10.3常见的盐（第3课时复分解反应的条件）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课前背诵 2min 1.背诵物质的溶解性规律。 2.背诵复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。 温故知新 1.写出下列化学方程式. (1)碳酸氢钠和稀盐酸: 。 (2)氢氧化钠和硫酸铜: 。 (3)铜与硝酸银溶液: 。 (4)铝与硫酸铜溶液: 。 (5)氯化钡溶液与硫酸铜溶液: 。 2.回顾酸、碱、盐的化学性质: 3.说出复分解反应的定义、特点、发生条件: NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 2.回顾酸、碱、盐的化学性质: 3.说出复分解反应的定义、特点、发生条件: 定义： 特点： 发生条件： 酸的通性 （1）与酸碱指示剂的反应 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 碱的通性 （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 （3）盐 + 碱 → 新盐 +新碱 盐的通性 （1）部分盐的溶液可使酸碱指示剂变色（2）盐+金属→新盐+新金属 （3）盐+酸→新盐+新酸 （4）盐 + 碱 → 新盐 +新碱 （5）盐1+盐2→新盐1+新盐2 两种化合物互相交换成分，生成两外两种化合物的反应 双交换，价不变 反应物：有酸可不溶，无酸必须溶 生成物：有沉淀或气体或水生成 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 第2课时 盐的化学性质、复分解反应 明·教学目标 1.通过对前面实验的分析，能准确归纳出盐的化学性质及反应发生的条件，并正确书写化学方程式。体会从个性到共性的研究方法。(科学思维) 2.通过对酸、碱、盐之间反应的研究，能准确推出复分解反应的实质。归纳离子反应的网络图。 5 探·知识奥秘 思考与讨论: 参考溶解性表，判断下列物质能否发生复分解反应?写出能反应的序号组合: 。 ①HCl ②H2SO4 ③NaOH ④AgNO3 ⑤Ba(NO3)2 ⑥K2CO3 ①③ ①④ ①⑥ ②③ ②⑥ ②⑤ ⑤⑥ HCl+NaOH==NaCl+H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 2HCl+K2CO3==2KCl + H2O + CO2↑ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O H2SO4+K2CO3==K2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4+Ba(NO3)2 ==BaSO4 ↓+2HNO3 Ba(NO3)2+K2CO3 ==BaCO3 ↓+2KNO3 ④⑥ 2AgNO3+K2CO3==Ag2CO3↓+2KNO3 6 探·知识奥秘 [规律提升] 结合温故知新和思考与讨论总结盐的化学性质，完成下表填写。 (1)盐(可溶)十金属→另一种盐+另一种金属( 反应)。 反应条件: ①在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能 把 的金属从它的 中置换出来， 与氢的位置 关; ②盐必须是 盐。 ③不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 Fe+CuSO4== Cu+AgNO3== (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸( 反应)。 CaCO3+HCl== H2SO4+BaCl2== HCl+AgNO3 == 置换 前面 后面 盐溶液 无 可溶性 复分解 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2 CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ H2SO4+BaCl2 ==BaSO4 ↓+2HCl HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 7 探·知识奥秘 (3)盐(可溶)+碱(可溶)→另一种盐+另一种碱( 反应). 规律:反应物都必须 。 NaOH+FeCl3== NaOH+CuCl2== Ca(OH)2+ Na2CO3== Ba(OH)2+Na2CO3== (4)盐(可溶)十盐(可溶)→另一种盐+另一种盐( 反应)。 规律:反应物都必须 。 AgNO3+NaCl== BaCl2+Na2SO4== 复分解 可溶 复分 解 可溶 3NaOH + FeCl3 == 3NaCl + Fe(OH)3↓ 2NaOH + CuCl2 == 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓ Ba(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + BaCO3↓ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 ==BaSO4 ↓+2NaCl 规律提升: 反应物关:有酸不看溶解性，无酸二者必须溶 (例如: + 或 + 必须可溶) 生成物关:气体、沉淀、水一种，复分解反应能完成。 盐 碱 盐 盐 8 1.在复习时，我们可用思维导图概括归纳盐的 四个方面的化学性质(图中编号①-④)， 请同学们回答下列有关问题。 (1)在归纳性质②时，选取了硫酸铁和氢氧化钠两种物质。它们在溶液中相互 反应时产生的现象是 ，有关化学方程式为 。 (2)在性质③中，X代表 类物质。 (3)在归纳性质④时，从"某些盐"中选取了氯化钡， 写出能与氯化钡溶液发生反应的物质的化学式 。(写一个) 评价检测一 生成红褐色沉淀 6NaOH + Fe2(SO4)3 == 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3↓ 酸 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl BaCl2 + CuSO4 == BaSO4 ↓ + CuCl2 BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3 )2 + 2AgCl↓ Na2SO4 、H2SO4 、CuSO4、AgNO3 探·知识奥秘 二、氧化物、酸、碱、盐之间的关系： 金属氧化物 酸 盐 碱 非金属氧化物 金属 酸碱指示剂 盐 问题讨论：哪些物质间的反应属于复分解反应？ 置换 置换 复分解 复分解 复分解 复分解 复分解 非复分解 10 探·知识奥秘 [任务二]归纳复分解反应的类型 思考与小结:填写下面的酸碱盐的知识网络，总结复分解的反应有哪些类型? (1) ; (2) ; (3) ; (4) ; (5) . 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新盐+新酸 碱+盐=新盐+新碱 盐+盐=新盐1+新盐2 特别注意：非金属氧化物+碱→盐+水，不是复分解反应， 因为未互换成份，但元素化合价仍然不变。 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 金属氧化物 金属 非金属氧化物 酸碱指示剂 盐 11 探·知识奥秘 Na+ OH- H+ Cl－ H2O NaOH溶液和稀HCl反应 看图探究 NaOH溶液和稀盐酸反应(化学方程式): 。 稀盐酸溶液中存在 和 ，氢氧化钠溶液中存在 和 ，反应的微观实质是: 和 反应生成 ， 离子反应的方程式为: 。 HCl + NaOH == NaCl + H2O H+ Cl- Na+ OH- H+ OH- H2O H+ + OH- ==H2O 12 探·知识奥秘 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O CO2 碳酸钠和稀盐酸反应 稀盐酸和碳酸钠反应(化学方程式): 。 反应的微观实质是: 和 反应生成 ， 离子反应的方程式为: 。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ H2O和CO2 H+ CO32- 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 13 探·知识奥秘 硫酸铜与氢氧化钠反应 Cu2＋ OH－ SO42－ Na＋ Na＋ OH－ Cu(OH)2 硫酸铜和氢氧化钠反应(化学方程式): 。 反应的微观实质是: 和 反应生成 ， 离子反应的方程式为: 。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 Cu2+ OH- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 14 探·知识奥秘 小结1:复分解反应的微观实质: 阴阳离子结合成沉淀、或气体、或水，使溶液中自由移动的离子 和 减少。 不反应，离子种类和数目不变 思考与讨论: 观察下图的微观反应过程，判断氯化钠与硫酸铜能否反应?从微观角度说明原因? 种类 数目 15 探·知识奥秘 找出能发生复分解反应的微观离子对 1.能生成水的离子对有： 2.能生成气体的离子对有： 3.能生成沉淀的离子对有： H+ + OH- = H2O NH4+ + OH- = H2O+NH3↑ 2H+ + CO32- = H2O +CO2 ↑ H+ + HCO3- = H2O +CO2 ↑ Ag++ Cl- = AgCl↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ CO32- + Ca2+ = CaCO3 ↓ CO32- + Ba2+ = BaCO3 ↓ CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3 ↓ 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓ 3OH- + Al3+ = Al (OH)3↓ 2OH- + Zn2+ = Zn(OH)2↓ 2OH- + Fe2+ = Fe (OH)2↓ 3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3↓ 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓ 正因为结合成：水、气体或沉淀这些难以电离的物质反应才得以发生. 规律总结： 以上离子对在同一溶液中不能大量共存！ 16 探·知识奥秘 H+ OH- NH4+ Ca2＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ Fe3＋ 在同一溶液中相互反应的离子有 Zn2＋ 即结合产生沉淀、气体或水的离子 Fe2＋ HCO3－ CO32－ SO42－ Ag＋ Cl－ Ba2＋ 17 例1.选择合适的化学式填写在横线上。 (1) + Na2CO3 = NaOH + . (2) + HCl = CO2 ↑ + + . (3)Ca(OH)2 + = CaCO3↓ + . (4) + H2SO4 = Na2SO4 + . (5)BaCl2 + = BaSO4↓ + . (6)NaCl + = AgCl↓ + . (7)CuO + = CuSO4 + . (8)Al(OH)3 + = AlCl3+ . 评价检测二 (1)Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ (2) CaCO3 + 2HCl = CO2 ↑ +H2O + CaCl2 (3)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaOH Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (4)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O (5)BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl BaCl2 + CuSO4 == BaSO4 ↓ + CuCl2 (6)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (7)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (8)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 1.(2025.四川省眉山市)在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( ) A.NH4+、K+、OH-、NO3- B.Na+、K+、SO42-、Cl- C.Ag+、Na+、Cl-、NO3- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 达标检测 B H+ 19 2.运用学过的常见的离子反应，以及酸碱盐对反应的条件的要求，判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式，不能反应的说明理由。 (1)Cu(OH)2 + H2SO4 = (2) Fe(OH)3 + CuSO4 = (3)AgNO3 + BaCl2 = (4) NaOH + FeCl3 = (5)NaOH + CaCO3 = (6) Cu(OH)2 + MgCl2 = 达标检测 (1)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4+ 2H2O (2)Fe(OH)3 + CuSO4 = 不反应 (3)2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 (4)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl (5)NaOH + CaCO3 = 不反应 (6)Cu(OH)2 + MgCl2 = 不反应 20 拓展提升学 1.(2025.高密一模)"宏观-微观-符号"是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。 (1)根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的 (填化学符号) 能使紫色石蕊溶液变红。 (2)根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液， 推断该反应的现象是 ， 反应的微观实质是 。 (3)向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中 (填字母序号)曲线来表示。 (4)向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是 ， 反应后溶液中的溶质是 (填化学式)。 (5)硫酸氢钠溶液能与下列 (填字母序号)发生反应。 A.铜粉 B.硝酸钡 C.碳酸钠 D.氯化钾 H+ 生成白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CuSO4、Na2SO4 BC 21 $