精品解析：河北省石家庄市赵县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期末学业质量监测 九年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级等信息填写在答题卡相应位置上。 2.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.答非选择题时，用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 有可能用到的相对原子原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(共20分，每题2分) 1. 被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。酿酒技术是食品酿造的技术之一，酒文化也随着酒的产生一直延续到现在。下列关于酿酒过程中发生的主要变化是化学变化的是 A. 粮食粉碎 B. 小麦发酵 C. 清液过滤 D. 酒水蒸馏 2. “这么近那么美，周末到河北”。下列做法与“建设美丽河北，保护生态环境”理念不相符的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 深埋废旧电池防止污染 C. 设计家庭低碳行动方案 D. 回收化学实验后的废液集中处理 3. 化学观念是认识物质及其变化基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 4. 吃火锅时，厨师提前将土豆去皮切片并泡在水中，这样可以有效避免土豆在空气中变黑，造成土豆在空气中变黑的物质是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 5. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料和制造半导体的材料，如硅(Si)、锗(Ge)、镓(Ga)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 镓的相对原子质量是69.72g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 7. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 8. 下列实验能达到相应目的的是 A. 图甲：探究影响物质溶解性的因素 B. 图乙：验证质量守恒定律 C. 图丙：探究铁生锈是否与水有关 D. 图丁：测定空气中氧气含量 9. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 甲酸是一种纯净物 B. 丁是一种非金属单质 C. 反应物和生成物中共有3种氧化物 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 10. 为验证酸和碱能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X一定是酸，Y一定是碱 B. b点时酸碱恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. abc三点对应的烧杯内溶液中生成的溶质的质量为： 二、非选择题(共40分) 11. 我省蔚县有一传统的民间焰火表演艺术——打铁花。首先，将生铁碎片投入火炉内的熔铁罐(熔铁罐是用上等胶泥制作而成的)中；其次，使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，加热至熔化；最后，打铁花表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中，形成四处飞溅的铁花。这一景象不仅展示了匠人的技艺，也体现了自然力的美妙作用。 （1）生铁熔化为铁水，从微观角度分析，该变化的微观实质是___________。 （2）使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其原理是___________。 （3）熔铁罐用的胶泥具有的性质是___________(写一点)。 （4）表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，发生的反应的化学方程式为___________(写出1个即可)。 （5）打铁花时形成四处飞溅的铁花与生铁中含有的___________有关。 12. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。 燃料 沸点(℃)(101kPa) 氢气 -252.9 氨气 -33.5 甲醇 64.7 （1）在水电解装置中，若与电源负极相连的电极上产生2000L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积是___________L，正极产生气体的用途是___________(写一种)。 （2）在合成装置1中，氮气和氢气在一定条件下合成氨气，该反应化学方程式是___________。氨气易液化，从沸点角度分析，在常温下加压即可使氨气液化，这是因为___________。 （3）该项目将氢气转化为氨气或甲醇再做燃料，从储存和运输角度分析，原因是___________。 13. 下图为、和的溶解度曲线。 （1）溶解度受温度影响变化不大的是___________。 （2）将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （3）当溶液中混有少量NaCl时，可采用___________的方法提纯。 （4）℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(化为最简整数比)。 14. 水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程如下图所示。 （1）混凝剂明矾的作用是___________。 （2）A中通过___________(填操作名称)除去水中不溶性固体。 （3）吸附池中常用物质是___________(填物质名称)。 （4）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水消毒剂，其中铁元素的化合价为___________。 （5）用户得到的自来水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 15. 从含有锌铜镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。 【查阅资料】镍的金属活动性与铁相似，硫酸镍(化学式为)能溶于水。 【设计方案】兴趣小组设计了如下图所示的物质转化流程。 （1）步骤①中得到的A是___________，溶液B中的溶质是___________。 （2）步骤②中生成C的化学方程式是___________。 （3）该反应属于___________(填基本反应类型) 【反思评价】合理从废旧电器中回收金属的意义是___________(答一条即可)。 16. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中最上面的仪器名称是___________。 （2）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，已知密度比空气小，极易溶于水，收集用上述装置___________(填序号)。 （3）实验室用高锰酸钾制取，反应的化学方程式是___________。用排水法收集时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是___________(写一条)。 （4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，白磷不燃烧；然后将氧气通入试管中，白磷燃烧。该实验说明___________。 17. 同学们在户外实践时，用石灰石(主要成分为碳酸钙)搭建简易灶台，野炊后发现灶台出现白色块状固体；同时观察到附近种植区作物生长不佳，于是开展以下探究： 任务一：探究灶台白色块状固体的成分。 （1）古籍记载：《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。图中“烧石成灰”的工艺方法，下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a．煤饼和柴薪均属可燃物 b．隔层垒堆能增大石灰石的受热面积 c．石灰石块越大，获得的产品质量越好 （2）【提出问题】白色块状固体的成分有什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CaO；猜想3：和CaO。 【进行实验】将白色块状固体敲成粉末，进行以下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 试管外壁有热感 含有___________ 2 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，___________ 含有 【分析交流】实验2中反应的化学方程式为___________ 【实验结论】：猜想3成立 任务二：测定土壤酸碱性 （3）测定土壤酸碱性最快最直接的方法是：___________。 （4）实验结论：探究表明该土壤pH略大于7.则该土壤适合种植下表中的作物___________(填字母序号) 作物 A．茶叶 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 18. “黄铜”(合金)是一种常见的金属材料。某化学兴趣小组为测定“黄铜”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为___________。 （2）该“黄铜”中铜的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末学业质量监测 九年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级等信息填写在答题卡相应位置上。 2.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.答非选择题时，用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 有可能用到的相对原子原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(共20分，每题2分) 1. 被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。酿酒技术是食品酿造的技术之一，酒文化也随着酒的产生一直延续到现在。下列关于酿酒过程中发生的主要变化是化学变化的是 A. 粮食粉碎 B. 小麦发酵 C. 清液过滤 D. 酒水蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、小麦发酵，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、清液过滤，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化； D、酒水蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. “这么近那么美，周末到河北”。下列做法与“建设美丽河北，保护生态环境”理念不相符的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 深埋废旧电池防止污染 C. 设计家庭低碳行动方案 D. 回收化学实验后的废液集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放，能提高资源利用率，减少污染，符合环保要求。理念正确，不符合题意； B、深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和地下水，污染环境。理念错误，符合题意； C、设计家庭低碳方案，可以减少碳排放，符合可持续发展理念。理念正确，不符合题意； D、回收实验后的废液集中处理，可避免有害物质污染环境。理念正确，不符合题意； 故选B。 3. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确； C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，错误； D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。正确。 故选C。 4. 吃火锅时，厨师提前将土豆去皮切片并泡在水中，这样可以有效避免土豆在空气中变黑，造成土豆在空气中变黑的物质是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】在氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体中，氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，能氧化土豆中的多酚类物质，导致变色。泡在水中可隔绝氧气，从而防止变黑。 故选A。 5. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确； C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。 故选A。 6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料和制造半导体的材料，如硅(Si)、锗(Ge)、镓(Ga)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 镓的相对原子质量是69.72g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图正下方数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，描述错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，在原子中，原子序数=核外电子数，因此一个硅原子核外有14个电子，描述正确。 C、根据图像，硅和锗位于同一族，而不同一周期，描述错误。 D、半导体材料不都是非金属，例如题干中提到的镓(Ga)、锗(Ge)都是金属元素，它们也是重要的半导体材料，描述错误。 故选B。 7. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 8. 下列实验能达到相应目的的是 A. 图甲：探究影响物质溶解性的因素 B. 图乙：验证质量守恒定律 C. 图丙：探究铁生锈是否与水有关 D. 图丁：测定空气中氧气的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示实验中，溶剂的体积相同，溶质种类和质量相同，溶剂的种类不同，可以根据溶解情况探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项能达到相应实验目的。 B、碳酸钠与盐酸反应会生成CO2气体，该实验装置为敞口装置，生成的气体会逸出，导致反应后烧杯内的总质量减小，无法验证质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的。 C、左侧试管中铁钉接触氧气和水，右侧试管中铁钉接触水但与空气隔绝，变量是有无氧气，通过对比两支试管中铁钉的生锈情况，只能探究铁生锈与氧气的关系，故选项不能达到相应实验目的。 D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，待冷却至室温后，不能形成压强差，烧杯中的水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，故选项不能达到相应实验目的。 故选A。 9. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 甲酸是一种纯净物 B. 丁是一种非金属单质 C. 