2025-2026学年高一上学期人教版必修第一册重要方程式 知识清单

人教版必修第一册重要方程式 （背诵版） 1、 Fe(OH)3胶体的制备： 向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。 方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 二、 钠及其化合物 1、钠与O2的反应：常温：4Na＋O2===2Na2O，加热：2Na＋O2Na2O2 说明：等质量的两块钠,在两种条件下反应，转移的电子数目 相同 ，等质量的氧气，转移的转移的电子数目 不相同 。生成的两种产物，其阴阳离子之比均为1:2。 2、钠与水的反应： 现象：浮、融、游、响、（红），方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 3、 钠盐溶液的反应（硫酸铜） 先和水反应，不会置换出后面的金属，方程式：6Na＋6H2O＋3CuSO4==3Na2SO4＋3Cu(OH)2↓＋3H2↑ 4、Na2O2与H2O、CO2的反应 方程式分别为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 反应中，过氧化钠既是 氧化剂 ，又是 还原剂 ，相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数 相同 ，若1molNa2O2与H2O(CO2)反应则转移 NA 个电子。 应用：呼吸面具中作供氧剂 4、 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较 (1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了_H2O__，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了CO2_。 反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性：Na2CO3 >_(填“>”或“<”)NaHCO3。 (3)为什么把碳酸氢钠放在小试管里？放在大试管里可以么？ 6、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应快慢的比较 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，如图 实验现象：两个试管中都有无色气泡产生，两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大 实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈： 方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 【易错警示】上述实验，碳酸氢钠反应现象更明显，产生CO2更多更快，不能认为碳酸氢钠更容易与盐酸反应，（碳酸钠溶液碱性更强，更易与盐酸反应。） 7、Na2CO3、NaHCO3与碱的反应 ①与NaOH溶液的反应 a、Na2CO3与NaOH不反应 b、NaHCO3与NaOH反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ②与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反应 a、Na2CO3与Ca(OH)2反应： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH b、NaHCO3与Ca(OH)2存在少量过量问题(方法：常常把少量的物质系数定为1) NaHCO3与Ca(OH)2（少量）： 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3 NaHCO3与Ca(OH)2（过量）：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH 8、Na2CO3、NaHCO3与BaCl2、CaCl2碱的反应 ①Na2CO3与BaCl2反应： Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ②NaHCO3与BaCl2 、CaCl2不发生简单的复分解反应，其具体反应原理，将在选择性必修一《化学反应原理》 中具体学习。其反应方程式为：2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl 9、 Na2CO3与NaHCO3的转化 ①除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ②除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 10、侯氏制碱法(联合制碱法) 主要反应：①NH3＋H2O＋CO2= NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl= NH4Cl＋NaHCO3↓ ③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 三、 氯及其化合物 1、Cl2与金属单质的反应： (1)与钠反应： 2Na＋Cl22NaCl ， (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) (2)与铁反应： 2Fe＋3Cl22FeCl3 ， (反应现象：产生大量棕黄色烟) 提醒：常温下Fe不能干燥Cl2反应，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 (3)与铜反应： Cu＋Cl2CuCl2 ， (反应现象：产生大量棕黄色烟) 思考：上述反应中，铁和铜都有多种价态，与氯气反应时，生成 高价 氯化物，说明氯气具有 强氧化性 2、Cl2与非金属单质的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录实验现象，写出方程式。 反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，H2＋Cl22HCl 将氯气和氢气的混合均匀后，混合气体置于强光照条件下。 反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾， 方程式： H2＋Cl22HCl 3、Cl2与水的反应 常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为： Cl2+H2O===HCl+HClO， 离子方程式为： Cl2+H2O===H++Cl－+HClO， 该反应中的氧化剂为 Cl2 ，还原剂为 Cl2 ，为歧化反应。 在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 数据：随着时间的推移，溶液的pH 减小 ，酸性 增强 ，氯离子的浓度 增大 ，有 O2 生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑ 。 4、Cl2与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①化学方程式 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ——主要用来吸收多余Cl2（尾气处理） ②离子方程式： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 化学方程式： 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉。 漂白粉漂白反应原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (强酸制弱酸) 5、氯气的实验室制法 在实验室里，常用浓盐酸与二氧化锰来制取氯气， 反应方程式为： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 离子方程式为： MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O， 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气，同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气 ①除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水 ②除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示 也可以用高锰酸钾代替二氧化锰快速制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。　　 四、以物质的量为中心，画出与其他物理量的转化关系？ 其对应公式： ① n＝ ②n＝ ③n＝ ④n＝cV溶液 ⑤c＝ 5、 铁及其化合物 1、铁的化学性质 （1）与非金属单质反应 ①Fe在氯气中燃烧： 2Fe＋3Cl22FeCl3 (产生棕黄色的烟) ②Fe与硫的反应： Fe＋SFeS （2）Fe与酸的反应 ①与非氧化性酸 与稀盐酸（稀硫酸）反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑ ②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应 ①少量的铁与稀硝酸反应：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 生成的Fe(NO3)3可以和铁继续反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2 ②过量的铁与稀硝酸反应：3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3）与水蒸气反应 红热的铁能与水蒸气反应，化学方程式： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 总结：铁与强氧化剂反应，氧化到+3价，与弱氧化剂反应，氧化到+2价。 2、铁的氧化物 从价态来看：()处于中间价态既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；()处于最高价，只有氧化性 A、稳定性 ①FeO不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4： 6FeO＋O22Fe3O4 ②Fe2O3和四氧化三铁很稳定 B、与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应 氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成Fe2＋和Fe3＋ ①FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ②Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ③Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C、与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应 ①FeO与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ②Fe2O3与稀硝酸反应：Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ③Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O D、与还原性酸(如：HI)的反应 ①FeO与HI反应：FeO＋2HI===FeI2＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ②Fe2O3与HI反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O ③Fe3O4与HI反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－===3FeI2＋I2＋4H2O 小结：从价态分析，FeO有还原性，Fe2O3有氧化性，Fe3O4既有氧化性又有还原性。但FeO与Fe2O3中Fe元素价态相邻，两者不会反应。FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如：HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价，Fe2O3、Fe3O4遇还原性酸(如：HI)发生氧化还原反应，＋3价的铁均被还原成＋2价 3、铁的氢氧化物 （1）从类别看： A、碱的通性，能与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成对应的盐和水 ①Fe(OH)2与盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2O Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2O ②Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B、受热均分解生成同价态的氧化物 ①Fe(OH)2：Fe(OH)2FeO＋H2O (隔绝空气生成FeO，在空气中最终转化为Fe2O3) ②Fe(OH)3：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O （2） 从价态看： ()处于中间价态既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；()处于最高价，只有氧化性 A、Fe(OH)2具有强还原性 ①FeO与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O ②被空气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ， 现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 B、2Fe(OH)3的氧化性 ②Fe(OH)3与HI反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O 4、铁盐和亚铁盐 含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性 ①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 ②2Fe3+＋Fe===3Fe2+，在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+ ③2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 红 色， Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (血红色溶液) 含有Fe2＋的溶液呈 浅绿色 ，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主 ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色) ②4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O (亚铁盐溶液在空气中容易变质) ③3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O ④2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O 六、铝及其化合物 铝 、氧化铝、氢氧化铝都具有两性，都能与强酸和强碱反应 铝分别与强酸和强碱反应的反应： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 氧化铝分别与强酸和强碱反应的反应： Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] 氢氧化铝分别与强酸和强碱反应的反应： Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH==Na[Al(OH)4] ①相邻没戏：即相邻的物质不发生反应。 ②间隔归中：间隔的物质反应，生产中间的物质。 ③远离看量：与反应的物质的用量有关，如：Al3＋与OH－ 反应可能生成 Al(OH)3，也可以生成2Na[Al(OH)4] （说明：上述AlO－新教材已改为[Al(OH)4]－，同学们可自行写出上述物质转化的方程式） 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版必修第一册重要方程式 （填空版） 1、 Fe(OH)3胶体的制备： 向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁 ，继续煮沸至溶液呈 色。 方程式： 二、 钠及其化合物 1、钠与O2的反应： 常温： 加热： 说明：等质量的两块钠,在两种条件下反应，转移的电子数目 ，等质量的氧气，转移的转移的电子数目 。生成的两种产物，其阴阳离子之比均为： 。 2、钠与水的反应： 现象：浮、融、游、响、（红），方程式： ， 3、 钠盐溶液的反应（硫酸铜） 先和水反应，不会置换出后面的金属，方程式： ， 4、Na2O2与H2O、CO2的反应 方程式分别为： ， 反应中，过氧化钠既是 ，又是 ，相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数 ，若1molNa2O2与H2O(CO2)反应则转移 个电子。 应用：呼吸面具中作供氧剂 5、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较 (1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了 ，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了 _。 反应方程式为： (2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性： Na2CO3 (填“>”或“<”)NaHCO3。 6、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应快慢的比较 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，如图 实验现象：两个试管中都有 产生，两个气球均 ；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球 实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气 ： 方程式： 【易错警示】上述实验，碳酸氢钠反应现象更明显，产生CO2更多更快，不能认为碳酸氢钠更容易与盐酸反应，（碳酸钠溶液碱性更强，更易与盐酸反应。） 7、Na2CO3、NaHCO3与碱的反应 ①与NaOH溶液的反应 a、Na2CO3与NaOH不反应 b、NaHCO3与NaOH反应： ②与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反应 a、Na2CO3与Ca(OH)2反应： b、NaHCO3与Ca(OH)2存在少量过量问题 NaHCO3与Ca(OH)2（少量）： NaHCO3与Ca(OH)2（过量）： 方法：常常把少量的物质系数定为1。 8、Na2CO3、NaHCO3与BaCl2、CaCl2碱的反应 ①Na2CO3与BaCl2反应： ②NaHCO3与BaCl2 、CaCl2不发生简单的复分解反应，其具体反应原理，将在选择性必修一《化学反应原理》 中具体学习。其反应方程式为：2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl 9、 Na2CO3与NaHCO3的转化 ①除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ②除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： 10、侯氏制碱法(联合制碱法) 主要反应：①NH3＋H2O＋CO2= ②NH4HCO3＋NaCl= ③2NaHCO3 三、 氯及其化合物 1、Cl2与金属单质的反应： (1)与钠反应： ， (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) (2)与铁反应： ， (反应现象：产生大量棕黄色烟) 提醒：常温下Fe不能干燥Cl2反应，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 (3)与铜反应： ， (反应现象：产生大量棕黄色烟) 思考：上述反应中，铁和铜都有多种价态，与氯气反应时，生成 氯化物，说明氯气具有 2、Cl2与非金属单质的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录实验现象，写出方程式。 反应现象：H2在Cl2中能 ，发出 火焰，瓶口有 ，方程式： 将氯气和氢气的混合均匀后，混合气体置于强光照条件下。 反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾， 方程式： 3、Cl2与水的反应 常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为： 离子方程式为： 该反应中的氧化剂为 ，还原剂为 ，为歧化反应。 在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 数据：随着时间的推移，溶液的pH ，酸性 ，氯离子的浓度 ，有 生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 。 4、Cl2与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①化学方程式 ——主要用来吸收多余Cl2（尾气处理） ②离子方程式： (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 化学方程式： 工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉。 漂白粉漂白反应原理： (强酸制弱酸) 5、氯气的实验室制法 在实验室里，常用浓盐酸与二氧化锰来制取氯气， 反应方程式为： 离子方程式为： 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的 和 ，同时注意除杂的先后顺序：先除 ，再除 ①除去Cl2中少量的HCl气体： ②除去Cl2中少量的水蒸气：常用 ，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示 也可以用高锰酸钾代替二氧化锰快速制取氯气，方程式为： 四、以物质的量为中心，画出与其他物理量的转化关系？ 其对应公式： 5、 铁及其化合物 1、铁的化学性质 （1）与非金属单质反应 ①Fe在氯气中燃烧： (产生棕黄色的烟) ②Fe与硫的反应： （2）Fe与酸的反应 ①与非氧化性酸 与稀盐酸、稀硫酸反应反应： ②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应 ①少量的铁与稀硝酸反应： 离子方程式 生成的Fe(NO3)3可以和铁继续反应： 离子方程式 ②过量的铁与稀硝酸反应： 离子方程式 （3）与水蒸气反应 红热的铁能与水蒸气反应，化学方程式： 2、铁的氧化物 从价态来看：()处于中间价态既有 ，但以 为主；()处于最高价，只有 A、稳定性 ①FeO不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4： ②Fe2O3和四氧化三铁很稳定 B、与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应 氧化亚铁和氧化铁属于 与非强氧化性酸反应生成 ①FeO与盐酸反应： 离子方程式 ②Fe2O3与盐酸反应： 离子方程式 ③Fe3O4与盐酸反应： 离子方程式 C、与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应 ①FeO与稀硝酸反应： ，离子方程式 ②Fe2O3与稀硝酸反应： ， 离子方程式 ③Fe3O4与稀硝酸反应：： ，离子方程式 D、与还原性酸(如：HI)的反应 ①FeO与HI反应： 离子方程式 ②Fe2O3与HI反应： 离子方程式 ③Fe3O4与HI反应： 离子方程式 3、铁的氢氧化物 （1）从类别看： A、碱的通性，能与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成对应的盐和水 ①Fe(OH)2与盐酸反应： 离子方程式 ②Fe(OH)3与盐酸反应： 离子方程式 B、受热均分解生成同价态的氧化物 ①Fe(OH)2： (隔绝空气生成FeO，在空气中最终转化为Fe2O3) ②Fe(OH)3： （2） 从价态看： ()处于中间价态既有 ，但以还原性为主；()处于最高价，只有 。 A、Fe(OH)2具有强还原性。 ①Fe(OH)2与稀硝酸反应： ， ②被空气氧化： ， 现象：白色沉淀迅速变成 色，最终变成 色 B、2Fe(OH)3的氧化性 ②Fe(OH)3与HI反应： 4、铁盐和亚铁盐 含Fe3＋的溶液呈 色，Fe3＋具有较强的 ①2Fe3+＋2I－=== ②2Fe3+＋Fe=== ，在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+ ③2Fe3+＋Cu=== ，电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 色， (血红色溶液) 含有Fe2＋的溶液呈 ，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主 ①2Fe2＋＋Cl2=== (在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色) ②4Fe2+＋O2＋4H＋=== (亚铁盐溶液在空气中容易变质) ③3Fe2+＋NO3－＋4H＋=== ④2Fe2+＋H2O2＋2H+=== 六、铝及其化合物 铝 、氧化铝、氢氧化铝都具有两性，都能与强酸和强碱反应 铝分别与强酸和强碱反应的反应： 氧化铝分别与强酸和强碱反应的反应： 氢氧化铝分别与强酸和强碱反应的反应： ①相邻没戏： ②间隔归中： ③远离看量： 1 学科网（北京）股份有限公司 $