二轮专题精准提升1 化学与STSE、中国传统文化-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（5版）

2024一2025学年度二轮专题精准提升（一） 题 化学·化学与STSE、中国传统文化 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16C1一35.5K一39 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 5 6 8 9 10 答案 1.生活中处处有化学。下列说法未涉及氧化还原反应的是 A.葡萄酒中用SO2作食品添加剂 B.灼烧CuSO,固体焰色试验呈绿色 C.我国科学家成功将CO2转化为淀粉 D.适量补充维生素C有利于提高补铁效果 2.化学与材料密切相关。下列说法错误的是 () A.制造5G芯片的A1N晶圆属于无机非金属材料 B.锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 C.储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题 D.“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 3.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列说法错误的是 A.“胃得乐”（主要成分含碳酸镁）是一种抗酸药 B.用药必须遵循安全、有效、经济和适当的原则 C.青霉素是一种重要的抗生素，能阻止多种细菌生长 D.长期服用阿司匹林（乙酰水杨酸）出现水杨酸反应时，可使用Na2CO3溶液解毒 二轮专题精准提升（一）化学第1页（共8页） 真 把堰青春，勇敢追梦，让梦想成为你的力量。 4.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 班级 A.在炖排骨时加醋，利于钙、铁的吸收 姓名 B.为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气 --------------- C.为改变面食外观，多加含铝膨松剂 得分 D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 … 5.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 ( A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦剂，二氧化硅为酸性氧化物 B.“杯酚”能分离C6。和C0,体现了超分子的“分子识别”特性 C.可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理 D.“神舟十七号”使用砷化镓(GAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应 6.我国古籍中蕴含了许多化学知识。下列说法错误的是 ) A.“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为Fe3O, B.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为电解质 C.“欲试药金（铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素 D.“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成能被农作物吸收的化合态氨 7.“银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆 工以鲜物采，唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误 的是 () A.“银朱”可由Hg和S制备 B.“银朱”可用于制作颜料 C.“桐油”为天然高分子 D.“水银升朱”不是可逆反应 题密卷 二轮专题精准提升（一）化学第2页（共8页） 5 8.如图所示，白炽灯发光时，灯丝温度达到2500℃以上。下列说法错误的是() 钨丝 感柱 A.白炽灯能发光利用了发射光谱 B.白炽灯使用钨灯丝是因为金属钨的熔点高 C.灯泡中充入一定量的惰性气体与将灯泡抽真空相比，后者灯泡的使用寿命更长 D.在灯泡的感柱上涂磷，可以防止钨灯丝被氧化 9.冬季燃煤排放的大量活性溴化合物(BrCI)能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而 影响大气中自由基(OH、HO2)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法错误的是 Hg” BrO 一03 NO. HO, Br CI OHV BONO,气溶胶HOBr气溶派Brd←一燃烧释放 A.NO2的排放会造成酸雨 B.向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和” C.通过上述循环，大气中OH自由基的浓度升高 D.BrCI的排放会造成臭氧含量减少 10.常温下，乙酰水杨酸（用HA表示，K。=1×10-3.)药物在人体吸收模式如图所示： 血浆 膜 胃 pH=7.4 pH=1.0 H+A-HAHA-H+A- 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说 法错误的是 () 二轮专题精准提升（一）化学第3页（共8页） 真题密卷 A.血浆中HA电离程度比胃中大 B在胃中份品=1X10 C.在血浆中，c(HA)+c(A）<1X1O4D.血浆与胃中c(HA)相同 c(HA) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)某化工厂利用废I旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、A1 等)制备Co2O3和Li2C03。工艺流程如图所示： NH·H,O和 空气 硫酸、草酸 NH4)CO,溶液 催化氧化 精臀-→园一→过遇滤液心州落座遇-滤流一→团遇一滤液3→遇一状→0， 调pH=10 滤渣1 NH,F固体 L,→遇世浅兴国一保 已知：①常温时，有关物质Kp如表所示： 物质 Co(OH)2 Fe(OH), Al(OH) Mg(OH)2 Ksp 5.9×10-15 4.9×10-17 1.1×10-33 5.6×10-12 ②常温时，Li,C0,的溶度积Kp=8.15×104,该数值随温度升高而减小。 (1)LiCoO2中Co元素的化合价为 ;基态C0原子的价层电子轨道示意图为 (2)“酸浸”时发生反应：2 LiCoO2+6H+十H2C2O4一2Co2+十2Li计十 +4H20. ①补充完整上述离子方程式：一。 ②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，但易造成环境污染，原因是 (3)已知滤渣2中含有Mg(OH)2,则常温下滤液2中c(Mg2+)= mol·L-1。 (4)滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH3)]2+,通入空气发生催化氧化反应的 离子方程式为 0 二轮专题精准提升（一）化学第4页（共8页） (5)沉锂操作过程中的存在反应：2Li+(aq)+2HCO3(aq)-一Li2CO3(s)+H2CO3 (aq),该操作中需将温度升高到90℃，原因是 12.(15分)水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世 界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和 方法都正确的是 (填标号)。 选项 污染物 处理措施 方法类别 1 废酸 加生石灰中和 化学法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 c 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 (2)某市污水处理的工艺流程如图所示： 当水中 格栅间： 加入 沉砂 加入熟石灰，初次沉淀池 凝聚剂 加入Nas 达标排放 二次沉淀池← 曝气池 ①下列物质中不能作为凝聚剂使用的是 (填标号)。 A.四羟基合铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁 ②凝聚剂除去悬浮物质的过程是 (填标号)。 A.物理过程 B.化学过程 C.物理和化学过程 ③加人Na2S主要反应的离子方程式为 (3)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比C1O强。25℃时氯气 氯水体系中存在以下平衡关系： C12(g)C12(aq)K1=1X10-1.2; Cl2(aq)+H2OHC1O+Ht+C1K2=1×10-3.4; HClO=→H++CIO-K.=? 二轮专题精准提升（一）化学第5页（共8页）】 真题密 其中Cl2(aq)、HClO和CIO分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示： HCIO CIO 1.0 0.8 0.6 0.4 Cl(ad) 7.5 0.2 0.01 012345678910pH DCl2(g)+H2O-2H+CIO+CI K= ②下列表述错误的是 (填标号)。 A.在氯处理水体系中，c(HC1O)+c(C1O)=c(H+)一c(OH-) B.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 C.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 13.(15分)乙酰苯胺(C。H一-NHCOCH3)可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体 等，常用苯胺(C。H一NH2)与冰醋酸为原料制备，具体流程如图所示： 10.0mL(0.11mol)苯胺 15.0mL(0.26mol)冰醋酸 控温加热 趁热倒入冷水 抽滤、洗涤 重结晶 0.1g锌粒 1小时 析出品体 干燥得粗产品 得产品102g 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 实验原理：CH,-NH2+CH,COOH△C,H,-NHCOCH,+H,O。 已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解。 ②部分物质有关性质如表所示： 溶解度/g(20℃) 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 水 乙醇 苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 0.46 乙酰苯胺 114.3 304 36.9 (温度升高，溶解度增大) 卷 二轮专题精准提升（一）化学第6页（共8页） ③步骤1所用装置如图所示（固定装置、加热装置已略去）。 温度计 分馏柱 尾接管 接收瓶、 圆底烧瓶 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是 (填标号)。 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 b. 6/ d 8 (3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 (4)步骤1中控制温度计示数约105℃的原因是 0 (5)判断反应基本完全的现象是 (6)步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是 (填标号)。 a.冰水 b.热水 c.15%的乙醇溶液 d.NaOH溶液 (7)步骤4中重结晶的过程： 粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮 沸→ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 (8)本实验中乙酰苯胺产率为 (保留1位小数)。 14.(15分)细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、 尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用 矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程如图所示： 5 二轮专题精准提升（一）化学第7页（共8页）】 真题密 适量 (NHaSO 氧化亚铁 缩结品，NHFS0h·6H,0 固体 硫杆菌 稀硫酸足量铁屑稀硫酸 分 黄铜矿粉 1充分作倒 溶液A 溶液B浓缩结晶绿矾 空气主要成分 用后 分离 分离 用水 Cu2+、Fe 为CuS·FeS)淋洗 S02 Cu (1)写出黄铜矿中的CuS·FS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离 子方程式： (2)上述生产流程中三步分离用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法 来分离液态胶体中分散质的原因是 0 (3)绿矾(FSO4·7H,O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂 和食品调味剂。在保存绿矾时，必须 。在溶液B中加入适量 (NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的原因是 (4)溶液B中一定含有的金属阳离子是 若在溶液A中加入少量铁屑只发生 其中的一个反应，则此反应化学方程式为 (5)氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪 瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓 的强碱溶液，根据反应2Cu十H,0电解Cu,0十H,个，设计出工业生产氧化亚铜的 一种方法（只要求画实验装置图，其他必要材料任选）。 卷 二轮专题精准提升（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度二轮专题精准提升（一）】 化学·化学与STSE、中国传统文化 一、选择题 能电池是将光能转化为电能，没有发生氧化还原 1.B【解析】SO2具有还原性，作食品添加剂有抗氧 反应，D错误。 化的作用，涉及氧化还原反应，A不符合题意；灼 6.B【解析】“磁石”的主要成分是Fe3O4,A正确；强 烧CuSO,固体焰色呈绿色是铜元素的物理性质， 水为硝酸溶液，为混合物，不属于电解质，B错误； 未涉及氧化还原反应，B符合题意；将CO2转化为 某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会 淀粉，碳元素被还原，涉及氧化还原反应，C不符 使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色试验可以检 合题意；维生素C具有还原性，防止二价铁被氧 验金属元素，C正确；在雷电作用下氨气跟氧气能 化，有利于提高补铁效果，涉及氧化还原反应，D 直接化合生成无色的一氧化氨气体，一氧化氨在 不符合题意。 常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二 2.D【解析】A1N是一种无机物，属于无机非金属材 氧化氨气体，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成 料，A正确；锗的单晶是优良的半导体材料，可以 硝酸和一氧化氨，硝酸进一步转化为可以被植物 作为光电转换材料用于太阳能电池，B正确；储氢 吸收的硝酸盐，增加土壤中氨肥含量，有利于农作 合金是一类能在一定条件下吸收、释放氢的功能 物生长，D正确。 材料，与液态和气态储氢法相比，储氢合金储氢密 7.C【解析】Hg与S反应可生成HgS,反应方程式 度大，对于解决氢的储存和输运问题，从而大规模 为S十Hg一HgS,A正确；HgS是红色固体，可 地运用氢能具有重要的意义，C正确；碳纳米材料 用于制作颜料，B正确；“桐油”为植物油，属于甘 不属于有机高分子材料，D错误。 油三酯，不是高分子化合物，C错误；由“若水银已 3.D【解析】碳酸镁难溶于水且与胃酸反应，是一种 升朱，则不可复还为汞”可知，Hg与S反应生成 抗酸药，A正确；用药必须遵循安全、有效、经济和 HgS不是可逆反应，D正确。 适当的原则，B正确；青霉素是一种重要的抗生8.C【解析】白炽灯能发光是因为原子核外电子在 素，能阻止多种细菌生长，C正确：阿司匹林是常 高温吸收能量跃迁到较高能级，电子从能量较高 用的解热镇痛药（乙酰水杨酸），水解产物为水杨 的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，释 酸（邻羟基苯甲酸），官能团为羧基、酚羟基，羧基 放出光，利用了发射光谱，A正确；由于白炽灯在 可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，故服用阿 通电发光时产生高温，所以灯丝需要耐高温的金 司匹林出现水杨酸反应时，应用弱碱性的 属材料，钨是熔点最高的金属，其熔，点达到了 NaHCO3溶液解毒，D错误。 3422℃，B正确；减小压强，会降低物质的熔沸 4.A【解析】炖排骨时加醋，醋能与含钙、铁的化合 ,点，类似减压蒸馏，若将灯泡抽真空，会降低钨的 物反应，将其转化成离子，容易被人体吸收，A正 蒸气压，钨丝在高温下会升华，使灯丝变细，使用 确；应充入氮气，不能充入氧气，防止食品被氧化 寿命变短，C错误；磷可以与灯泡中少量的氧气反 变质，B错误；铝膨松剂加多会对人体造成伤害， 应，防止高温下钨丝与氧气反应而氧化，D正确。 因此不能过多加入，C错误；明矾不具有消毒杀菌 9.B【解析】二氧化氨会与水反应生成硝酸和一氧 作用，D错误。 化氨，所以二氧化氨排放会造成酸雨，A正确；向 5.D【解析】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成 原煤中添加石灰石可以减少二氧化硫的排放，但 硅酸钠和水，属于酸性氧化物，A正确；“杯酚”能 不能减少二氧化碳的排放，所以不能实现“碳达 分离C60和C0,体现了超分子的“分子识别”特 峰、碳中和”，B错误；由图可知，题述循环中消耗 性，B正确；可利用大理石粉与水混合得到的浆状 大气中的臭氧和HO2,生成OH自由基，所以大 物对燃煤产生的废气进行脱硫处理，C正确；太阳 气中OH自由基的浓度升高，C正确；由图可知， ·1 5 真题密卷 二轮专题精准提升 题述循环中消耗大气中的臭氧和HO2,所以BrCl 推得C0化合价为十3，C0为第27号元素，所以 的排放会造成臭氧含量减少，D正确。 基态C0原子的价层电子轨道表示式 10.C【解析】HA的电离方程式为HA一H++ 为HHI田 A,血浆中pH=7.4,呈弱碱性，促进HA电离， 3d 4s 胃中pH=1.0,呈酸性，抑制HA的电离，血浆中 (2)①LiCoO2中C0元素的化合价从十3降低到 HA的电离程度比胃中大，A正确；K。= 十2，因此草酸中C元素化合价从十3升高到十 c(H)c(A）=1×10.,胃中pH=1.0, 4,再通过质量守恒定律推出为2C02。 c(HA) ②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，盐酸中的C1 =1X c(H+)=0.1mol·L1,则胃中A 会被氧化生成C12,从而污染环境。 102,B正确：K,=c(H)c(A）=1X100, (3)pH=10时，KpMg(OHD2]=c(Mg+)· c(HA) c2(OH),c(Mg2+)= K[Mg(OH)2] 血浆中pH=7.4,c(H*)=10-.4mol·L1,则 c(OH) 5.6×10-12 求中C《AA=1×104,CHA)十cCA）=1 c(HA) 1.0×104)=5.6×10‘molL1。 +c(A) c(HA-1+1X104>1×104,C错误，假设 (4)C0化合价从十2升高到十3，O化合价从0降 到一2，滤液3为碱性，所以通入空气发生催化氧 离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自 化反应的离子方程式为4[Co(NH3)6]2++O2 由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相 +2H2O+8OH—4Co(OH)3↓+24NH。 同，D正确。 (5)温度升高到90℃，促进碳酸的分解，沉锂反 二、非选择题 应向正反应方向移动，提高沉锂反应转化率。 11.(1)+3(2分) ↑个个个↑个(2分) 12.(1)AC(2分) 3d 4s (2)①B(2分) ②C(2分) (2)①2CO2(2分) ③Hg2++S2-HgS↓(3分) ②C1被氧化生成CL2,污染环境(2分) (3)①1×1012.1(3分)②AC(3分) (3)5.6×10-4(2分) 【解析】(1)污染治理要求能除掉有毒的物质，新 (4)4[Co(NH)6]2++O2+2H0+8OH 生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区 4Co(OH)3Y+24NH3(2分) 别是否有新物质生成。酸和碱性氧化物的反应 (5)温度升高到90℃，促进碳酸的分解，沉锂反应 为化学反应，为化学法，A正确；硫酸铜可溶，所 向正反应方向移动，提高沉锂反应转化率(3分) 以不能沉降，B错误；含纯碱的废水加石灰水反 【解析】废旧锂离子电池的正极材料（含有 应生成沉淀，为化学法，C正确。 LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)，加硫酸溶 (2)①氧化铝在水中不能水解，不能生成胶状物 解LiCoO2、Ca、Mg、Fe、Al,加草酸把LiCoO2还 或絮状沉淀，不能用作凝聚剂，而四羟基合铝酸 原为C02+,过滤除去不溶物滤渣1，滤液1加 钠、碱式氯化铝、氯化铁在溶液中易水解生成胶 NaOH溶液，题中已知滤渣2中含有Mg(OH)2, 体可作为混凝剂，B符合题意。 分析可知还含有Co(OH)2、Fe(OH)2、 ②凝聚剂能使固体颗粒沉淀，且凝聚剂在水中发 Fe(OH)3,在滤渣2中加入碳酸铵和NH3· 生水解是化学变化，故混凝聚剂除去悬浮物质的 H2O将Co(OH)2转化为[Co(NH)6]+,过 过程是物理和化学过程，C正确。 滤后除去Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3,滤 ③加入Na2S除去污水中的Hg2+,反应的离子方 液3中含有[C0(NH3)6]+且溶液为碱性，经过 程式为Hg2++S2-—HgS1。 空气催化氧化得到Co(OH)3,最后得到Co2O3; (3)①CL2(g)+H2O-=2H++C1O+C1,K 滤液2中主要含有Li计、Ca+、[A1(OH)4],经 =K,XK2XKa,由图可得K。=1X10.5,故K 过NH4F固体的处理，生成CaF2、Al(OH)3沉 值为1×1012.1 淀，过滤除去杂质离子，后续沉锂再将L计以 ②根据电荷守恒得，c(H+)=c(OH)+ Li2CO3形式沉淀出来，据此作答。 c(CIO)+c(CI),c(H+)-c(OH)= (1)LiCo02中Li化合价为+1,0化合价为-2， c(CIO)+c(C1),A错误；已知HClO的杀 ·2· ·化学· 参考答案及解析 菌能力比CIO强，从图中可知，c(HClO)在 程式可求得理论上制得的乙酰苯胺的物质的量 pH=7.5时比在pH=6.5时低，则杀菌效果 为0.11mol,则质量为0.11mol×135g·mol-1 较差，B正确；夏季温度高，氯的溶解能力变 实际产量 =14.85g,产率=理论产量 ×100%可知，乙酰 差，杀菌效果也变差，C错误。 13.(1)直形冷凝管（冷凝管，1分） 苯胺的产率为 10.2g×100%≈68.7%。 (2)d(2分) 14.85g (3)防止苯胺被氧化(2分) 14.(1)4CuS·FeS十170，十4H+化亚铁硫杆菌 (4)冰醋酸具有挥发性，温度过高，冰醋酸蒸出， 4Cu2++4Fe3++8SO?+2H20(2分) 降低了反应物的利用率；温度过低，反应速率降 (2)胶体的分散质（或胶体粒子）能透过滤纸(2分) 低且不利于蒸出水(2分) (3)密封保存，防止被空气中的氧气氧化(2分) (5)尾接管中不再有液滴滴下(2分) 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比 (6)a(2分) FeSO,和(NH4)2SO4的溶解度小(2分) (7)趁热过滤(2分) (4)Fe2+(2分)Fe+2Fe3+—3Fe2+(2分) (8)68.7%(2分) 【解析】根据题千信息，结合实验原理CH,一NH2 Cu +CH,COOH△CH,-NHCOCH+H,O制 浓的强 备乙酰苯胺，以苯胺和冰醋酸为原料，控温加热1 碱溶液 小时后趁热倒入冷水，析出晶体后抽滤、洗涤、干 (5)E (3分) 燥得到粗产品，洗涤时需注意温度越高，乙酰苯胺 【解析】(1)CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下 溶解度越大，且在碱性条件下易水解，可选用冰水洗 被空气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu2+和SO?, 涤，再重结晶得到产品，据此分析解答问题。 反应的离子方程式为4CuS·FeS+1702十4H (1)根据仪器构造可知，a为直形冷凝管。 (2)冰醋酸属于酸，具有腐蚀性，所以盛有冰醋酸 氧化亚铁硫杆商4Cu2+十4Fe+十8S0?+2H,0。 (2)题给生产流程中有三步用到的同一种分离方 的容器最有可能贴有的安全标签为腐蚀品，d 法是过滤，胶体粒子能通过滤纸，所以不能用过 正确。 滤法来分离液态胶体中的分散质。 (3)根据题千信息，苯胺易被氧化，而锌粒可与酸 (3)绿矾是一种良好的还原剂，易被氧化，所以保存 反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被 氧化。 绿矾时必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化； 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FS○ (4)已知冰醋酸具有挥发性，因此温度过高，冰醋 酸蒸出，降低了反应物的利用率，但温度过低，反 和(NH)2SO4的溶解度小，所以在溶液B中加入适 应速率降低且不利于蒸出水，所以将温度控制在 量(NH4)2SO,固体，加热浓缩时，可以得到 约105℃。 (NH)2Fe(SOa)2·6H2O。 (5)当尾接管中不再有液滴滴下时，说明反应基 (4)溶液A中的Fe3+、Cu+都能与铁屑反应生成 本完全。 F2+,所以加入足量铁粉后溶液中一定含有的金 (6)由于乙酰苯胺易溶于酒精，在水中温度越高， 属阳离子是Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+,加入少量 乙酰苯胺溶解度越大，且在碱性条件下易水解， 铁屑只发生Fe和Fe3+的反应，化学方程式为Fe 故选用冰水洗涤，a正确。 +2Fe3+-3Fe3+ (7)重结晶时，将粗产品溶于沸水中配成饱和溶 (5)根据反应2Cu十H,0电解Cu,0+H2+,铜失 液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，接着加 电子发生氧化反应，可用电解法制备氧化亚铜， 热煮沸，趁热过滤后冷却结晶，再过滤、洗涤、千 铜作阳极，因此可设计工业生产氧化亚铜的装置 燥得到最终产品。 (8)根据分析，制备乙酰苯胺的实验原理为 Cu C.H,-NH.+CH,COOH-.C.H.-NHCOCH, 图为 浓的强 +H2O,以0.11mol的苯胺和0.26mol的冰醋 碱溶液 酸为原料，可知冰醋酸过量，根据反应的化学方 ·3· 5