二轮专题精准提升7 元素周期表、元素周期律-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（3版）

·化学· 是硫酸，BaO与H2SO4反应生成BaSO4,CeO2、 CeF4转化成CeF3+,过滤后，滤液A经系列操 作，CeF3+转化成Ce3+,加入NaOH调节pH使 Ce3+转化成Ce(OH)3沉淀，过滤后滤渣B中加 入NaClO将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4,煅烧 Ce(OH)4得到CeO2。 (1)根据上述分析，“酸浸”时BaO与H2SO,反应 生成BaSO4沉淀，故滤渣A主要成分为BaSO4; “酸浸”时加入的酸为H2SO4,可以除去Ba2+, CeO2具有较强的氧化性，若加入盐酸，CeO2会 被还原为Ce3+,同时生成有毒的Cl2会污染 环境。 (2)滤液A中的CeF3+能溶于有机物TBP,振荡 静置后的水层与有机层采用分液方法进行分离； CeF+进入有机层TBP中被分离出来后，经过系 列操作得到含Ce3+水层，则说明有机层中 CeTBP4+转化为Ce3+,而Ce3+在有机物TBP中 不溶，进入水层，CeTBP+被还原成Ce3+,应加入 还原剂发生氧化还原反应，H2O2具有还原性且 被氧化成O2,不会引入新杂质，根据得失电子守 恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 2 CeTBP4++H2O2—2Ce3++O2个+2H++ 2024一2025学年度二 化学·元素周期 一、选择题 1.D【解析】。键采用“头碰头”重叠方式重叠，故pp 6键，电子云轮廓图为c。D,。 为π键电子云轮廓图，A错误；NHBr的电子式为 H [HNH][B,B错误；顺-2丁烯的球棍模型 H 为 ,C错误；HCIO的结构式为 H一O一Cl,D正确。 2.C【解析】该元素的原子序数为31，为镓元素，位 于周期表的p区，A正确；该元素在周期表中的位 置是第四周期ⅢA族，B正确；该元素的价电子排 布式为4s24p,C错误；与该元素同族的第三周期 元素为铝元素，氧化铝是两性氧化物，D正确。 3.B【解析】同主族元素从上到下原子半径依次增 大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原 ·2 参考答案及解析 2TBP;水层溶液中含有硫酸，故可在“酸浸”工序 循环利用。 (3)使Ce3+沉淀完全时，溶液中c(OH)≥ K.C()]1X10- c(Ce3+) V1.0x105mol·L-1= Kw 1.0×105mol·L1,则c(H*)=eoH≤ 1.0×10-14 1.0×10-5molL1=1.0×109molL1,此 时溶液pH≥9。 (4)“氧化”工序发生的氧化还原反应为NaCIo 将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4,同时生成NaCl, 反应的化学方程式为NaClO+2Ce(OH)3+H2O 一2Ce(OH)4+NaCl,NaC1O为氧化剂， Ce(OH)3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为1：2。 (5)在二氧化铈立方晶胞结构中，黑球位于顶角 与面心有8×日十6X分-4个，灰球位于体内有 8个，黑球：灰球=1：2，在二氧化铈化学式中 Ce:O=1:2,黑球为铈原子，位于顶角与面心。 轮专题精准提升（七） 表、元素周期律 子半径：Mg<Na<K,A正确；Be原子2s能级全 充满，第一电离能大于其右边相邻元素，第一电离 能：Li<B<Be,B错误；元素非金属性越强，其最 高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性： PS,酸性：H3PO4<H2SO4,C正确；同周期元素 从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性 增强，即稳定性：SiH4<PH<HCl,D正确。 4.D【解析】照Sr中的中子数为87-38=49，A错 误；由Sr的原子序数可知其各个电子层排布的电 子数依次为2、8、18、18、2，共有5个电子层，最外 层有2个电子，故其在周期表中的位置是第五周 期ⅡA族，位于周期表的S区，B错误；同周期元素 原子从左向右金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐 增大，但由于Sr原子的5s轨道能量比第五周期Ⅲ A族元素的5p能量低，第一电离能大于In和Rb, 则比Sr小的元素有2种，C错误；Ca(OH)2是强 碱，由于金属性：Ca<Sr,则碱性：Sr(OH)2> Ca(OH)2,Sr(OH)2是一种强碱，D正确。 3 真题密卷 5.C【解析】同主族元素，从上到下离子半径依次增 大，则溴离子的半径大于氯离子的半径，A错误； 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性 依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，B错 误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋 势，磷原子的3印轨道为稳定的半充满结构，元素 的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大 到小的顺序为CI1>P>S>Si,C正确；氟元素的非 金属性强，没有正化合价，D错误。 6.B【解析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子 半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能 级，有4对成对电子，因此Q是F,Z与其他元素不 在同一周期，且原子半径最大，能形成6条共价 键，因此Z是S,Y能形成4条共价键，Y是C,W 能形成2条共价键，W是O,则X是N。碳的含氧 酸草酸能使高锰酸钾溶液褪色，A错误；氟的电负 性比氧的大，氧和氟形成的化合物中氧为正价，B 正确；基态S原子电子排布式为1s22s22p3s23p, 核外共有5种能量不同的电子，C错误；碳的氢化 物种类很多，如高碳烃的沸点很高，无法比较氢化 物的沸，点，D错误。 7.D【解析】同周期元素从左到右，原子半径依次减 小，根据原子半径与原子序数的关系图，可知A是 第一周期的元素，B、C是第二周期的元素，D、E是 第三周期的元素；A是H,B形成4个共价键，B是 C元素；C形成2个共价键，C是O元素；D形成 十l价阳离子，D是Na元素；C与E同主族，E是 S元素。C元素的氢化物包括所有的烃，多个碳原 子的烃有极性键（碳氢键），也有非极性键（碳碳 键)，A错误：电子层数越多，半径越大，电子层数 相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2 >O2->Na十，B错误；碳的含氧酸有草酸、碳酸和 羧酸，草酸酸性强于亚硫酸，C错误；化合物X为 Na2CO3·H2O2,H2O2受热易分解，Na2CO3易与 酸反应，化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定， D正确。 8.A【解析】[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的价电子排 布式为3d°，含未成对电子，属于顺磁性物质，A符 合题意；CC1分子中不含未成对电子，不属于顺 磁性物质，B不符合题意；[Cu(NH3)2]Cl中Cu 价电子排布式为3d,整个结构中不含未成对电 子，不属于顺磁性物质，C不符合题意； CH3CH2OH分子中不含未成对电子，不属于顺磁 性物质，D不符合题意。 9.C【解析】a和b的分子式相同，结构不同，二者互 3 。3 二轮专题精准提升 为同分异构体，A正确；中心原子如果是sp3杂化， 则应是四面体结构，无同分异构现象，而两者的性 质不同，结构不同，则两者应是平面结构，B正确；a 和b不关于面对称，不互为镜像关系，C错误；a结 构对称且正、负电荷的中心重合是非极性分子；b 分子结构不对称，正、负电荷的中心不重合是极性 分子，D正确。 10.A【解析】P原子3p能级轨道半充满较稳定，其 第一电离能大于相邻两元素，故P原子的第一电 离能大于S原子，A错误；乙烯分子结构中存在 π键不稳定易断裂，而乙烷没有π键，所以乙烯的 化学性质比乙烷活泼，B正确；[Cu(NH)4]SO4· H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入 过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，会析出深蓝 色晶体，C正确；HCl和H2O均为极性分子，根 据相似相溶原理，可知HCI气体极易溶于水，D 正确。 二、选择题 11.D【解析】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序 数依次增大，W的一种氧化物常用于红色涂料， W为Fe元素，则Q的原子序数大于26，基态X 原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且 两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主 族，则基态X原子的核外电子排布式为 1s22s22p,X为0元素，Q为Se元素，Y周期序 数与其主族序数相等，Y为A1元素；基态Z原子 最高能级电子云轮廓图呈球形，乙的第二电离能 远小于第三电离能，Z原子有2个价电子，Z为 Ca元素；综上，X、Y、Z、W、Q依次为O、Al、Ca、 Fe、Se。O和Ca形成离子化合物，A错误；Al、Ca 属于活泼金属，工业上用电解法治炼，Fe属于中 等活泼的金属，工业上用热还原法治炼，B错误； Z的氯化物为CaCl2,而工业漂白粉的有效成分 为Ca(ClO)2,C错误；QX2为SeO2,SeO2中Se 的弧电子对数为2×(6-2×2)=1,6健电子对 数为2，Se的价层电子对数为3，QX3为SeO3, Se0,中Se的孤电子对数为2×(6-3×2)=0， o键电子对数为3，Se的价层电子对数为3， SeO2、SeO3的VSEPR模型都为平面三角形，由 于孤电子对具有较大的斥力，故SeO2的键角小 于SeO3的键角，D正确。 12.BC【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p 轨道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结 ·化学· 构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键，原 子半径大的黑球形成6个或2个共价键，且X、Z 同主族，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形 成的一种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半 径越小，则磷离子的半径大于硫离子的半径，A 错误；二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相 对分子质量越大分子间作用力越大，二氧化硫的 空间结构为V形，是极性分子，二氧化碳的空间 结构为直线形，是非极性分子，极性分子的分子 间作用力强于非极性分子，沸，点高于非极性分 子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，B正确； 由化合价代数和为0可知，由氧元素和硫元素形 成的R2一中硫元素的化合价平均为十2.5价，C 正确；磷原子失去1个电子形成的P+的价电子 排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子形成的 S+的价电子排布式为3s23p3,S+离子中3p轨道 为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素 的第二电离能大于磷元素，D错误。 13.B【解析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个共 价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z 为O,X、Y均形成一个共价键，且X的原子半径 在5种中最小，所以X为H,Y的原子半径小于 O,所以Y为F,X和Y的原子序数之和是M的 2倍，所以M为B,X、Y、Z、W、M的原子半径依 次增大，且W形成3个共价键，所以W为C,综 上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、F、O、C、B。M 为B,晶体B硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，A 正确；Y、Z分别为F、O,元素的非金属性越强，简 单氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性强于 氧，所以简单氢化物的稳定性：Y>Z,B错误；Z 为0，基态原子电子排布式为1s22s22p,未成对 电子数为2；W为C,基态原子电子排布式为 1s22s22p2,未成对电子数为2；Y为F,基态原子 电子排布式为1s22s22p,未成对电子数为1，所 以基态原子未成对电子数：Z=W>Y,C正确；Z、 W分别为O、C,与H形成的H2O2、C2H均为 18电子分子，D正确。 14.CD【解析】前20号元素X、Y、Z、M的原子序数 依次增大，Y元素原子的最外层电子数是次外层 电子数的2倍，Y为C;Z是地壳中含量最多的元 素，Z为O:X与Y位于不同周期，则X为H;化 合物MY2Z4·X2Z常用来给陶瓷上釉，它分解最 终可得到化合物MZ,MZ能与水反应，则MZ为 CaO,M为Ca。元素的非金属性越强，其简单氢 。3 参考答案及解析 化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：Z> Y,A错误；MZ2为CaO2,是由钙离子和过氧根 离子构成的离子化合物，过氧根离子中含有氧氧 共价键，故含2种化学键，B错误；C02能用于电 器灭火，C正确；a点为CaC2O4·H2O,14.6g CaC2O4·H20为0.1mol,由钙元素守恒可知， 到c点分解生成0.1 mol CaCO3为10.0g,D 正确。 15.AD【解析】常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素 的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol·L1)的pH分别为2、12、小于2、2，原 子序数依次增大，X的原子半径最大，W的原子 半径最小，可知W为N元素、X为Na元素、Z为 C1元素，Y的原子半径小于X、大于Z,则Y为S 元素。即W为N元素、X为Na元素、Y为S元 素、Z为C1元素。原子核外电子的运动状态即原 子轨道数目，基态S原子的电子排布为 1s22s22p3s23p,基态S原子的电子排布为 1s22s22p3s23p°，原子核外电子空间运动状态均 为9种，A错误；W和X形成的化合物NaN3中 含有离子键(Na+和N)和共价键(N一N),B正 确；NH3分子间存在氢键，简单氢化物的沸，点： c-s HCI<NH,C正确如图口，S,CL为极 性分子，SC12为V形结构，为极性分子，二者中 的Y原子都是sp3杂化，D错误。 三、非选择题 16.(1)4s24p5(1分)哑铃形(1分) (2)ac(1分) (3)CI和Br为同主族元素，CI的原子半径比B 的小，则原子核对最外层上的电子的束缚能力更 强，导致C1的得电子能力更强，失电子能力更弱 (2分) (4)Na[B(1分)MBr均为离子晶体，由 于离子半径：Na+<K+<Rb+<Cs+,导致MBr 的离子键强度由NaBr到CsBr依次减弱，故导致 MBr熔点由NaBr到CsBr依次降低(2分) (5)C,(1分) 5a分)NaBrO,(1分) 3 (6)酸性条件下，氯离子能被BrO?氧化成氯气， 而使生成的溴单质的量变少(1分) 【解析】(1)已知Br是35号元素，Br的基态原子 核外电子排布式为[Ar]3d4s24p,Br原子的最 外层电子排布式为4s24p5,其中未成对电子为4p 3 真题密卷 上的1个电子，P能级的电子云形状为哑铃形。 (2)IBr中溴为一1价，说明Br的电负性更强，即 Br的非金属性更强，则Br原子得电子能力比I 强，a符合题意；简单气态氢化物的酸性与其非金 属性无关，即比较HBr、HI的酸性不能作为溴、 碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据，b 不符合题意；简单气态氢化物的稳定性与其非金 属性一致，HBr的热稳定性比HI强，即Br的非 金属性更强，C符合题意；非金属单质的熔点与 其非金属性无关，d不符合题意。 (3)Cl和Br为同主族元素，由于Cl的原子半径 比Br的小，则原子核对最外层上的电子的束缚 能力更强，导致C1的得电子能力更强，失电子能 力更弱，即氯的非金属性强于溴。 (4)NaBr为离子化合物，故其的电子式为 Na[Br;MBr均为离子晶体，由于离子半径： Na+<K+<Rb+<Cs+,导致MBr的离子键强 度由NaBr到CsBr依次减弱，故导致MBr熔点 由NaBr到CsBr依次降低。 (5)海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通 入Cl2,将其中的Br氧化(2Br+Cl2—Br2+ 2C1),再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸 收，根据氧化还原反应配平可知3Br2十6Na2COg +3H2O-5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3,则吸 收1 mol Bra2,转移电子；mol,反应中氧化产物 为NaBrO3。 (6)用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混 合溶液；相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br2 的质量减少，原因是酸性条件下，氯离子能被氧 化成氯气，消耗了BrO3,使参与Br与BrO3归 中反应生成Br2的BrO减少，进而使生成的溴 单质的量变少。 17.(1)AB(2分) (2)N、O、C1(2分)6(1分) (3)D(1分) (4)①C(1分)C(1分) ②NH分子间存在氢键(1分) ③NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，与中心 原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数 分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力 大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越 多，键角越小(2分) 5)0c(1分)@.2.64x10 (2分) PNA 。3 二轮专题精准提升 【解析】(1)铬位于周期表的第四周期IB族，A 正确；基态原子满足能量最低原理，Cr原子核外 有24个电子，轨道处于半充满时体系总能量低， 则核外电子排布应为[Ar]3d4s,B正确；Cr原 子价电子排布式为3d4s,由于能级交错，3d轨 道能量比4s高，C错误。 (2)[Cr(NH3)3(H2O)2C1]+中，配体分别为 NH3、H2O、CI,则提供电子对形成配位键的原 子是N、O、C1,中心离子的配位数为3十2十1=6。 (3)C1原子有17个核外电子，每个电子运动状态 都不同，Cl原子核外电子的运动状态有17种，D 正确。 (4)①从图中可以看出，PH3中P的价层电子对 数为4，P的杂化类型是sp3,故选C;PH3分子的 空间构型是三角锥形，故选C。 ②NH3分子间能形成氢键，而PH分子间不能 形成氢键，所以NH3的沸，点比PH3的高。 ③NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，与中心 原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数 分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力 大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越 多，键角越小。 (5)①由图2可知，Cr3+在顶点和面心每个晶胞 1 中平均分摊C+的个数为8×8十6×2=4， N在棱上和依心，个数为12×+1=4，C 正确。 m 4×(52+14)2.64×1023 ②p=V=NAX(aX10)3= NaXa,则 32.64×1025 a=ON hm。 18.(1)①2Fe3++H2S2Fe2++SV+2H (2分)②H2S=一H+十HS,酸性条件下 c(H+)较大，平衡逆向移动，抑制H2S的吸收 (或2Fe3+十H2S—Fe2+十SV+2H+,酸性条 件下c(H+)较大，平衡逆向移动，抑制H2S的吸 收)(2分) OO○○○ 4p (2)①④T①①①4 (1分) 3d 2i.16Fe+L +160H-+8H2S-16Fe2+L+ 16H20+Sg↓(2分) i.40,十8H,S催化剂8H,0+S。￥(2分) ③6(1分) 2 ·化学· 【解析】(1)①Fe3+与H2S反应，Fe3+被还原为 Fe2+,H2S被氧化为S,根据电子守恒、电荷守恒 及原子守恒，反应的离子方程式为2Fe3+十H2S -2Fe2++SY+2H+。 ②H2S为弱电解质，在溶液中存在电离平衡： H2S一H++HS,酸性条件下，c(H+)较大， 平衡逆向移动，抑制H2S的吸收。 (2)①Fé3+的价电子排布式为3d5,3d轨道上的 电子处于半充满状态，整个体系的能量最低，处 于能量较高的4s、4p、4d没有填充电子，为空轨 道，则Fe3+的电子分布图为 O○○○O ○○○4d ○4p 个个①D 3d ②i.在碱性条件下Fe3+Lm与H2S反应，H2S 被氧化为Sg,Fe3+Lm被还原为Fe2+Ln,根据电 子守恒、电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程 式为16Fe3+Ln+16OH+8H2S-16Fe2+Ln +16H2O+S8Y。 iⅱ.由两步反应可知，Fe3+Lm是第一步反应的反 应物，第二步又生成了Fe3+Lm,说明Fe3+Lm是 该反应的催化剂，即总反应为O2和H2S在 Fe3+Lm作催化剂的条件下反应生成Sg和H2O, 根据电子守恒和元素守恒，总反应的化学方程式 为402十8H,S催化剂8H,0+S,Y。 ③Fe3+外层空轨道采取sp3d杂化，提供6个空 轨道，EDTA的阴离子的结构具有两个氨基和四 个羧基，可作为六基配位体，由图可知4个O和 2个N与Fe3+形成配位键，所以1mol该配合物 中有6mol配位键。 19.(1)Na*H](1分) (2)3d4s2(1分) (3)①O(1分)②>(1分)CH4和H2O中 心原子均发生sp3杂化，CH4中没有孤电子对， 键角为109°28'，H20中有2对孤电子对，孤电子 对越多，对成键电子对斥力越大，角键角越小 (2分) (4)咔唑分子间存在氢键(1分) (5)①4(1分)②Mg2Fe(1分) ③22.4 (1分) (6)299(1分)119(1分) 【解析】(I)NaH的电子式为Na+[:H]-。 (2)锰原子序数为25，基态锰的电子排布式 为1s22s22p°3s23p53d54s2,价层电子排布 。3 参考答案及解析 式为3d54s2。 (3)①根据元素H、B、C、N、O在周期表中的位 置，电负性最大的是O。 ②CH4和H2O中心原子均发生sp3杂化，CH 和H2O都有4个价层电子对，但CH4分子中没 有孤电子对，H2O有2对孤电子对，孤电子对与 成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间 的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以H20小 于CH,的键角。 (4)咔唑分子间存在氢键，其沸点高 (5)①由晶胞可知，Mg原子在晶胞内，距离Mg 最近的Fe为4个。 ②在晶胞中，F原子位于顶，点和面心，个数为 8X日+6×号=4，Mg原子在晶跑内，个数为8， 则铁镁合金的化学式为Mg2Fe。 ③储氢时，晶胞中Mg原子数为8，H2分子数为 1 1十12×4=4,48gMg物质的量为2mo1,储存 的H2物质的量为1mol,在标准状况下，体积为 22.4L。 (6)钠位于第IA族，Uue与Na同主族，位于第 八周期，原子序数为119，即质子数为119，其一 种可能存在的核素原子核中有180个中子，质量 数为119+180=299，因此Uue中A=299, Z=119. 20.(1)4s24p(1分)4(1分)<(1分) CI Ga Ga (2)①d/八d/八d(2分) ②sp2、sp (2分) 3)①a(2分) 5.8×103(2分） a3 NA ②（层，）1分) 【解析】(1)Ga元素位于第四周期ⅢA族，价电 子排布式为4s24p';基态Ga原子核外未成对电 子数为1，同周期与其原子核外未成对电子数目相 同的元素有K(4s1)、Sc(3d4s2)、Cu(3d4s1)、Br (4s24p)共4种；Ga、As原子的价电子排布式分 别为4s24p、4s24p3,其中As原子的4p轨道处 于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，故第 一电离能：Ga<As。 (2)①GaCl3为缺电子结构，两分子间以配位键结 3 真题密卷 Ga Ga 合为双聚分子：C八d/八C。 ②Ga的杂化方式由sp2杂化转化为sp3杂化。 (3)①A、B原子间的距离为体对角线的}，即 d(AB)=3。 4M4×(70+75) 44 nmie-VNA-aNAX10-g 2024一2025学年度二 化学·物质 一、选择题 1.B【解析】HCl中形成spσ键，其形成过程可表 示为⊙○O○○○5，A错误；铁元素 的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式 为3d,价层电子轨道表示式为 ↑↑↑↑，B正确；对于V原子来说，3p 3d 能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排 11个电子，则违反了泡利原理，C错误；基态溴原 子的简化电子排布式：[Ar]3d°4s24p5,D错误。 2.B【解析】Br的半径比C的大，该图中的中心原 子半径更大，因此只能表示CH4,A错误；H2S的 中心原子S的价层电子对数为2叶26-2X1)= 4,VSEPR模型为四面体形，B正确；CS2分子中为 C与S形成极性键，C错误；CH中碳元素化合价 从一4价升高到CS2中+4价，同时H元素从+1 将降低到0价，CH4既是还原剂又是氧化剂，D 错误。 3.D【解析】电负性的大小可以作为判断元素金属 性和非金属性强弱的依据，第一电离能大小还与 外围电子排布有关，A错误；原子核外电子的运动 状态即原子轨道数目，基态O原子的电子排布为 1s22s22p4,则基态O原子核外电子的空间运动状 态有1十1+3=5种，B错误；形成氢键的3个原子 有的在一条直线上，有的不在一条直线上，则氢键 (X一H…Y)中的三原子不一定在一条直线上，C 错误；在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中 会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而 只诱导出一种手性分子，D正确。 4.B【解析】三卤化氨的分子构型是三角锥形，氟 元素的电负性大于氯元素，三氟化氮中共用电子 3 二轮专题精准提升 cm3=5.8 aNA ×1023g·cm-3。 /311 ②由图可知A原子坐标为4,4'4 轮专题精准提升（八） 结构与性质 对更偏向氟原子，成键电子对间排斥力减小使得 键角减小，所以三氯化氨键角比三氟化氨键角大， A不符合题意；氟原子的原子半径小于氯原子，氟 气分子中电子云密度大于氯气分子，成键原子间 的斥力大于氯气分子，所以氟氟键的键能小于氯 氯键，则氟氟键的键能小于氯氯健与电负性无关， B符合题意；氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元 素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸分子 中羧基中羟基的极性强于三氯乙酸，更易电离出 氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，pK。 小于三氯乙酸，C不符合题意；三氟化氨的分子构 型是三角锥形，氟元素的电负性大于氯元素的电 负性，三氟化氨中共用电子对更偏向氟原子，氮氟 键的极性强于氨氯键，使得三氟化氨分子的极性 强于三氯化氮分子，D不符合题意。 5.A【解析】A1[(NH)CL]分子中含有3个Al一C 键、3个N一H键和1个N一A1键，其中A1一CI键 为ppG键，N一H键为spσ键，N一A1键属于配位 键，不是轨道重叠形成，则1molA1[(NH3)Cl3]中 通过pp轨道重叠形成的。键数目为3NA,A错 误；由A12Cls分子结构图可知，A1原子外围有4 对成键电子对，C】原子有2对成键电子对，还含有 2对孤电子对，所以A12Cl。分子中所有原子最外 层均满足8电子结构，B正确；由A12C1。分子结构 图可知，A1原子的配位数为4；A1[(NH3)Cl3]分 子中含有3个A1一CI键、1个N一Al键（实质为 配位键)，则A1原子的配位数也是4，即反应前后 Al原子配位数不变，C正确；AI[(NH3)CL]分子 中含有3个A1一Cl键、1个N一A1键，且两种键 的键长不相等，正负电荷中心不能重合，所以 A[(NH)Cl3]属于极性分子，D正确。 6.B【解析】同周期元素中第一电离能呈增大趋 势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第I密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（七） 卷题 化学·元素周期表、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Mg一24Ca一40Cr一52 Ga-70As-75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 6 P 9 10 答案 1.下列有关化学用语的说法正确的是 A.ppo键电子云轮廓图： H B.NHBr的电子式：[H:N:HBr H C.顺-2-丁烯的球棍模型： D.HCIO的结构式为H一O一CI 2.已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是 A.该元素位于周期表的p区 B.该元素在周期表中的位置是第四周期ⅢA族 C.该元素的价电子排布式为3d4s24p D.与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物具有两性 3.依据元素周期律，下列判断错误的是 A.原子半径：Mg<Na<K B.第一电离能：Li<Be<B C.酸性：H3PO4<H2SO4 D.稳定性：SiH4<PH3<HCI 4.中科大的研究团队发明了一种“同位素指纹”方法，可以用于食品溯源。化学元素锶位于 周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素，其中“锶87”和“锶86”在不同地质环境 中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内，因此，锶同位 素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列说法正确的是 () A.照Sr中的中子数为38 B.Sr元素位于周期表的ds区 C.同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种 D.根据元素周期律推测Sr(OH)2是一种强碱 二轮专题精准提升（七）化学第1页（共8页） 真题 用信念去坚特你的梦想，用学力去创造属于你的辉煌。 5.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元 班级 素性质与元素对应正确的是 姓名 ------------- 得分 Y ZR 元素代号 A.离子半径：F-、CI、Br、I B.电负性：Si、P、S、Cl C.第一电离能：Si、P、S、Cl D.最高化合价：C、N、O、F 6.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能 级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离 子如图所示。下列说法正确的是 () A.Y形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色 B.Q和W形成的化合物中W为正价 C.基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D.氢化物的沸点：W>Q>X>Y 7.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、 B、C、D可构成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 () 「 DCB-CD·A-C-C-A 原子序数 图1 图2 A.元素B的氢化物中只含极性键 B.简单离子的半径：E>D>C C.含氧酸的酸性：E>B D.化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定 8.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是 A.[Cu(NH3)4]SO B.CCI C.Cu(NH3)2]CI D.CH CH2OH 密卷 二轮专题精准提升（七）化学第2页（共8页） 3 9.科学家发现铂的两种化合物a和b(如图所示)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具 有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 () CI CI a:HN NHa b:H.N- PHC NH A.a和b互为同分异构体 B.a和b的空间构型是平面四边形 C.a和b互为镜像的关系 D.a和b分别是非极性分子和极性分子 10.下列关于实验事实的理论解释错误的是 ( 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入 乙醇的加入降低了[Cu(NH)]SO4·H2O C 乙醇，析出深蓝色晶体 的溶解度 0 HCI气体极易溶于水 HC1和H2O均为极性分子 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状 不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族，Y周期序数与其 主族序数相等；基态Z原子最高能级电子云轮廓图呈球形，Z的第二电离能远小于第三 电离能；W的一种氧化物常用于红色涂料。下列说法正确的是 () A.X与Z形成共价化合物 B.Y、Z、W工业冶炼的方法相同 C.Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分 D.QX2的键角小于QX3的键角 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是 p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如 图所示的阴离子(R一)，下列说法正确的是 () A.简单离子半径：Z>Y>X B.沸点：ZX2>WX2 C.R2-中Z的平均化合价是+2.5 D.第二电离能：Y>Z 3 二轮专题精准提升（七）化学第3页（共8页） 真题 13.某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半 径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是 M的2倍，下列说法错误的是 () A.M的单质晶体属于共价晶体 B.简单氢化物的稳定性：Z>Y C.基态原子未成对电子数：Z=W>Y D.Z、W均可以与X形成18电子分子 14.前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最外 层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物MY2Z4·X,Z常 用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ,MZ能与水反应。MY2Z·X2Z的热重 曲线如图所示。下列叙述正确的是 () 16 a(150.14.6) 014 b(400,12.8) 12 b-● c(700,10.0) 10 零 8 d1000,5.6 6 4 020040060080010001200 温度/℃ A.简单氢化物的稳定性：Z<Y B.MZ2只含一种化学键 C.YZ2能用于电器灭火 D.c点的物质为MYZ3 15.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol·L1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 () VO W Z Y 原子半径 原子序数 密卷 二轮专题精准提升（七）化学第4页（共8页） A.Y、Z基态原子核外电子空间运动状态不同 B.W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键 C.简单氢化物的沸点：Z<W D.Y2Z2为非极性分子，YZ2为极性分子，二者中的Y原子都是sp3杂化 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)海洋元素“溴”的单质及其化合物的用途广泛。 回答下列问题： (1)Br原子的最外层电子排布式为 ,其中未成对电子的电子云形状为 (2)能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据是 (填标号)。 a.IBr中溴为一1价 b.HBr、HI的酸性 c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点 (3)从原子结构角度解释氯的非金属性强于溴的原因： (4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表所示： MBr NaBr KBr RbBr CsBr 熔点/℃ 755 734 693 636 NaBr的电子式为 ,MBr熔点呈现表中趋势的原因是 (5)海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通入 (填化学式)，将其中的 Br氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸收：Br2十Na2CO3十H2O→ NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，则吸收1 mol Br2,转移电子 mol,反 应中氧化产物为 (6)随后用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2 SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸 酸化，则所得Br2的质量减少，可能原因是 17.(14分)铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：[Cr(NH3)3(H2O)2C]+。 回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.铬位于周期表的第四周期IB族 B.铬的核外电子排布式为[Ar]3d54s1 C.4s轨道上电子能量大于3d (2)[Cr(NH3)3(H2O)2C]2+中提供电子对形成配位键的原子是 ,中心离子的 配位数为 二轮专题精准提升（七）化学第5页（共8页） 真题密 (3)[Cr(NH3)3(H2O)2C]2+中基态CI原子核外电子的运动状态有 (填标 号)种。 A.2 B.5 C.7 D.17 (4)[Cr(NH3)3(H2O)2C]2+中配体分子PH3、H2O以及NH3分子的空间结构和相应 的键角如图1所示： 107.39 04.59 PH NH 图1 ①PH3的中心原子的杂化类型是 (填标号，下同)。 A.sp B.sp2 C.sp3 PH3分子的空间构型是 A.直线形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.正四面体形 ②NH3的沸点比PH3的高，原因是 ③H2O的键角小于NH3,原因是 (5)①铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图2所示，每个晶胞中平均分摊Cx3+、N3 的个数分别为 (填标号)。 A.11 B.43 C.44 D.1413 ②若晶体密度pg·cm3,则晶胞参数为a= nm(阿伏加德罗常 数的值为NA)。 ○-N3 -Cr34 图2 18.(10分)工业上用Fe(Ⅲ)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S,生产单质硫。 回答下列问题： (1)Fe3+氧化再生法分为吸收和再生两部分。 ①吸收：用Fe3+将H2S氧化为S,该反应的离子方程式是 ②再生：O2在氧化亚铁硫杆菌的作用下再生Fe3+。 卷 二轮专题精准提升（七）化学第6页（共8页） 缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4~3.0，但酸性条件不利于H2S的 吸收，结合平衡移动原理解释其原因是 (2)络合铁法脱硫技术，符合节能减排、经济高效的工业化指导思想。 ①碱性条件有利于H2S的吸收，但Fε3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，在图中 用“个”或“V”补全F3+的电子分布图。从图中可以看出Fe3+有空轨道，可以形成 溶于水的配合物Fe3+Ln(L表示配体，n表示配位数)。 00000 ○○O4d 4p OO0○O4s 3d ②1.写出碱性条件下Fe3+Lm氧化H2S生成Sg的离子方程式： i.O2氧化再生Fe3+Lm的离子方程式：4Fe2+Ln十O2+2H2O一4Fe3+Lm十 4OH,写出总反应的化学方程式： 0 ③如图所示是EDTA与Fe3+形成配合物的结构示意图，Fe3+外层空轨道采取 sp3d杂化，1mol该配合物中配位键有 mo1。 0=CH,C CH,C=O C=0 19.(12分)I.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的 储氢材料。 回答下列问题： (I)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，NaH的电子式为 (2)钛系储氢合金中的钛锰合金具有成本低、吸氢量大、室温下易活化等优点，基态锰 的价层电子排布式为 (3)NH3BH3(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇 具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。 ①上述涉及的元素H、B、C、N、O中电负性最大的是 ②键角：CH4 (填“>”或“<”)H2O,原因是 (4)咔唑( )是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比( 的高， 3 二轮专题精准提升（七）化学第7页（共8页） 真题密 其主要原因是 (5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最 高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示： O Mg ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 ②铁镁合金的化学式为 ③若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含48gMg的该储氢合 金可储存标准状况下H2的体积约为 L。 Ⅱ.(6)Uue是暂时未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种 可能存在的核素原子核中有180个中子，则Uue中A= 、Z= 20.(12分)镓(G)是一种重要的金属，其化合物广泛应用于半导体、太阳能、液态合金、医 疗化工等领域。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价电子排布式为 ;第四周期元素中，与基态Ga原子核外 未成对电子数目相同的元素有 种；Ga的第一电离能（填“>”或“<”）As 的第一电离能。 (2)GaCl3在270℃左右以二聚体Ga2Cl；存在。 ①Ga2Cl分子的结构式为 ②GaCl3与Ga2Cls中Ga的杂化方式分别为 (3)砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： Q 0 - 6 C OAs ●Ga ①已知阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞棱长为anm。则A、B原子间的距离为 nm;晶体的密度为 g·cm-3。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子 的分数坐标。C点原子分数坐标为(0,0,0)，则A原子坐标为 (用分 数坐标表示)。 卷 二轮专题精准提升（七）化学第8页（共8页）