10.3 常见的盐（深度学习辅导讲义）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

本初中化学讲义聚焦“常见的盐”核心知识点，系统梳理盐的组成分类、溶解性规律，常见盐（氯化钠、碳酸钠等）的性质用途，复分解反应及条件，化肥种类与作用，构建从概念到应用的知识支架。 资料通过分层例题、实验探究（如膨松剂产气实验）、生活联系（蒸馒头、胃酸治疗）设计，培养化学观念、科学思维与探究能力，课中辅助教学，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用。

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 要点 1 盐的组成和分类 1．盐的概念 由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物属于盐。 2．盐的分类 （1）根据组成盐的阳离子种类不同，分为钠盐、钾盐、铵盐等。 （2）根据组成盐的酸根种类不同，分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。 3．盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。 （2）盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。 （3）硫酸盐（含硫酸根）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。 （4）碳酸盐（含碳酸根）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 要点 2 几种常见的盐 1．氯化钠 （1）化学式为NaCl，食盐的主要成分，维持人的正常生理活动所必不可少的。 （2）用途：生活中常用作调味剂和防腐剂；工业上可用于生产烧碱。 （3）来源：海盐、湖盐、井矿盐等。 2．碳酸钠 （1）化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。 （2）用途：用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 （3）著名化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献，创立了制碱新法——“联合制碱法”。 （4）化学工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。 3．碳酸氢钠 （1）化学式为NaHCO3，俗称小苏打。 （2）用途：在生活中，可用作食品膨松剂，也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状；工业上，在橡胶、海绵生产中作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等。 4．碳酸盐的检验 （1）检验原理：组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 （2）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 （3）检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。 要点 3 复分解反应 1.概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。属于四大基本反应类型。 2.特点：双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的化合价不变。 3.四种基本反应类型的比较 化合反应的生成物一定是化合物，反应物可能为单质或化合物。 分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能为单质或化合物。 置换反应的反应物、生成物均为一种单质和一种化合物。 复分解反应的反应物和生成物均为两种化合物。 4．盐参加的复分解反应 类型 实例 现象 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 ↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ 白色固体溶解，产生气泡 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ CuSO4+Ca(OH)2 CaSO4+Cu(OH)2 ↓ Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ 产生白色沉淀 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 BaCl2+CuSO4 CuCl2+ BaSO4 ↓ NaCl+AgNO3 NaNO3 + AgCl↓ 产生白色沉淀 要点 4 常用的化肥与使用 1．农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量较大但供应不足。 2．化肥的分类 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 定义 含氮元素的肥料 含磷元素的肥料 含钾元素的肥料 指含两种或两种以上主要营养元素的肥料 作用 促进农作物枝叶生长，使植物更加枝繁叶茂 对植物根系生长较为重要，还能增强植物的抗旱能力 使植物茎秆更为粗壮，提高植物抗倒伏能力 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效 实例 尿素［CO(NH2)2］、 氯化铵［NH4Cl］、 硝酸钠NaNO3］ 磷酸钙［Ca3(PO4)2］ 硫酸钾［K2SO4］、 氯化钾［KCl］ 硝酸钾［KNO3］、 磷酸二氢铵［NH4H2PO4］ 3．化肥的使用 施用化肥成为农作物增产的有利措施，解决了部分地区粮食短缺的问题。但不合理施用化肥造成土壤退化，及土壤、水和大气环境的污染。 命题点 1 常见盐的俗名、用途 典例1（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）下列物质的用途错误的是 A．用钛合金造人造骨 B．用大理石作补钙剂 C．用氯化钠溶液来选种 D．用熟石灰改良酸性土壤 变式1（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 变式2下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A．氧化钙、消石灰、 B．氯化氢、硫酸、 C．碳酸钙、熟石灰、 D．氢氧化钠、烧碱、 命题点 2 盐的组成及分类 典例1（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关盐的说法，正确的是 A．食盐是盐，盐都可食用 B．纯碱不是碱 C．某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含 D．盐的组成中一定含有金属元素 变式1下列有关盐的说法，正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 变式2下列关于盐的说法，正确的是 A．盐就是食盐 B．盐中不一定含有原子团 C．纯碱具有碱性，不属于盐 D．盐都易溶于水 命题点 3 氯化钠 典例1（25-26九年级上·山东烟台·期中）食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。关于这两种物质，以下说法错误的是 A．厨房中可以使用食醋将两者区分 B．纯碱工业上主要是以食盐为原料制得的 C．两者都是非常重要的化工原料 D．人体摄入食盐中的和胃酸中的没有关联 【变式1（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠在人体中以氯化钠离子形式存在 C．成年人每天摄入食盐不超过5g D．工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 变式2（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关氯化钠的说法，错误的是 A．物理性质：难溶于水 B．类别：盐 C．用途：配制生理盐水 D．制取方法：晾晒海水 命题点 4 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 典例1苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱(小苏打)、二矾(明矾[])、三食盐”。下列说法正确的是 A．小苏打的化学式为 B．明矾和食盐均属于混合物 C．小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 D．小苏打属于碱、明矾属于盐 变式1（25-26九年级上·江苏淮安·期中）因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 A．反应①可用于工业制备二氧化碳 B．反应②属于放热反应 C．反应③说明氢氧化钙应密封保存 D．CaO敞口放置在空气中最终转化成 变式2（2025·安徽芜湖·三模）化学兴趣小组同学进行学做馒头的家务劳动并对过程中所用到的食品膨松剂及食用碱展开了如下的项目式探究。 任务一：学习馒头的蒸制流程 馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制。 蒸馒头用到的材料：膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）、水、面粉等。 (1)和面时，将面团反复揉搓的目的是 。 (2)为了使面团的醒发效果更好，可以采取的方法有 。 任务二：探究碳酸钠能否用作食品膨松剂 查阅资料：碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠能与面团中的酸性物质反应。 (3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。 (4)碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相似，也能用于蒸制馒头，为验证此猜想，进行如下实验。 【实验步骤】 ①分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液测定pH，测得Na2CO3溶液的pH=11，NaHCO3溶液的pH=8。 ②按如图所示进行实验，观察到 。 【实验结论】 Na2CO3溶液碱性太强且受热不分解，不适合作食品膨松剂。 任务三：探究影响膨松剂产气速率的因素 (5)小丽发现自己蒸的馒头不是很松软，利用图1装置进行如下实验，记录数据如图2所示。 ①对比B、C曲线，可得出的实验结论是 。 ②曲线C在10s时突然回落到初始压强的原因可能是 。 命题点 5 碳酸根离子的检验 典例1（25-26九年级上·上海·月考）下列说法正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 变式1（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A C和CuO 分离 在空气中高温加热 B 某无色溶液中含CO 验证 加盐酸后将产生的气体通入石灰水中 C FeSO4溶液中混有CuSO4 除杂 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D 食盐和纯碱 鉴别 溶解后，分别加硝酸银溶液后，观察 A．A B．B C．C D．D 变式2（24-25九年级下·湖南衡阳·期末）某些离子的检验及结论一定正确的是 A．某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D．某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 命题点 6 盐类参与的反应 典例1（25-26九年级上·山东淄博·期中）小明同学对碱的化学性质进行实验探究。请回答下列问题： (1)实验一中两实验均产生的现象为 ，两种碱溶液具有相似化学性质的原因是 。写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式 。 (2)实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是 （填离子符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是 （填离子符号）。 (4)实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为 ，预计产生的现象为 ，写出与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (5)拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为 ，该实验的设计思路为 （填序号）。 ①验证有新物质生成        ②验证反应物减少（或消失） 变式1（25-26九年级上·山东济南·期中）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 (填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊、原因是 (用化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。写出该反应的化学方程式 。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性 取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHCO3溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性 常温下，在密闭容器(如图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变：将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 。 (4)实验三的结论是 。 变式2（25-26九年级上·山东济南·月考）回答下列问题 (2)有一包固体粉末，已知里面可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氧化铁四种物质中的一种或几种，某化学实验小组的同学想用化学方法证明该固体粉末的组成，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行) ①无色气体G的化学式 。 ②无色溶液C中一定大量存在的阴离子是 (写离子符号)。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ④写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 ⑤根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定存在的物质是 (写化学式)。 命题点 7 复分解反应的判断与实质 典例1（25-26九年级上·山东济宁·月考）下列化学方程式的在表达相关反应原理、书写与基本反应类型都正确的是 A．用冶炼磁铁矿    还原反应 B．用烧碱吸收    复分解反应 C．将铁放入硫酸铜溶液中    置换反应 D．熟石灰不能与铵态氮肥混用的原因    复分解反应 变式1（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列结论正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．pH<7的降水一定属于酸雨 C．复分解反应一定会生成沉淀或气体 D．大多数金属的化学性质较为活泼 变式2（25-26九年级上·山东烟台·月考）铜及其化合物广泛应用于生产、生活中。下图是有关物质的转化关系，其中“→”表示一步转化。下列说法不正确的是 A．转化①一定能观察到红色固体变为黑色 B．转化②一定属于置换反应 C．转化③中的Y可以是稀硫酸 D．转化③发生的是复分解反应 命题点 8 复分解反应发生的条件及应用 典例1（25-26九年级上·广西南宁·月考）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 变式1（25-26九年级上·上海·月考）在下列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A．酸性溶液中：K+、Al3+、 B．无色溶液中：K+、Fe3+、 C．加酚酞变红的溶液中：Na+、、 D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、 变式2（25-26九年级上·山东威海·期中）下列各组物质在溶液中能大量共存的是 A．NaOH、HCl、NaCl B．Na2CO3、H2SO4、KNO3 C．CuSO4、NaOH、MgCl2 D．KNO3、NaCl、Na2SO4 命题点 9 复分解反应发生的条件的探究 典例1（25-26九年级上·上海·月考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)试管①中反应的化学方程式是 。 (2)试管②中观察到的现象是 。 (3)试管③中观察到的现象 ，化学方程式为 。 (4)通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 (5)猜想三： 【设计实验】 (6)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式 。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是 。 【反思拓展】 (7)通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式 。 变式1（2024·陕西榆林·一模）某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验。 (1)试管A中出现 的现象时，证明发生了反应。 (2)写出试管C中反应的化学方程式 。 (3)实验结束后，将试管B、C中的物质混合，沉淀质量增加，过滤后，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生，则混合后所得沉淀的成分是 ，滤液中一定含有的溶质是 。 变式2（25-26九年级上·山东济南·期中）完成下列问题。 (1)某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空。    ①小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应。 方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱。请写出一种符合条件的蓝色试剂 (填化学式)。 方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴 ，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，当出现 的现象时，证明发生了反应。 ②写出试管C中反应的化学方程式 。 ③分别完成试管BC中的两个实验后，接着进行如图探究，请分析回答：    Ⅰ．将B、C试管中物质混合过滤，所得沉淀的成分是 (填化学式，下同)，滤液Ⅰ中一定含有的溶质是 。 Ⅱ．取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液后无明显现象，则可判断溶液Ⅱ中含有的阴离子是 (填离子符号)。 (2)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验： 【实验一】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤。 【实验二】取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞试液，溶液变红。 ①根据实验一可知，原固体中一定含有的物质是 。(填化学式) ②根据实验二可知，原固体中一定含有的物质是 。(填化学式)向滤液中加入过量氯化钡溶液的目的是 。 命题点 10 常见化肥的种类及性质 典例1（25-26九年级上·天津和平·月考）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A．KCl B． C． D． 变式1（24-25九年级上·山东烟台·期末）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列关于化肥的说法错误的是 A．、都属于复合肥 B．为使作物根系发达可适量施用磷肥 C．硝酸铵()比尿素含氮量高 D．熟石灰与铵态氮肥不宜混合施用 变式2（24-25九年级上·河南安阳·期末）氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列说法正确的是 A．氯化铵是一种复合肥 B．氯化铵是灰色固体 C．在该溶液中加入硝酸银溶液混合产生白色沉淀 D．氯化铵属于酸 点拨 1 盐的组成与性质 1.盐的构成误区 ‌错误理解‌：盐都是由金属离子和酸根离子构成的 ‌正确概念‌：盐还可以由铵根离子和酸根离子构成，如(NH₄)₂SO₄。 2.盐的水溶液酸碱性误区 ‌错误理解‌：盐的水溶液一定显中性 ‌正确概念‌：盐的水溶液有的显酸性（如NaHSO₄溶液），有的显中性（如KCl），也有的显碱性（如Na₂CO₃）。 点拨 2 常见的盐 1.‌碳酸氢钠治疗胃酸过多‌：胃溃疡患者禁用，因产生CO₂加重病情 2.‌碳酸钙难溶于水‌：易误认为所有碳酸盐均易溶 3.‌食盐用途‌：仅限调味和生理盐水，非所有盐类用途 点拨 1 碳酸盐 1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 （1）‌加热法 ‌现象‌：碳酸氢钠分解产生气体（使澄清石灰水变浑浊），碳酸钠无变化。 ‌原理‌：2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O。 （2）‌盐酸反应法‌ ‌现象‌：碳酸氢钠立即产生气泡，碳酸钠先无现象后产生气泡。 ‌原理‌：NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O；Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl（后续反应产生CO₂）。 （3）‌钙盐反应法‌ ‌现象‌：碳酸钠产生白色沉淀，碳酸氢钠无沉淀。 ‌原理‌：Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl。 （4）‌pH测试法‌ ‌现象‌：碳酸钠溶液pH≈11.6（酚酞变红），碳酸氢钠溶液pH≈8.3（酚酞微红或不变）。 2.碳酸钙的检验 （1）‌加热法‌ ‌现象‌：碳酸钙高温分解产生气体（使澄清石灰水变浑浊）。 ‌原理‌：CaCO₃ → CaO + CO₂↑。 （2）‌盐酸反应法‌ ‌现象‌：立即产生气泡（CO₂）。 ‌原理‌：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。 ◆能力强化练 1．（25-26九年级上·上海·月考）下列关于物质俗称对应错误的是 A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙 C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠 2．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期末）下列物质的名称与俗名对应正确的是 A．氢氧化钠——纯碱 B．碳酸钠——小苏打 C．碳酸氢钠——烧碱 D．氢氧化钙——熟石灰 3．（2026·山东泰安·一模）下列关于盐的说法正确的是 A．只有亚硝酸钠才是工业用盐 B．盐溶液不一定都是中性的 C．NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 D．纯碱属于碱而不属于盐 4．（25-26九年级上·山东青岛·月考）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A．HCl  NaOH B．Na2CO3   H2SO4 C． D．NaOH   5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，请回答下列问题： (1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 (2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。 (3)根据所学知识，碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 6．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，其制碱原理中的某步反应为 (1)纯碱属于① (填“酸”或“碱”或“盐”)，能使紫色石蕊溶液变② 色。 (2)X的化学式为 。 (3)NaCl是由① 构成，生成物中属于氮肥的是② (均填名称)。 7．（25-26九年级上·山东济宁·期中）某兴趣小组的同学做中和反应的实验甲，没有观察到现象，他们想探究反应后溶液中的成分及含量，取反应后溶液60g于烧杯中，滴加溶质质量分数为26.5%的溶液（见图乙），并测得溶液pH的变化如图丙。 仔细分析上图并回答下列问题： (1)甲实验后所得溶液中溶质的成分 （填化学式）； (2)乙实验中与反应的碳酸钠溶液的质量为 g； (3)计算甲实验后所得溶液中的质量分数？（写出计算过程，精确到0.1%） ◆综合拔高练 8．（25-26九年级上·山东·月考）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列叙述正确的是 A．复合肥中一定含有两种营养元素 B．施用化肥一定会引起土壤污染 C．盐一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物 D．磷元素可以增强作物的抗寒、抗旱能力 10．（25-26九年级上·上海·月考）下列说法正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 11．（25-26九年级上·山东济宁·月考）下列叙述与相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A．用硫酸处理造纸厂的废水：  中和反应 B．用碱液吸收二氧化硫气体：  复分解反应 C．“烈火焚烧若等闲”：  分解反应 D．用氢氧化镁制取氢氧化铜：  复分解反应 12．（25-26九年级上·江苏镇江·月考）NaNO2能发生反应： ，下列说法不正确的是 A．X为H2O B．反应中有3种元素化合价发生改变 C．NaCl可做调味品 D．N2性质稳定，可用作灯泡填充气 13．（25-26九年级上·山东威海·月考）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，也能使无色酚酞试液变红色 ③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 14．（25-26九年级上·上海·月考）探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 (1)试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈 性。 (2)试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，请写出其中任意一个的化学反应方程式 。 (3)写出②中的化学反应方程式 。 (4)验证试管②反应后最终盐酸已经过量，能选择的试剂是________（不定项）。 A．铁丝 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银溶液 E．酚酞溶液 ◆中考真题练 15．（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐 C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水 16．（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 17．（2025·甘肃武威·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 18．（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 19．（2025·山东青岛·中考真题）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 20．（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 (1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 (填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 (3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。 (4)写出你的猜想 。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 (5)曲线 (填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 (6)试管B上的气球变瘪的原因为 (用化学方程式解释)。 21．（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加溶液后产生的白色沉淀是 。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入溶液过量的目的是 。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 要点 1 盐的组成和分类 1．盐的概念 由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物属于盐。 2．盐的分类 （1）根据组成盐的阳离子种类不同，分为钠盐、钾盐、铵盐等。 （2）根据组成盐的酸根种类不同，分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。 3．盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。 （2）盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。 （3）硫酸盐（含硫酸根）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。 （4）碳酸盐（含碳酸根）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 要点 2 几种常见的盐 1．氯化钠 （1）化学式为NaCl，食盐的主要成分，维持人的正常生理活动所必不可少的。 （2）用途：生活中常用作调味剂和防腐剂；工业上可用于生产烧碱。 （3）来源：海盐、湖盐、井矿盐等。 2．碳酸钠 （1）化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。 （2）用途：用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 （3）著名化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献，创立了制碱新法——“联合制碱法”。 （4）化学工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。 3．碳酸氢钠 （1）化学式为NaHCO3，俗称小苏打。 （2）用途：在生活中，可用作食品膨松剂，也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状；工业上，在橡胶、海绵生产中作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等。 4．碳酸盐的检验 （1）检验原理：组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 （2）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 （3）检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。 要点 3 复分解反应 1.概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。属于四大基本反应类型。 2.特点：双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的化合价不变。 3.四种基本反应类型的比较 化合反应的生成物一定是化合物，反应物可能为单质或化合物。 分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能为单质或化合物。 置换反应的反应物、生成物均为一种单质和一种化合物。 复分解反应的反应物和生成物均为两种化合物。 4．盐参加的复分解反应 类型 实例 现象 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 ↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ 白色固体溶解，产生气泡 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ CuSO4+Ca(OH)2 CaSO4+Cu(OH)2 ↓ Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ 产生白色沉淀 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 BaCl2+CuSO4 CuCl2+ BaSO4 ↓ NaCl+AgNO3 NaNO3 + AgCl↓ 产生白色沉淀 要点 4 常用的化肥与使用 1．农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量较大但供应不足。 2．化肥的分类 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 定义 含氮元素的肥料 含磷元素的肥料 含钾元素的肥料 指含两种或两种以上主要营养元素的肥料 作用 促进农作物枝叶生长，使植物更加枝繁叶茂 对植物根系生长较为重要，还能增强植物的抗旱能力 使植物茎秆更为粗壮，提高植物抗倒伏能力 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效 实例 尿素［CO(NH2)2］、 氯化铵［NH4Cl］、 硝酸钠NaNO3］ 磷酸钙［Ca3(PO4)2］ 硫酸钾［K2SO4］、 氯化钾［KCl］ 硝酸钾［KNO3］、 磷酸二氢铵［NH4H2PO4］ 3．化肥的使用 施用化肥成为农作物增产的有利措施，解决了部分地区粮食短缺的问题。但不合理施用化肥造成土壤退化，及土壤、水和大气环境的污染。 命题点 1 常见盐的俗名、用途 典例1（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）下列物质的用途错误的是 A．用钛合金造人造骨 B．用大理石作补钙剂 C．用氯化钠溶液来选种 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、钛合金与人体具有很好的相容性，因此可用钛合金制造人造骨，故说法正确； B、大理石的主要成分是碳酸钙，但其中含有杂质，不能作补钙剂，故说法错误； C、农业选种通常使用一定浓度的盐水（如氯化钠溶液），利用密度差异筛选饱满的种子，故说法正确； D、熟石灰显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故说法正确。 故选B。 变式1（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，故选项对应错误； B、氢氧化钠化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项对应正确； C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗称小苏打，故选项对应正确； D、碳酸钠化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打，故选项对应正确。 故选A。 变式2下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A．氧化钙、消石灰、 B．氯化氢、硫酸、 C．碳酸钙、熟石灰、 D．氢氧化钠、烧碱、 【答案】D 【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗名，氧化钙俗名生石灰； B、硫酸是，与氯化氢不符； C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，与碳酸钙不符； D、氢氧化钠的俗名是烧碱，化学式为，三者一致。 故选D。 命题点 2 盐的组成及分类 典例1（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关盐的说法，正确的是 A．食盐是盐，盐都可食用 B．纯碱不是碱 C．某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含 D．盐的组成中一定含有金属元素 【答案】B 【详解】A、错误，食盐（）是盐，但盐并非都可食用，如亚硝酸钠有毒； B、正确，纯碱是碳酸钠（），属于盐类而非碱； C、错误，与稀盐酸反应产生气体的固体不一定含，可能含、等； D、错误，盐不一定含金属元素，如铵盐（如）含铵根离子。 故选B。 变式1下列有关盐的说法，正确的是 A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐 【答案】A 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，是一类物质的总称，故正确； B、盐并非都易溶于水（如硫酸钡难溶），故错误， C、并非都有咸味或都是白色固体（如高锰酸钾为暗紫色），故错误， D、并非都能食用（如亚硝酸钠有毒），故错误。 故选A。 变式2下列关于盐的说法，正确的是 A．盐就是食盐 B．盐中不一定含有原子团 C．纯碱具有碱性，不属于盐 D．盐都易溶于水 【答案】B 【详解】A、食盐属于盐，但是盐不一定是食盐； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，原子团指多原子离子（如），而氯化钠等盐无原子团； C、纯碱(碳酸钠)是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐； D、有些盐不溶于水，例如硫酸钡属于盐，不溶于水。 故选B。 命题点 3 氯化钠 典例1（25-26九年级上·山东烟台·期中）食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。关于这两种物质，以下说法错误的是 A．厨房中可以使用食醋将两者区分 B．纯碱工业上主要是以食盐为原料制得的 C．两者都是非常重要的化工原料 D．人体摄入食盐中的和胃酸中的没有关联 【答案】D 【详解】A、食醋（含醋酸）与纯碱（碳酸钠）反应会产生气泡（二氧化碳），但食醋与食盐（氯化钠）不反应，可区分两者，说法正确。 B、工业上常用“侯氏制碱法”，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得纯碱，说法正确。 C、食盐可用于制烧碱、氯气等，纯碱可用于制玻璃、洗涤剂等，两者都是重要的化工原料，说法正确。 D、人体摄入食盐中的Cl-会进入体液，与胃酸（主要成分为HCl）中的Cl-属于同一体系，存在关联，说法错误。 故选D。 变式1（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠在人体中以氯化钠离子形式存在 C．成年人每天摄入食盐不超过5g D．工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 【答案】B 【详解】A、氯化钠具有咸味，是重要的调味品，故A选项不符合题意； B、氯化钠在人体中以钠离子和氯离子形式存在，而不是氯化钠离子形式，故B选项符合题意； C、成年人每天摄入食盐不超过5g，故C选项不符合题意； D、工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，故D选项不符合题意。 故选B。 变式2（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关氯化钠的说法，错误的是 A．物理性质：难溶于水 B．类别：盐 C．用途：配制生理盐水 D．制取方法：晾晒海水 【答案】A 【详解】A、氯化钠易溶于水，并非难溶于水，错误； B、氯化钠属于盐类，正确； C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确； D、通过晾晒海水制取氯化钠是常见方法，正确。 选A。 命题点 4 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 典例1苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱(小苏打)、二矾(明矾[])、三食盐”。下列说法正确的是 A．小苏打的化学式为 B．明矾和食盐均属于混合物 C．小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 D．小苏打属于碱、明矾属于盐 【答案】C 【详解】A 、小苏打是碳酸氢钠俗称，化学式为NaHCO3，Na2CO3是苏打（碳酸钠）的化学式，错误； B 、明矾[])和食盐（NaCl）均有固定的组成，都是由一种物质组成，都属于纯净物，错误； C、小苏打（NaHCO3）和苏打（Na2CO3）均能与盐酸反应生成二氧化碳，正确。 D 、小苏打（NaHCO3）、明矾都是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐， 错误。 故选C。 变式1（25-26九年级上·江苏淮安·期中）因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 A．反应①可用于工业制备二氧化碳 B．反应②属于放热反应 C．反应③说明氢氧化钙应密封保存 D．CaO敞口放置在空气中最终转化成 【答案】D 【详解】A、反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应可用于工业制备二氧化碳，选项说法正确，不符合题意。 B、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，属于放热反应，选项说法正确，不符合题意。 C、反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应而变质，选项说法正确，不符合题意。 D、CaO敞口放置在空气中，首先与空气中的水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以CaO敞口放置在空气中最终转化成，而不是Ca(OH)2，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 变式2（2025·安徽芜湖·三模）化学兴趣小组同学进行学做馒头的家务劳动并对过程中所用到的食品膨松剂及食用碱展开了如下的项目式探究。 任务一：学习馒头的蒸制流程 馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制。 蒸馒头用到的材料：膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）、水、面粉等。 (1)和面时，将面团反复揉搓的目的是 。 (2)为了使面团的醒发效果更好，可以采取的方法有 。 任务二：探究碳酸钠能否用作食品膨松剂 查阅资料：碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠能与面团中的酸性物质反应。 (3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。 (4)碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相似，也能用于蒸制馒头，为验证此猜想，进行如下实验。 【实验步骤】 ①分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液测定pH，测得Na2CO3溶液的pH=11，NaHCO3溶液的pH=8。 ②按如图所示进行实验，观察到 。 【实验结论】 Na2CO3溶液碱性太强且受热不分解，不适合作食品膨松剂。 任务三：探究影响膨松剂产气速率的因素 (5)小丽发现自己蒸的馒头不是很松软，利用图1装置进行如下实验，记录数据如图2所示。 ①对比B、C曲线，可得出的实验结论是 。 ②曲线C在10s时突然回落到初始压强的原因可能是 。 【答案】(1)使面粉与膨松剂、水充分混合均匀 (2)用温水和面（合理即可） (3) (4)试管B中无明显现象 (5) 膨松剂的质量一定时，相同条件下，温度越高，膨松剂的产气速率越快（合理即可） 压强过大，橡胶塞被冲出（合理即可） 【详解】（1）和面时，将面团反复揉搓的目的是使面粉与膨松剂、水充分混合均匀； （2）为了使面团的醒发效果更好，可适当的升高温度，可以采取的方法有用温水和面（合理即可）； （3）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； （4）②按照图示进行实验，碳酸钠固体受热不分解，则试管B中无明显现象； （5）①对比B、C曲线，可得出的实验结论是膨松剂的质量一定时，相同条件下，温度越高，压强变化越快，即膨松剂的产气速率越快（合理即可）； ②曲线C在10s时突然回落到初始压强的原因可能是压强过大，橡胶塞被冲出（合理即可）； 命题点 5 碳酸根离子的检验 典例1（25-26九年级上·上海·月考）下列说法正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 【答案】D 【详解】A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有碳酸根，也可能是活泼金属，故选项说法错误； B、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误； C、若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小；若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故选项说法错误； D、碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故选项说法正确。 故选D。 变式1（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A C和CuO 分离 在空气中高温加热 B 某无色溶液中含CO 验证 加盐酸后将产生的气体通入石灰水中 C FeSO4溶液中混有CuSO4 除杂 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D 食盐和纯碱 鉴别 溶解后，分别加硝酸银溶液后，观察 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、在空气中高温加热，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳被消耗，无法分离出碳和氧化铜，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 B、该实验方案存在干扰。例如，若溶液中存在碳酸氢根离子（），加入盐酸后同样会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（），因此无法唯一确定待测离子就是，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 C、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后除去铜和过量铁，得到纯净硫酸亚铁溶液，该实验操作能达到实验目的，符合题意。 D、食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）溶解后，分别加硝酸银溶液，NaCl与AgNO3反应会生成AgCl白色沉淀，Na2CO3与AgNO3反应会生成Ag2CO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 变式2（24-25九年级下·湖南衡阳·期末）某些离子的检验及结论一定正确的是 A．某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D．某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A、用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，因没有透过蓝色钴玻璃观察，所以也可能含K+，故A正确； B、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为或，故B错误； C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，不一定有，也可能是原溶液中含有的Ag+与BaCl2中的Cl−反应生成了不溶于酸的AgCl沉淀，，故C错误； D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，无法确定是原溶液中含有Cl-，还是加入和盐酸中的氯离子，故D错误。 故选A。 命题点 6 盐类参与的反应 典例1（25-26九年级上·山东淄博·期中）小明同学对碱的化学性质进行实验探究。请回答下列问题： (1)实验一中两实验均产生的现象为 ，两种碱溶液具有相似化学性质的原因是 。写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式 。 (2)实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是 （填离子符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是 （填离子符号）。 (4)实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为 ，预计产生的现象为 ，写出与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (5)拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为 ，该实验的设计思路为 （填序号）。 ①验证有新物质生成        ②验证反应物减少（或消失） 【答案】(1) 生成蓝色沉淀 都含有氢氧根离子 (2) 溶液由红色变为无色 (3) 、 (4) 氯化钙溶液 生成白色沉淀 (5) 20mL蒸馏水 ② 【详解】（1）实验一中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应也会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则都会产生蓝色沉淀；两种碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都有氢氧根离子；NaOH溶液与溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式：，故填：生成蓝色沉淀 ；都含有氢氧根离子；。 （2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液不再显碱性，则酚酞溶液会由红色变成无色，因为酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的；反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl=2H2O+CaCl2；故填：溶液由红色变为无色；。 （3）氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反应前后没有发生变化的微粒是氯离子和钙离子，随着稀盐酸的不断加入，氢离子不断消耗氢氧根离子，试管中氢离子数目一直为0，稀盐酸过量后，氢离子的个数不断增多，所以图Ⅱ中②代表的是氢离子，故填：、；H+。 （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要证明CO2与 NaOH溶液发生了化学反应，可以证明碳酸钠的产生，则可以向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生氯化钠、碳酸钙沉淀，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3；故填：氯化钙溶液；生成白色沉淀；。 （5）氢氧化钠溶液中含有水，是氢氧化钠和二氧化碳反应，还是水溶解了二氧化碳，可通过对比实验进行分析，所以B瓶中应该放入20mL水，通过塑料瓶变瘪的程度，即A瓶比B瓶更瘪，则是②反应物减少（或消失），证明了氢氧化钠与二氧化碳反应，故填：20mL蒸馏水； ②。 变式1（25-26九年级上·山东济南·期中）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 (填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊、原因是 (用化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。写出该反应的化学方程式 。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性 取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHCO3溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性 常温下，在密闭容器(如图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变：将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 。 (4)实验三的结论是 。 【答案】(1) 有水珠生成 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)碱 (3)对比实验 (4)NaHCO3的水溶液不稳定 【详解】（1）甲中观察到有水珠产生，则证明有水生成； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱性。 （3）二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用100mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白实验。 （4）加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增大，说明常温下碳酸氢钠溶液不稳定，能产生二氧化碳。 变式2（25-26九年级上·山东济南·月考）回答下列问题 (2)有一包固体粉末，已知里面可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氧化铁四种物质中的一种或几种，某化学实验小组的同学想用化学方法证明该固体粉末的组成，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行) ①无色气体G的化学式 。 ②无色溶液C中一定大量存在的阴离子是 (写离子符号)。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ④写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 ⑤根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定存在的物质是 (写化学式)。 【答案】 (2) CO2 OH-  Cl- Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH  Na2CO3   Fe2O3 【详解】 （2）①向固体B中加入稀盐酸生成黄色溶液E，则黄色溶液E为氯化铁溶液，固体B为氧化铁；溶液A中加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀中加入稀盐酸会生成无色气体，则该无色气体G为二氧化碳，白色沉淀D为碳酸钡，溶液A中含有碳酸钠，不含有硫酸钠，否则会产生不溶于酸得硫酸钡；向无色溶液C中加入酚酞试液，溶液显红色，说明无色溶液C中含有氢氧化钠； 由分析可知，无色气体G为二氧化碳，其化学式为：CO2； ②向无色溶液C中加入酚酞试液，溶液显红色，说明无色溶液C中含有氢氧化钠，步骤Ⅱ中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则无色溶液C中一定大量存在的阴离子是Cl-、OH-； ③步骤Ⅱ中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； ④ 步骤Ⅲ中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ⑤由分析可知，该固体混合物中一定存在的物质是NaOH、Na2CO3、Fe2O3； 命题点 7 复分解反应的判断与实质 典例1（25-26九年级上·山东济宁·月考）下列化学方程式的在表达相关反应原理、书写与基本反应类型都正确的是 A．用冶炼磁铁矿    还原反应 B．用烧碱吸收    复分解反应 C．将铁放入硫酸铜溶液中    置换反应 D．熟石灰不能与铵态氮肥混用的原因    复分解反应 【答案】D 【详解】A、反应原理正确，但化学方程式书写没有标明“加热”条件，基本反应类型应为置换反应，而非还原反应，故A错误； B、反应原理和书写正确，但碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应，基本反应类型错误，故B错误； C、铁与硫酸铜反应应生成硫酸亚铁而非硫酸铁，反应原理和书写错误，故C错误； D、反应原理、书写和基本反应类型均正确，故D正确； 故选D。 变式1（24-25九年级上·山东烟台·期末）下列结论正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．pH<7的降水一定属于酸雨 C．复分解反应一定会生成沉淀或气体 D．大多数金属的化学性质较为活泼 【答案】D 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、pH＜5.6的雨水才属于酸雨，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应不一定会生成沉淀或气体，还可能生成水，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意； D、大多数金属的化学性质比较活泼，能与氧气、酸等发生反应，只有少数金属的化学性质稳定，符合题意。 故选D。 变式2（25-26九年级上·山东烟台·月考）铜及其化合物广泛应用于生产、生活中。下图是有关物质的转化关系，其中“→”表示一步转化。下列说法不正确的是 A．转化①一定能观察到红色固体变为黑色 B．转化②一定属于置换反应 C．转化③中的Y可以是稀硫酸 D．转化③发生的是复分解反应 【答案】B 【详解】A、转化①是铜与氧气反应生成氧化铜，铜（红色固体）在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，能观察到红色固体变为黑色，该说法正确。 B、转化②是氧化铜转化为铜，若通过一氧化碳还原氧化铜（），该反应不属于置换反应（置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物），因此转化②不一定是置换反应，该说法错误。 C、转化③是氧化铜转化为硫酸铜，氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜和水（），因此Y可以是稀硫酸，该说法正确。 D、转化③中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，该说法正确。 故选B。 命题点 8 复分解反应发生的条件及应用 典例1（25-26九年级上·广西南宁·月考）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、铁（Fe）不能直接与水或碱反应生成氢氧化铁（Fe(OH)3），不能一步实现，故符合题意； B、铜（Cu）可与硝酸反应直接生成硝酸铜（Cu(NO3)2），能一步实现，故不符合题意； C、氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），能一步实现，故不符合题意； D、二氧化碳（CO2）与碳在高温下反应生成一氧化碳（CO），能一步实现，故不符合题意。 故选A。 变式1（25-26九年级上·上海·月考）在下列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A．酸性溶液中：K+、Al3+、 B．无色溶液中：K+、Fe3+、 C．加酚酞变红的溶液中：Na+、、 D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、 【答案】C 【详解】A、酸性溶液中H+与反应生成CO₂气体，不能共存，不符合题意； B、Fe3+呈黄色且与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，不符合题意； C：加酚酞变红溶液呈碱性，Na⁺、OH⁻、Cl⁻之间不反应，能共存，溶液中存在OH-，呈碱性能使酚酞变红色，符合题意； D、Ba2+与生成BaSO₄沉淀，不能共存，不符合题意。 故选C。 变式2（25-26九年级上·山东威海·期中）下列各组物质在溶液中能大量共存的是 A．NaOH、HCl、NaCl B．Na2CO3、H2SO4、KNO3 C．CuSO4、NaOH、MgCl2 D．KNO3、NaCl、Na2SO4 【答案】D 【详解】A、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，不能大量共存，不符合题意； B、与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； C、与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，NaOH与反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、、、三种物质在溶液中互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能大量共存，符合题意。 故选：D。 命题点 9 复分解反应发生的条件的探究 典例1（25-26九年级上·上海·月考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)试管①中反应的化学方程式是 。 (2)试管②中观察到的现象是 。 (3)试管③中观察到的现象 ，化学方程式为 。 (4)通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 (5)猜想三： 【设计实验】 (6)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式 。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是 。 【反思拓展】 (7)通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式 。 【答案】(1) (2)粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡 (3) 生成白色沉淀 (4)沉淀或有气体或有水生成 (5)、 (6) 白色沉淀 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定碳酸钠是否存在 (7) 【详解】（1）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，据此可以写出化学方程式：。 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故可以观察到粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡。 （3）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故试管③中观察到的现象是生成白色沉淀，化学方程式为：。 （4）试管①生成了盐和水，试管②生成了盐、水和气体，试管③生成了难溶性的盐和碱，故通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 （5）试管③的化学方程式为，生成物中有氢氧化钠，故滤液中一定有氢氧化钠，氢氧化钡或碳酸钠其中一种过量或者二者恰好完全反应，根据猜想一和二，可知猜想三是：、。 （6）实验结论是猜想三正确，即滤液中存在氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可以观察到有白色沉淀产生；化学方程式为：； 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，故加入酚酞无法确定碳酸钠是否存在。 （7）酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等，可以写出氢氧化钡与二氧化碳的反应，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和谁，反应的化学方程式为。 变式1（2024·陕西榆林·一模）某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验。 (1)试管A中出现 的现象时，证明发生了反应。 (2)写出试管C中反应的化学方程式 。 (3)实验结束后，将试管B、C中的物质混合，沉淀质量增加，过滤后，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生，则混合后所得沉淀的成分是 ，滤液中一定含有的溶质是 。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2) (3) 碳酸钡(或)、硫酸钡(或) 氯化钠(或) 【详解】（1）向试管中的 NaOH 溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，加入稀盐酸后，发现溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应；故现象是：溶液由红色变为无色； （2）试管 C中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：； （3）试管B、C中的物质混合后，产生了沉淀，加入足量的硝酸后，沉淀部分溶解并有气泡产生，故试管 B中碳酸钠有剩余，试管C中氯化钡有剩余，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C试管中原物质氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故混合后所得沉淀的成分是:碳酸钡(或BaCO3)、硫酸钡(或BaSO4)；反应都生成了氯化钠，故滤液中一定含有的溶质是：氯化钠(或NaCl)。 变式2（25-26九年级上·山东济南·期中）完成下列问题。 (1)某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空。    ①小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应。 方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱。请写出一种符合条件的蓝色试剂 (填化学式)。 方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴 ，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，当出现 的现象时，证明发生了反应。 ②写出试管C中反应的化学方程式 。 ③分别完成试管BC中的两个实验后，接着进行如图探究，请分析回答：    Ⅰ．将B、C试管中物质混合过滤，所得沉淀的成分是 (填化学式，下同)，滤液Ⅰ中一定含有的溶质是 。 Ⅱ．取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液后无明显现象，则可判断溶液Ⅱ中含有的阴离子是 (填离子符号)。 (2)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验： 【实验一】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤。 【实验二】取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞试液，溶液变红。 ①根据实验一可知，原固体中一定含有的物质是 。(填化学式) ②根据实验二可知，原固体中一定含有的物质是 。(填化学式)向滤液中加入过量氯化钡溶液的目的是 。 【答案】(1) 无色酚酞试液 溶液由红色变为无色 、 NaCl/氯化钠 、 (2) 、 NaOH 除去可能剩余的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 【详解】（1）①方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱，且这种碱是蓝色试剂，Cu(OH)2不溶于水，与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液变蓝色。 方法二：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，因此当出现溶液由红色变为无色的现象时，证明发生了反应。 ②试管C中Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为。 ③Ⅰ、试管B中发生的反应是，试管C中发生的反应是，混合且过滤后得到沉淀，往沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分消失，同时有气泡生成，说明沉淀的成分是BaCO3、BaSO4，其中BaCO3与稀硝酸发生反应； 可推知混合前试管B内溶质是NaCl、Na2CO3；试管C内溶质是NaCl、BaCl2，混合时发生反应，所以滤液Ⅰ中一定含有的溶质是NaCl。 Ⅱ、试管A中发生的反应是。氯化钡溶液能与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液后无明显现象，说明溶液Ⅱ不含，但溶液Ⅱ的pH＞7，那么溶液Ⅱ中一定含有，另外，滤液Ⅰ、试管A中的在混合时不参与反应，所以溶液Ⅱ中还含有。 （2）①取该固体适量加入水，得到浑浊液体，说明发生反应，产生沉淀，则原固体中一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2。 ②取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞试液，溶液变红。没有产生沉淀，说明实验一中Na2CO3已完全反应，而溶液变红，说明呈碱性，则滤液中一定含有氢氧化钠，可知原固体中一定含有的物质是NaOH； 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，向滤液中加入过量氯化钡溶液的目的是：除去可能剩余的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验。 命题点 10 常见化肥的种类及性质 典例1（25-26九年级上·天津和平·月考）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A．KCl B． C． D． 【答案】C 【详解】复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的肥料。 A、KCl只含氮、磷、钾中的钾元素，为钾肥，不属于复合肥料； B、NH4NO3只含氮、磷、钾中的氮元素，为氮肥，不属于复合肥料； C、KNO3含氮、磷、钾中的钾和氮元素，属于复合肥； D、Ca(H2PO4)2只含氮、磷、钾中的磷元素，为磷肥，不属于复合肥。 故选：C。 变式1（24-25九年级上·山东烟台·期末）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列关于化肥的说法错误的是 A．、都属于复合肥 B．为使作物根系发达可适量施用磷肥 C．硝酸铵()比尿素含氮量高 D．熟石灰与铵态氮肥不宜混合施用 【答案】C 【详解】A、和均含两种营养元素，属于复合肥，正确。 B、磷肥能促进根系发育，所以为使作物根系发达可适量施用磷肥，正确。 C、硝酸铵()含氮量为35%，尿素[]含氮量约46.7%，故硝酸铵含氮量低于尿素，错误。 D、熟石灰与铵态氮肥混合会反应生成氨气，导致氮素损失，正确。 故选C。 变式2（24-25九年级上·河南安阳·期末）氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列说法正确的是 A．氯化铵是一种复合肥 B．氯化铵是灰色固体 C．在该溶液中加入硝酸银溶液混合产生白色沉淀 D．氯化铵属于酸 【答案】C 【详解】A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误； B、氯化铵是白色固体，故选项说法错误； C、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确； D、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误； 故选：C。 点拨 1 盐的组成与性质 1.盐的构成误区 ‌错误理解‌：盐都是由金属离子和酸根离子构成的 ‌正确概念‌：盐还可以由铵根离子和酸根离子构成，如(NH₄)₂SO₄。 2.盐的水溶液酸碱性误区 ‌错误理解‌：盐的水溶液一定显中性 ‌正确概念‌：盐的水溶液有的显酸性（如NaHSO₄溶液），有的显中性（如KCl），也有的显碱性（如Na₂CO₃）。 点拨 2 常见的盐 1.‌碳酸氢钠治疗胃酸过多‌：胃溃疡患者禁用，因产生CO₂加重病情 2.‌碳酸钙难溶于水‌：易误认为所有碳酸盐均易溶 3.‌食盐用途‌：仅限调味和生理盐水，非所有盐类用途 点拨 1 碳酸盐 1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 （1）‌加热法 ‌现象‌：碳酸氢钠分解产生气体（使澄清石灰水变浑浊），碳酸钠无变化。 ‌原理‌：2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O。 （2）‌盐酸反应法‌ ‌现象‌：碳酸氢钠立即产生气泡，碳酸钠先无现象后产生气泡。 ‌原理‌：NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O；Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl（后续反应产生CO₂）。 （3）‌钙盐反应法‌ ‌现象‌：碳酸钠产生白色沉淀，碳酸氢钠无沉淀。 ‌原理‌：Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl。 （4）‌pH测试法‌ ‌现象‌：碳酸钠溶液pH≈11.6（酚酞变红），碳酸氢钠溶液pH≈8.3（酚酞微红或不变）。 2.碳酸钙的检验 （1）‌加热法‌ ‌现象‌：碳酸钙高温分解产生气体（使澄清石灰水变浑浊）。 ‌原理‌：CaCO₃ → CaO + CO₂↑。 （2）‌盐酸反应法‌ ‌现象‌：立即产生气泡（CO₂）。 ‌原理‌：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。 ◆能力强化练 1．（25-26九年级上·上海·月考）下列关于物质俗称对应错误的是 A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙 C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠 【答案】D 【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）的俗称是苏打、纯碱，名称和俗称对应正确； B、氧化钙（CaO）的俗称是生石灰，对应正确； C、氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确； D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠的俗称是小苏打，对应错误； 2．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期末）下列物质的名称与俗名对应正确的是 A．氢氧化钠——纯碱 B．碳酸钠——小苏打 C．碳酸氢钠——烧碱 D．氢氧化钙——熟石灰 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗名，对应错误。 B、碳酸钠的俗名是纯碱、苏打；小苏打的是碳酸氢钠的俗名，对应错误。 C、碳酸氢钠的俗名是小苏打；烧碱是氢氧化钠的俗名，对应错误。 D、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，对应正确。 故选D。 3．（2026·山东泰安·一模）下列关于盐的说法正确的是 A．只有亚硝酸钠才是工业用盐 B．盐溶液不一定都是中性的 C．NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 D．纯碱属于碱而不属于盐 【答案】B 【详解】A、并不是只有亚硝酸钠才是工业用盐，故说法错误； B、盐的水溶液不一定呈中性，例如硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，故说法正确； C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故说法错误； D、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，碳酸钠属于盐，故说法错误。 故选B。 4．（25-26九年级上·山东青岛·月考）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A．HCl  NaOH B．Na2CO3   H2SO4 C． D．NaOH   【答案】C 【详解】复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。 A、HCl与NaOH交换成分后产生水和NaCl，有水生成，能发生复分解反应，该选项不符合题意； B、Na2CO3与H2SO4交换成分后产生CO2气体、水和Na2SO4，有气体和水生成，能发生复分解反应，该选项不符合题意； C、KNO3与NaCl交换成分后无沉淀、气体或水生成，故不能发生复分解反应，该选项符合题意； D、NaOH与CuSO4交换成分后产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，有沉淀产生，能发生复分解反应，该选项不符合题意。 故选：C。 5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，请回答下列问题： (1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 (2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。 (3)根据所学知识，碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)NaHCO3 (2) (3) 【详解】（1）由信息可知，面粉中加入的膨松剂为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；故填：NaHCO3。 （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，即碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 6．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，其制碱原理中的某步反应为 (1)纯碱属于① (填“酸”或“碱”或“盐”)，能使紫色石蕊溶液变② 色。 (2)X的化学式为 。 (3)NaCl是由① 构成，生成物中属于氮肥的是② (均填名称)。 【答案】(1) 盐 蓝 (2)NaHCO3 (3) 钠离子、氯离子 氯化铵 【详解】（1）纯碱是碳酸钠，由金属阳离子（Na+）和酸根离子（）组成，属于盐类； 碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相等，左边原子数：Na（1）、Cl（1）、H（5）、O（3）、C（1）、N（1），右边原子数：N（1）、H（4）、Cl（1），剩余Na（1）、H（1）、C（1）、O（3）组成X，即NaHCO3（碳酸氢钠），碳酸氢钠溶解度低，易沉淀，符合反应式中的“↓”； （3）NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合；生成物氯化铵含氮元素，属于氮肥，碳酸氢钠不含氮，不是氮肥。 7．（25-26九年级上·山东济宁·期中）某兴趣小组的同学做中和反应的实验甲，没有观察到现象，他们想探究反应后溶液中的成分及含量，取反应后溶液60g于烧杯中，滴加溶质质量分数为26.5%的溶液（见图乙），并测得溶液pH的变化如图丙。 仔细分析上图并回答下列问题： (1)甲实验后所得溶液中溶质的成分 （填化学式）； (2)乙实验中与反应的碳酸钠溶液的质量为 g； (3)计算甲实验后所得溶液中的质量分数？（写出计算过程，精确到0.1%） 【答案】(1)HCl、 (2)40 (3)解：设该溶液中的质量为x。 x=11.1g 溶液中的质量分数为。 答：溶液中的质量分数为18.5%。 【详解】（1）由图丙可知，开始加入碳酸钠溶液时，溶液pH小于7，说明溶液显酸性，即盐酸有剩余。盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，所以甲实验后所得溶液中溶质的成分是HCl和CaCl2。 （2）从图丙可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液是从30g开始到70g，所以与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为70g−30g=40g。 （3）根据图示可知，40g碳酸钠溶液与甲实验后所得溶液中恰好完全反应，见答案。 ◆综合拔高练 8．（25-26九年级上·山东·月考）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，故A正确； B、铁在潮湿环境中易生锈，饭后洗净铁锅并擦干，可以防止生锈，故B正确； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁），水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应不属于中和反应，故C错误。 D、柠檬酸与小苏打反应生成CO2，可以用柠檬酸和小苏打自制汽水，故D正确。 故选C。 9．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列叙述正确的是 A．复合肥中一定含有两种营养元素 B．施用化肥一定会引起土壤污染 C．盐一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物 D．磷元素可以增强作物的抗寒、抗旱能力 【答案】D 【详解】A、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。所以复合肥不一定只含有两种营养元素，也可能含有三种，例如一些N、P、K复合肥同时含有氮、磷、钾三种营养元素，错误。 B、合理施用化肥能提高农作物产量，不一定会引起土壤污染。只有不合理过量施用化肥，才可能导致土壤板结、酸化等污染问题， 错误。 C、盐是组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，铵盐如NH4Cl，其组成中不含金属离子，而是铵根离子和酸根离子，所以盐不一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物，错误。 D、磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，磷元素是磷肥的重要组成元素，正确。 故选D。 10．（25-26九年级上·上海·月考）下列说法正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 【答案】D 【详解】A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有碳酸根，也可能是活泼金属，故选项说法错误； B、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误； C、若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小；若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故选项说法错误； D、碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故选项说法正确。 故选D。 11．（25-26九年级上·山东济宁·月考）下列叙述与相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A．用硫酸处理造纸厂的废水：  中和反应 B．用碱液吸收二氧化硫气体：  复分解反应 C．“烈火焚烧若等闲”：  分解反应 D．用氢氧化镁制取氢氧化铜：  复分解反应 【答案】C 【详解】A、该方程式未配平，正确应为Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O，且中和反应不属于基本反应类型，该选项不符合题意； B、该方程式书写正确，但该反应中，两种反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意； D、氢氧化镁为沉淀，不能和氯化铜反应，该选项不符合题意。 故选C。 12．（25-26九年级上·江苏镇江·月考）NaNO2能发生反应： ，下列说法不正确的是 A．X为H2O B．反应中有3种元素化合价发生改变 C．NaCl可做调味品 D．N2性质稳定，可用作灯泡填充气 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应物中原子个数：Na为1个，H为4个，N为2个，O为2个，Cl为1个，生成物中原子个数：Na为1个，N为2个，Cl为1个，则2X中含有4个H原子，2个O原子，所以X的化学式为，不符合题意； B、反应中氮元素化合价发生改变：中N为+3价，中N为-3价，产物中N为0价，其他元素（Na、O、H、Cl）化合价均未改变，因此只有一种元素化合价改变，符合题意； C、NaCl是食盐主要成分，可做调味品，不符合题意； D、化学性质稳定，可用作灯泡填充气，不符合题意。 故选：B。 13．（25-26九年级上·山东威海·月考）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，也能使无色酚酞试液变红色 ③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】A 【详解】①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。但两种化合物的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应由于没有相互交换成分，不是复分解反应，错误。 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，是因为NaOH在溶液中能电离出氢氧根离子。而难溶于水，不能在溶液中电离出大量氢氧根离子，所以不能使无色酚酞试液变红，错误。 ③碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，例如锌与盐酸反应生成氢气，错误。 ④中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，正确。 ⑤碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是某些盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，错误。 综上类推结论错误的是①②③⑤。 故选A。 14．（25-26九年级上·上海·月考）探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 (1)试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈 性。 (2)试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，请写出其中任意一个的化学反应方程式 。 (3)写出②中的化学反应方程式 。 (4)验证试管②反应后最终盐酸已经过量，能选择的试剂是________（不定项）。 A．铁丝 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银溶液 E．酚酞溶液 【答案】(1)碱 (2)/ (3) (4)ABC 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性。 （2）试管③氢氧化钙遇碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，据此可以写出化学方程式：；试管④氯化钙遇碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，据此可以写出化学方程式： 。 （3）试管②中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 （4）A、铁丝能与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，可以观察是否有气泡冒出来验证试管②反应后最终盐酸已经过量，该选项符合题意。 B、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以观察氧化铁是否溶解、溶液是否变为黄色来验证试管②反应后最终盐酸已经过量，该选项符合题意。 C、氢氧化铜是蓝色固体，能与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜和水，可以观察氢氧化铜是否溶解来验证试管②反应后最终盐酸已经过量，该选项符合题意。 D、由（3）可知该反应生成物中有氯化钠，氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故不能通过是否产生白色沉淀来验证试管②反应后最终盐酸已经过量，该选项不符合题意。 E、酚酞遇酸和中性溶液都不变色，故酚酞溶液不能验证试管②反应后最终盐酸已经过量，该选项不符合题意。 故选ABC。 ◆中考真题练 15．（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐 C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水 【答案】A 【详解】A、因为碳酸钠与胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳，可能引起胃胀气，且碳酸钠的腐蚀性较强，治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠，A错误； B、氮气化学性质稳定，可防止食品氧化变质，B正确； C、农业上食盐可用于选种，C正确； D、明矾作为絮凝剂，使杂质沉淀净水，D正确。 故选A。 16．（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【答案】B 【详解】pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子； A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意； C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 17．（2025·甘肃武威·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。 故选B。 18．（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 【答案】C 【详解】A. 井盐煎制通过加热蒸发水分，使NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶原理，此选项正确； B. CaCl₂、Na₂SO₄、NaCl均由金属离子和酸根离子构成，均属于盐类，此选项正确； C. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加入Ba(NO₃)₂溶液发生反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，虽能除去Na2SO4，但会引入新杂质NaNO3，不符合古代“兑炼”方法，此选项错误； D. 题干中“兑炼”指加入卤饼（CaCl₂）与Na₂SO₄反应生成CaSO₄沉淀和NaCl，从而除去杂质，此选项正确。 故选C。 19．（2025·山东青岛·中考真题）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 【答案】BD 【详解】A、实验开始时，应先通入空气，将装置内的二氧化碳和水蒸气排尽，若先点燃酒精灯，会导致测定结果不准确，A错误。    B、装置丙增重0.9g，此为水的质量，来源于碳酸氢钠分解生成水、氢氧化钠溶液和空气中的水。不能用于计算碳酸氢钠的质量。装置丁增重1.1g，此为碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量。 根据碳酸氢钠分解的化学方程式，设碳酸氢钠的质量为x。 则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为=21%，B正确。    C、装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丁。若去掉装置戊，会使装置丁增重的质量偏大，即测得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，测得碳酸氢钠的质量分数偏大，C错误。    D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，这样可以将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部排出，使测定结果更准确，D正确。    故选BD。 20．（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 (1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 (填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 (3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。 (4)写出你的猜想 。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 (5)曲线 (填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 (6)试管B上的气球变瘪的原因为 (用化学方程式解释)。 【答案】(1) A (2) (3)若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪 (4)过量的溶液吸收了 (5)2 (6) 【详解】(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与等质量等浓度的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，且反应速率更快。试管A中是碳酸氢钠，所以气球膨胀更快更大。 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为。 (2)实验结束后，试管A中溶液显红色，对应，说明稀盐酸过量；试管B中溶液显绿色，对应为，说明碳酸钠过量，所以试管B中溶质有反应生成的和过量的。 (3)试管A中碳酸氢钠与水反应也生成二氧化碳，若二氧化碳溶于水导致气球变瘪，那A气球也应变瘪，但试管A上的气球大小无明显变化，故猜想不合理。 (4)试管B中碳酸钠过量，过量的碳酸钠溶液可能会吸收二氧化碳，导致气球内气体减少，气球变瘪，所以猜想是过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳。 (5)等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与等质量等浓度的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，所以曲线2为碳酸钠与盐酸的反应。 (6)由图像看出，曲线点时，溶液中存在的两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，题干中说此时曲线点处检测到了相同的两种盐，即此时N点也存在氯化钠和碳酸氢钠，故试管B上的气球变瘪的原因是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为。 21．（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加溶液后产生的白色沉淀是 。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入溶液过量的目的是 。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【答案】(1) (2)降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） (4)加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有（合理即可） (5)取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有（合理即可） 【详解】（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙； （2）在上述操作中，用热水洗涤次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验； （3）加入过量溶液，与反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰； （4）加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有； （5）取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $