9.3 溶质的质量分数（深度学习辅导讲义）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 要点 1 溶液组成的定量表示 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，即溶质与溶液的质量之比， 1.溶质的质量分数=×100%=×100% （既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 2.对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S， 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 要点 2 溶液的稀释(或浓缩) 1.稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变 m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) m(稀) = m(浓) + m(水) 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 2.浓缩(溶质没有析出) 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg ＝ (Ag＋Bg)×b% 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a% ＝（Ag-Bg）×b％ 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b% ＝（Ag＋Bg)×c％ 1．计算时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 2．溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶液的质量等于溶剂的质量与所有溶质的质量之和，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 4．在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。 6．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内，且计算时物理量的单位要一致。 命题点 1 溶质质量分数的涵义 典例1（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 变式1（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 变式2（25-26九年级上·山东济宁·期中）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．溶质为KCl，在水溶液中以形式存在 C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为3:47 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 命题点 2 图像分析溶质质量分数的变化 典例1（25-26九年级上·广西崇左·月考）下列图西像不能正确表示对应关系的是 A．等质量碳酸钙分别与等质量、等质量分数的稀盐酸(足量)反应 B．一定量过氧化氢溶液加入二氧化锰固体 C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D．加热高锰酸钾生成氧气 变式1（25-26九年级上·四川德阳·期中）下列图像中，能体现对应变化关系趋势的是 A．①表示红磷在密闭容器中燃烧 B．②表示向饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾固体 C．③表示电解水 D．④表示氢氧化钠溶于水时溶液的温度变化 变式2（25-26九年级上·山东青岛·月考）下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A．电解水 B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．高温煅烧一定质量的石灰石 D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 命题点 3 固体配制一定质量分数溶液 典例1（24-25九年级上·山东淄博·期末）关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 变式1（25-26九年级上·山东威海·期中）小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用50 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A．①③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②④⑤ 变式2（25-26九年级上·四川德阳·期中）配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水 命题点 4 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 典例1（2025·河南驻马店·三模）某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 变式1（2025·四川成都·二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A． B． C． D． 变式2（25-26九年级上·河南商丘·月考）将溶质质量分数为的硝酸钾溶液加水稀释到，加水后所得溶液的溶质质量分数是 A． B． C． D． 命题点 5 配制一定溶质质量分数的计算 典例1（25-26九年级上·四川德阳·期中）欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 A． B． C． D． 变式1（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 变式2（2025·四川乐山·二模）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b点对应的乙溶液是乙的饱和溶液 B．甲和乙的溶解度减小 C．t℃时，甲的溶解度比乙小 D．t℃时，a点甲溶液的溶质质量分数为 100% 命题点 6 溶质质量分数结合化学方程式的计算 典例1（25-26九年级上·甘肃平凉·期末）某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验。已知：杂质不溶于水，也不与盐酸反应。请根据图示数据计算： (1)反应产生二氧化碳的总质量为 。 (2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 变式1（25-26九年级上·广西南宁·月考）为测定实验室一瓶稀盐酸的溶质质量分数，向一定质量的铁粉中缓慢加入该稀盐酸，产生气体质量与稀盐酸质量的关系如图所示： (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)请计算该反应中稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 变式2（2025·江苏·二模）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中分别加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表，下列说法不正确的是 组别 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉的质量/g 2.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 生成的氢气质量/g 0.1 0.2 0.2 A．对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的硫酸铜已全部参加反应 B．通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g C．50g废液中所含H2SO4的质量为9.8g D．50g废液中所含硫酸铜的质量分数为30% 点拨 1 溶质的质量分数 1.概念理解误区 ‌混淆溶质与溶液‌：溶质是溶解的物质，溶液是整体。例如，10g盐溶于90g水，溶质质量分数是10%，而不是11.1%（误算成10/90）。 ‌忽略溶剂质量‌：计算时必须用溶液总质量（溶质+溶剂），不能只用溶剂质量。 2.计算过程误区 ‌单位不统一‌：确保质量单位一致（如都用克），避免因单位错误导致结果偏差。 ‌忽略反应消耗‌：若溶质参与化学反应（如酸与金属反应），需根据实际反应量计算剩余溶质质量。 3.实际应用误区 ‌忽略温度影响‌：温度变化可能改变溶解度，从而影响溶质质量分数。 ‌忽略溶剂挥发‌：若溶剂易挥发（如酒精），需考虑挥发对溶液质量的影响。 点拨 2 配制一定溶质质量分数的溶液 1.误差分析 (1)‌溶质质量分数偏大‌： 称量时砝码生锈或游码未归零。 量取溶剂时俯视读数，导致实际量取的溶剂偏少。 溶质转移时有损失，但未补充。 (2)‌溶质质量分数偏小‌： 称量时“左码右物”且使用游码。 量取溶剂时仰视读数，导致实际量取的溶剂偏多。 溶质不纯、已潮解或含有杂质。 溶剂转移时有洒落。 2.注意事项 称量前需调平天平，确保指针指在分度盘中央。 量取溶剂时，视线应与凹液面最低处平齐，避免俯视或仰视。 溶解时需用玻璃棒充分搅拌，确保溶质完全溶解。 点拨 3 粗盐中难溶性杂质的去除 1.误差分析 ‌产率偏低‌：粗盐未溶解、溶液溅出或转移残留都会导致。 ‌产率偏高‌：砝码锈蚀、精盐未干燥或过滤失败会引入杂质。 2.常见错误选项 ‌溶解‌：水越多越好（实际应适量）。 ‌过滤‌：缺少玻璃棒引流。 ‌蒸发‌：蒸干才停止加热。 ◆能力强化练 1．（24-25九年级下·湖南怀化·月考）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖、水 【规格】500mL，质量分数5% 【密度】密度1.0g/cm3 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1 D．要把50g此葡萄糖注射液稀释成质量分数为2%的溶液，需加水75g 2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某品牌消毒液说明书上建议家庭和公共场所一般物体表面消毒，按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，现取出一瓶盖（40mL）原液进行稀释，下列说法正确的是 A．稀释过程中溶质的质量分数不变 B．稀释需要加入200mL的水，达到最佳消毒效果 C．稀释过程需要搅拌使液体混合均匀 D．稀释时将原液直接倒入盛有水的量筒中 3．（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 4.将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是 A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠 C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液 5．（2025·江苏连云港·二模）20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 A．①所得溶液为饱和溶液 B．①所得溶液中溶质与溶液质量比为 C．②所得溶液质量为160g D．②、③所得溶液的溶质质量分数相等 6．（2025·河南郑州·模拟预测）氯化钾固体的溶解度曲线如下图。20℃时，在15g氯化钾固体中加入50g的水，充分溶解后，所得到的氯化钾溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将40℃时氯化钾的饱和溶液降温至20℃时，此时溶液的溶质质量分数为 (只写出计算式)。 ◆综合拔高练 7．（2025·广东佛山·二模）ZnSO4的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．ZnSO4的溶解度随着温度的升高而增大 B．20℃时，a点溶液的质量分数为54% C．将b点溶液降温后一定有晶体析出 D．将c点溶液变为b点溶液，可采取的措施是加入ZnSO4固体 8．（2025·云南昆明·二模）实验室用葡萄糖配制溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液。下列说法错误的是 A．所需葡萄糖的质量为 B．在托盘天平两盘各放等大的纸片，葡萄糖放在左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶等 9．（2025·山东青岛·二模）某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A．该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B．配制该瓶盐水需要500mL水 C．将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D．将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 10．（25-26九年级上·山东滨州·期中）在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．30℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 B．20℃时，B点对应的溶液质量为70g C．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 D．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C＞D 11．（2025·河南南阳·二模）某同学“自制魔法树”，先配制100g质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，再将用纸做的树插在底座上，倒入适量质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，如图所示。下列说法不正确的是 A．需要称量18g的磷酸二氢钾固体 B．水蒸发是因为水分子在不断地运动 C．纸树上“花”的成分是磷酸二氢钾 D．若量取水时俯视量筒读数，会导致所配磷酸二氢钾溶液的质量分数偏小 12．（25-26九年级上·山东济宁·期中）按要求回答下列问题： (1)现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠 g，或蒸发掉水 g； (2)将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为 。 13．（2025·四川内江·一模）20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好形成饱和溶液。 (1)20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的是溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液， (2)继续向(1)溶液中加入5g氯化钠，得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是 g，溶液的质量是 g。 (3)现蒸干200g氯化钠溶液，得到48g氯化钠固体，求该溶液中氯化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) ◆中考真题练 14．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 15．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 16．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 17．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 18．（2025·四川德阳·中考真题）某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是 A．产生CO2的质量为4.4g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 19．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 (1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。 (2)计算产生氧气的质量； (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 20．（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 g。 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 要点 1 溶液组成的定量表示 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，即溶质与溶液的质量之比， 1.溶质的质量分数=×100%=×100% （既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 2.对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S， 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 要点 2 溶液的稀释(或浓缩) 1.稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变 m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) m(稀) = m(浓) + m(水) 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 2.浓缩(溶质没有析出) 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg ＝ (Ag＋Bg)×b% 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a% ＝（Ag-Bg）×b％ 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b% ＝（Ag＋Bg)×c％ 1．计算时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 2．溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶液的质量等于溶剂的质量与所有溶质的质量之和，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 4．在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。 6．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内，且计算时物理量的单位要一致。 命题点 1 溶质质量分数的涵义 典例1（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 【答案】C 【详解】葡萄糖溶液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂；溶质质量分数5%表示每100g溶液含5g葡萄糖和95g水。 A、该溶液中葡萄糖的质量分数为5%，该选项说法正确，不符合题意； B、每100g该溶液中含5g葡萄糖，该选项说法正确，不符合题意； C、溶解度是饱和状态下100g水中溶解的溶质质量，而5%的溶液不一定是饱和溶液，且葡萄糖的溶解度远大于5g，该选项说法错误，符合题意； D、此溶液中葡萄糖是5g，水是95g，二者的质量比为5:95，该选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 变式1（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 【答案】C 【详解】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确； B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确； C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确； D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。 故选C。 变式2（25-26九年级上·山东济宁·期中）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．溶质为KCl，在水溶液中以形式存在 C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为3:47 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【详解】A、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，故选项说法正确。 B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，则KCl在水溶液中以形式存在，故选项说法正确。 C、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。则该溶液中溶质和溶剂质量比为6%:(1-6%)=3:47，故选项说法正确。 D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，而不是溶质质量分数变为3%，故选项说法不正确。 故选D。 命题点 2 图像分析溶质质量分数的变化 典例1（25-26九年级上·广西崇左·月考）下列图西像不能正确表示对应关系的是 A．等质量碳酸钙分别与等质量、等质量分数的稀盐酸(足量)反应 B．一定量过氧化氢溶液加入二氧化锰固体 C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D．加热高锰酸钾生成氧气 【答案】A 【详解】A、题干描述的两个反应中，反应物碳酸钙的质量相等，所用稀盐酸的质量和质量分数也均相等且足量，则粉末状碳酸钙反应较快，块状碳酸钙反应较慢，但最终生成二氧化碳质量相同，故图像不能正确表示该对应关系，该选项符合题意。 B、一定量过氧化氢溶液加入二氧化锰固体，该反应生成水和氧气，所以水和氧气质量增加，直至完全反应，由于原溶液中有水，所以水的初始值不为0，该选项不符合题意。 C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能再溶解，溶液质量不变，该选项不符合题意。 D、刚开始加热，还没达到高锰酸钾分解所需的温度，故一开始没有气体生成，达到一定温度后，高锰酸钾分解生成氧气，随着反应进行，氧气质量从0开始增加，反应完全后，氧气质量不再改变，图像能表示该变化趋势，该选项不符合题意。 故选A。 变式1（25-26九年级上·四川德阳·期中）下列图像中，能体现对应变化关系趋势的是 A．①表示红磷在密闭容器中燃烧 B．②表示向饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾固体 C．③表示电解水 D．④表示氢氧化钠溶于水时溶液的温度变化 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧放热，容器内温度升高、压强先增大，反应结束后温度降至室温，消耗了氧气，最终压强应小于初始值，图中不符合实际，此选项错误； B、向饱和硝酸钾溶液加入一定量的硝酸钾固体，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，加入固体后溶液质量应保持不变，不符合实际，此选项错误； C、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，而图中表示的是气体质量比，不符合电解水的实际情况，此选项错误； D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会先升高，之后逐渐恢复至室温，此选项正确。 故选：D。 变式2（25-26九年级上·山东青岛·月考）下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A．电解水 B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．高温煅烧一定质量的石灰石 D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】A 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故选项图像正确； B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但最终剩余固体为氧化钙和石灰石中的杂质，不会减少至0，故选项图像不正确； D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图像不正确。 故选A。 命题点 3 固体配制一定质量分数溶液 典例1（24-25九年级上·山东淄博·期末）关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 【答案】A 【详解】A、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的标准步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签，A正确； B、主要仪器还应包括天平，用于称量氯化钠，以及胶头滴管，搭配量筒量取最后1-2mL的水，B错误； C、俯视量筒读数，读数偏大，导致实际水量偏小，溶质质量分数偏大，C错误； D、刷洗烧杯的水倒入会增加溶剂体积，使溶质质量分数偏低，D错误。 故选A。 变式1（25-26九年级上·山东威海·期中）小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用50 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A．①③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②④⑤ 【答案】C 【详解】①需氢氧化钠质量=50g×14%=7.0g，正确。 ②氢氧化钠有腐蚀性，应使用玻璃器皿称量，不能直接垫纸，不正确。 ③水的质量=50g-7g=43g，所以水的体积为43mL，选用50mL量筒合适，正确。 ④配制过程使用烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶等玻璃仪器，正确。 ⑤俯视读数使实际水量偏小，导致溶质质量分数偏大，不正确。 综上，不正确的是②和⑤，故选C。 变式2（25-26九年级上·四川德阳·期中）配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水 【答案】A 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），装瓶贴标签，故稀释3%的溶液选择仪器②③④⑤，符合题意； B、应将氯化钠固体倒入烧杯中溶解，量筒通常用于量取一定体积的液体，不能溶解固体，不符合题意； C、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、解：设稀释时需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g，故稀释时，要用量筒量取50mL水，不符合题意。 故选A。 命题点 4 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 典例1（2025·河南驻马店·三模）某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 【答案】C 【详解】A、本实验使用液体（6%氯化钠溶液和水），应通过量取体积来获取，无需称量质量（称量通常用于固体溶质）。正确步骤应为：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签。A错误。 B、目标溶液为50g质量分数为3%的氯化钠溶液，溶质质量 = 50g × 3% = 1.5g。这些溶质来自6%氯化钠溶液。设需6%溶液体积为V mL，其密度为1.04g/cm³（即1.04g/mL），则溶液质量 = V × 1.04 g，溶质质量 = 6% × (V × 1.04) = （0.06 × V × 1.04） g。根据溶质质量守恒：0.06 × V × 1.04 = 1.5，解得：V  ≈ 24.04 mL（非25mL）。需水质量 = 总质量 - 6%溶液质量 ≈ 50g - (24.04 × 1.04) g ≈ 50g - 25g = 25g（因密度为1g/cm³，体积为25mL）。B错误。 C、配制过程包括：量取液体（用量筒和胶头滴管）、混合（用烧杯和玻璃棒搅拌）、储存（用试剂瓶）。这些仪器均为玻璃材质。C正确。 D、溶液配制好后是均匀的，溅出部分也是相同浓度的溶液，因此剩余溶液的溶质和溶液质量按比例减少，质量分数不变。D错误。 故选C。 变式1（2025·四川成都·二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50g+x）×20% x=195g。 故选B。 变式2（25-26九年级上·河南商丘·月考）将溶质质量分数为的硝酸钾溶液加水稀释到，加水后所得溶液的溶质质量分数是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】将溶质质量分数为的硝酸钾溶液加水稀释到，则加水后所得溶液的溶质质量分数是，故选：A。 命题点 5 配制一定溶质质量分数的计算 典例1（25-26九年级上·四川德阳·期中）欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】的硝酸钠溶液溶质质量为100g×5%=5g。设加入硝酸钠质量为xg，则新溶质质量为(5+x)g，新溶液质量为(100+x)g。根据质量分数公式，=20%，解方程得x=18.75g。故选A。 变式1（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【答案】B 【详解】A、设需要蒸发水的质量为x。 原溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g。 蒸发水后溶液质量为(50−x)g，根据蒸发后溶质质量分数变为10%，则有：；x=25g，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍， 蒸发溶剂一半（47.5g÷2=23.75g），不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； B、根据A选项分析可知，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍，符合题意； C、设需要加入硝酸钠的质量为y。 则：，y≈2.78g≠2.5g，加入2.5g硝酸钠，不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； D、加入50g5%硝酸钠溶液后，溶质质量分数不变，仍为5%，因为两种相同溶质质量分数的溶液混合，溶质质量分数不变，不能使其质量分数增加一倍，不符合题意。 故选B。 变式2（2025·四川乐山·二模）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b点对应的乙溶液是乙的饱和溶液 B．甲和乙的溶解度减小 C．t℃时，甲的溶解度比乙小 D．t℃时，a点甲溶液的溶质质量分数为 100% 【答案】B 【详解】A、由图可知，b点对应的乙溶液中有晶体析出，则b点对应的乙溶液是乙的饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，温度不变，则甲、乙的溶解度不变，说法错误，符合题意； C、t℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图可知，甲、乙均析出固体后，蒸发等量溶剂析出的乙的质量大于甲的质量，说明t℃时，甲的溶解度比乙小，说法正确，不符合题意； D、由图可知，t℃时，蒸发mg水，会析出ng甲晶体，则a点甲溶液的溶质质量分数为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 命题点 6 溶质质量分数结合化学方程式的计算 典例1（25-26九年级上·甘肃平凉·期末）某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验。已知：杂质不溶于水，也不与盐酸反应。请根据图示数据计算： (1)反应产生二氧化碳的总质量为 。 (2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)3.3 (2) 解：设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x   x=75% 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%； (3)由（1）的分析可知，第一次加入50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，碳酸钙过量，则应根据第一次加入稀盐酸的数据计算稀盐酸中溶质的质量分数 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y   y=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g；第二次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：57.8g+50g-106.7g=1.1g，则第一次加入50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，第二次加入50g稀盐酸，稀盐酸过量，碳酸钙完全反应，则反应产生二氧化碳的总质量为：2.2g+1.1g=3.3g； （2）见答案； （3）见答案。 变式1（25-26九年级上·广西南宁·月考）为测定实验室一瓶稀盐酸的溶质质量分数，向一定质量的铁粉中缓慢加入该稀盐酸，产生气体质量与稀盐酸质量的关系如图所示： (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)请计算该反应中稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1)0.2 (2)解：设该反应中稀盐酸中溶质的质量为x。 解得x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数=×100%=10% 答：该反应中稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）根据图示可知，反应生成氢气的质量是0.2g； （2）见答案。 变式2（2025·江苏·二模）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中分别加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表，下列说法不正确的是 组别 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉的质量/g 2.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 生成的氢气质量/g 0.1 0.2 0.2 A．对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的硫酸铜已全部参加反应 B．通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g C．50g废液中所含H2SO4的质量为9.8g D．50g废液中所含硫酸铜的质量分数为30% 【答案】D 【详解】A、根据金属活动性，铁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜完全反应后，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由表格数据可知，第一组加入2.6g铁粉，反应后剩余固体质量为3.2g，生成氢气0.1g，说明第一组实验结束后，废液中的硫酸铜已全部参加反应，说法正确，不符合题意； B、由表格数据可知，第二组加入8.4g铁粉，反应后剩余固体质量为3.2g，生成氢气0.2g；第三组加入11.2g铁粉，反应后剩余固体质量为6.0g，生成氢气0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g，设50g废液中硫酸的质量为x， 故50g废液中所含硫酸的质量为9.8g，说法正确，不符合题意； D、由A选项分析可知，加入2.6g铁粉时硫酸铜完全反应，生成铜的质量为3.2g，设50g废液中硫酸铜的质量为y， 则50g废液中所含硫酸铜的质量分数为，说法错误，符合题意。 故选：D。 点拨 1 溶质的质量分数 1.概念理解误区 ‌混淆溶质与溶液‌：溶质是溶解的物质，溶液是整体。例如，10g盐溶于90g水，溶质质量分数是10%，而不是11.1%（误算成10/90）。 ‌忽略溶剂质量‌：计算时必须用溶液总质量（溶质+溶剂），不能只用溶剂质量。 2.计算过程误区 ‌单位不统一‌：确保质量单位一致（如都用克），避免因单位错误导致结果偏差。 ‌忽略反应消耗‌：若溶质参与化学反应（如酸与金属反应），需根据实际反应量计算剩余溶质质量。 3.实际应用误区 ‌忽略温度影响‌：温度变化可能改变溶解度，从而影响溶质质量分数。 ‌忽略溶剂挥发‌：若溶剂易挥发（如酒精），需考虑挥发对溶液质量的影响。 点拨 2 配制一定溶质质量分数的溶液 1.误差分析 (1)‌溶质质量分数偏大‌： 称量时砝码生锈或游码未归零。 量取溶剂时俯视读数，导致实际量取的溶剂偏少。 溶质转移时有损失，但未补充。 (2)‌溶质质量分数偏小‌： 称量时“左码右物”且使用游码。 量取溶剂时仰视读数，导致实际量取的溶剂偏多。 溶质不纯、已潮解或含有杂质。 溶剂转移时有洒落。 2.注意事项 称量前需调平天平，确保指针指在分度盘中央。 量取溶剂时，视线应与凹液面最低处平齐，避免俯视或仰视。 溶解时需用玻璃棒充分搅拌，确保溶质完全溶解。 点拨 3 粗盐中难溶性杂质的去除 1.误差分析 ‌产率偏低‌：粗盐未溶解、溶液溅出或转移残留都会导致。 ‌产率偏高‌：砝码锈蚀、精盐未干燥或过滤失败会引入杂质。 2.常见错误选项 ‌溶解‌：水越多越好（实际应适量）。 ‌过滤‌：缺少玻璃棒引流。 ‌蒸发‌：蒸干才停止加热。 ◆能力强化练 1．（24-25九年级下·湖南怀化·月考）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖、水 【规格】500mL，质量分数5% 【密度】密度1.0g/cm3 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．一个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1 D．要把50g此葡萄糖注射液稀释成质量分数为2%的溶液，需加水75g 【答案】B 【详解】A、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂 ，该选项叙述正确； B、溶液具有均一性和稳定性，葡萄糖注射液密封放置一段时间不会变浑浊 ，该选项叙述不正确； C、一个葡萄糖分子(C6H12O6)中碳、氢、氧原子的个数比为，该选项叙述正确； D、设把50g此葡萄糖注射液稀释成质量分数为2%的溶液需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=75g，该选项叙述正确。 故选：B。 2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）某品牌消毒液说明书上建议家庭和公共场所一般物体表面消毒，按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，现取出一瓶盖（40mL）原液进行稀释，下列说法正确的是 A．稀释过程中溶质的质量分数不变 B．稀释需要加入200mL的水，达到最佳消毒效果 C．稀释过程需要搅拌使液体混合均匀 D．稀释时将原液直接倒入盛有水的量筒中 【答案】C 【详解】A. 稀释过程中溶质的质量不变，此选项错误；     B. 因为按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，所以稀释需要加入40mL ×50=2000mL的水，此选项错误； C. 稀释过程需要搅拌使液体混合均匀，此选项正确；     D. 稀释时将原液直接倒入盛有水的烧杯中，然后搅拌，此选项错误。 故选C。 3．（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 【答案】B 【详解】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。   B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。    C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。    D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。 故选B。 4.将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是 A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠 C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液 【答案】B 【详解】原溶液含氯化钠10 g，水90 g。目标质量分数20%。计算各选项： A、加入10 g NaCl后，其溶质的质量分数为，错误； B、加入12.5 g NaCl后，溶质22.5 g，溶液112.5 g，其溶质的质量分数为，正确； C、蒸发45 g水后，溶液55 g，溶质10 g，其溶质的质量分数为，错误； D、加入100 g 10%溶液后，溶质20 g，溶液200 g，其溶质质量分数为，错误。 故选B。 5．（2025·江苏连云港·二模）20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 A．①所得溶液为饱和溶液 B．①所得溶液中溶质与溶液质量比为 C．②所得溶液质量为160g D．②、③所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、①中MgCl2质量为50g，小于溶解度54.5g（100g水），因此①为不饱和溶液，故选项说法不正确； B、①中溶质质量为50g，溶液质量为50g+100g=150g，溶质与溶液质量比为50g:150g=1:3，故选项说法不正确； C、②中MgCl2质量为60g，大于溶解度54.5g，因此②为饱和溶液，100g水中只能溶解54.5g MgCl2，所得溶液的质量为100g+54.5g=154.5g，故选项说法不正确； D、②和③中MgCl2质量均大于溶解度54.5g，因此两溶液均为20℃时的饱和溶液，因此两者的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选D。 6．（2025·河南郑州·模拟预测）氯化钾固体的溶解度曲线如下图。20℃时，在15g氯化钾固体中加入50g的水，充分溶解后，所得到的氯化钾溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将40℃时氯化钾的饱和溶液降温至20℃时，此时溶液的溶质质量分数为 (只写出计算式)。 【答案】 不饱和溶液 【详解】在20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即在20℃时，在100g水中溶解34g氯化钾达到饱和，则50g水溶解17g氯化钾达到饱和，则20℃时，j将15g氯化钾固体中加入50g的水，所得到的氯化钾溶液是不饱和溶液； 氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时氯化钾的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，溶液变为20℃的饱和溶液，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则此时溶液的溶质质量分数为：。 ◆综合拔高练 7．（2025·广东佛山·二模）ZnSO4的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．ZnSO4的溶解度随着温度的升高而增大 B．20℃时，a点溶液的质量分数为54% C．将b点溶液降温后一定有晶体析出 D．将c点溶液变为b点溶液，可采取的措施是加入ZnSO4固体 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时硫酸锌的溶解度为54g，则20℃时a点溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小，则将b点溶液降温后不一定有晶体析出，说法错误，不符合题意； D、将c点溶液变为b点溶液，即将硫酸锌的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的措施是加入固体，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．（2025·云南昆明·二模）实验室用葡萄糖配制溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液。下列说法错误的是 A．所需葡萄糖的质量为 B．在托盘天平两盘各放等大的纸片，葡萄糖放在左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶等 【答案】C 【详解】A、计算葡萄糖质量：，选项正确； B、托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”原则，葡萄糖应放在左盘。为防止污染托盘，通常在托盘天平两盘各放等大的纸片，选项正确； C、量水时仰视读数，读数偏小，会导致实际量取水的体积偏大，溶质蔗糖质量不变，则会导致溶液浓度偏小，选项错误； D、用葡萄糖配制溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液，配制步骤需烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、量筒（量水）、试剂瓶（储存）。选项正确； 故选C。 9．（2025·山东青岛·二模）某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A．该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B．配制该瓶盐水需要500mL水 C．将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D．将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 【答案】A 【详解】A、该瓶盐水中含有氯化钠的质量为，故A正确； B、结合A选项，配制该瓶盐水需要水的体积为，故B错误； C、溶液具有均一、稳定性，则将该盐水长时间放置，氯化钠不会从中分离出来，故C错误； D、溶液具有均一、稳定性，将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数不会变，故D错误。 故选A。 10．（25-26九年级上·山东滨州·期中）在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．30℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 B．20℃时，B点对应的溶液质量为70g C．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 D．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C＞D 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，C点对应的溶液质量不再发生改变，则20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、由图可知，20℃时，B点对应的溶液质量为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体质量，故可得出M的溶解度随温度升高而减小，则升高温度不能将D点对应的溶液转化为不饱和溶液，说法错误，符合题意； D、由图可知，C点对应溶液中溶质质量分数为；30℃时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，故D点最多溶解20g固体M达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，则D点对应溶液中溶质质量分数为，则C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C＞D，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11．（2025·河南南阳·二模）某同学“自制魔法树”，先配制100g质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，再将用纸做的树插在底座上，倒入适量质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，如图所示。下列说法不正确的是 A．需要称量18g的磷酸二氢钾固体 B．水蒸发是因为水分子在不断地运动 C．纸树上“花”的成分是磷酸二氢钾 D．若量取水时俯视量筒读数，会导致所配磷酸二氢钾溶液的质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、根据溶质质量分数的计算公式，可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以配制100g溶质质量分数为18%的磷酸二氢钾溶液，需要磷酸二氢钾固体的质量为，不符合题意； B、水蒸发是因为水分子在不断地运动，不符合题意； C、因为倒入的是磷酸二氢钾溶液，水蒸发后，磷酸二氢钾结晶析出，所以纸树上“花”的成分是磷酸二氢钾，不符合题意； D、若量取水时俯视量筒读数，会使实际量取的水的体积偏小，导致所配磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数偏大，符合题意。 故选D。 12．（25-26九年级上·山东济宁·期中）按要求回答下列问题： (1)现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠 g，或蒸发掉水 g； (2)将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1) 12.5 50 (2)15% 【详解】（1）设加入氯化钠的质量为x，则，解得x=12.5g； 设蒸发水的质量为y，则，解得y=50g。 （2）混合前后溶质质量不变，则。 13．（2025·四川内江·一模）20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好形成饱和溶液。 (1)20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的是溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液， (2)继续向(1)溶液中加入5g氯化钠，得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是 g，溶液的质量是 g。 (3)现蒸干200g氯化钠溶液，得到48g氯化钠固体，求该溶液中氯化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)不饱和 (2) 饱和 18 68 (3)解：氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为 答：氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为24%。 【详解】（1）已知20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好形成饱和溶液，即20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，则20℃时，50g水中加入15g氯化钠能全部溶解，得到氯化钠的不饱和溶液； （2）由第（1）小问分析可知，20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，则继续向（1）溶液中加入5g氯化钠，还能继续溶解3g氯化钠，得到氯化钠的饱和溶液；该溶液中溶质的质量是18g，溶液的质量是； （3）计算过程见答案。 ◆中考真题练 14．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 15．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确； B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确； C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误； D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。 故选C。 16．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意； B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意； C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意； D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 17．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】C 【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。 故选C。 18．（2025·四川德阳·中考真题）某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是 A．产生CO2的质量为4.4g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 【答案】B 【详解】A、加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前烧杯及杯内物质质量为160.0g，反应后质量为155.6g，则产生CO2的质量为，A 选项正确； B、设100mL稀盐酸中溶质的质量为x，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为y，则 x=7.3g 但题目中只给出了稀盐酸的体积为100mL，没有给出稀盐酸的密度，无法计算稀盐酸溶液的质量，也就不能计算出稀盐酸的溶质质量分数，B 选项错误； C、由，解得y=10g，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，C 选项正确； D、若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，生成二氧化碳的质量会偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，D 选项正确。 故选B。 19．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 (1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。 (2)计算产生氧气的质量； (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)23∶16 (2)解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 (3)解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 （2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 （3）见答案。 20．（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 g。 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】(1)8.8 (2)解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。 解得x=20g 则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80% 答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。 (3)大于 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g−116.2g=8.8g 。 （2）见答案； （3）解：设与CaCO3反应的HCl质量为y。 解得y=14.6g 因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%，由于HCl总质量大于14.6g ，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $