精品解析：西安市长安区2024～2025学年度高一上学期期末质量检测化学试题

长安区2024~2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是 A. 钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素 B. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质 C. 我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素 D. “神舟十九”号飞船的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2. 钇（Y）在新能源电池中有重要应用。钇（Y）的一种核素为，该核素的中子数为 A. 89 B. 50 C. 39 D. 128 3. 下列古代技术的工作原理不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼金属 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 4. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. HClO的结构式： B. Al原子的结构示意图： C. 用电子式表示氯化镁的形成过程： D. 的电离方程式： 5. 某实验需要230 mL1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A. 此实验应用托盘天平称取10.0 gNaOH固体 B. 进行操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则所配制的NaOH溶液浓度偏高 C. 进行操作③时，待NaOH固体在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 D. 上述实验操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 浓度为1 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 溶液中含离子总数为4 B. 7.1 g与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 C. 标况下22.4 LCO和混合气体中含有的氧原子数为3 D. 34 g中含有非极性键数目为2 8. 某同学利用下图装置制备沉淀。下列说法错误的是 A. 实验开始时，打开止水夹a和止水夹b B. 关闭止水夹a，打开止水夹b，装置甲中溶液可流入装置乙中 C. 反应结束后，若关闭止水夹b，则可较长时间存在 D. 实验过程中，装置甲、乙中均发生了氧化还原反应 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B. 向溶液中滴加溶液至中性： C. 强碱性溶液中NaClO将氧化成： D 溶液中加入少量NaOH溶液： 10. ①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A. ①的原子半径在与它同主族的原子中最小 B. ⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. ②与④形成的化合物属于共价化合物 D. ⑤、⑥的单质在暗处就能与氢气反应 11. 实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 无法确定 12. 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，我国加速了氢能的开发利用。如图为用铁及其氧化物循环制氢的流程图。下列有关说法正确的是 A. 和均可用作红色颜料 B. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素只有1种 C. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D. 反应器Ⅲ中生成1mol时，转移 mol电子 13. 如图有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入30mL 1mol/L的盐酸。下列说法正确的是 A. ①、②装置中的气球都会膨胀，且最终两气球体积相同 B. 最终①装置中盐酸有剩余 C. 充分反应后，②装置中产生气体的体积为448mL(标准状况下) D. 溶液体积变化忽略不计，则最终试管②中 14. 某兴趣小组同学为研究Cu与的反应进行如下实验(CuCl为白色固体，微溶于水)： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 步骤 充分振荡，加入 2mL蒸馏水 充分振荡，加入 2mL蒸馏水 充分振荡，加入 2mL蒸馏水 实验 现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 B. Ⅱ中加水后的离子反应可能是 C. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 D. 上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 从古至今，金属及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 （1）我国古代四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，该磁石的主要成分是_____(填化学式)。 （2）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理为。该反应还原剂是_____，用双线桥法标出该反应中转移电子的方向和数目：_____。 （3）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：_____。 （4）厨房中常用小苏打做膨松剂，使馒头变得更加松软，其原理是_____(用化学方程式表示)。 （5）现代工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使废液(主要成分为、和)进行回收再利用，设计了如下流程： ①“滤渣”的主要成分是_____（填化学式，下同），“滤液①”的主要成分为_____。 ②写出通入时发生反应的离子方程式_____。 16. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。化学小组同学为研究氯气的制备和性质进行了如下实验： （1）盛装的仪器名称为_____。 （2）实验室欲制备并收集干燥、纯净的，则实验装置接口的连接顺序为e→_____。（用小写字母表示），写出浓盐酸与发生反应的离子方程式：_____。 （3）若用34.8g与足量浓盐酸充分反应，则生成的在标准状况下的体积为_____L。 （4）饱和食盐水的作用是_____。 （5）为验证卤素单质、、氧化性的相对强弱，某小组利用收集的进行了如下实验。(夹持仪器已略去，装置气密性良好) 已知：装置Ⅰ中可反应生成；淀粉遇变蓝色；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。 实验步骤： a．打开弹簧夹和活塞1，滴加浓盐酸。 b．当装置Ⅱ和装置Ⅲ分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 c．当装置Ⅱ中溶液由黄色变红棕色时，关闭活塞1. d．…… ①证明单质的氧化性强于的实验现象是_____。 ②装置Ⅱ中NaBr溶液发生反应的离子方程式为_____。 ③为验证的氧化性强于，步骤d的操作是_____。 ④、、的氧化性逐渐减弱的本质原因是_____。 17. A~E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其相关信息如下表。 元素 特征 A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为 C 位于第2周期ⅤA族 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色 E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 请回答下列问题： （1）元素A的化学符号为_____，B、C对应的简单氢化物的稳定性强弱顺序为_____(用化学式表示)。 （2）元素B与元素E形成化合物的电子式为_____，其含有的化学键类型为_____(填“极性”或“非极性”)共价键。 （3）D的单质与E的单质在加热条件下反应的化学方程式为_____。 （4）是中学化学常用的强氧化剂，可与还原剂发生反应。化学兴趣小组为探究与的反应，设计了如图所示装置进行实验。 ①上述装置中，碱石灰的作用是_____。 ②实验过程中观察到熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则与反应的化学方程式为_____，将产物放入含有酚酞的溶液中，若_____(填现象)，说明没有完全反应。 ③装置乙为启普发生器，下列有关说法错误的是_____(填字母)。 A．使用装置乙不需要检查装置气密性 B．为加快反应速率，可以对装置乙进行加热 C．若要使反应停止，应关闭活塞b D．装置乙也可用于高锰酸钾和浓盐酸制备氯气 18. 某废旧金属材料中含有Fe、Cu、Al、FeO、CuO、，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu和制备绿矾()。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_____。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为_____。试剂a为_____。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____。 （4）滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，产生杂质离子的离子反应方程式为_____。检验该杂质离子应选用的试剂为_____。 （5）可通过如下方法定量测定所得绿矾()的纯度：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1的酸性溶液，恰好完全反应时消耗酸性溶液的体积为40.00mL。已知：(未配平)。计算绿矾的纯度为_____(精确到0.1%)。 （6）绿矾隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①温度为100℃时，固体物质M化学式为_____。 ②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长安区2024~2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是 A. 钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素 B. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质 C. 我国首次获得公斤级丰度99%产品，与互为同位素 D. “神舟十九”号飞船的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金是金属和金属或金属和非金属熔合成的具有金属特性的物质，合金中可以含有非金属元素，故A正确； B．芯片的主体材料硅是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确； D．纳米气凝胶，属于胶体，可产生丁达尔效应，故D正确； 选B。 2. 钇（Y）在新能源电池中有重要应用。钇（Y）的一种核素为，该核素的中子数为 A. 89 B. 50 C. 39 D. 128 【答案】B 【解析】 【详解】的质量数为89，质子数为39，中子数=质量数-质子数=89-39=50，故选B。 3. 下列古代技术的工作原理不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼金属 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A．冶炼金属是将化合态的金属阳离子还原到游离态的金属单质，是氧化还原反应，A正确； B．爆炸是剧烈的氧化还原反应，B正确； C．粮食酿酒涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖发酵成酒精的过程，碳元素的化合价发生变化，C正确； D．活字印刷术是将活字排版、刷墨、印刷等，不涉及化学变化，也不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. HClO的结构式： B. Al原子的结构示意图： C. 用电子式表示氯化镁的形成过程： D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的分子结构中，其中心原子是氧，其结构式应为H—O—Cl，A错误； B．铝的原子序数是13，结构示意图为，B正确； C．MgCl2是离子化合物，由Mg2+和Cl-构成。在形成过程中，Mg原子失去2个电子变为Mg2+，两个Cl原子各获得1个电子变为Cl-，其形成过程可以表示为，C正确； D．Al2(SO4)3在水溶液中完全电离为Al3+、SO，电离方程式为，D正确； 故选A。 5. 某实验需要230 mL1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A. 此实验应用托盘天平称取10.0 gNaOH固体 B. 进行操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则所配制的NaOH溶液浓度偏高 C. 进行操作③时，待NaOH固体在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 D. 上述实验操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．此实验选用250mL容量瓶，应用托盘天平称取NaOH固体的质量m= ，故A正确； B．进行操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，则所配制的NaOH溶液浓度偏高，故B正确； C．NaOH固体在烧杯中完全溶解后，应该冷却到室温后再转移到容量瓶中，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液，存在步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，上述实验操作的先后顺序是③②④⑥①⑤，故D正确； 选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 浓度为1 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在澄清透明溶液中不发生反应，可大量共存，A正确； B．紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H+与反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．在1 的溶液中，Ag+与Cl-、均形成沉淀；酸性条件下，能氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．Ba2+与、均形成沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 溶液中含离子总数为4 B. 7.1 g与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 C. 标况下22.4 LCO和混合气体中含有的氧原子数为3 D. 34 g中含有的非极性键数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算，A错误； B．7.1gCl2的物质的量为0.1mol ，与足量Fe反应生成FeCl3，Cl从0价降为-1价，则1mol Cl2转移电子数为2NA，故0.1mol Cl2转移电子的数目为0.2NA，B正确； C．标况下22.4 L混合气体的总物质的量为1mol，但CO和CO2​的比例未知：若全为 CO，氧原子数为NA​；若全为CO2​，氧原子数为2NA​；实际混合气体的氧原子数介于NA​∼2NA​之间，不可能为3NA​，C错误； D．1个H2O2分子中存在1个O-O非极性键，34gH2O2的物质的量为1mol ，1mol H2O2中非极性键数目为NA，D错误； 故选B。 8. 某同学利用下图装置制备沉淀。下列说法错误的是 A. 实验开始时，打开止水夹a和止水夹b B. 关闭止水夹a，打开止水夹b，装置甲中溶液可流入装置乙中 C. 反应结束后，若关闭止水夹b，则可较长时间存在 D. 实验过程中，装置甲、乙中均发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】甲中装置内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹a和止水夹b，用氢气排尽系统内的空气，后关闭止水夹a，氢气压强增大，使硫酸亚铁进入乙内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，反应完后，关闭止水夹b。 【详解】A．由分析可知，实验开始时，打开止水夹a和止水夹b，用氢气排净系统内的空气，A正确； B．关闭止水夹a，打开止水夹b，使硫酸亚铁进入乙内与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，B正确； C．关闭止水夹b后，装置内无氧气，Fe(OH)2可较长时间存在，C正确； D．甲中Fe与H2SO4反应为氧化还原反应，但乙中FeSO4与NaOH反应为复分解反应，非氧化还原反应，D错误； 故选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B. 向溶液中滴加溶液至中性： C. 强碱性溶液中NaClO将氧化成： D. 溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气通入冷的石灰乳中，石灰乳中的Ca(OH)2不能拆分为OH-，正确的离子方程式为，A错误； B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性时，H+与OH-按1:1完全中和，同时与Ba2+生成BaSO4沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．强碱性条件下， H+不存在，正确的离子方程式为 ，C错误； D．溶液中加入少量 ，要以不足量的NaOH为标准，应为 ，D错误； 故答案选B。 10. ①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A. ①的原子半径在与它同主族的原子中最小 B. ⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. ②与④形成的化合物属于共价化合物 D. ⑤、⑥的单质在暗处就能与氢气反应 【答案】B 【解析】 【分析】①和②化合价为+1，属ⅠA族；原子半径①＜②，故①为锂（Li，第二周期），②为钠（Na，第三周期）；③化合价为+2，属ⅡA族，原子半径介于①和②之间，故为镁（Mg，第三周期）；④化合价为-2，原子半径0.074 nm，属ⅥA族，故为氧（O，第二周期）；⑤化合价为-1，原子半径小于④，属ⅦA族，故为氟（F，第二周期）；⑥化合价为-1和+7，原子半径大于⑤，属ⅦA族，故为氯（Cl，第三周期）； 【详解】A．①为Li，同主族中H的原子半径更小，A错误； B．氯的最高价氧化物为Cl2O7，对应水化物为高氯酸（HClO4），是强酸，B正确； C．②（Na）与④（O）可形成Na2O2，含离子键和共价键，属于离子化合物，C错误； D．F2在暗处可与H2反应，但Cl2需光照或点燃，D错误； 故选B。 11. 实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】依据过氧化钠与水的反应方程式 ，样品溶于20mL水中，收集到2.4g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为，其中钠离子的质量为；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质为氯化钠，根据n(Na+)=n(Cl-)=，由此可知，原样品中共含钠离子的质量为0.4mol×23g/mol=9.2g；变质部分的样品中钠离子的质量为，可得发生变质的过氧化钠的质量为；故m(发生变质的)(未变质的)； 故选B。 12. 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，我国加速了氢能的开发利用。如图为用铁及其氧化物循环制氢的流程图。下列有关说法正确的是 A. 和均可用作红色颜料 B. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素只有1种 C. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D. 反应器Ⅲ中生成1mol时，转移 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3可用作红色颜料，Fe3O4为黑色固体，故A错误； B．反应器Ⅰ中一氧化碳、氢气、氧化铁反应生成CO2、H2O和Fe，H、C、Fe三种元素化合价发生变化，故B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1：4，故C错误； D．反应器Ⅲ中发生的反应为4Fe3O4+O2=6Fe2O3，1molO2参加反应转移4mole-生成6mol氧化铁，则生成1mol氧化铁转移mole-，故D正确； 故选：D。 13. 如图有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入30mL 1mol/L的盐酸。下列说法正确的是 A. ①、②装置中的气球都会膨胀，且最终两气球体积相同 B. 最终①装置中盐酸有剩余 C. 充分反应后，②装置中产生气体的体积为448mL(标准状况下) D. 溶液体积变化忽略不计，则最终试管②中 【答案】C 【解析】 【分析】Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.02mol，然后再分别注入0.03mol的盐酸，①中发生的反应有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNa2CO3完全反应消耗0.02molHCl生成0.02molNaHCO3，剩余0.01molHCl再与0.01molNaHCO3反应生成0.01molCO2；②中发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNaHCO3与0.02molHCl反应生成0.02molCO2；据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，①②都有气体产生，气球都会膨胀，但最终两气球体积不同，A错误； B．由分析可知，①中盐酸没有剩余，B错误； C．由分析可知，②装置中产生气体的体积为(标准状况下)：0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，C正确； D．由分析可知，溶液体积变化忽略不计，则最终试管②中c(H+)==0.3mol/L，D错误； 故选C。 14. 某兴趣小组同学为研究Cu与的反应进行如下实验(CuCl为白色固体，微溶于水)： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 步骤 充分振荡，加入 2mL蒸馏水 充分振荡，加入 2mL蒸馏水 充分振荡，加入 2mL蒸馏水 实验 现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 B. Ⅱ中加水后的离子反应可能是 C. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 D. 上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ观察到溶液黄色变浅，实验Ⅱ、Ⅲ中都观察到溶液黄色褪色，说明实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有Fe3+被还原成Fe2+，A正确； B．Ⅱ中加水后生成白色沉淀，说明Cu2+被剩余Cu还原为Cu+，反应的离子反应可能是，B正确； C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，NaCl提供氯离子，所以可能出现白色沉淀CuCl，C正确； D．比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、III可知，白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 从古至今，金属及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 （1）我国古代四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，该磁石的主要成分是_____(填化学式)。 （2）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理为。该反应的还原剂是_____，用双线桥法标出该反应中转移电子的方向和数目：_____。 （3）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇供氧剂，写出和反应的化学方程式：_____。 （4）厨房中常用小苏打做膨松剂，使馒头变得更加松软，其原理是_____(用化学方程式表示)。 （5）现代工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使废液(主要成分为、和)进行回收再利用，设计了如下流程： ①“滤渣”的主要成分是_____（填化学式，下同），“滤液①”的主要成分为_____。 ②写出通入时发生反应的离子方程式_____。 【答案】（1）Fe3O4 （2） ①. Ag ②. （3） （4） （5） ①. Fe、Cu ②. FeCl2 ③. 【解析】 【分析】工艺流程图中，过量A为Fe粉，与废液中的、反应，化学方程式为、；滤液①的主要成分为FeCl2，滤渣的主要成分为Fe、Cu，过量B为盐酸，滤液②的主要成分为FeCl2，据此分析。 【小问1详解】 磁石中的主要成分为带磁性的铁的化合物，故答案为：Fe3O4； 【小问2详解】 Ag化合价升高，失电子，被氧化，充当还原剂，氧气的化合价降低，得电子，被还原，充当氧化剂，故答案为：Ag；； 【小问3详解】 过氧化钠和二氧化碳反应发生自身的歧化反应，生成碳酸钠和氧气，故答案为：； 【小问4详解】 小苏打的主要成分是碳酸氢钠，充当膨松剂是加热条件下分解，故答案为：； 【小问5详解】 ①根据分析，滤渣的主要成分为过量的Fe和被置换出的Cu单质，滤液①的主要成分为FeCl2，故答案为：Fe、Cu；FeCl2； ②加入氯气后，将亚铁离子氧化为铁离子，故离子方程式为：。 16. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。化学小组同学为研究氯气的制备和性质进行了如下实验： （1）盛装的仪器名称为_____。 （2）实验室欲制备并收集干燥、纯净的，则实验装置接口的连接顺序为e→_____。（用小写字母表示），写出浓盐酸与发生反应的离子方程式：_____。 （3）若用34.8g与足量浓盐酸充分反应，则生成的在标准状况下的体积为_____L。 （4）饱和食盐水的作用是_____。 （5）为验证卤素单质、、氧化性的相对强弱，某小组利用收集的进行了如下实验。(夹持仪器已略去，装置气密性良好) 已知：装置Ⅰ中可反应生成；淀粉遇变蓝色；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。 实验步骤： a．打开弹簧夹和活塞1，滴加浓盐酸。 b．当装置Ⅱ和装置Ⅲ分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 c．当装置Ⅱ中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞1. d．…… ①证明单质的氧化性强于的实验现象是_____。 ②装置Ⅱ中NaBr溶液发生反应的离子方程式为_____。 ③为验证的氧化性强于，步骤d的操作是_____。 ④、、的氧化性逐渐减弱的本质原因是_____。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. d→c→a→b→i→h→g ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）8.96L （4）除去HCl杂质气体 （5） ①. 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 ②. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ③. 打开活塞2，将少量分液漏斗中溶液滴入KI溶液中，关闭活塞2，取下试管，振荡，静置后加入CCl4层溶液变为紫红色 ④. 同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，装置C中盛有的溴化钠溶液用于制备溴，装置D中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和碘的氧化性强弱。 【小问1详解】 盛装MnO2的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，反应制得的氯气中会含有氯化氢气体杂质，可用饱和食盐水溶解氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，向上排空气法收集氯气，可用强碱溶液吸收多余氯气，并且除去气体杂质的导气管是长进短出，所以实验室制取并收集干燥、纯净的氯气时，装置的连接顺序为e→d→c→a→b→i→h→g，二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 34.8gMnO2物质的量为0.4mol,根据反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成0.4mol Cl2，在标准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L； 【小问4详解】 制取的氯气中混有杂质氯化氢气体，利用HCl气体极易溶于水的性质，饱和食盐水的作用是除去HCl杂质气体； 【小问5详解】 ①氯气与KI溶液发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，则证明单质Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝； ②装置Ⅱ中氯气和NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,发生反应离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； ③为验证溴的氧化性强于碘，应打开活塞2，使分液漏斗中生成的溴单质加入KI溶液中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，碘易溶于CCl4，则四氯化碳层变为紫红色； ④氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱。 17. A~E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其相关信息如下表。 元素 特征 A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为 C 位于第2周期ⅤA族 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色 E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 请回答下列问题： （1）元素A的化学符号为_____，B、C对应的简单氢化物的稳定性强弱顺序为_____(用化学式表示)。 （2）元素B与元素E形成化合物的电子式为_____，其含有的化学键类型为_____(填“极性”或“非极性”)共价键。 （3）D的单质与E的单质在加热条件下反应的化学方程式为_____。 （4）是中学化学常用的强氧化剂，可与还原剂发生反应。化学兴趣小组为探究与的反应，设计了如图所示装置进行实验。 ①上述装置中，碱石灰的作用是_____。 ②实验过程中观察到熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则与反应的化学方程式为_____，将产物放入含有酚酞的溶液中，若_____(填现象)，说明没有完全反应。 ③装置乙为启普发生器，下列有关说法错误的是_____(填字母)。 A．使用装置乙不需要检查装置气密性 B．为加快反应速率，可以对装置乙进行加热 C．若要使反应停止，应关闭活塞b D．装置乙也可用于高锰酸钾和浓盐酸制备氯气 【答案】（1） ①. H ②. NH3＞CH4 （2） ①. ②. 极性 （3）2Na+Cl22NaCl （4） ①. 吸收H2中的水蒸气 ②. Na2O2+H22NaOH； ③. 溶液先变为红色、后迅速褪色 ④. ABD 【解析】 【分析】A～E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A元素的某种原子不含中子，可知A为H元素；C元素位于第2周期ⅤA族，则C为N元素；B元素的简单氢化物的分子结构模型为，B的原子序数小于C(氮)，可知B为C元素；D元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色，则D为Na元素；E元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体，则E为Cl元素； (4)实验探究Na2O2与H2的反应，用启普发生器制备H2，碱石灰干燥氢气，氢气与过氧化钠在具支试管中反应，用无水硫酸铜检验是否有水生成，②中观察到很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，说明没有水生成，可知反应生成NaOH。 【小问1详解】 由分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为Na元素、E为Cl元素； (1)元素A的化学符号为H；B、C元素对应的简单氢化物分别为CH4、NH3，元素非金属性：N＞C，则氢化物的稳定性：NH3＞CH4； 【小问2详解】 元素B与元素E形成化合物为CCl4，其电子式为，其含有的化学键类型为极性共价键； 小问3详解】 D的单质与E的单质在加热条件下反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl； 【小问4详解】 ①用无水硫酸铜检验过氧化钠与氢气反应是否有水生成，上述装置中，碱石灰的作用是吸收H2中的水蒸气，以免影响实验结果； ②Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，说明没有水生成，可知反应生成NaOH，则Na2O2与H2反应的化学方程式为：Na2O2+H22NaOH；将产物放入含有酚酞的溶液中，若溶液先变为红色、后迅速褪色，说明Na2O2没有完全反应； ③A．启普发生器制备氢气，需要检查装置气密性，故A错误； B．启普发生器不能进行加热，可以增大盐酸的浓度或加入硫酸铜溶液形成原电池，来加快生成氢气速率，故B错误， C．当关闭b时，装置内压强增大，将盐酸压入球形漏斗中，Zn与盐酸分离，不再产生氢气，故C正确； D．高锰酸钾溶于水，不宜在装置乙中与浓盐酸反应制备氯气，故D错误， 故答案为：ABD。 18. 某废旧金属材料中含有Fe、Cu、Al、FeO、CuO、，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu和制备绿矾()。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_____。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为_____。试剂a为_____。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____。 （4）滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，产生杂质离子的离子反应方程式为_____。检验该杂质离子应选用的试剂为_____。 （5）可通过如下方法定量测定所得绿矾()的纯度：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1的酸性溶液，恰好完全反应时消耗酸性溶液的体积为40.00mL。已知：(未配平)。计算绿矾的纯度为_____(精确到0.1%)。 （6）绿矾隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①温度为100℃时，固体物质M的化学式为_____。 ②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为_____。 【答案】（1）将金属单质转化为氧化物 （2） ①. 过滤； ②. Fe （3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （4） ①. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ②. KSCN （5）92.7% （6） ①. FeSO4•4H2O ②. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO，经过焙烧，将金属单质转化为氧化物，加入氢氧化钠溶液碱浸，溶解氧化铝，过滤得到滤渣1(含有Fe2O3、CuO) 和滤液1(Na[Al(OH)4]溶液)，再向滤渣1中加入硫酸酸浸，再加入过量的铁粉，得到FeSO4溶液和滤渣2(含有铁和铜)，将滤液进行蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾，再向滤渣2加入硫酸，溶解铁后，过滤，得到铜，据此分析作答。 【小问1详解】 “焙烧”可加热金属单质Fe、Cu、Al与氧气反应生成金属氧化物，目的是将金属单质转化为氧化物； 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体，操作名称为过滤，向滤渣1中加入硫酸酸浸，再加入过量的铁粉，得到FeSO4溶液和滤渣2(含有铁和铜)，可知试剂a为铁粉； 【小问3详解】 “碱浸”时Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，该反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，检验三价铁离子的方法为：取待测液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明存在Fe3+； 【小问5详解】 FeSO4与酸性KMnO4溶液的反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，二者关系式为5 FeSO4～KMnO4，滴定过程中消耗n(KMnO4)=0.1mol•L-1×40×10-3L=4×10-3mol，则n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×4×10-3mol=2×10-2mol，绿矾晶体质量分数为=92.7%； 【小问6详解】 ①温度为100℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H2O)==0.12mol，则n(H2O)：n(FeSO4)=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O； ②8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4•7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)= =0.045mol，则n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，在隔绝空气的条件下，由P得到Q为FeSO4分解生成氧化铁、SO2、SO3，反应的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $