河南省郑州市2025-2026学年高三上学期第一次质量预测化学试卷分析

郑州市2026年高三一测化学试卷选择题详解分析 (附带真题和答案) 一、综述 郑州一测（高考一模)化学考试范围是必修一、必修二和选择性必修一；而 新乡市高三一模化学范围是高考内容。 郑州一测化学考试时间是90分钟，开会说是一测时大部分学校还未复习完， 考试题型还不能出比较综合的题型，以基础知识为主，题量稍微有点大，包括 15道选择题和6道大题。 其中必修一和必修二占大约52分，选择性必修一占大约42分。 命题的依据是新闻、科研、己经发表的文章、高考题改编等途径。 而新乡一模时间是75分钟，和高考时间一样。 二、试题分析 选择题 1.3600多年前，商人聚集于古商城（今郑州商城遗址）俦铜、伐木，营建起 当时最大、最繁荣的政治经济文化中心“毫都”。下列说法正确的是 A.遗址出土的珍贵青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈 B.商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化 C.1“C因其放射性及恒定的半衰期，可用于商文物考古中的年代测定 D.商城墙遗址修复用到的高岭土（成份2SiO2·Al2O3·2HO)熔点较低 1.C [详解]：稀硝酸能与铜反应，所以选择稀硝酸除铜锈可能损坏青铜器，故A选项错误； 木炭和铁矿石治铜，碳元素化合价升高，升失氧被氧化，铜元素被还原，故B选项错误； 高岭土是硅酸盐(1785C),熔点比较高，故D错误。 2.下列化学用语错误的是 A.Cl的电子式：·Ci: B.乙快的结构简式：CH=CH C.S的原子结构示意图： +16 D.中子数为20的K原子：8K 2.C [详解]：C选项是S2-的结构示意图，故C错误； 核素的表示方法，左下角是质子数，左上角是质量数，质量数-质子数=中子数，所以39-19=20， 中子数为20，故D正确。 3.化合物X是合成药物五氟利多的关键中间体，其结构简式如图所示。下列 叙述错误的是 A.分子中所有的原子可能共平面 B.分子中的官能团有三种 C.1molX与H2反应最多消耗4molH2 D.能发生加成反应和氧化反应 3.A [详解]：判断所有原子一定不共平面的方法，找$p3杂化的碳原子，像甲基、乙基等存在， 所有原子一定不共面。 )故A错误； 分子中的官能团有①碳氟键、②羰基、③醚键， 30个 故B正确； 1mol苯环消耗3mol氢气，lmol羰基消耗lmol氢气，故C正确； 苯环和羰基都可以发生加成反应，大部分碳氢原子个数比较多的有机物都可以燃烧，有机物 燃烧属于氧化反应，故D正确。 4.下列实验操作或装置选择正确的是 A B C D 加热NaHCO3 取10.00mL Na2S03与70% 分离酒精 固体制纯碱 H2C2O,溶液 浓硫酸反应制SO2 和CCL,溶液 4.B 蒸发皿是蒸发结晶时使用，加热分解应该用试管，故A错误； 酸式滴定管盛放酸性溶液和强氧化性溶液，H2C2O4是草酸，注意读数时小数点后写两位小 数，故B正确： 启普发生器适用于不溶性固体和溶液反应，Na2SO3溶于溶液中，无法实现固液分离，故C 错误； 酒精和CCL4混溶，无法分层，所以不能用分液漏斗分离，故D错误。 5.黑火药是我国古代四大发明之一，反应原理为S+2KNO3+3C一KS +N2个十3CO2个。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.12g12C所含质子数为6NA B.每生成2.8gN2转移电子数为1.2NA C.11.2LCO2含共价键数目为2NA D.1L0.1mol·L1K2S溶液中含S2-数目小于0.1NA 5.C [详解]：12g2℃是1mol碳原子，1个碳原子包含6个质子，所以12g12C所含质子数为①NA, 故A正确； 此反应转移电子数为12，则存在N2~12e,根据2.8gN2为0.1molN2可知，转移电子数为 1.2NA,故B正确； 11.2L气体，没有写标准状况，无法转化为物质的量，故C错误； K2S的物质的量为0.1mol,但S2离子会水解，所以数目小于0.1NA,故D正确。 6.下列有关反应的方程式正确的是 ACl2与水反应：Cl2+H20=2H++CI-+ClO B.NO2通人水中：2NO2+H2O=HNO3+NO C.金属Na放入硫酸铜溶液中：2Na十Cu+一Cu十2Na+ D.侯氏制碱工艺中析出晶体：NaCl+CO2+NH十HO一NaHCO3 +NH CI 6.D [详解]：HCO是弱酸，所以书写离子方程式时不可以拆成离子，正确书写应为 Cl+H2O=H++CI+HClO,故A错误； NO2与水反应的方程式应为3NO2+H2O=2HDNO3+NO,故B错误； 金属Na放入盐溶液中，先与水反应生成NaOH,再与硫酸铜发生复分解，生成Cu(OHD2沉 3 淀，故C错误： 侯氏制碱第一步析出NaHCO3,NaHCO3再加热分解得到Na2CO,故D正确。 7.下列有关物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定 A 二氧化硫做纸张漂白剂 的无色化合物 B 维生素C做食品抗氧化剂 维生素C具有强氧化性 C 小苏打单独做糕点膨松剂 Na2CO3与酸反应放出大量的CO2气体 D 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性 7.A [详解]：二氧化硫漂白的原理，是与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，加热还能再恢 复原来的颜色，故A正确； Vc做食品抗氧化剂，是因为Vc有较强的还原性，故B错误； 小苏打是NaHCO3,单独做膨松剂是因为NaHCO3受热分解产生CO2,故C错误； 草酸钾溶液显碱性，不能与铁锈反应，草酸跟可以和F3+形成络合物，故D错误。 8.下列微粒在相应条件下一定能大量共存的是 A.澄清的无色溶液中：OH、L、C1O、Cu2+ B.浓盐酸与KMnO,制C2后的溶液：H、K+、Mn2+、CI CCH）白XI0的溶液：NHNO,SOM c(OH) D.通入少量CO2的NaOH溶液：CI、NO3、HCO?、Ca2+ 8.B [详解]：Cu2+有颜色，与无色不符，同时Cu(O2是沉淀，与澄清溶液不符，故A错误； 浓盐酸与KMO4反应后溶液中的离子能与这些离子共存，故B正确； 根据CH)与C(OH)比值与1的关系，可知CH)<C(OH,溶液呈碱性，OH与NH、 Mg2+不能大量共存，故C错误； 通入少量CO2,OH有剩余，OH与HCO3不能大量共存，同时生成的CO2-与Ca2+不能大量 共存，故D错误。 9.神州二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含 有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价 与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，Q2R3与 强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是 A.X与R形成的化合物只有一种 B.简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C.最高价含氧酸的酸性：Y>Z D.Q2R?与铁粉高温下剧烈反应生成Q和Fe2R3 9.B [详解]：根据X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和为0，短周期元素，原子序数 一次增大，可知X为H元素，Y为C元素，R为O元素，所以Z为N元素，A2O3与强酸 强碱均能反应，所以Q为A1元素。 H元素和O元素可以形成H2O和H2O2,故A错误； 元素非金属性与简单氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性呈正比。元素非金属性 C<N<O,所以稳定性CH4<NH3<H2O,故B正确； 最高价含氧酸的酸性H2CO,<HNO,故C错误； 铝热反应是单质A1与氧化铁生成Fe和Al2O3,故D错误。 10.实验室用H2和Br2制备无水HBr,装置如图所示（夹持仪器已省略）。 下列说法错误的是 氢气流 负载湿润红 磷的玻璃珠 管式为 AK装置X导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下 BL装置中发生反应的化学方程式：+B会2B C.M装置利用红磷的还原性除去混合气体中的Br2 D.N装置干燥管填充的物质可以为CaO,目的是除水 10.D [详解]：2P+3Br2=2PBr3,故C正确： CaO作为碱性干燥剂，会与产物HBr反应，故D错误。 5 11.在某催化剂的作用下，甲酸可能发生两种分解反应，其反应历程中的 相对能量变化如图所示（表示吸附态）。