辽宁省沈阳市郊联体2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

高二化学期末考试答案 1、 选择题（每题3分） 1-5：C A C A C 6-10: D D C B A 11-15: C B B D D 2、 填空题（无特殊说明，每空2分） 16.（14分） （1） BD （2）AB （以上2个空，漏选得1分，错选不得分）（3）D （4） ①2s22p3 ②离子键、共价键（漏写不得分）③O ④6.72 17. （14分） （1） p （能级符号可以写在上方） （2）Cl 四面体形 （以上4个空，每空1分） （3）5 HF HF与水分子间形成氢键 （4）sp3杂化 极性 18. （13分） （1）配位键 N 三角锥形 （以上3个空，每空1分） （2）8 120/NA•(b×10-7)3 √3•b/4 （3）12 Cu3AuH8 （原子顺序可以调换） 19. （14分） Ⅰ、（1）CH3COOH （2）Ⅲ （3）0.3mol/L 未完全沉淀 Ⅱ、（1）吸氧 锌 （以上2个空，每空1分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2025—2026学年度上学期期末考试高二年级试题 化 学 出题人：沈阳市第八十三中学 李 峰 校题人：沈阳市第三十中学 徐艳燕 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、单项选择题（每题3分，共45分） 1．下列化学用语不正确的是（ ） A．基态Ni的价电子排布式： B．的简化电子排布式： C．原子核内有8个中子的氧原子： D．电子排布式： 2．下列性质的比较，正确的是（ ） A．第一电离能： B．电负性： C．热稳定性： D．酸性： 3．某同学将A原子的基态核外电子排布式写成，他违背了（ ） A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 4．下列表示不正确的是（ ） A．HCN分子中的极性 B．CO2 的空间结构模型 C．sp2杂化轨道 D．H2O的VSEPR模型 5．下列说法正确的是（ ） A．Cl2可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释 B．、BF3都是含有非极性键的非极性分子 C．由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性大于的酸性 D．分子中无手性碳原子 6．的分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是（ ） A．该分子中S原子的杂化方式是sp3杂化 B．电负性：Cl>S C．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D．该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 7．下列说法正确的是（ ） A．H2O比H2S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能 B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间可以形成氢键 C．H2O的键角比H2S小，是因为杂化类型不同 D．H2O中O－H键的极性比H2S中S－H键大，是因为O的电负性比S大 8．下列物质，按其晶体熔点由高到低排列正确的是（ ） A．、Si、CsCl、NaCl、、、 B．Si、、CsCl、NaCl、、、 C．、Si、NaCl、CsCl、、、 D．Si、、CsCl、NaCl、、、 9．钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是（ ） A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu3O5 C．YBa2Cu2O5 D．YBaCu4O4 10．已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型(如图所示)，因晶体缺陷，x=0.86，测得FexO的边长为apm。下列说法错误的是（ ） A．若晶体中的Fe分别为Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+总数中，Fe3+所占比例为 B．形成该晶体的化学键无方向性和饱和性 C．该晶体的密度为×1030g•cm-3 D．FexO属于离子化合物 11．下列说法不正确的是（ ） A．的溶液不一定呈碱性 B．相同温度下，pH相等的盐酸和溶液中，相等 C．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 12．下列说法错误的是（ ） A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 B．将AlCl3溶液蒸干灼烧，可得到AlCl3 C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 13．20℃时，用0.1000mol/L盐酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．a、b、c、d均有 B．b点时 C．c点表示酸碱恰好完全反应 D．d点时 14．关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液 B．图②装置盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同 15．电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni表面电极表面掺杂硫的碳积层。下列有关说法错误的是（ ） A．Ni电极表面发生了还原反应 B．阳极的电极反应为：2O2--4e-=O2 C．该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环 D．电解质中发生的离子反应只有2SO2+2O2-+O2=2 二、填空题（共55分） 16、（14分） 人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。 （1）日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素，关于该核素说法错误是___________。 A．与的化学性质几乎相同 B．中子数与质子数之差为52 C．与互为同位素 D．Sr元素的相对原子质量是90 （2）硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是___________。 A．位于IV A族 B．质量数为34 C．位于第四周期 D．相对原子质量为78.96 （3）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。 A．非金属性：F>O>N B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．热稳定性： D．酸性： （4）汽车安全气囊中的填充物有（叠氮酸钠）、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。 ①写出N原子价层电子的基态电子排布式_____________________。 ②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是____________________。 ③汽车安全气囊填充物的三种物质中所涉及的5种元素中，电负性最大的是元素是___________（填元素符号）。 ④某品牌汽车的安全气囊中若有13g，遇撞击时能产生气体___________L(标准状况下) 17．（14分） X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键 Y 基态原子核外的M层中只有两对成对电子 Z 前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多 W 与Y同周期，且有3个未成对电子 Q 元素周期表中电负性最大的元素 回答下列问题： （1）Y位于元素周期表的_________区，基态Z原子的价层电子的轨道表示式为_________________________。 （2）在与W同周期的主族元素中，第一电离能比W大的元素为___________（填元素符号），W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为___________。 （3）基态Q原子有________种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中溶解度较大的为___________（写化学式），原因为_____________________________。 （4）W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为___________，该分子为___________（填“极性”或“非极性”）分子。 18．（13分） （1）在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________(填元素符号)。配体的空间构型是____________。 （2）Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2- 配位数为：___________，若晶胞参数为b nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________ g·cm-3，O2-和Li+的最短距离等于___________ nm (用含b的代数式表示)。 （3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点，该晶体中与每个金原子等距离且最近的铜原子有_______个。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式应为___________。 19．（14分） Ⅰ、硫代乙酰胺，简称，是一种有机化合物，化学式为，为白色结晶性粉末，可代替作为沉淀剂，用于分离溶液中的、。 （1）在酸性条件下加热可发生水解反应。 完成反应的离子方程式： 。 （2）对于（1）的反应，分别在、、的三种酸度环境下随时间变化的曲线如图。 则pH=1对应的曲线为________（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ） （3）用作沉淀剂时，需向溶液中不断通入，使其维持饱和状态。室温下，饱和氢硫酸中，氢硫酸水溶液中存在平衡： 。 某离子在溶液中的浓度降至时，该离子达到完全沉淀标准。已知，为使溶液中的完全沉淀，应控制 (保留一位有效数字)。已知，当溶液中刚好完全沉淀时，溶液中的 (填“已沉淀完全”或“未沉淀完全”)。 Ⅱ、钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。 （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_________腐蚀，为了防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的_________（填“锌”或“铜”)相连。该腐蚀的正极反应的电极反应式为______________________。 （2）若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 。 高二化学 第 1 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $