第7讲 水和溶液-【练客中考】2026年浙江新中考科学课堂精讲本（生物与化学）

第7讲 水和溶液 (2025年2分，2024年8分) Q2022年版课标内容要求 学习内容 内容要求 1.2空气与水 ①了解水的组成和主要性质，举例说明水对生命体和经济发展的影响。 是重要的物质 ②了解净化水的常用方法（如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等）。 ①了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。 2.2物质的溶 ②区别饱和溶液和不饱和溶液【新增】，知道溶解度的含义。 解和溶液 ③区别悬浊液、溶液和乳浊液，了解水及其他常见的溶剂。 ④知道溶质质量分数的含义，能进行简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 11.3人类活动 关注水环境问题，举例说明水污染的主要原因和防治措施 对环境的影响 知识梳理 夯基础 【思维导图】 水的组成 水的净化 水 节约用水 保护水资源 水的性质 防止水污染 饱和溶液一 第二篇 不饱和溶液 分类 水是较好的溶剂 均一、稳定、混合物 基本特征 华 溶剂 组成 溶液 物质在水中 的分散状况 浊液 悬浊液 溶质一 乳浊液 含义 溶解度 影响因素 溶质的质量分数 知识点水（八上2~P10、P35~P43) 3.水的净化 1.水的组成（详见P95“实验突破”实验1） 净水方法 原理 2.水的性质 沉淀 静置（或加明矾）使水中不溶物沉降 (1)物理性质：常温、常压下水是无色、无味的液体， ② 固液分离，除去水中的难溶性杂质 沸点是100℃，熔点是0℃，密度一般是1g/cm3。 利用活性炭的③ 性除去色 吸附 (2)化学性质 素和异味 a.在通电条件下分解：① 加入消毒剂，除去水中的细菌和病毒 杀菌消毒 b.非金属氧化物+水→酸：如C02+H,0一H,C03。 (化学变化) c.金属氧化物+水碱：如Ca0+H,0一Ca(OH)2。 利用混合物中各组分的④ d.CuS04+5H20=CuS04·5H20,反应的现象 蒸馏 不同除去水中的所有杂质，净化程度 较⑤ 是白色粉末变蓝，可用于检验水。 第7讲水和溶液 91 0知识补充 2.判断 海水的淡化 不饱和还能继续 一定温度、 不能继续饱和 溶液溶解该溶质 一定量溶剂溶解该溶质溶液 (1)古老简单方法：蒸馏法和冷却法，缺点是 3.相互转化 能源消耗大、成本高等。 (1)对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大 (2)新方法：反渗透法（只允许溶剂透过，不允 的物质)： 许溶质通过)和新蒸馏法。 增加③ 或④温度或 不饱和 蒸发⑤ 饱和 4.水资源的保护措施 溶液 增加⑥ 或⑦ 温度 溶液 (1)保护和节约用水的三种主要方法：a.水的再循 (2)对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小 环；b.减少水的使用；c.水的回收利用。 的物质，如Ca(0H)2]: 工业：工业废水处理达标后排放 (2)防止 增加⑧ 或⑨ 温度或 农业：提倡使用农家肥，合理使用化肥 不饱和 蒸发⑩ 水污染 饱和 生活：对生活垃圾、废水集中处理 溶液 增加① 或② 温度 溶液 知识点2溶液、悬浊液、乳浊液（八上P20~P24) ⊙特别提醒++++十++ 1.溶液的组成及特征 (1)饱和溶液不一定是浓 饱和 溶液 溶质：被溶解的物质 溶液，不饱和溶液也不一 浓 组成 溶液 L溶剂：能溶解其他物质的物质 定是稀溶液，四者之间的 溶 溶 特征：均一性、稳定性、混合物 关系如图所示。 液 不饱和 第 (2)在一定温度下，一定 溶液 2.悬浊液和乳浊液 量的溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱 篇 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。 和溶液浓。 乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物。 化 3.溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系 4.结晶 (1)结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体 分类 溶液 悬浊液 乳浊液 的形式从溶液中析出的过程。 固体小颗粒 小液滴 形成 固、液、气溶 (2)结晶的方法及适用范围 悬浮在液 分散到 过程 解在液体里 方法 适用范围 体里 液体里 溶解度受温度影响变化较 蒸发结晶（或蒸发 均一性 均一、透明 不均一、不透明（浑浊）》 (选填“大”或 溶剂) “小”，下同)的物质，如NaCl 稳定性 稳定 不稳定，久置后分层 溶解度随温度升高而增大。 氯化钠溶液、 牛奶、肥 降温结晶（或冷却 举例 钡餐、泥水 且受温度影响变化较④ 蔗糖溶液 皂水 热的饱和溶液) 的物质，如KNO3 知识点3饱和溶液与不饱和溶液 5.粗盐提纯（详见P96“实验突破”实验2） (八上P27~P41) 知识点4溶解度（八上P28~P29) 1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里① 1.概念：在一定的温度下，某物质在① 克溶 (选填“能”或“不能”，下同)继续溶解某种溶质的 剂中达到② 状态时所溶解的质量为该物 溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还② 继 质在这种溶剂里的溶解度。 续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和 2.影响因素 溶液。 (1)内因：溶质、溶剂本身的性质。 92 浙江新中考科学·化学课堂精讲本 (2)外因：温度和压强。 量与② 质量之比。 大多数固体物质溶解度随温度升高而 (2)计算公式 ③ ,如KNO,等 a.所有溶液： 溶质的质量分数= 溶质质量 少数固体物质溶解度受温度变化影响不 ×100%= 溶液质量 固体 大，如NaCl等 溶质质量 极少数固体物质溶解度随温度升高而 溶质质量+溶剂质量×100% ④ ,如Ca(OH)2等 b.饱和溶液： 溶质质量分数= 溶解度 温度一定时，气体的溶解度随压强的增大 溶解度+100g×100% 气体 而⑤ ;压强一定时，气体的溶解度 c.溶液质量(m)=溶质质量+溶剂质量=溶液体 随温度的增大而⑥ 积(V)×溶液密度(p) 2.溶液的稀释[2024.29(2)①] 3.物质溶解度与溶解性的关系 (1)依据：溶液稀释前后③ 的质量不变。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 (2)计算公式 溶解度 大于 a.浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶 1~10g 0.01~1g小于0.01g (20℃) 10g 液的质量×稀溶液的溶质质量分数 b.稀溶液的质量=浓溶液的质量+加人水的质量 知识点5溶质的质量分数（八上29） 3.配制一定溶质质量分数的溶液（详见P97“实验突 1.溶质的质量分数 破”实验3) (1)定义：溶液中溶质的质量分数是① 质 第 题型精讲 攻重难 题型日探究水的组成[2025.31(4)] 成”的角度，证明了“水不是单一元素”。 例1(2025杭州西湖区三模)小滨利用简易的注射 (2)1800年，卡莱尔和尼科尔森通过电解的方式 将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为 学 器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器 ,从“分解”的角度，证明 的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是 了“水不是单一元素”。 题型二饱和溶液与不饱和溶液 铁质电极 硬纸板 例2(2025宁波鄞州区一模)如图为小科自制“棒 注射器A 注射器B 棒糖”的流程，则下列烧杯中溶液一定为饱和溶液 水 的是 A.一段时间后，注射器B内气体体积是注射器A 汩方糖 竹签 棒棒糖 内气体体积的2倍 溶解 加热 B.探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体 37℃ 37℃ 60℃ 5℃ 成分 甲 C.带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃 A.甲、丁 B.乙、丙 D.该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组 C.甲、丙 D.乙、丁 成的 针对训练2(2023金华中考)20℃时，取一定量 针对训练1(2023嘉兴中考)科学观念的建立需要 CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。 经历曲折的探索。在很长一段时间内，人们曾认 回答下列问题： 为水是组成世间万物的一种元素。 加热到50℃ 恒温蒸 (1)1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成 发2g水 水。推测水应该由 种元素组成，从“合 丙 第7讲水和溶液 93 (1)甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 考向2表格类 例5(2025宁波镇海区模拟)NaCl和Na,C0,在不 (2)甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小 同温度下的溶解度如表所示，回答问题： 依次为 温度/℃ 0 10 20 30 40 题型目粗盐提纯[2024.18(2)] 溶解 NaCl 35.735.836.0 36.3 36.6 例3(2023金华中考)实验规范操作是实验成功的 度/gNa2C037.012.521.539.749.0 关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是 (1)20℃时，将15 g NaCl与15gNa2C03分别加 入各盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，形成 粗 的饱和溶液的溶质质量分数为 %(保留 1位小数)。 (2)生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐(NaCl),冬 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 天捞碱(NaCO3)”,能实现“冬天捞碱”的原因是 题型四溶解度 0 培优专题链接 考向3综合类 溶解度及其应用 例6(2025杭州高桥初中一模)硝酸钾在不同温度 见《二轮重难培优》P19 时的溶解度如下表。在配制硝酸钾营养液时，小 考向1操作图 敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 例4(2025湖州桐浦富兴二模)在制备硫酸铜晶 加入100克 升温至 40克 水搅拌 50℃ 体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入 硝酸钾 静置 强 第 80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后 ② ③ 续过程如图丙、丁所示。 篇 温度/℃ 20 30 40 50 加入 棉线 木棒 降温 硫酸铜 过滤 静置工棉 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 学 80g 一段 超 (1)上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序 50g70℃ 70℃ 70℃时间 20℃ 号)，此时的温度可能是 (选填“20℃” 甲 乙 丙 丁 “30℃”或“40℃”)。 (1)请判断图乙 (选填“是”或“不是”)饱 (2)现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③ 和溶液。 (2)图乙中溶液的溶质质量分数 （选填 溶液中加水 克。 “大于”“等于”或“小于”)图丙的溶质质量分数。 题型五溶液的配制[2024.29(2)①】 (3)图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的 例7(2025浙江名校联考二模)秋冬时节气候干 方法是 燥，易引发咽喉炎。医生建议，每日用浓盐水漱口 针对训练4(2023杭州中考)已知氯化钾的溶解度 5~6次，能起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不 随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯 适，小明按医生的吩咐配制氯化钠溶液，用作漱口 中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。 剂，如图所示。 此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是( 两盘均有小纸片 粗盐 40 写氯化钾固体 3克 30 A.20℃时氯化钾的溶解度为40克 丙 B.烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 (1)如图是小明的实验操作，请指出其中的一个错 C.若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质 误： 量分数一定比加热前大 (2)小明利用粗盐来配制氯化钠溶液，则所配制的 D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质 溶液溶质质量分数会 （选填“偏大”“偏 量分数一定比加水前大 小”或“无影响”)。 94 浙江新中考科学·化学课堂精讲本 续表 计算 需要氯化钠的质量为② g,水的质量为③ 称量和量取用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中，选用量程为④ mL的量筒量取所需的水 实验 溶解 将量取的水倒人盛有氯化钠的烧杯里，用⑤ 不断搅拌，使氯化钠完全溶解 步骤 将配制好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包含药品名称和⑥ 装瓶 ),放到试剂柜中 a.氯化钠固体中含有杂质； 溶质质量⑦ （填 b.“左码右物”称量，且用到游码； 溶质质量 “增大”或“减小”，下同) c.天平空载时，指针向左偏转； 分数偏小 d.固体试剂倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留 误差 a.量取水时仰视读数； 溶剂质量⑧ 分析 b.烧杯内壁有水 a.天平空载时，指针向右偏转； 溶质质量⑨ 溶质质量 b.所用砝码已生锈或沾有污渍 分数偏大 a.量取水时俯视读数； 溶剂质量⑩ b.量取的水没有完全转移到烧杯中 2.用浓溶液配制稀溶液[用已配好的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的 氯化钠溶液] 第 所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为① g(体积 计算 ⑨ mL),需要水的质量为B g(体积④ mL) 篇 实验 量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 步骤 混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 学 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中 误差 溶质质量分数偏大 量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数 分析 溶质质量分数偏小 量取浓溶液时俯视读数，量取水时仰视读数 例3具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用图1所示仪器进行“一定溶 质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验 图1 图2 (1)配制过程的操作如图1所示，正确的操作顺序是 其中在b操作中玻璃棒的作用是 (选填“引流”或“加快溶解”)。 (2)配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 g。将配制好的溶液 (实际)装瓶、贴标签，在图2所示的标签中填上相应的内容。 (3)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 (填序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数 温馨提示请完成（裸后作业本A)P22~23习题 98 浙江新中考科学·化学课堂精讲本例4(1)浓硫酸A(2)不能燃烧也不支持燃烧 (3)取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀 盐酸，产生气泡[或取少量反应后的溶液于试管中， 滴加适量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀等，合理即 可1 【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；二氧 化碳的密度比空气的大，应选用向上排空气法收 集，故选A装置。(2)还可得出C0,不能燃烧也不 支持燃烧的化学性质。(3)可选稀盐酸或Ca(OH)2 溶液，根据产生不同的现象验证。不可选KNO,溶 液，因为其与溶液中的物质不发生反应，无现象。 实验突破提素养 实验①CaC0,+2HCl=CaCl2+H,0+C0,↑ ②澄清石灰水变浑浊③燃着的木条熄灭 ④澄清石灰水已变质（或制得的二氧化碳中混有氯 化氢气体等)⑤碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸 反应速率太快，不利于控制反应速率和气体的收集 ⑥浓盐酸具有较强的挥发性，使制得的气体不纯 ⑦反应生成的硫酸钙是微溶性物质，它会包裹在石 灰石表面，使酸液不能与石灰石接触，从而使反应 终止⑧b→c→f→g→d→e⑨二氧化碳中混有 的氯化氢⑩二氧化碳中的水蒸气 例(1)B(2)澄清石灰水变浑浊瓶内气压小于 外界大气压(3)CaC0,+2HC一CaCL2+H,0+ C0,↑二氧化碳能溶于水且能和水发生反应 (4)①②③⑥(5)形成液封，能防止气体从长颈 漏斗中逸出（合理即可） 第7讲水和溶液 知识梳理夯基础 知识点1①2H,0通电2H,↑+0，↑②过滤 ③吸附④沸点⑤高 知识点3①不能②能③溶质④降低⑤溶剂 ⑥溶剂⑦升高⑧溶质⑨升高⑩溶剂 ①溶剂②降低B小4大 知识点4①100②饱和③增大④减小 ⑤增大⑥减小 知识点5①溶质②溶液③溶质 题型精讲攻重难 例1B【解析】电解水时，与电源负极相连的玻璃 管内产生的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管 内产生的气体体积较少，耳两者的体积之比大约是 2:1,则一段时间后，注射器B内气体体积是注射器 A内气体体积的一半，A错误。探究水的组成，还 应检测注射器A、B内的气体成分，然后根据质量 守恒定律确定水的组成，B正确。电解水时，与电 源负极相连的玻璃管内产生的气体体积较多，A中 气体是氢气，具有可燃性，带火星的木条靠近注射 浙江新中考科学·生物 器A中气体时不会复燃，C错误。氢气是由氢分子 构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧气是由氧分 子构成的，氧分子是由氧原子构成的，微观上电解 水实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的， 水分子中不含氢分子和氧分子，D错误。 针对训练1(1)两(2)2H,0通电2H,↑+0，↑ 例2D【解析】在一定温度下，向一定量溶剂里加 入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液，当溶液底部有剩余固体 存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和，乙 和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧 课 杯内溶液一定为饱和溶液。 针对训练2(1)甲(2)丙>乙>甲 例3A 本 例4(1)是(2)等于(3)降温结晶 针对训练4C 例5(1)17.7(2)Na,C03的溶解度受温度变化的 影响较大，冬天气温低，Na,CO,易结晶析出 【解析】(1)20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,碳 酸钠的溶解度为21.5g,20℃时，将15 g NaCl与 15gNa,C03分别加入各盛有50g水的两个烧杯 中，分别最多能溶解18 g NaCl、.10.75gNa2C03,则 充分溶解后形成饱和溶液的是碳酸钠溶液，其饱和 10.75g 溶液的溶质质量分数为10.75g+50g×100%= 17.7%。（2)由NaC0,的溶解度表可知，碳酸钠的 溶解度受温度的影响变化较大，溶解度受温度影响 变化比较大的固体物质一般用降温结晶的方法获 得晶体。 例6(1)②20℃(2)60 例7（1)丙，用量筒量取液体时，俯视读数(2)偏小 （3)解：由图可知，称量的氯化钠的质量为5g+3g= 8g,实际量取水的体积为42mL,水的质量为42mL× 1g/mL=42g,则所配制的氯化钠溶液的溶质质量 。8g2×100%=16%。 分数为8g+42名 答：所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为16%。 例8解：(1)生成氧气的质量为34g+3g-33.8g= 3.2g,设取出的34g过氧化氢溶液中含H202的质 量为x。 Mn022H,0+0,↑ 2H,02 68 32 x 3.2g 68 32=3.2g x=6.8g 该过氧化氢溶液中溶质质量分数为6,8g×100%= 34g 20% 与化学参考答案及解析 13 答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为20%。 (2)设配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶 液需该溶液质量为y,100g×3%=20%×y,y=15g, 则需加水的质量为100g-15g=85g。 答：需加水的质量为85g。 针对训练8(1)8.4(2)不饱和 (3)解：②中溶液的溶质质量分数为，。40g。 X 40g+40g 100%=50g 答：②中溶液的溶质质量分数为50%。 实验突破提素养 课 堂精讲 实验1①2H,0通电2H,↑+0，↑②增强导电性 ③2：1④水珠⑤气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ⑥木条复燃⑦氢元素和氧元素氧气溶于水（或 与电极发生反应等合理即可)⑧分子分裂成原 子，原子又重新组合成新的分子 例1(1)氧气（或02）(2)o0C0(3)AC (4)增强导电性(5)碳元素和氢元素 实验2①溶解性②漏斗③搅拌④引流 ⑤搅拌⑥较多固体⑦转移⑧90% 例2(1)b(2)C(3)白色固体中还含有氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质(4)将反应后的物质过滤、 洗涤、干燥二氧化锰难溶于水 实验3①烧杯、玻璃棒、量简②3③47④50 ⑤玻璃棒⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大 ⑨增大⑩减小①25②24B25④25 例3(1)ceadb加快溶解(2)5 氯化钠溶液 10% (3)④ 第8讲酸和碱 知识梳理夯基础 知识点1①红②紫③蓝④无⑤无⑥红 ⑦酸⑧酸性⑨中⑩碱①碱性②用洁净 的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显 示的颜色与标准比色卡对照35.6 知识点2①氢离子（或H+)②挥发性③红 ④ZnS04+H2↑⑤有气泡产生⑥复分解 ⑦2FeCL,+3H,0⑧固体溶解，溶液逐渐变为黄色 ⑨NaCl+H,0①CaCl2+H,0+C02↑①有气泡 产生②其水溶液中电离出来的阳离子都是H B其水溶液中电离出来的阴离子（或酸根离子） 不同 知识点3①氢氧根离子（或OH)②苛性钠、烧碱 ③熟石灰、消石灰④易⑤微⑥蓝⑦红 ⑧CaC03↓+H,0⑨溶液变浑浊⑩Na2S0,+ 2H,0①Cu(OH)2↓+Na,S04②有蓝色沉淀生 成，溶液由蓝色变为无色⑧其水溶液中电离出来 14 浙江新中考科学·生物 的阴离子都是OH④其水溶液中电离出来的阳 离子不同 知识点4①氢离子（或H*) ②氢氧根离子（或OH) 题型精讲攻重难 例1A针对训练1B 例2（1)盐(2)溶液逐渐变成浅绿色，有气泡放出 (3)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 针对训练2-1D 针对训练2-2(1)放热 (2)浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度 (3)蓝色溶液逐渐变淡，白色固体逐渐增多 (4)戴好个人的防护装备，如手套、护目镜、防护服 (或避免直接与水接触，防止剧烈放热：或在通风环 境下操作，避免吸入有害气体等，合理即可) 例3(1)酸(2)放出 (3)Na2 CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 针对训练3-1C 针对训练3-2(1)不支持(2)产生红褐色沉淀 (3)FeCL溶液显酸性，当FeCL,溶液过量时，产生 的Fe(OH),沉淀在酸性溶液中又消失了 【解析】(1)小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl,混 合液的酸碱度，测得pH<7,说明溶液显酸性，氢氧 化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反 应，即该现象不支持猜想一。(2)为增加OH的数 量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCL,溶液中，若猜想 二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀 和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀。 (3)因为开始溶液中0H的数量较多，产生沉淀， 随着反应的进行，OHˉ的数量逐渐减少，FeCl,溶液 显酸性，当FeCL溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉 淀在酸性溶液中又消失了 例4(1)①(2)BaCl2(或BaCl2和HCl) (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 针对训练4-1B 针对训练4-2(1)酚酞试液（或石蕊试液或pH试 纸等，合理即可) (2)氯化钠（或NaCl) (3) 温度 时间 (4)H2S04+Ca(0H)2—CaS04+2H20 【解析】(1)当酚酞试液由红色变为无色时，说明 NaOH被HCl反应完全等。（2)当溶液的pH=7 时，说明两者恰好完全反应，则溶液中溶质只有 NaCl。(3)因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反 与化学参考答案及解析