10.3常见的盐（第2课时盐的化学性质、复分解反应）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课前背诵 2min 一、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 二、碱的通性（具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 Mg+2HCl=MgCl2 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 置换反应 复分解反应 中和反应 复分解反应 复分解反应 中和反应 学法指导 2min 1、阅读课本80页，归纳总结盐的化学性质 2、阅读课本81页，勾画复分解反应的定义 3、阅读课本82页，勾画复分解反应发生的条件 温故知新 1.默写出金属活动顺序表: 2.判断下列金属与盐溶液能否发生反应，能反应的写出化学方程式并注明基本反应类型。 ①铁与硫酸铜溶液: ； ②铜与硫酸锌溶液: 。 3.写出碳酸钙与稀盐酸、碳酸氢钠与稀硫酸反应的化学方程 ； 。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（置换反应） 不能反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O +2 CO2↑ 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 第2课时 盐的化学性质、复分解反应 明·教学目标 1.通过实验探究，自学、师生共同分析、归纳，能初步总结出盐的化学性质，说出溶解性规律,会判断常见物质的溶解性。 2.通过分组实验探究，定性分析实验现象，认识复分解反应的定义、特点。 3.通过对具体复分解反应的分析、讨论，初步归纳出复分解反应发生的条件。准确判断酸、碱、盐之间能否发生反应。(化学观念、科学思维) 5 引·新课导入 盐：组成里含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3 前面学习了酸、碱的性质，那么盐类物质具有怎样的性质呢? 6 盐的化学性质 01 探·知识奥秘 一、盐的化学性质 知识回顾：金属与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 探究金属的活动性顺序 Cu + 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 盐 盐 盐的化学性质1:盐+ → + ; 金属 新盐 新金属 8 探·知识奥秘 知识回顾：盐与酸的反应 碳酸盐 稀盐酸 澄清石灰水 CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 盐 碳酸 一、盐的化学性质 问题：盐溶液能否与碱或盐反应？ 盐的化学性质2: 盐+ → + . 酸 新盐 新酸 9 探·知识奥秘 一、盐的化学性质 探究1：碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应 碳酸钠溶液 澄清石灰水 10 探·知识奥秘 一、盐的化学性质 探究1：P81实验 10-12 碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应 现象 分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成了沉淀物 碳酸钠溶液 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3 + Ca(OH)2 == 猜一猜：生成的沉淀物是什么？ CaCO3↓ +2NaOH 盐 碱 工业制烧碱 盐+碱→新盐+新碱 11 探·知识奥秘 探究2：P81实验10-13氢氧化钠溶液、氯化钡溶液分别与硫酸铜溶液反应 一、盐的化学性质 实验内容 NaOH溶液+CuSO4溶液 BaCl2溶液+CuSO4溶液 12 探·知识奥秘 探究2：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液分别与硫酸铜溶液反应 一、盐的化学性质 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+CuSO4溶液 BaCl2溶液+CuSO4溶液 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀 生成白色沉淀 盐 碱 盐 盐 盐1+盐2→盐3+盐4 碱+盐→新碱+新盐 观察并记录实验现象在课本P81。 13 探·知识奥秘 一、盐的化学性质 盐+金属→新盐+新金属（置换反应） 盐+酸→新盐+新酸（复分解反应） 盐+碱→新盐+新碱（复分解反应） 盐1+盐2→新盐1+新盐2（复分解反应） 总结：盐的化学性质 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 部分盐的溶液可使酸碱指示剂变色。（可溶） 牢记：Na2CO3、K2CO3、NaHCO3均显碱性。 14 盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是（ ） A．A处产生气泡 B．B处溶液变蓝 C．C处溶液变红 D．D处生成蓝色沉淀 D 析·典型范例 常见酸、碱、盐的溶解性 02 探·知识奥秘 二、常见酸、碱、盐的溶解性 【盐的水溶液的颜色】 1、铜盐（Cu 2+） 溶液: 蓝色 2、铁盐(Fe 3+ )溶液: 黄色 3、亚铁盐(Fe 2+ )溶液:浅绿色 4、高锰酸钾溶液:紫红色 5、其它盐溶液一般：无色 探·知识奥秘 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 —— Ag+ —— 溶 不 微 不 酸 碱 盐 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 不溶于水不溶于酸 1.常见四酸______； 都能溶 2.碱溶铵钾钠钡钙； NH3·H2O 3.钾钠铵硝盐皆可溶； 4.盐酸盐________； 难溶AgCl 5.硫酸盐__________； 难溶BaSO4 6.碳酸盐__________； 只溶钾钠铵 溶解性口诀： 观察下表，了解常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。 探·知识奥秘 二、常见酸、碱、盐的溶解性 [活动1]结合课本P116附录1所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息,总结常见酸、碱、盐的溶解性。 1、常见的酸大多 于水; 盐、 盐、 盐、 盐,都能溶于水; 2、溶碱有五位:铵、钾、钠、钙、钡( 、 、 、 _、 ) 3、盐酸盐(含Cl-)只有 不溶;硫酸盐(含SO42-)只有 不溶、 微溶; 4、碳酸盐(含CO32-)只溶铵盐、钾盐、钠盐、其余都不溶， 微溶; 5、沉淀颜色:红褐铁( 填化学式) 蓝色铜( 填化学式)， 其它沉淀呈白色。 注意:①AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3 ②带特殊离子的溶液的颜色:可溶性铜盐溶液(Cu2+) ; 可溶性铁盐溶液(Fe3+) ;可溶性亚铁盐溶液(Fe2+) 。 钾 钠 铵 硝酸 NH3. H2O KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶 AgCl BaSO4 CaSO4、Ag2SO4 MgCO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 蓝色 黄色 浅绿色 探·知识奥秘 二、常见酸、碱、盐的溶解性 课本P116 记录：常用的八大沉淀 白色沉淀：CaCO3、BaCO3 BaSO4、AgCl Mg(OH)2、Al(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 特别说明： BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸，其他沉淀虽不溶于水，但能与酸反应。 判断下列物质的溶解性(溶的打√不溶打×) Zn(OH)2 AgCl NaNO3 K2CO3 . BaSO4 BaCl2 CaCO3 Na2CO3 . CuCl2 AgNO3 BaCO3 Mg(OH)2 . × 评价检测一 × √ √ × √ × √ √ √ × × 复分解反应 03 探·知识奥秘 1.什么是复分解反应？ 2.你能写出复分解反应的字母表达式吗？ 3.复分解反应在发生时，两种化合物之间必须__________________。 4.复分解反应中有单质参加或生成吗？这样的反应中元素的化合价有变化吗？ 5. 中和反应是一种基本反应类型吗？它与复分解反应之间是什么关系？ 6.我们学过的反应类型有哪些？基本反应类型有哪些？ 互相交换成分 23 探·知识奥秘 三、复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 交流与讨论：分析以下两组反应，它们有什么共同点？ 碳酸钠溶液 澄清石灰水 共同点1：都在溶液中反应。 共同点2：两种化合物互相交换成分 生成另外两种新的化合物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH NaOH CaCO3 化合物 化合物 化合物 化合物 探·知识奥秘 三、复分解反应 CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 复分解反应： 两种化合物互相交换成分，生成两外两种化合物的反应。 分析物质组成 探·知识奥秘 基本反应类型 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB(正价在前，负价在后) 特点：“双交换，价不变”。 复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 里里外外 26 探·知识奥秘 四大基本反应类型对比： 基本反应类型 反应的特点 反应表达式 实例 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 2Mg+O2 === 2MgO 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 2H2O2 === 2H2O+O2↑ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl == NaCl+H2O 点燃 MnO2 基本反应类型四个：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 非基本反应类型三个：氧化反应 还原反应 中和反应 多变一 一变多 单换单 双交换，价不变 27 1.下列化学反应中不属于复分解反应的是( ） A.NaOH+HNO3 = NaNO3 + H2O B.H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C.2HCl+Mg = MgCl2+H2↑ D.2HCl +CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑ 2.判断下列反应的基本反应类型 (1)2H2+O2 == 2H20 (2)CaCO3 == CaO+CO2↑ (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O C 评价检测二 点燃 高温 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 探·知识奥秘 化合物分为氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、酸、碱、盐，而复分解反应就发生在它们之间。 是不是任意的氧化物、酸、碱、盐之间均能互相交换成份而发生复分解反应呢？ AB + CD = AD + CB 提出问题： 29 探·知识奥秘 三、复分解反应 CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 课本P81问题1：碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时可观察到的共同现象是什么？ 有气体生成 探·知识奥秘 三、复分解反应 问题2：下面两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 有沉淀生成 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O 探·知识奥秘 三、复分解反应 问题3：下面的中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 有水生成 注意：中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应 探·知识奥秘 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 交流讨论：根据如下复分解反应，猜想复分解反应发生条件？ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 气体 水 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 沉淀 33 探·知识奥秘 三、复分解反应 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH == NaCl + H2O 总体趋势：溶液中自由移动的离子种类和数目减少，复分解反应才能发生。 反应物：（有酸可不溶，无酸必须溶） 探·知识奥秘 ※复分解反应发生的条件 二、对生成物的要求： 生成物中有沉淀（见物质溶解性表）或气体（CO2）或水（H2O）生成。（最少有一种） 一、对反应物的要求： 两种反应物必须为可溶物，因为复分解反应一般在溶液中进行。 当反应物中有酸时，另一种物质也可为不溶物。 （有酸可不溶，无酸必须溶） 有水 课本P82 补充并记录： 35 根据复分解反应发生的条件，利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。 评价检测三 NaOH溶液 NaCI溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 能 有水生成 不能 无气体、沉淀或水生成 能 有气体和水生成 能 有沉淀生成 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+NaCl=Na2SO4+HCl H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3 探·知识奥秘 P82思考与讨论：参考“部分酸、碱和盐的溶解性表”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应？ 稀硫酸（H2SO4）、稀盐酸(HCl)、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。 先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3 HCl+NaOH=NaCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 37 理·核心要点 常见的盐 盐的化学性质 复分解反应 ①盐+金属→新盐+新金属 ②盐+酸→新盐+新酸 ③盐+碱→新盐+新碱 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2 定义：两种化合物互相交换成分，生成 两外两种化合物的反应 特征：生成物中有气体、沉淀或水 38 1.下列反应中不属于复分解反应的是( ) A.H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H20 B.H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ C.2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ D.2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 2.下列各组中物质混合后，能发生反应，但不产生沉淀或气体的是( ) A.碳酸钠溶液和氯化钡溶液 B.大理石和稀盐酸 C.澄清石灰水和稀硝酸 D.硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液 达标检测 C C 39 3.下列物质间不能发生复分解反应的是( ) A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 达标检测 B 40 拓展提升学 1.(2024.西藏日喀则)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究"复分解反应发生的条件"，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中事先需要加入 溶液 才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ， 试管③中反应的化学方程式为 ， 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 [提出问题]滤液中溶质的成分是什么? [猜想假设] (3)猜想一:NaOH 猜想二:Ba(OH)2、NaOH 猜想三: . 酚酞 有气泡生成 Ba(OH)2+Na2CO3 =BaCO3↓+2NaOH Na2CO3、NaOH 41 拓展提升学 [设计实验] (4)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一:取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二:静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 [反思拓展] 通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 . 白色沉淀 CuSO4 密封保存 Na2CO3、NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 42 今晚化学作业： 1.背诵物质的溶解性规律。 2.背诵复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。 3.完成学案剩余部分。 $