第2章 分子结构与性质（单元测试）化学沪科版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版2020选择性必修二） 第二章 分子结构与性质（参考答案） 除标明外，每空2分 一、离子液体（22分） 1．（1）C （2）C （3）B （4）B （5） （6）AD （7）B （8）0.04NA（3分） （9）（3分） D 二、一水合甘氨酸锌（17分） 2．（1）第四周期ⅡB族 （2）A （3）D （4）BC （5）B （6）甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键，在水中溶解度较大（3分） （7）C （8）AD 三、配合物（15分） 3．（1）C （2）、（3分） （3）C （4）4 （5）直线形 sp A 四、从中药麻黄中提取物质（18分） 4．（1）5 （2）N>O> H>C 2 N、O （3）sp2、sp3 (II)O—H…O(H2O) (II)N—H…O(H2O) +HCl→ （4）I 五、碳族、卤族元素形成的化合物（28分） 5．（1） > < 分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键 （2）角(V)形 低于 和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质量大，的熔、沸点高 （3）正四面体形 （4）FDCA形成的分子间氢键更多 （5）平面三角形 < （6）A （7）D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版选择性必修2） 第二章 分子结构与性质 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、离子液体 1．离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。是一种常用的离子液体，离子的结构如图所示。 （1）基态N原子核外电子占据的原子轨道总数目为___________。 A．3 B．4 C．5 D．7 （2）第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有___________。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 （3）已知中五元环结构存在离域键，则N原子的杂化方式为___________。 A．杂化 B．杂化 C．sp杂化 D．杂化与杂化 （4）的空间结构是___________。 A．平面三角形 B．正四面体形 C．平面四边形 D．三角锥形可由与通过复分解反应制得。 （5）上述反应的另一产物化学式为 。 （6）中提供孤电子对形成配位键的是___________。 A．氮 B．氢 C．硼 D．氟 向含电解液的二次电池中，加入，可提高电池的性能，相关反应为：。 （7）该电池负极材料应为___________。 A．石墨 B．锂 C．铂黑 D． （8）该电池工作时，每消耗672mL(标准状况)，转移电子数目为 。 (9)电池工作时，有沉积的电极上依次发生如下转化过程： Ⅰ．        Ⅱ． Ⅲ．        Ⅳ． ①步骤Ⅲ的离子方程式为 。 ②该电极在充电时为 。 A．正极    B．负极    C．阴极    D．阳极 【答案】（1）C （2）C （3）B （4）B （5） （6）AD （7）B （8）0.04NA (9) D 【解析】（1）基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，核外电子占据的原子轨道总数目为5，故选C； （2）元素周期表中，同周期从左到右第一电离能呈逐渐增大趋势，Be的2s轨道为全满较稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，N的2p轨道中电子为半充满状态，N的第一电离能大于相邻的元素，则第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有Be、C、O，3种，故选C； （3）中五元环结构存在离域键，则五元环为平面结构，N原子的杂化方式为sp2杂化，故选B； （4）中心原子B原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，故选B； （5）可由与通过复分解反应制得，复分解反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，则上述反应的另一产物化学式为； （6）中，中N原子提供一对孤电子，提供空轨道形成配位键；中B原子提供空轨道，F提供一对孤电子形成配位键，故答案选AD； （7）由总反应可知，该电池负极材料应为Li，Li失去电子发生氧化反应，为负极； （8）该电池工作时，部分碳化合价由+4变为0，电子转移为，每消耗672mL(标准状况，为0.03mol)，转移电子数目为0.04NA； （9）①活泼金属Li失电子，发生氧化反应，故Li为负极，二氧化碳在正极发生还原反应，正极总反应为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C，依据Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，可得骤Ⅲ的离子方程式为：； ②该电极放电时为正极，则在充电时为阳极。 二、一水合甘氨酸锌 2．一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，其结构简式如图所示： （1）Zn在元素周期表中的位置 。 （2）基态N原子的价电子有______种不同能量的电子。 A．2 B．3 C．5 D．7 （3）图中的配位数为______。 A．2 B．3 C．4 D．5 （4）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式为 。（不定项） A．sp    B．    C． （5）甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为______。 A． B． C． D． （6）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因是 。 是的另一种配合物，IMI的结构为 （7）中含有______个键。 A． B． C． D． 以ZnO为原料，提取锌的过程中涉及反应。 （8）关于说法正确的是______。（不定项） A．是配体 B．提供孤电子对 C．提供空轨道 D．其中大于中的 【答案】（1）第四周期ⅡB族 （2）A （3）D （4）BC （5）B （6）甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键，在水中溶解度较大 （7）C （8）AD 【分析】根据元素的种类确定元素在周期表中的位置，根据原子的核外电子排布和电子轨道确定电子的能量大小。 【解析】（1）锌是30号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族。 （2）N原子的价电子排布式为，在中，2s轨道上的电子能量相同，2p轨道上的电子能量相同，所以基态N原子的价电子有2种不同能量的电子。 （3）图中与5个原子结合，所以配位数为5。 （4）甘氨酸的结构简式为，存在两种碳原子：与氨基（-NH2）相连的碳原子（-CH2-中的C）：该碳原子形成4个σ键，此碳原子孤电子对数为0，价层电子对数是4，采取sp3杂化。羧基（-COOH）中的碳原子（-CO-中的C）：该碳原子形成3个σ键（与C、O成键）和1个π键，价层电子对数为3，采取sp2杂化。 （5）甘氨酸中所含第2周期的元素为C、N、O，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，氮原子2p轨道半充满，更稳定，第一电离能大于氧，第一电离能从小到大的顺序为C<O<N。 （6）甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键，所以甘氨酸在水中的溶解度较大。 （7） 共价单键都是σ键，共价双键中有1个σ键，1个π键，根据IMI的结构，分子中有12个σ键，则1mol IMI中含有12NA个σ键。 （8）A．NH3含有一对孤对电子，可以作为配体，A正确； B．金属阳离子是空轨道提供者，不是配体，B错误； C．Zn2+提供空轨道，NH3含有的孤对电子与Zn2+形成配合物，C错误； D．NH3含有的孤对电子与Zn2+形成配合物以后，N-H键因孤对电子排斥减小而导致键角增大，比氨气的键角更大，D正确； 故选AD。 三、配合物 3．I．溶于乙腈会生成配合物。该配合物的组成如下图所示： （1）已知该配合物中心离子的价层电子对的空间结构为四面体形，则中心离子的杂化类型为___________。 A． B． C． D． （2）该配离子中所含的配体有 。(化学式) （3）1mol该配离子中含键___________mol。 A．4 B．12 C．14 D．18 II．铁的化合物媒染剂亚铁氰化钾，其配离子的结构如图所示。 （4）的未成对电子数为 。 （5）中配体的空间构型为 ，配位原子的杂化类型为 ，离子中σ键和π键的比值为 。 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．3：2 【答案】（1）C （2）、 （3）C （4）4 （5）直线形 sp A 【解析】（1）已知该配合物中心离子的价层电子对的空间结构为四面体形，该配离子中，中心原子Al形成4条单键，杂化方式为sp3杂化，故选C； （2）是的双聚分子，溶于乙腈生成配合物时有Al-Br的断裂和离子键、共价键和配位键的形成，Al原子提供空轨道，结合结构示意图可知，CH3CN中N原子以及Br-均可提供一对孤电子对，则配体为CH3CN和Br-； （3）1个该配合物中含有6个C-H、2个C-C，还有Al形成4条单键，共12个单键，2个碳氮三键，其中碳氮三键中有1个σ键，因此1 mol该配合物中σ键数量为14 mol； （4）Fe是26号元素，价层电子排布式为3d6，未成对电子数为4； （5）的配体为CN-，CN-的空间构型为直线形，C的电负性比N小，配位原子为C，CN-中C原子价层电子对数为1+=2，杂化类型为sp，配位键是σ键，CN-中含有碳氮三键，含有1个σ键和2个π键，离子中σ键的数目为6+6=12，π键的数目为2×6=12，σ键和π键的比值为1：1，故选A。 四、从中药麻黄中提取物质 4．从中药麻黄中可提取麻黄碱(I)、去甲基麻黄碱(II)、甲基麻黄碱(III)等，它们具有镇咳平喘的药效。 回答下列问题： （1）基态O原子核外电子有 种空间运动状态。 （2）①I中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) ②I中含有 个手性碳原子。 ③I中具有孤对电子的原子有 (填元素符号)。 （3）①II中碳原子的杂化方式为 。 ②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为()O—H…O(II)、 、 (写2种)。 ③II可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为 。 （4）Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，I和II碱性更强的是(填“I”或“II”) 。 【答案】（1）5 （2）N>O> H>C 2 N、O （3）sp2、sp3 (II)O—H…O(H2O) (II)N—H…O(H2O) +HCl→ （4）I 【解析】（1）基态O的电子排布式为1s22s22p4，其原子核外电子占据5个轨道，有5种空间运动状态； （2）①I中所含元素为H、C、N、O，C、N、O 位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，VA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，H的第一电离能大于C小于O，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O> H>C； ②I中含有2个手性碳原子，如图中星号标记的碳原子：； ③I中O形成两个价键，还有2对孤电子对，N形成3个价键，还有1对孤电子对，即具有孤对电子的原子有O、N； （3）①II中苯环上的碳原子采取sp2杂化，环外的碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，即碳原子的杂化方式为sp2、sp3； ②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为(H2O)O—H…O(II) 、(II)O—H…O(H2O)、(II)N—H…O(H2O)(其他合理答案均可)； ③II中具有氨基，可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为+HCl→； （4）甲基是供电子基，I中-NHCH3中的氮原子电子云密度更大，更易提供电子对，碱性更强，所以根据该理论，I和II碱性更强的是I。 五、碳族、卤族元素形成的化合物 5．碳族、卤族可以形成多种化合物。中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键。回答下列问题。 （1）中Cl原子的轨道杂化方式 ；为O-Cl-O键角 Cl-O-Cl键角（填“>”“<”或“=”）。比较与中Cl-O键的键长，前者 后者（填“>”“<”或“=”），并说明原因 。 （2）分子的空间构型为 ；的熔、沸点 （填“高于”或“低于”），原因是 。 （3）（见图）是晶型转变的诱导剂。 的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。 （4）可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 （5）的VSEPR模型名称是 ；分子中Br—Sn—Br的键角 120°（填“>”“<”或“=”）。 （6）不能用于区分和的仪器是______。（不定项） A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪 （7）杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒（SC[6]A-AgNPs）与血根碱（SGR）形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合物的过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。 杯[n]芳烃 结构式 杯[4]芳烃 杯[6]芳烃 杯[8]芳烃 下列说法正确的是______。（不定项） A．SGR分子的C原子和N原子都是杂化 B．SC[6]A的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性 C．由于分子识别特性，后续研究若选用SC[8]A，同样可以自发装入血根碱（SGR） D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性 【答案】（1） > < 分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键 （2）角(V)形 低于 和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质量大，的熔、沸点高 （3）正四面体形 （4）FDCA形成的分子间氢键更多 （5）平面三角形 < （6）A （7）D 【解析】（1）中心原子为Cl，中心原子为，二者均为V形结构，但中存在大π键。由中存在大π键可以推断，其中Cl原子只能提供1对电子，有一个原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的p轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个形成配位键，与另一个形成的是普通的共价键(σ键，这个只提供了一个电子参与形成大π键)，Cl的价层电子对数为3，则Cl原子的轨道杂化方式为；中心原子为，根据价层电子对数，因此，的杂化方式为；杂化的键角一定大于的，因此，虽然和均为V形结构，但键角大于键角；分子中键的键长小于中键的键长，其原因是：分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键； （2）根据VSEPR理论有的中心原子的价电子对数为，去掉2对孤对电子，知分子的空间构型是角(V)形；和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质量大，的熔、沸点高； （3）中B的价层电子对数，形成4个σ键(其中有1个配位键)，为杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在大π键，N原子形成3个σ键，杂化方式为； （4）由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF； （5）分子中，Sn价层电子对数且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以分子中的键角<120°； （6）A．李比希元素分析仪可以测定有机物中C、H、O的质量分数，CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，二者的C、H、O的质量分数均相同，故不能用李比希元素分析仪区分，A符合题意； B．红外光谱仪检测的是化学键和官能团的结构特征，中含有羧基、中含有酯基，信号不完全相同，可以进行区分，B不符合题意； C．核磁共振仪检测的是氢原子的种类，中含有2种氢原子，有2个峰且峰面积之比为3：1，中含有2种氢原子，有2个峰且峰面积之比为1：3，峰的位置不完全相同，C不符合题意； D．X射线衍射仪可以通过衍射图计算分子的键长和键角等分子结构信息，确定分子结构，能够区分，D不符合题意； 故选A； （7）A．SGR分子中含饱和C原子和苯环，C原子的杂化方式为，N原子是杂化，A错误； B．SC[6]A的上缘发生磺化反应得到，磺酸基属于亲水基，因此可增强水溶性，下缘有羟基，具有亲水性，B错误； C．根据超分子可对分子进行识别，SC[6]A可自发装入血根碱，可知SC[6]A的大小与血根碱(SGR)适配，则SC[8]A无法识别血根碱，不能自发装入，C错误； D．杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，含有特定数量的苯环，则由特定空腔大小带来的分子识别特性，D正确； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版选择性必修2） 第二章 分子结构与性质 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、离子液体 1．离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。是一种常用的离子液体，离子的结构如图所示。 （1）基态N原子核外电子占据的原子轨道总数目为___________。 A．3 B．4 C．5 D．7 （2）第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有___________。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 （3）已知中五元环结构存在离域键，则N原子的杂化方式为___________。 A．杂化 B．杂化 C．sp杂化 D．杂化与杂化 （4）的空间结构是___________。 A．平面三角形 B．正四面体形 C．平面四边形 D．三角锥形可由与通过复分解反应制得。 （5）上述反应的另一产物化学式为 。 （6）中提供孤电子对形成配位键的是___________。 A．氮 B．氢 C．硼 D．氟 向含电解液的二次电池中，加入，可提高电池的性能，相关反应为：。 （7）该电池负极材料应为___________。 A．石墨 B．锂 C．铂黑 D． （8）该电池工作时，每消耗672mL(标准状况)，转移电子数目为 。 (9)电池工作时，有沉积的电极上依次发生如下转化过程： Ⅰ．        Ⅱ． Ⅲ．        Ⅳ． ①步骤Ⅲ的离子方程式为 。 ②该电极在充电时为 。 A．正极    B．负极    C．阴极    D．阳极 二、一水合甘氨酸锌 2．一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，其结构简式如图所示： （1）Zn在元素周期表中的位置 。 （2）基态N原子的价电子有______种不同能量的电子。 A．2 B．3 C．5 D．7 （3）图中的配位数为______。 A．2 B．3 C．4 D．5 （4）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式为 。（不定项） A．sp    B．    C． （5）甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为______。 A． B． C． D． （6）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因是 。 是的另一种配合物，IMI的结构为 （7）中含有______个键。 A． B． C． D． 以ZnO为原料，提取锌的过程中涉及反应。 （8）关于说法正确的是______。（不定项） A．是配体 B．提供孤电子对 C．提供空轨道 D．其中大于中的 三、配合物 3．I．溶于乙腈会生成配合物。该配合物的组成如下图所示： （1）已知该配合物中心离子的价层电子对的空间结构为四面体形，则中心离子的杂化类型为___________。 A． B． C． D． （2）该配离子中所含的配体有 。(化学式) （3）1mol该配离子中含键___________mol。 A．4 B．12 C．14 D．18 II．铁的化合物媒染剂亚铁氰化钾，其配离子的结构如图所示。 （4）的未成对电子数为 。 （5）中配体的空间构型为 ，配位原子的杂化类型为 ，离子中σ键和π键的比值为 。 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．3：2 四、从中药麻黄中提取物质 4．从中药麻黄中可提取麻黄碱(I)、去甲基麻黄碱(II)、甲基麻黄碱(III)等，它们具有镇咳平喘的药效。 回答下列问题： （1）基态O原子核外电子有 种空间运动状态。 （2）①I中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) ②I中含有 个手性碳原子。 ③I中具有孤对电子的原子有 (填元素符号)。 （3）①II中碳原子的杂化方式为 。 ②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为()O—H…O(II)、 、 (写2种)。 ③II可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为 。 （4）Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，I和II碱性更强的是(填“I”或“II”) 。 五、碳族、卤族元素形成的化合物 5．碳族、卤族可以形成多种化合物。中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键。回答下列问题。 （1）中Cl原子的轨道杂化方式 ；为O-Cl-O键角 Cl-O-Cl键角（填“>”“<”或“=”）。比较与中Cl-O键的键长，前者 后者（填“>”“<”或“=”），并说明原因 。 （2）分子的空间构型为 ；的熔、沸点 （填“高于”或“低于”），原因是 。 （3）（见图）是晶型转变的诱导剂。 的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。 （4）可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 （5）的VSEPR模型名称是 ；分子中Br—Sn—Br的键角 120°（填“>”“<”或“=”）。 （6）不能用于区分和的仪器是______。（不定项） A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪 （7）杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒（SC[6]A-AgNPs）与血根碱（SGR）形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合物的过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。 杯[n]芳烃 结构式 杯[4]芳烃 杯[6]芳烃 杯[8]芳烃 下列说法正确的是______。（不定项） A．SGR分子的C原子和N原子都是杂化 B．SC[6]A的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性 C．由于分子识别特性，后续研究若选用SC[8]A，同样可以自发装入血根碱（SGR） D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（沪科版选择性必修2） 第二章 分子结构与性质 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、离子液体 1．离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。是一种常用的离子液体，离子的结构如图所示。 （1）基态N原子核外电子占据的原子轨道总数目为___________。 A．3 B．4 C．5 D．7 （2）第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有___________。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 （3）已知中五元环结构存在离域键，则N原子的杂化方式为___________。 A．杂化 B．杂化 C．sp杂化 D．杂化与杂化 （4）的空间结构是___________。 A．平面三角形 B．正四面体形 C．平面四边形 D．三角锥形可由与通过复分解反应制得。 （5）上述反应的另一产物化学式为 。 （6）中提供孤电子对形成配位键的是___________。 A．氮 B．氢 C．硼 D．氟 向含电解液的二次电池中，加入，可提高电池的性能，相关反应为：。 （7）该电池负极材料应为___________。 A．石墨 B．锂 C．铂黑 D． （8）该电池工作时，每消耗672mL(标准状况)，转移电子数目为 。 (9)电池工作时，有沉积的电极上依次发生如下转化过程： Ⅰ．        Ⅱ． Ⅲ．        Ⅳ． ①步骤Ⅲ的离子方程式为 。 ②该电极在充电时为 。 A．正极    B．负极    C．阴极    D．阳极 二、一水合甘氨酸锌 2．一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，其结构简式如图所示： （1）Zn在元素周期表中的位置 。 （2）基态N原子的价电子有______种不同能量的电子。 A．2 B．3 C．5 D．7 （3）图中的配位数为______。 A．2 B．3 C．4 D．5 （4）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式为 。（不定项） A．sp    B．    C． （5）甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为______。 A． B． C． D． （6）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因是 。 是的另一种配合物，IMI的结构为 （7）中含有______个键。 A． B． C． D． 以ZnO为原料，提取锌的过程中涉及反应。 （8）关于说法正确的是______。（不定项） A．是配体 B．提供孤电子对 C．提供空轨道 D．其中大于中的 三、配合物 3．I．溶于乙腈会生成配合物。该配合物的组成如下图所示： （1）已知该配合物中心离子的价层电子对的空间结构为四面体形，则中心离子的杂化类型为___________。 A． B． C． D． （2）该配离子中所含的配体有 。(化学式) （3）1mol该配离子中含键___________mol。 A．4 B．12 C．14 D．18 II．铁的化合物媒染剂亚铁氰化钾，其配离子的结构如图所示。 （4）的未成对电子数为 。 （5）中配体的空间构型为 ，配位原子的杂化类型为 ，离子中σ键和π键的比值为 。 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．3：2 四、从中药麻黄中提取物质 4．从中药麻黄中可提取麻黄碱(I)、去甲基麻黄碱(II)、甲基麻黄碱(III)等，它们具有镇咳平喘的药效。 回答下列问题： （1）基态O原子核外电子有 种空间运动状态。 （2）①I中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) ②I中含有 个手性碳原子。 ③I中具有孤对电子的原子有 (填元素符号)。 （3）①II中碳原子的杂化方式为 。 ②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为()O—H…O(II)、 、 (写2种)。 ③II可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为 。 （4）Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，I和II碱性更强的是(填“I”或“II”) 。 五、碳族、卤族元素形成的化合物 5．碳族、卤族可以形成多种化合物。中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键。回答下列问题。 （1）中Cl原子的轨道杂化方式 ；为O-Cl-O键角 Cl-O-Cl键角（填“>”“<”或“=”）。比较与中Cl-O键的键长，前者 后者（填“>”“<”或“=”），并说明原因 。 （2）分子的空间构型为 ；的熔、沸点 （填“高于”或“低于”），原因是 。 （3）（见图）是晶型转变的诱导剂。 的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。 （4）可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 （5）的VSEPR模型名称是 ；分子中Br—Sn—Br的键角 120°（填“>”“<”或“=”）。 （6）不能用于区分和的仪器是______。（不定项） A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪 （7）杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒（SC[6]A-AgNPs）与血根碱（SGR）形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合物的过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。 杯[n]芳烃 结构式 杯[4]芳烃 杯[6]芳烃 杯[8]芳烃 下列说法正确的是______。（不定项） A．SGR分子的C原子和N原子都是杂化 B．SC[6]A的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性 C．由于分子识别特性，后续研究若选用SC[8]A，同样可以自发装入血根碱（SGR） D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $