精品解析：广东省汕头市潮南区2022-2023学年高一上学期期末质量监测化学试题

潮南区20222023学年度第一学期期末 普通高中新课程非毕业班教学质量监测 高一化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。全卷共100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　P-31　S-32　Cl-35.5　F-56　Cu-64　Ba-137 第I卷选择题（60分） 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1. 古诗词是中华民族传统文化精髓，下列古诗词或古文记载不涉及氧化还原反应的是 A. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜” B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 《天工开物》记载“用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团，冷定毁罐取出……即倭铅也。” 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应为：，铁的化合价从0升至+2（氧化），铜的化合价从+2降至0（还原），涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．此句描述蜡烛燃烧。蜡烛主要成分为石蜡，燃烧需要氧气，存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．此句描述淘金过程，即通过物理方法（水洗、筛选）从沙中分离出金粒。金以单质形式存在，过程中无化学反应，更无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．“炉甘石”为碳酸锌。煅烧过程包括：分解：（非氧化还原，化合价无变化），还原：，锌的化合价从+2降至0（还原），碳的化合价从0升至+2（氧化），整体涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 过氧化钠与反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂 C. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）能混用 D. 次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打通常指碳酸钠，但制作馒头、面包等糕点膨松剂主要是小苏打，因为它受热分解产生CO2使面团膨胀。治疗胃酸过多也常用碳酸氢钠，碳酸钠碱性较强，可能刺激胃黏膜，不直接用于此目的，A错误； B．过氧化钠能与CO2反应：，生成氧气。此反应可用于潜水艇中吸收CO2并提供氧气，作供氧剂，符合实际应用，B正确； C．“洁厕灵”主要含盐酸，“84消毒液”主要含次氯酸钠。两者混用会发生反应：，产生有毒的氯气，可能导致中毒，因此不能混用，C错误； D．次氯酸能杀菌，是因为它具有强氧化性（能破坏细菌细胞结构），而不是酸性，D错误； 故选B。 3. 2022北京冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。五彩斑斓的焰火与化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 可用稀盐酸清洗过的铂丝做焰色试验 C. 利用焰色试验可区分与 D. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素或其化合物在火焰中灼烧时，原子中的电子发生跃迁而发射出特定波长的光，从而呈现特征颜色的现象。该过程不涉及新物质生成或化学键断裂，属于物理变化，A正确； B．铂丝需用稀盐酸清洗以去除残留金属离子，避免干扰，盐酸易挥发且无残留，是标准操作，B正确； C．NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色，可通过焰色区分，C正确； D．蓝色钴玻璃仅用于观察钾的焰色（紫色），以滤除钠的黄光干扰；其他金属（如钠、钙等）无需透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故选D。 4. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的组合中正确的是 A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 、、都属于酸 C. 、、都属于盐 D. 氢氧化铁胶体、液氯、漂白液都属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱，A错误； B．HCl属于酸；HClO属于酸；NaHSO4属于酸式盐，不是酸，B错误； C．、、都属于盐，C正确； D．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；液氯是液态氯气，是纯净物；漂白液含NaClO、NaCl、水等，属于混合物，D错误； 故选C。 5. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 二氧化碳的结构式是： C. 的结构示意图： D. 电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H、D、T为氢元素的三种核素，互为同位素，A正确； B．CO2结构式应为O=C=O，而非，B错误； C．Na元素的核电荷数为11，Na+结构示意图为，C错误； D．NaHCO3电离为Na+和，的电离方程式为，D错误； 故选A。 6. 福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，甲板的材料是高强度合金钢材，防御力强、耐受度高。下列有关合金的说法错误的是 A. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 B. 铝合金是用量最大、用途最广的合金 C. 不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等 D. 新型储氢合金材料储氢合金是一类能大量吸收的材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金通常比其组成金属的强度、硬度更大，这是因为合金化过程中原子排列发生变化，阻碍了位错运动，从而提高了机械性能，A正确； B．铝合金虽然用途广泛（如航空、汽车、建筑等领域），但用量最大、用途最广的合金是钢，而非铝合金，B错误； C．不锈钢是合金钢的一种，具有优异的耐腐蚀性，因此常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具等，C正确； D．新型储氢合金是一类能可逆吸收和释放大量氢气的材料，用于氢能源储存，这是新型合金的典型应用，D正确； 故选B。 7. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成水，不能大量共存，B不符合题意； C．含的溶液呈紫色，不符合无色溶液的条件，C不符合题意； D．、、、之间互不反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 8. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 所含的分子数为 B. 标准状况下的体积约为22.4L C. 常温常压下，所含的原子数为 D. 物质A中含有的分子数为，则A的摩尔质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.5mol，因此含有的分子数为0.5NA或3.011023，A错误； B．18 g水的物质的量为1 mol，但标准状况下水不是气体，其体积不是22.4L，B错误； C．1个CO分子中含有两个原子，故0.2molCO中含有的原子数为0.4NA，C正确； D．摩尔质量的单位为g/mol，单位不正确，D错误； 故选C。 9. 用容量瓶配制溶液，需要在烧杯中将固体溶解，溶解过程如图所示。下列描述正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 溶液中在通电条件下发生电离 C. 定容时若俯视观察液面会使溶液浓度偏大 D. 完全溶解后溶液中含有离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中带正电的氢原子更靠近Cl-，而带负电的氧原子靠近Na+，且氯离子半径大于钠离子半径，则a离子为，b离子为，A项错误； B．在水溶液中会自发发生电离，无需通电，B项错误； C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，C项正确； D．溶液的体积未知，无法计算离子的物质的量，D项错误； 答案选C。 10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 钠和冷水： B. 澄清的石灰水与盐酸的反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 硫酸和氢氧化钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，A正确； B．澄清石灰水中氢氧化钙要拆成离子形式，正确的离子方程式为 ，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成，而非，正确的离子方程式为 ，C错误； D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，选项中的离子方程式化学计量数不符合原物质配比，D错误； 故选A。 11. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠化学原理可用离子方程式表示为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 被氧化 C. 每生成就会有电子发生转移 D. 氧化产物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，所以Fe3+作还原剂，发生氧化反应，A项错误； B．反应中，Cl元素化合价由＋1价降低为-1价，为氧化剂，被还原，B项错误； C．反应中，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则每生成，反应转移电子，C项错误； D．反应中，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，所以Fe3+作还原剂，发生氧化反应，则是氧化产物，D项正确； 答案选D。 12. 下列反应中电子转移的方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe为还原剂，从0价升至+2价；FeCl3为氧化剂，铁元素从+3价降至+2价，电子从Fe转移至Fe3+，即单线桥中箭头从Fe指向FeCl3中Fe3+，标注“2e−”，A正确； B．碘元素化合价由-1价升高到0价，溴由0价降低到-1价，转移电子数为2，即单线桥中箭头从碘指向溴，标注“2e−”，B正确； C．中氧元素化合价由-1价升高到0价，同时降低到-2价，转移电子数为2，双线桥表示正确，C正确； D．根据氧化还原反应规律“只靠拢不交叉”，硫化氢中S元素从-2价升高至0价，硫酸中S元素从+6价降至+4价，正确的双线桥表示方法为：，D错误； 故选D。 13. 如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A. 物质a属于电解质 B. 物质d既有氧化性又有还原性 C. f转化为d的反应是氧化还原反应 D. e的可溶性盐中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中含氯物质的价类二维图可知a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，f为次氯酸盐如NaClO，e为盐酸盐如NaCl； 【详解】A．电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，a为HCl溶于水能导电，A正确； B．d为HClO，化合价为+1价，处于中间价态既能升高又能降低，故既有氧化性又有还原性，B正确； C．d为HClO，f为次氯酸盐如NaClO，两物质中Cl的化合价均为+1价，转化过程中没有发生化合价变化，C错误； D．e为盐酸盐如NaCl，溶液中的阴离子为Cl-，用AgNO3和稀硝酸来检验，D正确； 故选C。 14. 下列说法错误的是 A. 与的核电荷数相等 B. 与原子中的中子数相等 C. 属于共价化合物，溶于水能电离出和 D. 是离子化合物，但该物质也含共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的质子数均为17，质子数等于核电荷数，所以核电荷数均为17，A正确； B．的中子数为21，的中子数为20，二者的中子数不相等，B错误； C．HCl为共价化合物，溶于水后电离出H+和Cl-，C正确； D．NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间是离子键，而OH-内部的O和H之间是共价键，D正确； 故选B。 15. 五种主族元素在周期表中的位置如图所示。P单质在常温常压下是一种黄绿色气体，且有剧毒。下列推断正确的是 A. 原子半径： B. P、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D. Z单质的氧化性大于P单质的氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】P单质在常温常压下是一种黄绿色气体，且有剧毒，P为Cl元素，结合元素周期表的位置，Q为Br元素、X为Al元素、Y为Si元素、Z为S元素，据此解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，且同一主族随周期数增大原子半径增大，故原子半径：、，A错误； B．非金属性：P＞Q，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱应为 P > Q ，B错误； C．含Al元素的两种盐溶液，如、混合时，发生离子反应：，C正确； D．Z单质的氧化性小于P单质的氧化性(可用Cl2+H2S=2HCl+S↓证明)，D错误； 故选C。 16. 铷(Rb)是第五周期ⅠA族元素，下列有关说法正确的是 A. 单质铷能浮在水面上，并与水剧烈反应 B. 碱性： C. 的热稳定性强，但难溶于水 D. 单质物的沸点比钠的高 【答案】B 【解析】 【详解】A．铷(Rb)的密度比水的密度大，单质铷沉在水底，与水剧烈反应，故A错误； B．同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，由元素周期律知，碱性：RbOH＞KOH＞，故B正确； C．由易溶于水可知，也易溶于水，故C错误； D．从Li→Cs熔点(沸点)逐渐降低，单质铷(Rb)的沸点比钠的低，故D错误； 故答案为B。 17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。下列说法错误的是 已知几种盐20℃时的溶解度如表： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 A. 装置II中发生的反应为 B. 侯氏制碱法利用了的溶解度在这四种物质中相对较小的原理 C. 操作①过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、分液漏斗 D. 对母液进行分离提纯可以得到副产品 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，装置II中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为，A项正确； B．饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳、氨气，溶液中含有钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，氯化钠、碳酸氢铵、碳酸氢钠、氯化铵中四种物质中的溶解度最小，所以反应析出固体，B项正确； C．操作①过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，C项错误； D．饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳、氨气，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，对母液进行分离提纯可以得到副产品，D项正确； 答案选C。 18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜在加热条件下与氯气反应生成氯化铜， 氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，完全可行，A正确； B．氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，完全可行，B正确； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与饱和石灰水反应生成氢氧化钠，完全可行，C正确； D．铁与氯气在加热条件下反应生成的是FeCl3，而不是FeCl2，D错误； 故选D。 19. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 A. 已知与溶液反应，推测与溶液也能反应 B. 已知的沸点比的沸点高，推测的沸点比的沸点高 C. 已知与反应生成和，推测与反应生成和 D. 已知与S能直接化合生成，推测和S可直接化合生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中，Fe位于Cu和Ag之前，因此Fe能置换CuSO4中的Cu，同理也能置换AgNO3中的Ag，A正确； B．H2O沸点高是由于分子间氢键，而H2S无氢键，沸点低。CH4和SiH4均为非极性分子，无氢键，沸点主要由范德华力决定。SiH4相对分子质量大于CH4，因此CH4沸点低于SiH4，结论错误，B错误； C．Na是活泼金属，常温下与水剧烈反应；Fe是较不活泼金属，常温下与水几乎不反应，高温水蒸气中反应生成和H2，不生成Fe(OH)3，C错误； D．S的氧化性较弱，Fe与S反应生成FeS。Cu与S直接化合生成Cu2S，而非CuS，D错误； 故选A。 20. 下列图示实验（部分夹持装置省略）能达到目的是 A. 实验室可用装置A制取氯气 B. 用装置B制备 C. 用装置C探究能否与溶液反应 D. 用装置D稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，所以实验室用装置A不能制取氯气，A错误； B．制备NaHCO3时，应将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，按图中操作，生成的NaHCO3量很少，B错误； C．若Cl2与NaOH溶液反应，则烧瓶内气体压强减小，气球体积膨胀，则用装置C可探究Cl2能否与NaOH溶液反应，C正确； D．稀释浓硫酸时，不能容量瓶中进行，容量瓶不能溶解或稀释物质，D错误； 故选C。 第II卷非选择题（40分） 二、非选择题（3小题，共40分） 21. 下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 3 ① ③ ④ ⑨ 4 ② （1）①~⑩中，最活泼的金属元素是_____最活泼的非金属元素是_____化学性质最不活泼的元素是_____（填元素符号）。 （2）③⑦的简单离子，其半径更大的是_____（写离子符号）。 （3）⑤和⑥的简单气态氢化物的稳定性对比，更稳定的是_____（填化学式）。 （4）元素的金属性：①_____④（填“>”或“<”）④和①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_____。 （5）①和⑨可形成一种离子化合物，请用电子式表示该离子化合物的形成过程：_____。 【答案】（1） ①. K ②. F ③. Ne （2） （3） （4） ①. > ②. （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置推断：①：Na、②：K、③：Mg、④：Al、⑤：C、⑥：N、⑦：O、⑧：F、⑨：Cl、⑩：Ne，据此解答。 【小问1详解】 由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第IA族，最下方的②为K，活泼的非金属元素是右上角的⑧为F（稀有气体除外），最不活泼的元素在元素周期表中的0族，由表知⑩为Ne。 【小问2详解】 ③（Mg）的简单离子：，⑦（O）的简单离子：，二者电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，其半径更大的是； 【小问3详解】 ⑤（C）的简单气态氢化物：，⑥（N）的气态氢化物：，非金属性越强气态氢化物越稳定，N的非金属性强于C，故更稳定； 【小问4详解】 金属性比较：①（Na）和④（Al），同周期从左到右，金属性减弱。故金属性：Na > Al；最高价氧化物的水化物：①（Na）：NaOH、④（Al）：Al(OH)3。Al(OH)3与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应方程式：； 【小问5详解】 ①（Na）和⑨（Cl）形成离子化合物NaCl。用电子式表示该离子化合物的形成过程为：。 22. 现有七种物质：①②盐酸③④⑤铁⑥⑦氢氧化铁胶体 （1）其中属于混合物的是_____，属于氧化物的是_____，属于单质的是_____属于电解质的是_____（均填序号）。 （2）上述物质中有两种单质之间可发生化合反应，该反应对应的化学方程式为_____。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法：_____。 （4）某实验小组同学利用下列实验探究铁盐和亚铁盐的性质。 实验编号 I Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 溶液黄色褪去 …… 立即产生白色沉淀，一段时间后白色沉淀变为红褐色 ①由实验I可得到结论是具有_____性。 ②由实验Ⅱ得出结论“具有还原性”，所依据的实验现象是_____。 ③实验Ⅲ中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”产生的原因是_____。（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ③④ ③. ①⑤ ④. ③⑥ （2） （3）向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制备氢氧化铁胶体 （4） ①. 氧化 ②. 酸性KMnO4溶液紫色褪去 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】①是单质，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ②稀盐酸是HCl的水溶液，是分散系，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③在熔融状态下发生电离而导电，因此属于电解质； ④是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质； ⑤铁是金属单质，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑥在水溶液中和熔融状态下都会发生电离而导电，因此属于电解质； ⑦氢氧化铁胶体分散系，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 其中属于混合物的是②⑦；属于氧化物的是③④；属于单质的是①⑤；属于电解质的是③⑥； 【小问2详解】 上述物质中有两种单质之间可发生化合反应，该反应是⑤铁和①反应生成氯化铁，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是将水加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制备氢氧化铁胶体； 【小问4详解】 ①由实验I溶液黄色褪去，则铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可得到结论是Fe3+具有氧化性； ②由实验Ⅱ得出结论“Fe2+具有还原性”，亚铁离子还原高锰酸钾、锰元素化合价降低，所依据的实验现象是酸性KMnO4溶液紫色褪去； ③实验Ⅲ中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”，即Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，产生的原因是用化学方程式表示为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 23. 某兴趣小组欲设计实验探究离子反应的本质，小组同学向的溶液中逐滴加入的稀盐酸，并用电导率传感器测混合溶液的导电能力（电导率）。请回答下列问题： I.配制氢氧化钡溶液 （1）现需配制、氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为_____g[已知的摩尔质量为]；下图配制步骤中，按先后顺序排序为_____（用字母A~F填写）；如果操作F仰视刻度线，配得溶液的浓度将_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 A B C D E F Ⅱ、用电导率传感器测得混合溶液的导电能力（电导率）随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： （2）溶液和稀盐酸反应的离子方程式为_____；溶液的导电性由溶液中_____和_____决定。 （3）从A点到B点，下列说法中错误的是_____。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. 溶液中的数目没有改变 C. 溶液中的数目不断减小 D. 溶液中颜色由无色变为红色 （4）如果用等浓度的稀硫酸代替稀盐酸，猜想替换后的电导率最低点_____B点的电导率（填写大于、小于或等于）。 【答案】（1） ①. 63 ②. D、B、C、A、F、E ③. 偏低 （2） ①. ②. 离子浓度 ③. 离子所带电荷数 （3）AD （4）小于 【解析】 【分析】配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。 【小问1详解】 在实验室中不存在规格是950 mL的容量瓶，应该选择使用1000 mL的容量瓶配制1000 mL0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]=0.2 mol/L×1 L=0.2 mol，则需称量Ba(OH)2·8H2O的质量m[Ba(OH)2·8H2O]=0.2 mol×315 g/mol=63 g；根据配制溶液的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，结合图示操作步骤，可知正确顺序为：D、B、C、A、F、E；如果定容时仰视刻度线，所加水的体积偏大，所配制溶液浓度偏低； 【小问2详解】 溶液和稀盐酸反应的化学方程式为，离子方程式为；溶液的导电性由溶液中离子浓度和离子所带电荷数决定； 【小问3详解】 A．AB段溶液的导电能力减弱，开始阶段导电能力逐渐减弱，是因为自由移动的离子逐渐减少，生成的氯化钡和水是电解质，A错误； B．根据离子方程式，没有参加反应，数目不变，B正确； C．随H+的加入，与之反应生成水，的数目不断减小，C正确； D．的数目不断减小，碱性减弱，溶液颜色由红色变为无色，D错误； 故选AD； 【小问4详解】 如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点小于B点的电导率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮南区20222023学年度第一学期期末 普通高中新课程非毕业班教学质量监测 高一化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。全卷共100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　P-31　S-32　Cl-35.5　F-56　Cu-64　Ba-137 第I卷选择题（60分） 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1. 古诗词是中华民族传统文化精髓，下列古诗词或古文记载不涉及氧化还原反应的是 A. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜” B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 《天工开物》记载“用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团，冷定毁罐取出……即倭铅也。” 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 过氧化钠与反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂 C. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）能混用 D. 次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性 3. 2022北京冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。五彩斑斓的焰火与化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 可用稀盐酸清洗过的铂丝做焰色试验 C. 利用焰色试验可区分与 D. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 4. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的组合中正确的是 A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 、、都属于酸 C. 、、都属于盐 D. 氢氧化铁胶体、液氯、漂白液都属于混合物 5. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 二氧化碳的结构式是： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 6. 福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，甲板的材料是高强度合金钢材，防御力强、耐受度高。下列有关合金的说法错误的是 A. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 B. 铝合金是用量最大、用途最广的合金 C. 不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等 D. 新型储氢合金材料储氢合金是一类能大量吸收的材料 7. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 所含的分子数为 B. 标准状况下的体积约为22.4L C. 常温常压下，所含的原子数为 D. 物质A中含有的分子数为，则A的摩尔质量为 9. 用容量瓶配制溶液，需要在烧杯中将固体溶解，溶解过程如图所示。下列描述正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 溶液中在通电条件下发生电离 C. 定容时若俯视观察液面会使溶液浓度偏大 D. 完全溶解后溶液中含有离子 10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 钠和冷水： B. 澄清的石灰水与盐酸的反应： C. 铁和稀硫酸反应： D 硫酸和氢氧化钡溶液： 11. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠化学原理可用离子方程式表示为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 被氧化 C. 每生成就会有电子发生转移 D. 氧化产物： 12. 下列反应中电子转移的方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 13. 如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A. 物质a属于电解质 B. 物质d既有氧化性又有还原性 C. f转化为d的反应是氧化还原反应 D. e的可溶性盐中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 14. 下列说法错误的是 A. 与的核电荷数相等 B. 与原子中的中子数相等 C. 属于共价化合物，溶于水能电离出和 D. 是离子化合物，但该物质也含共价键 15. 五种主族元素在周期表中的位置如图所示。P单质在常温常压下是一种黄绿色气体，且有剧毒。下列推断正确的是 A. 原子半径： B. P、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D. Z单质的氧化性大于P单质的氧化性 16. 铷(Rb)是第五周期ⅠA族元素，下列有关说法正确的是 A. 单质铷能浮在水面上，并与水剧烈反应 B. 碱性： C. 的热稳定性强，但难溶于水 D. 单质物的沸点比钠的高 17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。下列说法错误的是 已知几种盐20℃时的溶解度如表： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 A. 装置II中发生的反应为 B. 侯氏制碱法利用了的溶解度在这四种物质中相对较小的原理 C. 操作①过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、分液漏斗 D. 对母液进行分离提纯可以得到副产品 18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 19. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 A. 已知与溶液反应，推测与溶液也能反应 B. 已知的沸点比的沸点高，推测的沸点比的沸点高 C. 已知与反应生成和，推测与反应生成和 D. 已知与S能直接化合生成，推测和S可直接化合生成 20. 下列图示实验（部分夹持装置省略）能达到目的是 A. 实验室可用装置A制取氯气 B 用装置B制备 C. 用装置C探究能否与溶液反应 D. 用装置D稀释浓硫酸 第II卷非选择题（40分） 二、非选择题（3小题，共40分） 21. 下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 3 ① ③ ④ ⑨ 4 ② （1）①~⑩中，最活泼金属元素是_____最活泼的非金属元素是_____化学性质最不活泼的元素是_____（填元素符号）。 （2）③⑦的简单离子，其半径更大的是_____（写离子符号）。 （3）⑤和⑥的简单气态氢化物的稳定性对比，更稳定的是_____（填化学式）。 （4）元素的金属性：①_____④（填“>”或“<”）④和①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_____。 （5）①和⑨可形成一种离子化合物，请用电子式表示该离子化合物的形成过程：_____。 22. 现有七种物质：①②盐酸③④⑤铁⑥⑦氢氧化铁胶体 （1）其中属于混合物的是_____，属于氧化物的是_____，属于单质的是_____属于电解质的是_____（均填序号）。 （2）上述物质中有两种单质之间可发生化合反应，该反应对应的化学方程式为_____。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法：_____。 （4）某实验小组同学利用下列实验探究铁盐和亚铁盐的性质。 实验编号 I Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 溶液黄色褪去 …… 立即产生白色沉淀，一段时间后白色沉淀变红褐色 ①由实验I可得到结论是具有_____性。 ②由实验Ⅱ得出结论“具有还原性”，所依据的实验现象是_____。 ③实验Ⅲ中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”产生原因是_____。（用化学方程式表示）。 23. 某兴趣小组欲设计实验探究离子反应的本质，小组同学向的溶液中逐滴加入的稀盐酸，并用电导率传感器测混合溶液的导电能力（电导率）。请回答下列问题： I.配制氢氧化钡溶液 （1）现需配制、氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为_____g[已知的摩尔质量为]；下图配制步骤中，按先后顺序排序为_____（用字母A~F填写）；如果操作F仰视刻度线，配得溶液的浓度将_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 A B C D E F Ⅱ、用电导率传感器测得混合溶液的导电能力（电导率）随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： （2）溶液和稀盐酸反应的离子方程式为_____；溶液的导电性由溶液中_____和_____决定。 （3）从A点到B点，下列说法中错误的是_____。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. 溶液中的数目没有改变 C. 溶液中的数目不断减小 D. 溶液中颜色由无色变为红色 （4）如果用等浓度的稀硫酸代替稀盐酸，猜想替换后的电导率最低点_____B点的电导率（填写大于、小于或等于）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $