精品解析：内蒙古自治区呼和浩特市多校2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

九年级化学 注意事项： 1.考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡的规定位置。 2.考生要将答案写在答题卡上，在试卷上答题一律无效。考试结束后，交回答题卡。 3.本卷满分40分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分，每小题给出的四个选项中，只有一个正确) 1. 古代发明创造推动了人类的文明进步。下列工艺中，不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 粮食酿酒 C. 火药爆炸 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A选项不符合题意； B、粮食酿酒过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故B选项不符合题意； C、火药爆炸过程中，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C选项不符合题意； D、活字印刷过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项符合题意。 故选D。 2. 实验室用高锰酸钾固体制取氧气，下列有关实验操作正确的是 A.取高锰酸钾粉末 B.固定装置 C.点燃酒精灯 D.验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、取粉末状药品（高锰酸钾）时，将试管横放，用药匙（或纸槽）将粉末送至试管底部后直立试管，该操作正确。 B、加热高锰酸钾的试管应 “略向下倾斜”（防止冷凝水回流炸裂试管），但图中试管向上倾斜，操作错误。 C、不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯（易引发火灾），应使用火柴点燃，操作错误。 D、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口（而非瓶内），图中木条伸入瓶内，操作错误。 故选：A。 3. 悦悦在烧水时发现，水烧开后壶盖被顶起，可能原因是 A. 水受热时水分子变大 B. 水由液态变气态时水分子间距变大 C. 水受热时分解生成氢气和氧气 D. 水分子受热分裂成氢原子和氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子大小不变，错误； B、水烧开是物理变化，液态水变为水蒸气时分子间距离增大，体积膨胀，从而顶起壶盖，正确； C、水受热时发生的是物理变化，不会分解生成氢气和氧气，错误； D、水受热时发生的是物理变化，不会分解生成氢原子和氧原子，错误； 故选B。 4. 2025年5月，中国科学家研制出基于二氧化钒(VO2)的涂层材料—“冷热双吸”材料，解决了光热转换。钒元素在周期表中相关信息正确的是 A. 钒元素为非金属元素 B. 钒原子核内的中子数为23 C. 二氧化钒(VO2)中钒元素的化合价为+4 D. 钒的相对原子质量为50.94g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据钒元素在元素周期表中的信息可知，钒带有金字旁，属于金属元素，不符合题意； B、根据钒元素在元素周期表中的信息可知，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=23，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈中子数≈50.94-23 ≈ 27.94，约28，不符合题意； C、VO2中氧元素的化合价为-2，设钒元素的化合价为x，根据元素正负化合价代数和为0，则 x+(−2)×2=0，x=+4，符合题意； D、根据钒元素在元素周期表中的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，不符合题意。 故选C。 5. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)、具有疏松多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力，将吸入的石油挤出后仍可恢复性状。下列关于“碳海绵”推测不正确的是 A. “碳海绵”吸入石油发生物理变化 B. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 C. “碳海绵”是一种新型化合物 D. “碳海绵”可重复使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳海绵吸附石油是利用其多孔结构即吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、碳海绵的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有可燃性，碳海绵充分燃烧会产生二氧化碳，正确； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，而碳海绵的主要成分是碳单质，不属于化合物，错误； D、碳海绵具有疏松多孔的结构，弹性好，对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，则碳海绵可重复使用，正确。 故选：C。 6. 2025年11月，神舟二十一号航天组进驻中国空间站。目前空间站通过以下途径实现物质的循环利用。下列有关说法正确的是 A. 在中，碳元素和氢元素的质量比为1：4 B. 图中所示的物质有两种氧化物 C. 反应器1中发生了置换反应 D. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、在中，碳元素和氢元素的质量比为：12:4=3:1，不符合题意； B、图中所示物质有水、氧气、氢气、二氧化碳、甲烷，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故图中所示的物质有两种氧化物，符合题意； C、反应器1中反应为水分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则反应器2中消耗和生成的个数比为：1:2，不符合题意。 故选B。 7. 兴趣小组利用下图装置探究燃烧条件及灭火原理，实验步骤如下表所示： 步骤 实验操作 实验现象 ① 关闭弹簧夹，将等量的白磷和红磷置于U形燃烧管中并浸入80℃的热水 白磷燃烧，红磷不燃烧 ② 推动注射器活塞注入过氧化氢溶液 白磷燃烧更剧烈，红磷不燃烧 ③ 打开弹簧夹，通入CO2一段时间 白磷熄灭 下列有关说法不正确的是 A. ①中红磷不燃烧，是因为没有与氧气接触 B. ②中红磷仍不燃烧，是因为温度未达到其着火点 C. 对比①②可知，氧气浓度不同，白磷燃烧剧烈程度不同 D. ③中现象说明CO2不燃烧也不支持燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①中，U形燃烧管内原本存在空气（红磷与氧气接触），但红磷的着火点约240℃，80℃的热水未达到其着火点，因此红磷不燃烧的原因是 “温度未达到着火点”，而非 “没有与氧气接触”，该说法不正确。 B、步骤②中，红磷仍不燃烧的原因是80℃的温度始终未达到红磷的着火点，该说法正确。 C、步骤①中白磷在空气中燃烧，步骤②中过氧化氢分解生成氧气（氧气浓度增大），白磷燃烧更剧烈，说明氧气浓度不同，燃烧剧烈程度不同，该说法正确。 D、步骤③中通入后白磷熄灭，说明既不燃烧也不支持燃烧（同时隔绝了氧气），该说法正确。 故选：A。 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读以下材料，回答问题 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物，其组成相对稳定。臭氧(O₃)是一种常温下为淡蓝色、有鱼腥味的气体。 高空臭氧由氧气(O2)在放电条件下转化而成，能吸收紫外线，保护地球生命。然而，近地面的臭氧却是一种有害的空气污染物。它并非直接被排放，而是由汽车尾气、工业排放等产生的氮氧化物(如NO2)与空气中的氧气(O2)在阳光照射下发生光化学反应生成，造成“二次污染”。目前，臭氧因其强氧化性，也被用于污水处理等领域。 （1）空气的主要成分是_____________。 （2）从微观角度解释，氧气(O2)与臭氧(O₃)化学性质不同的根本原因是_____________。 （3）臭氧可用于污水处理，是因为其具有_____________性。 （4）请结合材料，提出一条降低近地面臭氧污染的具体措施_____________。 【答案】（1）氮气和氧气（或N2和O2） （2）分子构成不同 （3）强氧化 （4）减少汽车尾气排放（或加强工业废气处理等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 材料首句明确指出空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，其中氮气（约占78%）和氧气（约占21%）是空气的主要成分，其余成分占比很小。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，因为二者的分子构成不同，所以氧气与臭氧化学性质不同。 【小问3详解】 材料中提到“目前，臭氧因其强氧化性，也被用于污水处理等领域”，所以臭氧可用于污水处理是因为其具有强氧化性。 【小问4详解】 由于近地面的臭氧是由汽车尾气、工业排放等产生的氮氧化物（如NO2）与空气中的氧气（O2）在阳光照射下发生光化学反应生成的，所以降低近地面臭氧污染的具体措施可以是减少汽车尾气排放（或加强工业废气处理等合理措施）。 9. 水是生命之源，生活和生产中都离不开水。 （1）天然水常含有难溶性杂质，实验室通常采用_____________(填操作名称)除去这类杂质，实验操作中玻璃棒的作用是_____________。 （2）实验室常用电解水验证水的组成，装置如图所示。接通直流电源一段时间后，观察到玻璃管a和b中产生的气体体积比约为1：2。玻璃管b中产生的气体是_____________，该实验说明水是由_____________组成的。 （3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，请你写出一条保护水资源的方法_____________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. 氢气（或） ②. 氢元素和氧元素 （3）节约用水（或防止水污染等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 天然水中的难溶性杂质，实验室通过过滤操作除去； 过滤实验中，玻璃棒的作用是引流（防止液体溅出）。 故填：过滤；引流。 【小问2详解】 电解水遵循 “正氧负氢、氢二氧一”（与电源正极相连的玻璃管产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1:2）：玻璃管b中气体体积更大，因此是氢气（）； 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 故填：氢气（或）；氢元素和氧元素。 【小问3详解】 常见方法如随手关闭水龙头（节约用水）、工业废水处理达标后再排放（防止水体污染） 等，合理即可。 故填：节约用水（或防止水污染等，合理即可）。 10. 金属材料在生活与生产中有着广泛的应用，已成为社会发展不可或缺的物质。 【日常生活】 （1）铝箔广泛应用于食品、日用品的包装材料，将铝压成铝箔利用了铝的_________________性；铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是_________________。 【实验探究】 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，柯柯设计了如下实验： （2）C中的实验现象为_______________。 （3）悦悦认为省略上述实验中的_______________(填字母)，也能达到实验目的。 【生产生活】 （4）钢板表面锈蚀(铁锈主要成分为 )常用稀盐酸处理，除锈时会生成氯化铁和水，反应的化学方程式为_______________，该过程中稀盐酸不能过量，其原因是_______________。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 铝在空气中与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 （2）铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （3）C （4） ①. ②. 过量的盐酸会与铁反应，腐蚀钢铁制品 【解析】 【小问1详解】 将铝压成铝箔利用了铝的延展性（金属的延展性是其能被压成薄片的物理性质）； 铝制品抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。 故填：延展；铝在空气中与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。 【小问2详解】 C 中是铁粉与硫酸铜溶液反应（铁的活动性强于铜），实验现象为：铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（硫酸铜溶液为蓝色，反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色）。 故填：铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 【小问3详解】 实验目的是探究“锌、铁、铜的活动性（）及与氢的位置（）”： 实验A（铁与不反应）可证明金属活动性，实验B（铁与稀反应）可证明金属活动性，实验C（铁与反应）可证明，实验D（铜与不反应）可证明金属活动性，结合实验A、实验B和实验D可得活动性顺序为，该顺序已经可以判断出，因此实验C可以省略 故选：C。 【小问4详解】 铁锈（）与稀盐酸反应的化学方程式为； 稀盐酸不能过量的原因是：过量的盐酸会与铁反应（），腐蚀钢铁制品。 故填：；过量的盐酸会与铁反应，腐蚀钢铁制品。 11. 二氧化碳与我们的日常生活和全球气候变化息息相关。请你参与以下探究活动，运用化学知识解决实际问题。 任务一：制取二氧化碳 （1）实验室常用大理石主要成分()与稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学反应方程式为_______________，选择的发生装置和收集装置是_______________(填字母序号)。 任务二：检验二氧化碳 某化学兴趣小组发现打开碳酸饮料瓶盖时有气体逸出。为验证该气体是否为CO2，同学设计两种方案并展开讨论： （2） 同学 操作 现象 方案评价 甲 抽取气体注入澄清石灰水中 _______________ 该现象可证明气体为CO2 乙 将燃着的木条放在瓶口 木条熄灭 该方案_______________(填“可行”或“不可行”)，理由_______________ 任务三：探究二氧化碳对环境的影响 小组利用图中装置进行实验。用温度传感器分别连接装有二氧化碳和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如图。 （3）该实验表明，二氧化碳含量越高，吸收的热量越_______________，这一现象解释了大气中二氧化碳增加会引发_______________(环境问题)。 【答案】（1） ①. ②. BC （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 不可行 ③. 能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，如氮气等 （3） ①. 多 ②. 温室效应 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石主要成分()与稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学反应方程式为。发生装置的类型是固液常温型，故选B，二氧化碳的密度比空气大，收集装置为C。 【小问2详解】 检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊，由于二氧化碳和氮气既不燃烧也不支持燃烧，燃着的木条熄灭有可能是氮气。故方案不合理。 【小问3详解】 根据图像可知，二氧化碳含量越高，吸收的热量越多，由此可知大气中二氧化碳增加会引发温室效应。 12. 内蒙古矿产资源丰富，尤其以高品质磁铁矿闻名。磁铁矿(主要成分为 是钢铁工业的重要原料。某地钢铁厂采用如下反应原理进行冶炼：。 （1）该反应中，m=_______________。 （2）为支持地方发展，该钢铁厂计划日产含铁168吨的生铁。若采用本地含Fe3O4 80%的磁铁矿进行生产，至少需要这种矿石多少吨?(请写出计算过程) 【答案】（1）4 （2）解：设至少需要这种矿石的质量为x x = 290吨 答：至少需要这种矿石290吨。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含4个C，则反应物中也应含4个C，则m=4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡的规定位置。 2.考生要将答案写在答题卡上，在试卷上答题一律无效。考试结束后，交回答题卡。 3.本卷满分40分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分，每小题给出的四个选项中，只有一个正确) 1. 古代发明创造推动了人类的文明进步。下列工艺中，不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 粮食酿酒 C. 火药爆炸 D. 活字印刷 2. 实验室用高锰酸钾固体制取氧气，下列有关实验操作正确的是 A.取高锰酸钾粉末 B.固定装置 C.点燃酒精灯 D.验满 A. A B. B C. C D. D 3. 悦悦在烧水时发现，水烧开后壶盖被顶起，可能原因是 A. 水受热时水分子变大 B. 水由液态变气态时水分子间距变大 C. 水受热时分解生成氢气和氧气 D. 水分子受热分裂成氢原子和氧原子 4. 2025年5月，中国科学家研制出基于二氧化钒(VO2)的涂层材料—“冷热双吸”材料，解决了光热转换。钒元素在周期表中相关信息正确的是 A. 钒元素为非金属元素 B. 钒原子核内的中子数为23 C. 二氧化钒(VO2)中钒元素的化合价为+4 D. 钒的相对原子质量为50.94g 5. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)、具有疏松多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力，将吸入的石油挤出后仍可恢复性状。下列关于“碳海绵”推测不正确的是 A. “碳海绵”吸入石油发生物理变化 B. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 C. “碳海绵”是一种新型化合物 D. “碳海绵”可重复使用 6. 2025年11月，神舟二十一号航天组进驻中国空间站。目前空间站通过以下途径实现物质的循环利用。下列有关说法正确的是 A. 在中，碳元素和氢元素的质量比为1：4 B. 图中所示的物质有两种氧化物 C. 反应器1中发生了置换反应 D. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 7. 兴趣小组利用下图装置探究燃烧条件及灭火原理，实验步骤如下表所示： 步骤 实验操作 实验现象 ① 关闭弹簧夹，将等量的白磷和红磷置于U形燃烧管中并浸入80℃的热水 白磷燃烧，红磷不燃烧 ② 推动注射器活塞注入过氧化氢溶液 白磷燃烧更剧烈，红磷不燃烧 ③ 打开弹簧夹，通入CO2一段时间 白磷熄灭 下列有关说法不正确的是 A. ①中红磷不燃烧，是因为没有与氧气接触 B. ②中红磷仍不燃烧，是因为温度未达到其着火点 C. 对比①②可知，氧气浓度不同，白磷燃烧剧烈程度不同 D. ③中现象说明CO2不燃烧也不支持燃烧 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读以下材料，回答问题 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物，其组成相对稳定。臭氧(O₃)是一种常温下为淡蓝色、有鱼腥味的气体。 高空臭氧由氧气(O2)在放电条件下转化而成，能吸收紫外线，保护地球生命。然而，近地面的臭氧却是一种有害的空气污染物。它并非直接被排放，而是由汽车尾气、工业排放等产生的氮氧化物(如NO2)与空气中的氧气(O2)在阳光照射下发生光化学反应生成，造成“二次污染”。目前，臭氧因其强氧化性，也被用于污水处理等领域。 （1）空气的主要成分是_____________。 （2）从微观角度解释，氧气(O2)与臭氧(O₃)化学性质不同的根本原因是_____________。 （3）臭氧可用于污水处理，是因为其具有_____________性。 （4）请结合材料，提出一条降低近地面臭氧污染的具体措施_____________。 9. 水是生命之源，生活和生产中都离不开水。 （1）天然水常含有难溶性杂质，实验室通常采用_____________(填操作名称)除去这类杂质，实验操作中玻璃棒的作用是_____________。 （2）实验室常用电解水验证水的组成，装置如图所示。接通直流电源一段时间后，观察到玻璃管a和b中产生的气体体积比约为1：2。玻璃管b中产生的气体是_____________，该实验说明水是由_____________组成的。 （3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，请你写出一条保护水资源的方法_____________。 10. 金属材料在生活与生产中有着广泛的应用，已成为社会发展不可或缺的物质。 【日常生活】 （1）铝箔广泛应用于食品、日用品的包装材料，将铝压成铝箔利用了铝的_________________性；铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是_________________。 【实验探究】 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，柯柯设计了如下实验： （2）C中的实验现象为_______________。 （3）悦悦认为省略上述实验中的_______________(填字母)，也能达到实验目的。 【生产生活】 （4）钢板表面锈蚀(铁锈主要成分为 )常用稀盐酸处理，除锈时会生成氯化铁和水，反应的化学方程式为_______________，该过程中稀盐酸不能过量，其原因是_______________。 11. 二氧化碳与我们的日常生活和全球气候变化息息相关。请你参与以下探究活动，运用化学知识解决实际问题。 任务一：制取二氧化碳 （1）实验室常用大理石主要成分()与稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学反应方程式为_______________，选择的发生装置和收集装置是_______________(填字母序号)。 任务二：检验二氧化碳 某化学兴趣小组发现打开碳酸饮料瓶盖时有气体逸出。为验证该气体是否为CO2，同学设计两种方案并展开讨论： （2） 同学 操作 现象 方案评价 甲 抽取气体注入澄清石灰水中 _______________ 该现象可证明气体为CO2 乙 将燃着的木条放在瓶口 木条熄灭 该方案_______________(填“可行”或“不可行”)，理由_______________ 任务三：探究二氧化碳对环境的影响 小组利用图中装置进行实验。用温度传感器分别连接装有二氧化碳和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如图。 （3）该实验表明，二氧化碳含量越高，吸收的热量越_______________，这一现象解释了大气中二氧化碳增加会引发_______________(环境问题)。 12. 内蒙古矿产资源丰富，尤其以高品质磁铁矿闻名。磁铁矿(主要成分为 是钢铁工业的重要原料。某地钢铁厂采用如下反应原理进行冶炼：。 （1）该反应中，m=_______________。 （2）为支持地方发展，该钢铁厂计划日产含铁168吨的生铁。若采用本地含Fe3O4 80%的磁铁矿进行生产，至少需要这种矿石多少吨?(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $