精品解析：黑龙江省虎林市高级中学 鸡东县第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

虎林高中2024级高一10月份考试 化学试卷 (时间75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 第I卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. NaHCO3属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3在溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A正确； B．SO2是由硫元素和氧元素组成纯净物，属于氧化物，B正确； C．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的盐，不属于碱，C错误； D．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，D正确； 答案选C。 2. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应的本质（实质）是有电子的转移，特征是有元素化合价变化。 答案选C。 3. 下列关于物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量只能计量微观粒子 B. 物质的量是指物质中所含微粒的个数 C. 物质的量就是物质的质量 D. 摩尔是国际单位制中的一个物理量 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量是用于计量微观粒子（如原子、分子、离子、电子等）的集合体的物理量，只能计量微观粒子，A正确； B．物质的量不是指物质中所含微粒的个数，而是指一定数目微观粒子的集合体的多少，其单位是摩尔，1 mol 含有阿伏加德罗常数（）个基本单元，B错误； C．物质的量与物质的质量是两个完全不同的物理量，前者单位是mol，后者单位是g或kg，二者不能等同，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，不是物理量本身。国际单位制中的物理量是“物质的量”，其单位才是“摩尔”，D错误； 故答案选A。 4. 下列电离方程式正确的是 A. FeSO4＝Fe2++S6++4O2- B. MgCl2＝Mg2++Cl C. NaHCO3＝Na++H++CO D. Ba(OH)2＝Ba2++2OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁溶于水电离出亚铁离子和硫酸根离子：FeSO4＝Fe2++SO，A错误； B．氯化镁溶于水电离出镁离子和氯离子：MgCl2＝Mg2++2Cl－，B错误； C．碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO，C错误； D．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正确； 答案选D。 5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠元素在自然界以化合态存在 B. 少量的钠可以保存在煤油中 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，发出黄色火焰 D. 钠着火用沙子灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，在自然界中只能以化合态形式存在，A项正确； B．钠能够与空气、水等物质反应，但和煤油不发生化学反应，且密度大于煤油，因此实验室常将钠单质保存在煤油中，B项正确； C．钠单质在空气中燃烧的产物是过氧化钠，C项错误； D．由于钠会与水反应，则钠着火不能用水或泡沫灭火器来灭火，可以用沙子灭火，D项正确； 答案选C。 6. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误； B．氯气具有刺激性气味，故B正确； C．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故C正确； D．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，故D正确； 综上所述答案为A。 7. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 钠可用于制造高压钠灯 B. 氯气可用于制备漂白粉 C. “84消毒剂”和洁厕灵不能同时使用 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；        B．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，故B正确； C．洁厕灵主要成分是盐酸、“84"消毒液主要成分是次氯酸钠，二者混合会生成有毒的氯气，所以二者不能混用，故C正确； D．纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误； 选D。 8. 下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是 A. Na+、K+、OH、Cl B. Cu2+、K+、NO、Cl C. Fe3+、Na+、S2-、SO D. Ba2+、H+、CO、OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．  、  、  、 之间不会发生任何反应（如沉淀、气体或水的生成），且 均为无色离子，可以大量共存，A选； B． 、  、  、 之间不会发生反应，可以共存，但  呈蓝色，溶液不符合“无色”要求，B不选； C． 与  会发生氧化还原反应，不能大量共存，且  本身呈黄色，溶液不符合“无色”要求，C不选； D． 与  会生成  沉淀， 与  会中和生成水， 与  会生成  气体，不能大量共存，D不选； 故答案选A。 9. 向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间 D. 利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误； C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，C正确； D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确； 故选B。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑ C. 氯气与水反应：Cl₂+H2O ⇌2H++Cl-+ClO- D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合，碳酸根离子会全部沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，A项错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2++H2↑，B项错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，正确的离子方程式为：，C项错误； D．氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，MgO难溶于水，则离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，D项正确； 答案选D。 11. 关于钠及其化合物，下列叙述正确的是 A. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B. Na长时间露置在空气中最终变成NaHCO3 C. Na2O和Na2O2都是白色固体 D. 等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2和水反应时还产生氧气，不是碱性氧化物，A项错误； B．金属钠长期露置于空气中，钠先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应变为碳酸钠，则最终变成Na2CO3，B项错误； C．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，C项错误； D．