精品解析：河北省张家口市宣化区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

宣化区2025-2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试卷 注意事项： 1.请考生把正确答案写在答题纸相应的地方。 2.考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。) 1. 下列生活用品，利用金属导电性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品 2. 如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是 A. 集气瓶 B. 试管 C. 燃烧匙 D. 烧杯 3. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 4. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A. ：两个铁离子 B. O2：一个氧分子中含有两个氧原子 C. 2He：2个氦元素 D. ：氧化铜中铜元素的化合价为+2价 5. 下列对于水的认识正确的是 A. 经过过滤的水是纯净水 B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 C. 我国可利用的淡水资源十分丰富 D. 天然水分为硬水和软水 6. 甘草在中国古代许多书籍中均有记载，甘草不仅是良药，还有“众药之王”的美称。甘草的有效成分之一为甘草利酮()。下列对甘草利酮描述不正确的是 A. 一个甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成 B. 甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 C. 甘草利酮中碳元素的质量分数最大 D. 甘草利酮中氢、氧元素的质量比是1：1 7. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的说法中正确的是（　　） A. 图①是钠离子结构示意图，符号为Na+ B. 图②对应的元素属于非金属元素 C. 图③可知1个铝原子的质量是26.98g D. 图④中硅元素的原子序数为14 8. 医生常常建议我们吃“加碘盐”，“加碘盐”中的“碘”是指（ ） A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 9. 与元素的化学性质关系最密切的是 A. 元素的相对原子质量 B. 元素的核电荷数 C. 原子的核外电子数 D. 原子的最外层电子数 10. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 和均能溶于水 B. CO和均具有可燃性 C. 和均能使氧化铜还原为铜 D. CO和在一定条件下可以相互转化 11. 下列现象和做法的解释中，正确的是 A. 吹灭蜡烛，隔绝了氧气 B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，燃气充分燃烧 C. 森林起火，砍伐树木形成隔离带，清除了可燃物 D. 煤炉火越扇越旺，降低了煤的着火点 12. 下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 石墨质软——用作电池的电极材料 B. 不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械 C. 氮气化学性质稳定——用作食物保护气 D. 干冰易升华——用于人工降雨 13. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 14. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 2 20 反应后质量/g x 28 2 0 A. 该反应的基本化学反应类型为分解反应 B. 反应后甲物质的质量值x=10 C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4 D. 物质丙一定是反应的催化剂 15. 分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是 A. 煤、石油、天然气都属于混合物 B. 干冰、生石灰、高锰酸钾都属于氧化物 C. 黄铜、不锈钢、氧化铁都属于铁合金 D. 氦、硅、汞都是非金属元素 16. 能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是 A. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 B. Zn（NO3）2溶液、Ag、Cu（NO3）2溶液 C. Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液 17. 在化学反应A+3B=2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反应生成2.7gD。又知B的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为 A. 18 B. 28 C. 40 D. 56 18. 下列实验操作和实验分析都正确的是 选项 实验操作 实验分析 A 将带火星的木条伸入集气瓶内 检验氧气是否收集满 B 点燃 除去中的少量CO C 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯上加网罩 使火焰集中，提高温度 D 点燃一氧化碳、甲烷之前要检验其纯度 二者都是有毒气体 A. A B. B C. C D. D 19. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是 A. B. C. D. 20. 化学实验是应用化学知识拓展化学思维，培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，其中不能达到预期目的的是 A. 探究燃烧条件 B. 验证生石灰遇水放热 C. 验证质量守恒定律 D. 探究铁生锈的条件 二、非选择题(本大题包括8道小题，每空1分，方程式2分，共60分) 21. 中国成语、诗词、典籍、文化中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）成语与化学：下列成语不属于化学变化的是___。 A. 杯弓蛇影 B. 钻木取火 C. 蜡炬成灰 D. 煽风点火 （2）诗词与化学：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到花香的原因是：____。(从微观角度简要解释) （3）典籍与化学：《天工开物》“蜀省井盐图”记载古四川人用“火井”中的产生的“火气”(天然气)，来烧煮盐井中的卤水熬制食盐，天然气燃烧的化学方程式为___。 （4）古文化：敦煌壁画中的黑色部分炭黑，历经千年仍保持着较好的色泽，主要原因是常温下，碳的化学性质____。 22. 马首铜像，十二生肖兽首铜像之一，原本是圆明园海晏堂外的喷泉的一部分，铸造于清朝乾隆年间，它是以红铜为主，包含铅、铁的合金，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。 （1）马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是_____强。 （2）我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅，这是利用了合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点_____。(填“高”或“低”) （3）铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[]，根据铜绿的成分，推测铜绿的形成是铜与空气中的_____、二氧化碳和水蒸气共同作用的结果。 （4）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，主要原理是氧化铁和一氧化碳反应，其化学方程式为_____。 23. 化石燃料的综合利用在工业生产中具有重要的意义。下图所示为一定条件下用甲烷和水反应制备化工原料的微观示意图。 （1）该反应前后种类和数目不变的是____(选填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为____。 （3）若反应得到了14 g丙和3 g丁，则消耗了8 g甲和___g乙。 （4）生成的丙和丁的分子个数比是____。 （5）丙物质的用途是____。 （6）该反应需要隔绝空气进行，其原因是____。 24. 黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： （1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是_______。 （2）“煅烧炉1”得到的X的化学式为_______，发生的反应的基本反应类型是_______。 （3）“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为_____。 （4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用_______的方法鉴别。 25. 某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气和二氧化碳的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出仪器甲的名称_____。 （2）A装置可以用来制氧气，反应的化学方程式是：_____。试管口略向下倾斜的原因是_____。 （3）若用F装置收集氧气，检验其收集满的方法是____。 （4）BC装置都可以做实验室制取二氧化碳的发生装置，相比较B装置来说，C装置有什么优点：____，实验室检验收集到的气体是否为二氧化碳，反应的化学方程式是：_____。 （5）硫在氧气中燃烧实验现象_____，在集气瓶底留一些水的目的是____。反应的化学方程式是____。 26. 结合如图所示实验，回答下列问题。 （1）用如图装置进行电解水的实验，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是____和____(填化学式)，该反应的化学方程式_____。 （2）以下实验是探究二氧化碳与水反应的实验。Ⅱ是将用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷上水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，现象是_____，结论是_____(用化学方程式表示)。 （3）下图是实验室验证质量守恒定律的装置，反应的方程式是：______，实验的现象是____，气球的作用是_____。 27. 从古至今，尤其是近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。我国幅员辽阔，不同地区家用燃料不尽相同。家用燃料经历了怎样的变化？原因是什么？这些燃料的使用会带来什么影响？有哪些注意事项？今天，就让我们一起调查家用燃料的变迁与合理使用。 任务一：调查家用燃料 农村主要燃料：柴禾、液化石油气、煤炭 城市主要燃料：液化石油气、天然气、煤气 【交流讨论】 （1）从能量转化方面看：燃料燃烧时将_____能转化为内能。 （2）酒精燃烧的化学方程式是_____。 家用燃料在使用时有一些常见处理方式，如改变燃料的组成、形态，选用合适的燃具，调节燃具进气量等。向家长询问使用燃料时是否进行过这方面的处理，运用燃烧调控等知识解释这些做法的科学原理。 【交流讨论】 （3）将柴禾架空燃烧得更旺的原理是____。 任务二：了解家用燃料的变迁 调查近几十年我国及本地家用燃料的变化 （4）煤炭时代：煤炭的使用极大地促进了工业化和城市化的发展。煤属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （5）液化石油气的优点是洁净，燃烧不会产生粉尘污染，燃烧热值高，使用方便，便于挪动，液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式是____。 任务三：展望未来的家用燃料 查阅资料，了解现有燃料的替代品。 （6）从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是____。 A. 汽油 B. 柴油 C. 氢气 D. 煤油 【查阅资料】了解现有燃料的替代品。 太阳能：通过太阳能电池板将太阳光转换为电能。 风能：使用风力涡轮机来捕获风能并转换成电能。 地热能：利用地球内部的热能来产生电力或供暖。 生物质能：通过有机物质的直接燃烧或经过生化转换过程产生的生物燃料(如生物柴油、生物乙醇) 氢能：可以通过电解水或天然气重整等方法生产，用于燃料电池发电或作为燃料。 （7）小组讨论：从家用需求出发，结合燃料的性质、燃烧的调控、环境保护和社会发展等，分析这些替代品的不足_______(选一种)。 28. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣化区2025-2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试卷 注意事项： 1.请考生把正确答案写在答题纸相应的地方。 2.考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。) 1. 下列生活用品，利用金属导电性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意； B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意； C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，不符合题意； D、金饰品主要利用的 是金属的延展性，不符合题意。 故选B。 2. 如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是 A. 集气瓶 B. 试管 C. 燃烧匙 D. 烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】图中左侧反应容器为集气瓶，盛放红磷的仪器是燃烧匙，右侧盛放水的仪器是烧杯，故没有用到的仪器是试管。 故选B。 3. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A 、该图标表示禁止烟火。A不符合题意； B、该图标表示禁止燃放鞭炮。B符合题意； C、该图标表示禁止吸烟。C不符合题意； D、该图标表示禁止放易燃物。D不符合题意。 综上所述：选择B。 4. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A. ：两个铁离子 B. O2：一个氧分子中含有两个氧原子 C. 2He：2个氦元素 D. ：氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A、2Fe3+中的 “2” 表示两个铁离子，描述正确。 B、O2​中的 “2” 表示一个氧分子中含有两个氧原子，描述正确。 C、2He中的 “2” 表示2个氦原子，元素是宏观概念，不能用个数来描述，描述错误。 D、中的 “2” 表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，描述正确。 故选C。 5. 下列对于水的认识正确的是 A. 经过过滤的水是纯净水 B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 C. 我国可利用的淡水资源十分丰富 D. 天然水分为硬水和软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，因此经过过滤的水不是纯净水，该说法错误。 B、水体的自净能力是有限的，生活污水不能任意排放，否则会造成水体污染，该说法错误。 C、我国可利用的淡水资源并不丰富，且分布不均，该说法错误。 D、天然水根据其中钙、镁离子的含量，可分为硬水和软水，硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含有较少或者不含可溶性钙、镁化合物的水，该说法正确。 故选D。 6. 甘草在中国古代许多书籍中均有记载，甘草不仅是良药，还有“众药之王”的美称。甘草的有效成分之一为甘草利酮()。下列对甘草利酮描述不正确的是 A. 一个甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成 B. 甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 C. 甘草利酮中碳元素的质量分数最大 D. 甘草利酮中氢、氧元素的质量比是1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个甘草利酮分子（C22H22O6）由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，描述正确。 B、甘草利酮由碳、氢、氧三种元素组成，属于化合物，描述正确。 C、甘草利酮中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，描述正确。 D、甘草利酮中氢、氧元素的质量比为，不是，描述不正确。 故选D。 7. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的说法中正确的是（　　） A. 图①是钠离子结构示意图，符号为Na+ B. 图②对应的元素属于非金属元素 C. 图③可知1个铝原子的质量是26.98g D. 图④中硅元素的原子序数为14 【答案】D 【解析】 【详解】A、图①质子数=核外电子数，表示原子，故图①是钠原子结构示意图，符号为Na，不符合题意； B、质子数=原子序数，12号元素是镁元素，由“金”字旁可知，镁元素属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故图④中硅元素的原子序数为14，符合题意。 故选D。 8. 医生常常建议我们吃“加碘盐”，“加碘盐”中的“碘”是指（ ） A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。 9. 与元素的化学性质关系最密切的是 A. 元素的相对原子质量 B. 元素的核电荷数 C. 原子的核外电子数 D. 原子的最外层电子数 【答案】D 【解析】 【详解】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。 故选：D。 10. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 和均能溶于水 B. CO和均具有可燃性 C. 和均能使氧化铜还原为铜 D. CO和在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，不符合题意； B、一氧化碳有可燃性，二氧化碳不可燃，不符合题意； C、一氧化碳有还原性，能还原氧化铜，二氧化碳无还原性，不符合题意； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，可相互转化，符合题意； 故选D。 11. 下列现象和做法的解释中，正确的是 A. 吹灭蜡烛，隔绝了氧气 B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，燃气充分燃烧 C. 森林起火，砍伐树木形成隔离带，清除了可燃物 D. 煤炉火越扇越旺，降低了煤的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛是因为吹气使温度降低到了蜡烛的着火点以下，而不是隔绝了氧气，该解释错误。 B、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分，氧气不足，该解释错误。 C、森林起火时砍伐树木形成隔离带，是通过清除可燃物来灭火，该解释正确。 D、煤炉越扇越旺是因为扇入的空气提供了更多氧气，使燃烧更剧烈；而着火点是物质的固有属性，不会被降低，该解释错误。 故选C。 12. 下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 石墨质软——用作电池的电极材料 B. 不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械 C. 氮气化学性质稳定——用作食物保护气 D. 干冰易升华——用于人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有良好的导电性，故可用作电池的电极材料，符合题意； B、不锈钢耐腐蚀，硬度大，故可用于制作医疗器械，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用作食品保护气，不符合题意； D、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意。 故选A。 13. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降，故A说法正确； B、践行低碳行动，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现碳达峰目标，故B说法正确； C、 碳中和指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段，故C说法正确； D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，植树造林有助于吸收二氧化碳，故D说法错误； 故选：D。 14. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 2 20 反应后质量/g x 28 2 0 A. 该反应的基本化学反应类型为分解反应 B. 反应后甲物质的质量值x=10 C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4 D. 物质丙一定是反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20g+3g+2g+20g=x+28g+2g+0g，因此x=15g；甲、丁质量都减少，是反应物；乙增加，是生成物；丙质量不变，可能是催化剂或杂质； 【详解】A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故选项说法错误； B、由分析可知，反应后物质甲的质量为：x=15g，故选项说法错误； C、反应中乙、丁的质量比为：(28g-3g)：(20g-0g)=5：4，故选项说法正确； D、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，故选项说法错误； 故选：C。 15. 分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是 A. 煤、石油、天然气都属于混合物 B. 干冰、生石灰、高锰酸钾都属于氧化物 C. 黄铜、不锈钢、氧化铁都属于铁合金 D. 氦、硅、汞都是非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤（主要成分是碳）、石油（含有多种烷烃）、天然气（主要成分是甲烷）都是由多种物质组成的，都属于混合物，分类正确。 B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。干冰（CO2）和生石灰（CaO）属于氧化物，但高锰酸钾（KMnO4）含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，分类错误。 C、不锈钢（主要成分是铁和碳）属于铁合金，但黄铜（铜和锌的合金）、氧化铁（Fe2O3，是铁的氧化物）都不属于铁合金，分类错误。 D、金属元素的名称通常带“钅”字旁，氦、硅属于非金属元素，但汞（Hg）属于金属元素，分类错误。 故选A。 16. 能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是 A. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 B. Zn（NO3）2溶液、Ag、Cu（NO3）2溶液 C. Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、Zn、Cu、Ag、溶液，锌与稀硫酸反应，铜和银不能与稀硫酸反应，只能证明锌的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意； B、Ag、溶液、溶液，银与硝酸锌和硝酸铜溶液都不反应，只能证明银的活动性比锌和铜弱，不能证明铜和锌的活动性，不符合题意； C、Cu、溶液、溶液，铜不与硝酸锌反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意； D、Cu、Ag与溶液均不反应，说明了活动性锌＞铜，锌＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性顺序； 故填：C。 17. 在化学反应A+3B=2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反应生成2.7gD。又知B的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为 A. 18 B. 28 C. 40 D. 56 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，可求出生成C的质量为：。再根据化学方程式可求出C的相对分子质量，设C的相对分子质量为x。 故选D。 18. 下列实验操作和实验分析都正确的是 选项 实验操作 实验分析 A 将带火星的木条伸入集气瓶内 检验氧气是否收集满 B 点燃 除去中的少量CO C 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯上加网罩 使火焰集中，提高温度 D 点燃一氧化碳、甲烷之前要检验其纯度 二者都是有毒气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，该选项错误。 B、CO2中混有少量CO时，无法通过点燃的方法除去CO（因为CO2不支持燃烧，少量CO难以点燃），该选项错误。 C、木炭还原氧化铜时，在酒精灯上加网罩可以使火焰集中，提高温度，该选项正确。 D、点燃一氧化碳、甲烷前检验纯度是因为它们都是可燃性气体，点燃不纯的气体可能发生爆炸，而不是因为二者都有毒（甲烷无毒），该选项错误。 故选C。 19. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以密闭容器中的物质总质量始终保持不变。  故选：B。 20. 化学实验是应用化学知识拓展化学思维，培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，其中不能达到预期目的的是 A. 探究燃烧条件 B. 验证生石灰遇水放热 C. 验证质量守恒定律 D. 探究铁生锈的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过对比铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可以得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点的结论；通过对比铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，可以得出燃烧需要可燃物与空气（氧气）接触的结论，故选项A能达到实验目的； B．根据U形管内液面的变化能证明生石灰遇水放热，故选项B能达到实验目的； C．铜与稀硫酸不能反应，故选项C不能达到实验目的； D．铁在干燥的空气中、只与水接触时不生锈，铁与氧气和水共同接触时能生锈，该能验证铁生锈的条件，故选项D能达到实验目的； 故选C。 【点睛】解答本题关键是要知道燃烧条件的实验设计方法、铁生锈条件验证实验设计，了解对照试验的设计思路。 二、非选择题(本大题包括8道小题，每空1分，方程式2分，共60分) 21. 中国成语、诗词、典籍、文化中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）成语与化学：下列成语不属于化学变化的是___。 A. 杯弓蛇影 B. 钻木取火 C. 蜡炬成灰 D. 煽风点火 （2）诗词与化学：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到花香的原因是：____。(从微观角度简要解释) （3）典籍与化学：《天工开物》“蜀省井盐图”记载古四川人用“火井”中的产生的“火气”(天然气)，来烧煮盐井中的卤水熬制食盐，天然气燃烧的化学方程式为___。 （4）古文化：敦煌壁画中的黑色部分炭黑，历经千年仍保持着较好的色泽，主要原因是常温下，碳的化学性质____。 【答案】（1）A （2）分子在不断地运动 （3） （4）不活泼 【解析】 【小问1详解】 A、杯弓蛇影讲的是将酒杯中的弓影误认为蛇的故事。这属于光学现象（光的反射），没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B、钻木取火的过程中涉及木材的燃烧，有二氧化碳等物质的生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、蜡炬成灰，蜡烛燃烧会生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故C不符合题意； D、煽风点火，是通过增加氧气浓度促进燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意 故选A； 【小问2详解】 诗人在远处就能闻到花香，是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 敦煌壁画中的黑色部分炭黑，历经千年仍保持着较好的色泽，主要原因是常温下，碳的化学性质不活泼。 22. 马首铜像，十二生肖兽首铜像之一，原本是圆明园海晏堂外的喷泉的一部分，铸造于清朝乾隆年间，它是以红铜为主，包含铅、铁的合金，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。 （1）马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是_____强。 （2）我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅，这是利用了合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点_____。(填“高”或“低”) （3）铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[]，根据铜绿的成分，推测铜绿的形成是铜与空气中的_____、二氧化碳和水蒸气共同作用的结果。 （4）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，主要原理是氧化铁和一氧化碳反应，其化学方程式为_____。 【答案】（1）抗腐蚀性 （2）低 （3）氧气##O2 （4） 【解析】 【小问1详解】 马首铜像经过百年洗礼仍熠熠生辉，说明铜铅铁合金的抗腐蚀性（或耐腐蚀性）强，不易被氧化腐蚀。 【小问2详解】 合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点低，因此古代炼铜时加入锡、铅，可在较低温度下使铜熔化。 【小问3详解】 空气的主要成分是氮气和氧气，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，推测其形成是铜与空气中的氧气（O2）、二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）共同作用的结果。 【小问4详解】 炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 23. 化石燃料的综合利用在工业生产中具有重要的意义。下图所示为一定条件下用甲烷和水反应制备化工原料的微观示意图。 （1）该反应前后种类和数目不变的是____(选填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为____。 （3）若反应得到了14 g丙和3 g丁，则消耗了8 g甲和___g乙。 （4）生成的丙和丁的分子个数比是____。 （5）丙物质的用途是____。 （6）该反应需要隔绝空气进行，其原因是____。 【答案】（1）原子 （2）CH4+H2OCO+3H2 （3）9 （4）1：3 （5）作燃料 （6）防止甲烷 （或一氧化碳、氢气） 与氧气发生反应 【解析】 【小问1详解】 根据图示，甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；根据质量守恒定律可知，该反应前后，原子的种类和数目不变；根据化学方程式可知，分子的种类和数目均发生改变； 【小问2详解】 根据图示，甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，若反应得到了14g丙和3g丁，消耗8g甲，那么消耗乙的质量为14g+3g-8g=9g； 【小问4详解】 由反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2可知，生成的丙和丁的分子个数比是1：3； 【小问5详解】 丙是一氧化碳，具有可燃性，可用作燃料； 【小问6详解】 该反应需要隔绝空气进行，其原因是防止甲烷 （或一氧化碳、氢气） 与氧气发生反应，而无法得到想要的生成物。 24. 黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： （1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是_______。 （2）“煅烧炉1”得到的X的化学式为_______，发生的反应的基本反应类型是_______。 （3）“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为_____。 （4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用_______的方法鉴别。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. CO2 ②. （3） （4）灼烧 【解析】 【小问1详解】 “粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 根据流程图可知，炉甘石（主要成分是碳酸锌）经过煅烧炉1，生成氧化锌，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故生成物X为二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：CO2；； 【小问3详解】 Cu2O与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 黄铜（锌和铜的合金）在空气中灼烧会变黑（铜与氧气反应生成氧化铜黑色固体），黄金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，故黄铜与黄金在外观上非常相似，可用灼烧的方法鉴别，故填：灼烧。 25. 某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气和二氧化碳的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出仪器甲的名称_____。 （2）A装置可以用来制氧气，反应的化学方程式是：_____。试管口略向下倾斜的原因是_____。 （3）若用F装置收集氧气，检验其收集满的方法是____。 （4）BC装置都可以做实验室制取二氧化碳的发生装置，相比较B装置来说，C装置有什么优点：____，实验室检验收集到的气体是否为二氧化碳，反应的化学方程式是：_____。 （5）硫在氧气中燃烧实验现象_____，在集气瓶底留一些水的目的是____。反应的化学方程式是____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止冷凝水流至热的试管底部，炸裂试管 （3）将带火星的木条放在b管口处，木条复燃则收集满 （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ③. S+O2SO2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，用A装置来制氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；加热固体时，为了防止冷凝水流至热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜； 【小问3详解】 氧气的密度比空气的密度大，若用F装置收集氧气，气体应从a端通入，检验其收集满的方法是：将带火星的木条放在b管口处，木条复燃则收集满； 【小问4详解】 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应发生。相比较B装置来说，C装置有什么优点是能控制反应的进行与停止；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；二氧化硫有毒，易溶于水，在集气瓶底留一些水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学程式为：S+O2SO2。 26. 结合如图所示实验，回答下列问题。 （1）用如图装置进行电解水的实验，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是____和____(填化学式)，该反应的化学方程式_____。 （2）以下实验是探究二氧化碳与水反应的实验。Ⅱ是将用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷上水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，现象是_____，结论是_____(用化学方程式表示)。 （3）下图是实验室验证质量守恒定律的装置，反应的方程式是：______，实验的现象是____，气球的作用是_____。 【答案】（1） ①. O2 ②. H2 ③. （2） ①. 纸花由紫色变为红色 ②. 。 （3） ①. ②. 红色粉末变黑，气球先膨胀，后变瘪 ③. 平衡气压 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。a管内气体体积较小，说明是氧气（O2），则b管内气体是氢气（H2）； 该反应的化学方程式。 【小问2详解】 实验Ⅱ中，喷水后的纸花放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红，因此纸花由紫色变为红色，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 该实验中铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为； 加热时装置内气体受热膨胀，气球先膨胀，反应结束后温度降低、气体减少，气球变瘪，因此实验现象为：红色粉末变黑，气球先膨胀，后变瘪； 气球的作用是平衡装置内外的气压，防止橡胶塞因装置内气压过大而弹出。 27. 从古至今，尤其是近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。我国幅员辽阔，不同地区家用燃料不尽相同。家用燃料经历了怎样的变化？原因是什么？这些燃料的使用会带来什么影响？有哪些注意事项？今天，就让我们一起调查家用燃料的变迁与合理使用。 任务一：调查家用燃料 农村主要燃料：柴禾、液化石油气、煤炭 城市主要燃料：液化石油气、天然气、煤气 【交流讨论】 （1）从能量转化方面看：燃料燃烧时将_____能转化为内能。 （2）酒精燃烧的化学方程式是_____。 家用燃料在使用时有一些常见处理方式，如改变燃料的组成、形态，选用合适的燃具，调节燃具进气量等。向家长询问使用燃料时是否进行过这方面的处理，运用燃烧调控等知识解释这些做法的科学原理。 【交流讨论】 （3）将柴禾架空燃烧得更旺的原理是____。 任务二：了解家用燃料的变迁 调查近几十年我国及本地家用燃料的变化 （4）煤炭时代：煤炭的使用极大地促进了工业化和城市化的发展。煤属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （5）液化石油气的优点是洁净，燃烧不会产生粉尘污染，燃烧热值高，使用方便，便于挪动，液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式是____。 任务三：展望未来的家用燃料 查阅资料，了解现有燃料的替代品。 （6）从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是____。 A. 汽油 B. 柴油 C. 氢气 D. 煤油 【查阅资料】了解现有燃料的替代品。 太阳能：通过太阳能电池板将太阳光转换为电能。 风能：使用风力涡轮机来捕获风能并转换成电能。 地热能：利用地球内部的热能来产生电力或供暖。 生物质能：通过有机物质的直接燃烧或经过生化转换过程产生的生物燃料(如生物柴油、生物乙醇) 氢能：可以通过电解水或天然气重整等方法生产，用于燃料电池发电或作为燃料。 （7）小组讨论：从家用需求出发，结合燃料的性质、燃烧的调控、环境保护和社会发展等，分析这些替代品的不足_______(选一种)。 【答案】（1）化学 （2） （3）增大可燃物与氧气的接触面积 （4）不可再生 （5） （6）C （7）太阳能：依赖天气和光照，能量不稳定，储能成本高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃料燃烧时是将化学能转化为内能。 【小问2详解】 酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 将柴禾架空，能增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，火焰更旺。 【小问4详解】 煤炭属于化石燃料，在短期内不能从自然界得到补充，因此是不可再生能源。 【小问5详解】 丙烷（C3H8）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问6详解】 氢气热值高，且燃烧只生成水，不会产生污染物，是最理想的环保燃料，故选C。 【小问7详解】 这些替代燃料各有不足，例如： 太阳能：依赖天气和光照，能量不稳定，储能成本高。 氢能：制取成本高，储存和运输难度大，安全性要求高。 风能：受地理位置和风力影响大，能量输出不稳定。 28. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。 【答案】（1）无（2）75% 【解析】 【详解】(1)根据实验装置本身与外界相通解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)该实验中，该装置右端的导管与外界相通，故装置的气密性对测定结果无影响；(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。生成二氧化碳的质量为370g-363.4g=6.6g。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6g x=15g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为=75％ 答：(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数75％。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $