精品解析：广东省阳江市高新区2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

启用前★注意保密 2024-2025学年度第一学期高一期末测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A. 纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B. 纳米银属于胶体 C. 可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D. 银不是导体 2. 常温下，下列溶液中各组离子能大量共存的是 A. 加入铁粉产生的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 3. 研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A. 固碳过程中为催化剂 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 钙化作用发生的反应为 D. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” 4. 现有4组标准电极电势()：①/，；②/，；③/，；④/，。已知标准电极电势越高，对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述正确的是 A. 向含2mol 的溶液中加1mol ，可以观察到黄绿色气体生成 B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C. 酸性条件下可以发生： D. 氧化性由强到弱的顺序为 5. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，取相对于氧气的密度为0.4的22.4L CO和的混合气体，将其与足量氧气混合点燃，转移的电子数目为4 B. 向500mL 0.2mol 溶液中加入溴水，当转移电子的个数为0.2时发生反应的离子方程式为 C. 1.0L 0.01mol/L的溶液中的数目为0.02 D. 已知的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。则标准状况下，2.24L 中电子的数目为4.00 6. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A A B. B C. C D. D 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制备胶体 B．探究氧化性： 实验装置或操作 实验目的 C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．除去固体中少量的 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3gNa与稀盐酸反应时转移的电子数为 B. 含4molHCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数为 C. 的KCl溶液中含有的离子数为 D. 28g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 9. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 取适量待测溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液一定含 B 用铂丝蘸取某待测溶液在无色酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 C 加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 受热易分解 D 向溶液中加入粉末，产生红褐色沉淀 溶液变质了 A. A B. B C. C D. D 10. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清除水垢（主要成分为） 盐酸能溶解 B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿的铁锅在空气中易生锈 C 用漂粉精给游泳池消毒 具有氧化性 D 用不锈钢制作炒锅 不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序： B. 含氧酸的酸性： C. X的简单气态氢化物的沸点比Y的低 D. W与Y只能形成一种化合物 12. 某无色溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，为确定待测液中的离子，进行如下实验操作：取待测液，向其中加入过量盐酸，产生无色气体。另取待测液，向其中加入过量溶液，过滤、洗涤得白色沉淀，用足量盐酸溶解白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为。下列说法正确的是 A. 一定不存在，一定存在 B. 待测液中 C. 不能确定是否存在 D. 待测液中 13. 氯及其化合物“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 和都具有较强的稳定性 B. 由B生成时，可能既是氧化剂又是还原剂 C. 含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂 D. 的钾盐可以用于实验室制备 14. 某厂废水中含的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为、)，设计了如下实验流程： 下列说法错误的是 A. 实验室在配制溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉 B. 第①步反应的离子方程式是： C. 第②步过滤得到滤渣中主要成分为 D. 中元素价态为价 15. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C. c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D. b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 16. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为 B. 两侧原子个数之比为 C. 打开隔板，此时密闭容器内的混合气体对的相对密度为 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17. Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式是___________。 （2）装置B中盛装的试剂是___________，其作用是___________。 （3）装置C中溶液的颜色变化为___________。 （4）为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为___________(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是___________。 18. 某小组同学向pH=1的0.5mol/L的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）实验准备：配制0.5mol/L的FeCl3溶液250mL，需4.5mol/LFeCl3溶液的体积为___________mL。需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 （2）理论分析： 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是___________。 （3）实验验证： 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加___________溶液，均产生蓝色沉淀，证明都有Fe2+生成。请写出实验I产生Fe2+的离子方程式___________。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因___________ ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 当Fe3+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+消耗。取实验II的少量溶液，滴加KSCN溶液，___________(填实验现象)，证实了此条件下Fe3+几乎不存在。 19. 某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）盛装KOH溶液的仪器名称是___________。 （3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现___________(填标号)。 a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性 （4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为___________。 （5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P 两种元素组成)。22.3 gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。 ①黑色固体的化学式为___________，22.3 g M中P的物质的量为___________。 ②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________。 20. 某兴趣小组对氯酸钾(KClO3)展开如下探究：工业制备KClO3以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图： 【资料卡片】：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，另有少量X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 （1）根据资料，X的化学式为 _______，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式 _______。 （2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是 _______(填序号)。 A.充分搅拌浆料 B.加足量水使Ca(OH)2完全溶解 C.缓缓通入X （3）氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为 _______(填化学式)。 （4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的个数之比 _______1：5(填“>”“<”或“=”)；转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启用前★注意保密 2024-2025学年度第一学期高一期末测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A. 纳米银分散水中能产生丁达尔效应 B. 纳米银属于胶体 C. 可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D. 银不是导体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体可以产生丁达尔效应，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)分散在水中能形成胶体，故可以产生丁达尔效应，A正确； B．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，B错误； C．纳米银直径为几十纳米，在水溶液中不能形成沉淀，不能用过滤的方法分离，可采取渗析法分离，C错误； D．金属银具有金属的通性，故金属银可以导电，D错误； 故选A。 2. 常温下，下列溶液中各组离子能大量共存的是 A. 加入铁粉产生的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉产生的溶液中含有大量，与反应生成水和二氧化碳，A错误； B．的溶液中，氢离子与、、、不反应、可大量共存，B正确； C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，和反应生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．在溶液中，和会发生反应生成，D错误； 选B。 3. 研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A. 固碳过程中为催化剂 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 钙化作用发生的反应为 D. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，二氧化碳通过吸收作用转变为碳酸钠、碳酸氢钠后，与氯化钙反应，经钙化作用一部分重新释放、一部分转变为碳酸钙沉淀，重新释放的二氧化碳作为光合作用的反应物被吸收，故固碳过程中不是催化剂，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离产生Na+、，故其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．根据图象可知，钙化过程中发生：Ca2+ +2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，碳酸钙和氢离子不能大量共存，C错误； D．通过海洋碳循环的途径固碳，将二氧化碳进行利用，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，D正确； 答案选D。 4. 现有4组标准电极电势()：①/，；②/，；③/，；④/，。已知标准电极电势越高，对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述正确的是 A. 向含2mol 的溶液中加1mol ，可以观察到黄绿色气体生成 B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C. 酸性条件下可以发生： D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，标准电极电势越高，其对应物质的氧化性越强，则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为，以此解答。 【详解】A．氧化性，则还原性：，溶液中加入时，还原性强的先与反应，根据得失电子守恒可知：，则1mol 与2mol恰好反应完，不能进一步氧化，所以不可能有黄绿色气体生成，故A错误； B．/的的，说明氧化性：，若用盐酸酸化高锰酸钾，高锰酸钾可氧化盐酸溶液中的，所以酸化高锰酸钾时不能用盐酸，故B错误； C．/的，/的，则氧化性：，酸性条件下和反应的离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为，故D错误； 故选C。 5. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，取相对于氧气的密度为0.4的22.4L CO和的混合气体，将其与足量氧气混合点燃，转移的电子数目为4 B. 向500mL 0.2mol 溶液中加入溴水，当转移电子的个数为0.2时发生反应的离子方程式为 C. 1.0L 0.01mol/L的溶液中的数目为0.02 D. 已知的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。则标准状况下，2.24L 中电子的数目为4.00 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol CO或1mol 与足量氧气反应均转移2mol电子，故1mol CO与1mol 的混合气参与反应，转移的电子数目为2，A错误； B．还原性，溴水先将氧化，转移电子个数为0.2时，恰好被氧化完全，B正确； C．为弱酸，部分电离，则溶液氢离子数目小于0.02，C错误； D．在标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 6. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确； B．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B项错误； C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误； D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制备胶体 B．探究氧化性： 实验装置或操作 实验目的 C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．除去固体中少量的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，所得即为氢氧化铁胶体，故A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，MnO2为氧化剂、Cl2为氧化产物，Cl2+2KI=2KCl+I2中，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，通过这两个反应，可以证明氧化性：，但要通过二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，必须加热，该装置中缺少加热装置，故B错误； C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，为防止钠元素的干扰，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故C正确； D．采用加热的方法使碳酸氢钠分解，可除去固体中少量的，但加热固体应在坩埚中进行、不能在蒸发皿里，故D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3gNa与稀盐酸反应时转移的电子数为 B. 含4molHCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数为 C. 的KCl溶液中含有的离子数为 D. 28g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与稀盐酸和水均反应，2.3gNa的物质的量为0.1mol，完全反应失去电子数为，A错误； B．随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与反应生成，故生成分子数小于，B错误； C．溶液体积未知，无法计算含有的离子数，C错误； D．1个和1个CO中含有的质子数均为14，28g由和CO组成的混合气体物质的量为1mol，含有的质子数为，D正确； 故选D。 9. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 取适量待测溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液一定含 B 用铂丝蘸取某待测溶液在无色酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 C 加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 受热易分解 D 向溶液中加入粉末，产生红褐色沉淀 溶液变质了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若待测液中含CO、SO等也可出现相同现象，不一定含Cl-，A错误； B．若溶液的焰色反应呈黄色，则一定含，要确定是否含，需要透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明有CO2生成，证明受热易分解，C正确； D．向溶液中加入粉末，与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与溶液反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，不能说明溶液变质了，D错误； 故选C。 10. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清除水垢（主要成分为） 盐酸能溶解 B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿的铁锅在空气中易生锈 C 用漂粉精给游泳池消毒 具有氧化性 D 用不锈钢制作炒锅 不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以用洁厕灵清除水垢，故不选A； B．潮湿的铁锅在空气中结合水和氧气易生锈，所以擦干已洗净的铁锅可以防生锈，故不选B； C．用漂粉精给游泳池消毒是因为含有Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与二氧化碳反应生成次氯酸能杀菌消毒，故选C； D．不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀，所以用不锈钢制作炒锅，故不选D； 选C。 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序： B. 含氧酸的酸性： C. X的简单气态氢化物的沸点比Y的低 D. W与Y只能形成一种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】宇宙中含量最多的元素是氢元素，故W为H；X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，，则气态氢化物为，与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，故X为N；最外层电子数是内层电子数的3倍的原子是O，故Y为O；最外层电子数是内层电子数的一半的短周期主族元素原子有P和Li，根据原子序数依次增大，Z只能为P，据此分析； 【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期原子半径从左到右减小，故原子半径大小顺序为，即为，A错误； B．只有最高价氧化物对应的水化物的酸性，B错误； C．常温下为气态，而为液态，C正确； D．O与H可结合形成和，D错误； 故选C。 12. 某无色溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，为确定待测液中的离子，进行如下实验操作：取待测液，向其中加入过量盐酸，产生无色气体。另取待测液，向其中加入过量溶液，过滤、洗涤得白色沉淀，用足量盐酸溶解白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为。下列说法正确的是 A. 一定不存在，一定存在 B. 待测液中 C. 不能确定是否存在 D. 待测液中 【答案】B 【解析】 【分析】溶液是无色溶液，一定没有Cu2+，取待测液，向其中加入过量盐酸，产生无色气体，一定有，没有Mg2+，溶液中阳离子一定有Na+，另取待测液，向其中加入过量溶液，过滤、洗涤得白色沉淀，用足量盐酸溶解白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后，BaSO4沉淀质量变为2.33g，溶液中有离子，c()==0.1mol/L，BaCO3沉淀质量为4.30g-2.33g=1.97g，溶液中一定有，c()=，可能有Cl-。 【详解】A．根据分析，溶液中没有Cu2+，可能有Cl-离子，A错误； B．溶液中c()=0.1mol/L，c()=0.1mol/L，可能有Cl-，根据电荷守恒，阳离子只有Na+，，B正确； C．溶液中有，则一定没有Mg2+，C错误； D．经过分析溶液中c()=0.1mol/L，D错误； 答案选B。 13. 氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 和都具有较强的稳定性 B. 由B生成时，可能既是氧化剂又是还原剂 C. 含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂 D. 的钾盐可以用于实验室制备 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中化合价及物质分类可知，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为Cl2O7，E为HClO，F为，G为次氯酸盐（含），H为氯酸盐（含）。 【详解】A．E为HClO，HClO不稳定，受热或光照发生分解；F：在常温下相对稳定，但在高温、阳光直射或与有机物、还原剂接触时容易分解，产生氧气和有毒气体，A错误； B．由B生成时发生反应：，氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．G为次氯酸盐（含），C为ClO2，二者都具有氧化性，可以作为环境的杀菌消毒剂，C正确； D．H为，其钾盐可以用于实验室制备氧气，D正确； 故选A。 14. 某厂废水中含的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为、)，设计了如下实验流程： 下列说法错误的是 A. 实验室在配制溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉 B. 第①步反应的离子方程式是： C. 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为 D. 中元素价态价 【答案】C 【解析】 【分析】含的的酸性废水中加入硫酸亚铁，还原后生成Cr3+，本身被氧化生成Fe3+，然后加入碱以后转化为氢氧化物的沉淀，经过焙烧后得到磁性材料。 【详解】A．实验室配制时，常加入铁粉防止被氧化，A正确； B．根据题干信息，的酸性废水中加入硫酸亚铁，还原后生成Cr3+，本身被氧化生成Fe3+，离子方程式为，B正确； C．根据该材料的元素组成来看，滤渣中还有和，C错误； D．根据题干的化合价信息计算，中铁分别为+3、+2价，O为-2价，Co元素的价态为价，D正确； 答案选C。 15. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C. c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D. b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 【答案】B 【解析】 【分析】由图中曲线可知，ab段：；bc段：；cd段：只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。 【详解】A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确； B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：，B错误； C．由分析可知，c点溶质为，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，C正确； D．ab段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2个，b点消耗1个，c点恰好消耗完溶液中的，则V1：V2=1：2，D正确； 故选B。 16. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为 B. 两侧原子个数之比为 C. 打开隔板，此时密闭容器内的混合气体对的相对密度为 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．左边充入，根据隔板位置可得到右边充入和的混合气体为，假设为和为，列式①②，联立两式可得 ，故右边与分子数之比为，A正确； B．左侧原子总数为，右侧和原子总数为，故两侧原子个数之比为，B正确； C．打开隔板，此时密闭容器内的混合气体的平均摩尔质量，相对于的相对密度为，C正确； D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则右边和的混合气体为，总气体的物质的量为，起始充入气体物质的量为，则前后两次充入情况容器内的压强之比为，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17. Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式是___________。 （2）装置B中盛装的试剂是___________，其作用是___________。 （3）装置C中溶液的颜色变化为___________。 （4）为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为___________(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 除去HCl气体 （3）紫色石蕊溶液先变红后褪色 （4） ①. 冷水浴 ②. 控制浓盐酸滴加速度 【解析】 【分析】由实验装置图可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，氯气通入B中饱和食盐水除去HCl后，再通入C中检验氯水的漂白性，然后再通入D中使氯气与石灰乳反应产生次氯酸钙和氯化钙，最后通入E中进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 ①仪器a的名称是：圆底烧瓶(或烧瓶)； ②装置A中浓盐酸与二氧化锰加热是用来制备氯气，同时还生成二氯化锰和水，方程式为：。 【小问2详解】 ①根据分析可知，装置B中盛装的试剂是饱和NaCl溶液； ②其作用是除去HCl气体。 【小问3详解】 氯气通入C中的石蕊溶液中，发生反应，生成的HCl和HClO体现出酸性使紫色石蕊溶液变红，然后HClO体现漂白性使红色石蕊溶液褪色。 【小问4详解】 ①温度较高时遇热水会分解生成，为避免此副反应的发生，应采用冷水浴的方式进行； ②也可以控制氯气的产生速率，避免反应过快大量放热使温度快速升高产生副反应，因此可采用控制浓盐酸的滴加速度来控制氯气生成的速率。 18. 某小组同学向pH=1的0.5mol/L的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）实验准备：配制0.5mol/L的FeCl3溶液250mL，需4.5mol/LFeCl3溶液的体积为___________mL。需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 （2）理论分析： 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是___________。 （3）实验验证： 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加___________溶液，均产生蓝色沉淀，证明都有Fe2+生成。请写出实验I产生Fe2+的离子方程式___________。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因___________。 ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 当Fe3+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+消耗。取实验II的少量溶液，滴加KSCN溶液，___________(填实验现象)，证实了此条件下Fe3+几乎不存在。 【答案】（1） ①. 27.8 ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 （2）Zn、Mg （3） ①. K3[Fe(CN)6] ②. ③. 水解方程式为，加入的Zn或Mg会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀 ④. 溶液没有出现血红色 【解析】 【分析】实验I中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应，一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验II中，加入过量的Zn，发生反应Zn+2H+=H2↑+ Zn2+，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是Fe3+的干扰以及沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质，据此解答。 【小问1详解】 配制0.5mol/L的FeCl3溶液250mL，需4.5mol/LFeCl3溶液的体积为；需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：27.8；250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 依据金属活动性顺序，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以Cu、Zn、Mg中可将还原为Fe的金属是Zn、Mg，故答案为：Zn、Mg； 【小问3详解】 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀，证明都有Fe2+生成，实验I产生Fe2+的离子方程式为，故答案为：；； ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，水解方程式为，加入的Zn或Mg会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀，故答案为：水解方程式为，加入的Zn或Mg会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀； ③当Fe3+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+消耗，取实验II的少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色，证实了此条件下Fe3+几乎不存在，故答案为：溶液没有出现血红色。 19. 某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）盛装KOH溶液的仪器名称是___________。 （3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现___________(填标号)。 a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性 （4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为___________。 （5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P 两种元素组成)。22.3 gM在足量O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。 ①黑色固体的化学式为___________，22.3 g M中P的物质的量为___________。 ②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）d （4） （5） ①. CuO ②. 0.1 mol ③. 8:1 【解析】 【分析】装置A 中PH4I与KOH反应制备PH3；PH3进入B装置与CuSO4发生氧化还原反应；PH3进入C装置使酸性高锰酸钾溶液褪色，最终进入D装置被NaClO溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 属于离子化合物，电子式为：。 【小问2详解】 盛装KOH溶液的仪器名称是分液漏斗。 【小问3详解】 实验中，观察到C中溶液褪色，锰元素化合价降低作氧化剂，则PH3做还原剂，表现还原性，故答案选d。 【小问4详解】 D中生成了磷的最高价含氧酸，则D中PH3与ClO-发生氧化还原反应生成磷酸和氯离子，离子方程式为：。 【小问5详解】 ①固体M由Cu和P 两种元素组成，M在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体是。，，则，。 ②根据上述计算可知，M为Cu3P，已知PH3与CuSO4反应除了生成Cu3P，还生成两种最高价含氧酸磷酸和硫酸，化学方程式为：，11 mol PH3中有3 mol为还原剂，CuSO4为氧化剂，故氧化剂、还原剂物质的量之比为8:1。 20. 某兴趣小组对氯酸钾(KClO3)展开如下探究：工业制备KClO3以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图： 【资料卡片】：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，另有少量X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 （1）根据资料，X的化学式为 _______，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式 _______。 （2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是 _______(填序号)。 A.充分搅拌浆料 B.加足量水使Ca(OH)2完全溶解 C.缓缓通入X （3）氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为 _______(填化学式)。 （4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的个数之比 _______1：5(填“>”“<”或“=”)；转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为 _______。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O （2）AC （3）Ca(OH)2和CaCO3 （4） ①. < ②. Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2 【解析】 【分析】由题给流程可知，向电石渣中加水打浆得到的悬浊液，向悬浊液中通入氯气氯化，将溶液中的氢氧化钙转化为氯酸钙和次氯酸钙，过滤得到含有碳酸钙、氢氧化钙的固体残渣和滤液；向滤液中加入氯化钾，将溶液中的氯酸钙转化为氯酸钾，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯酸钾。 【小问1详解】 由分析可知，X为氯气，生成次氯酸钙的反应为氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：Cl2；2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O； 【小问2详解】 A．充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，有利于氯气与氢氧化钙悬浊液充分反应，提高氯气的转化率，故正确； B．氢氧化钙微溶于水，加足量水使氢氧化钙完全溶解会使后续反应中氢氧化钙浓度减小，不利于氯气与氢氧化钙溶液充分反应，导致氯气的转化率减小，故错误； C．缓慢通入氯气，有利于氯气与氢氧化钙悬浊液充分反应，提高氯气的转化率，故正确； 故选AC； 【小问3详解】 由分析可知，氯化过程控制电石渣过量，过滤得到的固体残渣的主要成分为碳酸钙、氢氧化钙，故答案为：Ca(OH)2和CaCO3； 小问4详解】 由分析可知，通入氯气氯化时，溶液中的氢氧化钙转化为氯酸钙和次氯酸钙，所以过滤得到的溶液中氯酸钙和氯化钙的个数比小于1：5；加入氯化钾的目的是将溶液中的氯酸钙转化为氯酸钾，反应的化学方程式为Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2，故答案为：<；Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $