10.2.2 常见的碱（深度学习辅导讲义）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2-2 常见的碱 要点 1 常见的碱 1．常见的碱 石灰乳和石灰水中含有碱——氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。 2．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 白色 白色 状态 固体 粉末状固体 露置在空气中一段时间 吸收水蒸气而潮解并逐渐溶解称为潮解 无变化 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水 3．氧化钙（CaO） 氧化钙俗称生石灰，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应转变为熟石灰，放出大量热量，反应的化学方程式为CaO + H2OCa(OH)2 ，生石灰常用作干燥剂或发热剂。 要点 2 碱的化学性质和用途 1.碱与部分非金属氧化物反应 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与CO2反应 NaOH溶液无明显现象 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2溶液 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓ +H2O （2）碱与盐溶液反应 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与CuSO4溶液反应 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4 2.常见碱的用途 （1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。 命题点 1 常见碱的俗称及组成 典例1（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 【答案】C 【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其1化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。 故选C。 变式1（2025·吉林·模拟预测）下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱——KOH B．生石灰——Ca(OH)2 C．熟石灰—— D．苛性钠——NaOH 【答案】D 【详解】A、烧碱是NaOH的俗称，不是KOH；不符合题意。 B、生石灰是CaO的俗称，不是Ca(OH)2；不符合题意。 C、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，不是CaCO3；不符合题意。 D、苛性钠是NaOH的俗称；符合题意。 故选D。 变式2（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钙、石灰水、、碱 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式NaOH，属于碱，符合题意； B、氧化钙俗称生石灰，熟石灰为氢氧化钙，不符合题意； C、氯化氢气体俗称非盐酸，盐酸为其水溶液，不符合题意； D、氢氧化钙俗称熟石灰，石灰水为其溶液，不符合题意； 故选A。 命题点 2 几种常见碱的物理性质及用途 典例1（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关NaOH的说法，错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标志如图所示 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱 【答案】C 【详解】A、固体溶解时放出热量。固体溶于水会放出大量的热，这是正确的。 B、包装箱上张贴的标志如图所示（腐蚀性物质）。具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，这个说法正确。 C、是所有气体的干燥剂。会与酸性气体（如、、等）反应，不能干燥酸性气体，只能干燥碱性或中性气体（如、、等），因此说“是所有气体的干燥剂”是错误的。 D、的俗名是苛性钠、火碱或烧碱，这个说法正确。 故选C。 变式1（25-26九年级上·山东淄博·期末）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B．熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水 C．氢氧化钠具有吸水性，用作干燥二氧化碳等气体 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，但厕所清洁剂通常使用酸性物质去除污垢，氢氧化钠主要用于管道疏通剂，说法错误，不符合题意； B、熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与酸发生中和反应生成盐和水，可用于中和酸性废水，说法正确，符合题意； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D、盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，与盐酸具有挥发性无关，说法错误，不符合题意。 故选：B。 变式2下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，即氢氧化钙能吸收二氧化碳转化为坚硬的碳酸钙，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 故选C。 命题点 3 强碱露置在空气中的变质 典例1（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2) (3)Na2SO4 【详解】（1）Ca(OH)2（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳（CO2）反应，化学方程式为，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。 （2）氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），所以变质。 （3）三氧化硫（SO3）属于非金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为。 变式1下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 B 除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银 加入锌粉 C 检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质 测定溶液的pH是否大于7 D 鉴别钢锌合金与黄金 【答案】 A 取样，滴加稀盐酸（或取样，灼烧，合理即可） 【详解】A、酸性强于碳酸，与饱和反应生成（），而不反应，随后用浓硫酸干燥，可有效去除且不引入新杂质； B、锌的金属活动性比和强，会同时置换和（，），导致硝酸铜被消耗并引入杂质； C、变质生成，但溶液仍呈碱性（），无法通过判断是否变质。正确方法应检测（如加稀盐酸观察气泡）。 D、取样，滴加稀盐酸，合金中的或会与酸反应产生气泡（），而黄金（）不反应，（或取样，灼烧，合理即可）。 故①选A。②取样，滴加稀盐酸 变式2（25-26九年级上·山东聊城·月考）下列有关实验现象描述正确的是 A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，看到瓶口出现白烟 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D．纯净氢气在空气中燃烧，呈淡蓝色火焰 【答案】D 【详解】A.氢氧化钠固体具有吸水性，久置于表面皿上会吸收空气中的水蒸气而潮解，表面会变潮湿而溶解，并非无明显现象，故A选项错误； B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾（盐酸小液滴），“白烟”指的是固体小颗粒，所以看到瓶口出现白雾，不是白烟，故B选项错误；    C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体是实验现象；而“生成四氧化三铁”是实验结论，不是现象，即描述实验现象时，不能出现生成物的名称，故C选项错误；   D.纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，放出热量，描述正确，故D选项正确； 故选D。 命题点 4 酸碱的腐蚀性及安全使用 典例1（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）化学在保证人类生存并不断提高人们生活质量方面起着重要的作用。下列有关做法正确的是 A．蜂或蚂蚁叮咬皮肤后，为减轻症状，在皮肤上涂一些烧碱 B．胃酸过多的人可以通过多喝汽水来解决 C．将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清溶液的pH值为5.5 D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 【答案】D 【详解】A、烧碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，涂皮肤会加重伤害，不符合题意； B、汽水中含碳酸，呈酸性，会加重胃酸过多症状，不符合题意； C、测量土壤pH的方法正确，pH试纸测得pH值只能为整数，不符合题意； D、氢氧化钠沾皮肤后用水冲洗，并涂硼酸溶液是标准安全处理方法，符合题意。 故选D。 变式1（2025九年级上·山东济南·专题练习）下列突发事件的措施中，不当的是 A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗 D．发现有人晕倒在菜窖，应立刻呼救并拨打救援电话，不可贸然独自下去救援 【答案】C 【详解】A、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项做法正确。 B、不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项做法正确。 C、高层住房着火，不能打开所有门窗，原因是开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故选项做法不正确。 D、菜窖中二氧化碳的浓度较高，发现有人晕倒在菜窖，应立刻呼救并拨打救援电话，不可贸然独自下去救援，故选项做法正确。 故选C。 变式2（25-26九年级上·山东济南·月考）酸碱溶液是实验室常用的化学试剂，下列有关酸碱溶液的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀盐酸的pH C．称量氢氧化钠 D．滴加氢氧化钙溶液 【答案】D 【详解】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该选项错误，不符合题意； B、pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项错误，不符合题意； C、氢氧化钠固体易潮解有腐蚀性，称量时应放在小烧杯里，不能放在纸上称量，该选项错误，不符合题意； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该选项正确，符合题意。 故选：D。 命题点 5 碱的通性 典例1（25-26九年级上·陕西西安·月考）同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A．装置乙的作用是形成对照 B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳溶解于水且与水反应 C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是反应放热 D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 【答案】C 【详解】A、装置乙的作用是对比，通过对比探究氢氧化钠溶液能否吸收二氧化碳，故说法正确； B、二氧化碳溶解于水且与水反应，气体体积减少，使装置乙中压强变小，故说法正确； C、起始阶段压强都增大的原因是加入液体时，瓶内气体被压缩，故说法错误； D、氢氧化钠溶液中含水，如果氢氧化钠和二氧化碳不反应，二氧化碳溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，曲线1和曲线2变化趋势应相同，由图可知，曲线2气体压强的减小程度比曲线1要大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故说法正确。 故选C。 变式1（25-26九年级上·山东·月考）氢氧化钙【】因能破坏牙根感染细菌的细胞膜、中和炎症代谢产生的酸性物质，成为牙髓病治疗的核心制剂。下列关于的性质与使用说法，正确的是 A．其饱和水溶液的pH小于7 B．可露置于空气中保存 C．临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质 D．若不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗后涂抹稀盐酸中和 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙是一种碱，其饱和水溶液pH大于7，故选项说法不正确。 B、氢氧化钙易与空气中反应生成碳酸钙而变质，因此不可露置于空气中保存，故选项说法不正确。 C、氢氧化钙能破坏牙根感染细菌的细胞膜（杀菌）、中和炎症代谢产生的酸性物质（中和酸性物质），因此临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质，故选项说法正确。 D、皮肤接触氢氧化钙后，用大量水冲洗即可，涂抹稀盐酸可能加重伤害，故选项说法不正确。 故选C。 变式2（2025·安徽亳州·模拟预测）科学思维是从化学视角研究物质及其变化规律的思路和方法。下列说法正确的是 A．向H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂 B．铝制品具有良好的抗腐蚀性，则常温下铝不易与氧气反应 C．锌片放入稀硫酸中会生成氢气，则镁片放入稀硫酸中也会生成氢气 D．CO2和SO2都能与碱溶液反应，则非金属氧化物都能与碱溶液反应 【答案】C 【详解】A. 催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。加入CuO后产生气泡（可能是氧气），说明反应速率加快，还需验证反应后CuO的质量和化学性质是否改变。该推理不严谨，此选项错误； B. 铝制品抗腐蚀性好是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被腐蚀。铝本身易与氧气反应，并非“不易反应”，此选项错误； C. 锌片放入稀硫酸中会生成氢气，则镁片放入稀硫酸中也会生成氢气 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。锌和镁在金属活动性顺序中均位于氢前面（活动性：Mg > Zn > H），因此都能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，此选项正确； D. 二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，但并非所有非金属氧化物都是酸性氧化物，例如一氧化碳是非金属氧化物，却不与碱溶液反应，此选项错误。 故选C。 命题点 6 碱的通性的微观实质 典例1（2025·四川凉山·中考真题）下列对客观事实的微观解释不正确的是 A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动 B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小 C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH- D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同 【答案】D 【详解】A、分子在不断运动，导致花香扩散到空气中，解释正确。 B、气体压缩后体积减小，是因分子间隔变小，解释正确。 C、碱的共性源于溶液中均含OH-，解释正确。 D、O2和O3性质不同是因分子构成不同，而非分子中原子种类，解释错误。 故选D。 变式1（2025·广东·二模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL是因为分子变小了 B．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 C．NaOH和化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同 D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 【答案】A 【详解】A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，分子的大小没有变化，故选项解释错误； B、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子在化学变化中可以改变，故选项解释正确； C、NaOH和Ca（OH）2化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同．故选项解释正确； D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确。 故选A。 变式2下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有 D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】C 【详解】A、含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水（）含有氢和氧但不是碱，A错误。 B、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，可能是碱性盐溶液如碳酸钠，B错误。 C、氢氧化钠和氢氧化钾溶液均电离出，使石蕊变蓝是碱的通性，C正确。 D、非金属氧化物不一定能与碱反应，如一氧化碳（）不与碱反应，D错误。 故选C。 命题点 7 根据碱的性质推断其他物质的性质 典例1氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】D 【详解】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确； C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确； D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。 故选D。 变式1我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与酚酞指示剂反应 【答案】C 【详解】A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，不符合题意，错误； B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生反应，不符合题意，错误； C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，符合题意，正确； D、碱性溶液能使酚酞试液变红色，则氢氧化锂能与酚酞指示剂反应，不符合题意，错误。 故选C。 变式2下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A．氢氧化钾是氧化物 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应 D．碱溶液能使酚酞试液变红色，所以氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色 【答案】CD 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而氢氧化钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故该选项说法错误； B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故该选项说法不正确； C、碱能够与酸性氧化物发生反应，所以氢氧化钾溶液与二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，故该选项说法正确； D、碱溶液（如氢氧化钠溶液）能使酚酞试液变红色，这是碱的共性。氢氧化钾是一种碱，其溶液也具备碱的性质，因此能使酚酞试液变红色，此选项正确； 命题点 8 碱的变质的探究 典例1（25-26九年级上·山东威海·期中）兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：碳酸钙：猜想二：氢氧化钙：猜想三： 。 【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。 (2)小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是 。 小红补充实验如表，得到了实验结论。 实验步骤 实验现象 取少量白色固体于试管中， ，加入 ，观察现象 现象： 【得出结论】猜想三正确。 【反思与交流】 (3)澄清石灰水应 保存。 【答案】(1)碳酸钙和氢氧化钙 (2) 小明的实验只能证明固体中含碳酸钙，但无法排除氢氧化钙的存在 加入适量水充分溶解 酚酞试液 悬浊液变红 (3)密封 【详解】（1）澄清石灰水（氢氧化钙溶液）与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此白色固体的猜想包括：只有碳酸钙；只有氢氧化钙；碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故猜想三为碳酸钙和氢氧化钙。 （2）小明的实验只能证明固体中含碳酸钙，但无法排除氢氧化钙的存在（若为混合物，加入稀盐酸也会出现相同现象），因此结论不严谨； 要证明猜想三（含氢氧化钙），需检验氢氧化钙：取少量白色固体，加入适量水充分溶解（氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水），再加入酚酞试液（氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红），若观察到悬浊液变红色，则证明含氢氧化钙。 （3）澄清石灰水易与空气中的二氧化碳反应而变质，因此应密封保存。 变式1（2025·宁夏银川·一模）某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。 (1)请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 (2)猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。 (3)实验设计： 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠； 步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。 (4)实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。 (5)拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。 【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)部分变质 (3) 稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可） 有气泡产生 无色酚酞 溶液变红 (4)② (5)密封 【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）变质程度分为未变质（只含NaOH）、部分变质（含NaOH和Na2CO3）、完全变质（只含Na2CO3），故填写：部分变质。 （3）由酸的通性可知，碳酸钠与稀酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，可以检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠，因此，可以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸等稀酸，故填写：稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可）； 观察到有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，故填写：有气泡产生； 另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：，故填写：； 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，除去碳酸钠，上层清液滴加无色酚酞后变红，说明含剩余氢氧化钠（无色酚酞在碱性溶液中变红），故填写：无色酚酞； 若观察到溶液变红，则证明氢氧化钠中有碳酸钠，即部分变质，故填写：溶液变红。 （4）步骤一现象明显证明有碳酸钠（已变质），步骤二现象明显证明有剩余氢氧化钠，故为部分变质，对应题中猜想②，故填写：②。 （5）为了防止空气中的二氧化碳进入，避免变质，所以，要密封保存，故填写：密封。 变式2（2026·青海西宁·模拟预测）学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。现在请你和红星中学兴趣小组的同学一起探究一瓶长久放置的氢氧化钠固体是否变质。他们一起进行了如下实验： 【提出猜想】 (1)猜想一：药品没有变质，全部是氢氧化钠； 猜想二：药品全部变质，他们猜想的依据是用化学方程式表示 。 猜想三：药品部分变质。 【实验和推断】 实验操作及步骤 实验现象 1.取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无明显现象 2.再向步骤1实验后的试管中滴加适量的溶液 现象 3.再向步骤2实验后的试管中滴加几滴酚酞试液 现象 【分析与思考】 (2)若加入的溶液是稀盐酸，则现象为 ，说明氢氧化钠固体已经变质，写出产生现象的化学方程式： 。 (3)如果是氢氧化钙溶液，此时现象为有白色沉淀生成，现象为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 填化学式。该实验 填“能”或“不能”说明样品中有氢氧化钠存在。 (4)如果是氯化钙溶液，猜想三成立的实验现象是 。 【答案】(1) (2) 产生气泡 (3) 不能 (4)产生白色沉淀，且溶液变成红色 【详解】（1）氢氧化钠全部变质是全部氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应，生成了碳酸钠和水，其化学方程式为。 故填：。 （2）根据结论：说明氢氧化钠固体已经变质，说明白色固体中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，则现象 A 为有气泡产生；碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：。 故填：产生气泡；。 （3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学式为； 由于氢氧化钙溶液本身呈碱性（含氢氧根离子），会干扰原样品中氢氧化钠的检验，则不能说明样品中有氢氧化钠。 故填：；不能。 （4）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且氯化钠和氯化钙溶液中显中性，不使酚酞变色，则加热氯化钙溶液后，现象 A 为有白色沉淀生成（说明有碳酸钠），现象 B 为无色酚酞试液变红色（说明有氢氧化钠），则猜想三成立。 故填：产生白色沉淀，且溶液变成红色。 点拨 1 常见碱的制备 1.‌氢氧化钠的制备‌： 工业上用纯碱（Na₂CO₃）与熟石灰（Ca(OH)₂）反应制取（Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH）。 2.‌氢氧化钙的制备‌： 由生石灰（CaO）与水反应生成（CaO + H₂O = Ca(OH)₂，放热，即生石灰制熟石灰）。 点拨 2 常见碱的变质 1.‌氢氧化钠的变质‌： 容易吸水潮解、与空气中的二氧化碳反应。 变质的判断：检验是否有碳酸根离子， 方法1：加足量稀盐酸，产生气体，通入澄清石灰水变浑浊； 方法2：加入氯化钙或氯化钡，有沉淀产生。 2.‌氢氧化钙的变质‌： 检验是否完全变质：未变质（Ca(OH)₂）（检验方法：加足量HCl无气泡）；部分变质（Ca(OH)₂，CaCO₃）（检验方法：加酚酞变红、加足量HCl有气泡）；完全变质（CaCO₃）（检验方法：加酚酞不变红）。 ◆能力强化练 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是 序号 物质 性质 用途 A 烧碱 有吸水性 可用来干燥等气体 B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈 C 熟石灰 与酸反应 改良酸性土壤 D 活性炭 吸附性 作净水剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、烧碱（氢氧化钠）有吸水性，但能与二氧化碳等酸性气体反应，不能用于干燥CO2，错误； B、盐酸与金属氧化物反应除锈，正确； C、熟石灰与酸反应，可用来改良酸性土壤，正确； D、活性炭吸附性作净水剂，正确。 故选：A。 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关物质的性质与用途不对应的是 A．氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C．浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 D．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙呈碱性，能和酸反应，可用来改良酸性土壤，该选项正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应，可用于去除铁锈，该选项正确； C、浓硫酸有强腐蚀性，不能用于食品发热剂，该选项不正确； D、氢氧化钠具有吸水性，则可干燥中性或碱性气体，该选项正确。 故选C。 3．下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有 D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】C 【详解】A、含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水（）含有氢和氧但不是碱，A错误。 B、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，可能是碱性盐溶液如碳酸钠，B错误。 C、氢氧化钠和氢氧化钾溶液均电离出，使石蕊变蓝是碱的通性，C正确。 D、非金属氧化物不一定能与碱反应，如一氧化碳（）不与碱反应，D错误。 故选C。 4．下列有关氢氧化钙的说法错误的是 A．氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性 B．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得 C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙是生活中常见的碱，俗称熟石灰，它的水溶液又叫做石灰水，pH大于7，呈碱性，澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故A表述正确； B、氧化钙，俗称生石灰，与水反应生成氢氧化钙，故B表述正确； C、氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而降低，故C表述错误； D、波尔多液是无机铜杀菌剂，农业上可用氢氧化钙和硫酸铜混合进行配制，作为农药使用，故D表述正确。 故选C。 5．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是 A．检验气体：燃着的木条 B．鉴别NaCl固体和固体：水 C．粗略测定溶液酸碱性强弱：pH试纸 D．鉴别NaOH溶液和溶液：气体 【答案】A 【详解】A、检验CO2应使用澄清石灰水（CO2使石灰水变浑浊）；燃着的木条无法区分CO2与其他不支持燃烧的气体（如N2），不合理。 B、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度变化不明显，可用水鉴别，合理。 C、pH试纸可粗略测定溶液的pH，从而判断酸碱性强弱，合理。 D、CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，即，CO2与NaOH溶液反应无明显现象（），可用CO2鉴别，合理。 故选A。 6．（25-26九年级上·山东威海·期中）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是 A．t0时注入的溶液是盐酸 B．t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应 C．t1－t2期间，烧瓶内的气体是CO2气体 D．t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生中和反应 【答案】B 【详解】A、由图可知，时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，导致压强减小，说法错误，不符合题意； B、由A分析可知，前压强减小对应的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法正确，符合题意； C、由图可知，期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故期间，烧瓶内的气体不含，说法错误，不符合题意； D、由A分析可知，时注入氢氧化钠溶液，则时注入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增加，导致压强增大，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7．（25-26九年级上·河北邢台·期末）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。 (1)酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 (填粒子符号)。 (2)写出一个符合反应⑥的化学方程式 。 (3)图中②性质在工业上可用于 。 (4)图中横线上应填物质类别的名称是 。 (5)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 (填粒子符号)。 【答案】(1)H+ (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可) (3)除去金属表面的锈等(合理即可) (4)盐 (5)OH- 【详解】（1）酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，其离子符号为H+。 （2）反应⑥，即碱与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （3）图中②的性质，即酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面的锈等。 （4）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，横线上应填物质类别的名称是盐。 （5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。 8．（25-26九年级上·上海·期中）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。 (1)从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是 。 (2)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是 。 【答案】(1)氢氧化钠与氢氧化锂中均含有氢氧根离子 (2)吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钠多 【详解】（1）从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是：氢氧化钠与氢氧化锂中均含有氢氧根离子； （2）由图可知，吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钠多，故舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂。 9．常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 (1)氢氧化钠是化学实验室常用的试剂，氢氧化钠应 保存。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出该反应的化学方程式： 。 (2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。 ①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为 。 ②用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，发生反应的化学方程式为 。 ③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例： 。 【答案】(1) 密封 (2) 用熟石灰改良酸性土壤 【详解】（1）氢氧化钠在空气中易潮解，且会与空气中的二氧化碳反应变质，所以氢氧化钠应密封保存； 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； （2）①生石灰和水反应生成熟石灰，化学方程式为； ②用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为； ③熟石灰显碱性，可以用来改良酸性土壤。 ◆综合拔高练 10．（25-26九年级上·山东济南·月考）按要求回答问题。 (1)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 ①氢氧化钠固体必须密封保存，这是因为氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水蒸气，还能与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：。向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入过量稀盐酸，有气泡产生，写出加入盐酸后发生中和反应的化学方程式： 。 ②实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起。反应的化学方程式为：，上述反应前后硅元素的化合价的变化情况是 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 【答案】(1) 不变 【详解】（1）①部分变质的氢氧化钠中含氢氧化钠（未变质部分）和碳酸钠，中和反应是氢氧化钠与盐酸的反应，化学方程式为：； ②反应前中，氧元素化合价为−2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，则：，则x=+4，反应后中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为−2价，设硅元素化合价为y，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，则：，解得y=+4，故反应前后硅元素的化合价不变； 11．（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）利用酸、碱的化学性质，回答下列问题。 (1)与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 (4)写出稀盐酸除水垢时发生的中和反应的化学方程式 。 【答案】(1)/二氧化碳 (2) (3) (4) 【详解】（1）与沙子混合砌砖，是利用了能与反应生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起； （2）氢氧化钠暴露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为； （3）三氧化硫与氢氧化钠反应生成的盐是硫酸钠，其化学式为； （4）水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，则稀盐酸除水垢时发生的中和反应是稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为。 12．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示 (1)操作Ⅰ是 。 (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠与二氧化硫的反应，类比氢氧化钠与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式： 。 (3)理论上，上述过程中只需不断加入 （填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 【答案】(1)过滤 (2) (3) 【详解】（1）通过操作 Ⅰ 将固体和液体分离，该操作是过滤，过滤可使不溶性固体与液体分开。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2​CO3+H2O。二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2​SO3+H2​O。 （3）工艺流程看，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙经氧化得到硫酸钙，氢氧化钠又回到吸收室用于吸收二氧化硫，所以理论上只需不断加入Ca(OH)2​便可持续实现烟气的脱硫处理。 13．二氧化硫排放在空气中，会形成酸雨。工业上采用“双碱法脱硫”【NaOH和Ca(OH)2】，除去烟气中含有的二氧化硫，流程如图。 【查阅资料】氧化室中发生的反应是 物质 Na2SO3 Ca(OH)2 CaSO3 NaOH (20℃)溶解度/g 26 0.16 0.0043 109 (1)吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是 ，反应的化学方程式 。 (2)沉淀室中发生的是复分解反应，反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中，化合价发生变化的元素有 (用元素符号表示)。 (4)流程中操作I是 。 (5)流程中可循环利用的物质有 。 【答案】(1) 增大接触面积，使二氧化硫吸收更充分 (2) (3)S、O (4)过滤 (5)NaOH 【详解】（1）吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O； （2）沉淀室中发生的是复分解反应，即亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH； （3）上述流程中，化合价发生变化的元素有，即氧化室中，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，氧元素化合价由氧气中的0变成硫酸钙中的-2，硫元素由亚硫酸钙中的+4变成硫酸钙中的+6； （4）操作Ⅰ是分离固体和液体，所以流程中操作Ⅰ是过滤； （5）流程中氢氧化钠既是吸收塔中的反应物又是沉淀室中的生成物，可循环利用的物质有氢氧化钠。 14．（25-26九年级上·上海闵行·期中）气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 (1)消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是 。 (2)小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于 (选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为 色。 (3)该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为 (用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 (4)下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A．溶于水都放出大量的热 B．都可以干燥氧气 C．水溶液都能用于检验 D．水溶液都能导电 (5)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出 (填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (6)该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是 。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是 。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高     B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性     D．该实验能证明与发生反应 (7)为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由 。 【答案】(1)熟石灰 (2) 悬浊液 红 (3) (4)D (5) OH- 二氧化碳/CO2 (6) 二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小 BD (7)氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性 【详解】（1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是熟石灰； （2）石灰乳是固体微粒分散在水中所形成的悬浊液；石灰乳呈碱性，向其中滴加酚酞溶液会变为红色； （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （4）A、氢氧化钙溶于水，不会放出热量，氢氧化钠溶于水放出热量，故选项错误； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂来干燥氧气，故选项错误； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故选项错误； D、二者水溶液均含有大量自由移动的离子，能导电，故选项正确，故选：D； （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出氢氧根离子，符号为：OH-；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用二氧化碳来鉴别，二氧化碳和氢氧化钙能反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应物明显现象； （6）①因为二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小，塑料瓶也会变瘪； ②A、由于液体进入烧瓶，内部气体被压缩，所以刚开始压强增大，故选项错误； B、如图所示，加入水之后，最终气压无变化，说明1体积水中溶解的量约为1体积，故选项正确； C、时二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，故选项错误； D、根据压强变化曲线，可以看出相同时间，b的压强比a小，所以说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故选项正确。 故选：BD； （7）由题干信息"体积分数在1%~3％之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间"，结合数据表格可知，消石灰作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数逐渐减小并控制在1%~3%；氢氧化钠作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数减小速度快且低于1%~3%，所以选择消石灰做保鲜剂比较好，因为氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 15．（25-26九年级上·上海·期中）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 (1)氢氧化钠的俗称为 ；露置在空气中易发生潮解，因此可用作某些气体的 剂。 (2)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为： ，说明石灰水中含有 (填离子符号)。 (3)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，形成白色固体的原因为 (用化学方程式表示)。 【进行实验】 某学习小组为验证Ca(OH)2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积CO2. (4)各量取50 mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500 mL CO2，甲、乙均无明显现象。写出甲中的化学反应方程式 。用数据说明该步骤能证明氢氧化钠能吸收CO2： 。 (5)打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳Ca(OH)2悬浊液吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙(CaSO3)。 (6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 【答案】(1) 烧碱/火碱/苛性钠 干燥 (2) 溶液变红 (3) (4) 乙中无明显现象，说明500mL二氧化碳被装置甲中50mL氢氧化钠溶液全部吸收，而通常状况下，1体积的水约能溶解1体积，由此说明氢氧化钠能吸收 (5)验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 (6) 【详解】（1）氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钠露置在空气中易发生潮解，因此可用作某些气体的干燥剂； （2）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为溶液变红，说明澄清石灰水显碱性，含有； （3）石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，用化学方程式表示为； （4）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，二氧化碳进入装置甲中，与装置甲中物质反应无明显现象，说明甲中物质不是氢氧化钙溶液，则甲中物质为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 乙中无明显现象，说明500mL二氧化碳被装置甲中50mL氢氧化钠溶液全部吸收，而通常状况下，1体积的水约能溶解1体积，由此说明氢氧化钠能吸收； （5）打开活塞K，继续通入二氧化碳，甲中氢氧化钠完全反应后，二氧化碳进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此该操作的目的是：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳； （6）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，化学方程式为。 16．（25-26九年级上·江苏南通·月考）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 (5)实验甲中发生反应的化学方程式为 。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 (6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是 (填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 (7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。 (8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论) 。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。 【答案】 (5) (6) 水 bc与de (7)右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊 (8)取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【详解】 （5）实验甲中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （6）先注入水，二氧化碳少量溶解使压强有小幅度变化，再注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应使压强明显减小，便于对比；注入水后压强变化小，注入氢氧化钠溶液后压强明显下降，对比 bc 和 de 段压强变化，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应； （7）通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳，100mL水最多能溶解100mL二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；将300mL二氧化碳通入100mL氢氧化钠溶液中，右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳完全被吸收，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应； （8）因为碳酸钠微溶于乙醇，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，若出现白色浑浊，说明有碳酸钠生成，即证明二者发生了反应，因此方案是：取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 17．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 【答案】(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 (2) 浑浊 (3)试管中液面上升 (4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 (5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (6)密封保存 (7) 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 【详解】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； （2）能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为； （3）能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； （4）NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。 19．（25-26九年级上·山东聊城·月考）通过学习化学我们知道，要可持续发展，就必须合理地使用化学物质，因此必须认识物质的性质及其规律。某学习小组的同学在整理归纳氢氧化钠的化学性质规律时发现，有些化学反应发生时没有明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有新物质生成；思路II：验证反应物减少或消失。 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。 (1)实验①中观察到的现象是 ，结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应；实验②中观察到无明显现象，结论：二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应。 【反思评价】有同学认为实验②得出的实验结论不合理，认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下两个实验方案，证明二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生化学反应。 方案 方案一 方案二 实验示意图 实验现象 试管中液面上升 试管②中的现象 【设计与实验】 (2)方案一中同学们将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面上升，有同学认为该现象证明NaOH溶液和CO2发生了反应。但是有同学提出质疑，质疑的理由是：CO2还可能 。 (3)你认为方案一是为了验证思路 。(填I或II) (4)方案二中，同学们先将足量的CO2通入氢氧化钠溶液中，然后再向其中滴加稀盐酸，试管②的现象 ，通过分析实验现象，证明了NaOH溶液和CO2发生反应，请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 【反思与拓展】 (5)实验验证了NaOH能和CO2发生反应，因此，氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，该药品要 保存。 【答案】(1)溶液变浑浊 (2)溶于水且与水反应 (3)II (4) 产生气泡 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)密封 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钙生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此现象是溶液变浑浊。 （2）二氧化碳溶于水且与水反应，导致试管气压降低。试管内液面也会上升。 （3）方案一利用压强原理观察液面变化情况，检验试管二氧化碳的含量，验证了反应物减少或消失，故填思路Ⅱ。 （4）二氧化碳先于氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此现象是刚开始反应无现象，加入稀盐酸后溶液有气泡生成；②化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （5）氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，因此应密封保存。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2-2 常见的碱 要点 1 常见的碱 1．常见的碱 石灰乳和石灰水中含有碱——氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。 2．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 白色 白色 状态 固体 粉末状固体 露置在空气中一段时间 吸收水蒸气而潮解并逐渐溶解称为潮解 无变化 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水 3．氧化钙（CaO） 氧化钙俗称生石灰，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应转变为熟石灰，放出大量热量，反应的化学方程式为CaO + H2OCa(OH)2 ，生石灰常用作干燥剂或发热剂。 要点 2 碱的化学性质和用途 1.碱与部分非金属氧化物反应 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与CO2反应 NaOH溶液无明显现象 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2溶液 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓ +H2O （2）碱与盐溶液反应 试剂 实验内容 实验现象 化学方程式 NaOH溶液 与CuSO4溶液反应 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4 2.常见碱的用途 （1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。 命题点 1 常见碱的俗称及组成 典例1（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 变式1（2025·吉林·模拟预测）下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱——KOH B．生石灰——Ca(OH)2 C．熟石灰—— D．苛性钠——NaOH 变式2（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钙、石灰水、、碱 命题点 2 几种常见碱的物理性质及用途 典例1（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关NaOH的说法，错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标志如图所示 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱 变式1（25-26九年级上·山东淄博·期末）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B．熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水 C．氢氧化钠具有吸水性，用作干燥二氧化碳等气体 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 变式2下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 命题点 3 强碱露置在空气中的变质 典例1（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 变式1下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 B 除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银 加入锌粉 C 检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质 测定溶液的pH是否大于7 D 鉴别钢锌合金与黄金 变式2（25-26九年级上·山东聊城·月考）下列有关实验现象描述正确的是 A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，看到瓶口出现白烟 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D．纯净氢气在空气中燃烧，呈淡蓝色火焰 命题点 4 酸碱的腐蚀性及安全使用 典例1（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）化学在保证人类生存并不断提高人们生活质量方面起着重要的作用。下列有关做法正确的是 A．蜂或蚂蚁叮咬皮肤后，为减轻症状，在皮肤上涂一些烧碱 B．胃酸过多的人可以通过多喝汽水来解决 C．将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清溶液的pH值为5.5 D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 变式1（2025九年级上·山东济南·专题练习）下列突发事件的措施中，不当的是 A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗 D．发现有人晕倒在菜窖，应立刻呼救并拨打救援电话，不可贸然独自下去救援 变式2（25-26九年级上·山东济南·月考）酸碱溶液是实验室常用的化学试剂，下列有关酸碱溶液的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀盐酸的pH C．称量氢氧化钠 D．滴加氢氧化钙溶液 命题点 5 碱的通性 典例1（25-26九年级上·陕西西安·月考）同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A．装置乙的作用是形成对照 B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳溶解于水且与水反应 C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是反应放热 D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 变式1（25-26九年级上·山东·月考）氢氧化钙【】因能破坏牙根感染细菌的细胞膜、中和炎症代谢产生的酸性物质，成为牙髓病治疗的核心制剂。下列关于的性质与使用说法，正确的是 A．其饱和水溶液的pH小于7 B．可露置于空气中保存 C．临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质 D．若不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗后涂抹稀盐酸中和 变式2（2025·安徽亳州·模拟预测）科学思维是从化学视角研究物质及其变化规律的思路和方法。下列说法正确的是 A．向H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂 B．铝制品具有良好的抗腐蚀性，则常温下铝不易与氧气反应 C．锌片放入稀硫酸中会生成氢气，则镁片放入稀硫酸中也会生成氢气 D．CO2和SO2都能与碱溶液反应，则非金属氧化物都能与碱溶液反应 命题点 6 碱的通性的微观实质 典例1（2025·四川凉山·中考真题）下列对客观事实的微观解释不正确的是 A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动 B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小 C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH- D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同 变式1（2025·广东·二模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL是因为分子变小了 B．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 C．NaOH和化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同 D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 变式2下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有 D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 命题点 7 根据碱的性质推断其他物质的性质 典例1氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 变式1我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与酚酞指示剂反应 变式2下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A．氢氧化钾是氧化物 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应 D．碱溶液能使酚酞试液变红色，所以氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色 命题点 8 碱的变质的探究 典例1（25-26九年级上·山东威海·期中）兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：碳酸钙：猜想二：氢氧化钙：猜想三： 。 【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。 (2)小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是 。 小红补充实验如表，得到了实验结论。 实验步骤 实验现象 取少量白色固体于试管中， ，加入 ，观察现象 现象： 【得出结论】猜想三正确。 【反思与交流】 (3)澄清石灰水应 保存。 变式1（2025·宁夏银川·一模）某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。 (1)请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 (2)猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。 (3)实验设计： 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠； 步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。 (4)实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。 (5)拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。 变式2（2026·青海西宁·模拟预测）学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。现在请你和红星中学兴趣小组的同学一起探究一瓶长久放置的氢氧化钠固体是否变质。他们一起进行了如下实验： 【提出猜想】 (1)猜想一：药品没有变质，全部是氢氧化钠； 猜想二：药品全部变质，他们猜想的依据是用化学方程式表示 。 猜想三：药品部分变质。 【实验和推断】 实验操作及步骤 实验现象 1.取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无明显现象 2.再向步骤1实验后的试管中滴加适量的溶液 现象 3.再向步骤2实验后的试管中滴加几滴酚酞试液 现象 【分析与思考】 (2)若加入的溶液是稀盐酸，则现象为 ，说明氢氧化钠固体已经变质，写出产生现象的化学方程式： 。 (3)如果是氢氧化钙溶液，此时现象为有白色沉淀生成，现象为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 填化学式。该实验 填“能”或“不能”说明样品中有氢氧化钠存在。 (4)如果是氯化钙溶液，猜想三成立的实验现象是 。 点拨 1 常见碱的制备 1.‌氢氧化钠的制备‌： 工业上用纯碱（Na₂CO₃）与熟石灰（Ca(OH)₂）反应制取（Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH）。 2.‌氢氧化钙的制备‌： 由生石灰（CaO）与水反应生成（CaO + H₂O = Ca(OH)₂，放热，即生石灰制熟石灰）。 点拨 2 常见碱的变质 1.‌氢氧化钠的变质‌： 容易吸水潮解、与空气中的二氧化碳反应。 变质的判断：检验是否有碳酸根离子， 方法1：加足量稀盐酸，产生气体，通入澄清石灰水变浑浊； 方法2：加入氯化钙或氯化钡，有沉淀产生。 2.‌氢氧化钙的变质‌： 检验是否完全变质：未变质（Ca(OH)₂）（检验方法：加足量HCl无气泡）；部分变质（Ca(OH)₂，CaCO₃）（检验方法：加酚酞变红、加足量HCl有气泡）；完全变质（CaCO₃）（检验方法：加酚酞不变红）。 ◆能力强化练 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是 序号 物质 性质 用途 A 烧碱 有吸水性 可用来干燥等气体 B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈 C 熟石灰 与酸反应 改良酸性土壤 D 活性炭 吸附性 作净水剂 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关物质的性质与用途不对应的是 A．氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C．浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 D．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 3．下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有 D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 4．下列有关氢氧化钙的说法错误的是 A．氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性 B．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得 C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液 5．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是 A．检验气体：燃着的木条 B．鉴别NaCl固体和固体：水 C．粗略测定溶液酸碱性强弱：pH试纸 D．鉴别NaOH溶液和溶液：气体 6．（25-26九年级上·山东威海·期中）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是 A．t0时注入的溶液是盐酸 B．t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应 C．t1－t2期间，烧瓶内的气体是CO2气体 D．t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生中和反应 7．（25-26九年级上·河北邢台·期末）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。 (1)酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 (填粒子符号)。 (2)写出一个符合反应⑥的化学方程式 。 (3)图中②性质在工业上可用于 。 (4)图中横线上应填物质类别的名称是 。 (5)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 (填粒子符号)。 8．（25-26九年级上·上海·期中）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。 (1)从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是 。 (2)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是 。 9．常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 (1)氢氧化钠是化学实验室常用的试剂，氢氧化钠应 保存。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出该反应的化学方程式： 。 (2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。 ①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为 。 ②用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，发生反应的化学方程式为 。 ③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例： 。 ◆综合拔高练 10．（25-26九年级上·山东济南·月考）按要求回答问题。 (1)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 ①氢氧化钠固体必须密封保存，这是因为氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水蒸气，还能与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：。向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入过量稀盐酸，有气泡产生，写出加入盐酸后发生中和反应的化学方程式： 。 ②实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起。反应的化学方程式为：，上述反应前后硅元素的化合价的变化情况是 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 11．（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）利用酸、碱的化学性质，回答下列问题。 (1)与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 (4)写出稀盐酸除水垢时发生的中和反应的化学方程式 。 12．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示 (1)操作Ⅰ是 。 (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠与二氧化硫的反应，类比氢氧化钠与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式： 。 (3)理论上，上述过程中只需不断加入 （填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 13．二氧化硫排放在空气中，会形成酸雨。工业上采用“双碱法脱硫”【NaOH和Ca(OH)2】，除去烟气中含有的二氧化硫，流程如图。 【查阅资料】氧化室中发生的反应是 物质 Na2SO3 Ca(OH)2 CaSO3 NaOH (20℃)溶解度/g 26 0.16 0.0043 109 (1)吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是 ，反应的化学方程式 。 (2)沉淀室中发生的是复分解反应，反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中，化合价发生变化的元素有 (用元素符号表示)。 (4)流程中操作I是 。 (5)流程中可循环利用的物质有 。 14．（25-26九年级上·上海闵行·期中）气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 (1)消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是 。 (2)小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于 (选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为 色。 (3)该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为 (用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 (4)下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A．溶于水都放出大量的热 B．都可以干燥氧气 C．水溶液都能用于检验 D．水溶液都能导电 (5)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出 (填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (6)该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是 。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是 。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高     B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性     D．该实验能证明与发生反应 (7)为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由 。 15．（25-26九年级上·上海·期中）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 (1)氢氧化钠的俗称为 ；露置在空气中易发生潮解，因此可用作某些气体的 剂。 (2)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为： ，说明石灰水中含有 (填离子符号)。 (3)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，形成白色固体的原因为 (用化学方程式表示)。 【进行实验】 某学习小组为验证Ca(OH)2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积CO2. (4)各量取50 mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500 mL CO2，甲、乙均无明显现象。写出甲中的化学反应方程式 。用数据说明该步骤能证明氢氧化钠能吸收CO2： 。 (5)打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳Ca(OH)2悬浊液吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙(CaSO3)。 (6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 16．（25-26九年级上·江苏南通·月考）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 (5)实验甲中发生反应的化学方程式为 。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 (6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是 (填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 (7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。 (8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论) 。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。 17．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 19．（25-26九年级上·山东聊城·月考）通过学习化学我们知道，要可持续发展，就必须合理地使用化学物质，因此必须认识物质的性质及其规律。某学习小组的同学在整理归纳氢氧化钠的化学性质规律时发现，有些化学反应发生时没有明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有新物质生成；思路II：验证反应物减少或消失。 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。 (1)实验①中观察到的现象是 ，结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应；实验②中观察到无明显现象，结论：二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应。 【反思评价】有同学认为实验②得出的实验结论不合理，认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下两个实验方案，证明二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生化学反应。 方案 方案一 方案二 实验示意图 实验现象 试管中液面上升 试管②中的现象 【设计与实验】 (2)方案一中同学们将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面上升，有同学认为该现象证明NaOH溶液和CO2发生了反应。但是有同学提出质疑，质疑的理由是：CO2还可能 。 (3)你认为方案一是为了验证思路 。(填I或II) (4)方案二中，同学们先将足量的CO2通入氢氧化钠溶液中，然后再向其中滴加稀盐酸，试管②的现象 ，通过分析实验现象，证明了NaOH溶液和CO2发生反应，请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 【反思与拓展】 (5)实验验证了NaOH能和CO2发生反应，因此，氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，该药品要 保存。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $