第七单元溶液练习题--2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第七单元溶液练习题 一、单选题 1．溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液的含义是 A．溶液中含硫酸铜16 g B．溶液质量为100 g C．每100 g溶液中含硫酸铜16 g D．每100 g水中含硫酸铜16 g 2．时，100克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。下列说法正确的是（　　） A．硝酸钾的溶解度是55克 B．硝酸钾的溶解度是110克 C．时硝酸钾的溶解度是55克 D．时硝酸钾的溶解度是110克 3．规范操作是实验成功的关键因素。在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，会导致所配制溶液的质量分数偏小的操作是 A．量取水时俯视量筒读数 B．将量好的水倒入烧杯时有水溅出 C．将配制好的溶液转移到细口瓶时有液体溅出 D．将称量好的氯化钠倒入烧杯时有固体撒出 4．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A．t1℃时，将20g丙溶于50g水中，得到65g溶液 B．t2℃时，甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃，仍为饱和溶液 D．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 5．配制溶质的质量分数为的溶液。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大 C．需要水的质量为 D．用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小 6．下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是 A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在 B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂 C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体 D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液 7．溶液在日常生活中应用广泛，下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、透明、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 D．把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的质量分数为10% 8．中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），罐内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝酸钾属于纯净物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入也能制冰 D．小容器中的水结冰时要吸收热量 9．洗涤是生产、生活中常见的操作。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体 10．有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 11．某化工厂需处理含多种可溶性盐的废水（主要成分为KNO3和KCl），技术人员绘制了两种物质的溶解度曲线（如图）。下列分析正确的是           A．硝酸钾中含有少量的氯化钾晶体，可通过蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B．60℃时，将50g KNO3和50g KCl分别加入100g水中，均能形成饱和溶液 C．硝酸钾的饱和溶液，可以通过升高温度转化为不饱和溶液 D．将80℃的KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，KNO3溶液析出的晶体多 12．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是 A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C．所得氯化钠溶液的质量为140g D．将该溶液倒出一半，则溶液的溶解度增大 二、填空题 13．市面上有一款发热袋，袋中充满了醋酸钠溶液。悦悦计划自制发热袋并开展了如下探究活动。 任务一：了解发热袋中醋酸钠在不同温度的溶解度变化。（如下表） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 80 溶解度/g 40.8 46.4 54.6 65.6 83 139 153 (1)醋酸钠属于 （填“易溶”“可溶”或“难溶”）物质。 (2)时；向盛有水的烧杯中加入醋酸钠固体形成 （饱和或不饱和）溶液。 任务二：配制一定质量分数的醋酸钠溶液。 (3)时，悦悦将醋酸钠加入水中。此时其质量分数为 （列出计算式即可）。 14．水是重要的溶剂，请根据下列实验要求填空： (1)配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是___________；(填字母) A．酒精灯 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 E．托盘天平 (2)课外实验小组欲配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。用托盘天平称量 g氢氧化钠固体；溶解氢氧化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是 。 15．分类、类比是初中化学常用的学习方法 (1)化学是以实验为基础的科学.我们可以把化学课上做过的许多实验从“实验装置、实验目的、探究的方法”等不同角度分类，据此应将下列实验中的 A与 (填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是 。 (2)碳和一氧化碳的化学性质有很多相似之处，如都具有可燃性、还原性.在反应中，具有氧化性的反应物是 ；请写出一个两种化合物发生反应的化学方程式 (其中一种化合物体现氧化性，另一种化合物体现还原性)： 。 16．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 17．氢氧化钠和氢氧化钙的部分溶解度如表所示。 温度(℃) 10 20 30 40 60 氢氧化钠溶解度(g) 98 109 119 129 174 氢氧化钙溶解度(g) 0.178 0.165 0.153 0.141 0.116 (1)10℃时，氢氧化钠的溶解度是 。 (2)20℃时，40 g氢氧化钠与60 g水混合，所得溶液是氢氧化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。 18．生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 (1)氯化钠的构成微粒是 。 (2)配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 (3)将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 三、实验题 19．图1是某兴趣小组同学配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作示意图(已知：水的密度可近似看作1 g/mL)。 (1)实验中所需氯化钠的质量为 g。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠固体时，若天平指针向左偏转，下列做法正确的是___________(填字母)。 A．移动游码 B．增加砝码 C．移走部分氯化钠 D．继续添加氯化钠 (3)用量筒和 取用所需的水，应选用最大容量为 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒。 (4)将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯中进行溶解，并用 (填仪器名称)不断搅拌，目的是 。 (5)将上述配制好的溶液装瓶，应装入 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。请将图2的标签内容补充完整 。 20．硫酸铜固体为白色粉末，其晶体存在形式为五水合硫酸铜(CuSO4•5H2O)，常见为蓝色晶体，俗称蓝矾。某兴趣小组设计了如图实验。 (1)实验一 ①如图1所示，小张同学把塑料小花放入饱和硫酸铜溶液中，露置在干燥空气中几天后，发现溶液变少，塑料小花变成了 色的小花。 ②小张同学想快速得到上述颜色的小花，结合硫酸铜溶解度曲线，设计实验如图2所示，把图1装置放在水槽中，并在水槽的水里加入固体M，则M最优选择是 。 A．氢氧化钠       B．氧化钙      C．硝酸铵      D．氯化钠 (2)实验二 ①如图3所示，小王同学把金属锌制成的小花，放入硫酸铜溶液中一段时间后，小花变成了 色。反应方程式为： 。 ②小王同学进一步实验，把烧杯中溶液换成了硝酸铜、硝酸银的混合溶液，当小花变色后，就取出小花。下列实验结果分析正确的是 。 A．小花中含有的金属是锌、铜 B．小花中含有的金属是锌、铜、银 C．溶液可能呈现无色 D．溶液中加入盐酸会产生白色沉淀 E.溶液的质量一定减小 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】溶质质量分数=100%，溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液表示每100 g溶液中含硫酸铜16g（100g×16%=16g）。只知道质量分数，不能确定溶液、溶质的质量。 故选C。 2．C 【详解】60℃时，100克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和，则在60℃时100克水中最多溶解硝酸钾的质量是55克，即在60℃时硝酸钾的溶解度为55克。 故选：C。 3．D 【详解】A、量取水时俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、将量好的水倒入烧杯时有水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、将配制好的溶液转移到细口瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、将称量好的氯化钠倒入烧杯时有固体撒出，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选D。 4．D 【详解】A、t1℃时丙的溶解度为30g，即t1℃时100g水中最多溶解30g丙；那么50g水中最多溶解丙的质量为，将20g丙溶于50g水中，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g，选项说法正确，不符合题意； B、t2℃时，甲、丙的溶解度相等；根据饱和溶液溶质质量分数=，因为溶解度相等，所以t2℃时甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项说法正确，不符合题意； C、丙的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃，溶解度减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，选项说法正确，不符合题意； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，而不是蒸发结晶，选项 说法错误，符合题意。 故选D。 5．C 【详解】A.配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，首先要根据溶质质量分数计算所需氯化钠和水的质量，然后用天平称量固体，用量筒量取水，再将固体放入烧杯中加水溶解，最后装瓶，所以实验操作顺序为③⑤①④②，故A选项正确； B.砝码生锈，砝码质量变大，称得的固体质量比实际需要的大，根据 ，溶质质量增大，溶剂质量不变，会导致溶液浓度变大，故B选项正确； C.配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为，则需要水的质量为100g-16g=84g，而不是100g，故C选项错误； D.用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，根据，溶质质量不变，溶液质量变大，会导致溶液浓度变小，故D选项正确； 故答案为：C。 6．B 【详解】A、氯化钾溶于水后，溶质以钾离子和氯离子的形式存在，故A不符合题意； B、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故B符合题意； C、泥土难溶于水，将少许泥土加入水中，搅拌后得到浑浊的液体，故C不符合题意； D、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成了溶液，故D不符合题意； 故选：B。 7．B 【详解】A、溶液具有均一、稳定性，但均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水均一、稳定、透明，但不属于溶液，该选项说法不正确； B、由于没有指明温度，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，该选项说法正确； C、75%的医用酒精中，水是溶剂，酒精为溶质，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，则把20%的蔗糖溶液平均分成两份，质量分数仍为20%，该选项说法不正确。 故选B。 8．A 【详解】A、硝酸钾只由一种物质组成，属于纯净物，说法正确，符合题意； B、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，在水中溶解时会解离成钾离子和硝酸根离子，因此大容器内的水中含有较多钾离子和硝酸根离子，说法错误，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，因此向大容器中加入不能制冰，说法错误，不符合题意； D、小容器中的水结冰时要放出热量，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9．C 【详解】A、汽油是一种有机溶剂，能溶解油污，用汽油洗去手上的油污是利用溶解原理，而非乳化，不符合题意。 B、酒精是一种溶剂，碘能溶于酒精形成溶液，用酒精洗去试管中的碘，这是利用溶解原理，没有乳化过程，不符合题意。 C、洗洁精中含有表面活性剂（乳化剂），能将油污分散成细小液滴，形成乳浊液，用洗洁精洗去餐具上的油污利用了乳化原理，符合题意。 D、盛石灰水试剂瓶壁的白色固体是碳酸钙，用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体，是稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，利用化学反应溶解固体，没有乳化过程，不符合题意。 故选C。 10．B 【详解】A、设需要蒸发水的质量为x。 原溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g。 蒸发水后溶液质量为(50−x)g，根据蒸发后溶质质量分数变为10%，则有：；x=25g，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍， 蒸发溶剂一半（47.5g÷2=23.75g），不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； B、根据A选项分析可知，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍，符合题意； C、设需要加入硝酸钠的质量为y。 则：，y≈2.78g≠2.5g，加入2.5g硝酸钠，不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； D、加入50g5%硝酸钠溶液后，溶质质量分数不变，仍为5%，因为两种相同溶质质量分数的溶液混合，溶质质量分数不变，不能使其质量分数增加一倍，不符合题意。 故选B。 11．C 【详解】A、由图可知，氯化钾、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾中含有少量的氯化钾晶体，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法错误，不符合题意； B、由图可知，60℃时氯化钾的溶解度小于50g、硝酸钾的溶解度为120g，则60℃时将50g和50gKCl分别加入100g水中，50g能全部溶解，形成硝酸钾的不饱和溶液，但50g氯化钾不能全部溶解，形成氯化钾的饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则硝酸钾的饱和溶液，可以通过升高温度转化为不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、将80℃的和KCl的饱和溶液降温至20℃，由于没有明确饱和溶液的质量，所以不能比较析出晶体质量的大小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12．A 【详解】A、在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明该温度下100g水中最多能溶解氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说法正确，符合题意； B、该溶液是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，但是能继续溶解硝酸钾固体，说法错误，不符合题意； C、在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，则所得氯化钠溶液的质量为，说法错误，不符合题意； D、将该溶液倒出一半，不会影响溶液中氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意。 故选：A。 13．(1)易溶 (2)饱和 (3) 【详解】（1）通常把在室温（20℃）时，溶解度大于10g的物质称为易溶物质。由表格可知，20℃时醋酸钠的溶解度是46.4g，大于10g，所以醋酸钠属于易溶物质。 （2）从表格中可知，50℃时醋酸钠的溶解度是83g，这表示50℃时，100g水中最多能溶解83g醋酸钠，那么50g水中最多能溶解醋酸钠的质量为41.5g，现在向50g水中加入50g醋酸钠固体，加入的量超过了该温度下50g水所能溶解的最大量，所以形成的是饱和溶液。 （3）60℃时醋酸钠的溶解度是139 ，即60℃时，100g水中最多能溶解139g醋酸钠。将149g醋酸钠加入100g水中，此时只能溶解139g醋酸钠，溶液质量为，溶液溶质质量分数的计算式为。 14．(1)A (2) 5 加速溶解 【详解】（1）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，会用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，不会用到酒精灯。 故选A； （2）配制50g的10%氢氧化钠溶液。首先，计算溶质质量：质量分数 = 。所以，溶质质量 = 10% × 50g = 5g，因此，用托盘天平称量5g氢氧化钠固体； 溶解时用玻璃棒搅拌的目的：是为了加速溶解。 15．(1) D 探究的方法均为对比实验法 (2) 氧化铜 【详解】（1）应将实验中的A与D归为一类，依据是探究的方法均为对比实验法；实验A通过对比可知，碘不易溶于水、易溶于汽油，而高锰酸钾易溶于水、不易溶于汽油；实验D通过对比可知，镁、铁、铜的金属活动性顺序为； （2），该反应中氧化铜提供氧元素，是氧化剂，具有氧化性； 加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜体现氧化性，一氧化碳体现还原性，化学方程式为。 16．(1)甲 (2)降温或蒸发溶剂 【详解】（1）在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液。根据图像，甲溶液恒温蒸发20g水之后，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液；甲溶液恒温蒸发20g水之后得到乙溶液，乙溶液降温至室温后有溶质析出，不能确定乙是否饱和；丙溶液中存在析出的溶质，则丙一定是饱和溶液；丁溶液是丙溶液经过滤所得，则丁溶液一定是饱和溶液。因此甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲； （2）通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：降温（如乙溶液降温得到丙溶液，乙可能是不饱和溶液，丙是饱和溶液）、蒸发溶剂（如甲溶液恒温蒸发水分得到乙溶液，乙溶液可能饱和）。 17．(1) 98g (2) 不饱和 40% 【详解】（1）由表格数据可知，10℃时氢氧化钠的溶解度为98g； （2）由表格数据可知，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，即20℃时60g水中最多能溶解氢氧化钠，则20℃时40g氢氧化钠与60g水混合，氢氧化钠能全部溶解，所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液；此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 18．(1)钠离子和氯离子/和 (2) 22.5 偏小 (3)0.9% 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：钠离子和氯离子或和； （2）根据稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，则有x×20%=500mL×1.0×0.9%，解得：x=22.5g；用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小，故填：22.5；偏小； （3）溶液具有均一性，将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%，故填：0.9%。 19．(1)3 (2)C (3) 胶头滴管 50 (4) 玻璃棒 加快氯化钠的溶解速率 (5) 细口瓶 【解析】【小题1】实验中所需氯化钠的质量为； 【小题2】用托盘天平称量所需的氯化钠固体时，若天平指针向左偏转，说明氯化钠偏多，因此应移走部分氯化钠，故选C； 【小题3】所需水的质量为，即量取水的体积为，量取47 mL水需要选择最大容量为50 mL的量筒，量取时除了要用量筒，还需要使用胶头滴管； 【小题4】溶解时用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率； 【小题5】溶液应存放在细口瓶中，标签内容应为。 20．(1) 蓝 C (2) 红 BC 【详解】（1）①因为硫酸铜饱和溶液在干燥空气中会蒸发水分，硫酸铜会结晶析出，五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O是蓝色晶体，所以塑料小花会变成蓝色； ②要快速得到蓝色小花，需要使硫酸铜溶液中的硫酸铜结晶析出，由硫酸铜溶解度曲线可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，要使硫酸铜结晶析出需要降低温度； A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合要求； B、氧化钙与水反应放热，温度升高，不符合要求； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合要求； D、氯化钠溶于水温度基本不变，不符合要求； 故选：C； （2）①锌的金属活动性强于铜，小王同学把金属锌制成的小花，放入硫酸铜溶液中一段时间后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。所以小花变成了红色，反应的化学方程式为：； ②锌(Zn)的金属活动性比铜(Cu)和银 (Ag) 都强，锌会先与硝酸银(AgNO3) 溶液发生置换反应，把银(Ag)置换出来，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜(Cu(NO3)2) 溶液发生置换反应，把铜(Cu)置换出来。当小花变色后就取出小花，说明锌已经发生了反应，一定有银、铜被置换出来，锌可能有剩余； A、因为一定有银被置换出来，所以小花中含有的金属一定有银，可能有锌和铜，故选项错误； B、由上述分析可知，小花中含有的金属是锌、铜、银这种情况是有可能的，故选项正确； C、硝酸铜溶液是蓝色的，锌和硝酸铜的反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜如果完全反应，溶液就会成为无色的，故选项正确； D、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，由于不确定溶液中是否还有硝酸银，所以不能确定加入盐酸一定会产生白色沉淀，故选项错误； E、锌与硝酸银反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小；锌与硝酸铜反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大。由于不确定反应进行的程度，所以不能确定溶液质量一定减小，故选项错误； 故选：BC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $