二轮专题精准提升5 非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（5版）

密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五） 卷题 化学·非金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16C1一35.5K一39一127 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 6 P 9 10 答案 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 B.工业生产玻璃、水泥，均需要石灰石 C.农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用 D.砷化镓等新型半导体材料可用于制作芯片 2.大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中的转化过程如图所示， 下列说法正确的是 () N00NO,0N,0,H,0,HNO, A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NO,是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O,是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H:O:H 3.硫代碳酸钠(N2CSg)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： 2NaHS+CS2-Na2CS,+H2S个。下列说法正确的是 () A.NaHS中仅存在离子键 B.CS2为非极性分子 C.CS中碳原子为sp3杂化 D.Na2CS3在空气中稳定存在 二轮专题精准提升（五）化学第1页（共8页） 真题 心中有梦，勇敢追梦，让梦想照亮人生道路。 4.下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 班级 A,治炼铝：铝士矿过量NaOH(ag-NaAlO,过量HCI(ag无水AICl,电餐A1 B。工业制随藏NH,SN0N0: 02 HOHNO 姓名 C.海带提碘：海带0海带灰 H2O浸取，Cl2 灼烧 ag2%年 得分 D.工业制硫酸：S0点燃S0,9H,SO, 5.制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列说法正确的是 0棉花 70%的浓硫酸 紫色石蕊 品红溶液润湿 溶液润湿 的试纸 的试纸 亚硫酸钠粉末 A.紫色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红溶液褪色体现了SO2的强氧化性 C.用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率 D.棉花可用饱和Na2CO3溶液浸泡，用于尾气处理 6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分 y 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 反应后，滴入KSCN溶液 棉球 B 山邮女 左边棉球变为橙色， 氧化性：Cl2>Br2>12 NaBr溶液淀粉KI溶液 右边棉球变为蓝色 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 C 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 石蕊试纸上 D 浓硝酸加热 有红棕色气体产生 HNO,有强氧化性 7.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 ( 生物体 煤、石油等化石燃料 有机硫 燃烧 H2S 大气中的S02 火山喷发 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第2页（共8页） A.0.1mol·L1硫酸溶液含有的H+数目约为0.2NA B.2.24LH2S中含有的S一H键数目为0.2Na C.2 nol SO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数目为2NA D.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数目为2NA 8.CO2资源化利用的途径之一是高效率和高选择性地将CO2转化为CH4,我国科研工作 者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO,提供了一种可行的转化方案，其原理 如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () CO CO CH+H2 CH 途径1 途径2 A.22gCO2通入足量NaOH溶液得到的溶液中含有CO?数目为0.5NA B.1 mol CH4中所含中子数为10Na C.途径2生成标准状况下22.4LCH4,反应转移电子数为8NA D.若途径1所得产物物质的量之比为1：1，则形成共价键数目为6NA 9.氨化硅(SN4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化 硅的一种工艺流程如图所示。已知：SC14在潮湿的空气中易水解，产生白雾。下列说法 正确的是 ( ) 炭 4 NH 气体 石國，面热，立一度四 ③ A.该流程中可循环使用的物质是NH3 B.第③步反应是氧化还原反应 C.SiCl4和Si3N4的晶体类型相同 D.第③步反应可用氨水代替NH3 l0.某溶液X中可能含有Na、NHt、Ba2+、Fe2+、Mg2+、CI、SO、NO、CO?中的一种或 几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是 ) 气体A 气体D 溶液入过量稀硫酸 溶液B过量NaOH溶液 溶液E 沉淀C 沉淀F过量稀硫酸溶液G A.溶液X中一定不存在的阴离子为SO和CO 5 二轮专题精准提升（五）化学第3页（共8页）】 真题密 B.生成气体A的离子方程式为3Fe2++NO3+4H+-3Fe3++NO个+2H2O C.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe+ 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分)五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业织物阻燃剂，在染料工业 中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五 氧化二锑。以某锑矿（主要成分为Sb2O3,含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质）为原料 制备SbF,的工艺流程如图1所示： 盐酸Na,S NaH,PO Cl2 E 锑矿一浸出一→沉淀一除砷一电解，氯化s山，氟化一→SF, 滤渣I滤渣ⅡAs 图1 已知：I.CuS、PbS的Ksp分别为6.3×10-36、9.0×10-29。 Ⅱ.As2O3微溶于水，Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOC1难溶于水。 回答下列问题： (1)已知锑与氨元素同主族，原子序数为51，写出锑的价电子排布图： (2)“浸出”时少量S2O3转化为“滤渣1”。其成分为SbOC,加入氨水“除氯”，同时将其转化 为Sb,O3,能否用NaOH溶液代替氨水：（填“能”或“否”），原因是 (3)“沉淀”的过程是加入极稀的Na2S溶液，其目的是使Pb2+和Cu+转化为相应的硫 化物而除去，当CuS、PbS共沉时，(Cu) ’c(Pb2+) (4)“除砷”时，H2PO2转化为H3PO4,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 (5)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图2所示。当电压未超过U。V时，阴极反应 式为Sb3+十3e一Sb,当电压超过U。V时，锑的产率降低，阴极还可能发生的反 应为 (写出电极反应式)。 卷 二轮专题精准提升（五）化学第4页（共8页） 电压N 图2 (6)SbF,与KMnF。反应，首次实现了用化学方法制取F2,同时生成KSbF。和MnF3, 反应的化学方程式为 12.(16分)GaN作为第三代半导体材料广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术，某工厂 利用炼锌矿渣[主要成分为ZnFe2O4、Ga2(Fe2O4)3、CuO和Fe3O,]制备并提取GaN, 工艺流程如图1所示： H2S0402 氨水 过量氨水盐酸物质A萃取剂过量NaOH溶液 一系列 炼锌酸浸 调pH 矿 为5.5 →过迪洗深作裤南茶取一→反来取→物质B种，GN 转化■ 浸出渣 滤液① 滤液② 水相 有机相 图1 已知：1.镓和铝位于同一主族，性质相似。 i.Cu(OH),可溶于过量氨水生成[Cu(NH3)4]+。 .常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属 离子在该工艺条件下的萃取率见表： 金属离子 Fe2+ Fe2+ Zn2+ Ga3+ Cu2+ 浓度/(mol·L-1) 4.0×10 0.78 3.0×10-3 0.22 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 9.6 3.2 8.0 4.9 a(a>5.5) 萃取率/% 0 99 0 97~98.5 93 萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；NH难被萃取；离子浓度c≤10-5mol· L1时即认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸"”过程中Ga2(Fe2O4)3发生反应的化学方程式为 (2)滤液①中Cu2+的浓度为 :从工业经济性考虑，电解滤液 二轮专题精准提升（五）化学第5页（共8页） 真题密 ①得到的产物，可用于回收金属，还可用于 ;滤液①中的主要溶质之一 可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的颗粒大小影响 如图2所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用 (填“快速”“缓慢”或“变速”)降温的方法，原因是 60 50 ■快速降温 一缓慢降温 40F ·▲-变速降温 830 ■ 10 ■ 0 ● 20040060080010001200 颗粒大小Wwm 图2 (3)物质A的化学式为 “反萃取”过程中物质B会溶于水相分离，生成物 质B的离子方程式为 ;若通过电解物质B的溶 液可以得到单质Ga,则阴极的电极反应式为 0 13.(15分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是 常用的食盐加碘剂，可采用如下方法进行制备。 已知：①KIO3为无色或白色颗粒或粉末状结晶，是一种较强的氧化剂，其水溶液呈中性。 ②KIO3加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。 方法一：采用如图1所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列操作得 到碘酸钾产品。 浓盐酸 搅拌 KMnO, NaOH 多孔 KOH、 溶液 B 球泡 KI溶液 D 图1 (1)装置B中盛装的试剂为 ,仪器a的名称为 (2)装置C中多孔球泡的作用是 ;C中反应生成 卷 二轮专题精准提升（五）化学第6页（共8页） 5 碘酸钾的总化学方程式为 (3)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确 的是 (填标号)。 A.蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器 B.抽滤可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品 C.产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失 D.干燥时高温烘干比低温烘干效果更好 方法二：采用如图2实验流程，用碘单质制取碘酸钾产品。 ①硝酸、 洗涤洗涤液一 冰水冷 →产品 ,进氧化氢，H0,②孩酸钾KI0,冷却至室温厂广滤渣 709℃ 却至0℃滤渣 调pH ③ →滤液 ⑤ 图2 (4)步骤①需控制温度在70℃左右，温度不能过高的原因是 0 (5)步骤②中生成气体的反应的离子方程式为 (6)产品碘酸钾纯度的测定：准确称ag产品配成250mL溶液，取25.00mL该溶液于 碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾溶液，用适量硫酸酸化。用col·L1的硫代硫 酸钠标准溶液滴定，滴定至淡黄色，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗 硫代硫酸钠标准溶液VmL。已知I2+2S2O?一2I厂十S4O?,则产品的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。 14.(15分)硝酸与金属反应产物复杂。回答下列问题： (1)金属与硝酸反应通常不能生成H2,用过量3mol·L1HNO3与铁粉反应，HNO3 的还原产物主要是NO,写出反应的离子方程式： 有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行 了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。 实验I:20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L1HNO3,立即有无色气体生成，充分反应 后，溶液几乎无色。 6 二轮专题精准提升（五）化学第7页（共8页） 真题密 (2)检验气体：方法如图所示： 空气 无色气体→ 肥皂液 空气确认气体是H2,不含NO。实验证据是 (3)检验溶液：取上层清液，等分两份 ①向一份滴加K3[Fe(CN)。]溶液，产生 ,说明含有Fe+。 ②向另一份加入足量浓NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸腾，有刺激性气味 气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 结合①、②，说明实验I中发生的反应有：Fe十2HNO,一Fe(NO,),+H,↑、 (写出化学方程式)。 对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H+的氧化性大于NO?,验 证如下： (4)实验Ⅱ：将铜粉溶于0.5mol·L-1HNO3。经检测，发现没有 (填化学式) 生成，初步证实假设不成立。 (5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO?离子是个颇强的 氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件 重复实验I,向2mL0.5mol·L1HNO3中加入过量铁粉，结果如表所示： 实验序号 Ⅲ I V 温度 20℃ 40℃ 60℃ 生成H2体积 6.0mL 3.4mL 2.6mL 现象 溶液几乎无色 溶液略显黄色 溶液显黄色 经检验，实验Ⅲ、W、V中，NO?的还原产物与实验I相同。从反应速率的角度解 释温度升高H2体积减少的原因： (6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是 卷 二轮专题精准提升（五）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 (2)4.5(2分)3.1×10-10(2分) 得此时c(Fe3+)≈3.1X1010mol·L1。 (3)S(2分)S原子电负性小，半径大，更易给出 (3)DDTC中能够提供孤电子对的原子有N、S,S 电子(2分) 的电负性小于N的电负性，S的原子半径大于N (4)5Mg2++10NH3+4C02+10H20 的原子半径，因此S更容易提供孤电子对与镍离 Mg(CO3)4(OH)2·4H2O↓+10NH(2分) 子形成配位键，则配位原子为S。 (5)200.64(3分) (4)根据流程图中提供的信息，“矿化”时反应的 【解析】根据题给信息，耦合焙烧后有关金属元 离子方程式为5Mg2++10NH3+4C02+10H2O 素转化为硫酸盐，S○2不参与反应，加入硫酸浸 -Mg(CO3)4(OH)2·4H2O+10NHt。 出时，硫酸盐均溶解，SO2等不溶性杂质被过滤 (5)根据有关数据，“矿化”时实际反应的Mg2+质 后留在“滤渣1”中，浸出液中加氨水调pH,使 量为1000kg×30%×24×(1-20%)×95%= Fe3+、A13+转化为难溶氢氧化物而除去，净化液 40 中加入DDTC,与镍离子络合生成沉淀，过滤分 136.8kg,根据“矿化”反应的离子方程式得关 离出滤饼，焙烧后获得NiO,往滤液中通入NH、 系式： CO2“矿化”后获得Mg(CO3)4(OH)2·4H2O, 5Mg2+~4C02 据此答题。 5×244×44 (1)根据分析知，“滤渣1”的主要成分为Si02。 136.8kgm (2)根据图示，为使Fe+、A1+尽可能沉淀，N+、 m=4X4X136.8kg=20.64kg,因此年10kg 5×24 Mg2+尽可能不损失，加入氨水调节的适宜pH≈ 4.5。当铝离子恰好完全沉淀时，c(A13+)=1.0 蛇纹石矿可固定C02的质量约为200.64kg。 X105mol·L,根据(Fe)_K,[Fe(OD,] c(Al+)Kp[Al(OH)3] 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 子，D错误。 1.A【解析】N2和镁条在点燃时会发生反应：3Mg3.B【解析】NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共 十N,点燃Mg,N2,不能用作焊接镁的保护气，A错 价键，A错误；CS2分子结构与CO2相似，碳原子 误；工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和 与2个硫原子形成2个C一S共价键，其空间结构 石英砂，生产水泥所需的原料是石灰石和黏土，都 为直线形，为非极性分子，B正确；CS?中碳原子 要用到的原料是石灰石，B正确；铵根离子水解呈 的价层电▣子对数是3+4+22X3=3,故碳原子 2 酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水 为sp2杂化，C错误；Na2CS中S为一2价，在空 解呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低 气中易被氧化，D错误。 肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起 4.B【解析】A1C13是共价化合物，熔融时不导电，不 使用，C正确；砷化镓等新型半导体材料可用于制 能用电解无水A1CL熔融液的方法冶炼A1,A错 作芯片，D正确。 误；工业制硝酸时，先将NH催化氧化制得NO, 2.B【解析】O:与O2是由同种元素组成的不同单 再将NO用O2进一步氧化得NO2,NO2与一定 质，二者互为同素异形体，A错误；NO是大气污 量空气混合通入水中，便可制得HNO3,B正确； 染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学 海带提碘时，先将海带灼烧成灰，海带灰用水溶 烟雾，B正确；N2O是一种酸性氧化物，但不是所 解，再通C12氧化，从而制得I2水溶液，但乙醇与 有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例 水互溶，不能作萃取剂，所以不能通过萃取提12，C 如SiO。不和水反应，C错误；H2O是一种V形分 错误；工业制硫酸时，以硫黄为原料，将硫黄燃烧， 5 ·14· ·化学· 参考答案及解析 但只能生成SO2,不能生成SO3,D错误。 Si(NH),,Si(NH)2在高温下加热可得氮化硅，结 5.D【解析】SO2是酸性氧化物，可使紫色石蕊试纸 合质量守恒可知，还生成氨气，由此解答。由分析 变红，但不能使试纸褪色，A错误；品红溶液褪色 可知，Si(NH)2高温下加热生成的氨气可以在③ 体现了SO2的漂白性，B错误；98%浓硫酸中 中循环利用，A正确；第③步反应中SiCl4和氨气 H2SO4电离程度很小，反应速率慢，C错误； 在一定温度下反应生成Si(NH)2和HCl,不涉及 Na2CO3溶液可以和SO2反应：Na2CO3+SO2 元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错误； 一Na2SO3十CO2,所以可用饱和碳酸钠溶液进 SiCl4为分子晶体，SiN4为共价晶体，C错误；已 行尾气吸收，D正确。 知SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不 6.C【解析】过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应 能用氨水代替氨气，D错误。 后，只能得到浅绿色的硝酸亚铁溶液，滴入KSCN 10.D【解析】向溶液X中加入过量稀硫酸生成沉淀 溶液，溶液仍呈浅绿色，现象和结论都不对，A错 C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+,则一定不存在 误；氯气与Br反应生成了Br2,Cl2和Br2均可氧 SO和CO,故气体A为NO?被还原生成的 化I,则该实验无法比较Br2、I2的氧化性强弱，B NO气体，还原剂是Fe2+,一定含有NO3、Fe2+, 错误；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分 向溶液B中加入过量NaOH溶液生成气体D为 电离出氢氧根离子，溶液显碱性，用玻璃棒蘸取浓 氨气，一定含有NH,沉淀F中一定含有 氨水，点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，操作、现象 Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2,由 和解释都正确，C正确；浓硝酸加热后有红棕色气 此解答。向溶液X中加入过量稀硫酸生成沉淀 体生成，现象正确，红棕色的气体二氧化氨是硝酸 C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+,则一定不存在 受热分解的产物，硝酸表现的是不稳定性，D 的阴离子为SO号和CO?,A正确；气体A为 错误。 NO,生成NO的离子方程式为3Fe2++NO?+ 7.D【解析】所给溶液只有浓度没有体积，不能求 4H+—3Fe3++NO个+2H2O,B正确；气体D H+的数目，A错误；没有给出气体所处的状况，无 为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊 法计算H2S的物质的量，B错误；2 mol SO2与 试纸变蓝，C正确；沉淀F中一定含有Fe(OH)3, 1molO2的反应为可逆反应不能反应完全，反应 可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2,则溶液G中 后的分子数目大于2NA,C错误；1 mol NaHSO4 一定含有的阳离子为H+、Fe3+,可能含有Mg2+ 晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子， 和Fe2+,D错误。 则晶体中含有的离子总数为2NA,D正确。 二、非选择题 8.C【解析】二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生 成碳酸钠和水，碳酸根离子在溶液中水解使溶液 1.at闪t12分) 5s 5p 呈碱性，则22g二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反 (2)否(2分) SbOC1在碱性条件下“除氯”转 应得到的溶液中碳酸根离子的数目小于 22g 化为Sb2O3,Sb2O3为两性氧化物，能溶于 4g·m0l7 XNA mol1=0.5NA,A错误；1个 NaOH溶液，实际操作时NaOH的量不易控制 甲烷分子中含有的中子数为6，则1mol甲烷分子 (2分) 中含有的中子数为6NA,B错误；由图可知，途径2 (3)7.0×10-8(2分) 中二氧化碳转化为1mol甲烷时，反应转移电子 (4)4:3(2分) 数目为8mol,则生成标准状况下22.4L甲烷时， (5)2H++2e-H2↑(2分) 反应转移电子数 22.4L (6)SbF,+KMnF;一F2↑+KSbF+MnF3(2分) 22.4L·mol7X8 KNA mol- 【解析】由题千工艺流程图可知，锑矿用盐酸浸 =8NA,C正确；未明确途径1所得产物的物质的 出，Sb2O3、CuO、PbO、As2O3分别与盐酸反应生 量，无法计算形成共价键数目，D错误。 成SbCL3、CuCl2、PbCL2、AsCl3,结合“浸出时少量 9.A【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成 Sb2O3转化为SbOCI”,滤渣I的成分为SbOCI, 粗硅，粗硅中硅单质与C2发生氧化还原反应生成 过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S,沉淀 SiCL4;SiCl4和氨气在一定温度下反应生成 Cu2+、Pb2+,过滤除去CuS、PbS,滤液中含有 ·15· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 SbCL3和AsCl3,加入NaH2PO2除去As,滤液中 分)变速(2分) 变速降温下析出的固体 含有SbCl3,电解滤液制得金属Sb,用氯气氧化 颗粒大小更集中（粒径统一度大）等(2分) Sb制得SbCl,通入HF制得SbF,据此分析 (3)Fe (2)Ga++40H--[Ga(OH)] 解题。 (2分) (1)已知锑与氨元素同主族，即均为第VA族元 [Ga(OH)4]-+3e-Ga+4OH-(2分) 素，锑原子序数为51，锑在元素周期表中的位置 【解析】炼锌矿渣[主要成分为ZnFe2O4、 第五周期第VA族，锦的价电子排布图 Ga2(Fe2O4)3、CuO和FeO4]通入空气，加入硫 为切t1 酸进行酸浸，去除浸出渣，再加入氨水调节pH 5s 5p 为5.5，得到滤液①，Fe3+、Ga3+转化为沉淀，固 (2)浸出时少量Sb2O3转化为SbOCl,为“滤渣 体①加入过量氨水，洗涤得到滤液②和固体②， I”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为Sb2O3, 固体②加入盐酸和物质A溶解转化，物质A为 即SbOC1与NH3·H2O反应生成Sb2O3、 Fe,还原Fe3+转化为Fe2+,使之在萃取的时候不 NHC1和H2O,发生反应的离子方程式为 会被萃取出来（题中Fe3+的萃取率比Ga3+高）， 镓和铝位于同一主族，性质相似，利用萃取剂萃 2SbOCl+2NH.H,O-Sb,O+2NH+ 取去水相，有机相再加入过量氢氧化钠溶液反萃 2Cl-+H2O;不宜用NaOH溶液代替氨水，是因 为SbOCl在碱性条件下“除氣”转化为Sb2O3, 取得到有机相和物质B为[Ga(OH),],经过一 系列操作得到GaN。 Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶 (1)“酸浸”过程中Ga2(Fe2O4)3与硫酸反应生成 液，实际操作时NaOH的量不易控制。 硫酸镓和硫酸铁，发生反应的化学方程式为 (3)当CuS、PbS共沉时， c(Cu2+) c(Pb2) Ga2(Fe2O4)3+12H2SO4—Ga2(SO4)3+ c(Cu2+)·c(S2-)、_Kp(CuS)_6.3X10-36 3Fe2(SO4)3+12H2O。 c(Pb+)·c(S)=Kp(PbS=9.0X10-=7 (2)根据题表数据可知，Cu2+开始沉淀时浓度为 ×10-8。 0.22molL,pH=4.5,则c(0H)=:（ K (4)“除砷”时，H2PO2转化为H3PO,As3+被还 原为A$单质，则发生反应的离子方程式为 =10-9,5mol·L1,Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+) 4As3++3H2PO2+6H2O—4As↓+3H3PO4 ×c2(OH)=2.2×10-0,用氨水调节pH= 十9H,反应中砷元素的化合价降低被还原，是 5.5,故滤液①中Cu+的浓度为K,[Cu(OHD,] c(OH) 氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，是还原剂， 故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2.2×10-20 (1085)2mol·L1=2.2X10-3mol. 4:3。 L1;或Cu2+完全沉淀时pH=a,c(OH)= (5)当电压超过U。V时，阴极周围的H+可能参 10a-14mol·L1,c(Cu2+)≤105mol·L-1, 与电极反应，被还原生成H2,导致锑的产率降 K[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH)=1.0× 低，故阴极还可能发生了电极反应：2H+十2e 102a-33,用氨水调节溶液pH=5.5,故滤液①中 -H2个。 Ksp[Cu(OH)2] (6)SbF与KMnF。反应制取F2,同时生成 Cu2+ 的浓度为 c2(OH-) KSbF,和MnF3,该反应中氟元素的化合价从一1 1.0mol·L-1×102a-33 升高为0，Mn的化合价从+5降低为+3，根据得 (10-8.5)2 mol·L-1=1.0X 失电子守恒、元素守恒配平该化学方程式为SbF。 102a-16mol·L1。从工业经济性考虑，电解滤 +KMnF6=F2个+KSbF+MnF3。 液①得到的产物，可用于回收金属，还可用于在 12.(1)Ga2(Fe204)3+12HS04—Ga2(S04)3+ 酸浸中循环利用O2和H2SO4;结合题图信息可 3Fe2(SO4)3+12H2O(2分) 知，在变速降温的情况下析出的固体颗粒大小更 (2)2.2×10-3mol·L1或1.0×102a-16mol· 集中（粒径统一度大）等。 L-1(2分)在酸浸中循环利用O2和H2SO4(2 (3)根据分析可知，物质A的化学式为Fe;“反莘 ·16· ·化学· 参考答案及解析 取”过程中物质B会溶于水相分离，生成物质B (6)由IO+5I+6H+一3L2+3H20和I2+ 的离子方程式为Ga3+十40H 2S20?—2I+S408得，I0~312~ [Ga(OH)4];若通过电解物质B的溶液可以得 6s,0时，则n10,)=日(S,0)= 250mL 到单质Ga,则阴极上[Ga(OH)4]-得电子产生 5.00mL Ga,电极反应式为[Ga(OH)4]+3e ×日×cVx10'a0l=号cvX103al, Ga+4OH。 13.(1)饱和食盐水(2分) 三颈烧瓶或三口烧 m(KIo3)=n(KIO2)×M,=3cV×103mol× 瓶(1分) (2)增大氯气与氢氧化钾和碘化钾的混合溶液的 214g·mo=07cvg,故产品的纯度为 接触面积，使氯气充分反应，提高产率(2分) 1.07 6KOH+KI+3CI,-KIO+6KCI+3H,O(2) 3 LcV g (3)BC(2分) a g -X100%=107 3acV%。 (4)低于70℃，温度越低，反应速率越慢；高于70℃， 14.(1)Fe+4H++NO—Fe3++N0↑+2H20 温度越高，硝酸挥发、分解，过氧化氢受热易分解 (2分) (2分) (2)气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆 (5)2H++CO-—H2O十CO,◆(2分) 鸣声(2分) (6)0 acV%(2分) (3)①蓝色沉淀(2分) 24Fe+10HNO;-4Fe(NO3)2+NH,NO3+ 【解析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯 3H20(2分) 气，由于浓盐酸易挥发，故氯气中混有氯化氢气 (4)H2(2分) 体，装置B中用饱和食盐水将氯气中混有的氯化 (5)温度升高，H、NO?被还原的速率均增大， 氢气体除去，通过装置C中将氯气通入氢氧化钾 NO?被还原的速率增大的更多；NO?被还原时 和碘化钾的混合溶液中，发生反应6KOH十KI十 H同时被消耗，导致产生的H2体积减少(3分) 3CL2一KIO3+6KCl十3H2O,制得碘酸钾，装 (6)较低温度、低浓度硝酸(2分) 置D中用氢氧化钠溶液对多余的氨气进行处理， 【解析】(1)因为金属与硝酸反应通常不能生成 防止污染空气。 H2,所以用过量3mol·L1HNO3与铁粉反应， (1)由分析知，装置B中盛装的试剂为饱和食盐 生成Fe(NOg)3、NO和水，其反应的离子方程式： 水；由题图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 Fe+4H++NO3-Fe3++NO个+2H2O。 (2)装置C中多孔球泡可以增大氯气与氢氧化钾 和碘化钾的混合溶液的接触面积，使氯气充分反 (2)将无色气体通入空气中，如果未变成红棕色，说明 没有NO;点燃肥皂泡，如果发出爆鸣声，说明是氢气。 应，提高产率；C中反应生成碘酸钾的总化学方程式 为6KOH+KI+3C2-KIO3+6KC1+3HO。 (3)①因为Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]发生反应，会 生成蓝色沉淀；所以向一份溶液中滴加K3 (3)蒸发浓缩过程中需要使用蒸发皿、三脚架、酒 精灯、玻璃棒等仪器，未用到坩埚，A错误；抽滤 [Fe(CN。]溶液，如果产生蓝色沉淀，说明含有Fe+。 可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品，B正 ②因为Fe2+遇到NaOH溶液会产生灰绿色沉 确；由已知，碘酸钾难溶于乙醇，故产品可用乙醇 淀，所以某溶液中加入NaOH溶液，产生灰绿色 洗涤以减少溶解损失，C正确；由于KIO3加热至 沉淀，说明该溶液中含有F2+;刺激性气味气体 560℃开始分解，故不能采用高温烘干，D错误。 遇到湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明产 (4)步骤①需控制温度在70℃左右，其原因是温 生了氨气，所以该溶液中含有铵根离子；综合①、 度低于70℃，温度越低，反应速率越慢；高于70℃， ②，说明实验I中发生的反应有Fe+2HNO, 温度越高，硝酸挥发、分解，过氧化氢受热易分解。 —Fe(NO3)2+H2个、4Fe+10HNO3 (5)KI○3水溶液呈中性证明HIO,为强酸，步骤 4Fe(NO)2+NH NO+3H2O. ②中，碳酸钾与碘酸反应生成气体的反应的离子 (4)假设：在稀的酸性溶液中，如果HNO3中H+ 方程式为2H+C0?=H2O+C02个。 的氧化性大于NO:,那么将铜粉溶于 ·17· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 0.5mol·L1HNO3中，就应该生成氢气和硝 NO?被还原的速率增大的更多，NO?被还原时 酸铜，经检测，发现没有H2生成，所以初步证实 H+同时被消耗，H+得电子的机会减少，导致产 假设不成立。 生H2的体积减少。 (5)由实验数据可知：温度升高，氢气的体积逐渐 (6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气 减小，是因为H+、NO?被还原的速率均增大， 的条件是较低温度和低浓度硝酸。 2024一2025学年度二轮专题精准提升（六）】 化学·工艺流程 一、选择题 SO2和H2O,其中被氧化的元素为Fe和S,被还 1.C【解析】根据题给流程图可知，反应物为NH对 原的元素为S,C错误；沉淀F是S,S与NaOH 和O2,产物中含有NO?,反应的化学方程式为 在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O,D NHt+2O2一NO+2H++H2O,A正确； 正确。 NH4CI水解呈酸性，长期过量使用会导致土壤酸 5.D【解析】2CrO(黄色)+2H+Cr2O号（橙色） 化，也会导致水体富营养化，B正确；检验NH应 +H2O,A正确；过程Ⅱ中Cr元素化合价降低，说 使用红色石蕊试纸，C错误；由选项A可知，生物 明被还原，则SO2是还原剂，Cr3+为还原产物，B 硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰 正确；CrO→Cr(OH)3,每个Cr原子得3个 石与H反应来调节水体的pH,D正确。 电子，即处理废水中的1 mol CrO,2(不考虑其他 2.D【解析】SiCl的中心原子上的价层电子对数是 氧化剂存在)，转移电子数为3NA,C正确； 4,采取sp3杂化，SiCL4的中心原子上没有孤电子 Fe2(SO,)3中的Fe3+不具有还原性，不能代替具 对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分 有还原性的二氧化硫，D错误。 子，A正确：电负性为O>C1>H>Si,B正确；组 6.B【解析】由题给流程可知，富硒废料（含Ag2Se、 成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越 CuSe)加入浓硫酸可生成SeO2、SO2气体，SeO2、 大，沸点越高，沸，点：SiCl4>SiH4,C正确；硅原子 SO2气体与水反应生成H2SO4和Se,母液含硫 无孤电子对，但有3d空轨道，而H2O中的O含有 酸；对应废渣为银、硫酸铜，加入稀硫酸溶液酸溶 孤电子对，可提供孤电子对与Sǐ形成配位键，中间 后过滤分离出Ag,滤液含硫酸铜，电解精炼粗银， 体Si采用的是spd杂化，D错误。 可得到纯银，以此解答该题。O、S、Se的最外层电 3.B【解析】存在FeC,FeCl,F,FeCl,的转化，A 子数均为6，它们均属于第IA族元素，A正确； 正确；Fe3+与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是 SeO2中Se的化合价为十4，处于中间价态，故既 沉淀，B错误；常温下Fe会与浓硫酸发生钝化，故 有氧化性又有还原性，SO2、SO2气体与水反应生 可用钢瓶运输浓硫酸，C正确；当Fe过量时，反应 成H2SO,和Se,说明二氧化硫的还原性更强，即 后溶液中溶质可以只存在Fe(NO3)2,D正确。 SeO2的还原性比SO2弱，B错误；结合分析可知， 4.D【解析】首先铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2 “培烧”时可发生反应CuSe十4H,S0,(浓)A 反应生成SO2,FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和 CuSO4+SeO2个+3S02个+4H2O,C正确；向 H2S,H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和 “滤液”中滴加过量的氨水，先产生蓝色沉淀即 H2O,据此分析回答问题。由以上分析可知，气体 Cu(OH)2,然后获得深蓝色透明溶液即 A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产 Cu(NH3)4SO4,D正确。 物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2反 7.C【解析】硅酸镁和硫酸反应会生成硅酸被滤出， 应生成SO2,H2S和H2SO,(浓)反应生成S、SO2 A正确；根据题千和流程分析，酸溶时Fe、Al的氧 和H2O,反应中硫元素化合价都发生改变，故硫元 化物转化成Fe3+、Fe2+、A13+,氧化过程中主要反 素至少参加了3个氧化还原反应，B错误；固体B 应的离子方程为2Fe2+十H2O2十2H+一2Fe3++ 为FeS,FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、 2H2O,B正确；分液操作，上层液体从上口倒出，下 5 ·18·