二轮专题精准提升7 元素周期表、元素周期律-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（5版）

密 2024一2025学年度二轮专题精准提升（七） 题 化学·元素周期表、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14O一16Mg-24Ca一40Cr—52 Ga-70As-75 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是 A.该元素位于周期表的p区 B.该元素在周期表中的位置是第四周期ⅢA族 C.该元素的价电子排布式为3d°4s24p D.与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物具有两性 2.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.Na2CO3溶液中加亚硫酸，产生气泡 B.常温下，形状和大小相同的Mg、A1与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈 C.简单氢化物的稳定性：H2O>H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 3.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元 素性质与元素对应正确的是 () 元素代号 二轮专题精准提升（七）化学第1页（共8页） 真题 用信念去坚持你的梦想，用劳力去创造属于你的辉煌。 A.离子半径：F-、Cl、Br、I 班级 B.电负性：Si、P、S、Cl 姓名 C.第一电离能：Si、P、S、Cl ---------- D.最高化合价：C、N、O、F 得分 4.某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN),半导体材料还有GaY、GaZ、XW 等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是 W Y Ga Z A.原子半径：Z>Ga B.XW属于共价晶体 C.简单氢化物的稳定性：X>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 5.一种工业用缓冲剂由前四周期原子序数依次递增且在不同周期的X、Y、Z、W四种元素组 成，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是 A.元素的非金属性：Y<Z B.简单氢化物的沸点：Y>Z>W C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D.Y和W能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 密卷 二轮专题精准提升（七）化学第2页（共8页） 5 6.下列关于实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]O4·H2O C 乙醇，析出深蓝色晶体 的溶解度 D HC1气体极易溶于水 HCI和H2O均为极性分子 7.第VA族元素的原子R与C1原子结合形成RCL,气态分子，其立体结构呈三角锥形。 RCl,在气态和液态时，分子结构如图所示。下列关于RCL分子的说法正确的是() A.每个原子最外层都达到8电子稳定结构 0.201nm B.键角(C1-R-C1)有90°、120°、180°三种 0.214nm oCI C.RCL,受热后会分解生成结构呈平面三角形的RCL3 RCl,的分子结构 D.分子中5个R一CI键键能都相同 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p 轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图 所示的阴离子(R2一)，下列说法正确的是 () A.简单离子半径：Z>Y>X B.沸点：ZX2>WX2 C.R2-中Z的化合价是一3 D.第二电离能：Y>Z 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子质子数之和为37，W 与X、Y、Z位于不同周期，W与Z位于同一主族。X与Z的最外层电子数之和是Y元素 原子最外层电子数的两倍。下列说法正确的是 () A.四种元素中，W的原子半径最小 5 二轮专题精准提升（七）化学第3页（共8页） 真题 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C.电负性由大到小的顺序：Z>Y>X D.Z的氢化物不可能含有非极性共价键 10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的原子核只有一个质子，X、Y、Z 形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是() A.X与Z形成的化合物均为极性分子 B.简单离子半径：Y>X C.YW固体溶于水，溶液呈碱性 D.X与Y形成的化合物中只含离子键 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.（15分)海洋元素“溴”的单质及其化合物的用途广泛。 回答下列问题： (1)Br原子的最外层电子排布式为 ,其中未成对电子的电子云形状为 (2)能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据是 (填标号)。 a.IBr中溴为一1价 b.HBr、HI的酸性 c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点 (3)从原子结构角度解释氯的非金属性强于溴的原因： 0 密卷 二轮专题精准提升（七）化学第4页（共8页） (4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表所示： MBr NaBr KBr RbBr CsBr 熔点/℃ 755 734 693 636 NaBr的电子式为 ,MBr熔点呈现表中趋势的原因是 (5)海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通入 (填化学式)，将其中的 Br氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸收：Br2十Na2CO3+H2O→ NaBr十NaBrO3十NaHCO3(未配平)，则吸收1 mol Br2,转移电子 mol,反 应中氧化产物为 (6)随后用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸 酸化，则所得Br2的质量减少，可能原因是 12.(15分)铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：[Cr(NH)3(H2O),C]+。 回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.铬位于周期表的第四周期IB族 B.铬的核外电子排布式为[Ar]3d54s C.4s轨道上电子能量大于3d (2)[Cr(NH3)3(H2O)2C]2+中提供电子对形成配位键的原子是 ,中心离子的 配位数为 (3)[Cr(NH3)3(H2O)2C]2+中基态CI原子核外电子的运动状态有 （填标 号)种。 A.2 B.5 C.7 D.17 二轮专题精准提升（七）化学第5页（共8页） (4)[Cr(NH3)3(H2O)2C门2+中配体分子PH3、H2O以及NH3分子的空间结构和相应 的键角如图1所示： 93.6 107.3 104.59 PH3 NH HO 图1 ①PH3的中心原子的杂化类型是 (填标号，下同)。 A.sp B.sp2 C.sp3 PH3分子的空间构型是 A.直线形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.正四面体形 ②NH3的沸点比PH3的高，原因是 ③H2O的键角小于NH3,原因是 (5)①铬的一种氨化物晶体立方晶胞结构如图2所示，每个晶胞中平均分摊Cr3+、N3 的个数分别为 (填标号)。 A.11 B.43 C.44 D.1413 ②若晶体密度pg·cm3,则晶胞参数为a= nm(阿伏加德罗常 数的值为Na)。 -N3 图2 真题密卷 二轮专题精准提升（七）化学第6页（共8页） 5 13.(15分)W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如表所示： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素 Z 电负性是短周期中最小的 M 十3价基态离子最高能级处于半满状态 回答下列问题： (1)写出X元素的名称： (2)W、Y与氧三种元素形成的共价化合物有 (写出一种化学式，下同)，离 子化合物有 (3)写出M元素+2价基态离子的价电子排布式： (4)Z元素基态原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为 (5)W、X、Z可形成强还原性物质ZXW4,W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (6)大Ⅱ键可用符号Ⅱm表示，m为参与形成大Ⅱ键的原子数目，n为平行p轨道里的 电子数，如苯分子的大Ⅱ键写作Π，石墨（结构如图a所示）中的大Ⅱ键写作Ⅱ%， X3Y3W。被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出XYW。的大Ⅱ键：，某化合 物XY的结构（如图b所示）中也存在Ⅱ”的大Ⅱ键，但石墨是电的良导体，XY却 具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因： 石墨 图a 图b 5 二轮专题精准提升（七）化学第7页（共8页） 真题密卷 14.(15分)傢(Ga)是一种重要的金属，其化合物广泛应用于半导体、太阳能、液态合金、医 疗化工等领域。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价电子排布式为 ;第四周期元素中，与基态Ga原子核外 未成对电子数目相同的元素有 种；Ga的第一电离能（填“>”或“<”)As 的第一电离能。 (2)GaCl3在270℃左右以二聚体Ga2Cl。存在。 ①Ga2Cl分子的结构式为 ②GaCl3与Ga2Cl；中Ga的杂化方式分别为 (3)砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 0 0 B 0 ”● OAs●Ga ①已知阿伏加德罗常数的值为Na,晶胞棱长为anm。则A、B原子间的距离为 nm;晶体的密度为 g·cm-3。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子 的分数坐标。C点原子分数坐标为(0,0,0)，则A原子坐标为 (用分数坐标 表示)。 二轮专题精准提升（七）化学第8页（共8页）真题密卷 2024一2025学年度二 化学·元素周期 一、选择题 1.C【解析】该元素的原子序数为31，为镓元素，位 于周期表的P区，A正确；该元素在周期表中的位 置是第四周期ⅢA族，B正确；该元素的价电子排 布式为4s24p',C错误；与该元素同族的第三周期 元素为铝元素，氧化铝是两性氧化物，D正确。 2.A【解析】亚硫酸不是最高价含氧酸，碳酸钠与亚 硫酸反应，不能比较非金属性强弱，与元素周期律 无关，A符合题意；Mg比A1活泼，金属越活泼，反 应越剧烈，与元素周期律有关，B不符合题意；非 金属性：O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化 物越稳定，与元素周期律有关，C不符合题意；非 金属性：CI>Br,元素的非金属性越强，对应的单 质的氧化性越强，与元素周期律有关，D不符合 题意。 3.C【解析】同主族元素，从上到下离子半径依次增 大，则澳离子的半径大于氯离子的半径，A错误； 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性 依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，B错 误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋 势，磷原子的3印轨道为稳定的半充满结构，元素 的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大 到小的顺序为C1>P>S>S,C正确；氟元素的非 金属性强，没有正化合价，D错误。 4.B【解析】根据元素在元素周期表中的相对位置， W是C元素，X是Si元素，Y是P元素，Z是As 元素。Ga、As是同一周期元素，原子序数越大，原 子半径越小，所以原子半径：Ga>As,A错误；SiC 是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构， 该晶体属于共价晶体，B正确；Si、P是同一周期元 素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其简单 氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性： SiH4<PH3,C错误；P、As是同一主族元素，原子 序数越大，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物 对应的水化物的酸性越弱，非金属性：P>As,所以 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4> H3AsO4,D错误。 5.D【解析】根据结构图可以看出X形成1个共价 键，X最外层有1个电子。Y形成2个共价键，Y 最外层有6个电子。阴离子带一个负电荷是得到 5 ·2 二轮专题精准提升 轮专题精准提升（七） 表、元素周期律 的一个电子给了Y,从而可知Z最外层有5个电 子，Z的单质常温下为固体，Z为P元素。W离子 带一个正电荷，W最外层有1个电子。X、Y、Z、W 是前四周期原子序数依次递增的原子，故X为H, Y为O,Z为P,W为K。非金属性：O>P,A错 误；Y为O,Z为P,W为K,简单氢化物分别为 H2O、PH3、KH。KH为离子化合物，常温下为固 体，H2O分子间存在氢键，沸，点高于PH3的沸点， 故简单氢化物的沸，点：W>Y>Z,B错误；该化合 物中H、P不满足8电子稳定结构，C错误；K与O 组成的K2O,既含有离子键又含有共价键，D 正确。 6.A【解析】P原子3p能级轨道半充满较稳定，其 第一电离能大于相邻两元素，故P原子的第一电 离能大于S原子，A错误；乙烯分子结构中存在π 键不稳定易断裂，而乙烷没有π键，所以乙烯的化 学性质比乙烷活泼，B正确；[Cu(NH)4]SO4· H2○的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入 过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，会析出深蓝 色晶体，C正确；HCI和H2O均为极性分子，根据 相似相溶原理，可知HCI气体极易溶于水，D 正确。 7.B【解析】R为第VA族元素的原子，RCl分子中 R原子最外层有10个电子，A错误；根据RCl分 子结构可知，键角(C1一R一C1)有90°、120°、180°三 种，B正确：RC3中心原子价层电子对数为4，其 中有一对孤电子对，立体结构呈三角锥形，C错 误；根据RCl,分子中的键长数据可知，键长短则 键能大，分子中5个R一Cl键有两种键能，D 错误。 8.B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周 期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨 道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结构 可知，原子半径小的灰球形成2个共价键，原子半 径大的黑球形成6个或2个共价键，且X、Z同主 族，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形成的一 种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。电子层 结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小， 则磷离子的半径大于硫离子的半径，A错误；二氧 化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量 ·化学· 越大分子间作用力越大，二氧化硫的空间结构为 V形，是极性分子，二氧化碳的空间结构为直线 形，是非极性分子，极性分子的分子间作用力强于 非极性分子，沸，点高于非极性分子，所以二氧化硫 的沸，点高于二氧化碳，B正确；由化合价代数和为 0可知，由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的 化合价平均为十2.5价，C错误；磷原子失去1个 电子形成的P+的价电子排布式为3s23p2,硫原子 失去1个电子形成的S的价电子排布式为 3s23p3,S+离子中3p轨道为稳定的半充满结构， 较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元 素，D错误。 9.C【解析】由题意，W与X、Y、Z位于不同周期，可 知W为第三周期元素，X、Y、Z为第二周期元素； 四种元素原子质子数之和为37，若W为C1,则Z 为F,X只能是N或B或Li,则Y为O或N或C, 质子数总和均不等于37；若W为S,则Z为O,X 只能是C或Be,则Y为N或C,只有当X为C、Y 为N时符合质子数总和为37；若W为P,则Z为 N,X只能是B或Li,则Y为C或B,质子数总和 均小于37，由此可知W的原子序数小于15时，均 不符合条件。综上可得，X、Y、Z、W依次为C、N、 O、S。同周期元素中，原子序数越大，原子半径越 小；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，则 Z(O)是原子半径最小的元素，A错误；非金属性： C<N,则最高价含氧酸的酸性：H2CO3<HNO3, B错误；同周期元素从左到右电负性依次增大，因 此电负性：O>N>C,C正确；O的氢化物有H2O 和H2O2两种，H2O2分子中既含有极性共价键又 含有非极性共价键，D错误。 10.C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四 种短周期元素，W的原子核只有一个质子，W是 H;根据X、Y、Z形成化合物M的结构可知X和 Z均能形成双键，X是O,Z是S,Y可以形成带1 个正电荷的阳离子，Y是Na,据此解答。SO3为 非极性分子，A错误；核外电子排布相同时原子 序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2 >Na+,B错误；NaH固体溶于水，和水反应生成 氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，C正确；X与Y形 成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，D 错误。 二、非选择题 11.(1)4s24p5(1分) 哑铃形(1分) (2)ac(2分) ·2 参考答案及解析 (3)Cl和Br为同主族元素，CI的原子半径比Br 的小，则原子核对最外层上的电子的束缚能力更 强，导致C1的得电子能力更强，失电子能力更弱 (2分) (4)Na[Br(1分)MBr均为离子晶体， 由于离子半径：Na+<K+<Rb+<Cs+,导致 MBr的离子键强度由NaBr到CsBr依次减弱， 故导致MBr熔点由NaBr到CsBr依次降低(2分) (5)C12(1分) 号e分)NaB0,1分) (6)酸性条件下，氯离子能被BrO?氧化成氯气， 而使生成的溴单质的量变少(2分) 【解析】(1)已知Br是35号元素，Br的基态原子 核外电子排布式为[Ar]3d°4s24p5,Br原子的最 外层电子排布式为4s24p5,其中未成对电子为4p 上的1个电子，p能级的电子云形状为哑铃形。 (2)IBr中溴为一1价，说明Br的电负性更强，即 Br的非金属性更强，则Br原子得电子能力比I 强，a符合题意；简单气态氢化物的酸性与其非金 属性无关，即比较HBr、HI的酸性不能作为涣、 碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据，b 不符合题意；简单气态氢化物的稳定性与其非金 属性一致，HBr的热稳定性比HI强，即Br的非 金属性更强，C符合题意；非金属单质的熔，点与 其非金属性无关，d不符合题意。 (3)C1和Br为同主族元素，由于C1的原子半径 比Br的小，则原子核对最外层上的电子的束缚 能力更强，导致C1的得电子能力更强，失电子能 力更弱，即氯的非金属性强于溴。 (4)NaBr为离子化合物，故其的电子式为 Na[Br;MBr均为离子晶体，由于离子半径： Na+<K+<Rb+<Cs+,导致MBr的离子键强 度由NaBr到CsBr依次减弱，故导致MBr熔，点 由NaBr到CsBr依次降低。 (5)海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通 入CL2,将其中的Br氧化(2Br+CL2—Br2+ 2CI),再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸 收，根据氧化还原反应配平可知3Br2十6Na2CO3 +3H2O-5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3,则吸 收1a0lB,转移电子号m0l,反应中氧化产物 为NaBrO3。 (6)用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混 合溶液；相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br2 5 真题密卷 的质量减少，原因是酸性条件下，氯离子能被氧 化成氯气，消耗了BrO,使参与Br与BrO归 中反应生成Br2的BrO减少，进而使生成的溴 单质的量变少。 12.(1)AB(2分) (2)N、O、C1(2分)6(1分) (3)D(1分) (4)①C(1分)C(1分) ②NH3分子间存在氢键(1分) ③NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，与中心 原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数 分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力 大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越 多，键角越小(2分) (5)①C(2分)②. 2.64×10 -(2分) 【解析】(1)铬位于周期表的第四周期ⅥB族，A 正确；基态原子满足能量最低原理，Cr原子核外 有24个电子，轨道处于半充满时体系总能量低， 则核外电子排布应为[Ar]3d4s,B正确；Cr原 子价电子排布式为3d4s,由于能级交错，3d轨 道能量比4s高，C错误。 (2)[Cr(NH3)3(H2O)2C1]+中，配体分别为 NH3、H2O、C1,则提供电子对形成配位键的原 子是N、O、C,中心离子的配位数为3十2+1=6。 (3)C1原子有17个核外电子，每个电子运动状态 都不同，C1原子核外电子的运动状态有17种，D 正确。 (4)①从图中可以看出，PH3中P的价层电子对 数为4，P的杂化类型是sp3,故选C;PH3分子的 空间构型是三角锥形，故选C。 ②NH3分子间能形成氢键，而PH3分子间不能 形成氢键，所以NH3的沸，点比PH3的高。 ③NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，与中心 原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数 分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力 大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越 多，键角越小。 (5)①由图2可知，Cr3+在顶点和面心每个晶胞 中平均分养C的个数为8×日+6X号=4， N”在棱上和体心，个数为12X号十1=4，C 正确。 5 ·2 二轮专题精准提升 _m_4×(52+14)_2.64×1023 ②p=行NAX (@x10=NAXa,则a 32.64×1025 -√pNa 13.(1)硼(1分) (2)HNO3(或HNO2、NH3·H2O等，合理即可) (2分) NH4NO3(合理即可)(2分) (3)3d(2分) (4)9(2分) (5)H>B>Na(2分) (6)Π(2分)电负性：B<N,N对电子吸引能力 强，层内无自由移动的电子(2分) 【解析】W电子只有一种自旋状态可知W只有 一个电子，W为H;X核外有3种空间运动状态， 且只有一个未成对电子，其核外电子排布式为 1s22s22p,W为B;Y的s轨道电子数比p轨道 多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素，Y 为N;Z电负性是短周期中最小的，Z为Na;M的 十3价基态离子最高能级处于半满状态，M为 Fe;据此解答。 (1)由以上分析可知X为B,名称为绷。 (2)W、Y与氧三种元素形成的共价化合物有 HNO3(或HNO2、NH·H2O等)，离子化合物有 NH4NO3等。 (3)M为Fe,其二价离子价电子排布式为3d。 (4)钠的最高能层为3，该能层存在s、p、d三种轨 道，分别有1、3、5个轨道，共9个轨道。 (5)Na为活泼金属电负性最小，在该化合物中H 为一1价，B为十3价，电负性：H>B,则三种元 素的电负性：H>B>Na。 (6)BNH被称为“无机苯”，结构与苯类似，3 个N提供3个孤电子对，3个B提供三个空轨 道，形成的大Ⅱ键为Π；BN中N的电负性大于 B,N对电子吸引能力强，电子被N原子牢牢吸 引，导致层内电子不能自由移动，因此不具有导 电性。 14.(1)4s4p(1分)4(2分)<(2分) Ga Ga (2)①d八d/八d(2分) ②sp2、sp (2分) .2分)58X102分) (3)03 a'N ·化学· 参考答案及解析 ②（层，子）2分剂 Ga Ga 【解析】(1)Ga元素位于第四周期ⅢA族，价电 合为双聚分子：C八C1/八」 子排布式为4s24p';基态Ga原子核外未成对电 ②Ga的杂化方式由sp2杂化转化为sp3杂化。 子数为1，同周期与其原子核外未成对电子数目相 (3)①A、B原子间的距离为体对角线的子，即 同的元素有K(4s1)、Sc(3d4s2)、Cu(3d4s)、 Br(4s24p)共4种；Ga、As原子的价电子排布式 d(AB)=3 4M4×(70+75) anmp=VN=aNXi0-a8· 分别为4s24p、4s24p3,其中As原子的4p轨道 5. 处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，故 aN -×1023g·cm3。 第一电离能：Ga<As。 (2)①GaCl3为缺电子结构，两分子间以配位键结 ②由因可知A原子坐标为（俘，日，》 2024一2025学年度二轮专题精准提升（八） 化学·物质结构与性质 一、选择题 C2H2中C原子采用sp杂化，空间构型为直线形， 1.B【解析】HC1中形成spo键，其形成过程可表 是非极性分子，故不选D。 示为⊙⊙C,A错误：铁元素 4.B【解析】CH4和NH3中心原子均发生sp3杂 的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为 化，CH4是正四面体形，键角为109°28'，而NH 中有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力> 3,价层电子轨道表示式为1个↑↑↑，B 孤电子对对化学键的排斥力>化学键间的排斥 3d 正确；对于3V原子来说，3p能级共有3个轨道，最 力，所以分子的键角：CH4>NH3,A正确；PH3和 多可以排6个电子，如果排11个电子，则违反了 NH,都是三角锥形，两成键元素之间电负性差距 泡利原理，C错误；基态溴原子的简化电子排布 越大，分子的极性越强，电负性：N>P,故分子的 式：[Ar]3d4s24p5,D错误。 极性：PH<NH,B错误；同周期元素，从左到右 2.B【解析】Br的半径比C的大，该图中的中心原 第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第 子半径更大，因此只能表示CH4,A错误；H2S的 一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>P,C 正确；同主族元素从上到下，电子层数越多，半径 中心原子S的价层电子对数为2+26-2X1) 越大，核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越 4,VSEPR模型为四面体形，B正确；CS2分子中为 小，故离子半径：P3->N3->F,D正确。 C与S形成极性键，C错误；CH,中碳元素化合价 5.A【解析】A1[(NH)C]分子中含有3个A1一Cl 从一4价升高到CS2中+4价，同时H元素从十1 键、3个N一H键和1个N一A1键，其中A一C1键为 将降低到0价，CH4既是还原剂又是氧化剂，D ppo键，N一H键为spo键，N一Al键属于配位 错误。 键，不是轨道重叠形成，则1molA1[(NH3)Cl] 3.C【解析】CO2分子空间构型为直线形，是非极 中通过pp轨道重叠形成的。键数目为3NA,A 性分子；SO2分子空间构型为V形，是极性分子， 错误；由Al2Cl6分子结构图可知，Al原子外围有4 故不选A;SO3分子空间构型为平面三角形，是非 对成键电子对，C1原子有2对成键电子对，还含有 极性分子；NF3分子空间构型为三角锥形，是极性 2对孤电子对，所以A12CL。分子中所有原子最外 分子，故不选B;P4和CH4分子空间构型均为正 层均满足8电子结构，B正确；由A12Cl分子结构 四面体形，都是非极性分子，故选C;S2Cl2中S原 图可知，A1原子的配位数为4；A1[(NH3)Cl3]分 子采用s3杂化，空间构型为折线形，是极性分子； 子中含有3个A一CI键、1个N一A1键（实质为 ·25· 5