化学一模突破卷04（黑吉辽蒙专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。=●一==-===-。。==---。====。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A[B1[C[D1 12.[A][BJ[C1ID] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A1[B1[C1[D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B][CJ[D1 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][B][CJ[D] 二、非选择题： 本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2 (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 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D．水电离的为的溶液中： 5．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 分别测量和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 6．火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的质子数为87 B．1 mol 含有的中子数为8 C．生成48 g 时转移3个电子 D．25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 7．已知：的反应历程分两步： 第一步： 第二步： 在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法中错误的是 A． B．加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤 C．加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化 D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，不变 8．【新情境】玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B．可能与、等结合而降低药效 C．饱和碳原子中有3个手性碳原子 D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 9．下列反应对应的离子方程式有错误的是 A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B．溶液中加入硫酸： C．酸雨形成过程涉及的氧化： D．溶液与稀硫酸产生硼酸： 10．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Q ＞ Z ＞ Y B．电负性：Y ＞ Z ＞ X C．M与X形成的化合物中只含极性共价键 D．Q与Z形成的化合物中含有离子键，可能含有非极性共价键 11．下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出H+ B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体 C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 12．利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是 A．Al电极为负极 B．H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移 C．多孔惰性电极的电极反应式为 D．每转移3 mol电子，理论上可消耗27 g Al 13．SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．O2-的配位数是6 B．B原子的分数坐标为 C．离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D．晶胞密度为 14．天青石主要成分是，还含有少量及、、的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A．加入缓冲溶液可使转化为 B．镁、硅元素分别在“调pH”工序和“酸浸工序”除去 C．若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大 D．将投入到溶液中，反应后时，的转化率为32%(忽略溶液体积变化) 15．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．常温时，溶液的约为3.24 B．溶度积常数的数量级为 C．的平衡常数约为 D．时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）三氯化六氨合钴( g/mol)为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。可在和氯化铵、氨水的混合溶液中，活性炭做催化剂条件下，加入双氧水制备，制备装置如图所示。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取1.0 g 固体，用5 mL水溶解，加到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5 g 后，再加入0.3 g活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。 ③加热至55-60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 (1)图中仪器的a名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”) (2)写出制备的化学方程式___________。 (3)水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是___________。 (4)已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量 mL mol·L-1溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 mol·L-1 KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去 mL溶液。 已知：硝基苯比水重；，，AgCl、AgSCN均为白色。 (5)加入硝基苯用力振荡、静置后的实验现象是___________。 (6)判断滴定终点的实验现象是___________。 (7)产品的质量分数为___________。 17．（14分）黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙的溶度积常数为，而在pH=5的溶液中会完全沉淀。 请回答下列问题： (1)黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠()、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则在烧结时发生的化学方程式为___________；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是___________。 (2)在滤液I中通过加入盐酸将溶液的pH调节至8~9，其目的是___________。 (3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方程式为___________。 (4)加入溶液恰好可以将溶液中的完全转化为沉淀，过滤，向沉淀中加入500mL一定浓度的盐酸后发生反应，且溶液体积一直保持不变。则当转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为___________；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的沉淀，则验证是否洗净的方法为___________。 (5)为了得到工业纯，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵，但同时也会得到极少量的杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵，应采取的操作是___________。 18．（12分）蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。 用水蒸气重整制氢的总反应为： 已知：燃烧热为，燃烧热为，液态水的汽化热为。 (1)总反应的___________。 用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程： 反应Ⅰ．水蒸气重整： 反应Ⅱ．水煤气变换： (2)在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．点a、b、c对应的平衡常数： B． C．下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D．下达平衡后，压强P： 对于反应Ⅱ水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 ： ： (3)根据上述实验结果判断： ①、还原为能力的强弱___________(填字母)。 A．  B．  C．  D．无法判断 ②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数___________(保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) (4)使用金催化剂(A)和原子层金簇负载催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？___________(填“A”或“B”)。 (5)利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是___________。 A．该装置既含有原电池，又含有电解池 B．双极膜中的移向a电极 C．b电极反应式为 D．若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g 19．（15分）莱多菲(盐酸纳索非那定)用于治疗季节性过敏性鼻炎，由酯A等为原料制备其中间体G的一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．(为烃基或H，为烃基) ⅱ．(R为烃基) 回答下列问题： (1)A的化学名称是___________；B的结构简式为___________。 (2)F中含氧官能团的名称是___________。 (3)反应③的化学方程式为___________，④的反应类型为___________。 (4)H是D的同分异构体，满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ．分子结构中含有苯环； ⅱ．能发生银镜反应，最多消耗。 ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰。 写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式：___________。(写出一种即可) (5)已知：①(、为烃基)；②。以丙酮()、乙醇为原料制备酯A，写出相应的合成路线(无机试剂任选)___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sr 88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C．定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D．古诗中“日照香炉生紫烟”，其现象呈现出金属元素的焰色 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B．溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中： B．能使甲基橙变红的溶液中： C．的溶液中： D．水电离的为的溶液中： 5．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 分别测量和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 6．火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的质子数为87 B．1 mol 含有的中子数为8 C．生成48 g 时转移3个电子 D．25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 7．已知：的反应历程分两步： 第一步： 第二步： 在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法中错误的是 A． B．加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤 C．加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化 D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，不变 8．【新情境】玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B．可能与、等结合而降低药效 C．饱和碳原子中有3个手性碳原子 D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 9．下列反应对应的离子方程式有错误的是 A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B．溶液中加入硫酸： C．酸雨形成过程涉及的氧化： D．溶液与稀硫酸产生硼酸： 10．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Q ＞ Z ＞ Y B．电负性：Y ＞ Z ＞ X C．M与X形成的化合物中只含极性共价键 D．Q与Z形成的化合物中含有离子键，可能含有非极性共价键 11．下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出H+ B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体 C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 12．利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是 A．Al电极为负极 B．H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移 C．多孔惰性电极的电极反应式为 D．每转移3 mol电子，理论上可消耗27 g Al 13．SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．O2-的配位数是6 B．B原子的分数坐标为 C．离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D．晶胞密度为 14．天青石主要成分是，还含有少量及、、的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A．加入缓冲溶液可使转化为 B．镁、硅元素分别在“调pH”工序和“酸浸工序”除去 C．若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大 D．将投入到溶液中，反应后时，的转化率为32%(忽略溶液体积变化) 15．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．常温时，溶液的约为3.24 B．溶度积常数的数量级为 C．的平衡常数约为 D．时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）三氯化六氨合钴( g/mol)为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。可在和氯化铵、氨水的混合溶液中，活性炭做催化剂条件下，加入双氧水制备，制备装置如图所示。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取1.0 g 固体，用5 mL水溶解，加到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5 g 后，再加入0.3 g活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。 ③加热至55-60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 (1)图中仪器的a名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”) (2)写出制备的化学方程式___________。 (3)水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是___________。 (4)已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量 mL mol·L-1溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 mol·L-1 KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去 mL溶液。 已知：硝基苯比水重；，，AgCl、AgSCN均为白色。 (5)加入硝基苯用力振荡、静置后的实验现象是___________。 (6)判断滴定终点的实验现象是___________。 (7)产品的质量分数为___________。 17．（14分）黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙的溶度积常数为，而在pH=5的溶液中会完全沉淀。 请回答下列问题： (1)黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠()、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则在烧结时发生的化学方程式为___________；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是___________。 (2)在滤液I中通过加入盐酸将溶液的pH调节至8~9，其目的是___________。 (3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方程式为___________。 (4)加入溶液恰好可以将溶液中的完全转化为沉淀，过滤，向沉淀中加入500mL一定浓度的盐酸后发生反应，且溶液体积一直保持不变。则当转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为___________；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的沉淀，则验证是否洗净的方法为___________。 (5)为了得到工业纯，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵，但同时也会得到极少量的杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵，应采取的操作是___________。 18．（12分）蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。 用水蒸气重整制氢的总反应为： 已知：燃烧热为，燃烧热为，液态水的汽化热为。 (1)总反应的___________。 用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程： 反应Ⅰ．水蒸气重整： 反应Ⅱ．水煤气变换： (2)在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．点a、b、c对应的平衡常数： B． C．下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D．下达平衡后，压强P： 对于反应Ⅱ水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 ： ： (3)根据上述实验结果判断： ①、还原为能力的强弱___________(填字母)。 A．  B．  C．  D．无法判断 ②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数___________(保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) (4)使用金催化剂(A)和原子层金簇负载催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？___________(填“A”或“B”)。 (5)利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是___________。 A．该装置既含有原电池，又含有电解池 B．双极膜中的移向a电极 C．b电极反应式为 D．若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g 19．（15分）莱多菲(盐酸纳索非那定)用于治疗季节性过敏性鼻炎，由酯A等为原料制备其中间体G的一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．(为烃基或H，为烃基) ⅱ．(R为烃基) 回答下列问题： (1)A的化学名称是___________；B的结构简式为___________。 (2)F中含氧官能团的名称是___________。 (3)反应③的化学方程式为___________，④的反应类型为___________。 (4)H是D的同分异构体，满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ．分子结构中含有苯环； ⅱ．能发生银镜反应，最多消耗。 ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰。 写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式：___________。(写出一种即可) (5)已知：①(、为烃基)；②。以丙酮()、乙醇为原料制备酯A，写出相应的合成路线(无机试剂任选)___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.AlIBIICIIDI 6.IAIIBIICIIDI 11IAIIBIICIID 2.AlIBIICIIDI 7.AlIBIICIIDI 12.1AIIBI[CIIDI 3.[AIIBIICIIDI 8.[AlIBIICIIDI 13.[AIIBIICIIDI 4IAlIBIICIIDI 9.IAJIBIICJIDI 14.1AIIBIICIIDI 5.IA1IB1[C」ID1 10.[AIIBI[CIIDI 15.1AIBI[CIID] 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍 款学科网 组卷网 www.zxxK.com ©卷通组卷系统 学科网(https:/www.zxxk.com/) y组卷网(https:/zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领I80套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sr 88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C．定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D．古诗中“日照香炉生紫烟”，其现象呈现出金属元素的焰色 【答案】A 【详解】A．绿松石含有金属阳离子（、）和酸根（），属于无机盐中的碱式盐，A正确； B．“磁石”为磁铁矿，主要成分是，而非氧化铁（），B错误； C．瓷器主要原料是黏土，含硅酸盐，而非硅单质，C错误； D．“紫烟”是光线散射现象，与金属焰色反应无关，D错误； 故答案选择A项。 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】 A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B．溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 【答案】B 【详解】A．明矾溶液电离出的Al3+水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈Cu2(OH)2CO3，A正确； B．常做烘焙糕点的膨松剂是利用了NaHCO3遇酸或受热分解生成CO2气体，B错误； C．维生素C具有还原性，可以与氧化剂反应，用作食品抗氧化剂，C正确； D．二氧化硅作光导纤维利用了其存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，D正确； 答案选B。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中： B．能使甲基橙变红的溶液中： C．的溶液中： D．水电离的为的溶液中： 【答案】B 【详解】A．在的溶液中，和要水解生成沉淀和沉淀而不能共存，A错误； B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，给出的4种离子相互之间都不发生反应，能共存，B正确； C．的溶液，解得，溶液显碱性，则与要反应不能共存，C错误； D．水电离的为的溶液可能显酸性，则不能共存，也可能显碱性，则不能共存，D错误； 故答案为：B。 5．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 分别测量和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 【答案】B 【详解】A．加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原酸性KMnO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，A错误； B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，品红不褪色证明无SO2，澄清石灰水变浑浊证明有CO2，B正确； C．相同浓度下，HA溶液导电性更强，表明其离子浓度更高，说明HA的酸性强于HB，但不能证明HA为强酸，C错误； D．加入稀硫酸应促进乙酰水杨酸水解产生水杨酸，水杨酸中含有酚羟基，但酸性较强的条件下FeCl3与酚羟基的显色反应可能被抑制，因此未出现紫色不能证明未水解，D错误； 故答案选B。 6．火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的质子数为87 B．1 mol 含有的中子数为8 C．生成48 g 时转移3个电子 D．25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 【答案】C 【详解】A．的质子数为铜（29）、铁（26）、硫（）的原子序数之和，即87，因此1 mol 含有87 mol质子，质子数为87，题干中未标明的量，故无法计算其质子数，故A错误； B．氧原子质子数为8，质量数为16，则其中子数为；分子含两个氧原子，中子数为，因此1 mol含有16 mol中子，中子数为16，不是8，故B错误； C．反应中，根据得失电子守恒，可知有2 mol 生成时转移12 mol电子；48g的物质的量为：，转移电子的物质的量为，转移电子数为，故C正确； D．标况0℃、101 kPa下，6.72 L的物质的量为，分子数目为0.3，题目中条件为25℃、101 kPa下，此时分子数目小于0.3，故D错误； 故答案选C。 7．已知：的反应历程分两步： 第一步： 第二步： 在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法中错误的是 A． B．加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤 C．加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化 D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，不变 【答案】D 【详解】A．由图像可知，第一步反应的反应速率更快，所以Ea1<Ea2，升高温度后n(A)增加，n(Z)减小，说明温度升高到一定程度，两个反应均逆向移动，且第二个反应逆向移动的程度更大，故 ∆H2＜∆H1，A正确； B．选择反应2的合适的催化剂，可降低反应2的活化能，当反应2的活化能小于反应1时，反应1就变成决速步骤，B正确； C．催化剂能加快反应速率，在相同时间内，反应进行的程度更大，生成物Z的量达到峰值对应的温度会降低，故图像趋势会发生变化，C正确； D．反应中生成物只有一种物质，达平衡后，若其他条件不变，再充入Z，在作用效果上相当于增大压强，加压平衡正向移动，故因此n(X)/n(Z)减小，D错误； 故选D。 8．【新情境】玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B．可能与、等结合而降低药效 C．饱和碳原子中有3个手性碳原子 D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 【答案】C 【详解】A．由分子结构可知，该物质的分子结构中含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构，A正确； B．(硫醚键)中的硫原子有孤电子对，能与、等金属离子形成配位键，可能会降低药物的药效， B正确； C．连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，结合分子结构可知，饱和碳原子中有2个手性碳原子，如图标注“*”的碳原子：，C错误； D．该物质属于病毒RNA聚合酶抑制剂，与机体生物大分子(如蛋白质、核酸等)的功能基团结合而发挥药效，D正确； 故选C。 9．下列反应对应的离子方程式有错误的是 A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B．溶液中加入硫酸： C．酸雨形成过程涉及的氧化： D．溶液与稀硫酸产生硼酸： 【答案】A 【详解】A．铁粉与AgI反应，Fe被氧化为，而不是，正确的离子方程式应为，A错误； B．K2CrO4溶液中加入硫酸，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，离子方程式为：，B正确； C．酸雨形成中，H2SO3（亚硫酸）被O2氧化为H2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．Na2B4O5(OH)4（硼砂）在水溶液中电离出，与H+反应生成硼酸（H3BO3），离子方程式为：，D正确； 故选A。 10．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Q ＞ Z ＞ Y B．电负性：Y ＞ Z ＞ X C．M与X形成的化合物中只含极性共价键 D．Q与Z形成的化合物中含有离子键，可能含有非极性共价键 【答案】D 【分析】其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z的电子构型为1s22s22p4，Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。 【详解】A．Y（N3-），Z（O2-），Q（Na+），电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，顺序应为Y > Z > Q，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，非金属性：Z（O）＞Y（N）＞X（C），电负性顺序应为Z > Y > X，B错误； C．H与C形成的化合物（如烃类）中，乙烷（C2H6）等含C-C非极性键，C错误； D．Na与O可形成Na2O（仅离子键）或Na2O2（离子键和O-O非极性键），D正确； 故选D。 11．下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出H+ B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体 C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 【答案】D 【详解】A．O的电负性比S大，吸电子能力更强，使羧基中的键极性更大，更易电离出，酸性更强，A正确； B．一般来说，不同类型晶体的熔点大小顺序为：共价晶体>离子晶体>分子晶体，而SiC是共价晶体，NaCl是离子晶体，因此SiC熔点高于NaCl，B正确； C．有强氧化性，能与水果释放的催熟剂乙烯发生反应，故可以用来保鲜水果，C正确； D．常温下，浓硝酸使铁钝化（发生化学反应），所以可用铁制容器盛装浓硝酸，D错误； 故答案选D。 12．利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是 A．Al电极为负极 B．H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移 C．多孔惰性电极的电极反应式为 D．每转移3 mol电子，理论上可消耗27 g Al 【答案】C 【分析】 由图可知，左侧硝基苯生成苯胺，硝基苯被还原，则多孔惰性电极为正极，电极反应式为，右侧失电子生成，电极为负极，电池工作时，H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移； 【详解】A．由分析可知，电极为负极，A项正确； B．由分析可知，电池工作时，阳离子移向电池正极，从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移，B项正确； C．由分析可知多孔惰性电极的电极反应式为，C项错误； D．由分析可知，电池工作时，负极失电子生成，每转移3 mol电子，理论上消耗1 mol，质量为27 g，D项正确； 故答案选C。 13．SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．O2-的配位数是6 B．B原子的分数坐标为 C．离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D．晶胞密度为 【答案】C 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，以体心上O2-B为例，则离他最近且距离相等的Sr2+位于6个面心上，故O2-的配位数是6，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，B位于体心上，结合A点坐标和坐标系可知，B原子的分数坐标为，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，以其中一顶点上的Sr2+为例，图中与之最近且等距离的Sr2+有3个，故晶胞中离Sr2+最近且等距的Sr2+有=12个，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，一个晶胞含有=4个Sr2+，O2-位于体心和棱心上，一个晶胞含有=4个O2-，则一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)3，故晶胞密度为，D正确； 故答案为：C。 14．天青石主要成分是，还含有少量及、、的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A．加入缓冲溶液可使转化为 B．镁、硅元素分别在“调pH”工序和“酸浸工序”除去 C．若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大 D．将投入到溶液中，反应后时，的转化率为32%(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【分析】由溶度积可知相同温度时溶解度<，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，发生沉淀转化：SrSO4 +Na2CO3 = SrCO3+Na2SO4，过滤后得到的粗SrCO3中含有杂质Si、Mg、Fe的氧化物及少量BaSO4。向粗SrCO3中先加盐酸酸浸，经过滤除去SiO2、BaSO4，然后向滤液中加HClO，将Fe2+氧化生成Fe3+，加氨水调pH，溶液中析出Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去Mg(OH)2、Fe(OH)3，再向滤液中加入NH4HCO3溶液，生成SrCO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的SrCO3。 【详解】A．加入缓冲溶液可使转化为，便于除去，A正确； B．根据分析可知，硅的氧化物（如SiO2）不与盐酸反应，会在“酸浸”后进入滤渣1；镁的氧化物（如MgO）与盐酸反应生成Mg2+，但Mg2+在后续“调pH”步骤中会沉淀（进入滤渣2），因此硅、镁元素分别在“酸浸工序”（硅）和“调pH”工序（镁）除去，B正确； C． “氧化”工序是将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+沉淀的pH(约3~4)远低于Fe2+沉淀的pH(约7~8)。若去掉“氧化”工序，Fe2+需在更高pH下沉淀，会消耗更多氨水，C正确； D．的摩尔质量为184 g/mol，的物质的量为0.5 mol，由反应，反应后时，溶液中，则此时溶液中，已转化的的物质的量等于溶液中的物质的量，为0.32mol，则的转化率为，D错误； 故答案选D。 15．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．常温时，溶液的约为3.24 B．溶度积常数的数量级为 C．的平衡常数约为 D．时，溶液中 【答案】B 【详解】A．根据， 溶液中，因一级电离远大于二级电离，可近似认为，，pH值约为4.025，A错误； B．溶度积常数，将曲线1、曲线3交点数值代入，，数量级为，B正确； C．的平衡常数，C错误； D．，溶液呈碱性，说明体系加入了外来碱性物质，则溶液中电荷守恒应为2c(M2+)+c(H+)+c(外加阳离子)=c(OH−)+c(Cl−)+c(HR−)+2c(R2−)，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）三氯化六氨合钴( g/mol)为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。可在和氯化铵、氨水的混合溶液中，活性炭做催化剂条件下，加入双氧水制备，制备装置如图所示。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取1.0 g 固体，用5 mL水溶解，加到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5 g 后，再加入0.3 g活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。 ③加热至55-60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 (1)图中仪器的a名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”) (2)写出制备的化学方程式___________。 (3)水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是___________。 (4)已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量 mL mol·L-1溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 mol·L-1 KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去 mL溶液。 已知：硝基苯比水重；，，AgCl、AgSCN均为白色。 (5)加入硝基苯用力振荡、静置后的实验现象是___________。 (6)判断滴定终点的实验现象是___________。 (7)产品的质量分数为___________。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗（1分） 1（1分） (2) (3)既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解 (4)B (5)液体分层，上层为无色溶液，下层为油状液体（硝基苯层），底部有白色沉淀 (6)滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色 (7)% 【分析】根据题意，在氨气和氯化铵存在条件下，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化CoCl2溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3，反应的化学方程式为；向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤；向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 【详解】（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗；冷凝管的冷凝水遵循“下进上出”原则，因此进口为1； （2）由分析可知，制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为：； （3）控制三颈烧瓶中水浴的温度控制在55~60℃左右的原因是既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解； （4）形成的配离子中，两个Cl-的位置可以在相邻位置，也可以在对位，共有两种空间构型，故选B； （5）液体分层，上层为无色溶液，下层为油状液体（硝基苯层），底部有白色沉淀（AgCl）（硝基苯密度比水大，覆盖在AgCl沉淀上方）；由题干信息可知，，AgCl易转化为AgSCN，硝基苯的密度比水的大，故实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀。 （6）滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色（Fe3+与SCN−结合生成红色络合物）； （7）滴定原理为过量溶液将a g产品中的全部沉淀，过量的溶液用KSCN溶液滴定，根据反应的计量关系可知，结合，可得产品的质量分数为% 。 17．（14分）黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙的溶度积常数为，而在pH=5的溶液中会完全沉淀。 请回答下列问题： (1)黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠()、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则在烧结时发生的化学方程式为___________；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是___________。 (2)在滤液I中通过加入盐酸将溶液的pH调节至8~9，其目的是___________。 (3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方程式为___________。 (4)加入溶液恰好可以将溶液中的完全转化为沉淀，过滤，向沉淀中加入500mL一定浓度的盐酸后发生反应，且溶液体积一直保持不变。则当转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为___________；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的沉淀，则验证是否洗净的方法为___________。 (5)为了得到工业纯，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵，但同时也会得到极少量的杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵，应采取的操作是___________。 【答案】(1) 富集矿石中的钨元素 (2)使溶液中的转化为硅酸沉淀，从而除去溶液中的硅元素 (3) (4)3 取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净 (5)蒸发浓缩，趁热过滤 【分析】黑钨精矿(主要成分和，杂质含、磷、砷以及钼的化合物)与在参与下烧结发生氧化还原反应生成、磷酸氢钠、砷酸氢钠、钼酸钠、硅酸钠、氧化铁、二氧化锰等产物，水浸除去氧化铁和二氧化锰，其他物质进入溶液，过滤，滤液1加盐酸调pH使硅酸钠转化成硅酸沉淀除去，过滤，加氯化镁和氯化铵将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵除去，过滤，加硫化钠与钼酸钠氧化还原生成钼的硫化物除去，过滤后，向滤液加氯化钙生成沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸发生反应生成，经过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的沉淀，再煅烧得到。 【详解】（1）由题意可知，溶液和在900℃的温度下与黑钨精矿中的反应可得到钨酸钠()，其化学方程式为；获得黑钨精矿过程中需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是富集矿石中的钨元素； （2）烧结时二氧化硅转化成硅酸钠，滤液1加盐酸调pH使溶液中的转化成硅酸沉淀除去； （3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，离子方程式为； （4）由题中已知信息可知，而在溶液中完全沉淀时溶液的pH=5，则，因此反应的，当钨酸钙全部溶解时，溶液中的钙离子浓度，因此，所以，故溶液的pH至少为3；在洗涤钨酸过程中，可能沉淀表面含有氢离子、氯离子、钙离子，其中氢离子和氯离子煅烧时会气化逸出，不影响产物纯度，所以要检验钙离子是否洗净，检验方法是取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净； （5）从钨酸铵和钼酸铵两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系图可知，当溶液蒸发量为70%左右时，80%的钼酸铵都在溶液中，而此时钨酸铵则有80%以上析出，因此可以选择蒸发结晶，以及趁热过滤的方法进行提纯。 18．（12分）蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。 用水蒸气重整制氢的总反应为： 已知：燃烧热为，燃烧热为，液态水的汽化热为。 (1)总反应的___________。 用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程： 反应Ⅰ．水蒸气重整： 反应Ⅱ．水煤气变换： (2)在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．点a、b、c对应的平衡常数： B． C．下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D．下达平衡后，压强P： 对于反应Ⅱ水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 ： ： (3)根据上述实验结果判断： ①、还原为能力的强弱___________(填字母)。 A．  B．  C．  D．无法判断 ②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数___________(保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) (4)使用金催化剂(A)和原子层金簇负载催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？___________(填“A”或“B”)。 (5)利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是___________。 A．该装置既含有原电池，又含有电解池 B．双极膜中的移向a电极 C．b电极反应式为 D．若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g 【答案】(1) (2)CD (3) A (4) B (5) B 【详解】（1）由题可知以下反应的热化学方程式： 由盖斯定律可知总反应的反应热：； （2）A．平衡常数只受温度影响，、两点温度相同（），点温度为，由图可知；反应Ⅰ为吸热反应()，升高温度，平衡常数增大，所以，A正确； B．因为反应开始时加入的的物质的量的值越大，的平衡转化率越高，所以有，B正确； C．反应开始进行后，容器内比值一直不变，故无法根据这个比值判断反应是否达到平衡，C错误； D．，正反应为气体体积增大的反应，下达平衡后，的平衡转化率，则有，D错误； 故答案选CD； （3）分别使和还原，，平衡后气体的物质的量分数，，平衡后气体的物质的量分数，则在温度为时，可以还原更多的，故答案选A； 反应（1）：设反应开始时的物质的量为，的物质的量为，转化了的的物质的量为，容器的体积为，有三段式 ，达到平衡时，反应（1）的化学平衡常数； 反应（2）：设反应开始时的物质的量为，的物质的量为，转化了的的物质的量为，容器的体积为， ， 反应（2）的化学平衡常数； 反应（2）减去反应（1）可得到水煤气变换反应：，则水煤气变换的化学平衡常数：； （4）由图可知，使用催化剂（B）的活化能比使用催化剂（A）的活化能低，因此使用催化剂（B）更有利于该反应进行； （5）左侧铝—CO2电池为原电池，a极（正极）电极反应式为，b极（负极）电极反应式为；c极为阴极，发生，d极为阳极，发生，据此分析。 A．左侧铝—CO2电池为原电池，右侧电解硫酸铜溶液的装置为电解池，该装置同时含原电池与电解池，A正确； B．原电池中，b（Al）为负极，a为正极，电场作用下阴离子向负极移动，故双极膜中的OH⁻应移向b电极，而非a电极，B错误； C．b为Al电极，在NaOH溶液中失电子生成[Al(OH)4]-，电极反应式为C正确； D．a极电极反应式为，4.6g甲酸的物质的量为0.1 mol，电子转移为0.2 mol，c极为阴极，发生，产生0.1 molCu单质，质量为6.4 g，D正确； 答案选B。 19．（15分）莱多菲(盐酸纳索非那定)用于治疗季节性过敏性鼻炎，由酯A等为原料制备其中间体G的一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．(为烃基或H，为烃基) ⅱ．(R为烃基) 回答下列问题： (1)A的化学名称是___________；B的结构简式为___________。 (2)F中含氧官能团的名称是___________。 (3)反应③的化学方程式为___________，④的反应类型为___________。 (4)H是D的同分异构体，满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ．分子结构中含有苯环； ⅱ．能发生银镜反应，最多消耗。 ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰。 写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式：___________。(写出一种即可) (5)已知：①(、为烃基)；②。以丙酮()、乙醇为原料制备酯A，写出相应的合成路线(无机试剂任选)___________。 【答案】(1) 2-甲基丙烯酸乙酯 (2)酯基、羰基、羟基 (3) 取代反应（1分） (4) 5 、（写一种即可） (5) 【分析】 从合成路线图可以看出，B与反应生成，结合已知条件i和B的分子式可知，B为。B由A与在的催化下生成，结合A的分子式可知，A为。C与反应生成D，结合已知条件ii可知，D为。D与在的催化下发生取代反应生成E，E与发生取代反应生成F，则F为。F经水解生成G。据此作答。 【详解】（1）由分析可知，A的结构为，其化学名称为2-甲基丙烯酸乙酯；由分析可知，B的结构简式为； （2）由分析可知，F的结构为，其中的含氧基团为酯基，羰基和羟基； （3）结合合成路线和已知条件ii分析可知，反应③的化学方程式为：； 通过分析可知，④为取代反应。 （4）由题干信息可知，H能发生银镜反应，说明其中含有醛基。H含有苯环，且能消耗2 mol NaOH，说明H中含有。同时，H的核磁共振氢谱有五组峰，说明其结构具有对称性，根据以上条件，可以画出D（）可能的同分异构体：、、、和，共5种。其中，符合核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体为和； （5）通过逆合成分析法设计合成路线。由分析可知，A的结构为，可由和乙醇经酯化反应生成。由题干给出的条件②可知，可由在酸性条件下与水反应生成。可由在浓硫酸条件下加热发生消去反应生成。由条件①可知，可由丙酮与HCN发生加成反应生成。综上可以画出酯A的合成路线：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B B B C D C A D D C C D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）(1) 恒压滴液漏斗（1分） 1（1分） (2) (3)既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解 (4)B (5)液体分层，上层为无色溶液，下层为油状液体（硝基苯层），底部有白色沉淀 (6)滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色 (7)% 17．（14分）(1) 富集矿石中的钨元素 (2)使溶液中的转化为硅酸沉淀，从而除去溶液中的硅元素 (3) (4)3 取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净 (5)蒸发浓缩，趁热过滤 18．（12分）(1) (2)CD (3) A (4) B (5) B 19．（15分）(1) 2-甲基丙烯酸乙酯 (2)酯基、羰基、羟基 (3) 取代反应（1分） (4) 5 、（写一种即可） (5) / 学科网（北京）股份有限公司 $