钠在反应中只能失去1个电子，则等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多，D项正确； 答案选D。 12. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 D. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁粉溶于氯水后有气泡产生，说明其中含有HCl，该气体为氢气，不能证明含有次氯酸根，故A错误； B．氯水呈浅黄绿色，说明里面含有氯气分子，故B正确； C．加入NaHCO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H+存在，不能证明含有次氯酸，故C错误； D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故D错误； 故选B。 13. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是 A. 焰色试验一定发生化学变化 B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C. 可以用焰色试验来区别NaCl和KCl D. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化，A错误； B．Na与NaCl都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，B正确； C．Na、K的焰色不同，可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，C正确； D．透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，D正确； 故选A。 14. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是 A. 常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B. 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 C. 质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠 D. 质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确； B.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不分解，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故B项错误； C.碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，因此质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＜碳酸氢钠，C项错误； D.质量相同时，分别与足量的盐酸反应，根据化学方程式计算得，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠，D项错误。 故选A。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数目为 NA B. 与足量完全反应转移电子数是 C. 标准状况下，固体中含有的离子总数是0.4NA D. 将7.1g氯气通入足量水中充分反应，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O不是气态，不符合22.4 L/mol的使用条件，22.4 L H2O的物质的量不是1mol，含有的分子数不是NA，A错误； B．的物质的量为=0.1 mol，Fe与足量完全反应生成，1 mol Fe转移3 mol电子，故0.1 mol Fe转移电子数为，B正确； C．由2个和1个构成，的物质的量为，0.1 mol 固体中含有的离子总数为0.3NA，C错误； D．氯气与水的反应为，反应可逆，7.1g氯气不能完全消耗，转移电子数目小于，D错误； 故选B。 16. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中通入的气体为和氨气 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 由固体制备纯碱的操作是在蒸发血中加热灼烧固体 D. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中通入的气体为 CO2 和氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故A正确； B．碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，是利用了 NaHCO3 溶解度小的特点，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体灼烧应在坩埚中进行，故C错误； D．检验NaHCO3固体中是否混有NH4Cl,需要检验氯离子，氯离子与稀硝酸、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故D正确。 答案选C。 17. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2) B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(CO2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2) D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2) 【答案】B 【解析】 【分析】由理想气体状态方程PV=nRT和物质的量计算公式等推出其他物理量的关系。 【详解】A. 当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(CO2)，故A错误； B. 根据得，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(CO2)，故B正确； C. 根据得，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(CO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误； D. 根据得，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(CO2)，故D错误； 答案选B。 18. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为 (1) (2) (3) A. 5：3：6 B. 1：1：1 C. 6：6：5 D. 1：3：1 【答案】A 【解析】 【分析】反应(1) 转移电子数为5，反应(2) 转移电子数为2，反应(3) 转移电子数为6。 【详解】由分析可知，若要制得6molCl2，反应(1)需转移10mol电子，反应(2)需转移6mol电子，反应(3)需转移12mol电子，则要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为10：6：12，即5：3：6； 答案选A。 19. 下列说法正确的项数为 ①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 ②氯气有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒 ③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品 ④101KPa 150℃时，和混合气体在足量的中燃烧，燃烧后的产物通入足量的固体后，增重ag ⑤22.4L的CO气体和所含的原子数相等 ⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ⑦测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 ⑧7.8g与足量的CO2完全反应，转移电子数为0.1NA A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①氧化还原中，有一种元素被氧化，可能是另一种元素或同种元素被还原，故①错误； ②氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒，故②错误； ③铜丝灼烧时，火焰为绿色，对试剂检验有干扰，故③错误； ④CO和H2燃烧分别生成CO2和H2O，通过足量Na2O2时发生反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 和 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 。固体的增重等于吸收的CO2和H2O的质量减去生成的O2的质量，计算可得增重值等于原混合气体的质量ag，故④正确； ⑤不在标况下，无法计算22.4L的CO气体的物质的量，无法计算和所含的原子数是否相等，故⑤错误； ⑥氯化钠溶液不需要在电流作用下就能电离，故⑥错误； ⑦新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸上测新制氯水的pH，故⑦错误； ⑧2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2e-，7.8g Na2O2 计算可得，转移电子数为0.1NA，故⑧正确； 故选C。 【点睛】 20. 向含有、、的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 当通入22.4LCl2时，溶液中发生的离子反应是：Cl2+2I-=I2+2Cl- B. BC段表示I-的物质的量变化情况 C. 原溶液中2：1：3 D. AB段发生的离子反应是：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】因还原性：，通入Cl2后，先被氧化，其次是Fe2+，最后是，即三者分别消耗氯气为1mol、2mol和3mol，据此分析作答。 【详解】A．不知道氯气是否在标准状况下，无法计算氯气的物质的量是否为1mol，因此无法判断Fe2+是否参与反应，A项错误； B．BC段发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，可知BC段表示Fe3+的物质的量变化情况，B项错误； C．由消耗Cl2的量可知，的物质的量为2mol，Fe2+的物质的量为4mol，的物质的量为6mol，则原溶液中2：1：3，C项正确； D．AB段是通入Cl2后，先被氧化为碘单质和氯离子，发生的离子反应是：Cl2+2I-=I2+2Cl-，D项错误； 答案选C。 第II卷(非选择题 共40分) 21. 下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 物质 Na NaOH HCl 酒精 BaSO4 NaHCO3 CO2 （1）请你对表中物质进行分类(填序号)：属于电解质的是______。 （2）①与水反应的化学方程式：______。 （3）加热固体⑥的化学方程式：______。 （4）③与⑥反应的离子方程式：______。 【答案】（1）②③⑤⑥ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①Na是金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质； ②NaOH是碱，能够在水溶液中或熔融状态下发生电离而导电，属于电解质； ③HCl是酸，能够在水溶液中发生电离而导电，属于电解质； ④酒精是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，属于非电解质； ⑤BaSO4是盐，难溶于水，但是在熔融状态下发生电离而导电，属于电解质； ⑥NaHCO3是盐，能够在水溶液中或熔融状态下发生电离而导电，属于电解质； ⑦CO2是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，属于非电解质； 综上，上述物质中属于电解质的是②③⑤⑥。 【小问2详解】 Na与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 NaHCO3在加热时，分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 碳酸氢钠与HCl在溶液中反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：。 22. 按要求填空： （1）0.5 molCl2含有Cl2分子数为______。 （2）4 gH2的物质的量为______mol。 （3）标况下，1.5 mol O2所占的体积为______L。 （4）6.02×1023个CO2分子所含的电子数为______。 （5）在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体中CH4和CO的体积比为______。 （6）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示： 已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在______(填数字)刻度。 【答案】（1） （2）2 （3）33.6 （4）22 （5）3:1 （6）2 【解析】 【小问1详解】 由，近似等于可得0.5molCl2含有Cl2分子数为。 【小问2详解】 由可得4 gH2的物质的量为=2 mol。 【小问3详解】 由，在标况下，则标况下，1.5 mol O2所占的体积为=33.6 L。 【小问4详解】 由质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，可得一个CO2分子中的电子数为6+=22个，则6.02×1023个CO2分子中的电子数为6.02×1023=22 【小问5详解】 在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，由理想气体状态方程PV=nRT可得，则密度之比与摩尔质量之比成正比，则二者的平均摩尔质量为氢气摩尔质量的9.5倍，为9.5×2 g/mol=19 g/mol。在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体的物质的量为。混合气体平衡摩尔质量公式为代入数据，化简得。则，。在相同条件下，物质的量之比等于气体的体积之比，则混合气体的中CH4和CO的体积比为3:1。 【小问6详解】 由活塞位置可知，A室与B室的体积比为2:1，B室充入3 mol空气，根据阿伏加德罗定律可得，A中的混合气体的物质的量为6 mol。设氢气的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则x+y=6、2x+32y=102，解得x=3、y=3，由，可知氧气有剩余，剩余氧气为3 mol-3 mol×=1.5 mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室体积之比为1.5 mol:3 mol=1:2，则活塞停留在2刻度处。 23. 回答下列问题。 （1）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，请解释产生以下实验现象的原因。 序号 实验现象 解释 A 钠浮在水面上 _______ B 钠熔成小球 _______ C 钠四处游动，嘶嘶作响 有气体生成 D 酚酞溶液变红 有碱性物质生成 （2）实验室灼烧钠需要的实验仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、_______、_______。 【答案】（1） ①. 钠的密度比水小 ②. 反应放热且钠的熔点低 （2） ①. 坩埚 ②. 镊子 【解析】 【小问1详解】 钠浮在水面上，这说明钠的密度比水小，因此钠会浮在水面上； 钠的熔点较低，而钠与水反应是放热反应，释放的热量足以使钠熔化成小球，这表明反应放热且钠的熔点低。 【小问2详解】 取用钠块需要镊子，此外钠在空气中加热会与氧气反应生成Na2O2，需在坩埚中进行。则实验室灼烧钠需要的实验仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、镊子。 24. I、将含NaNO2的废水直接排放会造成水体严重污染，在酸性条件下，可用KI对其进行处理后再排放。 （1）配平该处理过程中发生反应的化学方程式______。 ______NaNO2+______KI+______=______NO↑+______I2+______K2SO4+______Na2SO4+______H2O。 （2）从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。 II、实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，原理为：2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O。 （3）HCl(浓)所起的作用为______。 （4）当生成标况下3.36LCl2时，转移电子的物质的量为______mol，消耗还原剂的质量为______g。 【答案】（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+ I2+ K2SO4+ Na2SO4+2H2O （2） ①. 还原性 ②. 强 （3）还原剂和提供酸性环境 （4） ①. 0.3 ②. 10.95 【解析】 【小问1详解】 该反应中元素的化合价变化如下：2KI→I2，I元素的化合价由-1价→0价，I失去2e-，NaNO2→NO，N元素的化合价由+3价→+2价，得到e-，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为2，所以NaNO2前的系数是2，I2前的系数是1，根据质量守恒定律可知，反应物还有硫酸，则化学方程式为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+ I2+ K2SO4+ Na2SO4+2H2O。 【小问2详解】 从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮气。 【小问3详解】 根据反应方程式，Mn的化合价由＋7价→＋2价，Cl的化合价由-1价→0价，即KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，同时HCl属于酸，提供酸性环境，则HCl(浓)所起的作用为还原剂和提供酸性环境。 【小问4详解】 根据反应，2molKMnO4被还原，得到电子物质的量为10mol，生成氯气5mol，当生成标况下3.36LCl2时，其物质的量=，则转移电子的物质的量为0.3mol；2HCl→Cl2，被氧化的HCl的质量=。 25. 按要求完成下列各题： （1）Na2O2可以做潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，涉及的化学方程式为______、______。 （2）NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3杂质，除杂所涉及的离子方程式为______。 （3）工业上制取漂白粉的化学方程式为______。 （4）用化学方程式表示漂白粉起作用的原理______。 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 人呼出的气体中含有二氧化碳和水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问2详解】 NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3杂质，向溶液中通入足量的二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 工业上通过将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 漂白粉起作用的原理是和二氧化碳、水反应，生成有强氧化性的次氯酸，反应的化学方程式为。 26. 某研究性学习小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。已知：易溶于而不溶于。 按要求回答问题： （1）装置A中仪器H的名称是______，写出装置A制取Cl2的离子方程式______。 （2）装置B中的试剂是______，装置C中的试剂是______。装置D和E中出现的不同现象说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性。 （3）装置F的作用是______。 （4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上面两图中曲线变化的原因是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 无水硫酸铜 ②. 无水氯化钙（）或五氧化二磷（） （3）除去氯气，防止干扰对气体的检验 （4） 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，生成的气体通入装置B中，用无水硫酸铜检验是否含有水蒸气，然后通入装置C中进行干燥，干燥后的气体通入装置D、装置E，验证氯气是否具有漂白性，在装置F中用吸收氯气，然后将气体通入装置G中，用溶液检验是否存在； 【小问1详解】 仪器H的名称为分液漏斗；装置A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 装置B中试剂用于检验水蒸气，可选用无水硫酸铜；装置C中试剂用于干燥生成的气体，选择固体干燥剂，并不能与氯气和氯化氢发生反应，可选用无水氯化钙（）或五氧化二磷（）； 故答案为无水硫酸铜，无水氯化钙（）或五氧化二磷（）； 【小问3详解】 由分析可知，装置F的作用除去氯气，防止干扰对气体的检验； 【小问4详解】 由图示曲线可知，强光照射下，氯水中氯离子浓度升高，同时，氧气的体积分数增大，说明氧气的物质的量增加，是因为氯水中的次氯酸在光照下分解，生成盐酸和氧气，该反应促进了氯气和水的反应，使得氯水由黄绿色变为无色，次氯酸的分解也使得氯水失去了漂白性，次氯酸分解的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 虎林高中2024级高一10月份考试 化学试卷 (时间75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 第I卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. NaHCO3属于盐 2. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 3. 下列关于物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量只能计量微观粒子 B. 物质的量是指物质中所含微粒的个数 C. 物质的量就是物质的质量 D. 摩尔是国际单位制中的一个物理量 4. 下列电离方程式正确的是 A. FeSO4＝Fe2++S6++4O2- B. MgCl2＝Mg2++Cl C. NaHCO3＝Na++H++CO D. Ba(OH)2＝Ba2++2OH- 5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠元素在自然界以化合态存在 B. 少量的钠可以保存在煤油中 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，发出黄色火焰 D. 钠着火用沙子灭火 6. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 7. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 钠可用于制造高压钠灯 B. 氯气可用于制备漂白粉 C. “84消毒剂”和洁厕灵不能同时使用 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 8. 下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是 A. Na+、K+、OH、Cl B. Cu2+、K+、NO、Cl C. Fe3+、Na+、S2-、SO D. Ba2+、H+、CO、OH 9. 向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间 D. 利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑ C. 氯气与水反应：Cl₂+H2O ⇌2H++Cl-+ClO- D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O 11. 关于钠及其化合物，下列叙述正确的是 A. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B. Na长时间露置在空气中最终变成NaHCO3 C. Na2O和Na2O2都是白色固体 D. 等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 12. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 D. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 13. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是 A. 焰色试验一定发生化学变化 B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C. 可以用焰色试验来区别NaCl和KCl D. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 14. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是 A. 常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B. 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 C. 质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠 D. 质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数目为 NA B. 与足量完全反应转移电子数是 C. 标准状况下，固体中含有的离子总数是0.4NA D. 将7.1g氯气通入足量水中充分反应，转移电子数目为 16. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中通入的气体为和氨气 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 由固体制备纯碱的操作是在蒸发血中加热灼烧固体 D. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 17. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2) B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(CO2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2) D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2) 18. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为 (1) (2) (3) A. 5：3：6 B. 1：1：1 C. 6：6：5 D. 1：3：1 19. 下列说法正确的项数为 ①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 ②氯气有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒 ③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品 ④101KPa 150℃时，和混合气体在足量的中燃烧，燃烧后的产物通入足量的固体后，增重ag ⑤22.4L的CO气体和所含的原子数相等 ⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ⑦测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 ⑧7.8g与足量的CO2完全反应，转移电子数为0.1NA A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 20. 向含有、、的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 当通入22.4LCl2时，溶液中发生的离子反应是：Cl2+2I-=I2+2Cl- B. BC段表示I-的物质的量变化情况 C. 原溶液中2：1：3 D. AB段发生的离子反应是：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ 第II卷(非选择题 共40分) 21. 下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 物质 Na NaOH HCl 酒精 BaSO4 NaHCO3 CO2 （1）请你对表中物质进行分类(填序号)：属于电解质的是______。 （2）①与水反应的化学方程式：______。 （3）加热固体⑥的化学方程式：______。 （4）③与⑥反应的离子方程式：______。 22. 按要求填空： （1）0.5 molCl2含有Cl2分子数为______。 （2）4 gH2的物质的量为______mol。 （3）标况下，1.5 mol O2所占的体积为______L。 （4）6.02×1023个CO2分子所含的电子数为______。 （5）在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体中CH4和CO的体积比为______。 （6）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示： 已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在______(填数字)刻度。 23. 回答下列问题。 （1）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，请解释产生以下实验现象的原因。 序号 实验现象 解释 A 钠浮在水面上 _______ B 钠熔成小球 _______ C 钠四处游动，嘶嘶作响 有气体生成 D 酚酞溶液变红 有碱性物质生成 （2）实验室灼烧钠需要的实验仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、_______、_______。 24. I、将含NaNO2的废水直接排放会造成水体严重污染，在酸性条件下，可用KI对其进行处理后再排放。 （1）配平该处理过程中发生反应的化学方程式______。 ______NaNO2+______KI+______=______NO↑+______I2+______K2SO4+______Na2SO4+______H2O。 （2）从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。 II、实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，原理为：2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O。 （3）HCl(浓)所起的作用为______。 （4）当生成标况下3.36LCl2时，转移电子的物质的量为______mol，消耗还原剂的质量为______g。 25. 按要求完成下列各题： （1）Na2O2可以做潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，涉及的化学方程式为______、______。 （2）NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3杂质，除杂所涉及的离子方程式为______。 （3）工业上制取漂白粉的化学方程式为______。 （4）用化学方程式表示漂白粉起作用的原理______。 26. 某研究性学习小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。已知：易溶于而不溶于。 按要求回答问题： （1）装置A中仪器H的名称是______，写出装置A制取Cl2的离子方程式______。 （2）装置B中的试剂是______，装置C中的试剂是______。装置D和E中出现的不同现象说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性。 （3）装置F的作用是______。 （4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上面两图中曲线变化的原因是______(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $