二轮专题精准提升8 物质结构与性质-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（5版）

·化学· 参考答案及解析 @(任)2分) Ga Ga 【解析】(1)Ga元素位于第四周期ⅢA族，价电 合为双聚分子：C八C/C 子排布式为4s24p';基态Ga原子核外未成对电 ②Ga的杂化方式由sp2杂化转化为sp3杂化。 子数为1，同周期与其原子核外未成对电子数目相 (3)①A、B原子间的距离为体对角线的子，即 同的元素有K(4s)、Sc(3d4s2)、Cu(3d4s)、 Br(4s4p)共4种；Ga、As原子的价电子排布式 d(AB)= 4M4×(70+75) 4a nmie-VNA-aNAX10-8 分别为4s24p、4s24p3,其中As原子的4p轨道 5. 处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，故 aN -×1023g·cm3。 第一电离能：Ga<As。 (2)①GaCl3为缺电子结构，两分子间以配位键结 ②由因可知A原子坐标为（俘，子，》： 2024一2025学年度二轮专题精准提升（八） 化学·物质结构与性质 一、选择题 C2H2中C原子采用sp杂化，空间构型为直线形， 1.B【解析】HC1中形成spo键，其形成过程可表 是非极性分子，故不选D。 示为⊙⊙C,A错误：铁元素 4.B【解析】CH4和NH3中心原子均发生sp3杂 的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为 化，CH4是正四面体形，键角为109°28'，而NH3 中有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力> 3,价层电子轨道表示式为1个↑↑↑，B 孤电子对对化学键的排斥力>化学键间的排斥 3d 正确；对于3V原子来说，3p能级共有3个轨道，最 力，所以分子的键角：CH4>NH3,A正确；PH3和 多可以排6个电子，如果排11个电子，则违反了 NH,都是三角锥形，两成键元素之间电负性差距 泡利原理，C错误；基态溴原子的简化电子排布 越大，分子的极性越强，电负性：N>P,故分子的 式：[Ar]3d4s24p5,D错误。 极性：PH<NH,B错误；同周期元素，从左到右 2.B【解析】Br的半径比C的大，该图中的中心原 第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第 子半径更大，因此只能表示CH4,A错误；H2S的 一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>P,C 正确；同主族元素从上到下，电子层数越多，半径 中心原子S的价层电子对数为2+26-2X1) 越大，核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越 4,VSEPR模型为四面体形，B正确；CS2分子中为 小，故离子半径：P3->N3->F,D正确。 C与S形成极性键，C错误；CH,中碳元素化合价 5.A【解析】A1[(NH)C]分子中含有3个A1一Cl 从一4价升高到CS2中+4价，同时H元素从十1 键、3个N一H键和1个N一A1键，其中A1一C1键为 将降低到0价，CH4既是还原剂又是氧化剂，D ppo键，N一H键为spo键，N一Al键属于配位 错误。 键，不是轨道重叠形成，则1molA1[(NH3)Cl3] 3.C【解析】CO2分子空间构型为直线形，是非极 中通过pp轨道重叠形成的。键数目为3NA,A 性分子；SO2分子空间构型为V形，是极性分子， 错误；由Al2Cl分子结构图可知，Al原子外围有4 故不选A;SO3分子空间构型为平面三角形，是非 对成键电子对，C原子有2对成键电子对，还含有 极性分子；NF3分子空间构型为三角锥形，是极性 2对孤电子对，所以A12CL。分子中所有原子最外 分子，故不选B;P4和CH4分子空间构型均为正 层均满足8电子结构，B正确；由Al2Cl。分子结构 四面体形，都是非极性分子，故选C;S2Cl2中S原 图可知，A1原子的配位数为4；Al[(NH3)Cl]分 子采用s3杂化，空间构型为折线形，是极性分子； 子中含有3个A一CI键、1个N一A1键（实质为 ·25· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 配位键)，则A1原子的配位数也是4，即反应前后 ZM4为SiH4,SiO2为共价晶体，SiH4为分子晶 A1原子配位数不变，C正确；A1[(NH3)CL]分子 体，共价晶体熔点更高，因此熔点是SiO2>SiH4, 中含有3个A1一CI键、1个N一A1键，且两种键 C正确；M3E为H3O+,中心原子O原子的价层 的键长不相等，正负电荷中心不能重合，所以 电子对数为4，因此为sD3杂化，D错误。 A1[(NH3)Cl3]属于极性分子，D正确。 9.C【解析】由均摊法可知，一个晶胞中Pb2+的个 6.D【解析】由图可知，Cu的配位数为6，A正确；受 数为1，T的个教为6×2=3，CH,NH时的个数 热时由于两个水的配位键被拉长，配位键强度减弱， 故先失去HO,B正确；配位原子4个N和2个O形 为8X1 =1,晶体的化学式为PbCH,NH,l3,A正 成八面体结构，C正确；[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中 确；由图可知，体心中的Pb2+与其最近且等距的 Cu的配位数为6，Cu为dsp3杂化，D错误。 I厂位于面心上，共6个，B正确；有机碱离子 7.D【解析】由结构式中各元素的成键数可知，X CH?NH中N原子的价层电子对数为4，为sp3 为H,Y为C,Z为O,M为S,则W为Na,据此 杂化，C错误；一个晶胞的质量为 分析解答。M为S,简单离子核外电子层排布 1×207g·mol1+3×127g·mol1+1×32g·mol-1 为2、8、8；O和Na的简单离子电子层排布均为 NA mol-1 2、8,离子的核外电子层数越多半径越大，电子 62 620 层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半 Ng,体积为a3X101cm,晶体密度为 3NA 径：S2->O2->Na,即M>Z>W,A错误；非金 ×101g·cm3,D正确。 属性：O>C,非金属性越强，简单氢化物越稳定， 10.D【解析】图①中18冠-6中不含有阴离子，与K对 则稳定性：H,O>CH4,B错误：O在第二周期，随 间不能形成离子键，应为18-冠-6通过配位键与K 核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但N最外 作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A错误；图 层为半充满稳定结构，其第一电离能大于O,则比 ②物质属于离子晶体，构成阳离子的基团比Na半 O的第一电离能大的元素有N、F、Ne,C错误；M 径更大，离子键能更弱，具有较低的熔沸点，B错误； 为S,其核外有3个能层，最高能层为第3电子层， 图③晶体磷化硼晶胞中，六个面心都存在P原子，则 存在3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9 最● 个原子轨道，D正确。 沿之轴方向上的投影图为 源，C 8.C【解析】Y的基态原子价层电子排布式为 →x●● ns”-1np”-2,可知n=3,价层电子排布式为 错误；图③晶胞中，含有4个B原子，含P原子个数 3s23p,Y为A1元素，Y和Z同周期，因此Z也在 为8X日十6X=4,参数为dnm,则品体的密度 第三周期，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数 为 4×(11+31)g·mol11.68×102 相同，可知Z的基态原子价层电子排布式为 (dx10cm)'XNA mol--Naxdg 3s23p2,Z为Si元素，E在地壳中含量最多，因此E cm3,D正确。 为O元素，由于组成元素原子序数均小于20，且 二、非选择题 在前四个周期均有分布，根据仅X和M同族，电 11.(1)哑铃(1分) 负性：X<M可知，M为H元素，X为K元素，化 (2)sp2(1分)120°(1分) 非极性(1分) 合物XY3ZM2E12为KAl,Si3H2O12据此作答。Z (3)BN(1分) N(1分) 为Si元素，晶体硅为共价晶体，A错误；X为K元 (4)酸(2分)配位键（或共价键）(2分) 素，Y为A1元素，同主族元素的第一电离能随着 原子序数的增大而减小，因此K的第一电离能比 A02分)3(2分) 100 (5) Na的小，而同一周期从左到右，元素的第一电离 【解析】(1)基态B原子的核外电子排布式为 能总体上呈递增趋势，Al的第一电离能大于Na, 1s22s22p,则其电子占据最高能级的电子云轮廓 可知第一电离能：A1>K,B错误；ZE2为SiO2, 图为哑铃形。 5 ·26· ·化学· 参考答案及解析 (2)BCl3中B原子形成3对成键电子对，孤电子 跃迁到2p上，1个2s电子跃迁到2p上，B项 对数为3-1X3 =0,则价层电子对数为3，则B 1s22s22p3为基态原子，C项1s2s22p4即1个1s 2 电子跃迁到2p上，D项1s22s2p4即1个2s电子 原子杂化方式是sp2,BCL的分子构型为平面三 跃迁到2p上，故A所示氨原子的能量最高。 角形，两个B一C1键的键角为120°，该分子的结 (3)根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增 构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子。 大趋势，第VA族与第MA族反常，故EDTA的 (3)BCl为分子晶体，LiN为离子晶体，BN为原 组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小顺序 子晶体，则三者中，沸点最高的是BN;同周期元 为N>O>C,由题干EDTA的结构简式可知，除 素的原子从左至右第一电离能呈增大趋势，同主 羧基上的碳原子周围价层电子对数为3，其他碳 族元素从上往下第一电离能逐渐减小，则Li、B、 原子周围价层电子数为4，故碳原子的杂化轨道 N、CI第一电离能最大的元素是N。 类型为sp2、sp3。 (4)由(2)的分析可知，BCL3的中心原子B原子没 (4)CH4中的C和NH3中的N均为sp3杂化，但 有孤电子对，不能提供电子对，但是其有空轨道， NH中的N有一孤电子对，孤电子对和成键电 可以接受电子对，故按照该理论，其属于酸；BC1 子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以 的中心原子B原子有空轨道，可以接受电子对， NH3的键角小于CH4的键角。 氢氧根离子有孤电子对，则B原子提供空轨道， (5)由题千图1所示某种Fe、N组成的磁性化合 氢氧根离子提供孤电子对，故BCL3和碱反应形 物的结构，N随机排列在Fe构成的正八面体的 成的化学键类型是配位键（或共价键）。 空腺中，1个晶隐中含有十3价铁个数为8×日十8 (5)由晶胞结构图可知，一个晶胞中含有4个B 1 原子，8义之+6X今 =4个N原子，则晶胞的质 ×号+2X号-4，含十2价线个意为4计16×号 量为4X25。=100 12,含有N原子个数为4，故该磁性化合物的化学 g一NA g,则该晶体密度表达式为 式为Fe,N。 NAag·cm;图2是该晶胞的俯视授影图，由 100 (6)已知Fe是26号元素，在元素周期表中第四 周期第Ⅷ族，则铁元素位于d区。铁的某种晶胞 晶胞结构图可知，该图中表示硼原子相对位置的 沿面对角线的位置切下之后可以得到如图2所 是3号。 示的截面可知，该铁晶体为体心立方，在铁晶胞 12.a)0441a分) 中，与一个铁原子最近的铁原子距离为立方体边 3s 3p 长的3，这样的原子有八个，因为铁原子的半径是 (2)A(2分) (3)N>O>C(2分)sp2、sp3(2分) anm,根据铁晶胞的结构可知，晶胞的边长为 (4)CH4中的C和NH3中的N均为sp3杂化，但 Aa nm,在每个晶胞中含有铁原子的数目为1+8 NH3中的N有一孤电子对，孤电子对和成键电 冷 子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(2分) 1 =2个，晶胞容度p==心 (5)FeN(2分) 2×56 213×1021 (6)d(2分) 21W3×102 (2分) 4Naa3g·cm3。 4NAa (4a×107 【解析】(1)已知C1是17号元素，故基态氯原 13.(1)①1s22s22p3s2(1分) 子的核外电子排布式为[Ne]3s23p,故其价层电 ②BCL3+3H2O-HBO3+3HC1↑(2分) 子排布图为内H中 ③BD(1分) 3s 3p (2)sp(1分)2(2分) (2)A项1s22s2p5即基态氨原子上1个1s电子 (3)①1.6(2分) ②平面四边形(2分) ·27· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 (4)K02(2分) 1.42×1032 (2分) 1.42×103 aNA aNA g·cm3。 【解析】(1)①根据图1预测，1~18号元素中 14.(1)CF3H、HIO(2分) 位置最低的元素是钠，钠的基态原子核外电子 9 排布式为1s22s22p3s。 (2)CI—Be1 Be 一C1(2分) ②根据图2信息，BCL?与水反应的化学方程式 C 为BCL3+3H20—H3BO3+3HCl个。 (3) ③元素周期表中，Li-Mg、Be一Al、B一Si处于 《-NH,(2分) 对角线位置，其单质与化合物的性质相似。 (4)[Cu(NH3)]2+(2分)因为N的电负性小 Li2CO3性质与碳酸镁相似，受热发生分解，A错 于O的电负性，NH3的配位能力大于H2O,所以 误；氧化铝熔点很高，可推知BO熔，点高，B正 稳定性[Cu(NH3)]2+>[Cu(H2O)]+(2分) 确；单质锂与单质镁相似，能与N2反应生成氮 (5)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(2分) 化锂，C错误；晶体硼与晶体硅相似，均为共价晶 GaCl3、GaBr、Gal均为分子晶体，随着相对分 体，D正确。 子质量增大、分子间作用力逐渐增强，因此熔点 逐渐升高(2分) (2)分子 N一H中大π键可表示为Π，1号氦 a震 ×101(2分) 原子形成2个。键，有1个孤电子对，提供1个 电子参与形成大π键，1号氨原子的杂化方式为 【解析】(1)电负性：F>I≈C,所以在CF3I中， sp2,2号氨原子形成3个σ键，提供2个电子参 受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之 与形成大π键，2号氨原子的杂化方式为Sp。 间的共用电子对偏向于C,I显十1价，则CFI发 生水解时，生成CF,H和HIO。 0 72 (3)① -NH U HN 中含有8个配位 (2)Be的杂化方式为sp2,因此BeCl2的二聚体中 HN Cu Cu NH G HN Be原子有3个成键轨道，且Be原子最外层无孤 0 对电子，则二聚体的结构式为 键，则0.2mol该离子含有配位键的数目为 CI 1.6NA ci Be Be -Cl ②已知[Cu(NH)]2+具有对称的空间构型， [Cu(NH3)4]+中的两个NH被CI取代，能 (3)CH-NH分子中甲基为推电子基团， 得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH)4]2+的 空间构型为平面四边形，两个C1处于同一条边 会使氨基中氮原子电子云密度大于《-NH, 或者对角线位置。 藏性强于N:》 一CH,一NH,分子中氦 (4)根据晶胞的三视图可以知道，K原子在晶胞 原子不能与苯环形成Pπ共轭，氨基中氦原子电 的顶，点和体心，一个晶胞含有K原子个数为8X 子云密度大于《○ NH,碱性强于《 -NH2, 8十1=2,0原子有两个在晶胞内，八个在棱上， 所以碱性最弱的为《》 -NH2。 一个品跑中合有的0原子个数为2叶8×号-4， (4)[Cu(H2O)]2+加入过量的氨水后变为深蓝 晶胞内K原子与O原子个数比为1：2，所以钾元 色，原因是生成了[Cu(NH)4]2+, 素和氧元素形成的化合物的化学式为KO2；一个 [Cu(NH3)]2+比[Cu(H2O)4]+更稳定，因为N 晶胞中含有2个K原子和4个O原子，晶胞参数 的电负性小于O的电负性，NH3的配位能力大于 m 2×71 HO,所以稳定性[Cu(NH)4]2+>[Cu(HO)]+。 为apm,晶体密度为p-V(aX10)N g' (5)由表格中数据可知，GaF,的熔点远高于GaCl3 ·28· ·化学· 参考答案及解析 的熔点，F的非金属性强于Cl,因此可判断是由晶 方体，其中有一半小立方体中有He原子，一半有 体类型不同而导致的，GaF,为离子晶体，GaCl,为 电子对，所以晶胞中有8个钠离子、4个He原子， 分子晶体，离子键的键能远大于分子间作用力； 则晶胞的质量为23X8十4×4.200 GaCl3、GaBr3、GaL均为分子晶体，且结构相似，相 NA 产g=Ng,已知晶体 对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点就越 的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA, 高，故GaCl3、GaBr3、Gal的熔，点依次升高。 晶胞边长为apm,所以体积为a3pm3=a3X (6每个小立方体中有8X日-1个销高子，电子对 200 109cm,则密度为p=XN10,可得a= (2)和氨原子交替分布填充在立方体的中心，所 3200 NPNA ×10°pm 以该晶体的晶胞应是由8个小立方体形成的大立 2024一2025学年度二轮专题精准提升（九） 化学·化学反应与能量（热化学、电化学） 一、选择题 1.02eV,1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释 1.B【解析】放热反应中反应物的总能量大于生成 放出1.02NaeV的能量，D错误。 物的总能量，所以2SO2(g)和O2(g)的总能量大于 4.C【解析】根据装置图可知，电极M通入氨气，氨 2SO3(g)的总能量，A错误；Zn(s)十H2SO4(aq) 气被氧化为氨气，则电极M发生氧化反应，为原 —ZnSO,(aq)+H2(g)△H<0,反应是自发进 电池的负极，电极反应式为2NH一6e十6OH 行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的 一N2十6H2O,则电极N为原电池正极，电极反 化学能可以转化为电能，B正确；根据盖斯定律分 应式为2NO.+4xe+2xH2O—N2+ 析可知，反应的焓变只与始态和终态物质状态能 4xOH,由此解答。根据分析可知，M为电池的 量有关，与变化过程、反应条件无关，C错误；焓变 负极，发生氧化反应，N为电池的正极，A错误；电 和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反 子流向为电极M→负载→电极N,不经过溶液，B 应的焓变改变，D错误。 错误；根据分析可知，电极N上的电极反应式为 2.B【解析】由图可知反应HCO(aq)十H+(aq) 2NO,+4xe +2x H2O=N2 +4xOH,C CO2(g)十H2O(I)为吸热反应，△H>0,A错 确；当生成15.68L(标准状况)N2时，N2的物质 误；由盖斯定律可知C0?(aq)十2H+(aq) 的量为0.7mol,N0,中x未知，则无法确定转移 CO2(g)+H2O(1)△H=(△H1+△H2+△H3),B 的电子数，D错误。 正确；由图可知，能量差值越大，反应热的绝对值 5.B【解析】乙醇酸性燃料电池中，乙醇发生失电子 越大，△H1、△H2都为放热反应，则△H1<△H2, 的氧化反应生成醋酸，则乙醇所在铂电极为负极， C错误；加入催化剂，改变反应历程，但反应热不 变，D错误。 负极反应式为CHCH2OH-4e+H2O 3.D【解析】由图可知，该反应为反应物总能量高于 4H十CH,COOH,O2所在的铂电极为正极，发 生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反 生得电子的还原反应，电极正极反应式为O2十 应方向移动，DMF的平衡转化率增大，A正确；由 4e+4H+—2H2O,放电时，电子由负极经过导 图可知，该历程包含6个基元反应，最大能垒（活 线流向正极，据此分析解答。由图可知，氧气通入 化能)为1.19eV,B正确；反应的活化能越大，反 的Pt电极作电池正极，电子流入正极，A错误；电 应速率越慢，总反应的速率取决于慢反应，由图可 池工作时，质子(H+)通过质子交换膜从负极流向 知，最大能垒（活化能）为1.19eV,反应的化学方 正极，B正确；未说明标准状况下，O2的物质的量 程式为N(CH3)3+OH"+H—N(CH3)3(g) 无法计算，C错误；左侧Pt电极表面发生的反应为 十H2O(g),C正确；由反应物和生成物的相对能 CHCH OH-4e+H2O-4H++CH COOH,D 量可知，反应放热为0eV-(一1.02eV)= 错误。 ·29· 5密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（八） 卷题 化学·物质结构与性质 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1He一4B-11C-12N-14O-16Na-23 P-31K-39Fe-56I-127Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列有关化学用语表述正确的是 A.HF分子中σ键的电子云轮廓图： B.Fe+的价层电子轨道表示式：Nt↑↑ 3d C.基态电子排布式(23V)1s22s22p3s23p1违反了洪特规则 D.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p 2.反应CH4十2H2S一CS2+4H2可以除去天然气中的H2S。下列说法正确的是() A.空间填充模型 可表示CH4分子，也可表示CBr4分子 B.H2S的VSEPR模型为 C.CS2分子中含非极性键 D.反应中CH4仅作还原剂 二轮专题精准提升（八）化学第1页（共8页） 真题 用智慧去解决问题，用劳力去创造奇迹。 3.下列各组分子空间构型和极性均相同的是 班级 A.CO2和SO2 B.SO3和NF3 C.P4和CH4 D.S2Cl2和C2H2 姓名 4.离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的，完全由阴、阳离子所组成的化合物。某 得分 离子液体的结构如图所示。下列说法错误的是 … CH PF A.分子的键角：CH4>NH3 B.分子的极性：PH3>NH3 C.第一电离能：F>N>P D.离子的半径：P3->N3->F 5.反应Al2Cl6+2NH3一2A1[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为 CI ,下列说法错误的是 () C A.1 mol Al[(NH3)Cl3]中通过p-p轨道重叠形成的o键数目为4NA B.A12C1,分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C.反应前后A1原子配位数不变 D.A1[(NH3)Cl3]属于极性分子 6.四氨合铜离子一般写作[Cu(NH3)4]2+实际上应该是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+结构如图 所示。由于姜泰勒(Jahn-Teller)效应的缘故，使其中的两个水的配位键被拉长。下列有 关该离子的说法错误的是 () 密卷 二轮专题精准提升（八）化学第2页（共8页） A.Cu的配位数为6 B.受热时先失去H2O C.配位原子形成八面体结构 D.[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中Cu为sp3杂化 7.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图 所示。下列说法正确的是 () A.简单离子半径：M>W>Z B.简单氢化物稳定性：Z<Y C.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 8.化合物XY3Z3M2E12是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个 周期均有分布。仅X和M同族，电负性：X<M;Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子 排布式为ns”-1np”-2,Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最 多。下列说法正确的是 () A.Z的单质晶体属于分子晶体 B.第一电离能：X>Y C.熔点：ZE2>ZM4 D.M3E+中E的杂化方式：sp2 9.一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I和有机碱离子 CH3NH,其晶胞如图所示，晶胞参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是 () P624 ●CH,NH 5 二轮专题精准提升（八）化学第3页（共8页） 真题密卷 A.晶体的化学式为PbCH3NH3I3 B.晶胞中Pb2+周围有6个最近且等距的I C.有机碱离子CH3NH中N原子的杂化轨道类型是sp2 D.晶体密度为620 a3NA ×1021g·cm3 10.下列有关物质结构的说法正确的是 () H.CH.C-N ② ③ A.图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C.图③晶体磷化硼晶胞沿之轴方向上的投影图为 D.图③晶胞参数为dnm,则晶体的密度为 .68×1023 NaXd3g·cm3 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分)立方氨化硼(BN)具有类金刚石的结构，是新型人工合成材料。利用新合成技 术可以实现低温低压制备，反应为BCL3+Li3NBN+3LiCI。 回答下列问题： (1)基态B原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)BCl3中B原子的杂化方式是 ,两个B一CI键的键角为 ,该分 子为 (填“极性”或“非极性”)分子。 二轮专题精准提升（八）化学第4页（共8页） (3)BCL3、LiN、BN三者中，沸点最高的是 ,Li、B、N、Cl第一电离能最大的元素是 (4)广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子 为碱。按照该理论，BCL3属于 (填“酸”或“碱”)，BCL3和碱反应形成的化 学键类型是 (5)立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示。阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体密度表达 式为g·cm3;图2是该晶胞的俯视投影图，则该图中表示硼原子相对位置 的是 (填标号)。 a cm 图1 图2 12.(15分)乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为 CioH2FeN2NaOg;工业上可用EDTA与FeCl3、NaOH溶液发生反应进行制备，合成 路线如图所示： HOOCHC CH,COOH NCH,CHN FeCl3 Na HOOCH,C CHCOOH NaOH EDTA Na[FeEDTAl 回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子排布图为 二轮专题精准提升（八）化学第5页（共8页） 真题密 (2)下列氮原子能量最高的是 (填标号)。 A.1s22s22p B.1s22s22p3 C.1s2s22p D.1s22s'2p (3)EDTA的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 (填元 素符号)。碳原子的杂化轨道类型为 0 (4)NH3中N一H键的键角小于CH中C一H键的键角，其原因为 (5)某种Fe、N组成的磁性化合物的结构如图1所示，N随机排列在Fe构成的正八面 体的空隙中。该磁性化合物的化学式为 OFe(Ⅲ)●Fe(Ⅱ)oN 图1 图2 (6)在元素周期表中，铁元素位于 区（填“s”“p”“d”或“ds”)。铁的某种晶胞沿面对 角线的位置切下之后可以得到如图2所示的截面。假设铁的原子半径为anm,则该 铁晶体的密度为 g·cm3(列出计算式，设Na为阿伏加德罗常数的值)。 13.(15分)学习结构化学，有助于洞悉物质内部奥秘。回答下列问题： (1)下图分别是2种不同形式元素周期表的局部区域。 He 4.0 N 3.5 Ne C 3.0 B 2.5 2.0 3.0 Ar 1.82.1 1 图1 图2 卷 二轮专题精准提升（八）化学第6页（共8页）》 ①根据图1预测，1~18号元素中位置最低的元素的基态原子核外电子排布式 为 ②根据图2信息，BC13与水反应的化学方程式为 ③元素周期表中，Li一Mg、Be一Al、B一Si处于对角线位置，其单质与化合物的性质 相似。下列说法正确的是 (填标号)。 A.Li2CO3受热不易分解 B.BeO熔点高 C.单质锂不能与N2反应 D.晶体硼为共价晶体 (2)分子-H中大π键可表示为，氯原子的杂化方式为 ,p轨道提供2 个电子形成大π键的N原子是 (填“1”或“2”)号N原子。 (3)①CuSO4在碱性条件下加入双缩脲[HN(CONH2)2]生成紫色物质，其结构如图所 示。0.2mol该离子含有配位键的数目为 0 H HN NH O CuCu NH -NH HN ②已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被CI 取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (4)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物 的晶胞在xy平面、x之平面、y之平面上的投影如图示，钾元素和氧元素形成的化 合物的化学式为 ,其晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，该 晶胞的密度p= g·cm3(用含a、Na的代数式表示)。 料装6 5 二轮专题精准提升（八）化学第7页（共8页） 真题密 14.(16分)短周期元素可形成许多结构和性质不同的化合物。 回答下列问题： (I)CH3I是一种甲基化试剂，能发生水解反应：CHI+H2O→CH3OH+HI;CF3I 的水解产物为 (填化学式)。（已知：电负性：F>I≈C) (2)BeCl2是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体(BeCl2)n,二聚体中Be的杂化方式 为sp2,二聚体的结构式为 (3)苯胺(《NH)中N原子与苯环形成pr共轭，CH一》 -NH、《-NH、 ○一CH,一NH的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是 (4)[Cu(H2O)4]+在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了 (填化学式)，比较它与[Cu(H2O)4]2+的稳定性并说明理由 (5)已知一些物质的熔点数据如下表所示： 物质 GaFs GaCla GaBrs Gals 熔点/℃ >1000 77.75 122.3 211.5 GaF3熔点明显高于GaCl3,原因是 分析GaCl3、 GaBr3、Gal3熔点变化趋势及其原因 (6)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布，形 成Nag立方体空隙如图所示，电子对(2e)和氦原子交替分布填充在立方体的 中心。若晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞的边长a pm(用含p、Na的代数式表示)。 卷 二轮专题精准提升（八）化学第8页（共8页）