反应物和生成物中共有3种氧化物 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 【答案】C 【解析】 【详解】由反应的微观示意图推知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲酸，丁是氧气。 A、只有纯净物才有化学式，甲酸的化学式为，是由碳、氢、氧三种元素组成的一种纯净物。说法正确，不符合题意； B、丁是氧气，是一种元素组成的纯净物，属于非金属单质。说法正确，不符合题意； C、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由分析可知，甲（二氧化碳）、乙（水）属于氧化物，共2种氧化物。说法错误，符合题意； D、该过程将二氧化碳转化成了甲酸，减少了二氧化碳的排放，为实现“碳中和”提供了新的途径。故说法正确，不符合题意； 故选C。 10. 为验证酸和碱能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X一定是酸，Y一定是碱 B. b点时酸碱恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. abc三点对应的烧杯内溶液中生成的溶质的质量为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将酸加入碱中，即溶液X一定是酸，Y一定是碱，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时碱和酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、碱和酸反应生成盐和水，b点时两者恰好完全反应，则生成的溶质的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题(共40分) 11. 我省蔚县有一传统的民间焰火表演艺术——打铁花。首先，将生铁碎片投入火炉内的熔铁罐(熔铁罐是用上等胶泥制作而成的)中；其次，使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，加热至熔化；最后，打铁花表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中，形成四处飞溅的铁花。这一景象不仅展示了匠人的技艺，也体现了自然力的美妙作用。 （1）生铁熔化为铁水，从微观角度分析，该变化的微观实质是___________。 （2）使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其原理是___________。 （3）熔铁罐用的胶泥具有的性质是___________(写一点)。 （4）表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，发生的反应的化学方程式为___________(写出1个即可)。 （5）打铁花时形成四处飞溅的铁花与生铁中含有的___________有关。 【答案】（1）铁原子间的间隙变大 （2）增大氧气的量，使焦炭完全燃烧，放出的热量多 （3）熔点高 （4）（或） （5）碳 【解析】 【小问1详解】 生铁熔化为铁水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；从微观角度分析，该变化的微观实质是铁原子间的间隙变大； 【小问2详解】 使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，增大氧气的量，使焦炭完全燃烧，放出的热量多； 【小问3详解】 将生铁碎片投入火炉内的熔铁罐(熔铁罐是用上等胶泥制作而成的)中；加热至熔化；全过程中熔铁罐没有熔化，说明熔铁罐用的胶泥熔点高； 【小问4详解】 表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，形成四处飞溅的铁花，这是铁和氧气在高温条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；以及生铁中的碳和氧气在高温条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 打铁花时形成四处飞溅的铁花与生铁中含有的碳有关。故填：碳 12. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。 燃料 沸点(℃)(101kPa) 氢气 -252.9 氨气 -33.5 甲醇 64.7 （1）在水电解装置中，若与电源负极相连的电极上产生2000L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积是___________L，正极产生气体的用途是___________(写一种)。 （2）在合成装置1中，氮气和氢气在一定条件下合成氨气，该反应的化学方程式是___________。氨气易液化，从沸点角度分析，在常温下加压即可使氨气液化，这是因为___________。 （3）该项目将氢气转化为氨气或甲醇再做燃料，从储存和运输角度分析，原因是___________。 【答案】（1） ①. 1000 ②. 医疗急救（合理即可） （2） ①. ②. 氨气的沸点较高，稍微加压即可液化 （3）氢气沸点低，难以储存运输，而氨气和甲醇的沸点远高于氢气，便于储存和运输 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，若负极上产生的气体是2000L，则正极上产生的氧气的体积为负极的二分之一，即1000L； 正极产生的是氧气，氧气可以用于气焊，医疗急救等。 【小问2详解】 氮气和氢气在一定条件下合成氨气，该反应的化学方程式为：； 根据表格可知，氨气的沸点为-33.5℃，相对较高，稍微加压即可液化。 【小问3详解】 氢气的沸点很低，难以储存和运输，而氨气和甲醇的沸点远高于氢气，便于储存和运输。 13. 下图为、和的溶解度曲线。 （1）溶解度受温度影响变化不大的是___________。 （2）将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （3）当溶液中混有少量NaCl时，可采用___________的方法提纯。 （4）℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(化为最简整数比)。 【答案】（1）氯化钠（或） （2）增加氯化铵固体（或恒温蒸发水分） （3）降温结晶 （4）3:25 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，氯化铵、碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。故填：氯化钠； 【小问2详解】 的溶解度随温度的升高而增大，将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施有：增加氯化铵固体（或恒温蒸发水分）； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此，当溶液中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，℃时的溶解度为12g，该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比： 14. 水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程如下图所示。 （1）混凝剂明矾的作用是___________。 （2）A中通过___________(填操作名称)除去水中的不溶性固体。 （3）吸附池中常用的物质是___________(填物质名称)。 （4）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水消毒剂，其中铁元素的化合价为___________。 （5）用户得到的自来水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）使悬浮杂质快速沉降 （2）过滤 （3）活性炭 （4）+6 （5）混合物 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成胶状物，该物质有吸附性，能吸附水中的悬浮物，使悬浮杂质快速沉降。 【小问2详解】 A中是将水的不溶性杂质分离出去，固液混合的分离用过滤的方法。 【小问3详解】 吸附池中常用的物质是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味。 【小问4详解】 钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，铁元素的化合价为：。 【小问5详解】 用户得到的净化后的自来水，虽然除去了不溶物、色素、异味等，但还溶解着一些可溶性杂质，如消毒剂、矿物质等，故属于混合物。 15. 从含有锌铜镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。 【查阅资料】镍的金属活动性与铁相似，硫酸镍(化学式为)能溶于水。 【设计方案】兴趣小组设计了如下图所示的物质转化流程。 （1）步骤①中得到的A是___________，溶液B中的溶质是___________。 （2）步骤②中生成C的化学方程式是___________。 （3）该反应属于___________(填基本反应类型) 【反思评价】合理从废旧电器中回收金属的意义是___________(答一条即可)。 【答案】（1） ①. 铜##Cu ②. H2SO4、ZnSO4、NiSO4 （2） （3） ①. 置换反应 ②. 节约金属资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜的金属活动性在氢之后，与酸不反应，故金属A是铜； 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，故溶液B中含有硫酸锌、硫酸镍，又由于硫酸是过量的，所以溶液B中还含有硫酸，综上所述，溶液B中的溶质有硫酸、硫酸锌、硫酸镍。 【小问2详解】 锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为：。 【小问3详解】 该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应； 回收金属的意义有：节约金属资源，减少环境污染等。 16. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中最上面的仪器名称是___________。 （2）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，已知密度比空气小，极易溶于水，收集用上述装置___________(填序号)。 （3）实验室用高锰酸钾制取，反应的化学方程式是___________。用排水法收集时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是___________(写一条)。 （4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，白磷不燃烧；然后将氧气通入试管中，白磷燃烧。该实验说明___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）E （3） ①. ②. 收集前集气瓶中的水不满，或导管口刚出现气泡就开始收集等 （4）可燃物燃烧需要与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 装置B中最上面的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 密度比空气小，极易溶于水，故收集用向下排空气法，选E。 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取 O2 ，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。用排水法收集时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是收集前集气瓶中的水不满，或导管口刚出现气泡就开始收集等。 【小问4详解】 向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，白磷不燃烧（没有与氧气接触）；然后将氧气通入试管中，白磷燃烧。该实验说明可燃物燃烧需要与氧气接触。 17. 同学们在户外实践时，用石灰石(主要成分为碳酸钙)搭建简易灶台，野炊后发现灶台出现白色块状固体；同时观察到附近种植区作物生长不佳，于是开展以下探究： 任务一：探究灶台白色块状固体的成分。 （1）古籍记载：《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。图中“烧石成灰”的工艺方法，下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a．煤饼和柴薪均属可燃物 b．隔层垒堆能增大石灰石的受热面积 c．石灰石块越大，获得的产品质量越好 （2）【提出问题】白色块状固体的成分有什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CaO；猜想3：和CaO。 【进行实验】将白色块状固体敲成粉末，进行以下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 试管外壁有热感 含有___________ 2 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，___________ 含有 【分析交流】实验2中反应的化学方程式为___________ 【实验结论】：猜想3成立 任务二：测定土壤酸碱性 （3）测定土壤酸碱性最快最直接的方法是：___________。 （4）实验结论：探究表明该土壤pH略大于7.则该土壤适合种植下表中作物___________(填字母序号) 作物 A．茶叶 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 【答案】（1）ab （2） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （3）取土壤样品适量，加足量的水，充分搅拌后静置，过滤，向过滤液中滴加紫色石蕊试液，观察颜色的变化。 （4） C 【解析】 【小问1详解】 a、煤饼和柴薪都具有可燃性，均属可燃物。说法正确； b、将煤饼和石灰石隔层垒堆，目是使增大煤饼和石灰石的接触面积，从而增大石灰石的受热面积。说法正确； c、石灰石块越大，受热面积相对越小，易导致反应不充分，获得的产品质量较差，选项错误； 故选：ab。 【小问2详解】 取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁，试管外壁有热感，说明白色块状固体的接触水有热量产生。和水反应，能放出大量的热，而不溶于水。故含有。 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验结论含有，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊 实验2中的反应是石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，最快最直接的方法是：取土壤样品适量，加足量的水，充分搅拌后静置，过滤，向过滤液中滴加紫色石蕊试液，观察颜色的变化。 【小问4详解】 该土壤pH略大于7，呈碱性 A、茶叶生长适宜的土壤 为4.5~5.5，呈酸性； B、樱桃生长适宜的土壤为5.6~7.0，呈弱酸性或中性； C、甘草生长适宜的土壤为7.2~8.5，呈弱碱性； 则该土壤适合种植的作物是甘草。 故选C。 18. “黄铜”(合金)是一种常见的金属材料。某化学兴趣小组为测定“黄铜”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气质量为___________。 （2）该“黄铜”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g    （2）“黄铜”中只有锌和稀硫酸反应生成氢气，铜不反应。 设10g“黄铜”中锌的质量为x。 铜的质量= 该“黄铜”中铜的质量分数= 答：该“黄铜”中铜的质量分数为35%。      【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $