河南省青桐鸣大联考2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

高三年级 化学参 1.B解析：玛瑙的主要成分是二氧化硅，B项错误。 故选B。 2.D解析：核素氘：H,A项错误；CaH2的电子式： [H:门Ca2+[:H],B项错误；基态Cr原子的价 层电子排布式为3d4s,C项错误。故选D。 3.A解析：滴定时，盛放NaOH溶液应该用碱式滴 定管，A项符合题意；向试管中加入块状固体时，先 将试管横放，将块状固体慢慢放进试管，再将试管 慢慢直立起来，B项不符合题意；用带火星的小木 条检验Na2O2和水反应的气体产物，若木条复燃 则证明产生了氧气，C项不符合题意；定容后需盖 上瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把 容量瓶颠倒摇匀，D项不符合题意。故选A。 4.D解析：由观察到的现象分析，NH,CuSO3与稀 硫酸反应时，Cu+(中间价态)发生歧化反应，一部 分化合价升高，生成Cu2+,一部分化合价降低，生 成Cu单质，SO?与H+结合生成SO2气体，总反 应方程式为2NH4CuSO3十4H+=2NH+ Cu++Cu￥+2SO2个+2H2O,D项正确。故 选D。 5.A解析：苯酚酸性介于碳酸与碳酸氢根之间，根 据“强酸制弱酸”规律，无论CO2是少量还是过量， 苯酚钠与CO2反应均生成NaHCO3,即CsHO+ CO2+H2O一CHOH+HCO,A项错误。 故选A。 6.C解析：由题意可推知，Q是B、W是C、X是N、 Y是F,Z是Si。原子半径：Si>B>N,A项错误； 因HF分子间能形成氢键，所以简单氢化物沸点： HF>CH4,B项错误；(CN)2分子结构为 N=C一C=N,1个分子中含有3个。键，C项正 确；Si3N4为共价晶体，D项错误。故选C。 7.C解析：存在顺反异构的条件是双键两端的每个 碳原子连接两个不同的原子或基团，X中双键一侧 的碳原子连接的是两个氢原子，A项错误；溴水与 ·化学答案（第 贡量检测 考答案 碳碳双键发生加成反应使溴水褪色，但X中含有 醛基，醛基具有还原性，可被溴水氧化，也可导致溴 水褪色，B项错误；羰基一烯分子内环化反应属于 协同环加成反应，反应过程中双键与羰基通过协同 机制形成新环，本质是加成反应，C项正确；显色反 应是羟基直接连在苯环上的特征反应，endo-Y无 苯环结构，D项错误。故选C。 8.D解析：生成的Fe、未反应完的Al均可与稀硫酸 反应产生气泡，A项错误；②无明显现象，也有可能 是生成的Fe将Fe3+完全还原为Fe2+,B项错误； 生成的铁不能与NaOH溶液反应，可导致固体未 完全溶解，C项错误；综合实验现象，铝热反应的生 成物是Fe和Al2O3,③中现象说明有Al剩余，故 固体混合物中至少含有Fe、Al2O3和Al3种物质， D项正确。故选D。 9.C解析：由题图可知，该配合物由配离子M与 BF:通过离子键结合，A项正确；BF:的中心原子 B为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形，B项正 确；由题图可知，配离子M什中配体数为2，C项错 误；第二周期元素从左到右第一电离能呈增大趋 势，但存在“反常”（电子排布全满、半满时更稳定，第 一电离能大)，第二周期元素第一电离能顺序为L< B<Be<C<O<N<F<Ne,D项正确。故选C. 10.C解析：由题图可知，电极X发生还原反应，应 与电源的负极相连，A项错误；电解池中阳离子向 阴极迁移，电解池中的H从Y极向X极迁移，B 项错误；由题图可知，释放O2的反应为2BrO 催化剂2Br十30，个，C项正确；当电路中转移 1mol电子时，可制备11.2LH2(标准状况)，D 项错误。故选C。 11.C解析：X中含有羧基和氨基，可通过缩聚反应 合成高分子聚合物，A项正确；X含有羧基，能和 碱反应生成羧酸盐，含有氨基，能和酸反应生成 盐，属于两性化合物，B项正确；Q完全水解的产 1页，共5页)· 物中不含有酰胺基，C项错误；Q可以利用羧基进 一步交联形成网状结构，D项正确。故选C。 12.C解析：新制氯水中的C12和次氯酸都能与碘化 钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，则溶液 变蓝色不能说明溶液中存在C12,无法证明氯气与 水的反应存在限度，A项不符合题意；硫酸铵溶液 能使蛋白质发生盐析而不是变性，B项不符合题 意；两溶液中阴离子种类和浓度相同，尽管 c(Fe3+)<c(Cu+),但仍然是添加氯化铁的试管 中冒出气泡速率快，故Fe3+的催化效果优于 Cu+,C项符合题意；室温下，用pH计测浓度均 为0.1mol·L1Na2SO3溶液和CH:COONa溶 液，Na2SO,溶液的pH大，说明酸性HSO比 CH3COOH弱，不能说明H2SO3的酸性比 CH,COOH弱，D项不符合题意。故选C。 13.C解析：该反应机理中既有极性键的断裂和形 成（氨气参与反应，有水生成），又有非极性键的断 裂和形成（氧气参与反应，有氮气生成），A项正 确；由题图可知，过渡态TS4的活化能最大，该步 骤反应速率最慢，即总反应速率由中间物质J→ TS4这一步决定，B项正确；由题图可知，该过程 中锰原子或钨原子与氮、氧原子有新的化学键生 成或断裂，故相应过程中化合价也会发生变化，C 项错误；由题图可知，总反应为4NH3+4NO+O, 催化剂4N2十6H,O,D项正确。故选C。 14.D 解析：由题图可判断Ka1(H2S)= c(H*)·c(HS）=10、K(H,S)= c(H,S) c(H*)·c(S）=1018.0.1mol·L'H2s水 c(HS) 溶液中c(H):c(Hs）=107,c(H)≈ c(H2S) 10-4mol·L1,A项正确；K。(S2-)= c(OH)·c(HS)_ K c(S2-) Ke(H,S)=0.1,因 0.01mol·L-1Na2S溶液的pH<12,故 0.01mol·L1Na2S溶液中c(HS)> 10c(S2-),B项正确；Zn2++FeS一ZnS+Fe2+ ·化学答案（第 的化学平衡常数K= Ksp(FeS) Kp(ZnS) =10.6>103,反 应能完全进行，C项正确；Zn2+十H2S一一ZnS+ c2(H+) 2H的化学平衡常数K=cZn+)）·c(H,S) K1(H,S)·Ke(H,S)=108,假设转化为ZnS Kp(ZnS) 沉淀的Zn2+等于50%，此时溶液中c(H+)≈ 0.2mol·L1,c(Zn+)=0.1mol·L-1,浓度商 c2(H+) c(Zn2+)·c(H2S) 《103.8,故Zn2+的沉降率大于 50%,D项错误。故选D。 15.(14分) (1)2LiCo0,+s0+6H+80℃2Li*+2Co++ SO?+3H20(2分)Cu、碳粉(2分，1个1 分，错答不得分) (2)ABC(2分，少选得1分) (3)7.6(2分) (4)①sp3(2分) ②P507中与P相连的其中一个基团为烃基，烃基 具有给电子效应，使P一0键上O的电子云密度 更大，配位能力更强(2分，合理即可) (5)3CoC,0,十20，授烧C0,0,十6C0,(2分) 解析：(1)Na2SO3在酸性条件下具有还原性，能 将LiCoO2中的Co3+还原为Co2+,本身被氧化为 S0,配平可得2LiCo0,+S0+6H+80℃ 2Li+2Co2++SO?+3H2O;碳粉、Cu不溶于稀 硫酸，残留在滤渣I中，Al、Fe等在酸性条件下均 发生反应进入滤液I。 (2)“氧化”工序消耗的双氧水远大于理论量的原 因可能为滤液I温度较高（还原、酸浸时的温度 80℃)、Na2SO3溶液过量太多（可被双氧水氧 化)、生成的Fe3+催化H2O2分解。 (3)Co2+开始沉淀时，溶液中c(OH)= KCo(OH)2J1.6×10-5 c(Co2+) 0.01 mol·L1= 4×10-?mol·L-1,p0H=-lg(4×10-7)≈ 页，共5页)· 6.4,pH=14-6.4=7.6。 (4)①P507结构中磷原子的杂化方式为sp3。 ②观察两种萃取剂的结构，P507中与P相连的其 中一个基团为烃基(R),烃基给电子能力强，使 P一O上O的电子云密度更大，而P204中与P 相连的基团均是RO,P一O上O的电子云密度 相对较小，P507中0原子电子云密度大，配位能 力强。 (5)“煅烧”时发生反应的化学方程式为3CoC2O4十 20,煅挠C0,0,十6C02 16.(14分) (1)蒸馏烧瓶(1分)平衡上下压强，便于液体 顺利滴下(2分，合理即可) (2)酒精灯(1分) (3)浓硫酸(1分)除去过量C2和HC1,并防 止空气中的水蒸气进入装置丁使SnCl4潮解 (2分，合理即可) (4)SnCla+4H2O-SnO2.2H2 O+4HCI (2分) (5)①酸(1分)87(2分) ②偏小(2分) 解析：(1)仪器a的名称为蒸馏烧瓶；与普通分液 漏斗相比，装置甲中盛放浓盐酸的仪器的优点是 平衡上下压强，便于液体顺利滴下。 (2)若试剂X为MnO2,则装置甲需要加热，所以 还缺少的玻璃仪器为酒精灯。 (3)实验过程中HC1可以不除去，氯气过量就可 得到SnCl4,但为防止生成的SnCl,潮解，必须除 水蒸气，所以装置乙中盛放的试剂为浓硫酸；装置 戊的作用是除去过量CL2和HC1,并防止空气中 水蒸气进人使SnCl4潮解。 (4)SnCl4会与空气中的水蒸气发生反应，化学方 程式为SnCl4+4H20-SnO2·2H2O+4HCl. (5)①滴定时AgNO,标准溶液应选用酸式滴定 管盛装。由平均消耗AgNO3标准溶液40.00mL 可得n(C1)=0.04L×10×0.1000mol·L1 0.04mol,所以m(SnCl4)=261g·mol-1× ·化学答案（第 0.01mol=2.61g,SnCl4样品的纯度为 2.61g×100%=87%。 3.0000g ②若指示剂添加过量，则滴定终点会提前，最终所 测纯度偏小。 17.(15分) (1)803(2分) (2)温度过低反应速率太慢，温度过高，副反应进 行程度较大(2分，两个角度答题：温度过高和 过低，合理即可) (3)品+1或0.1a+2.6b(2分)逆向移动 (1分)减小(2分) (4)CHOH中C原子和O原子均为sp3杂化，O 原子最外层有2个孤电子对，C原子最外层无孤 电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，键角 更小(2分，合理即可) 60(分号0)1分)（日日是1分） × [324X10°(2分） 解析：(1)设CO2(g)中C一0键的键能为xkJ· mol1,用化学键的键能计算主反应的△H1= (2x+3X436)k·mol1-2979kJ·mol-1= -65kJ·mol-1,解得x=803。 (2)主反应为放热反应，升温平衡逆向移动，但工 业生产需兼顾反应速率、副反应控制，从而达到最 优的经济效益。 (3)恒温恒容下，物质的量与压强成正比，即各气 体的分压与各气体的物质的量成正比。起始压强 为akPa,则p(C0,)=年kPa、p(H,)= 9kPa,p年(C0,)=6kPa,pe(C0,)=(号-b) kPa,结合C0的选择性为20%，p平(CO)= 号（号-b)kPap4(cH,oH)=专c号-b)kPa, ()(CH(C) 页，共5页)· b)kPa.px (H:)-3a kPa-(4-0)kPa- 4 5（4 (品+)kP,若主反应的平衡常数为K建，副 反应的平衡常数为K, (CH,OH)_K哇× p(CO)Kp剧 p2(H2),分离出少许CHOH(g),主反应正向移 动，副反应逆向移动，由勒夏特列原理可知再次达 平衡时p(H,)诚小，放P(CH.OH, p(Co)减小。 (4)CHOH中C原子和O原子均为sp3杂化，O 原子最外层有2个孤电子对，C原子最外层无孤 电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，键角 更小。 (6)心由1号离子的分数坐标为（宁，宁.可判 断2号3号离子的分数坐标依次为()，) 2’20)、 . ②设晶胞参数为apm,O2-与Zn2+之间的最短距 离为气。m:由题图可知，1个晶胞中含有4个 ZnO,则(aX10-1°cm)3 XNAXPE·cm3=4× 81g·mol-1,解得a= 3324 NAP ×101°pm,02-与 Z+之间的最短距离为×，/仪×10pm。 18.(15分) 0 (1)H0 oH(2分) NH, (2)2-溴戊二酸(2分，合理即可) 0 (3)H0人√ OH+2EtOH+2SOCl0 0 Et( 人oEt+2SO2个+4HC1个或 Br SOCI2 OH 2EtOH 0℃ ·化学答案（第 EtO 人oEt十2H20(2分)避免B中羧 基与D中亚氨基反应，保护羧基(2分，合理即可) (4)(醇)羟基、氨基(2分，1个1分) 5) (2分，任写一种) (6)CH=CH-HCN H2O,H+ 催化剂 CH2=CHCN △ CH2-CHCOOH socl2 CH2 -CHCOCI NH. 0 CH2-CHCNH- (3 一定条件 分，合理即可) 解析：(1)根据A的分子式以及B的结构简式，可 0 0 推测A的结构简式为HO OH。 NH, 0 0 (2)Ho OH 的化学名称为2-溴戊 Br 二酸。 (3)观察B和C的结构变化可知，该反应为酯化反 0 0 应，其化学方程式为H0 OH+2EtOH+ 0 2S0C12 0℃ EtO 父oEt+2SO2↑+ Br SOCL, 4HCI个或Ho OH 2EtOH 0℃ EtO OEt十2H2O;D为 ,含有 HN H H 亚氨基，亚氨基显碱性，能与B中的羧基反应。 (4)由H和钆匹林醇的结构以及I的分子式 OH C,H,NO,可知，I的结构简式为N大OH,其 含有的官能团为（醇）羟基、氨基。 页，共5页)· (5)D中含有11个碳原子，则K的分子式为 HCN H2O,H+ CH=CH 催化剂 CH2 -CHCN △ C1H16,同时满足题给三个条件的K的结构简式 s0c2, 为)成区K。 CH2-CHCOOH CH2 -CHCOCI O (6)由题中合成路线和信息，设计合成路线为 NcH,-CHONH-(① 一定条件 ·化学答案（第5页，共5页）·高三年级质量检测 化学 评分细则 15.(14分) 原子最外层有2个孤电子对，C原子最外层无孤 (1)2LiCoO+SO-+6H*80C2Li*+2Co++ 电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，键角 SO+3H2O(2分)Cu、碳粉(2分，1个1 更小(2分，合理即可) 分，错答不得分) (5)@(只，1 2'20)(1分) 2,13 4’4,)(1分) (2)ABC(2分，少选得1分) 3324 (3)7.6(2分) ×1010 (2分) (4)①sp3(2分) 18.(15分) ②P507中与P相连的其中一个基团为烃基，烃基 0 0 具有给电子效应，使P一O键上O的电子云密度 (1)Ho OH(2分) NH, 更大，配位能力更强(2分，合理即可) (5)3CoC,0,十20，搬挠Co,0,+6C0,(2分) (2)2-溴戊二酸(2分，合理即可) 0 16.(14分) (3)H0 OH +2EtOH + (1)蒸馏烧瓶(1分)平衡上下压强，便于液体 顺利滴下(2分，合理即可) 人oEt+2S02个+4HC1个或 (2)酒精灯(1分) (3)浓硫酸(1分)除去过量CL2和HCl,并防 SOCI, 止空气中的水蒸气进入装置丁使SnCl,潮解 HO 2EtOH 0℃ (2分，合理即可) (4)SnCla+4H2 O-SnO2.2H2O+4HCI 人OBt+2H2O(2分) 避免B中羧 (2分) (5)①酸(1分)87(2分)》 基与D中亚氨基反应，保护羧基(2分，合理即可) ②偏小(2分) (4)(醇)羟基、氨基(2分，1个1分) 17.(15分) (1)803(2分) (2分，任写一种) (2)温度过低反应速率太慢，温度过高，副反应进 HCN H2O,H+ 行程度较大(2分，两个角度答题：温度过高和 (6)CH=CH 催化剂 CH2=CHCN △ 过低，合理即可) SOCI CH2 -CHCOOH CH2 =CHCOCI 30+1或0.1a+2602分) 逆向移动 O (1分)减小(2分) NH: CH2-CHCNH (3 一定条件 (4)CHOH中C原子和O原子均为sp3杂化，O 分，合理即可) ·化学评分细则（第1页，共1页)·秘密★启用前 高三年级质量检测 化学 注意事项： Q 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0一16C一35.5Zn一65Sn一119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 装 项是符合题目要求的。 1.乐器制作中，不同部件需选用特定材料以优化声学性能与耐用 弦扭 性。如图为吉他的结构示意图，结合所学知识判断材料分类错 误的是 玛瑙拨片 A.弦扭一黄铜一金属 面板 B.拨片一玛瑙一硅酸盐 C.面板（桃树心木）一纤维素一天然高分子 订 D.护板一酚醛树脂一合成高分子 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.核素氘：2H B.CaH2的电子式：Ca2+[:H] C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s2 D.环丙烷的球棍模型： 3.下列实验装置或操作不合理的是 班 级 线 带火尾 的小木条 姓 名 _H,O -Na202 A.用NaOH标准溶液 B.向试管中加入块状 C.检验NazO2和水反 D.定容后摇匀 滴定盐酸 锌粒 应的气体产物 4.NH,CuSO3是一种复盐（白色固体，微溶于水）。向盛有NH4CuSO3固体的试管中加入 过量稀硫酸，观察到溶液变蓝、有红色固体析出，并产生有刺激性气味气体。下列说法 正确的是 化学试题第1页（共8页） A.红色周体全部为Cu2() B.刺激性气味气体是硫酸的还原产物 C.向蓝色溶液中加入过量氨水，有蓝色沉淀析出 D.可用湿润的紫色石蕊试纸检验产生的“刺激性气味气体”，现象是试纸变红色 5.下列过程对应的方程式错误的是 A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊：2C6HO-+CO2+H2O 2CH(H+CO B.银氨溶液与乙醛反应产生光亮的银镜：CH,CH)+2[Ag(NH)2]OH△ CH COONH,+2Ag+3NH3 +H2O C.铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO2十2H2SO4一2PbSO4+2H2O D.钢铁的吸氧腐蚀过程中存在反应：4Fe(()H)2十O2十2H2O—4Fe(OH)3 6.已知Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。基态Q原子的价电子排布式 为2s22p;X的单质是空气中含量最多的气体；Y的电负性是同周期主族元素中最大 的；Z的单质是常用的半导体材料。下列说法正确的是 A.原子半径：Q>X>Z B.简单氢化物的沸点：W>Y C.1个(WX)2分子中含有3个键 D.Z3X4为分子晶体 7.羰基一烯exo一endo型分子内环化反应是化学家们关注的焦点，如X可发生如下反应： 催化剂 CHCI OH OH X exo-Y endo-Y 下列说法正确的是 A.X存在顺反异构 B.可用溴水检验X中的碳碳双键 C.X→exo-Y的反应为加成反应 D.endo-Y遇FeCl溶液发生显色反应 8.某同学为探究Al粉与FO?发生铝热反应所得固体混合物的成分，取适量固体混合物 研磨后进行如下实验。下列说法正确的是 稀硫酸 ,NaOH溶液 过滤取滤液 滴加KSCN 逐滴湘人 实验操作 溶液 稀盐酸 固体 固体」 混合物 混合物 ③ ④ ①有气泡产生，振 ③有气泡产生，振 ④先产生白色沉 实验现象 ②溶液不变红 荡，固体完全溶解 荡，固体部分溶解 淀后沉淀溶解 A.①中现象说明有AI剩余 B.②中现象说明固体混合物中无Fe2O? C.③中现象说明有Fe2O3剩余D.综合上述现象说明，固体混合物至少含有3种物质 化学试题第2页（共8页） 9.铁配合物MBF,在照明、太阳能转换和光催化应用中成为更有前景的候选者，其配离子 M+的结构如图。下列说法错误的是 A.配合物MBF4中含有离子键 B.BF的VSEPR模型为正四面体形 C.配离子M+中配体数为6 D.第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素有3种 10.一种新型解耦电解水(DWE)工.艺通过将析氧反应拆分为电解池和催化池两个子反 应，实现无膜、近中性(NaBr水溶液)条件下高效产氢，工作原理如图。下列说法正确 的是 电源 H,O 0 Br 网 状 A.电极X与电源的正极相连 B.电解池中的H+从X极向Y极迁移 C.释放0，的反应为2Br0催化剂2Br+30,个 D.当电路中转移1mol电子时，可制备11.2LH2 11.近年来，绿色化学在环境保护中发挥着重要作用。某研究团队利用生物质原料X合成 了-一种新型可降解高分子材料Q。下列说法错误的是 OH ①捕获C02 H,N◇入 ②催化剂 X A.X能发生缩聚反应 化学试题第3页（共8页） B.X是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 C.Q完全水解可以得到 H,N入入 D.Q可以利用羧基进一步交联形成网状结构 12.下列实验操作与现象能得出相关实验结论的是 选项 实验操作与现象 实验结论 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶 A 氯气与水的反应存在限度 液，前者有白色沉淀生成，后者溶液变为蓝色 装 向鸡蛋清中加入饱和(NH,)2S()4溶液，有白色沉淀 B (NH:)2SO使蛋白质变性 产生 室温下，向a、b两支试管中分别加入2ml5%H2O2 C 溶液，再分别滴入2mol·L1FeCl3溶液、3mol·L 催化效率：Fe3'>Cu2 CuCl2溶液各1mL,a中胃气泡速率快 室温下，用pH计测浓度均为0.1mol·LNa2SO D CH,COOH的酸性比H2SO3强 溶液和CH,C()()Na溶液，Na,S(),溶液的pH大 13.某课题组揭示了N()与NH3在活性Mn-W双核位点上的选择性催化还原反应机 理，如图(TS为过渡态)。 注意清点有无漏印或缺页， o e8to B品8 0 里。百%e R6部o NH. 8 ©88888 Mn-W双核位点 NO N2、2HO p98年。” 兜R88职 TS5 晚盛 (TS) 1.22 No 若有要及时更换 的g 1.05 R8R2o N 1.00 牌 线 NH, N2、HO 0.77 N2、H,0 NH、NO 叔 0.65 9④ E 85 &8®886 TS1 TS2 TS3 TS4 TS5 NO 2 p 8 N2、H,O H,O 。 H &品影品郎是 9● 进通 ●Mn W oO●H⊕N 化学试题第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.该机理中有极性键和非极性键的断裂和形成 B.总反应速率由中间物质J-→TS4这一步决定 C.该过程中锰元素和钨元素的化合价均未发生变化 D.总反应为4NH,+4NO+O,催化剂4N,十6H,O 14.常温下，用NaOH周体调节某H,S水溶液的pH,溶液中gX[X=Hs) c(H2S)或 装 c(S]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 c(HS-) APH 13 注意清点有无漏印或缺 =13 已知：常温下，K(ZnS)=10-2.8、Kp(FeS)=10-17.2。 A.0.1mol·L-1H2S水溶液的pH约为4 B.0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(HS-)>10c(S2-) ， C.可用ZnSO4溶液除去ZnS中的FeS杂质 D.向c(Zn2+)为0.2mol·L-1的ZnS()4溶液中通入H2S气体至饱和[此时溶液中 若有要及时更换 c(H2S)=1.0mol·L1],Zn2+的沉降率小于50% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)随着新能源汽车产业的快速发展，废旧锂离子电池的回收利用成为资源循环 和环境保护的重要课题。某研究团队开发了一种从废旧锂钴电池正极材料中回收钴 和锂的绿色工艺。正极材料的主要成分为LiCoO2,还含有少量Al、Cu、Fe、碳粉杂质。 线 回答下列问题： 稀HSO,Na,S0,溶液 双氧水 氨水 P507 硫酸NH,C,O, 废旧锂钴电池 正极材料 还原、酸浸速液1氧化 80℃ 5P速液L茶取-→反萃取→远锚→CoC0,→熳烧Co0, 5.0-5.51 滤渣I 滤渣Ⅱ 水相鬓器140，滋准口 已知：该工艺条件下，Fe3+、A13+完全沉淀的pH依次为3.2和5.0。 (1)“还原、酸浸”浸出C。2+的离子方程式为 ;滤渣I的主要成分是 (2)“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,该工序实际消耗的双氧水远大于理论量，其 原因可能为 (填选项字母)。 A.滤液I温度较高 化学试题第5页（共8页） B.“还原、酸浸”时投入的Na2S()3溶液过量太多 C.生成的Fe3+催化H2()2分解 (3)假设滤液I中c(Co2+)=0.01mol·L-1,则室温下，Co2+开始沉淀时的pH= {已知：室温下，Km[Co()H)2]=1.6×10-15;lg2≈0.3}。 (4)萃取剂P204和P507的结构如图(R为一C。H19),其中P204、P507结构中P一O 键中O原子上的孤电子对均能与C02的空轨道配位。 RO RO OH R OH P204 P507 ①P507结构中P原子的杂化方式为 ②从结构角度分析萃取剂选P507不选P204的原因：。 (5)写出“煅烧”时的化学方程式： 16.(14分)SCl4是一种重要的有机分析试剂。某实验小组利用如图装置（夹持装置已略 去)制备SnCL,并检测某SnCL,样品的纯度。 已知：①锡与铁性质相似，遇弱氧化剂被氧化为十2价，遇强氧化剂被氧化为十4价； ②SnCl,易潮解生成Sn()2·2H2O; 物质 Sn SnClz SnCl ③部分物质熔沸点如表： 熔点/℃ 217 247 -33 沸点/℃ 2270 623 114 浓盐酸 管式炉 硬质玻璃管 Sn粉 冰 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；与普通分液漏斗相比，装置甲中盛放浓盐酸的仪器的优点 是一。 (2)若试剂X为MnO2,则装置甲中还缺少的玻璃仪器为 (3)装置乙中盛放的试剂为 (填试剂名称)，装置戊的作用是 (4)制得的SnCl,需密封保存，原因为（用化学方程式解释）。 化学试题第6页（共8页） (5)实验小组通过下列实验检测某SnCl,样品的纯度（杂质中不含其他含氯物质）。 用分析天平称取3.0000gSnC14样品配成250.00mL溶液，移取25.00mL溶液 于锥形瓶中，滴加3~5滴K2Cr)4指示剂。在不断摇动下，用0.1000mol·L1 AgN()?标准溶液滴定至有浅红色沉淀(Ag2Cr(O,)生成，且30s内不褪色。重复实验 3次，平均消耗AgN()3标准溶液40.00mL。 ①滴定时AgN(O3标准溶液应选用 (填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，经计算， SnCl样品的纯度为 %。 ②若指示剂添加过量，则最终所测纯度将」 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(15分)CO2加氢制CHOH是实现碳循环利用的重要途径。工业上常用Cu-ZO-Al2O3 催化剂在适当条件下使CO2与H2反应生成甲醇和水。 主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3()H(g)+H2O(g)△H,=-65kJ·mol-1 副反应：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2(O(g)△H2=+41k·mol1 回答下列问题： (1)已知H-H键的键能为436k·mol-1,1 mol CH,OH(g)和1molH2O(g)断键 所需要吸收的总能量为2979kJ,则CO2(g)中C=0键的键能为 kJ·mol-1。 (2)工业生产中，需要综合考虑反应的热力学和动力学因素。在工业上通常选择 220~280℃进行反应合成CH,0H(g),其原因为一。 (C0,=3投料，发生主、副反应，测得起始 n(H2) (3)温度为T℃时，向恒容密闭容器中按 压强为akPa,体系达平衡后，C0的选择性为20%[C0的选择性=a（生成的C0》 X n(消耗的C)2) 100%],p(C02)=bkPa,则p(H2)= kPa;保持其他因素不变，若从平衡体系 中分离出少许CH3OH(g),副反应的平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不 移动”)，重新达平衡后， (CHOH) B(CO) 将 （填“增大”“减小”“不变”或“无法 判断”)。 (4)CH,()H分子中H一C一H的键角大于C-O一H的键角，原因是 (5)立方ZnO晶胞结构如图，已知该晶体的密度为pg·cm3、NA为阿伏加德罗常数 的值。 ○zn2 ©0 化学试题 第7页（共8页） ①若1号离子的分数坐标为（日，，则2号，3号高子的分数坐标依次为 0 ②()2-与Zn2+之间的最短距离为pm。 18.(15分)钆匹林醇是一种大环钆(gá)造影剂（钆：一种稀土元素），由于其具有高弛豫特 性，能通过磁共振成像提高病变检测和表征，合成路线如下： HN 0 H 装 NaBr,NaNO2 N A(C,HNO) HO OH EtO OEt HBr,H2SO EtOH,0℃ Br Br KaCO CH.CN B OEt OH OH 1)NaOH济液 GdCl OE 2)H,0' OH H,O,pH=7 OH 订 OH 注意清点有无漏印或缺页， IC,HNO 一定条件 OH HO. 轧匹林醇 回答下列问题： 若有要及时更换 (1)A的结构简式为 (2)B的化学名称为 线 (3)B转化为C的化学方程式为 ;该反应在合成路线中的作用为 (4)I中含有的官能团名称为 (5)若有机化合物K同时满足条件：①属于苯的同系物；②与D具有相同的碳原子数； ③核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为1：1：2：6：6。则K的结构简式为 (任写一种)。 (6)参照上述合成路线，设计以 NH2和CH三CH为原料，制备 0 CH,-CHCNH 的合成路线： (其他试剂任选)。 化学试题第8页（共8页）