湖南省株洲市一中2026届高三上学期9月月考化学试题

2026届株洲市一中高三9月月考化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Cu 64 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，具有晶体的各向异性 B. C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料 C. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不完全 D. 采用加入食盐、冷冻、抽真空等方法防止食品腐败变质 2下列化学用语正确的是 A. 丙烷分子的空间填充模型： B. O3分子的球棍模型： C. 乙醇的核磁共振氢谱图： D. 基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3 3下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向含的溶液中通入： C．将酸性溶液中氧化为： D．用食醋除去水垢中的： 4化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A．A B．B C．C D．D 5为达到下列实验目的，操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 从含有的固体中提取 用水溶解、过滤、结晶、过滤 B 证明2-丁烯醛含碳碳双键 加入溴水观察现象 C 制备热饱和溶液 蒸发溶液至溶液表面形成一层膜 D 测定的含氮量 酸化，加足量NaOH共热，用过量的盐酸吸收氨气；以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定吸收液 6用硫酸铜溶液吸收磷化氢气体时，发生反应11PH3+24 CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓ 。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．吸收2.464 L(标准状况)PH3转移电子的数目为0.48NA B．1 L 0.1 CuSO4溶液中，的数目为0.1NA C．析出0.8 molCu3P时，溶液中增加的数目为5.7NA D．98 gH3PO4分子中，含键的数目为7NA 7抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法不正确的是 A．1个X分子中最多共面的原子有16个 B．X可发生取代、加成、氧化、聚合反应 C．Y在NaOH溶液中反应得到的产物可用作肥皂 D．1 mol Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗 8前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是（ ） A.电负性：X<Y，原子半径：X>Y B.同主族中，元素Z形成的简单氢化物沸点最低 C.X的最简单氢化物可与Z单质的水溶液在光照时发生取代反应 D.在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性 9三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置甲中固体可以用二氧化锰 B. 装置乙仅起到除杂的作用 C. 装置丁可以采用水浴加热 D. 将戊换成丙可以达到相同的效果 10一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 11三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D．换成，总反应为： 12已知熔点最高的单一化合物——碳化铪()具有面心立方晶胞结构(如图所示)，该晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．铪原子位于晶胞的顶点以及面心处 B．碳原子的配位数为6 C．晶体密度为 D．该晶胞中有6个正八面体空隙 13一种铝-空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 A．镍电极附近溶液的pH增大 B．铝合金电极质量减小 C．电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极 D．a电极上发生氧化反应，失去电子 14运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为：。下列有关叙述不正确的是 A．氧化产物只有 B．反应中氯酸钾是氧化剂 C．发令时产生的白烟主要是固体颗粒 D．反应中消耗氯酸钾时，转移电子数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15氨基磺酸（H2NSO3H，摩尔质量为97g/mol）是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺（NH2OH）和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题： （1）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ （装置可以重复使用） （2）实验过程中，先旋开 （填“A”或“C”）装置的分液漏斗活塞，装置C应采用 来控制温度。 （3）实验完毕后，采用 操作分离C装置中的混合物，乙醇洗涤粗产品的目的是 。 （4）产品纯度测定。准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定至终点，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。 滴定时发生反应的化学方程式为 ，滴定终点为 ，氨基磺酸粗品的纯度= （保留2位小数）。 16从含铅烟灰（主要化学成分为、、和）中分离回收铟的工艺流程如图。 已知： ①“萃取”时发生反应： 、 ； ②“反萃取”时发生反应： 回答下列问题： （1）基态铟原子的电子排布式为_____。 （2）“氧化浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，请写出发生反应的化学方程式：__________。 （3）滤渣A的主要成分除外，还有_____（填化学式）。 （4）“萃取”所用的萃取剂P204结构如下图所示（R表示某烃基）。从物质结构的角度分析比较P204与P507（结构如下图）的酸性强弱，并说明可能的原因：___________。 （5）“萃取”过程中，铟的萃取率的高低受溶液的影响很大。当时，萃取率为50%，若要将萃取率提升到95%，应调节溶液的_____（忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。[已知：与萃取率的关系为；] （6）盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度范围为_____。 （7）电解精炼铟时阳极材料应选用_____，随着电解的不断进行，电解液中会逐渐_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 17化合物Ⅰ有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 。 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①；②；③(Y为、、等)。回答下列问题： （1）化合物A中体现酸性的官能团名称是_______。 （2）化合物与充分加成后的产物分子中手性碳原子的个数为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 化合物的酸性比苯甲酸弱 B. 化合物能溶于水 C. 反应过程中发生了还原反应 D. 化合物中可能存在分子内氢键 （4）D的结构简式是_______。 （5）的化学方程式是_______。 （6）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) （7）写出以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料(无机试剂任选)合成化合物的路线中，1，3-丁二烯与丙烯酸反应的化学方程式：_______。 18甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义 （1）一种重要的工业制备甲醇的反应为 ①　H ②　H1=+40.9kJ/mol ③　H2=-90.4kJ/mol 试计算H___________kJ/mol。 （2）对于反应，v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1，n(CO2)：n(H2)=1：l、n(CO2)：n(H2)=1：3进行反应，测得H2的平衡转化率随压强变化的关系如图所示： ①投料比n(CO2)：n(H2)=l：3的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”) ②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=___________(MPa)-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算) ③该温度下，测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=___________。(保留2位有效数字) （3）甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示： ①该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。 ②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与关系的曲线___________。 （4）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备：　H<0。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示： ①温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正___________v(A)逆(填“>”，“=”或“<”)。 ②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示] 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届株洲市一中高三9月月考化学试题答案 15（1）f→g→d→e→f→g→b （2）A 冰水浴 （3）过滤 洗去表面杂质，降低氨基磺酸的溶解损失，便于晶体干燥 （4） 当最后半滴标液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不改变，则为滴定终点 77.60% 【分析】实验室可用羟胺()和反应制备氨基磺酸，实验室利用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，因为性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以制取的需要排除装置内空气和干燥。 16（1） （2） （3） （4）P204的酸性强于P507的酸性；原因：-R是推电子基团，使含氧酸的酸性减弱（或-OR是吸电子基团，使含氧酸的酸性增强），因此P204的酸性强于P507的酸性 （5）2.73 （6） （7） ①. 粗铟 ②. 减小 17（1）羧基 （2）0 （3）CD （4） （5）+ （6）、、 （7） 18（1）-49.5 （2） ①. c ②. 0.32 ③. 0.41 （3） ①. 15.0 ②. （4） ①. > ②. v(D)>v(C)>v(B) 学科网（北京）股份有限公司 $