精品解析：河北省石家庄外国语学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

2024—2025学年第一学期九年级期末学业水平测试化学学科试卷 (满分60分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 石家庄获评“2024最具幸福感城市”，裕翔路高架桥车辆川流不息、畅快出行；散落在城市的口袋公园移步换景、宜游宜憩；滹沱河畔盈盈碧水、美如诗画……一眼望见碧水青山，一城尽显自然和谐。修建裕翔路高架桥时使用的下列材料中，属于金属材料的是 A. 用于浇筑桥体的水泥 B. 用来制作模板的木材 C. 用于支撑桥体的钢筋 D. 用来铺设桥面的沥青 【答案】C 【解析】 【分析】金属材料通常指金属或其合金制成的材料，据此进行分析解答。 【详解】A、水泥属于无机非金属材料，故A选项不符合题意； B、木材属于天然有机高分子材料，故B选项不符合题意； C、钢筋是铁的合金，属于金属材料，故C选项符合题意； D、沥青属于有机材料，故D选项不符合题意。 故选C。 2. 口袋公园小巧精致，滹沱河畔绿树成荫，让人们在忙碌的生活中总能和美不期而遇，提升幸福感。下列说法正确的是 A. 清澈的滹沱河水是纯净物 B. 清新的空气中，氧气含量最高 C. 公园中采用大水漫灌比喷灌、滴灌更节约用水 D. 要根据土壤特点等因素，均衡适度施用化肥，减少水和大气污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、清澈的滹沱河水中含有水和多种可溶性杂质等，属于混合物，不是纯净物，故A选项不符合题意； B、清新的空气中，氮气含量最高，约占空气体积的78%，氧气约占21%，故B选项不符合题意； C、公园中采用喷灌、滴灌比大水漫灌更节约用水，大水漫灌会造成水资源的大量浪费，故C选项不符合题意； D、要根据土壤特点等因素，均衡适度施用化肥，这样可以减少水和大气污染，故D选项符合题意。 故选D。 3. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误，故A选项不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么密度较小的水会浮在浓硫酸上面，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图中所示操作错误，故B选项不符合题意； C、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故C选项符合题意； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误，故D选项不符合题意。 故选C。 4. 性质决定用途，下列物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂 B. 熟石灰能和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤 C. 石墨有导电性，可以作高铁列车的受电弓滑板 D. 稀有气体化学性质不活泼，可以作航标灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以可以作干燥剂，故A选项不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能和酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性，可用于改良酸性土壤，故B选项不符合题意； C、石墨具有导电性、滑腻性等特性，能满足高铁列车受电弓滑板传导电流需求，所以可以作高铁列车的受电弓滑板，故C选项不符合题意； D、稀有气体化学性质不活泼，可作保护气；而稀有气体通电时能发出不同颜色的有色光，才是可作航标灯的原因，并非因为化学性质不活泼，故D选项符合题意。 故选D。 5. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列由燃烧现象所得出的实验结论正确的是 A．说明氧气已收集满 B．说明燃烧需要和氧气接触且温度达到可燃物着火点 C．说明甲烷中含有碳、氢、氧元素 D．说明燃烧的剧烈程度和氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满时，带火星的木条应放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，该操作错误，无法得出氧气已收集满的结论，错误。 B、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；红磷温度未达到着火点，不燃烧；对比实验现象可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，不能得出可燃物燃烧需要氧气，错误。 C、甲烷燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可说明甲烷中一定含碳、氢元素，但氧元素可能来自氧气，无法确定甲烷中是否含氧元素，错误。 D、硫在氧气中比在空气中剧烈，因为空气中只有21%的氧气，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系，正确。 故选D。 6. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是 目的 A．探究NaOH能否和CO2反应 B．探究不同催化剂的催化效果 实验方案 目的 C．验证质量守恒定律 D．比较黄铜和铜的硬度 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将NaOH溶液和水分别加入盛有CO2的软塑料瓶，若NaOH与CO2反应，瓶内压强下降更明显，塑料瓶变瘪程度更大，该方案能达到目的； B、探究不同催化剂的催化效果，需控制除催化剂种类外的其他条件相同，如过氧化氢溶液的浓度、温度等。此实验中催化剂种类、过氧化氢溶液浓度均不同，变量不唯一，无法比较不同催化剂的催化效果，该方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应在密闭装置中，可以验证质量守恒定律，该方案能达到目的； D、通过黄铜片和铜片相互刻画，观察刻痕的深浅，可比较二者的硬度，该方案能达到目的； 故选B。 7. 入冬以来，全国各地出现流感高峰，磷酸奥司他韦（）能有效治疗甲型流感、乙型流感，它有颗粒状和粉末状两种形态。下列关于磷酸奥司他韦的说法不正确的是 A. 磷酸奥司他韦属于化合物，不属于氧化物 B. 磷酸奥司他韦是由58个原子构成 C. 磷酸奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 粉末状的磷酸奥司他韦比颗粒状疗效更快 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷酸奥司他韦（）是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的纯净物，属于化合物；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，所以它不属于氧化物，故A选项不符合题意； B、磷酸奥司他韦是由磷酸奥司他韦分子构成的，1个磷酸奥司他韦分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成的，则1个磷酸奥司他韦分子中含有16+31+2+8+1=58个原子，不能直接说磷酸奥司他韦是由58个原子构成的，故B选项符合题意； C、磷酸奥司他韦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）：（16×8）：31=192：31：28：128：31，通过比较可知碳元素的质量分数最大，故C选项不符合题意； D、粉末状的磷酸奥司他韦比颗粒状的接触面积大，吸收速率快，疗效更快，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是 A. Al3+、Cl-的最外层电子数都为8，因此最外层电子数为8的粒子都是离子 B. 铁和氧气、水接触容易生锈，因此防止铁生锈需要同时隔绝氧气和水 C. 中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 点燃可燃性气体前需要验纯，因此点燃氢气前也必须验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、最外层电子数为8的粒子不都是离子，例如氖原子最外层电子数为8，但氖原子属于原子，并非离子，故A选项不符合题意； B、铁和氧气、水接触容易生锈，防止铁生锈只需隔绝氧气或水即可，并非一定要同时隔绝氧气和水，故B选项不符合题意； C、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，故C选项不符合题意； D、点燃可燃性气体前需要验纯，氢气具有可燃性，所以点燃氢气前也必须验纯，故D选项符合题意。 故选D。 9. 图像可以清晰直观地呈现化学反应中某些量的变化关系，下列图像所表示的对应量的变化关系正确的是 A．等质量、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 B．水通电分解过程中正负极产生气体的关系 C硝酸铵溶解在一定量水中 D．将相同大小的、等质量的锌片和铁片分别放入足量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只改变反应的速率，不会影响生成物的质量，等质量、等浓度的双氧水，最终产生气体质量相等，错误； B、根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2:1，不是质量比，错误； C、硝酸铵固体溶于水吸热，导致溶液温度降低，之后溶液与环境发生热交换，温度会逐渐回升至室温，错误； D、铁片和锌片与稀硫酸反应的关系式为，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，将相同大小的、等质量的锌片和铁片分别放入足量的稀硫酸中，由于锌的活动性大于铁，锌反应的时间短，完全反应后铁生成的氢气多，正确； 故选D。 10. t1℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有相同体积的水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A. 烧杯甲中加入的一定是氯化钾 B. 升温至t2℃，烧杯乙中固体溶解，两烧杯中一定均无固体剩余 C. 硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定变小 D. 当硝酸钾中含有少量氯化钾时，提纯硝酸钾的步骤中包含了降温结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、在t1℃时，根据图1，甲烧杯中没有固体剩余，乙烧杯中有固体剩余，结合图2中该温度下氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度可知，烧杯甲中加入的一定是氯化钾，故A选项不符合题意； B、由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有等体积水的两个烧杯中，氯化钾全部溶解，硝酸钾有固体剩余，而硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，所以将温度由t1℃升高到t2℃，烧杯乙中的硝酸钾固体能全部溶解，两烧杯中一定均无固体剩余，故B选项不符合题意； C、硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，若采用恒温蒸发溶剂的方法，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变，并非一定变小，故C选项符合题意； D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，而氯化钾的溶解度受温度影响不大，当硝酸钾中含有少量氯化钾时，提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法，故D选项不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。 （1）软水煮茶可以提升茶水的口感和香气，生活中可以用___________鉴别软、硬水。 （2）厨房里的下列物品中，可溶于水形成溶液的是___________（多选）。 A. 红糖 B. 食盐 C. 面粉 D. 食用油 （3）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间不褪色，下列说法中与此无关的是___________ A. 墨用炭黑等材料制成，炭黑的主要成分是碳单质 B. 常温下，碳单质化学性质不活泼 C. 碳单质有可燃性 （4）“月下赏梅”时闻到梅花的清香，说明分子具有的性质是___________。 【答案】（1）肥皂水 （2）AB （3）C （4）分子是在不断运动的 【解析】 【小问1详解】 硬水和软水的区别在于所含的可溶性钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣少的是软水，产生泡沫较少、浮渣多的是硬水。 【小问2详解】 A、红糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项符合题意； B、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C选项不符合题意； D、食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D选项不符合题意。 故选AB。 【小问3详解】 A、墨用炭黑等材料制成，炭黑的主要成分是碳单质，这是墨的成分相关内容，与字画能长时间不褪色有一定关联，故A选项不符合题意； B、常温下，碳单质化学性质不活泼，所以用墨书写或绘制的字画能保存很长时间不褪色，故B选项不符合题意； C、碳单质有可燃性，这一性质与字画能长时间不褪色无关，故C选项符合题意。 故选C。 【小问4详解】 “月下赏梅”时闻到梅花的清香，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，说明分子具有的性质是分子是在不断运动的。 12. 氧气可用于医疗急救、化工生产、航空航天等领域，人们一直寻找各种获取氧气的方法。 Ⅰ.实验室制取氧气 （1）若实验室选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （2）如果选用装置A、E制取氧气，下列说法正确的是___________。 A. 制取氧气前，先加入试剂，再检查装置气密性 B. 加热时，先将试管预热，再对准试管底部加热 C. 待导管口一有气泡冒出，就立即将导管伸入集气瓶收集气体 D. 排水法集满氧气后，先将集气瓶从水中取出，再盖玻璃片 Ⅱ.家用制氧机 （3）图1为制氧机工作原理。反应仓相当于实验室制取氧气的___________装置(填“发生”或“收集”)，加湿过滤仓___________观察氧气输出速率(填“能”或“不能”)，若用图2作加湿过滤仓，与病人的呼吸面罩相连的是___________(填“b”或“c”)。 Ⅲ.绿色植物产生氧气 绿色植物通过光合作用将CO2与水转化为葡萄糖(C6H12O6)与氧气 【答案】（1） （2）B （3） ①. 发生 ②. 能 ③. c 【解析】 【小问1详解】 装置B是固液常温型，选择过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 A、制取氧气前，先检查装置气密性，确保装置的气密性良好，再加入试剂，错误； B、加热时，先将试管预热，再对准试管底部加热，正确； C、应该待导管口有气泡均匀连续冒出时，就立即将导管伸入集气瓶收集气体，错误； D、排水法集满氧气后，先盖玻璃片（防止气体逸出），再将集气瓶从水中取出，错误； 故选B。 【小问3详解】 反应仓要产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，加湿过滤仓通过气泡的生成速率，能观察氧气输出速率，图2作加湿过滤仓，b连接反应仓，氧气通过水加湿除杂，最终输送给病人，故与病人的呼吸面罩相连的是c。 13. 氯化钠用途很多，比如农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，氯化钠在自然界中分布也很广，除了海水中含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也是氯化钠的来源。 （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如下图)蕴含的获取盐的方法是___________。 （2）青海湖素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是___________，据下图分析冬天适合捞“碱”的原因是___________。 （3）海水中蕴藏着丰富的资源，下图是利用海水提取粗盐的过程。进入蒸发池后，溶液中氯化钠的溶质质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，得到的母液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. 纯碱或苏打 ②. 碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，结晶析出 （3） ①. 变大 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 由甲骨文中的“卤”可知，其蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶，因为图中表示水蒸发，从而使盐析出。 【小问2详解】 碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。从溶解度曲线来看，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，会大量结晶析出，所以冬天适合捞“碱”。 【小问3详解】 进入蒸发池后，水分蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式ω=×100%=×100%可知，溶液中氯化钠的溶质质量分数变大。当有氯化钠晶体析出时，得到的母液不能再继续溶解氯化钠，所以母液是氯化钠的饱和溶液。 14. 兴趣小组同学用此粗盐进行下列实验。 实验Ⅰ：粗盐提纯，主要操作步骤如图所示。 （1）上图中正确的操作顺序依次为___________(用序号表示)。 （2）粗盐提纯是为了除去粗盐中___________(填“难溶性”或“可溶性”)杂质。 （3）下列关于粗盐提纯的描述中，正确的是___________（多选）。 A. 步骤A结束后液体浑浊，直接进行下一步对精盐产率没有影响 B. 步骤B中玻璃棒的作用是加速粗盐溶解 C. 步骤C应用玻璃棒不断搅拌至蒸发皿中的水完全蒸干 D. 步骤C如果没有用玻璃棒搅拌，可能因局部温度过高造成液滴飞溅，导致产率偏低 实验Ⅱ：农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，小丽用提纯后的精盐配制此溶液100 g，配制过程如下图所示。 （4）此实验应选择___________mL量筒(填“50”或“100”)量取所需水。 （5）称量氯化钠时托盘天平指针偏右，正确的操作是___________。 A. 向左盘中添加精盐至天平平衡 B. 从左盘中取出精盐至天平平衡 C. 取出右盘中的砝码至天平平衡 D. 调节游码至天平平衡 【答案】（1）BAC （2）难溶性 （3）BD （4）100 （5）A 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的主要操作步骤为溶解、过滤、蒸发。图中B为溶解操作，A为过滤操作，C为蒸发操作，所以正确的操作顺序依次为BAC。 【小问2详解】 粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发等操作，将粗盐中不溶于水的杂质除去，这些不溶于水的杂质属于难溶性杂质，所以粗盐提纯是为了除去粗盐中难溶性杂质。 【小问3详解】 A、步骤A（过滤）结束后液体浑浊，直接进行下一步（蒸发），会使杂质进入精盐中，导致精盐质量偏大，对精盐产率有影响，故A选项不符合题意； B、步骤B（溶解）中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故B选项符合题意； C、步骤C（蒸发）时，应在蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，不能搅拌至蒸发皿中的水完全蒸干，否则会导致固体飞溅，故C选项不符合题意； D、步骤C（蒸发）如果没有用玻璃棒搅拌，可能因局部温度过高造成液滴飞溅，使得到的精盐质量减少，导致产率偏低，故D选项符合题意。 故选BD。 【小问4详解】 配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则需要水的体积为84mL，应选择100mL量筒量取所需水，因为要一次量取且量程接近所量取体积。 【小问5详解】 A、称量氯化钠时托盘天平指针偏右，说明左盘氯化钠质量不足，应向左盘中添加精盐至天平平衡，故A选项符合题意； B、从左盘中取出精盐至天平平衡，会导致所取氯化钠质量不足，故B选项不符合题意； C、取出右盘中的砝码至天平平衡，不能解决左盘氯化钠质量不足的问题，故C选项不符合题意； D、调节游码至天平平衡，不能增加左盘氯化钠的质量，故D选项不符合题意。 故选A。 15. 没有现象的实验如何判断反应是否发生？某兴趣小组的同学借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。图1是该实验装置示意图，图2、3是反应过程中pH和温度变化曲线。 （1）请写出该反应化学方程式___________。 （2）请你判断，图1中溶液B是___________。 （3）向图2中b点的溶质是___________(写化学式)，向d点的溶液中加入紫色石蕊，石蕊将变为___________色。 （4）由图3可以看出，该反应为放热反应，f点对应的溶液的pH___________7(填“<”、“>”或“=”)。 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）稀盐酸 （3） ①. NaOH、NaCl ②. 红 （4）= 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 【小问2详解】 稀盐酸溶液显酸性pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，由图2可知，反应开始前溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着反应进行，逐渐减小，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，所以图1中溶液B是稀盐酸。 【小问3详解】 图2中b点大于7，说明氢氧化钠未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以此时溶质是反应生成的NaCl和未反应完的NaOH。d点的溶液pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变为红色。 【小问4详解】 图3中f点温度最高，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，中性溶液的pH等于7，所以f点对应的溶液的pH=7。 16. 我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。某化学兴趣小组模拟湿法炼铜，并对反应后各成分进行分离回收再利用，设计的实验过程如图所示(反应条件已略去)。A~I是初中化学常见的物质，其中B是常见的溶剂，H是黑色固体。 请回答下列问题： （1）固体C为___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出物质G的一种用途___________。 （3）过程③中发生反应的化学方程式为___________。 （4）图中各物质间的转换，涉及___________种基本反应类型。 【答案】（1）混合物 （2）作导线 （3）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ （4）4 【解析】 【分析】结合题干信息，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。过量A和蓝色溶液反应生成固体C和E，反应为，A是铁（Fe），蓝色溶液是硫酸铜（CuSO4）溶液，E是硫酸亚铁（FeSO4），B是常见的溶剂，可推出B为水（H2O）；H为黑色固体，可推测为H为氧化铜（CuO）， H和D反应生成水和硫酸铜，则D为硫酸，B反应可以产生F和I，I和G反应可生成氧化铜，则I为氧气（O2），F为氢气（H2），固体C和硫酸反应可产生E（FeSO4）、F（H2）和G，故G为铜，固体C为铁和铜的混合物。 【小问1详解】 固体C为铁和铜的混合物； 【小问2详解】 由分析可知，G为铜，铜可作导线。 【小问3详解】 反应③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式 为Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑。 【小问4详解】 图中①（）、③（Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑）属于置换反应，②（CuO+ H2SO4 =CuSO4 + H2O)属于复分解反应，④（）属于化合反应，⑤（）属于分解反应，共涉及4种基本反应类型。 17. 气调保鲜技术是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，CO2的体积分数在1%~3%之间能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间，但CO2浓度过低或过高都不利于果蔬保鲜。下图是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 气调型果蔬保鲜剂 主要成分及功能 氧气调节剂：铁粉 二氧化碳调节剂：氢氧化钙 （1）氢氧化钙为什么能做二氧化碳调节剂？___________(请用化学方程式表示)。小明同学提出疑问，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有___________(用化学符号表示)，属于同一类物质，具有相似的化学性质，为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 兴趣小组同学对此展开探究： 探究1为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 【进行实验】向两个CO2浓度均为5%的烧瓶中分别加入等质量的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，测量容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，记录数据如下： 时间 t0 t1 t2 t3 t4 加氢氧化钙溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 加氢氧化钠溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 4.50% 3.25% 220% 0.80% 【讨论交流】 （2）分析表中数据可知该保鲜剂不用氢氧化钠的原因是___________； 探究2该保鲜剂使用一段时间后含有哪些物质成分？ （3）【作出猜想】该保鲜剂使用一段时间后可能会含有Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和___________中的两种或更多种。 【进行实验】取使用一段时间后的该保鲜剂，按照下图所示步骤进行实验。 【分析结论】 （4）由上述实验及现象推知：使用一段时间后的该保鲜剂中一定含有的物质是___________(写化学式)。 （5）请你写出步骤②的化学方程式___________，小伟同学提出步骤②还可用酚酞溶液，当观察到___________的现象时也可得到同样结论。 【反思交流】 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. OH- （2）氢氧化钠会使二氧化碳浓度下降过快，不利于果蔬持续保鲜 （3）CaCO3 （4）Fe2O3、CaCO3、Ca(OH)2 （5） ①. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②. 溶液变为红色 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，两种溶液中都含有氢氧根离子，其符号为OH-，所以它们属于同一类物质，具有相似化学性质。 【小问2详解】 由题干信息“体积分数在1%～3%之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间”，结合数据表格可知，向CO2浓度为5%的烧瓶中加入氢氧化钙溶液时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数逐渐减小并控制在1%～3%；向CO2浓度为5%的烧瓶中加入氢氧化钠溶液时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数减小速度快且低于1%～3%，所以该保鲜剂不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜。 【小问3详解】 因为保鲜剂中有铁粉作为氧气调节剂，铁粉与氧气和水同时接触会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，同时有氢氧化钙作为二氧化碳调节剂，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙固体，所以该保鲜剂使用一段时间后可能会含有Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和CaCO3中的两种或更多种。 【小问4详解】 在Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和CaCO3这些物质中，只有Ca(OH)2微溶于水，故滤液中含有氢氧化钙，且后面加入碳酸钠后产生了白色沉淀，氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故该保鲜剂中一定有氢氧化钙，剩余3种物质Fe、Fe2O3、CaCO3均不溶于水，可能存在于滤渣中，但用磁铁吸引滤渣无固体附着，证明该保鲜剂中一定没有铁；向滤渣中加稀盐酸有无色气体产生，证明该保鲜剂中一定有碳酸钙，因为碳酸钙和稀盐酸反应产生氯化钙和水和二氧化碳，溶液变成黄色，证明该保鲜剂中一定有Fe2O3，因为氧化铁能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，故该保鲜剂中一定存在的物质是Fe2O3和Ca(OH)2和CaCO3。 【小问5详解】 步骤②中滤液中的氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故步骤②还可用酚酞溶液，当观察到溶液变为红色的现象时也可得到该保鲜剂中含有氢氧化钙的结论。 18. 为测定失去标签的某稀盐酸的溶质质量分数，取100 g该样品放入烧杯中，将10 g石灰石(杂质既不与酸反应，也不溶于水)加入烧杯中，充分反应后称重，实验过程及所称量数据如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）该稀盐酸溶质质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：该稀盐酸的溶质质量分数7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是100g+10g-105.6g=4.4g； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期九年级期末学业水平测试化学学科试卷 (满分60分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 石家庄获评“2024最具幸福感城市”，裕翔路高架桥车辆川流不息、畅快出行；散落在城市的口袋公园移步换景、宜游宜憩；滹沱河畔盈盈碧水、美如诗画……一眼望见碧水青山，一城尽显自然和谐。修建裕翔路高架桥时使用的下列材料中，属于金属材料的是 A. 用于浇筑桥体的水泥 B. 用来制作模板的木材 C. 用于支撑桥体的钢筋 D. 用来铺设桥面的沥青 2. 口袋公园小巧精致，滹沱河畔绿树成荫，让人们在忙碌的生活中总能和美不期而遇，提升幸福感。下列说法正确的是 A. 清澈滹沱河水是纯净物 B. 清新的空气中，氧气含量最高 C. 公园中采用大水漫灌比喷灌、滴灌更节约用水 D 要根据土壤特点等因素，均衡适度施用化肥，减少水和大气污染 3. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 倾倒液体 4. 性质决定用途，下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂 B. 熟石灰能和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤 C. 石墨有导电性，可以作高铁列车的受电弓滑板 D. 稀有气体化学性质不活泼，可以作航标灯 5. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列由燃烧现象所得出的实验结论正确的是 A．说明氧气已收集满 B．说明燃烧需要和氧气接触且温度达到可燃物着火点 C．说明甲烷中含有碳、氢、氧元素 D．说明燃烧的剧烈程度和氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 A A B. B C. C D. D 6. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是 目的 A．探究NaOH能否和CO2反应 B．探究不同催化剂的催化效果 实验方案 目的 C．验证质量守恒定律 D．比较黄铜和铜的硬度 实验方案 A. A B. B C. C D. D 7. 入冬以来，全国各地出现流感高峰，磷酸奥司他韦（）能有效治疗甲型流感、乙型流感，它有颗粒状和粉末状两种形态。下列关于磷酸奥司他韦的说法不正确的是 A. 磷酸奥司他韦属于化合物，不属于氧化物 B. 磷酸奥司他韦是由58个原子构成 C. 磷酸奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 粉末状的磷酸奥司他韦比颗粒状疗效更快 8. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是 A. Al3+、Cl-的最外层电子数都为8，因此最外层电子数为8的粒子都是离子 B. 铁和氧气、水接触容易生锈，因此防止铁生锈需要同时隔绝氧气和水 C. 中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 点燃可燃性气体前需要验纯，因此点燃氢气前也必须验纯 9. 图像可以清晰直观地呈现化学反应中某些量的变化关系，下列图像所表示的对应量的变化关系正确的是 A．等质量、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 B．水通电分解过程中正负极产生气体的关系 C硝酸铵溶解在一定量水中 D．将相同大小的、等质量的锌片和铁片分别放入足量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 10. t1℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有相同体积的水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A. 烧杯甲中加入的一定是氯化钾 B. 升温至t2℃，烧杯乙中固体溶解，两烧杯中一定均无固体剩余 C. 硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定变小 D. 当硝酸钾中含有少量氯化钾时，提纯硝酸钾的步骤中包含了降温结晶 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。 （1）软水煮茶可以提升茶水的口感和香气，生活中可以用___________鉴别软、硬水。 （2）厨房里的下列物品中，可溶于水形成溶液的是___________（多选）。 A. 红糖 B. 食盐 C. 面粉 D. 食用油 （3）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间不褪色，下列说法中与此无关的是___________ A. 墨用炭黑等材料制成，炭黑的主要成分是碳单质 B. 常温下，碳单质化学性质不活泼 C. 碳单质有可燃性 （4）“月下赏梅”时闻到梅花的清香，说明分子具有的性质是___________。 12. 氧气可用于医疗急救、化工生产、航空航天等领域，人们一直寻找各种获取氧气的方法。 Ⅰ.实验室制取氧气 （1）若实验室选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （2）如果选用装置A、E制取氧气，下列说法正确的是___________。 A. 制取氧气前，先加入试剂，再检查装置气密性 B. 加热时，先将试管预热，再对准试管底部加热 C. 待导管口一有气泡冒出，就立即将导管伸入集气瓶收集气体 D. 排水法集满氧气后，先将集气瓶从水中取出，再盖玻璃片 Ⅱ.家用制氧机 （3）图1为制氧机工作原理。反应仓相当于实验室制取氧气的___________装置(填“发生”或“收集”)，加湿过滤仓___________观察氧气输出速率(填“能”或“不能”)，若用图2作加湿过滤仓，与病人的呼吸面罩相连的是___________(填“b”或“c”)。 Ⅲ.绿色植物产生氧气 绿色植物通过光合作用将CO2与水转化为葡萄糖(C6H12O6)与氧气 13. 氯化钠用途很多，比如农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，氯化钠在自然界中分布也很广，除了海水中含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也是氯化钠的来源。 （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如下图)蕴含的获取盐的方法是___________。 （2）青海湖素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是___________，据下图分析冬天适合捞“碱”的原因是___________。 （3）海水中蕴藏着丰富的资源，下图是利用海水提取粗盐的过程。进入蒸发池后，溶液中氯化钠的溶质质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，得到的母液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 14. 兴趣小组同学用此粗盐进行下列实验。 实验Ⅰ：粗盐提纯，主要操作步骤如图所示。 （1）上图中正确的操作顺序依次为___________(用序号表示)。 （2）粗盐提纯是为了除去粗盐中___________(填“难溶性”或“可溶性”)杂质。 （3）下列关于粗盐提纯的描述中，正确的是___________（多选）。 A. 步骤A结束后液体浑浊，直接进行下一步对精盐产率没有影响 B. 步骤B中玻璃棒的作用是加速粗盐溶解 C. 步骤C应用玻璃棒不断搅拌至蒸发皿中的水完全蒸干 D. 步骤C如果没有用玻璃棒搅拌，可能因局部温度过高造成液滴飞溅，导致产率偏低 实验Ⅱ：农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，小丽用提纯后的精盐配制此溶液100 g，配制过程如下图所示。 （4）此实验应选择___________mL量筒(填“50”或“100”)量取所需水。 （5）称量氯化钠时托盘天平指针偏右，正确的操作是___________。 A. 向左盘中添加精盐至天平平衡 B. 从左盘中取出精盐至天平平衡 C. 取出右盘中的砝码至天平平衡 D. 调节游码至天平平衡 15. 没有现象的实验如何判断反应是否发生？某兴趣小组的同学借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。图1是该实验装置示意图，图2、3是反应过程中pH和温度变化曲线。 （1）请写出该反应的化学方程式___________。 （2）请你判断，图1中溶液B是___________。 （3）向图2中b点的溶质是___________(写化学式)，向d点的溶液中加入紫色石蕊，石蕊将变为___________色。 （4）由图3可以看出，该反应为放热反应，f点对应的溶液的pH___________7(填“<”、“>”或“=”)。 16. 我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。某化学兴趣小组模拟湿法炼铜，并对反应后各成分进行分离回收再利用，设计的实验过程如图所示(反应条件已略去)。A~I是初中化学常见的物质，其中B是常见的溶剂，H是黑色固体。 请回答下列问题： （1）固体C为___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出物质G一种用途___________。 （3）过程③中发生反应的化学方程式为___________。 （4）图中各物质间的转换，涉及___________种基本反应类型。 17. 气调保鲜技术是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，CO2的体积分数在1%~3%之间能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间，但CO2浓度过低或过高都不利于果蔬保鲜。下图是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 气调型果蔬保鲜剂 主要成分及功能 氧气调节剂：铁粉 二氧化碳调节剂：氢氧化钙 （1）氢氧化钙为什么能做二氧化碳调节剂？___________(请用化学方程式表示)。小明同学提出疑问，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有___________(用化学符号表示)，属于同一类物质，具有相似的化学性质，为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 兴趣小组同学对此展开探究： 探究1为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 【进行实验】向两个CO2浓度均为5%的烧瓶中分别加入等质量的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，测量容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，记录数据如下： 时间 t0 t1 t2 t3 t4 加氢氧化钙溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 加氢氧化钠溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 450% 3.25% 2.20% 0.80% 【讨论交流】 （2）分析表中数据可知该保鲜剂不用氢氧化钠的原因是___________； 探究2该保鲜剂使用一段时间后含有哪些物质成分？ （3）【作出猜想】该保鲜剂使用一段时间后可能会含有Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和___________中的两种或更多种。 【进行实验】取使用一段时间后的该保鲜剂，按照下图所示步骤进行实验。 【分析结论】 （4）由上述实验及现象推知：使用一段时间后的该保鲜剂中一定含有的物质是___________(写化学式)。 （5）请你写出步骤②的化学方程式___________，小伟同学提出步骤②还可用酚酞溶液，当观察到___________的现象时也可得到同样结论。 【反思交流】 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。 18. 为测定失去标签的某稀盐酸的溶质质量分数，取100 g该样品放入烧杯中，将10 g石灰石(杂质既不与酸反应，也不溶于水)加入烧杯中，充分反应后称重，实验过程及所称量数据如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $