末)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数25% 密度 1.192 g·cm－3 使用方法稀释100倍体积比后使用 (1)用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0＝________。 (2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。 ①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为________g。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是__________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________________。 ③容量瓶上标有________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________________。 ⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是________________________________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 16．(14分)I.下图为元素周期表的一部分。请参照元素①～⑩在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)⑩在元素周期表中的位置是 ，⑦的简单离子结构示意图为 。 (2)元素①与元素⑤可以形成一种储氢材料，将该化合物加入水中，滴加酚酞可以观察到溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式： 。 (3)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。 (4)④⑦⑧的气态氢化物中，最稳定的是 （用化学式表示）。 (5)⑩为门捷列夫所预言的“类铝”元素镓（Ga），1875年，法国化学家发现了这种元素，写出Ga的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 （6）④的单质与水反应的化学方程式 17． (14分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中还原剂是____________________(填化学式)。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：_______________________。 ②每生成2 mol FeO转移________ mol电子，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。 Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： (1)试剂a是__________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________________。 (2)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________________。 (3)上述流程中操作Ⅲ包括________________、________________、过滤、洗涤等。 18．（16分）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器b的名称为 。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 。 (2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 （填序号）。 (3)下列有关该实验的说法中不正确的是 （填字母）。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 (4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 。 (5)是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是 ；还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D B C C D C B 题号 11 12 13 14 答案 A A D B 15.(1)4.0 mol·L－1 (2)①74.5　②AB　250 mL容量瓶、胶头滴管　③A　④检漏　⑤B 16．(1) 第四周期第ⅢA族 (2) (3) (4) (5) 17．Ⅰ.(1)FeSO4、Na2O2　(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　②6　0.25 Ⅱ.(1)铁(或Fe)　漏斗 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)蒸发浓缩　冷却结晶 18．(1) 分液漏斗 在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置 (2) ③ (3)AC (4) (5) 1:2 学科网（北京）股份有限公司 $