第9讲 盐-【练客中考】2026年浙江新中考科学课堂精讲本（生物与化学）

第9讲盐 (2025年7分，2024年2分) Q2022年版课标内容要求 学习内容 内容要求 1.4常见的化合物 了解某些常见的盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其在日常生活中的用途。 知识梳理 夯基础 【思维导图】 与酸反应 复分解反应 氮肥 与可溶性碱反应 磷肥 与可溶性盐反应 盐的性质盐 化肥 钾肥 与某些金属反应 (化学性质) 复合肥 常见的盐：NaCl、Na,C0,、NaHC0,、CaC0,的性质及用途 知识点常见的盐（九上23~28） 1.定义：由① (或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 2.几种常见的盐的性质及用途 物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2C03) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaC03) 俗称或 ④ 、大理石的 食盐的主要成分 ② 苏打 ③ 主要成分 主要成分 第 色态、 白色晶体，咸味，易溶 白色固体，⑤ 篇 白色粉末，易溶于水 白色晶体，能溶于水 溶解性 于水 溶于水 水溶液 ⑥ ⑦ ⑧ 华 酸碱性 作调味品、防腐剂、配 用于玻璃、造纸、纺织 重要的建筑材料，用作 治疗胃酸过多症、焙 主要用途 制生理盐水、农业选 等行业及洗涤剂的 补钙剂等；用于实验室 制糕点 种等 生产 制⑨ @知识补充 碳酸钠的工业制取：我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”广泛应用于工业生产中。 主要反应原理为NaCl+C02+NH?+H,0一NaHCO,↓+NH,Cl、 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑。 +…+…+++++++++++…++…++++ 3.盐的化学性质[2025.14、24(3)、27(2)，2024.29 性质 通式与化学方程式及现象 通式：可溶性盐+金属→新盐+新金属（⑩ 反应) 与某些金属反应 CuS04+Fe=① 现象：① 通式：盐+酸→新盐+新酸（③ 反应) 与某些酸反应 CaC03+2HCl=④ ⑤ 第9讲盐105 续表 性质 通式与化学方程式及现象 通式：可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱（⑥ 反应) 与某些碱反应 Na2C03+Ca(0H)2—⑦ ⑧ 通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2（四 反应) 与某些盐反应 Na,SO +BaCl2-20 现象：@ 4.复分解反应 (1)定义：在溶液中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。 (2)发生条件：有@ 生成。 (3)表达式及特点：AB+CD→AD+CB;相互交换成分，元素化合价不变。 (4)常见复分解反应的类型：酸+碱、酸+碳酸盐/可溶性盐、酸+金属氧化物、可溶性碱+可溶性盐、可溶 性盐1+可溶性盐2。 盐的溶解性记忆口诀： ①钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐，溶入水中看不见；②盐酸盐除氯化银；③硫酸盐除硫酸钡，还有钙和银微 溶；④碳酸盐大多不溶。 第 (5)复分解反应的应用 a.判断离子能否共存：在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。 篇 初中常见不能大量共存的离子对： NH 学 Ca HCO. Mg" S0—Ba CO-H CI—Ag Fe Zn2 Cu b.酸、碱、盐之间的检验与鉴别、除杂与分离。 知识点2化肥（九上P28~P29) 1.化肥的种类及作用 种类 判断依据 主要作用 氮肥 含① 元素的化肥，如尿素[C0(NH2)2] 能促使农作物的茎叶生长茂盛 含② 元素的化肥，如过磷酸钙[Cas04 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗 磷肥 和Ca(H,PO4)2的混合物] 旱能力、促进作物穗数增多、籽粒饱满 含③ 元素的化肥，如K,S04、KCl、草木 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害 钾肥 灰（主要成分为KC03) 能力，促进糖和淀粉的生成 含有两种或两种以上主要营养元素的化肥 复合肥 如KNO, 能同时均匀地供给几种养分，有效成分高 2.化肥的施用 (1)合理施用：提高农作物产量，解决部分地区粮食短缺的问题。 (2)不合理施用：造成土壤板结，破坏土壤结构，以及水和大气环境的污染。 106 浙江新中考科学·化学课堂精讲本 题型精讲攻重难 题型一常见的盐 针对训练2-1（2024浙江统考18题)海水中含有 例1春节临近，小宁想利用调味品在鸡蛋壳（主要 氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗 粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模 成分CaC03)上“写”出一个“福”字（如图），送给 拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。 家人作为祝福礼物。下列哪种调味品能帮他实现 愿望 蒸发 过滤 粗盐 海水 22222 滤液 (1)按照物质的组成分类，海水属于 A.食盐水 B.白酒 C.蔗糖水 D.白醋 (2)滤液中氯化镁的质量分数 (选填“大 针对训练1(2023台州中考)碳酸氢钠(NaHC03) 于”“等于”或“小于”)其在海水中的质量分数。 俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗 (3)粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属 (填序号)。 于物理性质的是 ( ①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤 A.受热易分解 针对训练2-2(2025台州临海区一模)现有一定质 B.白色固体，易溶于水 量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少 C.水溶液呈碱性 量Na2SO4、MgCL2、CaCl2等可溶性杂质)。某实验 D.能与盐酸反应产生二氧化碳 小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯， 题型二粗盐提纯（可溶性物质）[2024.18(3)] 提纯步骤如下： 过量过量过量 例2(2024台州椒江区一模)食用盐是生活中重要 第 BaCl,NaOH Na,CO 溶解溶液溶液 沉淀 的调味品，其主要成分是氯化钠。 粗盐 溶液过滤 篇 ①② ③ ⑤ 滤液 卤水 过量盐酸 精盐 ⑦ ⑥ 食用盐 请根据提纯步骤回答下列问题： (1)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 乙 (1)将从盐田得到的粗盐精制为食用盐，需要除去 其中的泥沙等杂质。图甲为粗盐精制的主要步 (2)步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 骤，正确的顺序是 (填字母)。 (3)同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多， (2)食用盐中通常还含有CaCL2、MgCL2等杂质，我 简要说明原因 国古代常用以下方法除去这些杂质： +⊙方法指导 + 方法一：淋灰法 将草木灰水淋在食用盐上，利用草木灰中含有的 除去粗盐中的可溶性（主要为Na2S04、MgCl2、 碳酸钾与食用盐中的Ca2+、Mg2+反应形成沉淀除 CaCL2等)物质，实际上是除去粗盐中的S0?、 去杂质。请写出该方法涉及的一个反应的化学方 Mg2+、Ca2+等。 程式： 0 第一步：加入BaCl2溶液的目的是除去 方法二：淋卤法 Na,S04,反应的化学方程式为Na,S04+BaCl2 往食用盐中反复浇淋卤水除去杂质，如图乙。卤 =BaSO4↓+2NaCl。 水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留 第二步：加入NaOH溶液目的是除去MgCl2,反 下的溶液。请简要说明淋卤法除去CaCL2、MgCL, 应的化学方程式为2NaOH+MgCl2= 等杂质的原理： Mg(OH)2↓+2NaCl。 第9讲盐 107 (1)装置②中的试剂为饱和NaHCO3溶液，用于吸 第三步：加入Na2C03溶液的目的是除去CaCL 收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在图 和过量的BaCL2,反应的化学方程式为Na,CO, 中将该装置补充完整。 +CaCL2=2NaCl+CaC0,↓和BaCl2+ (2)为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水 Na,CO3 BaCO+2NaClo 中至少加入 克NaCl固体。为了利于二 第四步：加入过量盐酸的目的是除去过量的 氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO3的 NaOH和过量的Na2CO3,反应的化学方程式为 产量。实验中可采取的措施是 HCl+Na0H一NaCl+H,0和Na,CO3+ 2HCl=2NaCl+H20+C02↑。 (3)充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶 特别注意：(1)试剂添加顺序：Na2C03溶液必 体主要成分是NaHCO,而不是NH,Cl的原因是 须在BaCl2溶液之后加入，以除去过量的 Ba2+。稀盐酸一定要在过滤后加入，避免生成 针对训练3-2[2024浙江统考29(1)(2)②题]织 的沉淀又溶解在稀盐酸中，过量的稀盐酸可在 物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： 蒸发结晶过程中除去。 (1)古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成 (2)为确保杂质离子被完全除去，加入的除杂 分Ca0)和草木灰（含K,C03)在水中浸泡并不断 试剂均应过量。 搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获 (3)由于除杂过程中会生成NaCl,因此蒸发结 取强碱性溶液时，发生的化学反应有： 晶后得到的NaCl的质量大于原粗盐中NaCl I.Ca0+H,0=Ca(0H)2; 的质量。 十n十十四十# Ⅱ.K2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2K0H。 第 题型目探究盐的化学性质[2025.14,2024.29] ①I的化学反应类型是 ②该强碱性溶液中，有效成分是 例3(2023温州中考)向氯化铁溶液中滴入几滴氢 篇 (2)现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 氧化钠溶液，可观察到的现象是 碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5~4.0 黄色 无色 无色 之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4% 学 溶液 溶液 二二 溶液 V溶液 的氢氧化钠溶液(pH=13.0)中加入酸的体积和 红褐色 蓝色 白色 沉淀 白色 溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋 沉淀 沉淀 沉淀 A C D 酸的原因： 针对训练3-1 (2025杭州拱墅区一模)1943年，中 国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH “侯氏制碱法”，其工艺的关键反应为NaCl+ 3.6%醋酸 10.1 6.7 C02+NH3+H0一NaHCO3↓+NH4Cl。小乐 (pH=2.5) 30.0 4.4 在20℃的实验室里，利用如图所示装置（待完善） 3.6%盐酸 5.9 11.4 和试剂模拟该反应。 (pH=0) 6.1 3.6 盐酸 浓氨水 0.012%盐酸 1824 8.2 饱和 (pH=2.5) 1825 7.0 石灰石 生石灰 题型四化肥 ① ② 例4(2025山海联盟二模)尿素是一种易溶于水 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 的无色结晶或白色颗粒，在农业中主要用作化肥， 物质 NaCl NaHCO, NHCI 为作物提供氮元素。 溶解度/克 36.0 9.6 37.2 【查阅资料】 ②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易 ①尿素在常温常压下性质稳定，受热分解的反应 溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 为C0(NH,)216OENH,↑+HCNO,氨气极易溶 108 浙江新中考科学·化学课堂精讲本 于水，其水溶液为氨水，呈碱性，不稳定，易挥发。 针对训练5(2025杭州临平区一模)“用微观思想 ②工业判断尿素化肥等级的指标如表所示： 解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应 指标项目 优等品 合格品 后物质成分的思维路径：一考虑反应物用量的不 氮(N)含量 ≥21.0% ≥20.5% 同；二抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图 甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规 【实验过程】 律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢 按图甲装置进行实验，往烧瓶中加入尿素，加热使 氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是Ba2+与 尿素充分反应完全转化为NH。 C0号的反应，且Ba2+与C0?的反应存在三种情 吸收装置增重/g 况：①恰好反应；②Ba2+过量；③C0}过量。 4 3 稀 2.5 溶液 ① ② 将实验①②试管 中所得混合物倒 Ba(OH) 入同一洁净的烧 03691215时间/min 国溶液 杯中，最终得到 甲 乙 ① ② ③ 无色澄清溶液 (1)烧杯中的球形干燥管的作用是 0 甲 (2)相比于直接加热尿素晶体，采用图甲装置的优 请回答： 势在于 (1)为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。 (写出一点即可)。 a.小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中， 【交流讨论】 向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这个实验的目 (3)实验小组同学认为测得的尿素含氮量可能偏 的是 低，原因可能为 【实验测定】 b.小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管 第 (4)经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能 中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显 产生误差的因素，重新进行实验。取尿素化肥样 篇 的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经 品26g进行实验，测得吸收装置增重与反应时间的 关系如图乙所示。则该化肥的等级为 恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的 结论进行评价 题型五】复分解反应的应用 例5某化工厂排放的污水中可能含有氯化钠、硫 (2)若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐 酸钠、碳酸钠。某中学兴趣小组从污水中取样想 酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所 对其成分进行验证： 示。则图像a~b段沉淀质量不改变的原因是 (1)若要用pH试纸测定该河水的酸碱度，其正确 的操作方法： ↑沉淀质量/g (2)要证明污水中是否含有氯化钠、硫酸钠、碳酸 钠，写出简单的验证方案如表。 实验步骤 实验现象 结论 稀盐酸质量/g 乙 有气泡 含有碳 (3)若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐 ①取样加入足量 产生 酸钠 酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入 洁净的烧杯③中，最终得到无色澄清溶液。则烧 ②取步骤①中反应后的溶 有白色沉 含有硫 杯③中最终得到的溶液溶质成分是 液加足量的 溶液 淀产生 酸钠 (写化学式)。 ③过滤； 含有氯 ④在滤液中，滴加 ·培优专题链接 溶液 产生 化钠 物质的检验、鉴别与除杂 见《二轮重难培优》P28 温馨提示清完成《裸后作业本A)P24~27习题 第9讲盐 109应，该反应过程中放热，故溶液温度先不变，再逐渐 升高，完全反应后慢慢恢复到与外界温度相同。 实验突破提素养 实验①NaOH+HCIl=NaCl+H,O②红③红 ④无⑤氢氧化钠已变质⑥=7⑦NaCl ⑧<7⑨NaCl、HCl 例(1)C(2)放热(3)0H°（4)硝酸银溶液 (或硫酸铜溶液等合理即可)（5)A→B段HCI和 NaOH反应生成H,0和NaCl,溶液的导电能力下 降，B→C段，稀盐酸的量不断增大，溶液的导电能 力又开始增大 实验思考NaCl和NaOH稀盐酸和氢氧化钠反应 会生成水和氯化钠，溶液中自由移动的离子减少，溶 液导电能力下降 第9讲 盐 知识梳理夯基础 知识点1①金属离子②纯碱③小苏打④石灰 石⑤难⑥中性⑦碱性⑧碱性⑨C0,(或 二氧化碳)①置换①FS0,+Cu②铁表面附 着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色B复分 解④CaCL,+H,0+C0,↑⑤固体溶解，有气泡 产生⑥复分解⑦CaC0,↓+2NaOH⑧有白色 沉淀产生⑨复分解①BaS04↓+2NaC1④有 白色沉淀产生②沉淀或气体或水 知识点2①氮②磷③钾 题型精讲攻重难 例1D针对训练1B 例2(1)BAC(2)CaCl2+K,C03—CaC03↓+ 2KCl(或MgCl2+K,C0,一MgC03↓+2KCl) 卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠， 还能继续溶解CaCL,、MgCL,等杂质 针对训练2-1(1)混合物(2)大于(3)①③② 针对训练2-2（1)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 (2)如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 (3)除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化 钠，使氯化钠的质量增加 例3A 针对训练3-1 (2)36.0先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打 开装置①中的分液漏斗活塞 (3)20℃时，NaHC0,的溶解度9.6克远小于 NH,C的溶解度37.2克，相同条件下，NaHC0,更 容易达到饱和状态从而结晶析出 【解析】(1)装置②用于吸收二氧化碳中混有的氯 化氢，气体应长进短出，补充后的装置为 浙江新中考科学·生物 (2)20℃时氯化钠的溶解度是36.0克，所以为配 制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加 人36.0克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置 ③中的吸收，从而提高NaHC0,的产量，实验中可 采取的措施是先打开装置④中的分液漏斗活塞，一 段时间后，再打开装置①中的分液漏斗活塞。 (3)充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶 体主要成分是NaHCO,而不是NH,CI的原因是 20℃时，NaHC0,的溶解度9.6克远小于NH,Cl的 溶解度37.2克，相同条件下，NaHC03更容易达到 饱和状态从而结晶析出。 课 针对训练3-2(1)①化合反应 堂 ②KOH(或氢氧化钾) (2)醋酸酸性较弱，加入过程中，溶液的pH相对好 本 调节，波动幅度小一些，不易出现pH过低的情况 例4(1)防止倒吸(2)能更完全地收集反应产生 的氨气，避免环境污染（合理即可） (3)没有确保烧瓶中的NH,全部进入烧杯中被吸 收（合理即可）(4)优等品 【解析】(4)吸收装置增重的质量就是生成氨气的 质量，由图乙可知吸收装置增重3.4g,即生成氨气的 质量为3.4g,设尿素化肥样品中尿素的质量为x。 160℃ C0(NH,),= NH,↑+HCNO 60 17 x 3.4g 6 17=3.4g x=12g 28 则12g尿素中氨元素的质量为12g×0×100%=5.68 故该化肥样品中氮元素的质量分数为，6吕× 26g 100%≈21.5%>21.0%；所以该化肥的等级为优 等品。 例5(1)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸 上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪 种颜色最接近，从而确定该待测液的pH (2)①硝酸②硝酸钡④硝酸银白色沉淀 针对训练5（1)a.检验反应后的溶液中是否有钡离 子或过量的碳酸根离子 b.小金的结论不正确，因为硫酸钠和碳酸钠不反 应，所以碳酸钠可能过量 (2)稀盐酸先与氢氧化钠反应 (3)NaCl、BaCL(或HCl、NaCl、BaCl,) 第10讲金属 知识梳理夯基础 知识点1①导电②导热③延展④金黄⑤紫红 ⑥金属⑦熔合⑧含碳量 知识点2①化合②4A1+302一2AL,03 与化学参考答案及解析 15