2026年中考化学复习热点题型专练--实验题30道

中考化学复习（实验题30道） 1．根据下图回答问题。 (1)实验室用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。 (2)用B装置收集O2验满的操作是：在集气瓶口放 。 (3)C装置中的现象为 。 【答案】(1)2H2O22H2O + O2↑ (2)带火星的小木条 (3)剧烈燃烧，发出白光，放热 【详解】（1）A装置是固液常温型发生装置，实验室用A装置制取O2，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑； （2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用B装置收集O2验满的操作是：在集气瓶口放带火星的小木条，若木条复燃，则已集满； （3）C装置中，木炭在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，发出白光，放热。 2．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及随时间的关系曲线图。 (1)根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。 (2)该反应为 。（填“放热反应”或“吸热反应”） (3)处溶液中存在的离子有和 （填离子符号）。 【答案】(1)稀盐酸 (2)放热反应 (3)、/、 【详解】（1）分析曲线图pH的变化可知，随着滴入的试剂溶液的pH从14降到2，则该实验是将稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中； （2）分析曲线图温度变化可知，溶液的温度逐渐升高，则该反应是放热反应； （3）c点pH小于7，显酸性，此时盐酸过量，故c点处溶液中存在的离子有氯化钠电离出的钠离子、氯离子，过量的盐酸电离出的氢离子、氯离子，即为Na+、Cl-、H+，故填Cl-、H+。 3．请对如图所示实验进行分析。 (1)该实验中可以观察到的现象是Y型管中红磷不燃烧，白磷燃烧，此现象说明燃烧需要满足的条件是 。 (2)实验中使用气球的目的是(写出一条即可) 。 (3)请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理 。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2)防止五氧化二磷逸散到空气中污染环境（合理即可） (3)降低温度到可燃物的着火点以下 【详解】（1）红磷的着火点较高（约240℃），白磷的着火点较低（约40℃）。在该实验中，Y型管中的红磷和白磷都与空气接触，但是热水的温度能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，所以看到红磷不燃烧，白磷燃烧。此现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点。 （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种有毒的固体小颗粒，会污染空气。实验中使用气球可以收集燃烧产生的五氧化二磷，防止其逸散到空气中污染环境。 （3）消防队员用高压水枪灭火，水蒸发会吸收热量，从而使周围环境的温度降低到可燃物的着火点以下，这样就破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。 4．请对下图所示实验进行分析。 (1)实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 。 (2)实验中使用气球的目的是 。 (3)通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法： 。 【答案】(1)Y型管中白磷燃烧而红磷不燃烧 (2)平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气 (3)保存在水中（隔绝氧气） 【详解】（1）Y型管中红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧（产生大量的白烟，放热），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：Y型管中白磷燃烧而红磷不燃烧。 （2）白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，反应放热，实验中使用气球的目的是防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气，还能平衡气压；故填：平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气。 （3）水中的白磷不能燃烧，通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为：保存在水中（隔绝氧气）。 5．实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下列图示回答问题： 图中①的名称是 。 【答案】酒精灯 【详解】由图可知，图中①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。 6．实验室制取气体常用下列仪器，据此回答问题。 (1)实验室制取并收集CO2应选用的仪器是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (2)请回答下列问题： ①若F装置里盛有无色气体，可能是哪种气体，并设计实验进行验证 。 ②若用到B装置需要注意的事项是什么？ 【答案】(1) A、B、E、F (2) 可能是氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气。（其它合理答案亦可） 用于气体制取装置时，长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出。（合理即可） 【详解】（1）①实验室通常用稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）反应制取，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应是在常温下进行的，发生装置选取A、B、E组装而成的固液不加热型发生装置，二氧化碳比空气的密度大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故选取F收集，所以制取需选用的仪器有：A、B、E、F； ②碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； （2）①因为集气瓶正放在桌面上，可见该气体密度比空气大，氧气的密度比空气略大，可以假设是氧气；由于氧气为无色气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气（合理即可）； ②B装置为长颈漏斗，实验室制气体使用长颈漏斗时，下端必须伸入反应液面以下，防止生成的气体从漏斗口逸出，确保装置气密性，故填：用于气体制取装置时，长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出（合理即可）。 7．如图是实验室制取并收集气体的装置图。请回答下列问题。       (1)写出图中标号①仪器的名称： 。 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式式： 。 (3)用C与F装置都能收集二氧化碳，若用F装置，验满的方法是 。 【答案】(1)试管 (2) (3)将燃着的木条放在b口处，若熄灭，则集满 【详解】（1）由图可知，仪器①为试管； （2）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； （3）二氧化碳密度比空气大，若选用F装置收集时，气体应长进短出，故验满时应将燃着的木条放在b口处，若熄灭，则集满。 8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。 探究一：氢氧化钠与盐酸混合后无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【实验设计] (1)甲、乙、丙三组同学分别设计了如表实验方案，请你帮他们完成实验报告。 组别 实验操作 现象 结论 甲组 溶液 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 乙组 U型玻璃管中 边红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) 丙组 用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH 7 【评价反思】 (2)你认为实验设计方案不合理的一组是什么？ ，原因是 。 探究二：将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 【猜想与假设】 (3)针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaCl2；猜想II：有 ；猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 (4)乙组同学认为猜想IV不合理，其理由是 。 【实验探究】 (5)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验操作 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 向反应后的溶液中通入二氧化碳气体 向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。 【评价反思】 (6)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。 【答案】(1) 由红色变成无色 左 pH试纸 ＜ (2) 乙组 氢氧化钠溶于水放热，也能够导致U型玻璃管中左边红墨水液面下降 (3)CaCl2、HCl (4)氢氧化钙和盐酸不能共存 (5) 溶液变成蓝色 产生白色沉淀 (6)不含有氢氧化钙时，氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙 【详解】（1）甲组：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，加入稀盐酸后，如果溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠发生了反应； 乙组：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热，氢氧化钠溶于水也放热，导致瓶内气压增大，U型玻璃管中左边红墨水液面下降； 丙组：利用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，pH大于7，说明溶液显碱性，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，氢氧化钠发生了反应； （2）实验设计方案不合理的组别是乙组，理由是：氢氧化钠溶于水放热，也能够导致U型玻璃管中左边红墨水液面下降； （3）猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有CaCl2；猜想Ⅱ：稀盐酸过量时有CaCl2、HCl；猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2； （4）乙组同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是氢氧化钙和盐酸不能共存； （5）向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钙； 向反应后的溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有氢氧化钙； （6）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，原因：不含有氢氧化钙时，氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙。 9．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： Ⅰ、选择药品，组装装置，制取气体 (1)实验室欲用装置B和D制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为 ，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从 进入（填“c”或“d”）。 (2)若用B装置制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是 。 (3)C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是 。 Ⅱ、兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 (4)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 (5)曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【答案】(1) c (2)除去制取过程中挥发出的HCl气体 (3)可以控制反应的发生与停止 (4)猪肝块 (5)催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【详解】（1）BD装置用于固体和液体在常温下反应制取气体，并用排水法收集，故可以用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式分别为：；将生成的气体通入G装置进行干燥时应从c端进入，使气体与浓硫酸充分接触。故填：；c。 （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是除去制取过程中挥发出的HCl气体。故填：除去制取过程中挥发出的HCl气体。 （3）C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故C装置与B装置相比，优点是可以控制反应的发生与停止。故填：可以控制反应的发生与停止。 （4）结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线b（土豆块作催化剂）大，说明猪肝块作催化剂时反应速率更快，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。故填：猪肝块。 （5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，过氧化氢的量相同，无论使用哪种催化剂，最终产生氧气的总量相同，所以催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。故填：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 10．如图是实验室制取气体的常用仪器。 (1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请组装一套能控制反应的发生装置。(用序号表示) (3)实验室制取气体X时只能用向上排空气法收集，推测X具有哪些性质？ 【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)①④⑤ (3)X的密度比空气大，能(或易)溶于水或能与水反应 【详解】（1）过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）作催化剂的条件下分解生成水（H2O）和氧气（O2），化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是固体和液体常温下的反应，分液漏斗能控制稀盐酸的滴加速率，从而能控制反应的速率，所需仪器有：作为反应容器的锥形瓶（①），添加液体药品的分液漏斗（④），带导管的双孔橡皮塞（⑤），能控制反应发生的装置组合为①④⑤； （3）能用向上排空气法收集，说明气体X的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应；不能用排水法收集，说明气体X能溶于水或能与水发生反应。实验室制取气体X时只能用向上排空气法收集，推测X具有密度比空气大，能(或易)溶于水或能与水反应。 11．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题： (1)用H2O2溶液制取较纯净的氧气，从A—E中选择的发生和收集装置的组合为 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (2)用装置F和量筒收集并测量氧气体积，在F中气体应从导管 (填“b”或“c”)端通入。 (3)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷气体，选择的发生装置为 (填字母)。 【答案】(1) AE/EA (2)c (3)B 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，用H2O2溶液制取较纯净的氧气，从A—E中选择的发生和收集装置的组合为AE；反应的化学方程式为：； （2）装置F中排出的水的体积即为氧气的体积，量筒用于盛放排出的水，氧气的密度小于水在F中气体应从导管c端通入，将水从长导管排出； （3）根据“实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷气体”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择的发生装置为B。 12．如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 （填序号），该反应的化学方程式是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) AE 【详解】（1）仪器a是锥形瓶； （2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排空气法收集的氧气较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 13．牙膏是一种常见的生活日用品，其主要成分包括摩擦剂、氟化物、表面活性剂等。某化学兴趣小组对某品牌牙膏展开探究。 探究Ⅰ：酸碱性 (1)【实验1】 将该品牌的牙膏(白色)与水按质量比1：2混合，搅拌后静置，向上层清液滴入几滴酚酞，液体变红，牙膏呈 性，可能添加了 (填“碳酸氢钠”或“柠檬酸”)，其能调节口腔酸性环境，防止龋齿。牙膏的酸碱性因其类型和功能不同而有所差异。 探究Ⅱ：摩擦剂成分 【查阅资料】①摩擦剂可以帮助去除牙齿表面的污垢，该牙膏摩擦剂可能含有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 ②氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 ③牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均溶于水且不与酸、碱反应。 (2)【实验2】 取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。请完善下面表格。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液 部分沉淀溶解 氢氧化铝(填“含有”或“不含”) ②另取少量沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 产生气泡 含有碳酸钙 ③将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 操作②中产生气泡的原因是 (写化学方程式)。 探究Ⅲ：氟化物的作用： (3)【实验3】 【查阅资料】氟化钠(NaF)能与牙齿中的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]反应生成更耐酸的氟磷灰石。 【实验设计】用醋酸溶液模拟容易龋齿的口腔酸性环境，并对相同的牙齿模型分别进行以下实验，记录如表： 组别 处理方式 实验结果(牙齿模型质量损失/g) ① 浸泡在醋酸溶液中 0.15 ② 用含氟牙膏处理后浸泡在醋酸溶液中 0.02 【结论】 组别②牙齿模型损失更少，说明氟化钠的作用是 。 【交流】 该实验过程中，控制的变量除了相同的牙齿模型外，还有 (写一条)。 【答案】(1) 碱 碳酸氢钠 (2) 含有 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 预防龋齿/增强牙齿抗酸腐蚀能力 醋酸溶液的浓度和体积相同（合理即可） 【详解】（1）酚酞遇到碱性溶液变红，将该品牌的牙膏（白色）与水按质量比1：2混合，搅拌后静置，向上层清液滴入几滴酚酞，液体变红，牙膏呈碱性； 碳酸氢钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，柠檬酸呈酸性，不能使酚酞变红，牙膏呈碱性，说明牙膏中可能添加了碳酸氢钠； （2）操作①：由题文可知，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，碳酸钙不能与氢氧化钠反应，取少量沉淀于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，部分沉淀溶解，则减少的沉淀是能够与氢氧化钠反应的氢氧化铝，即该牙膏中含有氢氧化铝； 操作②：由实验结论可知，牙膏中含有碳酸钙，加入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）[结论]含氟牙膏中的氟化钠能与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，则组别②牙齿模型用含氟牙膏处理后浸泡在醋酸溶液损失更少，说明氟化钠的作用是预防龋齿或者增强牙齿抗酸腐蚀能力； [交流]该实验过程中，控制的变量除了相同的牙齿模型外，还有要控制醋酸溶液的浓度和体积相同或浸泡时间相同等。 14．科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测。“圆梦”活动小组测得土壤的pH=8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。结合所学知识，该小组同学猜想土壤中的碱性物质可能是或中的一种或两种。 (1)实验探究 操作 现象 结论 ①取土壤浸出液少许于试管中，向其滴入 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质只有 ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 (2)活动小组查阅资料后，向土壤中施加硫粉（硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸），3个月后再次测得土壤的，确认改良后的土壤可以种植草莓。针对该地区土壤，以下作物中，你认为改良后的土壤还适合种植的作物是 。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2 (3)为增加作物产量，在其生长过程中还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。 【答案】(1) 过量CaCl2溶液（或过量BaCl2溶液，合理即可） 溶液不变红 (2)大豆 (3)铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，降低肥效 【详解】（1）①要检验并除去Na2CO3，同时不影响后续对NaOH的检验，可加入过量的CaCl2溶液或BaCl2溶液，它们与Na2CO3反应生成白色沉淀，从而证明有Na2CO3存在并将其除去。 ②若土壤中的碱性物质只有Na2CO3，加入过量含钙离子或钡离子的溶液除去后，过滤，滤液中不含碱性物质，滴加无色酚酞溶液，溶液不变红。 （2）改良后土壤pH=6.3，呈弱酸性。小麦适宜生长的pH范围是6.0~7.0，大豆适宜生长的pH范围是6.5~7.5，海水稻适宜生长的pH范围是8.0~9.2，所以适合种植大豆。 （3）铵态氮肥中含有铵根离子，在碱性土壤中，铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气逸出，导致氮肥中的氮元素损失，从而降低肥效。 15．为探究某塑料的元素组成，设计了实验一和实验二。回答下列问题： 【实验一】制取氧气 (1)图中标号为①的仪器名称是 。 (2)若利用A装置制取，反应的化学方程式为 。 【实验二】检测塑料组成元素（已知：无水遇水变蓝色） (3)为得到干燥的，需要用C装置除去水蒸气，连接装置时，装置C的 （选填“a”或“b”）端导管与装置J相连。 (4)通入干燥一段时间后，将装置与J相连接，点燃J处的酒精灯，持续通入氧气，塑料燃烧，观察到K处白色固体变蓝色，L处澄清石灰水变浑浊，说明该塑料一定含有 元素。 (5)将装置交换顺序，对塑料组成元素的检测结果 （选填“有”或“无”）影响。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)b (4)氢、碳 (5)有 【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗； （2）A装置属于固体加热型，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）用浓硫酸干燥氧气时，气体应与浓硫酸成分接触，气体应从长管进短管出，即装置连接顺序：连接装置时，装置C的b端导管与装置J相连； （4）塑料在氧气中燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，持续通入氧气，塑料燃烧，观察到K中固体变蓝，有水生成，说明含有氢元素，L中澄清石灰水变浑浊，有二氧化碳生成，说明含有碳元素，该塑料一定含有碳元素和氢元素； （5）将装置交换顺序，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使后续无法准确检验是否有水生成，对塑料组成元素的检测结果有影响。 16．牙膏是一种复杂的混合物，基础牙膏通常由摩擦剂、表面活性剂等多种物质混合而成。牙膏的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果。某化学小组对某品牌牙膏中的摩擦剂等成分进行了探究。 【查阅资源】①某品牌牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成； ②牙膏中其他成分遇到盐酸无气体生成； ③氢氧化铝溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠； ④含氟牙膏保护牙齿的原理是含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应生成更难溶于酸的物质。 【实验探究】 (1)步骤1，取少许牙膏于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变为 色，说明清液显弱碱性。 (2)步骤2，取少许沉淀物于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解并产生大量气体，将气体通入澄清石灰水中观察到的现象为 。写出上述反应中属于中和反应的化学方程式： 。 【反思交流】 (3)小明在实验中发现步骤2中没有观察到有气体产生，可能的原因是 。 【继续探究】小组同学发现牙膏成分中还含有少量的双氧水，具有口腔杀菌和牙齿漂白的作用。 (4)小组同学另取步骤1中少量上层清液于试管中，加入少量二氧化锰，观察到有气泡冒出，检验该气体成分的方法为 。 【拓展探究】含氟牙膏加有活性氟化物，可预防龋齿。小组同学以鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的原理。 小组同学组装了两套如图1所示装置(装置气密性良好)，注射器中分别加入20mL3.5%的盐酸，实验组中锥形瓶中加入用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g，对照组加入未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g，测量得到锥形瓶内压强随时间变化曲线(如图2)。 (5)氟元素在人体中属于 (选填“常量”或“微量”)元素；对照图2中曲线，可知此实验 (选填“能”或“不能”)得出含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的结论。 (6)有同学指出牙膏中摩擦剂不宜用碳酸钙，从模拟实验原理分析其原因是 ，导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用。 【拓展延伸】 (7)为了进一步证明牙膏中是否存在氢氧化铝，可以向上述步骤1中的沉淀物中加入氢氧化钠溶液，若观察到 的现象，即可证明牙膏中存在该物质。 【答案】(1)红 (2) 澄清石灰水变浑浊 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (3)加入的稀盐酸量不足 (4)将带火星的木条放在试管中，若木条复燃，则该气体为氧气 (5) 微量 能 (6)碳酸钙解离出的微量Ca2+会与氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用 (7)沉淀部分溶解 【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红，清液显弱碱性，因此取少许牙膏于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色； （2）取少许沉淀物于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解并产生大量气体，由于摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成，碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，将气体通入澄清石灰水中观察到的现象为澄清石灰水变浑浊。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，这里氢氧化铝与稀盐酸反应属于中和反应，化学方程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； （3）小明在实验中发现步骤 2 中没有观察到有气体产生，可能的原因是加入的稀盐酸量不足，盐酸先与氢氧化铝完全反应，没有与碳酸钙反应； （4）过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，小组同学另取步骤 1 中少量上层清液于试管中，加入少量二氧化锰，观察到有气泡冒出，可能是牙膏溶解于水形成的溶液中含有过氧化氢，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验该气体成分的方法为将带火星的木条放在试管中，若木条复燃，则该气体为氧气； （5）氟元素在人体中属于微量元素；对照图 2 中曲线，实验组中锥形瓶内压强上升比对照组慢，说明实验组中鸡蛋壳与盐酸反应速率慢，可知此实验能得出含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的结论； （6）有同学指出牙膏中摩擦剂不宜用碳酸钙，从模拟实验原理分析其原因是碳酸钙解离出的微量Ca2+会与氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用 （7）氢氧化铝溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠，而碳酸钙不与氢氧化钠溶液反应，为了进一步证明牙膏中是否存在氢氧化铝，可以向上述步骤 1 中的沉淀物中加入氢氧化钠溶液，若观察到沉淀部分溶解的现象，即可证明牙膏中存在该物质。 17．在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究： 【收集资料】 (1)①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或 。碳酸钠俗称纯碱、苏打。 ②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。 ③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。 【提出问题】 ①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？ ②碱性废液如何实现绿色排放？ 【进行实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向甲、乙两支试管的溶液中分别滴加几滴酚酞溶液 溶液都变为红色 碳酸钠溶液具有碱性 步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸 溶液由红色变为 酸可以中和碱性废液 步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中 烧杯中有气泡产生 该反应的化学方程式为 【小结反思】 (3)综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为 （指示剂除外）。 【交流讨论】 (4)①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式，但要注意用量。 ②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能选择其中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)烧碱 (2) 无色 (3)、 (4) 【详解】（1）①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，故填：烧碱； （2）进行实验： 步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸，实验结论是酸可以中和碱性废液，说明盐酸能与氢氧化钠反应，则可观察到溶液由红色变为无色，故填：无色； 步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中，烧杯中有气泡产生，说明甲试管中的盐酸过量，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （3）将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中，烧杯中有气泡产生，说明甲试管中的盐酸过量，步骤2所得溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，故填：、； （4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不能实现绿色排放，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能实现绿色排放，反应的化学方程式为，故填：。 18．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。用石灰石和稀盐酸制取，并进行相关性质探究。 (1)实验室用装置A和B制取，一般有5个步骤：a.检查装置的气密性；b.按要求组装好仪器；c.向长颈漏斗中注入稀盐酸；d.收集气体；e．向锥形瓶中放入几小块石灰石． ①该实验正确的操作顺序为 （填序号）。 ②用装置B收集时，应从 （填“长”或“短”）导气管进入。 ③用该套装置还能在实验室制取，反应的化学方程式为 。 (2)连接装置A和C，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中恰好完全反应时，除了观察到澄清的石灰水变浑浊，还能观察到的现象为 ，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。 【答案】(1) baecd 长 (2) 溶液由红色恰好变为无色 将带火星的小木条伸入试管中，木条复燃，则为氧气 【详解】（1）①实验室制取二氧化碳的操作步骤为：按要求组装好仪器，检查装置的气密性，向锥形瓶中放入几小块石灰石，向长颈漏斗中注入稀盐酸。所以正确的操作顺序是baecd； ②二氧化碳的密度比空气大，用装置B收集二氧化碳时，二氧化碳气体应从长导气管进入； ③用该套装置还能在实验室制取氧气，该装置为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； （2）连接装置A和C，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙恰好完全反应时，生成碳酸钙沉淀和水，除了观察到澄清的石灰水变浑浊，还能观察到溶液由红色恰好变无色； 装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量二氧化碳后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是将试管从水中取出，把带火星的木条放入试管，木条复燃证明是氧气。 19．下图是实验室制取气体的部分常见装置，请据图回答下列问题： (1)小明用A、D装置组合制取氧气，反应原理为 (用化学方程式表示)，小明发现所制得的氧气的纯度较低，其可能原因是 (写一点即可)。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。 A．原料廉价易得  B．反应速率适中  C．制得的气体较纯净  D．实验条件易于控制 (3)若用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹，多孔隔板处观察到的现象是 (用字母e、f、g对如图所示现象进行排序)。 【答案】(1) 集气瓶中没有装满水/未等到导管口出现连续均匀的气泡就开始收集 (2) ABCD (3)gfe 【详解】（1）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A、D装置组合制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 小明发现所制得的氧气的纯度较低，其可能原因是集气瓶中没有装满水、未等到导管口出现连续均匀的气泡就开始收集等； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； A 、大理石（或石灰石）和稀盐酸在生活和实验中比较常见，即原料廉价易得，符合题意； B 、该反应速率适中，便于收集二氧化碳气体，符合题意； C 、稀盐酸挥发性较小，则该反应制得的二氧化碳气体相对较纯净，符合题意； D 、该反应在常温下就能进行，实验条件易于控制，符合题意。 故选：ABCD； （3）若用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，则试管中液面下降至多孔隔板下，故多孔隔板处观察到的现象是gfe。 20．为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】 (1)步骤如下： 步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与 对照读数。 【实验记录】 同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性。 【实验反思】 (3)在农田里确定5个位置进行取样，如下图所示取样位置设定合理的是 （填字母）。 任务二：探究当地土壤酸碱性的成因 【调查咨询】 同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。 【教师指导】 (4)氯化铵的水溶液显酸性，长期施用氯化铵化肥会造成土壤酸化。氯化铵属于化肥种类中的 。 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】 酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等。 【进行实验】 同学们取两份相同的土壤样品各500g，分别加入1L水，充分搅拌后静置，测得上层清液pH=5，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 (5)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 。 (6)与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是 。 (7)若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法 （写出操作、现象和结论）。 (8)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由 。 【答案】(1)标准比色卡 (2)酸 (3)B (4)氮肥 (5)控制加入熟石灰的量 (6)既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 (7)取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质 (8)支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量等/支持有弊一方的理由是：化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等 【详解】（1）用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数； （2）由表格数据可知，实验测定土壤滤液的酸碱度在，说明该土地的土壤显酸性； （3）在农田里取样时，为了确保取样的代表性，需要选择不同位置进行取样，并且这些位置应该能够反映农田土壤的整体情况，因此取样位置设定合理的是B； （4）氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； （5）由表格数据可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良，加入熟石灰改良后的pH=11，显碱性，则用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量； （6）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，则用草木灰改良酸性土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素； （7）熟石灰是氢氧化钙，熟石灰变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则验证熟石灰已经变质的实验方法是：取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质； （8）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量等； 支持有弊一方的理由是：化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。 21．某兴趣小组在实验室制备CO2根据下列仪器装置，回答问题。 (1)写出标号b的仪器名称： 。 (2)实验室制取CO2可在A～E中选用的一套发生与收集装置的组合为 。 (3)装置F与装置B相比，其优点是 。 【答案】(1)集气瓶 (2)BC (3)可以控制反应的发生和停止 【详解】（1）b为集气瓶； （2）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可以选择B； 二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，可选择向上排空气法收集，则收集装置选择C； （3）装置F中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，所以装置F与装置B相比，优点是可以控制反应的发生与停止。 22．下图是实验室制取氧气的装置，请结合装置回答下列问题： (1)仪器m的名称是 。 (2)利用图G检查装置的气密性，手握试管一段时间后，若观察到 (填现象)，说明装置的气密性良好。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。若用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端进入；若要制取一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置为 。 (4)过氧化钠()是一种淡黄色固体，常温下能与水反应产生氧气，发生装置应选 ，理由是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2)导管口有气泡产生 (3) b D (4) B 过氧化钠固体与水在常温下能反应 【详解】（1）由图可知，仪器为锥形瓶，故填：锥形瓶。 （2）检验G装置气密性的方法是将导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，故填：导管口有气泡产生。 （3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式：，氧气密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体应长进短出，从b进入，若要制取一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置为排水法，故填：；b；D。 （4）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下能与水反应产生氧气，不需要加热，发生装置选固液不加热型，选B，故填：B；过氧化钠固体与水在常温下能反应。　　　　　　　　　。 23．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。 (1)为控制反应发生速率，应该将装置B中的仪器 换成 ； (2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ； (3)用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是B→ → →C(填字母序号，从A到H中选择)，其中装置G的作用是 ；若选用F装置收集氢气，气体应该从 口进入(填“a”或“b”)。 【答案】(1) 长颈漏斗 分液漏斗/注射器 (2) (3) H G 干燥二氧化碳气体 b 【详解】（1）分液漏斗、注射器可以通过滴加速率控制反应速率，则为控制反应发生速率，应将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； （3）要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体：先通过装置H除去氯化氢气体（），再通过装置G干燥二氧化碳气体，则所需要装置正确的连接顺序是B→H→G→C； 浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，装置G的作用是干燥二氧化碳气体； 氢气密度比空气小，则选用F装置收集氢气，气体应从b进。 24．八中凯米思趣化学小组的同学在老师的指导下探究了学校花园土壤酸碱性对植物生长的影响。 实验一：测定土壤的酸碱性 (1)小组同学欲测定花园土壤中的酸碱度，可用 测定。 (2)经测定，土壤的pH为5.2。查阅几种常见的植物生长对土壤酸碱性的要求，如下表： 杜鹃 山茶花 桂花 月季 4.5~5.5 5.4~6.0 6.0~7.0 5.5~7.5 由此可知，以上最适合在该学校土壤中生长的植物是 。 实验二：制定土壤改良方案 【调查分析】小组同学向学校后勤处了解到该花园曾施用过化肥氯化铵，可能会有残留。 【查阅资料】Ⅰ.氯化铵溶液呈酸性，碳酸钾溶液显碱性； Ⅱ.含有的物质与碱性溶液混合会生成。 【进行实验】探究花园土壤中是否含有氯化铵。 (3)取少量土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌，静置。 方案 现象 ①取少量上层清液，加入适量氢氧化钠溶液 ②另取少量上层清液，向其中滴加 （填试剂名称）溶液 产生白色沉淀 结论：花园土壤中含有氯化铵。 【实验反思】根据实验提出改良方案： (4)小组有同学建议用熟石灰处理残留的氯化铵，写出发生反应的化学方程式 。 (5)经调查和分析，土壤酸性改良后，花园中植物叶色不够浓绿，还需要增强抗倒伏和抗病虫。拟选用下列物质混合施用，你觉得比较合理的组合是________（填序号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】(1)pH 试纸（或 pH 计） (2)杜鹃 (3) 产生有刺激性气味的气体 硝酸银 (4) (5)BC 【详解】（1）在化学实验中，测定溶液或土壤等的酸碱度，常用 pH 试纸（能粗略测定）和 pH 计（能精确测定）。 （2）已知土壤的 pH 为 5.2，杜鹃生长所需土壤 pH 范围是 4.5~5.5，山茶花是 5.4~6.0，桂花是 6.0~7.0，月季是 5.5~7.5，该土壤 pH 在杜鹃适宜生长的 pH 范围内，所以最适合杜鹃生长。 （3）氯化铵（NH4Cl）中的铵根离子（）与氢氧化钠（NaOH）溶液中的氢氧根离子（OH-）反应会生成氨气（NH3​），所以现象是产生有刺激性气味的气体； 要检验氯化铵中的氯离子（Cl-），常用硝酸银（AgNO3​）溶液，氯离子与银离子（Ag+）反应会生成不溶于水和稀硝酸的白色氯化银（AgCl）沉淀。 （4）熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2​]，氯化铵（NH4​Cl ）与氢氧化钙反应会生成氯化钙（CaCl2）、氨气（NH3）和水（H2O），化学方程式为。 （5）植物叶色不够浓绿，需补充氮元素；增强抗倒伏和抗病虫，需补充钾元素。 A、NH4Cl含氮元素，K2CO3含钾元素，但氯化铵溶液呈酸性，碳酸钾溶液呈碱性，二者混合会发生反应，降低肥效，不合理； B、CO(NH2)2含氮元素，KCl含钾元素，二者不反应，能满足植物需求，合理； C、NaNO3含氮元素，K2​SO4​含钾元素，二者不反应，能满足植物需求，合理； D、(NH4)2HPO4含氮和磷元素，KOH是强碱，具有强腐蚀性，不能用于土壤施肥，且两者会反应产生氨气，不合理。 故选BC。 25．某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。 (1)标号①的仪器名称为 。 (2)用氯酸钾制取比较纯净的氧气，可选用的装置组合是 (填序号)。 (3)若选用以上仪器装置，利用石灰石和稀盐酸制取备并使用集气瓶收集一瓶CO2，判断集气瓶的CO2已经收集满的方法是 。 (4)某制氧机的工作原理如图F所示。甲剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3•3H2O2)，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应， 第一步：2Na2CO3•3H2O22Na2CO3+3H2O2 第二步： (用化学方程式表示) (5)利用上述仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的 (选填“反应仓”或“加湿过滤仓”)﹔氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为氧气 。 (6)该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体，而不选择过氧化氢溶液的原因是_______ (填序号)。 A．产物无污染 B．制取成本更低 C．储存和运输更方便 【答案】(1)铁架台 (2)AE (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明CO2已收集满 (4) (5) 反应仓 不易溶于水、密度比水小 (6)C 【详解】（1）根据图像，仪器①是铁架台。 （2）用氯酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应采用排水法，收集装置选E，故装置组合为AE。 （3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 （4）第二步是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 （5）装置B中进行的是反应过程，相当于制氧机中的反应仓； 氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为氧气不易溶于水、密度比水小。 （6）过碳酸钠是固体，过氧化氢是溶液，固体相较于溶液，储存和运输更方便，所以制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选过氧化氢溶液；二者产物都无污染，且一般情况下过氧化氢溶液制取成本更低。 故选C。 26．如图为初中化学实验常见的仪器装置，请回答下列问题 (1)图中仪器甲的名称是 。 (2)若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为 ，用D装置收集到的氧气不纯，原因可能是 (填一种即可)。 (3)实验室制取CO2常用的药品是 ，装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是 。 (4)查阅资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体。能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。 ①写出实验室制取少量NO2的化学方程式 。 ②从环保的角度考虑，在制取NO2时，若在装置E后连接的装置是F，你认为要将F中的浓硫酸换成 (填具体的溶液)。 (5)以下说法不正确的是 (填标号)。 ①装置A和装置B的气密性检查的操作方法可以相同 ②装置B发生反应时，长颈漏斗下端需要浸没在液体中 ③F装置可用于干燥气体，气流方向为c进d出 ④若挤压G中试管上方的滴管，可以观察到U形管左边液面上升 【答案】(1)水槽 (2) 未等气泡连续均匀冒出就开始收集（或集气瓶未装满水） (3) 大理石（或石灰石）与稀盐酸 可以控制反应的发生和停止 (4) 氢氧化钠溶液（合理即可） (5)① 【详解】（1）由图可知，甲为水槽，故填：水槽； （2）装置B为固液常温型发生装置， 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为，故填：； 用D装置收集到的氧气不纯，原因可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集（开始排出的是装置内的空气），或集气瓶未装满水（集气瓶中含有空气）等，故填：未等气泡连续均匀冒出就开始收集（或集气瓶未装满水）； （3）实验室制取CO2常用的药品是大理石（或石灰石）与稀盐酸，故填：大理石（或石灰石）与稀盐酸； 装置C含有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，固液接触，反应发生，故装置C的优点是可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止； （4）①实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体，化学方程式为，故填：； ② NO2能与碱溶液反应生成盐和水，所以从环保角度考虑，要将F中的浓硫酸换成氢氧化钠溶液（合理即可），用来吸收 NO2，防止污染空气，故填：氢氧化钠溶液（合理即可）； （5）① 装置A检查气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；装置B检查气密性的方法：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，操作方法不同，故①错误。 ② 装置B发生反应时，长颈漏斗下端需要浸没在液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，故②正确。 ③ F装置可用于干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，气流方向为c进d出，故③正确。 ④ 若挤压G中试管上方的滴管，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，在大气压的作用下，可观察到U形管左边液面上升，故④正确。 故选：①。 27．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 探究一  对待测液成分的探究 (1)小真用pH试纸测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液（填“酸”或“碱”）。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，小真又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 1 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试液 溶液 锌粒 溶液 现象 试剂A 变红 产生白色沉淀 现象X 产生气泡 试剂B 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂A在实验3中的现象X为 （写一点即可）。 ②根据上述实验现象，可推测出试剂A是 溶液。（填化学式） ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂B为NaOH溶液的是 （填实验序号）。 探究二  验证中和反应是否发生 (3)兴趣小组同学利用实验室现有试剂，验证发生了中和反应，设计了如下方案。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：酸碱指示剂 ①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 二者发生了中和反应 ②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液恰好由红色变为无色 方案二：其他试剂 取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入 溶液（填化学式） 无蓝色沉淀生成 方案三：结晶法 用玻璃棒蘸取氢氧化钠与稀盐酸混合后的溶液在酒精灯上蒸干 有白色固体析出 【分析讨论】 (4)同学们认为方案三不合理，请写出理由： 。 (5)对于没有明显现象的反应，上述方案一、二均是从 （填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。 探究三  反应后溶液的pH变化 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是该反应过程中溶液pH随加入稀盐酸体积变化的曲线。 (6)其中m点溶液的溶质成分为： 。（填化学式） (7)若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图像中的n点将向 方向移动（选“左”或“右”）。 探究四  中和反应的应用 (8)中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是______（填字母序号）。 A．稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液 B．氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 C．用盐酸除去铁钉表面上的铁锈 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】(1)酸 (2) 有气泡产生 4 (3) (4)氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠 (5)反应物减少 (6)NaOH、NaCl (7)左 (8)AC 【详解】（1）用pH试纸测出待测液A的pH约为3，pH＜7，显酸性，则待测液A是酸溶液； （2）①待测液A是酸溶液，锌能与酸反应生成氢气，故实验3中，向待测液A中加入锌粒，现象是产生气泡； ②实验2，向待测液A中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和盐酸不反应，故待测液A是溶液； ③氢氧化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故实验4中向待测液B中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明待测B为氢氧化钠溶液； （3）方案二：根据实验结论二者发生了中和反应，根据实验现象无蓝色沉淀产生，则取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，即可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应； （4）由于氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，所以根据有白色固体析出，不能说明生成了氯化钠； （5）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液恰好由红色变无色，证明氢氧化钠消失； 方案二：加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，证明氢氧化钠减少； 二者均是从反应物减少的角度证明了反应的进行； （6）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图中m点pH＞7，说明氢氧化钠剩余，因此m点对应溶液中的溶质为NaCl、NaOH； （7）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；参加反应的氯化氢和氢氧化钠的质量比为36.5：40； 氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为；参加反应的氯化氢和氢氧化钾的质量比为36.5：56； 若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液，恰好反应时，氢氧化钾溶液消耗的盐酸少，则图象中pH=7的点将向左方向移动； （8）A、稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是酸与盐的反应，不属于中和反应，符合题意； B、氢氧化镁用于治疗胃酸过多症，是氢氧化镁和胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； C、用盐酸除去铁钉表面上的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； 故选：AC。 28．中和反应在生产、生活中有着重要的应用，如中和废水、治疗胃酸过多等。部分中和反应现象并不明显，某学习小组的同学分别从不同的角度来证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合时发生了中和反应。 【探究一】利用如图1所示的装置进行实验探究。用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 (1)图1仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 (2)能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应的实验事实是 。 【探究二】 (3)小组同学将稀盐酸滴入装有固体氢氧化钠的试管中并振荡，试管壁发热，该现象是否能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，理由是 。 【探究三】 (4)向一定量的稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液后，可以加入_______（填字母）来证明两者发生了反应。 A．酚酞溶液 B．溶液 C．稀硫酸 【讨论反思】 (5)小组同学观察到稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时有气泡产生，可能的原因是 。他们经过仔细思考，另取少量该氢氧化钠溶液，滴加 ，发现有白色沉淀产生，证明了他们的分析正确。 【答案】(1)HCl (2)溶液的pH从大于7逐渐减小至等于7以及小于7 (3)固体氢氧化钠溶于水也会放出大量的热 (4)AB (5) 该氢氧化钠溶液部分变质生成了碳酸钠 氯化钙溶液（合理即可） 【详解】（1）由图2可知，开始时溶液pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH从大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，说明是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则A中的溶液为稀盐酸，溶质为氯化氢，化学式为HCl； （2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH从大于7逐渐减小至等于7以及小于7，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应； （3）由于固体氢氧化钠溶于水也会放出大量的热，所以试管壁发烫无法证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应； （4）向一定量的稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液，可通过验证反应物氢氧化钠的消失来验证二者发生反应； A、加入酚酞溶液后，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，正确； B、加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠，即可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，正确； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，加入稀硫酸，无论是否含有氢氧化钠，均无明显现象，所以无法证明氢氧化钠和盐酸发生反应，错误； 故选AB； （5）小组同学观察到稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时有气泡产生，可能的原因是该 NaOH 溶液部分变质生成了碳酸钠（氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水），碳酸与盐酸反应生成二氧化碳气体； 验证该分析正确，根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可另取少量该氢氧化钠溶液，滴加氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生，说明该氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠。 29．学习小组对水产养殖及运输过程中的增氧剂——“鱼浮灵”展开了研究。 【查阅资料】①“鱼浮灵”的主要成分为过碳酸钠(化学式为xNa2CO3•yH2O2)。 ②活性氧含量是衡量“鱼浮灵”产品的重要指标，活性氧含量=×100%。 ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【活动一】探究“鱼浮灵”的性质 【设计与实验】 (1)甲同学设计如图1所示实验装置，先向三颈烧瓶中加入过碳酸钠溶液，观察到有大量气泡产生，将带有火星的木条放到导管口，观察到 ，说明有O2产生。待气泡不再产生后，甲同学继续向溶液中加入过量稀盐酸，观察到有大图1量气泡产生，请你协助甲同学设计实验证明该气体为二氧化碳： (简要写出实验操作和现象)。通过该实验得出过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2双重性质。 【活动二】探究“鱼浮灵”的增氧原理 乙同学分别向80mL4%的H2O2溶液中加入如下同等规格4种试剂，测得常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化数据如表： 实验编号 加入试剂 加入试剂后的pH 溶解氧/(mg/L) ① 10gH2O2溶液 6.01 6.44 ② 10gNaCl溶液 5.97 6.48 ③ 10gNa2CO3溶液 8.14 9.11 ④ 10gNaOH溶液 9.26 10.97 (2)根据实验数据分析， (填“酸”“碱”或“中”)性溶液能加快H2O2溶液的分解。 (3)结合物质的性质分析，实际生活中不选用NaOH和H2O2的混合溶液作水产养殖供氧剂的原因是 。 【活动三】测定“鱼浮灵”中活性氧含量和过碳酸钠的组成 丙同学设计如图2所示装置，检查装置气密性后向锥形瓶中加入10.0g样品和MnO2的混合物，实验前先缓慢通入一段时间N2，加热铜网至红热后再缓慢滴加过量稀盐酸直至A装置中样品完全反应，反应完后继续通入一段时间N2，称得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。 (4)实验后也需要通入一段时间N2，理由是 。 (5)该“鱼浮灵”的活性氧含量为 ，x：y= 。 (6)若未设置E装置，则所得x：y的值 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】(1) 带火星木条复燃 将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 (2)碱 (3)NaOH具有较强的腐蚀性 (4)将装置内的氧气和二氧化碳全部排入装置C和D中，确保被完全吸收 (5) 12% (6)偏大 【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，可证明产生的气体是二氧化碳。 （2）由实验数据可知，加入碳酸钠溶液（pH=8.14，碱性）和氢氧化钠溶液（pH=9.26，碱性）后，溶解氧明显升高，说明碱性溶液能加快H2O2溶液的分解。 （3）NaOH具有较强的腐蚀性，会破坏水产动物的生存环境，因此实际生活中不选用其与H2O2的混合溶液作供氧剂。 （4）实验后通入N2，可将A装置中残留的O2（进入C装置）和CO2（进入D装置）全部排出，确保被完全吸收，提高测量精度。 （5）活性氧含量：C装置中铜网可与氧气反应（），增重1.2g，即生成的O2质量为1.2g，活性氧含量为。 D装置中碱石灰可吸收CO2，增重2.2g，即CO2的质量为 2.2g，其中碳元素质量为，，根据碳元素质量守恒，Na2CO3的质量为；O2中氧元素质量为1.2g，根据，设H2O2的质量为a，则 a=2.55g 则Na2CO3与H2O2的质量比为，解得。 （6）若未设置E装置，空气中的CO2和水蒸气会进入D装置，使测得的CO2质量偏大，导致计算出Na2CO3的质量偏大，H2O2质量相对偏小，故的值偏大。 30．2024年11月陕西省政府第三十九次常务会议讨论并原则同意《陕西省生活垃圾分类管理条例(草案)》。垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。化学兴趣小组同学对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣，进行了如下实践活动，邀请你一起参与。 任务一：了解生活垃圾回收处理过程 【咨询交流】小组同学在老师的带领下通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾的回收处理过程如图1所示。 (1)下列垃圾应投入厨余垃圾桶内的是___________(填字母)。 A．旧衣服 B．碎瓷碗 C．香蕉皮 D．干电池 (2)厨余垃圾可采用堆肥等方式处理，这种处理方式主要依靠生态系统中的 (填“分解者”或“生产者”)。 任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【教师指导】垃圾焚烧发电过程中会产生烟尘和等有害气体。小组同学对垃圾焚烧后产生的气体成分进行探究。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体除了外还含有哪些气体？ 【作出猜想】 (3)猜想一： 猜想二： 猜想三： 。 【查阅资料】①与化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，不与酸性高锰酸钾溶液反应。 【进行实验】小组同学设计如图2所示实验装置，对产生的废气进行检验： 【反思交流】 (4)实验中观察到装置甲、戊中澄清石灰水变浑浊，装置丁中黑色氧化铜粉末变红，得出猜想三成立。其中装置丁中发生反应的化学方程式为 。 (5)小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是 ；请简要写出实验的改进方案 。 【实验结论】改进实验后，同学们重新进行实验，证明猜想三成立。 任务三：垃圾分类的知识科普 (6)在小区内走访宣传中有居民认为“垃圾分类太过形式化，用处不大”。你是否赞同这种观点，请给出你的理由 。 【答案】(1)C (2)分解者 (3)、CO2 (4) (5) 也能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断气体中是否含有 在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 (6)不赞同，因为垃圾分类有利于资源的节约与循环利用，也有利于自然生态环境的保护 【详解】（1）旧衣服属于可回收物，碎瓷碗属于其他垃圾，香蕉皮属于厨余垃圾，干电池属于有害垃圾，故应投入厨余垃圾桶内的是香蕉皮，故选：C。 （2）厨余垃圾可采用堆肥等方式处理，堆肥利用的是微生物发酵，微生物在生态系统中属于分解者；故填：分解者。 （3）猜想一： 猜想二： ，两个物质都存在即、CO2，故填：CO、CO2。 （4）实验中观察到装置甲、戊中澄清石灰水变浑浊，装置丁中黑色氧化铜粉末变红，得出猜想三成立，说明垃圾焚烧产生的气体除了外还含有、，则装置丁中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；故填：。 （5）小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是也能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断气体中是否含有；由查阅资料可知，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，不与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可先将气体通入装有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中检验并除去二氧化硫，排除干扰后再将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故实验的改进方案为：在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；故填：也能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断气体中是否含有；在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。 （6）不赞同，因为垃圾分类有利于资源的节约与循环利用，也有利于自然生态环境的保护，故填：不赞同，因为垃圾分类有利于资源的节约与循环利用，也有利于自然生态环境的保护。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（实验题30道） 1．根据下图回答问题。 (1)实验室用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。 (2)用B装置收集O2验满的操作是：在集气瓶口放 。 (3)C装置中的现象为 。 2．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及随时间的关系曲线图。 (1)根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。 (2)该反应为 。（填“放热反应”或“吸热反应”） (3)处溶液中存在的离子有和 （填离子符号）。 3．请对如图所示实验进行分析。 (1)该实验中可以观察到的现象是Y型管中红磷不燃烧，白磷燃烧，此现象说明燃烧需要满足的条件是 。 (2)实验中使用气球的目的是(写出一条即可) 。 (3)请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理 。 4．请对下图所示实验进行分析。 (1)实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 。 (2)实验中使用气球的目的是 。 (3)通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法： 。 5．实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下列图示回答问题： 图中①的名称是 。 6．实验室制取气体常用下列仪器，据此回答问题。 (1)实验室制取并收集CO2应选用的仪器是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (2)请回答下列问题： ①若F装置里盛有无色气体，可能是哪种气体，并设计实验进行验证 。 ②若用到B装置需要注意的事项是什么？ 7．如图是实验室制取并收集气体的装置图。请回答下列问题。       (1)写出图中标号①仪器的名称： 。 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式式： 。 (3)用C与F装置都能收集二氧化碳，若用F装置，验满的方法是 。 8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。 探究一：氢氧化钠与盐酸混合后无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【实验设计] (1)甲、乙、丙三组同学分别设计了如表实验方案，请你帮他们完成实验报告。 组别 实验操作 现象 结论 甲组 溶液 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 乙组 U型玻璃管中 边红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) 丙组 用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH 7 【评价反思】 (2)你认为实验设计方案不合理的一组是什么？ ，原因是 。 探究二：将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 【猜想与假设】 (3)针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaCl2；猜想II：有 ；猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 (4)乙组同学认为猜想IV不合理，其理由是 。 【实验探究】 (5)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验操作 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 向反应后的溶液中通入二氧化碳气体 向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。 【评价反思】 (6)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。 9．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： Ⅰ、选择药品，组装装置，制取气体 (1)实验室欲用装置B和D制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为 ，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从 进入（填“c”或“d”）。 (2)若用B装置制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是 。 (3)C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是 。 Ⅱ、兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 (4)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 (5)曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 10．如图是实验室制取气体的常用仪器。 (1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请组装一套能控制反应的发生装置。(用序号表示) (3)实验室制取气体X时只能用向上排空气法收集，推测X具有哪些性质？ 11．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题： (1)用H2O2溶液制取较纯净的氧气，从A—E中选择的发生和收集装置的组合为 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (2)用装置F和量筒收集并测量氧气体积，在F中气体应从导管 (填“b”或“c”)端通入。 (3)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷气体，选择的发生装置为 (填字母)。 12．如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 （填序号），该反应的化学方程式是 。 13．牙膏是一种常见的生活日用品，其主要成分包括摩擦剂、氟化物、表面活性剂等。某化学兴趣小组对某品牌牙膏展开探究。 探究Ⅰ：酸碱性 (1)【实验1】 将该品牌的牙膏(白色)与水按质量比1：2混合，搅拌后静置，向上层清液滴入几滴酚酞，液体变红，牙膏呈 性，可能添加了 (填“碳酸氢钠”或“柠檬酸”)，其能调节口腔酸性环境，防止龋齿。牙膏的酸碱性因其类型和功能不同而有所差异。 探究Ⅱ：摩擦剂成分 【查阅资料】①摩擦剂可以帮助去除牙齿表面的污垢，该牙膏摩擦剂可能含有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 ②氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 ③牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均溶于水且不与酸、碱反应。 (2)【实验2】 取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。请完善下面表格。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液 部分沉淀溶解 氢氧化铝(填“含有”或“不含”) ②另取少量沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 产生气泡 含有碳酸钙 ③将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 操作②中产生气泡的原因是 (写化学方程式)。 探究Ⅲ：氟化物的作用： (3)【实验3】 【查阅资料】氟化钠(NaF)能与牙齿中的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]反应生成更耐酸的氟磷灰石。 【实验设计】用醋酸溶液模拟容易龋齿的口腔酸性环境，并对相同的牙齿模型分别进行以下实验，记录如表： 组别 处理方式 实验结果(牙齿模型质量损失/g) ① 浸泡在醋酸溶液中 0.15 ② 用含氟牙膏处理后浸泡在醋酸溶液中 0.02 【结论】 组别②牙齿模型损失更少，说明氟化钠的作用是 。 【交流】 该实验过程中，控制的变量除了相同的牙齿模型外，还有 (写一条)。 14．科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测。“圆梦”活动小组测得土壤的pH=8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。结合所学知识，该小组同学猜想土壤中的碱性物质可能是或中的一种或两种。 (1)实验探究 操作 现象 结论 ①取土壤浸出液少许于试管中，向其滴入 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质只有 ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 (2)活动小组查阅资料后，向土壤中施加硫粉（硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸），3个月后再次测得土壤的，确认改良后的土壤可以种植草莓。针对该地区土壤，以下作物中，你认为改良后的土壤还适合种植的作物是 。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2 (3)为增加作物产量，在其生长过程中还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。 15．为探究某塑料的元素组成，设计了实验一和实验二。回答下列问题： 【实验一】制取氧气 (1)图中标号为①的仪器名称是 。 (2)若利用A装置制取，反应的化学方程式为 。 【实验二】检测塑料组成元素（已知：无水遇水变蓝色） (3)为得到干燥的，需要用C装置除去水蒸气，连接装置时，装置C的 （选填“a”或“b”）端导管与装置J相连。 (4)通入干燥一段时间后，将装置与J相连接，点燃J处的酒精灯，持续通入氧气，塑料燃烧，观察到K处白色固体变蓝色，L处澄清石灰水变浑浊，说明该塑料一定含有 元素。 (5)将装置交换顺序，对塑料组成元素的检测结果 （选填“有”或“无”）影响。 16．牙膏是一种复杂的混合物，基础牙膏通常由摩擦剂、表面活性剂等多种物质混合而成。牙膏的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果。某化学小组对某品牌牙膏中的摩擦剂等成分进行了探究。 【查阅资源】①某品牌牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成； ②牙膏中其他成分遇到盐酸无气体生成； ③氢氧化铝溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠； ④含氟牙膏保护牙齿的原理是含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应生成更难溶于酸的物质。 【实验探究】 (1)步骤1，取少许牙膏于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变为 色，说明清液显弱碱性。 (2)步骤2，取少许沉淀物于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解并产生大量气体，将气体通入澄清石灰水中观察到的现象为 。写出上述反应中属于中和反应的化学方程式： 。 【反思交流】 (3)小明在实验中发现步骤2中没有观察到有气体产生，可能的原因是 。 【继续探究】小组同学发现牙膏成分中还含有少量的双氧水，具有口腔杀菌和牙齿漂白的作用。 (4)小组同学另取步骤1中少量上层清液于试管中，加入少量二氧化锰，观察到有气泡冒出，检验该气体成分的方法为 。 【拓展探究】含氟牙膏加有活性氟化物，可预防龋齿。小组同学以鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的原理。 小组同学组装了两套如图1所示装置(装置气密性良好)，注射器中分别加入20mL3.5%的盐酸，实验组中锥形瓶中加入用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g，对照组加入未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g，测量得到锥形瓶内压强随时间变化曲线(如图2)。 (5)氟元素在人体中属于 (选填“常量”或“微量”)元素；对照图2中曲线，可知此实验 (选填“能”或“不能”)得出含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的结论。 (6)有同学指出牙膏中摩擦剂不宜用碳酸钙，从模拟实验原理分析其原因是 ，导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用。 【拓展延伸】 (7)为了进一步证明牙膏中是否存在氢氧化铝，可以向上述步骤1中的沉淀物中加入氢氧化钠溶液，若观察到 的现象，即可证明牙膏中存在该物质。 17．在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究： 【收集资料】 (1)①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或 。碳酸钠俗称纯碱、苏打。 ②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。 ③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。 【提出问题】 ①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？ ②碱性废液如何实现绿色排放？ 【进行实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向甲、乙两支试管的溶液中分别滴加几滴酚酞溶液 溶液都变为红色 碳酸钠溶液具有碱性 步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸 溶液由红色变为 酸可以中和碱性废液 步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中 烧杯中有气泡产生 该反应的化学方程式为 【小结反思】 (3)综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为 （指示剂除外）。 【交流讨论】 (4)①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式，但要注意用量。 ②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能选择其中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式： 。 18．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。用石灰石和稀盐酸制取，并进行相关性质探究。 (1)实验室用装置A和B制取，一般有5个步骤：a.检查装置的气密性；b.按要求组装好仪器；c.向长颈漏斗中注入稀盐酸；d.收集气体；e．向锥形瓶中放入几小块石灰石． ①该实验正确的操作顺序为 （填序号）。 ②用装置B收集时，应从 （填“长”或“短”）导气管进入。 ③用该套装置还能在实验室制取，反应的化学方程式为 。 (2)连接装置A和C，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中恰好完全反应时，除了观察到澄清的石灰水变浑浊，还能观察到的现象为 ，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。 19．下图是实验室制取气体的部分常见装置，请据图回答下列问题： (1)小明用A、D装置组合制取氧气，反应原理为 (用化学方程式表示)，小明发现所制得的氧气的纯度较低，其可能原因是 (写一点即可)。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。 A．原料廉价易得  B．反应速率适中  C．制得的气体较纯净  D．实验条件易于控制 (3)若用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹，多孔隔板处观察到的现象是 (用字母e、f、g对如图所示现象进行排序)。 20．为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】 (1)步骤如下： 步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与 对照读数。 【实验记录】 同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性。 【实验反思】 (3)在农田里确定5个位置进行取样，如下图所示取样位置设定合理的是 （填字母）。 任务二：探究当地土壤酸碱性的成因 【调查咨询】 同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。 【教师指导】 (4)氯化铵的水溶液显酸性，长期施用氯化铵化肥会造成土壤酸化。氯化铵属于化肥种类中的 。 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】 酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等。 【进行实验】 同学们取两份相同的土壤样品各500g，分别加入1L水，充分搅拌后静置，测得上层清液pH=5，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 (5)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 。 (6)与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是 。 (7)若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法 （写出操作、现象和结论）。 (8)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由 。 21．某兴趣小组在实验室制备CO2根据下列仪器装置，回答问题。 (1)写出标号b的仪器名称： 。 (2)实验室制取CO2可在A～E中选用的一套发生与收集装置的组合为 。 (3)装置F与装置B相比，其优点是 。 22．下图是实验室制取氧气的装置，请结合装置回答下列问题： (1)仪器m的名称是 。 (2)利用图G检查装置的气密性，手握试管一段时间后，若观察到 (填现象)，说明装置的气密性良好。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。若用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端进入；若要制取一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置为 。 (4)过氧化钠()是一种淡黄色固体，常温下能与水反应产生氧气，发生装置应选 ，理由是 。 23．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。 (1)为控制反应发生速率，应该将装置B中的仪器 换成 ； (2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ； (3)用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是B→ → →C(填字母序号，从A到H中选择)，其中装置G的作用是 ；若选用F装置收集氢气，气体应该从 口进入(填“a”或“b”)。 24．八中凯米思趣化学小组的同学在老师的指导下探究了学校花园土壤酸碱性对植物生长的影响。 实验一：测定土壤的酸碱性 (1)小组同学欲测定花园土壤中的酸碱度，可用 测定。 (2)经测定，土壤的pH为5.2。查阅几种常见的植物生长对土壤酸碱性的要求，如下表： 杜鹃 山茶花 桂花 月季 4.5~5.5 5.4~6.0 6.0~7.0 5.5~7.5 由此可知，以上最适合在该学校土壤中生长的植物是 。 实验二：制定土壤改良方案 【调查分析】小组同学向学校后勤处了解到该花园曾施用过化肥氯化铵，可能会有残留。 【查阅资料】Ⅰ.氯化铵溶液呈酸性，碳酸钾溶液显碱性； Ⅱ.含有的物质与碱性溶液混合会生成。 【进行实验】探究花园土壤中是否含有氯化铵。 (3)取少量土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌，静置。 方案 现象 ①取少量上层清液，加入适量氢氧化钠溶液 ②另取少量上层清液，向其中滴加 （填试剂名称）溶液 产生白色沉淀 结论：花园土壤中含有氯化铵。 【实验反思】根据实验提出改良方案： (4)小组有同学建议用熟石灰处理残留的氯化铵，写出发生反应的化学方程式 。 (5)经调查和分析，土壤酸性改良后，花园中植物叶色不够浓绿，还需要增强抗倒伏和抗病虫。拟选用下列物质混合施用，你觉得比较合理的组合是________（填序号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 25．某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。 (1)标号①的仪器名称为 。 (2)用氯酸钾制取比较纯净的氧气，可选用的装置组合是 (填序号)。 (3)若选用以上仪器装置，利用石灰石和稀盐酸制取备并使用集气瓶收集一瓶CO2，判断集气瓶的CO2已经收集满的方法是 。 (4)某制氧机的工作原理如图F所示。甲剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3•3H2O2)，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应， 第一步：2Na2CO3•3H2O22Na2CO3+3H2O2 第二步： (用化学方程式表示) (5)利用上述仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的 (选填“反应仓”或“加湿过滤仓”)﹔氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为氧气 。 (6)该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体，而不选择过氧化氢溶液的原因是_______ (填序号)。 A．产物无污染 B．制取成本更低 C．储存和运输更方便 26．如图为初中化学实验常见的仪器装置，请回答下列问题 (1)图中仪器甲的名称是 。 (2)若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为 ，用D装置收集到的氧气不纯，原因可能是 (填一种即可)。 (3)实验室制取CO2常用的药品是 ，装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是 。 (4)查阅资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体。能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。 ①写出实验室制取少量NO2的化学方程式 。 ②从环保的角度考虑，在制取NO2时，若在装置E后连接的装置是F，你认为要将F中的浓硫酸换成 (填具体的溶液)。 (5)以下说法不正确的是 (填标号)。 ①装置A和装置B的气密性检查的操作方法可以相同 ②装置B发生反应时，长颈漏斗下端需要浸没在液体中 ③F装置可用于干燥气体，气流方向为c进d出 ④若挤压G中试管上方的滴管，可以观察到U形管左边液面上升 27．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 探究一  对待测液成分的探究 (1)小真用pH试纸测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液（填“酸”或“碱”）。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，小真又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 1 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试液 溶液 锌粒 溶液 现象 试剂A 变红 产生白色沉淀 现象X 产生气泡 试剂B 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂A在实验3中的现象X为 （写一点即可）。 ②根据上述实验现象，可推测出试剂A是 溶液。（填化学式） ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂B为NaOH溶液的是 （填实验序号）。 探究二  验证中和反应是否发生 (3)兴趣小组同学利用实验室现有试剂，验证发生了中和反应，设计了如下方案。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：酸碱指示剂 ①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 二者发生了中和反应 ②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液恰好由红色变为无色 方案二：其他试剂 取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入 溶液（填化学式） 无蓝色沉淀生成 方案三：结晶法 用玻璃棒蘸取氢氧化钠与稀盐酸混合后的溶液在酒精灯上蒸干 有白色固体析出 【分析讨论】 (4)同学们认为方案三不合理，请写出理由： 。 (5)对于没有明显现象的反应，上述方案一、二均是从 （填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。 探究三  反应后溶液的pH变化 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是该反应过程中溶液pH随加入稀盐酸体积变化的曲线。 (6)其中m点溶液的溶质成分为： 。（填化学式） (7)若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图像中的n点将向 方向移动（选“左”或“右”）。 探究四  中和反应的应用 (8)中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是______（填字母序号）。 A．稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液 B．氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 C．用盐酸除去铁钉表面上的铁锈 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 28．中和反应在生产、生活中有着重要的应用，如中和废水、治疗胃酸过多等。部分中和反应现象并不明显，某学习小组的同学分别从不同的角度来证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合时发生了中和反应。 【探究一】利用如图1所示的装置进行实验探究。用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 (1)图1仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 (2)能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应的实验事实是 。 【探究二】 (3)小组同学将稀盐酸滴入装有固体氢氧化钠的试管中并振荡，试管壁发热，该现象是否能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，理由是 。 【探究三】 (4)向一定量的稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液后，可以加入_______（填字母）来证明两者发生了反应。 A．酚酞溶液 B．溶液 C．稀硫酸 【讨论反思】 (5)小组同学观察到稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时有气泡产生，可能的原因是 。他们经过仔细思考，另取少量该氢氧化钠溶液，滴加 ，发现有白色沉淀产生，证明了他们的分析正确。 29．学习小组对水产养殖及运输过程中的增氧剂——“鱼浮灵”展开了研究。 【查阅资料】①“鱼浮灵”的主要成分为过碳酸钠(化学式为xNa2CO3•yH2O2)。 ②活性氧含量是衡量“鱼浮灵”产品的重要指标，活性氧含量=×100%。 ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【活动一】探究“鱼浮灵”的性质 【设计与实验】 (1)甲同学设计如图1所示实验装置，先向三颈烧瓶中加入过碳酸钠溶液，观察到有大量气泡产生，将带有火星的木条放到导管口，观察到 ，说明有O2产生。待气泡不再产生后，甲同学继续向溶液中加入过量稀盐酸，观察到有大图1量气泡产生，请你协助甲同学设计实验证明该气体为二氧化碳： (简要写出实验操作和现象)。通过该实验得出过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2双重性质。 【活动二】探究“鱼浮灵”的增氧原理 乙同学分别向80mL4%的H2O2溶液中加入如下同等规格4种试剂，测得常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化数据如表： 实验编号 加入试剂 加入试剂后的pH 溶解氧/(mg/L) ① 10gH2O2溶液 6.01 6.44 ② 10gNaCl溶液 5.97 6.48 ③ 10gNa2CO3溶液 8.14 9.11 ④ 10gNaOH溶液 9.26 10.97 (2)根据实验数据分析， (填“酸”“碱”或“中”)性溶液能加快H2O2溶液的分解。 (3)结合物质的性质分析，实际生活中不选用NaOH和H2O2的混合溶液作水产养殖供氧剂的原因是 。 【活动三】测定“鱼浮灵”中活性氧含量和过碳酸钠的组成 丙同学设计如图2所示装置，检查装置气密性后向锥形瓶中加入10.0g样品和MnO2的混合物，实验前先缓慢通入一段时间N2，加热铜网至红热后再缓慢滴加过量稀盐酸直至A装置中样品完全反应，反应完后继续通入一段时间N2，称得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。 (4)实验后也需要通入一段时间N2，理由是 。 (5)该“鱼浮灵”的活性氧含量为 ，x：y= 。 (6)若未设置E装置，则所得x：y的值 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 30．2024年11月陕西省政府第三十九次常务会议讨论并原则同意《陕西省生活垃圾分类管理条例(草案)》。垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。化学兴趣小组同学对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣，进行了如下实践活动，邀请你一起参与。 任务一：了解生活垃圾回收处理过程 【咨询交流】小组同学在老师的带领下通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾的回收处理过程如图1所示。 (1)下列垃圾应投入厨余垃圾桶内的是___________(填字母)。 A．旧衣服 B．碎瓷碗 C．香蕉皮 D．干电池 (2)厨余垃圾可采用堆肥等方式处理，这种处理方式主要依靠生态系统中的 (填“分解者”或“生产者”)。 任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【教师指导】垃圾焚烧发电过程中会产生烟尘和等有害气体。小组同学对垃圾焚烧后产生的气体成分进行探究。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体除了外还含有哪些气体？ 【作出猜想】 (3)猜想一： 猜想二： 猜想三： 。 【查阅资料】①与化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，不与酸性高锰酸钾溶液反应。 【进行实验】小组同学设计如图2所示实验装置，对产生的废气进行检验： 【反思交流】 (4)实验中观察到装置甲、戊中澄清石灰水变浑浊，装置丁中黑色氧化铜粉末变红，得出猜想三成立。其中装置丁中发生反应的化学方程式为 。 (5)小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是 ；请简要写出实验的改进方案 。 【实验结论】改进实验后，同学们重新进行实验，证明猜想三成立。 任务三：垃圾分类的知识科普 (6)在小区内走访宣传中有居民认为“垃圾分类太过形式化，用处不大”。你是否赞同这种观点，请给出你的理由 。 学科网（北京）股份有限公司 $