精品解析：广东省汕头市潮南区2024-2025学年高一上学期1月期末教学质量监测化学试题

潮南区2024-2025学年第一学期期末教学质量监测 高一化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。全卷共100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 A. A B. B C. D. D 2. 下列对微粒的描述正确的是 A. 二氧化碳的结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 稀土元素与是同一种核素 3. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. B. C D. 4. 中国彩灯，饮誉古今：自贡灯会，久负盛名，2024年9月14日晚自贡灯会于京城亮灯，光影作品透过云层展示了绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于 C. 胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液腐蚀刻板制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 6. 次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图： 按照分类法下列说法正确的是 ①是一元酸②是三元酸③是正盐④是酸式盐⑤是磷酸盐⑥是强酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是电解质⑩是氧化物 A. ①④⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧⑩ C. ①③⑦⑧⑨ D. ③⑤⑦⑧⑩ 7. 为探究新制氯水的性质，某学生进行了如表所示的实验： 实验 装置 试剂 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ KBr 溶液变为橙色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生反应的离子方程式为HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓ D. 实验④体现氯气的氧化性：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为 C. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 D. 含有的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为 9. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. K+、Na+、NO、CO B. NH、Fe2+、Cl-、MnO C. Ag+、Na+、NO、Cl- D. Na+、HCO、K+、H+ 10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 11. 下列由有关实验现象得出的结论或对原因的解释正确的是 A. 对某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察火焰不是紫色，则该溶液一定是钠盐溶液 B. 高温下，铁粉与水蒸气反应一段时间后，取出固体粉末溶于稀盐酸，溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明铁粉与水蒸气反应生成黑色的 C. 为鉴别和溶液，分别向两溶液中滴加溶液，产生白色沉淀的溶液为溶液 D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，出现“熔而不滴”的现象，是因为铝的表面新生成了致密的氧化膜包在铝的表面，其熔点高于的熔点 12. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 溶液中加入过量的氨水： C. 酸性条件下溶液与溶液发生反应生成： D. 溶液与溶液反应： 14. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 A. X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高 B. 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 D. X、Y、M可以组成多种离子化合物 15. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 C 向饱和溶液中通入足量气体，产生白色沉淀 的溶解度大于 D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼 A. A B. B C. C D. D 16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气并再生的原理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应过程中，可以再生利用 B. 生成S的反应中作氧化剂 C. 转化为的离子方程式为： D. 脱除1 mol ，至少需要氧气的体积11.2 L 17. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．比较卤素单质氧化性强弱 实验装置 实验目的 C．制备胶体 D．检验与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 18. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用下图装置及试剂制备并保存ClO2，下列说法正确的是 A. 通入氮气的目的是与ClO2反应 B. a装置中的草酸在反应中被还原 C. b装置中H2O2做氧化剂 D. c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸 19. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性： B. 离子半径： C. 碱性： D. 非金属性： 20. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 第II卷 非选择题 二、非选择题(3小题，共40分) 21. ．请用下列10种物质的序号填空。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是___________；④的电子式为___________。 ．下表是元素周期表一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 0 1 ① 2 ② ⑨ ⑪ 3 ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑫ 4 ④ ⑦ ⑬ 5 ⑤ ⑭ 针对元素①∼⑭回答下列问题。 （2）i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。 A．⑪∼⑭元素形成的单质熔点逐渐升高 B．⑪∼⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强 C．⑪∼⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱 D．⑪∼⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。 （3）写出③⑧元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （4）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。 （5）①和⑦形成化合物与水反应的化学方程式是___________。 22. 七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣(工业烧渣的主要成分是、、、，已知：不与酸反应)并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁： 回答下列问题： （1）被还原的离子方程式___________。 （2）若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 （3）固体2的主要成分是___________(填化学式)。 （4）利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备的化学方程式：___________。 （5）制备还有一种方法称为“干法”，其反应原理为： 若用替代进行上述反应，当标准状况下产生时，需要的质量是___________。(已知的相对分子质量为152) 23. “84消毒液”在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。请按要求回答下列问题。 ．84消毒液的配制： （1）用“84消毒液”原液配制的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。 其正确的操作顺序为：___________。 ②→①→③___________→___________→___________→___________→___________→④(填序号) （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是___________(填选项字母)。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 配制前容量瓶内有少量蒸馏水 （3）84消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因： ①；②___________。 （4）已知室温条件下，质量分数为溶液密度为，该溶液的物质的量浓度为___________。 ．探究消毒液的漂白效果 （5）利用数字化检测仪可以测定不同条件下84消毒液的消毒效果，相关图像如图所示，已知：(氧化还原电位值)越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。由图可知，其他条件相同时，的杀菌能力___________(填“强于”“弱于”“相当于”)的杀菌能力。 （6）向含有酚酞的溶液中滴加84消毒液，溶液红色褪去。(已知：酚酞的变色范围为，且酚酞在碱性溶液中显红色) 猜想 实验操作 实验现象 实验结论 猜想一 84消毒液使溶液的降低，从而导致酚酞无色 实验步骤一：取的氢氧化钠溶液并加入2滴酚酞，向溶液中不断滴入84消毒液，直至溶液红色褪去，并用传感器测定褪色前后溶液的 ___________ 猜想一不成立 猜想二 ___________ 实验步骤二：向步骤一褪色后的溶液中滴加酚酞。 溶液再次变红 猜想二成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮南区2024-2025学年第一学期期末教学质量监测 高一化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。全卷共100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 A. A B. B C. D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”白青属于盐，得铁后置换出铜单质，该过程涉及氧化还原反应，A正确； B．《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”钾元素和钠元素，可通过焰色反应鉴别，该方法鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验，B正确； C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”“白云”、“墨滴”均能产生丁达尔效应，均是胶体，C正确； D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，铁合金的熔点比纯铁的低，D错误； 故选D。 2. 下列对微粒的描述正确的是 A. 二氧化碳的结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 稀土元素与是同一种核素 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，中心原子是C，含有C=O键，结构式为O=C=O，故A错误； B．的原子质子数为5，质量数为10，故原子结构示意图错误，B错误； C．氢氧化钠为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式书写正确，故C正确； D．与质子数相同，但是中子数不同，为不同的核素，故D错误。 答案选C。 3. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水反应生成NaOH和O2，该过程中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不选； B．过程中Fe元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，B选； C．Cl2和氢氧化钙溶液反应生成，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C不选； D．和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂才能实现，D不选； 故选B。 4. 中国彩灯，饮誉古今：自贡灯会，久负盛名，2024年9月14日晚自贡灯会于京城亮灯，光影作品透过云层展示了绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于 C. 胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．光影作品透过云层展示绚丽的城市夜景与文化魅力，这些光柱都源于丁达尔效应，故A正确； B．云层是气溶胶分散系，分散系中的分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，故B错误； C．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光的散射，而非折射，故C错误； D．“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，故D错误； 故选A。 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液腐蚀刻板制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应涉及氧化Cu，反应离子方程式：，运用的化学知识是的氧化性，而不是铁单质的金属性强弱，A符合题意； B．熟石灰是碱性物质，能中和酸性废水，关联正确，B不符合题意； C．高温时，熔融铁与水反应生成氢气，反应方程式：，干燥模具可防止此反应，避免安全隐患，关联正确，C不符合题意； D．铝表面易形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀，镀铝钢板利用此性质提高耐腐蚀性，关联正确，D不符合题意； 故选A。 6. 次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图： 按照分类法下列说法正确的是 ①是一元酸②是三元酸③是正盐④是酸式盐⑤是磷酸盐⑥是强酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是电解质⑩是氧化物 A. ①④⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧⑩ C. ①③⑦⑧⑨ D. ③⑤⑦⑧⑩ 【答案】C 【解析】 【分析】与过量的NaOH反应生成，说明电离只能产生1个H+，为一元酸，且水溶液中存在分子，则其为弱酸； 【详解】根据分析，只能电离1个氢离子，且水溶液中存在分子，则为一元弱酸酸、是正盐、是次磷酸盐；中含有氧元素故为化合物、含氧酸；在水中能电离出离子，其为电解质；不含氧，不是氧化物； 故①③⑦⑧⑨正确；故答案为C。 7. 为探究新制氯水的性质，某学生进行了如表所示的实验： 实验 装置 试剂 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ KBr 溶液变橙色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生反应的离子方程式为HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓ D. 实验④体现氯气的氧化性：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①溶液先变红，说明呈酸性，后褪色说明有漂白性物质，说明新制氯水中含有H+、HClO，A正确； B．次氯酸与碳酸氢钠不反应，产生气泡是盐酸跟碳酸氢钠反应，实验②发生反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，B错误； C．实验③白色沉淀是氯化银，说明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓，C正确； D．实验④溶液变为橙色，说明产生了溴单质，即氯气与溴离子反应生成溴单质，体现氯气的氧化性：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正确； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为 C. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 D. 含有的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未告诉体积，不能计算出的数目，A错误； B．过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，所以氧气时，转移的电子数为，B错误； C．和的混合气体中N与O的个数之比为1：2，所以的和混合气体中含有的原子数为，C正确； D．当浓盐酸反应一段时间变为稀盐酸后，不再与二氧化锰反应，所以的浓盐酸与足量共热，转移的电子数会小于，D错误； 故选C。 9. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. K+、Na+、NO、CO B. NH、Fe2+、Cl-、MnO C. Ag+、Na+、NO、Cl- D. Na+、HCO、K+、H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Na+、NO、CO在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，A符合题意； B．Fe2+、Cl-都能与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，且MnO溶液呈紫红色，B不符合题意； C．Ag+、Cl-生成白色沉淀氯化银而不能大量共存，C不符合题意； D．HCO、H+结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 11. 下列由有关实验现象得出的结论或对原因的解释正确的是 A. 对某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察火焰不是紫色，则该溶液一定是钠盐溶液 B. 高温下，铁粉与水蒸气反应一段时间后，取出固体粉末溶于稀盐酸，溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明铁粉与水蒸气反应生成黑色的 C. 为鉴别和溶液，分别向两溶液中滴加溶液，产生白色沉淀的溶液为溶液 D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，出现“熔而不滴”的现象，是因为铝的表面新生成了致密的氧化膜包在铝的表面，其熔点高于的熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察火焰不是紫色，说明溶液中含有钠离子而不含钾离子，该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故A错误； B．溶于稀盐酸也能产生Fe2+，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明铁粉与水蒸气反应生成黑色的，故B错误； C．和溶液与溶液反应均能产生白色碳酸钡沉淀，不能鉴别和溶液，故C错误； D．氧化铝的熔点高于Al，生成的氧化铝呈固态，包裹液态铝，出现“熔而不滴”的现象，故D正确； 答案选D。 12. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确； D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故合理选项是D。 13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 溶液中加入过量的氨水： C. 酸性条件下溶液与溶液发生反应生成： D. 溶液与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与过量溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故错误； B．溶液中加入过量的氨水生成沉淀和，离子方程式正确，故B正确； C．酸性条件下溶液与溶液发生反应生成，产物无，反应离子方程式为，故错误； D．与反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 14. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 A. X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高 B. 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 D. X、Y、M可以组成多种离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子的少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期主族元素中半径最大的元素，应是IA族元素，由Y与M位于同一周期，则M为Na元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变性和相似性解答。 【详解】A．X为O元素，对应最简单氢化物水中含有氢键，常温下为液态，而硫化氢为气态，故水的沸点更高，故A正确； B．离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径大小为Y >Z>X >M，故B错误； C．S的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故C正确； D．O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等离子化合物，故D正确； 答案选B。 15. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 C 向饱和溶液中通入足量的气体，产生白色沉淀 的溶解度大于 D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应：，该反应剧烈放热，放出的热量足以使脱脂棉燃烧。现象和结论均正确，A正确； B．氢气在氯气中燃烧：，生成的氯化氢气体易与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾，现象和结论均正确，B正确； C．向饱和溶液中通入足量的气体，反应为：，在饱和溶液中通入后，因溶解度小而析出，形成白色沉淀。现象和结论均正确，C正确； D．金属钠非常活泼，投入硫酸铜溶液后，会优先与水反应：，生成的再与反应：。现象应为产生蓝色沉淀和气泡，不会产生紫红色固体，现象描述错误，D错误； 故选D。 16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气并再生的原理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应过程中，可以再生利用 B. 生成S的反应中作氧化剂 C. 转化为的离子方程式为： D. 脱除1 mol ，至少需要氧气的体积11.2 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应涉及的有：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2+＋4H++O2=4Fe3+＋2H2O，涉及到铁离子和亚铁离子的转化，Fe2(SO4)3可以再生利用， A正确； B．根据图像，生成S的反应为：H2S＋2Fe3+=2H+＋2Fe2++S，铁元素的化合价降低，被还原成Fe2，Fe3作氧化剂， B正确； C．由图可知Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+＋2H2O， C正确； D．总反应为2H2S+O2=2S↓＋2H2O，脱除1molH2S，需要0.5mol氧气，至少需要标准状况下氧气的体积11.2L，未指明是否标况时难以计算氧气的体积，D错误； 答案选D。 17. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．比较卤素单质氧化性强弱 实验装置 实验目的 C．制备胶体 D．检验与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中大试管直接受热，温度更高，而小试管中碳酸氢钠导出气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明发生分解，可以比较出热稳定性较强，A正确； B．新制氯水可以置换出溴化钠中的溴及碘化钠中的碘，溴水可以置换出碘化钠中的碘，可以比较卤素单质的氧化性，B正确； C．向煮沸的溶液中滴入饱和溶液只能得到沉淀，制备胶体应向煮沸的水中滴入溶液，C错误； D．用带火星的木条伸入试管中，木条复燃可以检验与水反应生成了，D正确； 答案选C。 18. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用下图装置及试剂制备并保存ClO2，下列说法正确的是 A. 通入氮气的目的是与ClO2反应 B. a装置中的草酸在反应中被还原 C. b装置中的H2O2做氧化剂 D. c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸 【答案】D 【解析】 【分析】装根据题中二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存，a装置为二氧化氯的发生装置，b为二氧化氯转换为NaClO2的装置，c为尾气处理装置，以此来解析； 【详解】A．实验过程中通入氮气的目的是稀释二氧化氯，防止因浓度过高而分解爆炸，A错误； B．a装置中的草酸与氯酸钠反应生成二氧化氯，草酸中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则草酸在反应中被氧化，B错误； C．装置b中二氧化氯被氢氧化钠和过氧化氢混合溶液吸收生成亚氯酸钠和氧气，则过氧化氢中氧元素的化合价升高，则过氧化氢为还原剂，C错误； D．c装置为尾气处理装置，其中倒置漏斗主要用于防止倒吸，D正确； 答案选D。 19. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性： B 离子半径： C. 碱性： D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：，HClO不是最高价含氧酸，A错误； B．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，B错误； C． 同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH ＞ NaOH ＞ LiOH，C正确； D． 同周期从左到右非金属性逐渐增大，非金属性：F＞O＞N，D错误； 答案选C。 20. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成胶体又能吸附水中的悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，利用了其强氧化性，A错误； B．反应中，Fe的化合价由+3价升高到+6价，失去3个电子，故每生成，转移电子为，B错误； C．反应中涉及的Fe元素为第四周期第VIII族元素，不为短周期元素，C错误； D．在处理水时被还原为Fe3+，Fe3+易水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质，D正确； 故选D。 第II卷 非选择题 二、非选择题(3小题，共40分) 21. ．请用下列10种物质的序号填空。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是___________；④的电子式为___________。 ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 0 1 ① 2 ② ⑨ ⑪ 3 ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑫ 4 ④ ⑦ ⑬ 5 ⑤ ⑭ 针对元素①∼⑭回答下列问题。 （2）i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。 A．⑪∼⑭元素形成的单质熔点逐渐升高 B．⑪∼⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强 C．⑪∼⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱 D．⑪∼⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。 （3）写出③⑧元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （4）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。 （5）①和⑦形成化合物与水反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②③④ ②. （2） ①. BC ②. 卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置，①是H、②是Li、③是Na、④是K、⑤是Rb、⑥是Mg、⑦是Ca、⑧是Al、⑨是O、⑩是S、⑪是F、⑫是Cl、⑬是Br、⑭是I，据此解答。 【小问1详解】 既含离子键又含共价键的物质一定属于离子化合物，排除①⑥⑦⑧⑨⑩；⑤只含有离子键，排除⑤；②NH4Cl ③RbOH ④ 属于离子化合物，既含离子键又含有共价键。④ 的电子式为 ； 【小问2详解】 i．同主族元素的非金属性从上向下依次减弱，单质的氧化性越强非金属性越强，最高价含氧酸越强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱非金属性越强； A．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高不能判断非金属性，故A错误； B．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B正确； C．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故C正确； D．⑪~⑭最高价含氧酸越强，非金属性越强，元素形成的无氧酸酸性逐渐增强，不能判断非金属性，故D错误； 故答案为：BC； ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因，卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱； 【小问3详解】 ③⑧元素最高价氧化物对应的水化物分别为：，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子分别为离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，半径由大到小的排序为。 【小问5详解】 ①为⑦为，形成化合物，该化合物与水反应生成和，化学方程式是。 22. 七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣(工业烧渣的主要成分是、、、，已知：不与酸反应)并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁： 回答下列问题： （1）被还原的离子方程式___________。 （2）若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 （3）固体2的主要成分是___________(填化学式)。 （4）利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备的化学方程式：___________。 （5）制备还有一种方法称为“干法”，其反应原理为： 若用替代进行上述反应，当标准状况下产生时，需要的质量是___________。(已知的相对分子质量为152) 【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+ （2） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）Al(OH)3 （4）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （5）278 【解析】 【分析】工业烧渣中加入过量稀硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3溶解得到FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合溶液，SiO2不溶于稀硫酸，过滤除去固体1 SiO2，得到含FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3混合溶液1，为了将溶液中的Fe3+还原为Fe2+且不引入新的杂质，向滤液中加入试剂X为Fe粉，Fe粉与Fe2(SO4)3及过量的稀硫酸反应得到FeSO4溶液，加入氢氧化钠溶液控制pH过滤得到固体2 氢氧化铝，以及含有硫酸亚铁的溶液2，蒸发结晶得到FeSO4•7H2O晶体。 【小问1详解】 根据流程，溶液1中含有Fe3+，需要将其还原为Fe2+，试剂X应为Fe粉，反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。 【小问2详解】 Fe2+与NaOH反应首先生成白色沉淀Fe(OH)2，但Fe(OH)2不稳定，易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。对应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问3详解】 溶液1中加入Fe粉后，Fe3+被还原为Fe2+，溶液中主要含有Fe2+和Al3+，加入NaOH溶液并控制pH，可使Al3+沉淀为Al(OH)3，而Fe2+留在溶液中。因此，固体2的主要成分为Al(OH)3。 【小问4详解】 根据题意，该反应中Fe元素化合价由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 【小问5详解】 根据方程式，2 mol FeSO4对应1 mol O2，标准状况下，11.2 L O2的物质的量为： n(O2)= =0.5 mol，对应FeSO4的物质的量为：n(FeSO4)=2×0.5 mol=1 mol，由于FeSO4·7H2O与FeSO4的物质的量相等，故n(FeSO4⋅7H2O)=1 mol，m(FeSO4⋅7H2O)=1 mol×278 g/mol=278 g。 23. “84消毒液”在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。请按要求回答下列问题。 ．84消毒液的配制： （1）用“84消毒液”原液配制的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。 其正确的操作顺序为：___________。 ②→①→③___________→___________→___________→___________→___________→④(填序号) （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是___________(填选项字母)。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D 配制前容量瓶内有少量蒸馏水 （3）84消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因： ①；②___________。 （4）已知室温条件下，质量分数为溶液密度为，该溶液的物质的量浓度为___________。 ．探究消毒液的漂白效果 （5）利用数字化检测仪可以测定不同条件下84消毒液的消毒效果，相关图像如图所示，已知：(氧化还原电位值)越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。由图可知，其他条件相同时，的杀菌能力___________(填“强于”“弱于”“相当于”)的杀菌能力。 （6）向含有酚酞的溶液中滴加84消毒液，溶液红色褪去。(已知：酚酞的变色范围为，且酚酞在碱性溶液中显红色) 猜想 实验操作 实验现象 实验结论 猜想一 84消毒液使溶液的降低，从而导致酚酞无色 实验步骤一：取的氢氧化钠溶液并加入2滴酚酞，向溶液中不断滴入84消毒液，直至溶液红色褪去，并用传感器测定褪色前后溶液的 ___________ 猜想一不成立 猜想二 ___________ 实验步骤二：向步骤一褪色后的溶液中滴加酚酞。 溶液再次变红 猜想二成立 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. ⑧→⑤→⑥→⑦ （2）C （3） （4）6.2 （5）强于 （6） ①. 溶液的pH几乎不变 ②. 次氯酸钠具有漂白性，从而导致酚酞无色 【解析】 【分析】用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、一定规格的容量瓶。 【小问1详解】 根据分析，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需要500mL容量瓶；其正确的操作顺序为：②计算→①量取→③稀释→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤并转移→⑦定容→④摇匀，故填：⑧→⑤→⑥→⑦； 【小问2详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会偏少，所配制溶液浓度偏低，A错误； B．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液中加水的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，B错误； C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温时溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，C正确； D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水不影响所配制溶液的浓度，D错误； 故选C； 【小问3详解】 84消毒液失效原因是第一步生成的HClO光照分解，化学方程式：； 【小问4详解】 由物质的量浓度计算公式得：； 【小问5详解】 已知：ORP (氧化还原电位值)越大，表明氧化性越强，消毒效果越好；则其他条件相同时，pH较低时，含氯微粒为HClO，由此可知HClO的杀菌能力强于NaClO； 【小问6详解】 实验步骤一：取30 mLpH=13的氢氧化钠溶液并加入2滴酚酞，向溶液中不断滴入84消毒液，直至溶液红色褪去，并用pH传感器测定褪色前后溶液的pH，溶液的pH几乎不变，说明84消毒液并不能使溶液的降低，则猜想一不成立； 实验步骤二：向步骤一褪色后的溶液中滴加酚酞，溶液再次变红，说明原指示剂被不可逆地破坏，而非因pH改变而褪色，则猜想二：次氯酸钠具有漂白性，从而导致酚酞无色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $