2026年山东省聊城市茌平县中考化学一模考前示范卷

2026年山东省聊城市茌平县中考化学一模考前示范卷 一．选择题（共15小题，满分35分） 1．（2分）2023年12月14日，石家庄迎来了今年的第一场大雪，同学们异常兴奋。下列描述一定含有化学变化的是（　　） A．天空飞来鹅毛雪 B．堆个雪人甚喜悦 C．放学路上练滑冰 D．烧煤取暖过寒冬 2．（2分）下列做法有利于保护溱湖生态环境是（　　） A．随意捕捞水产品 B．大量使用柴油动力游船 C．植树造林增大绿化面积 D．为使溱湖水变得澄清投入大量明矾 3．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不正确的是（　　） A．闻气味 B．倾倒液体 C．称量氯化钠 D．氧气验满 4．（2分）劳动创造美好生活。下列做法不合理的是（　　） A．将霉变后的大米煮熟后食用 B．用含小苏打的发酵粉和面 C．用洗涤剂乳化油污清洗餐具 D．将用过的菜刀洗净擦干 5．（2分）正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列归类正确的是（　　） A．合金：玻璃钢 B．人体的主要的供能物质：糖类 C．纯净物：洁净的空气 D．碱：纯碱 阅读下列材料，完成下面小题。 2024年4月24日，国际学术期刊《自然》介绍了利用液态金属合成金刚石的新方法。在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入液态金属中，通入甲烷气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性、优良的导热性和高度的化学稳定性，在多个领域有广泛的应用。 6．（2分）下列关于碳单质的说法正确的是（　　） A．碳单质在空气中燃烧只生成二氧化碳 B．石墨转化为金刚石时碳原子排列方式发生改变 C．用碳素墨水书写档案的主要原因是炭黑呈黑色 D．金刚石薄膜具有良好的光学透明性，可用于集成电路基板散热 7．（2分）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 化学反应前后各物质的质量总和不变 反应前后原子的种类、数目、质量均不变 B 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的排列方式不同 C 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小 温度降低，分子变小 D 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质相似 溶液中都含有OH﹣ A．A B．B C．C D．D 8．（2分）生活中处处皆化学。红烧肉在烹制过程中加入料酒和食醋，能使肉更醇香，是因为料酒中的乙醇和食醋中的醋酸（CH3COOH）反应生成了有香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）。下列有关醋酸、乙酸乙酯的说法不正确的是（　　） A．两种物质是由三种相同的元素组成 B．醋酸可使紫色石蕊溶液变红 C．乙酸乙酯由14个原子构成 D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 9．（2分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是（　　） A．分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、干冰都属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中肯定含有氢元素 C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子构成不同 D．证据推理：点燃氢气时，发生爆炸，氢气中可能混有空气而不纯净 10．（2分）固体物质的溶解性与下列因素无关的是（　　） A．温度的高低 B．溶质的性质 C．压强的大小 D．溶剂的性质 11．（3分）下列各组对主题知识的归纳正确的是（　　） A．化学与生活 B．化学与安全 ①通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 ②人体胃酸过多可以服用含氢氧化钠的药物治疗 ③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 ①室内发生火灾，立马乘坐电梯逃生 ②面粉厂严禁烟火，防止爆炸 ③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 C．化学与人物 D．化学与健康 ①卢瑟福发现了电子 ②波义耳发现了酸碱指示剂 ③侯德榜创造了联合制碱法 ①维生素A摄入不足容易导致夜盲症 ②人体缺铁会导致缺铁性贫血 ③为延长食品保质期，采用真空包装 A．A B．B C．C D．D 12．（3分）“神舟十七号”载人飞船核心舱生命保障系统可去除呼吸产生的二氧化碳，其微观过程如图所示。由此得出，各物质化学式正确的是（　　） A．甲——O2 B．乙——CO C．丙——H2O2 D．丁——CH4 13．（3分）物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验 B 鉴别羊毛与棉纤维 灼烧，闻气味 C 分离KCl和二氧化锰固体 溶解、过滤 D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发 A．A B．B C．C D．D 14．（3分）如图甲所示，稀盐酸和氢氧化钠反应的实质是H++OH﹣═H2O，则图乙中氯化钠和硝酸银反应，实际参加反应的离子是（　　） A．Ag+、Cl﹣ B．Ag+、 C．Na+、Cl﹣ D．Na+、 15．（3分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（　　） A．活泼金属能与稀酸反应产生气体，则能与稀酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 B．化学变化伴随发光、放热，则有发光、放热变化的一定是化学变化 C．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的纯净物一定是氧化物 D．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 二．填空题（共6小题，满分65分） 16．（11分）古籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是 　 　 。 （2）《汉书•地理志》中记载：“豫章郡出石，可燃为薪。”这里的“石”指煤，煤属于 　 　 （填“可”或“不可”）再生能源。生活中为使煤充分燃烧可采取的措施是 　 　 （写一条）。 （3）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为生石灰。 ①“烧石成灰”过程中，发生反应的基本类型为 　 　 。 ②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 　 　 ，该过程 　 　 （填“吸收”或“放出”）热量。 17．（8分）铈元素属于稀土元素，稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。如表是硫酸铈[Ce2（SO4）3]和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 硫酸铈 24.1 20 17.2 14 10 8.9 8.3 7.1 6.0 根据数据，绘制出二者的溶解度曲线如图所示，A点为曲线的交点。回答下列问题： （1）10℃时，硫酸铈的溶解度为 　 　 。 （2）不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数，将其变成饱和溶液可采取 　 　 的方法。 （3）下列关于两种物质的说法中正确的是 　 　 （填序号）。 A.硫酸铈属于易溶物质 B.t1℃时两种物质溶液中溶质质量分数相等 C.20℃时，饱和硫酸铈溶液中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯硫酸铈 D.0℃＜t＜t1℃时，硝酸钾的溶解度大于硫酸铈的溶解度 （4）将50℃硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出53.9g硝酸钾晶体，则50℃时硝酸钾饱和溶液的质量为 　 　 g。 18．（12分）可燃冰被称为“21世纪的新能源”，其主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。可燃冰主要分布在海底和冻土层。1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。请结合以上信息回答下列问题。 （1）可燃冰属于 　 　 （填“混合物”或“纯净物”），具有的优点是 　 　 （答1条），但如果开发和利用不当，有可能引发地质灾害和另一种环境问题是 　 　 （填字母）。 a．酸雨 b．水污染 c．温室效应加剧 （2）从环境保护角度考虑，可燃冰、煤炭、氢气三种燃料中最理想的是 　 　 。 （3）以下选项中，可能存在可燃冰的是 　 　 （填字母），理由是 　 　 。 a．南海 b．长江中下游平原 c．青藏高原 d．四川盆地 19．（12分）下列是实验室的常见仪器，回答问题： （1）写出仪器③的名称：　 　 。 （2）实验室制取并收集CO2应选择的仪器组合是 　 　 （填序号），发生反应的化学方程式为 　 　 ，验满的方法是 　 　 。 （3）如图装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色，是因为生成了 　 　 （填化学式）。 20．（10分）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是　 　 。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　 ，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为　 　 。 （3）向反应釜2中通入的气体X为NH3，会使溶液呈碱性，从而达到调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是　 　 （填化学式）。 （4）沉淀池中“沉钇”过程的化学方程式为6NH4HCO3+2YCl3＝Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3M，则M的化学式为　 　 。 21．（12分）过氧化钙（CaO2）一种缓释型增氧剂，可用于鱼塘增氧、农作物栽培、污水处理等方面。 【查阅资料】 过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收CO2； Ⅰ.过氧化钙性质的研究 （1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有 　 　 （填化学式）生成； （2）实验（1）一段时间后，试管中的液体变浑浊，接着进行进一步探究：取少量浑浊液于图1的瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。 依据实验现象及曲线，分析二氧化碳含量升高的原因 　 　 。 （3）检查图1装置气密性的方法为 　 　 。 Ⅱ.制备过氧化钙 【查阅资料】①过氧化氢受热易分解；②氨气极易溶于水，并与水反应，形成氨水。 以氨气、双氧水、氯化钙为原料，可制得CaO2•8H2O沉淀，反应装置如图3所示： （4）图3装置A加热熟石灰和硫酸铵制得氨气，氨气溶于水形成氨水，通过分液漏斗注入三颈烧瓶。相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是 　 　 。 （5）制取CaO2•8H2O的化学方程式为CaCl2+H2O+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O+2Y，则Y的化学式为 　 　 。该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发，②　 　 。 Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度 【查阅资料】1、过氧化钙易与酸反应：2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑ 2、过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。 该小组取样品2.0g，设计如图4所示装置，通过测定O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。 （6）相同条件下，　 　 （填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。 （7）具体实验步骤如下： a.连接装置并检查气密性 b.称量样品的质量2.0g c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应 e.冷却至室温 f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。 （8）实验状况下，每32gO2体积为22.4L，依据实验计算得到样品中过氧化钙质量分数为 　 　 ；若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是 　 　 （填序号）。 a.广口瓶中残留少量O2 b.烘干时温度过高，生成了部分CaO c.稀盐酸的用量不足 d.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 【反思】 （9）结合以上探究可知，保存过氧化钙的注意事项是 　 　 。 2026年山东省聊城市茌平县中考化学一模考前示范卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C D A B B C C A C D 题号 12 13 14 15 答案 D C A D 一．选择题（共15小题，满分35分） 1．（2分）2023年12月14日，石家庄迎来了今年的第一场大雪，同学们异常兴奋。下列描述一定含有化学变化的是（　　） A．天空飞来鹅毛雪 B．堆个雪人甚喜悦 C．放学路上练滑冰 D．烧煤取暖过寒冬 【解答】解：A、天空飞来鹅毛雪，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、堆个雪人甚喜悦，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、放学路上练滑冰，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、烧煤取暖过寒冬，有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 2．（2分）下列做法有利于保护溱湖生态环境是（　　） A．随意捕捞水产品 B．大量使用柴油动力游船 C．植树造林增大绿化面积 D．为使溱湖水变得澄清投入大量明矾 【解答】解：A、随意捕捞水产品会破坏溱湖生态平衡，应设置禁渔期，合理捕捞，选项说法错误； B、大量使用柴油动力游船会造成环境污染，选项说法错误； C、植树造林增大绿化面积有利于保护溱湖生态环境，选项说法正确； D、向溱湖中大量投入明矾会造成水体的污染，破坏溱湖生态环境，选项说法错误。 故选：C。 3．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不正确的是（　　） A．闻气味 B．倾倒液体 C．称量氯化钠 D．氧气验满 【解答】解：A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，选项正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，选项正确； C、用天平称量物品时，左盘放物品，右盘放砝码，且氯化钠没有腐蚀性，应放在纸上称量，选项正确； D、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，而图中木条伸入集气瓶中，选项错误。 故选：D。 4．（2分）劳动创造美好生活。下列做法不合理的是（　　） A．将霉变后的大米煮熟后食用 B．用含小苏打的发酵粉和面 C．用洗涤剂乳化油污清洗餐具 D．将用过的菜刀洗净擦干 【解答】解：A、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素性质稳定，高温也不被破坏，因此经高温蒸煮后也不能食用，以防影响人体健康，故A符合题意； B、碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应生成无毒的氯化钠和二氧化碳气体，二氧化碳气体受热膨胀会使蒸出的面食松软，故B不符合题意； C、洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，故C不符合题意； D、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀，故D不符合题意。 故选：A。 5．（2分）正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列归类正确的是（　　） A．合金：玻璃钢 B．人体的主要的供能物质：糖类 C．纯净物：洁净的空气 D．碱：纯碱 【解答】解：A、玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料，故A错； B、糖类是人体主要的供能物质，故B正确； C、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故C错； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错。 故选：B。 阅读下列材料，完成下面小题。 2024年4月24日，国际学术期刊《自然》介绍了利用液态金属合成金刚石的新方法。在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入液态金属中，通入甲烷气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性、优良的导热性和高度的化学稳定性，在多个领域有广泛的应用。 6．（2分）下列关于碳单质的说法正确的是（　　） A．碳单质在空气中燃烧只生成二氧化碳 B．石墨转化为金刚石时碳原子排列方式发生改变 C．用碳素墨水书写档案的主要原因是炭黑呈黑色 D．金刚石薄膜具有良好的光学透明性，可用于集成电路基板散热 【解答】解：A、碳和充足的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，碳和不足的氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，故A说法不正确； B、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但二者的碳原子排列方式不同，石墨转化为金刚石时碳原子排列方式发生改变，故B说法正确； C、用碳素墨水书写档案的主要原因是常温下，碳的化学性质稳定，用碳素墨水书写的档案可以长久保存，故C说法不正确； D、物质的性质决定物质的用途，金刚石薄膜具有良好的光学透明性，可用作透镜等光学仪器的涂层，可用于集成电路基板散热，是由导热性决定的，故D说法不正确。 故选：B。 7．（2分）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 化学反应前后各物质的质量总和不变 反应前后原子的种类、数目、质量均不变 B 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的排列方式不同 C 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小 温度降低，分子变小 D 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质相似 溶液中都含有OH﹣ A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、化学反应前后各物质的质量总和不变，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不变，故说法正确； B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们碳原子的排列方式不同，故说法正确； C、水蒸气冷凝变成液态水，体积减小，是因为温度降低，分子间的间隔变小，故说法错误； D、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质相似，是因为溶液中都含有OH﹣，故说法正确； 故选：C。 8．（2分）生活中处处皆化学。红烧肉在烹制过程中加入料酒和食醋，能使肉更醇香，是因为料酒中的乙醇和食醋中的醋酸（CH3COOH）反应生成了有香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）。下列有关醋酸、乙酸乙酯的说法不正确的是（　　） A．两种物质是由三种相同的元素组成 B．醋酸可使紫色石蕊溶液变红 C．乙酸乙酯由14个原子构成 D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 【解答】解：A、醋酸、乙酸乙酯都是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、醋酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； C、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子共14个原子构成，故选项说法错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，则乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选：C。 9．（2分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是（　　） A．分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、干冰都属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中肯定含有氢元素 C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子构成不同 D．证据推理：点燃氢气时，发生爆炸，氢气中可能混有空气而不纯净 【解答】解：A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；干冰中只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，故该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故B正确； C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子构成不同，故C正确； D、点燃氢气时，发生爆炸，氢气中可能混有空气而不纯净，故D正确； 故选：A。 10．（2分）固体物质的溶解性与下列因素无关的是（　　） A．温度的高低 B．溶质的性质 C．压强的大小 D．溶剂的性质 【解答】解：A、温度的高低，影响固体物质的溶解性，故选项错误。 B、溶质的性质，影响固体物质的溶解性，是影响固体物质溶解性的内因，故选项错误。 C、压强对固体的溶解性几乎无影响，压强的大小，不影响固体物质的溶解性，故选项正确。 D、溶剂的性质，影响固体物质的溶解性，是影响固体物质溶解性的内因，故选项错误。 故选：C。 11．（3分）下列各组对主题知识的归纳正确的是（　　） A．化学与生活 B．化学与安全 ①通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 ②人体胃酸过多可以服用含氢氧化钠的药物治疗 ③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 ①室内发生火灾，立马乘坐电梯逃生 ②面粉厂严禁烟火，防止爆炸 ③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 C．化学与人物 D．化学与健康 ①卢瑟福发现了电子 ②波义耳发现了酸碱指示剂 ③侯德榜创造了联合制碱法 ①维生素A摄入不足容易导致夜盲症 ②人体缺铁会导致缺铁性贫血 ③为延长食品保质期，采用真空包装 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A.①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线，故正确；②氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；③油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确；故A错误； B.①室内发生火灾，不能乘坐电梯逃生，因为发生火灾时，容易断电，会导致被困电梯，故错误；②面粉厂的空气中弥漫着可燃性粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此应严禁烟火，故正确；③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故错误；故B错误； C.①汤姆生发现了电子，故错误；②波义耳从紫罗兰花变色的现象中发现了酸碱指示剂，故正确；③我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，故正确；故C错误； D.①维生素A摄入不足容易导致夜盲症，故正确；②人体缺铁会导致缺铁性贫血，故正确；③食品在空气中易被氧气氧化而变质，采用真空包装可延长食品保质期，故正确；故D正确； 故选：D。 12．（3分）“神舟十七号”载人飞船核心舱生命保障系统可去除呼吸产生的二氧化碳，其微观过程如图所示。由此得出，各物质化学式正确的是（　　） A．甲——O2 B．乙——CO C．丙——H2O2 D．丁——CH4 【解答】解：由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为H2O、丁为CH4；故选：D。 13．（3分）物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验 B 鉴别羊毛与棉纤维 灼烧，闻气味 C 分离KCl和二氧化锰固体 溶解、过滤 D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验，若湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明是铵态氮肥，故选项能达到实验目的。 B、灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉纤维，故选项能达到实验目的。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出二氧化锰，再对滤液进行蒸发，可分离出氯化钾，故选项不能达到实验目的。 D、Na2CO3能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，充分反应后蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 故选：C。 14．（3分）如图甲所示，稀盐酸和氢氧化钠反应的实质是H++OH﹣═H2O，则图乙中氯化钠和硝酸银反应，实际参加反应的离子是（　　） A．Ag+、Cl﹣ B．Ag+、 C．Na+、Cl﹣ D．Na+、 【解答】解：氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由反应的微观示意图可知，实际参加反应的离子是Ag+、Cl﹣，两者结合生成氯化银沉淀。 故选：A。 15．（3分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（　　） A．活泼金属能与稀酸反应产生气体，则能与稀酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 B．化学变化伴随发光、放热，则有发光、放热变化的一定是化学变化 C．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的纯净物一定是氧化物 D．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 【解答】解：A、活泼金属能与稀酸反应产生气体，则能与稀酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，可能是碳酸盐，故A错误； B、化学变化伴随发光、放热，则有发光、放热变化的不一定是化学变化，如：白炽灯的发光、发热，故B错误； C、氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，如：氧气中含有氧元素，不属于氧化物，故C错误； D、单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。 故选：D。 二．填空题（共6小题，满分65分） 16．（11分）古籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是 　使可燃物的温度达到着火点　 。 （2）《汉书•地理志》中记载：“豫章郡出石，可燃为薪。”这里的“石”指煤，煤属于 　不可　 （填“可”或“不可”）再生能源。生活中为使煤充分燃烧可采取的措施是 　增加空气的供应量　 （写一条）。 （3）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为生石灰。 ①“烧石成灰”过程中，发生反应的基本类型为 　分解反应　 。 ②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，该过程 　放出　 （填“吸收”或“放出”）热量。 【解答】解：（1）“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是使可燃物的温度达到着火点。 （2）《汉书•地理志》中记载：“豫章郡出石，可燃为薪。”这里的“石”指煤，煤属于不可再生能源，生活中为使煤充分燃烧可采取的措施是增加空气的供应量。 （3）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为生石灰。 ①“烧石成灰”过程中，碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特征，故发生反应的基本类型为分解反应。 ②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，该过程放出热量。 故答案为：（1）使可燃物的温度达到着火点； （2）不可；增加空气的供应量； （3）①分解反应； ②CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出。 17．（8分）铈元素属于稀土元素，稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。如表是硫酸铈[Ce2（SO4）3]和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 硫酸铈 24.1 20 17.2 14 10 8.9 8.3 7.1 6.0 根据数据，绘制出二者的溶解度曲线如图所示，A点为曲线的交点。回答下列问题： （1）10℃时，硫酸铈的溶解度为 　20g　 。 （2）不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数，将其变成饱和溶液可采取 　升高温度至刚好饱和　 的方法。 （3）下列关于两种物质的说法中正确的是 　AC　 （填序号）。 A.硫酸铈属于易溶物质 B.t1℃时两种物质溶液中溶质质量分数相等 C.20℃时，饱和硫酸铈溶液中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯硫酸铈 D.0℃＜t＜t1℃时，硝酸钾的溶解度大于硫酸铈的溶解度 （4）将50℃硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出53.9g硝酸钾晶体，则50℃时硝酸钾饱和溶液的质量为 　185.5　 g。 【解答】解：（1）由表格中数据可知：10℃时，硫酸铈的溶解度为20g； （2）不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数，将其变成饱和溶液可采取升高温度至刚好饱和； （3）A、20℃时，硫酸铈的溶解度是17.2g，大于10g，属于易溶物质，故A正确； B、由溶解度曲线图可知，t1℃时两种物质的溶解度相等，该温度下两种溶液的饱和溶液中溶质质量分数相等，没说是否饱和，溶质质量分数不一定相等，故B错； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，所以20℃时，饱和硫酸铈溶液中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯硫酸铈，故C正确； D、由溶解度曲线图可知，0℃＜t＜t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硫酸铈的溶解度，故D错。 （4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5g，，在50℃，若果溶剂是100g，溶液是185.5g硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，析出晶体质量＝85.5g﹣31.6g＝53.9g，所以50℃时硝酸钾饱和溶液的质量为185.5g。 故答案为：（1）20g； （2）升高温度至刚好饱和； （3）AC； （4）185.5。 18．（12分）可燃冰被称为“21世纪的新能源”，其主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。可燃冰主要分布在海底和冻土层。1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。请结合以上信息回答下列问题。 （1）可燃冰属于 　混合物　 （填“混合物”或“纯净物”），具有的优点是 　热值高（或储量大）　 （答1条），但如果开发和利用不当，有可能引发地质灾害和另一种环境问题是 　c　 （填字母）。 a．酸雨 b．水污染 c．温室效应加剧 （2）从环境保护角度考虑，可燃冰、煤炭、氢气三种燃料中最理想的是 　氢气　 。 （3）以下选项中，可能存在可燃冰的是 　ac　 （填字母），理由是 　可燃冰主要分布在海底和冻土层　 。 a．南海 b．长江中下游平原 c．青藏高原 d．四川盆地 【解答】解：（1）因为可燃冰主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），含有两种物质，所以可燃冰属于混合物。优点：可燃冰燃烧热值高储量大（1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷，说明燃烧能放出大量的热）。甲烷是一种温室气体，如果开发和利用不当，甲烷泄漏到空气中，会导致温室效应加剧。酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等引起的，水污染主要是由工业废水、生活污水等排放引起的，而这里主要是甲烷泄漏造成温室效应加剧，故选：c。故答案为：混合物；热值高（或储量大）；c。 （2）可燃冰燃烧会产生二氧化碳，煤炭燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，氢气燃烧只生成水，对环境没有污染。所以从环境保护角度考虑，三种燃料中最理想的是氢气。故答案为：氢气。 （3）可燃冰主要分布在海底和冻土层。南海属于海洋区域，海底可能存在可燃冰；青藏高原海拔高，有冻土层，可能存在可燃冰。长江中下游平原和四川盆地既不是海底，也不存在大面积冻土层，所以可能存在可燃冰的是ac。理由是可燃冰主要分布在海底和冻土层。故答案为：ac；可燃冰主要分布在海底和冻土层。 19．（12分）下列是实验室的常见仪器，回答问题： （1）写出仪器③的名称：　长颈漏斗　 。 （2）实验室制取并收集CO2应选择的仪器组合是 　②③④⑤⑦　 （填序号），发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 ，验满的方法是 　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满　 。 （3）如图装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色，是因为生成了 　H2CO3 （填化学式）。 【解答】解：（1）仪器③是长颈漏斗。 （2）实验室使用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，属于固液常温下反应制备气体，使用②③④⑤组装发生装置，⑤试管放固体药品及发生反应，④铁架台固定试管，②③将气体导出及加入液体药品；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，使用向上排空气法收集，选择⑦集气瓶收集。所以仪器组合是②③④⑤⑦。大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不可燃、不支持燃烧，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满； （3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸为酸性，能使石蕊变红。碳酸化学式为H2CO3。 故答案为： （1）长颈漏斗； （2）②③④⑤⑦；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满； （3）H2CO3。 20．（10分）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是　增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行　 。 （2）操作Ⅰ的名称是　过滤　 ，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为　Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O　 。 （3）向反应釜2中通入的气体X为NH3，会使溶液呈碱性，从而达到调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是　Fe（OH）3、Cu（OH）2 （填化学式）。 （4）沉淀池中“沉钇”过程的化学方程式为6NH4HCO3+2YCl3＝Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3M，则M的化学式为　H2O　 。 【解答】解：（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行；故答案为：增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行； （2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作Ⅰ可分离沉淀和滤液，名称是过滤；“酸溶”过程中，Y2O3与盐酸反应生成氯化钇和水，化学方程式为Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；故答案为：过滤；Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O； （3）反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X为氨气，氨气溶于水形成氨水，可使溶液呈碱性，氨水与滤液Ⅰ中的氯化铁反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，氨水与氯化铜反应生成氯化铵和氢氧化铜沉淀，可调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中的FeCl3、CuCl2，将其转化为Fe（OH）3、Cu（OH）2，即为沉淀Ⅱ的主要成分；故答案为：Fe（OH）3、Cu（OH）2； （4）根据质量守恒定律，化学变化前后，原子的种类、个数不变，化学方程式可知，反应前有2个Y、6个Cl、6个N、30个H、6个C、18个O，反应后有2个Y、6个Cl、6个N、24个H、6个C、15个O，则3M中含有6个H和3个O，M中含有2个H和1个O，化学式为H2O；故答案为：H2O。 21．（12分）过氧化钙（CaO2）一种缓释型增氧剂，可用于鱼塘增氧、农作物栽培、污水处理等方面。 【查阅资料】 过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收CO2； Ⅰ.过氧化钙性质的研究 （1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有 　氧气　 （填化学式）生成； （2）实验（1）一段时间后，试管中的液体变浑浊，接着进行进一步探究：取少量浑浊液于图1的瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。 依据实验现象及曲线，分析二氧化碳含量升高的原因 　碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水　 。 （3）检查图1装置气密性的方法为 　推动活塞，活塞会回到原来位置，说明装置气密性良好　 。 Ⅱ.制备过氧化钙 【查阅资料】①过氧化氢受热易分解；②氨气极易溶于水，并与水反应，形成氨水。 以氨气、双氧水、氯化钙为原料，可制得CaO2•8H2O沉淀，反应装置如图3所示： （4）图3装置A加热熟石灰和硫酸铵制得氨气，氨气溶于水形成氨水，通过分液漏斗注入三颈烧瓶。相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是 　有效控制液体的滴加速度，从而控制反应速率　 。 （5）制取CaO2•8H2O的化学方程式为CaCl2+H2O+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O+2Y，则Y的化学式为 　NH4Cl　 。该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发，②　防止过氧化氢受热分解为水和氧气　 。 Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度 【查阅资料】1、过氧化钙易与酸反应：2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑ 2、过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。 该小组取样品2.0g，设计如图4所示装置，通过测定O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。 （6）相同条件下，　装置A　 （填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。 （7）具体实验步骤如下： a.连接装置并检查气密性 b.称量样品的质量2.0g c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应 e.冷却至室温 f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。 （8）实验状况下，每32gO2体积为22.4L，依据实验计算得到样品中过氧化钙质量分数为 　72%　 ；若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是 　bcd　 （填序号）。 a.广口瓶中残留少量O2 b.烘干时温度过高，生成了部分CaO c.稀盐酸的用量不足 d.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 【反思】 （9）结合以上探究可知，保存过氧化钙的注意事项是 　密封保存　 。 【解答】解：（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有氧气生成，因为氧气具有助燃性； （2）图2显示二氧化碳含量上升，所以说有二氧化碳生成，所以说用注射器注入足量稀盐酸，观察到白色浑浊消失，说明盐酸与碳酸盐反应生成了二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，及开始有浑浊，与盐酸反应后放出二氧化碳且浑浊消失，则说明浑浊液中有碳酸钙存在； （3）检查图1装置气密性的方法为：推动活塞，活塞会回到原来位置，说明装置气密性良好； （4）相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是有效控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1Ca、2Cl、24H、10O、2N，反应后有1Ca、10O、16H，则2Y中有2Cl、8H、2N，所以Y为NH4Cl； 过氧化氢受热会加速分解，所以反应温度不能过高除防止氨水挥发外还可以防止过氧化氢受热分解为水和氧气； （6）液体从分液漏斗滴入会占有一部分体积，装置A通过导管使分液漏斗上部气压和广口瓶中气压相同，滴入液体同时广口瓶中的气体会沿着导管进入分液漏斗上部，最终进入分液漏斗中的空气与滴入液体的体积相同，滴入液体不会对测量氧气的体积造成影响。而装置B滴入液体后，液体将部分空气挤入量气管内，会对测氧气体积造成影响。所以装置A能使测定结果更准确，因为装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响； （8）反应生成氧气体积：234mL﹣10mL＝224mL＝0.224L，若标准状况下，每32g氧气的体积为22.4L，则氧气质量是0.32g， 设过氧化钙质量为x， 2CaO2+4HCl＝2CaCl2+2H2O+O2↑ 144 32 x 0.32g x＝1.44g， 则样品中CaO2的质量分数是：； a．广口瓶中残留少量O2，不影响实验结果，是因为残留多少氧气必然会排出多少体积的空气，所以测得的气体体积不变； b．烘干时温度过高，生成了部分CaO，导致计算的过氧化钙质量偏小，进一步导致实验结果偏小； c．稀盐酸的用量不足，导致过氧化钙不能完全反应，导致计算的过氧化钙质量偏小，进一步导致实验结果偏小； d．由于反应生成了气体，导致气压比外界大气压高，气体被压缩，步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数，导致测定的氧气体积偏小，进一步导致实验结果偏小； 故选：bcd； （9）过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收二氧化碳，所以过氧化钙要密封保存。 故答案为：（1）氧气； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； （3）推动活塞，活塞会回到原来位置，说明装置气密性良好； （4）有效控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； （5）NH4Cl；防止过氧化氢受热分解为水和氧气； （6）装置A； （8）72%；bcd； （9）密封保存。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $