金属及其化合物方程式 分类复习清单 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

金属及其化合物方程式分类巩固 一、金属单质（Na、Mg、Al、Fe、Cu） 1、与O2反应生成对应的氧化物 Na与O2（常温）： ；Al与O2：__________________________ 特殊：Na与O2（加热）：____________________；Fe与O2（点燃）：___________________ 2、与H2O反应 Na 与冷水反应：________________________________________________________ Mg与热水反应；Al与沸水反应； Fe与水蒸气：___________________________________________________________ Cu与水不反应。 【规律】1、属于氧化还原反应，金属单质价态升高，氢元素价态降低，有H2生成。2、Na、Mg、Al、Fe与水反应所需条件越来越困难，活泼性逐渐减弱。 3、与稀盐酸或稀硫酸 Na 与稀盐酸：________________________________________________________ Mg与稀盐酸：________________________________________________________ Al 与稀盐酸：________________________________________________________ Fe 与稀盐酸：___________________________________（有H2生成时Fe被氧化为+2价） Cu 与稀盐酸不反应 【规律】属于氧化还原反应，金属单质价态升高，氢元素价态降低，有H2生成。 4、与盐反应 Fe与CuSO4反应：__________________________________________（湿法炼铜） 【规律】按照金属活动顺序表，以强制弱，排在前面的金属能从盐溶液中置换出排在后面的金属 特例：Na投入CuSO4溶液中：____________________________________________ 5、特殊：Al与NaOH溶液： _______ 【结论】Al既能与强酸反应，又能与强碱反应，具有两性。 二、金属氧化物： 1、碱性氧化物（Na2O、MgO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO） （1）与稀盐酸或稀硫酸反应： Na2O与稀盐酸：______________________________________________________ MgO与稀盐酸：______________________________________________________ FeO与稀盐酸：_______________________________________________________ Fe2O3与稀盐酸：______________________________________________________ Fe3O4与稀盐酸：______________________________________________________ CuO与稀盐酸：_______________________________________________________ 【规律】碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水 （非氧化还原反应，反应前后元素价态不变） （2）与酸性氧化物反应： Na2O与CO2： MgO与CO2：___________________________ CuO与CO2：___________________________ 【规律】碱性氧化物 + 酸性氧化物 = 盐 （非氧化还原反应，反应前后元素价态不变） （3）与水反应 Na2O与H2O：______________________________________________________ 2、两性氧化物（Al2O3） 与盐酸反应：_______________________________________________________ 与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________________ 【结论】Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性氧化物。 3、过氧化物（Na2O2）——会利用双线桥分析元素价态变化情况 与水反应：___________________________ _________ 与CO2反应：___________________________ __________ 与盐酸反应：___________________________ __________ 【规律】属于氧化还原反应，符合氧化还原反应价态变化规律：同种元素价态变化，从中间向两边 三、金属氢氧化物：可溶于水的有：NaOH 难溶于水的有：Mg(OH)2：白色；Al(OH)3：白色；Fe(OH)2：白色； Fe(OH)3：红褐色；Cu(OH)2蓝色 1、 与稀盐酸或稀硫酸反应： NaOH与稀盐酸：___________________________ Mg(OH)2与稀盐酸：___________________________ Al(OH)3与稀盐酸：___________________________ Fe(OH)2与稀盐酸：__________________________ _ Fe(OH)3与稀盐酸：___________________________ Cu(OH)2与稀盐酸：___________________________ 【规律】碱+ 酸 = 盐 + 水 （非氧化还原反应，反应前后元素价态不变） 2、 与酸性氧化物反应： NaOH与CO2：_____________________________________ 【规律】酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水 （非氧化还原反应，反应前后元素价态不变） 3、 热稳定性： NaOH受热不分解 Mg(OH)2受热分解：______________________________________________________ Al(OH)3受热分解：_______________________________________________________ Fe(OH)3受热分解：_______________________________________________________ Fe(OH)2受热分解：（Fe(OH)2在空气中受热分解得不到FeO，分析原因： ） Cu(OH)2受热分解：_______________________________________________________ 【规律】可溶性的碱受热不分解，但可用其氧化物溶于水得到；难溶性的碱受热可分解产生对应的氧化物，但其氧化物不能溶于水。（特例：氧化镁可溶于水，氢氧化镁受热也能分解） 4、特例：Al(OH)3与NaOH反应：___________________________ 【结论】Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性氢氧化物。 5、制备：用含金属阳离子的盐与可溶性碱反应 （1） Al(OH)3的制备 待选试剂：AlCl3溶液、NaAlO2溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸、CO2 选择试剂：___________________________ ____________ 选择原因：___________________________ ____________ 制备原理：___________________________ _____________ ___________________________ _____________ （2） Fe(OH)2的制备： 【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制 的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2白色沉淀的方案。 请回答下列问题： (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 铁粉，原因是________________________________________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的_________________________方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________________。 (4)为了使试管中产生的沉淀长时间保持白色，可采取的措施是________________ __________________________________________________________________________。 【方法二】如图，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题： (1) 容器A中发生的反应是_______________________________ (2)若弹簧夹C打开，B容器中的现象是___________________。 (3)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中的现象是_________________________________________。 B容器中有关反应的化学方程式为________________________ _____________________________________________________。 (4) 为了在B容器中长时间观察到白色沉淀，需要在关闭弹簧夹C之前进行的操作是____________________________________________________________________________。 (5) 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________________________。 【小结】成功制备Fe(OH)2的关键：一、溶液中溶解的氧气必须除去； 二、反应过程中必须与O2隔绝； 四、盐 1、Na2CO3与NaHCO3 （1）与HCl反应： __________________________ ____________ _ ___________________________ _____________ （2）相互转化：Na2CO3溶液→NaHCO3溶液___________________________ NaHCO3溶液→Na2CO3溶液__________________________ _ NaHCO3固体→Na2CO3固体__________ _________________ 2、Fe2+与Fe3+ （1）鉴别： （2）相互转化：Fe2+→Fe3+：___________ ____________________________ Fe3+→Fe2+：___________________________________________________ - 4 - 学科网（北京）股份有限公司 $