下列说法错误的是 过渡态1HCO0 +H CO(g) HCOOH(g) 过渡态2C00H +H,0(g 反应2 +H Co. 反应1 HCOOH' +H,(g) 反应历程 A.反应1是放热反应 B.两种反应历程中均有极性键和非极性键的形成 C.反应2的化学方程式为HCOOH(g)=CO(g)十H2O(g) D.决速步骤的活化能：反应1>反应2 11.B [详解]：看反应历程图可知，反应1中反应物能量>生成物能量，所以反应1是放热反应， 故A正确： 反应1生成CO2和H2,其中CO2有极性键，H2有非极性键；但反应2生成CO和H2O,都 是极性键，故B错误； 过渡态1HCO0 +H CO(g) HCOOH(g) 渡态2c00F +H,0g 反应2 +H HCOOH CO.IR 反应1 +H.(g) 反应历程 红线的高度为反应1的决速步骤的活化能，绿线 的高度为反应2的决速步骤的活化能，故D正确。 6 12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下，将100mLpH=5的酸HA加水稀释至 A HA为弱酸 1000mL,测得稀释后溶液的pH<6 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴人几滴浓NaOH OH促进CO B 溶液，红色变深 水解平衡的移动 C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2S溶液，紫色褪去 Na2S具有氧化性 向盛有1mL饱和(NH)2SO4溶液的试管中滴加 饱和(NH4)2SO4 D 鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再 溶液使蛋白质变性 振荡，沉淀溶解 12.A [详解]：若是强酸，溶液从100mL稀释至1000mL,稀释10倍，则pH从5变为6，而弱酸 因为存在电离平衡，加水会促进弱酸的电离，5<pH<6,故A正确； CO32水解离子方程式CO,2+H2O÷HCO3+OH,加OH会抑制CO,2水解，故B错误； 酸性高锰酸钾做氧化剂，Na2S做还原剂，故C错误； 钾盐、钠盐、铵盐轻金属盐会让蛋白质盐析，这是可逆过程，加水还会溶解，重金属盐使蛋 白质变性，不可逆，即加水不再溶解，故D错误。 13.2025年10月中国科学院成功研制出全球首例全固态氢负离子电池，电 池总反应为3 NaAIH十6CeH,薨票Na,AIH,十2AI+6CH,电池结构如图所 示，固态电解质仅允许H自由移动。下列说法正确的是 负载 NaAIH. b极 BaH CeH, A.充电时H由b极向a极迁移 B.充电时a极电势高于b极电势 C.放电时a极反应：CeH2一e-CeH+H D.放电时消耗0.3 mol NaAIH,转移0.6mole 13.D [详解]：先根据原电池判断正负极，根据反应3 NaAIH4+6CeH2=NagAIH6+2Al+6CeH3, 7 A1l由+3降为0价，所以b极是原电池的正极，a极是原电池的负极；充电时作为电解池，b 极是电解池的阳极，a极是电解池的阴极。 充电时，作为电解池，阴离子向阳极迁移，所以应该由a极向b极迁移，故A错误； 电流由高电势流向低电势，电解池中电流方向：正极→阳极→电解质→阴极→负极，所以阳 极电势高，即b极电势高于a极电势，故B错误； 放电时a极反应应为：CeH2-e+Ht=CeH3,故C错误； 放电时消耗0.3 nolNaAlH4,只有0.2 molNaAIH4降价，转移0.6mole,故D正确。 14.利用工业废气中的C02合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温 下，向1L刚性容器中充人3molH2和1molC02,在催化剂作用下发生反应： 3H2(g)十CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,平衡时体系中H2、 CO2和CHOH的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法错 误的是 704 60 0 40 Q5.5,30) 30 20 b 2468101214 平衡总压/×10Pa A.曲线b表示x(H2)随压强的变化情况 B.其他条件不变，升高温度会使x(b)和x(c)增大 100 C.Q点该反应的压强平衡常数K,=3(Pa)- D.改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变 14.c [详解]：3H2(g)+CO2(g)÷CH,OH(g)+H2Og),随着反应进行H2、CO2反应物减少，CHOH 生成物增加，又因为反应物系数比为3：1，H2减少的比较快，所以b为H2),c为x (CO2),a为x(CH,OHD,故A正确； 升高温度，平衡向着吸热方向移动，所以逆向移动，xH2)和x(CO2)增大，故B正确； Q点坐标(5.5,30)，表示平衡时总压为5.5X103Pa,x(CH3O田和xH2)为30%，因为CHOH 和H20系数比为1：1，所以xH2O)也为30%，则x(CO2)为10%。可计算出各自的分压，P (H2)0.3P总，P(CO2)=0.1P总，P(CH3OH=0.3P总，PH2O)0.3P总，带入Kp公式，Kp=生成 8 100 物分压的幂次积除以反应物分压的幂次积，Kp-0.3P总*0.3P总[(0.3P总)3*0.1P总]上3P总2， 故C错误； 改变催化剂不会影响平衡移动，故D正确。 15.A1(OH)3是两性氢氧化物，控制溶液pH可以分离沉淀。25℃时，某溶 液中c(AI3+)与c([Al(OH)4])的总和为amol·L1,lga随pH的变化关系 如图所示（忽略溶液体积变化）。 3.0 8.0 pH 已知：A1(OH),(s)=A1+(aq)+30H(aq)Kp=10- Al(OH)a(s)+OH-(aq)=[Al(OH),]-(aq)K=10s 下列说法错误的是 A.K点溶液的pH=4.0 B.Mc(AI)<c([Al(OH)]) C.L点和N点沉淀的质量相等 D.随pH增大c[AI(OD,]) c(A+)·c(OH入先增大后减小 15.D [详解]：K点溶液酸性较强，[A1(OHD4]含量比较小，可以忽略不计，所以C(A13+)=1XI03 molL,根据第一个方程Ksp=C(A13+)C(OH3=103可知，C(OH)=1010,常温可计算C H+)=104,pH=4.0,故A正确； M点pH=8.0,C(OH)=106,根据两个方程式的平衡常数表达式，Ksp=C (A13+)C(OH)3=10-33,得C(A13+=1015;K=C[A1(OH4/C(OH)=101.8,得C [A1(OH)4]=104.2,故B正确； L点和N点离子浓度相同，根据A1元素守恒，所以AI(O田3沉淀的质量相同，故C正确： 将已知条件中的两个相减，可得[AI(OD4]aw=A3+ao+4OHa,选项中所给的比值是此反 应的平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关，所以随着pH增大该比值不变，故D错误。 9 郑州市2026年高中毕业年级第一次质量预测 化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分 钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答， 在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mm一55Fe一56 第I卷（选择题共45分） 煞 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 45分) 1.3600多年前，商人聚集于古商城（今郑州商城遗址）铸铜、伐木，营建起 当时最大、最繁荣的政治经济文化中心“毫都”。下列说法正确的是 A.遗址出土的珍贵青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈 B.商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化 C.“C因其放射性及恒定的半衰期，可用于商文物考古中的年代测定 D.商城墙遗址修复用到的高岭土（成份2SiO2·Al2O,·2H2O)熔点较低 胞 2.下列化学用语错误的是 A.C的电子式：i: B.乙炔的结构简式：CH=CH C.S的原子结构示意图：《 甘 D.中子数为20的K原子：K 3.化合物X是合成药物五氟利多的关键中间体，其结构简式如图所示。下列 叙述错误的是 A.分子中所有的原子可能共平面 B.分子中的官能团有三种 C.1molX与H2反应最多消耗4molH2 D.能发生加成反应和氧化反应 化学试题卷第1页（共10页） 藏®m王 10