第七单元溶液练习题--2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第七单元溶液练习题 一、单选题 1．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 2．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中一定不会用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．药匙 A．A B．B C．C D．D 3．下列液体不是溶液的是 A．75%的医用酒精 B．牛奶 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液 4．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是（　　） A．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度升高 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 5．小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 6．下列有关溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液 7．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是 A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 8．气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 9．归纳推理是学习化学的重要方法，推理时必须严谨、科学。下列归纳推理正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 B．溶液一定是由溶质和水组成的 C．溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液 D．外界条件不变时，将溶液密闭久置，溶质不会分离出来 10．已知氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。下列对下图所示实验的相关判断，正确的是 A．固体X可能是 B．只有①②中的石灰水为饱和溶液 C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中石灰水的溶质质量：①=③>② 二、填空题 11．回答下列问题： (1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），其中 物质的溶解度受温度的影响较大。 (2)丙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 12．在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 (1)图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 (2)现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 13．某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。 (3)计算所需NaCl的质量为 g，称量时，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 14．下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 (1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 g，属于 物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。 (2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。 (3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中为饱和溶液的是 (填字母)。②D中析出晶体的质量是 g。 15．如图是某同学配制50g质量分数为25%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答： (1)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放；⑤量取。则正确的操作顺序是 （填序号①~⑤）。 (2)A操作中实际称量结果 12.5g（选填“大于”“小于”或“等于”）（1g以下用游码）。 (3)E操作中玻璃棒的作用是 。 (4)如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数大于25%，则造成误差的原因可能有 （填序号）。 ①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码 ②取水时俯视读数 ③蔗糖固体转移至烧杯时有部分洒出 ④装瓶时有溶液洒落 ⑤蔗糖中混有少量杂质 ⑥溶解时有少量水溅出 16．实验室若要配制100g5%的NaCl溶液： (1)计算：需NaCl g。 (2)用 称量所需NaCl，倒入烧杯中。 (3)用 (从10mL、50mL、100mL中选)量筒量取 mL水倒入烧杯中，不断用玻璃棒搅拌，目的是 。 装瓶：将配成的溶液倒入试剂瓶里，贴上标签备用。 17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)P点表示的含义是 。 (2)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)若a固体中含有少量b，则提纯a可采用的方法是 。 18．农业生产中常配制一定溶质质量分数的食盐水来挑选种子。 (1)配制溶液的操作有：计算、称量、 、装瓶。若量取水时，仰视读数，则溶质质量分数 。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 (2)配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1 T2.(选填“>”、“<”、“=”)。 (3)写出检验某食盐水是否为食盐的饱和溶液的方法： 。 (4)现要配制100g10%的食盐水用来选种，则需要氯化钠和水的质量各是多少？(写出详细解题过程) 。 三、实验题 19．某实验小组利用下图1所示的仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 (1)图1 中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)图示中正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (4)若称量NaCl的质量是18g，量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则该实验小组计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 （水的密度为1g/cm³），若将其稀释为10%的溶液，则需加入 g水。 四、计算题 20．实验室常用过氧化氢溶液(H2O2)在二氧化锰催化下制取氧气，用于氧气性质实验。某同学用34g过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后收集到氧气。 (1)二氧化锰在反应中的作用是 。 (2)若该过氧化氢溶液中溶质质量分数为10%，计算可制得氧气的质量(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶质质量增加，溶液质量也会增加，该选项错误。 B、加入硝酸钾，溶质的质量会增加，该选项错误。 C、加入的是硝酸钾固体，溶剂（水）的质量没有发生变化，该选项正确。 D、溶质质量增加，溶剂质量不变，根据，溶质的质量分数会增大，该选项错误。 故选C。 2．B 【详解】A、在配制溶液过程中，溶解操作需要在烧杯中进行，所以烧杯是会用到的仪器，故A选项不符合题意； B、漏斗主要用于过滤操作，而在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，不涉及过滤操作，因此一定不会用到漏斗，故B选项符合题意； C、量取水时需要用到量筒来准确量取所需水的体积，所以量筒是会用到的仪器，故C选项不符合题意； D、取用氯化钠固体时需要用药匙，所以药匙是会用到的仪器，故D选项不符合题意。 故选B。 3．B 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。 【详解】A、75%的医用酒精是酒精分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、牛奶不是均一稳定的，久置会分层，不属于溶液，符合题意； C、生理盐水是氯化钠溶液，不符合题意； D、葡萄糖注射液是均一稳定的混合物，符合溶液的形成，属于溶液，不符合题意； 故选：B。 4．A 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量热量，导致溶液温度升高，故选项说法正确； B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误； D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 故选：A。 5．C 【详解】甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，乙、丙中有固体析出，一定是饱和溶液。 故选：C。 6．D 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水属于纯净物，而不是溶液，故选项说法错误； B、气体也可以作为溶质，例如氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，所以不只有固体和液体可以作为溶质，故选项说法错误； C、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误； D、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，因此接近饱和的氡氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液，故选项说法正确； 故选D。 7．B 【详解】气体溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，瓶内溶液的质量减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。 故选B。 8．C 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。 故选C。 9．D 【详解】A、溶液的体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，由于分子间有间隔，混合后体积可能变化（如酒精和水）； B、溶液的溶剂不一定是水，可以是其他液体（如碘酒中溶剂是酒精）； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物而非溶液； D、溶液具有稳定性，外界条件不变时，溶质不会分离。 故选D。 10．D 【详解】A、若固体X是硝酸铵，硝酸铵溶于水后，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，此时②中石灰水不会变浑浊，A错误； B、①②③中的石灰水都是饱和溶液，B错误； C、有些化学反应放热，如与水反应，试管内也可能发生的是化学变化，C错误； D、①③中石灰水的溶质质量相等，②中有部分溶质析出，所以锥形瓶中石灰水的溶质质量为①=③>②，D正确。 故选D。 11．(1) 增大 甲 (2)减小 【详解】（1）根据图像可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大；其中甲物质的溶解度受温度的影响较大； （2）根据图像可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小。 12．(1)BCDA (2) 20 B 【详解】（1）配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后装瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为。 A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。 故选B。 13．(1)溶解 (2)玻璃棒 (3) 10 偏大 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解。因此该步骤为溶解。 （2）配制溶液时，需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。 （3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10% = 10g。 用量筒量取水时，若用C观察方式量取水的体积，即俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，则使溶质质量分数偏大。 14．(1) 31.6 易溶 (2)硝酸钾 (3) BCD 4.5 【详解】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g大于10g，属于易溶物质。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾； （3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C-D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD； ②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。 15．(1)③②⑤①④ (2)小于 (3)搅拌，加速溶解 (4)②⑥ 【详解】（1）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作步骤是：③②⑤①④； （2）蔗糖的质量是：50g25%=12.5g，天平的正确使用方法是左物右码，A操作将砝码和物质放反，所以，物体的实际质量为：砝码的质量-游码的质量，即12g-0.5g=11.5g，故填：小于； （3）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （4）①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码，会造成实际所取的溶质质量偏小，使溶质质量分数减小； ②取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大； ③蔗糖固体转移至烧杯时有部分洒出，会使溶质的质量减小，使溶质的质量分数偏小； ④装瓶时有溶液洒落，由于已经配制完成，所以洒落不会改变溶质的质量分数； ⑤蔗糖中混有少量杂质，会使溶质的质量减少，配制的溶液溶质质量偏小； ⑥溶解时有少量水溅出，会使溶剂的质量减少，配制的溶液溶质质量偏大，故填：②⑥。 16．(1)5 (2)托盘天平 (3) 100mL 95 加快溶解速度 【详解】（1）配制100g5%的NaCl溶液，所需NaCl质量为。 （2）用托盘天平称量所需NaCl，倒入烧杯中。 （3）所需水的质量为，其体积为，则需选用100mL的量筒量取95mL水倒入烧杯中，不断用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度。 17．(1)在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g (2)不饱和 (3)降温结晶/冷却热饱和溶液法 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，a、c两种物质交于P点，则P点表示的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g，故填：在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g； （2）t3℃时，物质a的溶解度为50g，该温度下200g水中能溶解100g物质a，因此t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和； （3）物质a的溶解度受温度影响较大，物质b的溶解度受温度影响较小，若a固体中含有少量b，则提纯a可采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液法。 18．(1) 溶解 偏小 (2)= (3)向该食盐水中加入少量食盐，搅拌，看是否能继续溶解 (4)配制100g10%的食盐水，需要氯化钠的质量为：100g×10%=10g，需要加水的质量为：100g-10g=90g。 【详解】（1）配制溶液的操作有：计算、称量、溶解、装瓶； 若量取水时，仰视读数，实际取用水的体积偏大，则溶质质量分数偏小； （2）氯化钠溶于水温度基本不变，配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1=T2； （3）向该食盐水中加入少量食盐，搅拌，看是否能继续溶解，如不能急需溶解，说明该食盐水已经饱和； （4）见答案。 19．(1)烧杯 (2)②①⑤③④ (3)加速溶解 (4) 18% 80 【详解】（1）图1中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种； （2）配制一定溶质质量分数溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即②①⑤③④； （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； （4）由图2可知，量取水的体积为82mL，则该实验小组计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为；若将其稀释为10%的溶液，设需要加水的质量为x，则，解得，故需要加水的质量为80g。 20．(1)催化作用 (2)34g×10%=3.4g 设氧气质量为x。 = 解得x=1.6g 答：氧气的质量为1.6g。 【详解】（1）二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，起到催化作用； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $