二轮专题精准提升2 物质的组成、分类、化学用语、物质的量-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（5版）

真题密卷 2024一2025学年度二轮 物质的组成、分类、 一、选择题 1.B【解析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作 用而产生丁达尔效应，雾属于胶体分散系，能对光 产生散射作用，A正确；煤液化技术不能减少二氧 化碳的排放，但可以减少颗粒物等污染的排放，B 错误；推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑 料，能减少使用不可降解塑料而导致的白色污染， C正确；金属在半干半湿条件下，具备电解质溶 液，有充足的氧化剂，构成原电池的条件，容易发 生吸氧腐蚀，从而导致金属被锈蚀，D正确。 2.A【解析】基态氧原子(O)核外含有8个电子，电 子排布式为1s22s2p,A正确；NH3的电子式为 H:N:H,B错误；尿素的化学式是CO(NH2)2,各元 H 素的化合价：C是+4，O是一2，H是+1，N是 一3，C错误；碳原子半径大于氧原子半径，空间填 充模型为○人○门，D错误。 3.A【解析】稀硫酸和Na2CO3反应生成碳酸，碳酸 与Na2SiO?反应生成硅酸，可以证明最高价含氧 酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,则非金属 性：S>C>Si,A正确；NO会与空气中的O2反应 生成NO2,故需用排水法收集，B错误；应在烧杯 中溶解NaOH固体，待冷却到室温后再转移到容 量瓶中，C错误；苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，不能鉴别苯和己烷，D错误。 4.C【解析】溶液体积未知，不能确定离子数目，A 错误；苯分子中不存在碳碳双键，B错误；I2（g)与 H2(g)发生反应：H2(g)+I2(g)→2HI(g),反应 前后气体分子数不变，则1molI2(g)和2mol H2(g)反应后体系中分子数目为3NA,C正确；F e(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子形 式存在，Fe3+数目小于NA,D错误。 5.B【解析】NH对发生水解反应，1L1.5mol·L NH4Cl溶液中NH的数目小于1.5NA,A错误； 标准状况下22.4LN2的物质的量为1mol,而1 个氨气分子中含2个π键，则1molN2中含2NA 个π键，B正确；生成18gH2O,同时生成0.5mol N2,转移电子的数目为1.5NA,C错误；将氨元素 由游离态转变为化合态的过程为氨的固定，生物 酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定，D 5 二轮专题精准提升 专题精准提升（二）化学 化学用语、物质的量 错误。 6.B【解析】制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试 管、酒精灯和导管，能达到相应实验目的，A不符 合题意；用浓硫酸来配制250mL一定浓度的稀硫 酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量 瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，不能达到相应实验 目的，B符合题意；用CCL4萃取溴水中的Br2,操作 为萃取分液，所需仪器为分液漏斗和烧杯，能达到 相应实验目的，C不符合题意；用盐酸除去BaSO4 中混有的少量BaCO3,需要的仪器有漏斗、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、滤纸，能达到相应实验目的，D 不符合题意。 7.D【解析】没有说明温度和压强，无法计算甲烷的 物质的量，A错误；12g石墨中含1.5molC一C键， 12g金刚石中含2molC一C键，B错误；甲烷中碳 为一4价，则1 mol CH4完全分解为C和H2转移 的电子数为4NA,C错误；CH3OH中含有3个碳氢 键，1个碳氧键，1个氧氢键，则1 mol CH3OH中含 有的6键数为5NA,D正确。 8.A【解析】根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na、 SO?、S2-构成，2Na4S2O3+4H2SO4— 4Na2SO4+3S↓+SO2个+4H20反应中，2个S 化合价由一2升高为0,1个S化合价由+4降低 为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6g S时转移电子数为32：m×号XNam01 =0.4NA,A错误；NauS2O3由Na+、SO、S2-构 成，1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子，B 正确；Na4S2O3由Na+、SO、S2-构成，SO?、 S2-水解使溶液呈碱性，CaOCl2由Ca2+、C1、 C1Oˉ构成，C1O水解使溶液显碱性，C正确； CaOCl2由Ca+、CI、ClO构成，向CaOCl2,中加 入足量稀硫酸，C1、CO发生归中反应生成氯 气，反应的化学方程式为C1十CIO十2H+ CL2个十H2O,由化学方程式可知被氧化与被还原 的原子数相等，D正确。 9.D【解析】原溶液中c(NaCIO)= 1000mL×1.1g·mL1×14.9%=2.2mol. 74.5g·mol-1×1L L1,稀释前后溶质的物质的量守恒：1L× ·化学· 2.2mol·L1=100×1L×c稀(NaClO),解得 c稀(NaClO)=c(Na+)=0.022mol·L-1,A正 确；因等体积的水比等体积的NaC1O溶液质量 小，二者等体积混合时混合液的溶质质量分数大 于7.45%，B正确：0.1mol·L-1 NaC1O溶液的 质量浓度为0.1mol·L1×74.5g·mol1 7.45g·L-1,C正确；NaCl0受热分解，将 100mL1mol·L1的NaCl0溶液加热蒸发至 50mL,NaClO溶液的浓度小于2mol·L1,D 错误。 10.C【解析】本题考查恒温条件下质量相等的3种 气体的体积与气体分子数、摩尔质量等物质量的 关系。由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体 的压强、温度分别相等，体积：V(X)=V(Z)= 2V(Y),由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)三 2n(Y),所以分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y),A 正确；由于三种气体的质量相等，若Y是O2,X 是CH,则特合n(X)=2n(Y),B正确；由p- 可知，三种气体的密度：2p(X)=2p(Z)=p(Y),C 错误；若X是N2,Z是CO,符合n(X)=n(Z),X 和Z含有的原子数相等，D正确。 二、非选择题 11.(1)①>(2分)②AC(2分) (2)滴加K[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀(2分) (3)4.7(2分)A1(OH)3、Fe(OH)3(2分) (4)升温（至200℃左右）结晶，得到硫酸镁晶体 (2分)再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体 (3分) 【解析】富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO· B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、 FeO等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去SiO2,加 入过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO 调节pH,溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉 淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有 Fe(OH)3、Al(OH)3,用重结晶的方法得到硫酸 镁晶体、硼酸晶体，据此分析解题。 (1)①根据上述反应可知，由强酸制备弱酸，硫酸 酸性较强。 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的 离子方程式为H3BO3十OH一B(OH)4,则 硼酸中只有一个氢能电离，硼酸是一元酸，A正 确；由于非金属性：B<C,则硼酸的酸性比碳酸 弱，与碳酸氢钠不反应，故向NaHCO3固体中滴 参考答案及解析 加饱和硼酸溶液，没有气泡产生，B错误；由A分 析可知，硼酸为一元弱酸，则硼酸的电离方程式 可表示为H3BO3+H2O一B(OH)4+H+,C 正确。 (2)杂质离子为亚铁离子，可滴加K3[Fe(CN)6] 溶液，产生蓝色沉淀。 (3)溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数 据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使 杂质离子转化为Al(OH)3、Fe(OH)3。 (4)由图像可知硫酸镁的溶解度随温度升高而先 增大后降低，硼酸的溶解度随温度升高而增大， 则可升温（至200℃左右）结晶，得到硫酸镁晶 体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸 晶体。 12.(1)ABE(3分) (2)54.3(2分) (3)CD(2分) (4)2Co(OH)3+S08+4H+△2Co2+S0 +5H20(2分) (5)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧 化亚钴沉淀生成，导致CoC2O4·2H2O的产率 降低(3分) (6)Co0(2分) 6Co0+0,高温2C0,0,2分) 【解析】(1)用浓溶液配制450mL稀溶液，不需 要托盘天平、100mL的容量瓶、分液漏斗，故 选ABE。 (2)先算出浓硫酸的浓度c= 1000pw= M 1000×1.84×98% mol·L-1=18.4mol· 98 L1,根据稀释定律，c浓V=c稀V稀，500mLX 2mol·L-1=18.4mol·L-1x,x≈54.3mL。 (3)定容时俯视容量瓶刻度线，水加少了，浓度增 大，A错误；容量瓶未千燥处理，没有影响，B错 误；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的 水，浓度偏小，C正确；将溶液从烧杯转移到容量 瓶中后没有洗涤烧杯，烧杯上有溶质未转移，浓 度偏小，D正确。 (4)C0(OH)3转化为Co2+的离子方程式为 2Co(0H),+s0;+4HtA2Co2++s0 +5H20。 (5)草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐， 草酸钠碱性更强，若用草酸钠溶液代替草酸铵溶 5 真题密卷 液，会有氢氧化亚钻沉淀生成，导致CoC2O4· 2H2O的产率降低。 18.3g (6)n(CoC2O4·2H2O)= 83g·mol7=0.1mol, m(Co)=0.1mol×59g·mol-1=5.9g,则B 点时，该固体中氧原子的物质的量n= (7.5-5.9)8=0.1mol,钻原子与氧原子物质 16g·mol1 的量为1：1，所以B点的化学式为CoO;D点氧 化物的质量为8.03g,n(0)=(803-5.9)g 16g·mol-1 0.133mol,钻原子与氧原子物质的量之比≈ 3:4,可知D点固体的化学式为Co3O4,则CD 段发生的化学方程式为6Co0+0,高温2C0,0 13.(1)①B(1分)②b(1分)d(1分) (2)2H20-4e=O2个+4H(2分) 偏大(2分) (3)①200(1分)②实验3相比实验2，电流强 度增大2倍，阳极铜片质量减小量小于2倍；实 验4相比实验3，电流强度增大1.5倍，阳极铜片 质量减小量小于1.5倍(2分) ③1(2分)④6.11×1023(2分) 【解析】(1)①由稀释定律可知，配制为250m 1.0mol·L1硫酸溶液需要18mol·L1浓硫 酸溶液的体积为1.0molL×0.25L× 18mol·L- 103mL·L1≈13.9mL,则量取浓硫酸量筒的最 佳规格为25mL,故选B。 ②配制250mL1.0mol·L1硫酸溶液的操作 步骤为溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀 →定容→摇匀→装瓶贴标签，则操作ⅰ、操作 分别为移液(b)、摇匀(d)。 (2)由电解规律可知，电解时，铜会在阳极失去电 子发生氧化反应生成铜离子，阳极上产生氧气说 明水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气 和氢离子，电极反应式为2H2O-4e一O2个十 4H+,由电量Q=It=2n(Cu)NAq可知，氧气生 成会使得实验中铜失去电子数目偏小，即n(Cu) 偏小，所以副反应发生导致阿伏加德罗常数的测 定值比其理论值偏大。 (3)①由表格数据可知，实验1和2探究副反应 与硫酸浓度的关系、实验2、3和4探究电流强度 与副反应的关系，由探究实验变量唯一的原则可 知，实验中溶液的总体积应保持不变则a为200。 5 二轮专题精准提升 ②由表格数据可知，实验3中理论电流是实验2 的2倍，而实测电量36.70C>18.34×2C,阳极 铜片减小的质量0.0095g<0.0055×2g;实验 4理论电流是实验3的1.5倍，实测电量55.02C <36.70×1.5C,阳极铜片减小的质量0.0130g <0.0095×1.5g,说明其他条件相同时电流强 度越大，越容易引发电极副反应，证明猜想「 成立。 ③由题给信息可知，电解过程中，电解电压低将 导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应； 电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反 比，所以实验中应选择较高浓度的硫酸溶液、低 电流的实验条件，则由表格数据可知，由实验1 测算的阿伏加德罗常数的值误差最小。 ④由实验1数据可知，阿伏加德罗常数NA= 18.33C 0.0060g×2X1.6×109C -=6.11×1023mol1。 64g·mol 14.(1)CO2(2分)C0(2分)S02(1分) (2)A12O3(1分)Si02(1分) (3)SrS+2H,0△H,S◆+Sr(OH),(2分) (4)2×10-4(2分)23.8(2分) (5)Sr2++2OH+C02—SrC03↓+H,O(2分) 【解析】天青石与碳粉混合煅烧生成SS和碳氧 化物，水浸后滤液中加入硫酸，除去钡离子，过滤 后滤液中通入二氧化碳，生成碳酸锶。 (1)生成CO2、C0时失重率分别为30.4%、 38.6%,实际热重分析显示失重率为32.6%，设 生成的碳氧化物中CO2含量为x,C0含量为(1 一x),则有0.304x+0.386(1一x)=0.326,解得 x≈73.1%，主要碳氧化物为C02;煅烧过程中还 可能生成少量对环境有危害的气体，天青石的主 要成分为SrSO4,能生成的有害气体只有SO2, 则两种气体的化学式为SO2和CO。 (2)天青石中含有Sr、Ba、Ca、Al和Si,Si转化的 SiO2和A1转化的Al2O3不能溶于水，所以两种 氧化物为Al2O3和SiO2。 (3)SrS溶于水几乎完全水解，使溶液呈碱性，化 学方程式为SrS+2H,0△H,S◆+Sr(OH2。 (4)根据Kn(SrS0,)=3.4×10-7可知，SrS0 开始沉淀时，硫酸根离子浓度为3.4X10 0.68mol· L1=5×10-7mol·L-1,为使Sr2+不沉淀， ·化学· S0浓度需小于5×10-7mol·L1,则c(Ba2+) 1×10-10 产5X107=2X104mol·L1;为使Sr2+不沉 淀，在1L溶液中总的钡离子物质的量减硫酸消耗 的钡离子物质的量，还余下2X104mol,硫酸根与 钡离子1：1反应，则1L溶液中加入硫酸的物质的 2024一2025学年度二轮 化学·离子反应 一、选择题 1.A【解析】防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀 转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的 离子方程式为Ca(PO,)3OH(s)+F(aq) Ca(PO4)3F(s)十OH厂(aq),A正确；醋酸是弱酸， 反应的离子方程式为CaCO3十2CH3COOH Ca2++CO2个+H2O+2 CH,COO,B错误；用石 灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为C12十 Ca(OH)2—Ca2++C1-+ClO+H2O,C错 误；由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子 方程式应为2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu+,D 错误。 2.B【解析】使淀粉KI溶液变蓝的溶液有强氧化 性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2一不能 大量存在，A错误；滴入酚酞变红的溶液显碱性， Na、K+、CH COO、CI在碱性环境下均能存 在，B正确；滴入苯酚显紫色的溶液中含F3+,则 能和Fe3+反应的离子不能大量存在，而Fe3+和 SCN能反应，故不能共存，C错误；滴入甲基橙呈 红色的溶液显酸性，则能和H反应的离子不能大 量存在，而HCO?和H+能反应，故两者不能共 存，D错误。 3.B【解析】加盐酸有浅黄色沉淀和气体出现，则需 要NO?(H+)氧化S2-,一定有NO、S2-,一定没 有Ag、A13+。根据电荷守恒，一定有Na+,可能 有CO号。 4.D【解析】由化学方程式可知，反应①中碳元素、 氯元素和铁元素的化合价发生变化，钛元素化合 价没有发生变化，A错误；由化学方程式可知，反 应①生成6molC0转移14mol电子，则生成标 准状况下11.2L一氧化碳时，转移的电子数为 11.2L、14、 22.4L·molX X若X Namol-=名N,B错误： ·7 参考答案及解析 量为0.024mol一2×104mol=0.0238mol,硫酸 浓度为1mol·L1,则加入H2SO4的体积为 23.8mL。 (5)沉锶过程中，可溶性Sr(OH)2溶液与二氧化 碳反应生成碳酸锶沉淀和水，离子方程式为S2+ +20H+CO,-SrCO+H,O 专题精准提升（三） 氧化还原反应 由化学方程式可知，反应②中镁元素化合价升高 被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素化合价降低被 还原，四氯化钛是氧化剂，钛是还原产物，镁失去 电子的能力强于钛，C错误；镁和钛都易被空气中 的氧气氧化，所以反应②中氩气的作用是隔绝空 气，防止镁和钛高温时被氧化，D正确。 5.D【解析】离子的氧化性顺序是Fe3+>Cu+> H+,在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中 加入F,氧化性强的离子先反应，则反应先后顺序 为Fe3+、Cu+、H+,A错误；在含等物质的量的 Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2,CO2先是 和Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，其次 是氢氧化钠，再是和碳酸钠发生反应，最后和碳酸 钙发生反应，B错误；离子的还原性顺序为I厂> Fe2+>Br,在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶 液中缓慢通入C12,还原性强的离子先反应，反应 先后顺序为I厂、Fe2+、Br,C错误；含等物质的量 的AI3+、H+、NH溶液中，逐滴加入NaOH溶 液，OH先和H+反应生成水，再和A13+反应生 成Al(OH)3沉淀，然后和NH反应生成一水合 氨，最后和A1(OH)3反应生成偏铝酸根离子和水， 反应的先后顺序为H、AI3+、NH、AI(OH)3,D 正确。 6.B【解析】由取少量溶液X,向其中加入足量的氢 氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一 定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻 到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；又在 滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X 溶液中，一定含有硫酸根离子，所以一定不含有钡 离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶 液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，综 5密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（二） 卷题 化学·物质的组成、分类、 化学用语、物质的量 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23S一32C1一35.5 C0-59Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 1.古代和现代的生产、生活、技术与化学密切相关，下列说法错误的是 A.《冬日诗》中“曛雾蔽穷天”：雾属于胶体分散系，对光产生了散射作用 B.推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和 C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染 D.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧 腐蚀 尼，工业合成尿素的反应原理为CO,十2 NH.CO(NH,2十H,O。下列说法正确 的是 A.基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4 B.NH,的电子式为是H C.CO(NH2)2中N的化合价为+3 D.C02的空间填充模型为COC 二轮专题精准提升（二）化学第1页（共8页） 真题 梦想是远方的灯塔，指引你走向成功的被岸。 3.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 班级 选项 A B C D 稀硫酸 NO 酸性高锰酸御溶液 实验 姓名 装置 Na.COs 溶液 -------------- 实验 得分 目的 比较S、C、Si的非金属性 收集NO气体 配制1.0mol·L-1NaOH 鉴别苯和已烷 溶液 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.常温下，0.1mol·L1 CH,COONa溶液中，所含CH,COO总数为0.1NA B.78g苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA C.1molL2(g)和2molH2(g)反应后体系中分子数目等于3NA D.1mol·L1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+数目为Na 5.科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2,该过程的总反应为NaNO 十NH4Cl一N2个十2H2O+NaCl。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.1L1.5mol·L1NH4CI溶液中含NH的数目为1.5NA B.标准状况下，22.4LN2中含π键的数目为2NA C.生成18gH2O转移电子的数目为3NA D.生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氨的固定 6.仅用表中提供的玻璃仪器不能达到相应实验目的的是（非玻璃仪器任选） 选项 实验目的 仪器 A 制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 B 用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用CCL4萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯 D 用盐酸除去BaSO,中混有的少量BaCO3 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由合成气(CO、H2) 制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备CH3OH的反应转化关系如 图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 密卷 二轮专题精准提升（二）化学第2页（共8页） 5 CH;OH CH I *H2 C02 A.22.4LCH4中所含的质子总数为10NA B.12g石墨和12g金刚石中所含共价键的数目相同 C.1 mol CH4完全分解为C和H2,转移的电子数为NA D.1 mol CH3OH中含有的o键数为5Na 8.Na4S2O3和CaOCl,2均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。 已知向Na4S2O3中加人足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3十4H2SO4一4Na2SO4+3S+ SO2◆十4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，转移0.6NA个电子 B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子 C.Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性 D.向CaOCl.2中加人足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等 9.某品牌“84”消毒液的包装说明上有如下信息：含14.9%NaC1O,密度1.1g·cm3,体积 稀释100倍后使用。下列有关说法错误的是 ( A.体积稀释100倍后的溶液中c(Na+)=0.022mol·L1(设稀释后溶液密度为1.0g·cm3) B.将14.9%的NaClO溶液与水等体积混合，混合液的溶质质量分数大于7.45% C.0.1mol·L-1 NaClO溶液的质量浓度为7.45g·L1 D.将100mL1mol·L-1的NaClO溶液加热蒸发至50mL,NaClO溶液的浓度为 2mol·L-1 10.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分 成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占体积 如图所示，下列说法中错误的是 () A.分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B.若Y是O2,则X可能是CH4 C.气体密度：p(X)=p(Z)=2p(Y) D.X和Z分子中含有的原子数可能相等 6 二轮专题精准提升（二）化学第3页（共8页） 真题密 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量 Al2O3、FO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺 流程如图所示： 富硼渣研麾富硼，S0/△ →硫酸镁品体 渣粉酸浸 浸出液H,OMg0 滤液 过滤 →硼酸晶体 已知：生成相应氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L1)如表所示。 Fe(OH) Al(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉定时 3.2 4.7 9.0 11.1 (1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4—2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO· B2O3+2H2SO4—2H3BO3+2MgSO4。 ①根据上述反应可知，酸性：H2SO, (填“>”或“<”)H3BO3。 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H3BO?十OH B(OH),。下列关于硼酸的说法正确的是 (填标号)。 A.硼酸是一元酸 B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C.硼酸的电离方程式可表示为HBO3十H2O一B(OH)4十H (2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液， (填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。 (3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至 以上，使杂质离子 转化为 (填化学式)沉淀，过滤。 (4)获取晶体： ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4溶液和H3BO3溶液接近饱和； ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。 结合图中溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入高压釜中 趁热分离后， 卷 二轮专题精准提升（二）化学第4页（共8页） *溶解度/g 40 20 硼酸 硫酸镁 050100150200温度/℃ 注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发 12.(16分)实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。 回答下列问题： 工.稀硫酸的配制 (1)实验室里需要450mL2mol·L1H2S04溶液。用98%浓硫酸（密度为1.84g· cm3)配制该溶液时，下列仪器不需要用到的是 (填标号)。 (2)所需的浓硫酸的体积为 (保留1位小数)mL。 (3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是 (填标号)。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.浸取 稀硫酸 电磁搅拌器 图1 将一定量的钴渣粉与Na2SO,溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中（装置如图1所示），70℃下 通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。 (4)该过程中，Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为 二轮专题精准提升（二）化学第5页（共8页） Ⅲ.沉钴 Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式的沉淀。 已知：向0.100mol·L1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH,pH=7时开始出现 Co(OH)2沉淀。 (5)向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得 到CoC,O4·2H2O。不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因 是 V.制备Co3O4 将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)在空气中高温灼烧，其热重分析图如图 2所示： m/g AT,18.3) BT2.7.50) /ADT,8.03) C T T 图2 (6)写出B点对应的物质的化学式： ,CD段发生反应的化学方程式为 0 13.(14分)实验室利用以铜为电极电解稀H2SO4溶液的方法测定NA的值。 I.电解液的配制 (1)将18mol·L1H2S04溶液配制为250mL1.0mol·H2S04溶液。 ①量取浓H2SO4溶液时，最佳的量筒规格为 (填标号)。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ②配制溶液时，进行如下操作： 溶解→冷却→操作1→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签。 如图 (填标号)所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。 d 真题密卷 二轮专题精准提升（二）化学第6页（共8页） 5 Ⅱ.NA值的测定 通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q,利用Q=It=2n(Cu)NAq进 行计算（已知：一个电子的电量为g,Q=Ng)。 (2)在20℃、101kPa下，电流为0.2A,以精铜片为电极，电解1.0mol·L1H2SO4 溶液，10min后关闭电源。观察和测量结果如下： a.阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减小mg; b.阴极上有大量气泡产生； c.电解质溶液变蓝。 ①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片用砂纸打磨或稀硫酸浸泡，并用蒸馏 水洗净擦干后再称重。 ②经检验，阳极上产生的气体为O2,电极反应式为 ;该 副反应的发生，可能导致NA的测定值比其理论值 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。 查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反 应；电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。 提出猜想：猜想「：电流强度越大，越容易引发电极副反应。 猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。 进行实验：其他条件相同时，进行如表所示实验，利用电流传感器测定通过电路的 电量Q,并测算3min内阳极铜片质量的减小量。 实验 理论电流 实测电量 l.0mol·L1H2SO4 蒸馏水的体积 阳极铜片减小 编号 I/A Q/C 溶液的体积/mL /mL 的质量/g 0.1 18.33 a 0 0.0060 2 0.1 18.34 20 180 0.0055 0.2 36.70 20 180 0.0095 0.3 55.02 20 180 0.0130 ①根据表中信息，补充数据：a= ②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由： 6 二轮专题精准提升（二）化学第7页（共8页） 真题密 ③根据实验1~4相关数据，由实验 (填实验编号)测算的NA值误差最小。 实验结论： ④根据最优实验条件的数据计算，NA= mol-1(已知：g=1.6× 10-19C)。 14.(15分)SCO3是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石（主要成分 为SrSO4)为原料制备SrCO3的一种工艺方法如图所示： H,SO4溶液 CO 天青石 煅烧→水浸→除杂→沉锶→SC0, 碳粉 滤渣 钡渣 天青石主要元素质量分数如表所示： 元素 Sr Ba Ca Al 质量分数/% 36.4 2.0 4.0 0.5 5.0 Ksp(SrS04)=3.4X10-7,Kp(BaS04)=1.0×10-10。 回答下列问题： (1)天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成SS和碳氧化物，据矿样成分分析结果 计算得出，生成C02、C0时失重率分别为30.4%，38.6%，实际热重分析显示失重 率为32.6%，则“煅烧”过程中主要生成的碳氧化物为 ,还可能产生少量 对环境有危害的气体，化学式为 和 (2)“水浸”后滤渣的主要成分除CSiO3和C外，还有两种氧化物，化学式为 和 (3)“水浸”时需加热，SS与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为 (用化学方程式表示) (4)“水浸”后的滤液中c(Sr2+)=0.680mol·L1,c(Ba2+)=0.024mol·L-1,“除杂” 过程中（忽略H2SO4溶液引起的体积变化），为使S2+不沉淀，应控制溶液中 c(Ba2+)≥ mol·L-1,则每升滤液中加入1.0mol·L-1H2SO4溶液 的体积为 mL。 (5)“沉锶”过程中，可溶性Sr(OH)2发生反应的离子方程式为 卷 二轮专题精准提升（二）化学第8页（共8页）