辽宁省沈阳市2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试 化学试卷

2026年沈阳市高中三年级教学质量监测（一） 化学 命题：沈阳市第一中学陈楠 沈阳市第二十中学张喆 沈阳市第一二零中学宫晓娜 审题：沈阳市教育研究院黄南 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并将条形码粘贴在答 题卡指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 4.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12C135.5'Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是 A.隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物 B.LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C.空警500A预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质 D.战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性 2.生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A.CIO2作自来水消毒剂：CIO2有强氧化性 B.SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C.红酒中添加SO2:SO2起到抗氧化、杀菌的作用 D.钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 3.下列化学用语或图示表达中正确的是 A.HO2的电子式：*9：9：H B.12C、14C互为同紫异形体 C.基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d4s24p5D.NO空间结构：三角锥形 4.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 中正确的是 2高温高压NI,催化剂NO→NO,之NO, 催化剂 A.0.1molN2和0.3mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B.0.2 mol NH完全转化为NO,转移电子数为Na C.标准状况下，将6.72LNO2溶于水，.所得溶液中H数目为0.2Na D.常温下，pH=2硝酸溶液中水电离的H数目为102NA 高三化学第1页（共8页） 5.下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 选项 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 MnO2+4HCl()Mn2++Cl2t+2H2O B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 S20}+2H=Sl+S02↑+H20 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 C0}+C02+H20=2HCO3 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 2Fe3++3H2S 2FeSJ+SJ+6H+ 6. 下列关于仪器使用的说法中正确的是 A.②④⑤使用前均需检漏 B.③⑥不能用酒精灯直接加热 C.①③可用于蒸馏实验 D.⑤可用于分离乙醇和水 7.铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气(C0和H),过程如图所示， 下列说法中错误的是 合成气 0,品混合室00 Feo 氢化室 Fe,Oa 还原室 CH CO2 A.合成气可作为制备甲醇的原料 B.氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂 C.还原室中的反应为CO2+3FeO-定件FeO4+CO D.若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中n(CO):nH)=1:2 8.某紫色配离子[QL6结构如下左图所示，L基团的结构如下右图所示。Z、X、Y、Q 是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的 电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A.配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对B.Q元素的焰色是绿色 C.X、Y氢化物的沸点：X<Y D.第一电离能：Y>X>Z 高三化学第2页（共8页) 9.某锂离子电池放电时总反应为Li,C,+Li,xCoO2=LiCoO2+Cy,下列说法中错误的是 A.离子液体具有良好的导电性，可作为该电池的电解质 -8g B.交换膜为阳离子交换膜 C.充电时，阳极LiCoO2中钴元素化合价降低 D.放电时，每转移1mol电子，负极质量减少7g 10.下列对颜色变化的解释中错误的是 交换膜 LiCoO, 选项 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶 液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 [FeCl4]-+4Ag*=Fe3++4AgCI 夕 紫红色h的CC4溶液中，加入浓KI水 溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 2+=5 c 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4 溶液，溶液变色 CrO2-+3Fe2++8H+-Cr3++3Fe3++4H2O D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加 水，溶液变为蓝色 3NO2 H2O=2HNO3 +NO 11. 种铁钴钥湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 X溶液 快钴铜合金一 低酸浸出滤液氧压水解迪液CoS0, 滤渣 Fc2O, A.滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式：4Fe2*+4H20+02A2Fc203+8Hr C.X为稀硫酸 D.可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 12.普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是 +K O©Re/Fe" CN- K 普鲁士资 普士蓝 普鲁士白 A.普鲁上黄晶体中阳离子配位数为6 B.普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程 C.O表示Fe3+ D.普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)] 高三化学第3页（共8页） 13.一种基于Ti3C2Cl2材料的可充电海水氯离子电池装置如图，T3C2C2材料可实现可 逆性氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是 A.放电时，Cr嵌入b极 负蛾/电源 B.该电池可淡化海水 Ti:CCl/ TisCzCl 海水NaCl) Ag/AgCI C.充电时，a极反应为Ti3C2C2-xe-Ti3C2C2+x D.充电时，电路中转移1mol电子，b极增重35.5g 14.CaS04消除工业废气中C0的反应为CaS04(s)+C0g)一CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)。 向体积为4L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CS04(s)和20molC0(g)发生反应， 起始压强为200kP,测得容器内的压强(p)与时间()的关系如图所示。在2时刻，将 容器体积瞬间缩小为2L:到3时刻达到平衡，此时容器内压强为560kPa,忽略固 体体积对压强的影响。下列说法中正确的是 ↑p/kPa A.1时刻一定达到平衡状态 300 B.该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3 C.若在t3时刻再加入CaS04(s),则正反应速率增大 2006 k t/min 100 D.0→hmin内，用SO2表示的平均反应速率为 kPa:min- t 15.弱酸HA在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)一HA(aq),平衡常数为Kd。 25℃时，向VmL0.1mo/LHA环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s) 或HCI(g)调节水溶液pH。测得水溶液中cHA)、cHA)、c(A2)、环己烷中HA的 C年己R(H2A) 浓度c已焕(HA)与水相萃取率c[a=1-0.1moln]随pH的变化关系如图。己知： ①HA在环己烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法中错误的是 0.10 100 30.081 -80 60 点 ② 40 0.02 20 0.00 2 3 4 5 7891011 pH A.③代表cH2A)的变化关系 B.25℃，NaHA水溶液呈碱性 C.当pH=5时，体系中c(HA)>c已RHA)>c(A2) D.若加水体积为2VmL,则交点N的pH保持不变 高三化学第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 银铜精矿（含铅、铁、砷、硫等杂质元素）高效分离的一种新工艺流程如下： Na CO, NO,HCIN,H、NH HNO,H,SO 逃渣1焙烧脱碗 沉淀转化婆渣2酸浸逃渣3还原一4g 矿渣一酸浸 沉铁碑 置换一海绵铜 回收铅 已知：Kp(PbS04)=1.6×105,Kp(PbC03)=3.2×10-4 回答下列问题： (1)写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式 (2)滤渣1主要成分为Ag、 (填化学式)。 (3)“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为 (4)“焙烧脱硫”、沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是 A.“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收 B.单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出 C.“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序 (S)“沉铁砷”过程产生沉淀可能为：a.FAsO4沉淀：b.氢氧化铁胶体吸附含 As粒子得到絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知 (填“a”或“b”)符合光谱分析结果。 100 2 0 85 OH弯曲振动峰 65 O-H伸缩振动峰 60 55 0 O-As-0弯曲振动峰 4000 3000 2000 1000 波数cm-l 沉淀物红外光谱图 (6)写出“还原”步骤化学反应方程式 高三化学第5页（共8页） 17.(14分) 实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜(M=246gmol)过程及纯度测定如下。 已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应， 生成铜的碱式盐。 回答下列问题： 1.一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示： 适岳氨水 过盘氨水 乙醇 -布氏漏斗 抽气泵 安全瓶 CuSO,溶液 浅蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色品体 减压过滤 (1)[CuNH)4]2*的结构简式为 SO好中S的杂化方式为： (2)已知浅蓝色沉淀的成分为C2(OHD2S04,·用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到 深蓝色溶液的原理 (3)加入乙醇的作用是 (4)实验中采用减压过滤的优点是 (5)从滤液中回收乙醇并获得CuSO4和CNH4)2SO4的混合溶液，应先加入适量硫 酸，再采用 的方法回收乙醇。 Ⅱ.一水硫酸四氨合铜晶体纯度的测定 (6)称取0.7g样品，用蒸馏水溶解并定容至100mL,准确移取该溶液10.00mL,加入 10.00 mLNH3-H20,再定容至25mL。重复三次，测得溶液平均吸光度A=0.137。现测 得[CuNH)4]2+的吸光度与Cu+标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则 晶体纯度为 (保留两位有效数字)。 0.45 0.4 0.35 0.3 0.2 0.1 (0.01,0.137) 0.05 0 0.01 -0.05 0,095 0.0150.020.025 -0.1 d(Cu2*)/molL- 高三化学第6页（共8页） 18.(14分) 马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸·(SA)及富马酸(FA)均 具有重要意义。回答下列问题： I.琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如 下图所示 iHOOCCOOH (9)+H:(HOOCCOOH (09)A 100 25 (MA) (SA) 极 20 ii Hooc合6ooH(ag) H00C一 (nq) ®0 反塑 (MA) (FA)COOH 20 b Ho0C一 04 (a)+H8)=HooC√入aooH(a间 (FA)COOH △H 30340303037038030404i” (SA) 温度 （1)反应的△0（填“>”、“<”或“=”），反应i对应的曲线为 (填“a”或“b”)。 (2)在330K至350K下SA平衡产率很高的原因为 Ⅱ.富马酸(FA)的合成 马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物 1.0y HOOC i0oc】 反应① 08 COOH (FA) COOH (MA) (FA) 0.6 6.5,0. -H20 反应② +H20 04 6.5,038) 反应③ M) COOH 02 MA】 HOOC. OH 0 (M) 0051.0152.0253.0354.0455.0556.065 t/h (3)190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总 和之比，x随时间t变化如上图(6.5h后苹果酸的x不再随时间变化，`溶液体积变化忽略不 计)，反应①的活化能 反应②的活化能（填“>”、“<”或“=”）， 反应①的浓度平衡常数K。= (4)若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k(反应物)，（佑、2 分别代表反应①、②速率常数，H0的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，=4.5， MA初始浓度为13molL发生反应，测得某时刻cQM)=2mo/L,则cMA)=molL。 (5)已知MA和FA均为二元弱酸，HOOC-CH=CH-COO能形成分子内氢键，则 相同温度下，电离平衡常数Ka1CMA)Ka1FA)(填“>”、“<”或“=”)。 高三化学第7页（共8页） 19.（13分) 沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示。 之人Y MgB 哌啶 (A) [Ru],TMSCI (B) (C) NaBH4 Ci0H16O 一定条件之 (E) (CH)aN D) (F (G) 回答下列问题： (1)G中的官能团名称为 (2)H→I的反应类型为 (3)H中含有」 个手性碳原子。 (4)E+F的化学方程式为 (5)写出E的同分异构体中含有一个呋喃环( )，核磁共振显现出3组峰， 峰面积比为6：1：1的结构简式 0 (6)已知CD为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，请写出J的逆反应产 物M以及J的异构体N的结构简式(N含有两个六元环) 一定条件之 哌啶」 M N CHCOOH 高三化学第8页（共8页)