二轮专题精准提升5 非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（3版）

密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五） 卺题 化学·非金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：0一16C1一35.5K一39I一127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 5 6 7 9 10 答案 1.中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.青铜神兽 B.成化斗彩鸡缸杯C.玛瑙玉璧 D.东汉木简 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 B.工业生产玻璃、水泥，均需要石灰石 C.农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用 D.砷化镓等新型半导体材料可用于制作芯片 3.大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中的转化过程如图所示， 下列说法正确的是 () NONO O NOs HO HNO, A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NO,是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O5是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H:O:H 4.硫代碳酸钠(N2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： 2NaHS+CS2—Na2CS3+H2S个。下列说法正确的是 () A.NaHS中仅存在离子键 B.CS2为非极性分子 C.CS中碳原子为sp3杂化 D.Na2CS3在空气中稳定存在 5.H3是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验 中，能达到实验目的的是 ) A B C D nh.ci +Ca0HD2F 无水氯化钙 饱和食盐水 一 冷水 制取NHg 干燥NH 先从a口通NH3,再从b 收集NH 口通CO2制NaHCO3 二轮专题精准提升（五）化学第1页（共8页） 真题 心中有梦，勇敢追梦，让梦想照亮人生道路。 6.向FCl3溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经检验无 班级 Fe(OH)3胶体]，较长时间后变为浅绿色。 已知：①反应I:Fe3++6SO2-→[Fe(SO2)6]3+(红棕色)； 反应Ⅱ：2Fe3++S02+2H20-2Fe2++SO?+4H+。 姓名 ②溶液酸性越强，SO2溶解度越低。 下列说法正确的是 得分 A.反应Ⅱ中SO2体现漂白性 B.反应Ⅱ的活化能比反应I的活化能高 C.Fe3+在反应I、Ⅱ中均作氧化剂 D.向红棕色溶液中滴加浓盐酸，颜色加深 7.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 利用海水制取溴 Br可被氧化 C12和SO2混合后可用于漂白纸浆 C12和S02都有较好的漂白作用 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入 D 浓硫酸是酯化反应的催化剂 到浓硫酸中 8.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 () A.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁 上的银镜 B.加热浓硫酸与NaCI固体的混合物可制备HCI,说明浓硫酸酸性强于HCI C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则将SO2通人Ba(NO3)2溶液也无明显 现象 D.向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，先变红后褪色，证明NaC1O在溶液中发生了水解 反应 9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分 A 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 反应后，滴入KSCN溶液 棉球 立- 左边棉球变为橙色， 氧化性：Cl2>Br2>L2 NaBr溶液淀粉KI溶液 右边棉球变为蓝色 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 石蕊试纸上 D 浓硝酸加热 有红棕色气体产生 HNO3有强氧化性 10.工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图所示流程脱除或利用。 CaCOCasO CH,OH 含硫矿物橙她，S0Ⅲ一S0VXCH,0-氵一0H 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第2页（共8页） 3 已知：途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构简式为HO一 OH。下列说法错 误的是 A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B.途径Ⅱ发生的反应为2S0,+0,+2CaC0,商温2CaS04十2C0, C.途径Ⅲ产生的SO3也可用浓硫酸吸收 D.1molX最多可以与1 mol NaOH反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是 ( 含N物质 含S物质 含氧酸 氧化 单质 化 +5+4+20 +6 N的化合价 s的化合价 A.在催化剂的作用下，a可将c、d还原为b B.a分别溶于d'的溶液和e'的溶液所得的盐溶液均显碱性 C.常温下，a会与浓的e'溶液发生氧化还原反应 D.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 12.某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。 下列所选物质组合符合要求的是 () NaOH 559 溶液 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 浓硫酸 浓盐酸 Na[Al(OH)4]溶液 B 浓硝酸 Fe H2S溶液 0 稀盐酸 大理石 饱和Na2CO,溶液 D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 13.实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验 装置如图所示。 3 二轮专题精准提升（五）化学第3页（共8页） 真题 毛细管一磷酸 接真空 门溶液 系统 非 蒸馏烧瓶 酸正 乙…丙 已知：①通常情况下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。 ②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为 30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。 结合实验目的，下列说法错误的是 () A.图甲中使用三种干燥剂的目的是充分除去空气中的水分 B.图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是对烧瓶中的溶液进行搅拌 C.图乙采用油浴加热，控制温度261℃ D.图丙中冷凝管的进水口是b,蒸馏烧瓶中收集的液体是水 14.氮化硅(S3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮 化硅的一种工艺流程如图所示。已知：SCL4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。下列 说法正确的是 () 炭 NH, 气体 石面，sd四1留 A.该流程中可循环使用的物质是NH3 B.第③步反应不是氧化还原反应 C.SiCl4和Si3N4的晶体类型相同 D.第③步反应可用氨水代替NH l5.某溶液X中可能含有Na+、NH、Ba2+、Fe2+、Mg2+、C1-、SO、NO3、CO?中的 种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是 气体A 气体D 溶液X过量稀硫酸 溶液B过量aOH溶液 溶液E 沉淀C ,沉淀口过量稀硫酸溶液可 A.溶液X中一定不存在的阴离子为C1-、SO?和CO B.生成气体A的离子方程式为3Fe2++NO3+4H+一3Fe3++NO个+2H2O C.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业织物阻燃剂，在染料工业 中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五 氧化二锑。以某锑矿（主要成分为Sb2O3,含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质）为原料 制备SbF,的工艺流程如图1所示： 盐酸 NaS NaH2PO, Cl HF 锑矿一浸出一沉淀一→除砷一电解出，氯化，氟化一s, 滤渣【滤渣Ⅱ As 图1 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第4页（共8页） 已知：I.CuS、PbS的Ksp分别为6.3×10-36、9.0X10-29。 Ⅱ.As2O3微溶于水，Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOC1难溶于水。 回答下列问题： (1)已知锑与氮元素同主族，原子序数为51，写出锑的价电子排布图： (2)“浸出”时少量Sb2O3转化为“滤渣1”。其成分为SbOC,加入氨水“除氯”，同时将其转化 为Sb2O3,能否用NaOH溶液代替氨水：（填“能”或“否），原因是 (3)“沉淀”的过程是加入极稀的Na2S溶液，其目的是使Pb2+和Cu2+转化为相应的硫 化物而除去，当CuS、PbS共沉时，2= (4)“除砷”时，H2PO2转化为H3PO4,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 (5)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图2所示。当电压未 超过U。V时，阴极反应式为Sb3++3e一Sb,当电压超过 U。V时，锑的产率降低，阴极还可能发生的反应为 (写出电极反应式)。 电压 (6)SbF;与KMnF6反应，首次实现了用化学方法制取F2,同时 图2 生成KSbF。和MnF3,反应的化学方程式为 17.(12分)GaN作为第三代半导体材料广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术，某工厂 利用炼锌矿渣[主要成分为ZnFe2O4、Ga2(Fe2O4)3、CuO和Fe3O4]制备并提取GaN, 工艺流程如图1所示： HS0402氨水 过量氨水盐酸物质A萃取剂过量NaOH溶液 一系列 浸出渣 滤液① 滤液② 水相有机相 图1 已知：「.镓和铝位于同一主族，性质相似。 i.Cu(OH)2可溶于过量氨水生成[Cu(NH3)4]+。 .常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属 离子在该工艺条件下的萃取率见表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ Cu2+ 浓度/(mol·L1) 4.0×10-2 0.78 3.0X10-3 0.22 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 9.6 3.2 8.0 4.9 a(a>5.5) 萃取率/% 0 99 0 97≈98.5 93 萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；NHt难被萃取；离子浓度c≤l0-5mol· L1时即认为沉淀完全。 回答下列问题： 二轮专题精准提升（五）化学第5页（共8页）】 真题密 (1)“酸浸”过程中Ga2(Fe2O4)3发生反应的化学方程式为 (2)滤液①中Cu2+的浓度为 60 ;从工业经济性考虑，电解滤液①得到的产 50F ■快速降温 ·缓慢降温 40F 物，可用于回收金属，还可用于 ;滤液 ▲~变速降温 30H ①中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶 ◆ 的方法提取，不同降温方法对析出固体的颗粒大 10F 小影响如图2所示，若工业生产对产品粒径均一 04 20040060080010001200 度有要求，则应选用 颗粒大小Wum 图2 (填“快速”“缓慢”或“变速”)降温的方法，原因是 (3)物质A的化学式为 。“反萃取”过程中物质B会溶于水相分离，生成物 质B的离子方程式为 ;若通过电解物质B的溶 液可以得到单质Ga,则阴极的电极反应式为 18.(12分)三氯化铬(CrC13)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但 不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。 回答下列问题： (1)某化学小组用Cr2O3和CCL4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图1所 示，其中锥形瓶内装有CCl4,其沸点为76.8℃。 NH 尾气处理 图1 实验前先加热装置A产生气体X,实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为 (2)装置D中还会生成光气(COC12),D中反应的化学方程式为 (3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法： (写一 点即可)。 (4)为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol·L1CrC 溶液，并用4滴2mol·L1H2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol·L1KMnO4 溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中： KMnO4的 在不同温度下的反应现象 用量（滴数） 25℃ 90~100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 2~9 紫红色 黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMO4滴数增加，沉淀增多 2425 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 卷 二轮专题精准提升（五）化学第6页（共8页）】 3 ①浓度对反应的影响：CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到Cr2O的橙色， 甲同学认为其中一个原因是Cr2O?的橙色被MnO4的紫红色掩盖，另一种可能 的原因是 。 所以必须 将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的 实验现象。 ②CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响：对表中数据进行分，在上述反应条件 下，欲将Cr3+氧化为Cr2O?,CrCl3和KMnO4最佳用量比为。这与由反应 10Cr3++6Mn0:十11H,0△5Cr,0号十6Mn2++22H+所推断得到的用量比不 符，推测原因是 (5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图2所示。请补充完整由 CrCL3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl3溶液， ;充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，低温烘干沉淀，得到 Cr(OH)3晶体。 1.0 0.8 。-CrOH -[Cr(OH)] 0.44 0.2 0 68101214 pH 图2 19.(12分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是 常用的食盐加碘剂，可采用如下方法进行制备。 已知：①K1O3为无色或白色颗粒或粉末状结晶，是一种较强的氧化剂，其水溶液呈中性。 ②KIO3加热至560℃开始分解，不溶于乙醇： 方法一：采用如图1所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列操作得 到碘酸钾产品。 浓盐酸 搅拌 KMnO. NaOH 多孔」 又KOH、 溶液 球泡 B KI溶液 0 图1 (1)装置B中盛装的试剂为 ,仪器a的名称为 (2)装置C中多孔球泡的作用是 :C中反应生成 碘酸钾的总化学方程式为 (3)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确 的是 (填标号)。 A.蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器 B.抽滤可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品 C.产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失 D.干燥时高温烘干比低温烘干效果更好 3 二轮专题精准提升（五）化学第7页（共8页） 真题密 方法二：采用如图2实验流程，用碘单质制取碘酸钾产品。 ①硝酸 产品 上过化氢H0,②碳酸钾、K0,冷却至室温广滤渣 洗途洗涤液冰水冷 70℃ 门却至0℃滤渣 调pH ③ →滤液 ⑤ 图2 (4)步骤①需控制温度在70℃左右，温度不能过高的原因是 (5)步骤②中生成气体的反应的离子方程式为 (6)产品碘酸钾纯度的测定：准确称ag产品配成250mL溶液，取25.00mL该溶液于 碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾溶液，用适量硫酸酸化。用col·L1的硫代硫 酸钠标准溶液滴定，滴定至淡黄色，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗 硫代硫酸钠标准溶液VmL。已知I2十2S2O?一2I十S4O,则产品的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。 20.(12分)I.Na2S又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研究Na2S的性质。 (1)用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因： (2)向5mL0.1mol·L1的酸性KMnO4溶液(pH=0)中滴加10滴某浓度的Na2S溶液， 观察到溶液紫色变浅(pH>1),生成棕褐色沉淀(MnO2),说明S2-具有还原性。有同学 预测该反应中S-转化为SO?,该预测 (填“正确”或“错误”)，原因是 Ⅱ.探究向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液反应的本质。 反应原理预测：发生氧化还原反应或发生相互促进的水解反应。 0.5mLpH=1的 0.1mol.L1FeCl溶液 迅速产生黑色浑浊 局部产生红褐色沉 淀，溶液呈墨绿色 静置 3mLpH=12.5的 0.1molL-1Na,s溶液重 包器 6 已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大；Ksp(FS)=6.3X 10-18、Kp(Fe2S3)=1.0X10-8、Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 (3)根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测Fe3+与S-局部发生相互促进 的水解反应，生成Fe(OH)3和 (填化学式)。 (4)推测c中的沉淀为Fe2S3,根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生反应的离子 方程式为 (5)取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管i、ⅱ中进行如下实验： 序号 实验步骤 现象 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑 i 加入过量稀盐酸，充分振荡 浊，放出少量臭鸡蛋味道气体 向试管中加入试剂m,振荡、静置，取上层清 未见淡黄色浑浊出现 液少许加入蒸馏水中 试管中涉及反应的化学方程式为 ,试管中加入的试 剂m为 ,结合试管ⅰ、ⅱ现象，推测黑色固体中 (填“含有”或“不含 有"”)FeS,原因是 卷 二轮专题精准提升（五）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 化”步骤，可以大大减少废水的排放。 Mg2+尽可能不损失，加入氨水调节的适宜pH≈ (6)高温下，用铝粉还原MoO3得到金属钼和氧 4.5。当铝离子恰好完全沉淀时，c(A13+)=1.0 化铝，化学方程式为Mo0,十2A1高温M0 Xl0imol·L,根据Fe+)_K[Fe(OH,] +Al2O3。 c(AP+)Ksp[Al(OH)a] 20.(1)Si02(1分)》 得此时c(Fe3+)≈3.1X10-10mol·L-1。 (3)DDTC中能够提供孤电子对的原子有N、S,S (2)4.5(2分)3.1×10-10(2分) (3)S(1分)S原子电负性小，半径大，更易给出 的电负性小于N的电负性，S的原子半径大于N 的原子半径，因此S更容易提供孤电子对与镍离 电子(2分) 子形成配位键，则配位原子为S。 (4)5Mg2++10NH3+4C02+10H20 (4)根据流程图中提供的信息，“矿化”时反应的 Mg(CO3)4(OH)2·4H2O↓+10NHt(2分) (5)200.64(2分) 离子方程式为5Mg2++10NH3+4CO2+10H2O 【解析】根据题给信息，耦合焙烧后有关金属元 =Mg5(CO3)4(OH)2·4H2OV+10NHt。 素转化为硫酸盐，SO2不参与反应，加入硫酸浸 (5)根据有关数据，“矿化”时实际反应的Mg2+质 出时，硫酸盐均溶解，SiO2等不溶性杂质被过滤 量为1000kg×30% 40×(1-20%)×95%= 2 后留在“滤渣1”中，浸出液中加氨水调pH,使 136.8kg,根据“矿化”反应的离子方程式得关 F3+、A13+转化为难溶氢氧化物而除去，净化液 系式： 中加入DDTC,与镍离子络合生成沉淀，过滤分 5Mg2+~4C02 离出滤饼，焙烧后获得NO,往滤液中通入NH3、 5×244×44 CO2“矿化”后获得Mg(CO3)4(OH)2·4H2O, 136.8kgm 据此答题。 4×44×136.8 (1)根据分析知，“滤渣1”的主要成分为SiO2。 m= kg=200.64kg,因此每1000kg 5×24 (2)根据图示，为使Fe3+、A3+尽可能沉淀，Ni+、 蛇纹石矿可固定C02的质量约为200.64kg。 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五）》 化学·非金属及其化合物 一、选择题 质，二者互为同素异形体，A错误；NO:是大气污 1.B【解析】青铜由合金制成，因此青铜神兽的主要 染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学 成分为金属材料，A不符合题意；成化斗彩鸡缸杯 烟雾，B正确；N2O是一种酸性氧化物，但不是所 由陶瓷制成，其主要成分为硅酸盐材料，B符合题 有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例 意；玛瑙的主要成分是二氧化硅，C不符合题意； 如SiO2不和水反应，C错误；H2O是一种V形分 木简的主要成分是纤维素，D不符合题意。 子，D错误。 2.A【解析】N2和镁条在点燃时会发生反应：3Mg 4.B【解析】NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共 十N2点槛MgN2,不能用作焊接钱的保护气，A错 价键，A错误；CS2分子结构与CO2相似，碳原子 与2个硫原子形成2个C一S共价键，其空间结构 误；工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和 为直线形，为非极性分子，B正确；CS中碳原子 石英砂，生产水泥所需的原料是石灰石和黏土，都 要用到的原料是石灰石，B正确；铵根离子水解呈 的价层电子对数是3十4十2,2X3=3,故碳原子 2 酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水 为sp2杂化，C错误；Na2CS中S为一2价，在空 解呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低 气中易被氧化，D错误。 肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起 5,D【解析】加热固体制备气体时，试管口应略向下 使用，C正确；砷化镓等新型半导体材料可用于制 倾斜，A不符合题意；NH为碱性气体，不能用无 作芯片，D正确。 水氯化钙干燥，应用碱石灰，B不符合题意；NH 3.B【解析】O3与O2是由同种元素组成的不同单 密度比空气小，应用向下排空气法收集，短管进， ·19· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 长管出，C不符合题意；CO2在水中溶解度较小， 硫与氧气、碳酸钙发生反应：2SO2十O2十 制备NaHCO3时a处先通NH3(可防倒吸)，再从 2CaC0,高温2CaS04十2C0,二氧化硫经催化氧 b通CO2,D符合题意。 化产生三氧化硫，三氧化硫与甲醇反应得到X。 6,B【解析】反应Ⅱ中SO2体现还原性，A错误；向 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率，A正确； FeCl3溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液 由棕黄色迅速变为红棕色，说明反应Ⅱ的化学反 途径Ⅱ发生的反应为2S02+0,十2CaC0,高温 2CaSO4+2CO2,B正确；途径Ⅲ产生的SO3也可 应速率小于反应I的化学反应速率，则反应Ⅱ的 活化能比反应I的活化能高，B正确；F3+在反应 以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫 Ⅱ中作氧化剂，在反应工中化合价不变，不作氧化 酸，可以避免三氧化硫与水反应形成大量酸雾，C 剂，C错误；向红棕色溶液中滴加浓盐酸，溶液酸 正确；X经水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多 可以与2 mol NaOH反应得到1mol硫酸钠和 性增强，S○2溶解度降低，反应I减弱，颜色变浅， 1mol甲醇，D错误。 D错误。 二、选择题 7.B【解析】液氨可以作制冷剂是因为氨气易液化， 液化后的氨气蒸发吸收大量的热，从而达到制冷 11.AC【解析】由物质分类和元素化合价分析可知： 效果，A不符合题意；利用海水制取溴是因为溴离 a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2(或 N2O)、e为HNO3;a'为H2S、b'为S、c'为SO2, 子具有还原性，能被氧化生成溴，B符合题意；氯 d'为H2SO3、e'为H2SO4,然后根据物质的性质 气和二氧化硫混合能与水反应生成硫酸和HC1, 分析解答。在催化剂的作用下，NH可将NO、 漂白性降低，氯气没有漂白性，C不符合题意；制 NO2(或N2O4)还原为N2,A合理；NH与 备乙酸乙酯时，溶液混合时，应将密度大的浓硫酸 H2SO3反应产生(NH4)2SO3或NH4HSO3, 加入到乙醇中，D不符合题意。 NH3与H2SO4反应产生(NH4)2SO4或 8.D【解析】实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸 成本更低，A错误；加热浓硫酸与NaCl固体反应 NH.HSO4,其中(NH4)2SO3溶液显碱性，其余 的水溶液都显酸性，B不合理；常温下，H2S会与 的化学方程式为H2S0,+2NaC1△2HC1◆+ 浓的H2SO4溶液发生氧化还原反应生成硫单 Na2SO4,反应能发生，是由于HCl为挥发性酸，不 质，C合理；用玻璃棒分别蘸取浓的氨水溶液和 断离开反应体系，使反应得以持续进行，与浓硫酸 浓的硫酸溶液，浓硫酸不具有挥发性，因此玻璃 和HCl的酸性大小无关，B错误；SO2通入 棒靠近时不会有白烟产生，D不合理。 Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为SO-,会生成 12.C【解析】浓硫酸加入浓盐酸中，浓盐酸易挥发， BaSO4白色沉淀，C错误；向NaClO溶液中滴加 挥发出的HCl气体通入Na[Al(OH)4]溶液，先 酚酞溶液，先变红后褪色，是由于CO水解： 生成氢氧化铝白色沉淀，但因为HC1过量，沉淀 ClO+H2O一HCIO十OH,使溶液呈碱性， 溶解，A不符合题意；浓硝酸和Fe常温下发生钝 由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液变红后 化反应，没有气体生成，B不符合题意；稀盐酸和 褪色，D正确。 大理石反应生成二氧化碳，CO2与饱和Na2COg 9.C【解析】过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应 溶液反应生成NaHCO3晶体，会产生浑浊，C符 后，只能得到浅绿色的硝酸亚铁溶液，滴入KSCN 合题意；生石灰遇水会放出大量的热，NH3· 溶液，溶液仍呈浅绿色，现象和结论都不对，A错 H2O分解生成NH3,NH3通入AgNO3溶液先 误；氯气与Br反应生成了Br2,Cl2和Br2均可氧 生成沉淀，后继续通入NH3,沉淀溶解，最终生成 化I,则该实验无法比较Br2、I2的氧化性强弱，B Ag(NH3)2OH,D不符合题意。 错误；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分 13.C【解析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后 电离出氢氧根离子，溶液显碱性，用玻璃棒蘸取浓 通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的 氨水，点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，操作、现象 空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时 和解释都正确，C正确；浓硝酸加热后有红棕色气 还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的 体生成，现象正确，红棕色的气体二氧化氨是硝酸 作用，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将 受热分解的产物，硝酸表现的是不稳定性，D 85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到 错误。 纯磷酸。由信息可知纯化过程需要严格控制水 10.D【解析】含硫矿物煅烧产生二氧化硫，二氧化 分，所以使用三种干燥剂的目的是充分除去空气 3 ·20· ·化学· 参考答案及解析 中的水分，A正确；由分析可知，干燥的空气流入 出，Sb2O3、CuO、PbO、As2O3分别与盐酸反应生 毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，B正确；减压 成SbCL3、CuCl2、PbCL2、AsCl3,结合“浸出时少量 蒸馏除水，水的沸，点降低，图乙控制温度应低于 Sb2O3转化为SbOCr'”,滤渣I的成分为SbOCl, 100℃，C错误；水沸，点低，先蒸出水，D正确。 过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S,沉淀 14.AB【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生 Cu+、Pb2+,过滤除去CuS、PbS,滤液中含有 成粗硅，粗硅中硅单质与C2发生氧化还原反应 SbCl3和AsCl3,加入NaH2PO2除去As,滤液中 生成SiCL4;SiCL,和氨气在一定温度下反应生成 含有SbCl3,电解滤液制得金属Sb,用氯气氧化 Si(NH)2,Si(NH)2在高温下加热可得氨化硅， Sb制得SbCl,,通入HF制得SbF,,据此分析 结合质量守恒可知，还生成氨气，由此解答。由 解题。 分析可知，Si(NH)2高温下加热生成的氨气可以 (1)已知锑与氨元素同主族，即均为第VA族元 在③中循环利用，A正确；第③步反应中SiCl4和 素，锑原子序数为51，锑在元素周期表中的位置 氨气在一定温度下反应生成Si(NH)2和HCI,不 第五周期第VA族，锑的价电子排布图 涉及元素化合价改变，不是氧化还原反应，B正 确；SiCI4为分子晶体，Si3N4为共价晶体，C错 为t1]: 5s 5p 误；已知SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白 (2)浸出时少量Sb2O3转化为SbOCI,为“滤渣 雾，故不能用氨水代替氨气，D错误。 I”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为Sb2O3, 15.AD【解析】向溶液X中加入过量稀硫酸生成沉 即SbOCI与NH3·H2O反应生成Sb2O3、 淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba+,则一定不存 NH,CI和H2O,发生反应的离子方程式为 在SO和CO号，故气体A为NO3被还原生 2SbOCI+2NH3.H2O-Sb2 O3 +2NH+ 成的NO气体，还原剂是Fe2+,一定含有NO、 2CI-十H2O;不宜用NaOH溶液代替氨水，是因 Fe2+,向溶液B中加入过量NaOH溶液生成气 为SbOCI在碱性条件下“除氯”转化为Sb2O3, 体D为氨气，一定含有NH,Na+、Mg2+、CI无 Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶 法确定；沉淀F中一定含有Fe(OH)3,可能含有 液，实际操作时NaOH的量不易控制。 Mg(OH)2和Fe(OH)2,由此解答。由分析可知 (3)当CuS、PbS共沉时， c(Cu2+) 溶液中一定不存在的阴离子为SO?和CO?,A c(Pb2+) 错误；气体A为NO,生成NO的离子方程式为 c(Cu+)·c(S2-)_Kp(CuS)6.3×1036 3Fe2++NO3+4H+-3Fe++NO+2H2 O,B c(Pb+)·c(S)-Kp(PbS)=9.0X105=7 正确；气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润 ×10-8。 的红色石蕊试纸变蓝，C正确；沉淀F中一定含 (4)“除砷”时，H2PO2转化为H3PO4,As3+被还 有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2, 原为As单质，则发生反应的离子方程式为 则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+,可 4As3++3H2 PO2+6H2 O-4As+3H:PO 能含有Mg2+和Fe2+,D错误。 十9H+,反应中砷元素的化合价降低被还原，是 三、非选择题 氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，是还原剂， 16.a回↑11a分) 故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 5s 5p 为4：3。 (2)否(1分) SbOCI在碱性条件下“除氯”转 (5)当电压超过U。V时，阴极周围的H+可能参 化为Sb2O3,Sb2O3为两性氧化物，能溶于 与电极反应，被还原生成H2,导致锑的产率降 NaOH溶液，实际操作时NaOH的量不易控制 低，故阴极还可能发生了电极反应：2H+十2e (2分) =H2个。 (3)7.0×10-8(2分) (6)SbF,与KMnF反应制取F2,同时生成 (4)4：3(2分) KSbF。和MnF3,该反应中氟元素的化合价从一1 (5)2H++2e—H2个(2分) 升高为0，Mn的化合价从+5降低为+3，根据得 (6)SbF;+KMnF6—F2个+KSbF。+MnFg 失电子守恒、元素守恒配平该化学方程式为SbF (2分) +KMnF6—Ff2个+KSbF。+MnFa。 【解析】由题千工艺流程图可知，锑矿用盐酸浸17.（1)Ga2(Fe2O4)3十12H2SO4一Ga2(SO4)3十 ·21· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 3Fe2(SO4)3+12H2O(2分) (3)根据分析可知，物质A的化学式为Fe;“反萃 (2)2.2×10-3mol·L-1或1.0×102a-16mol· 取”过程中物质B会溶于水相分离，生成物质B L1(2分)在酸浸中循环利用O2和H2SO4 的离子方程式为Ga3+十40H一 (1分)变速(1分) 变速降温下析出的固 [Ga(OH)4];若通过电解物质B的溶液可以得 体颗粒大小更集中（粒径统一度大）等(1分) 到单质Ga,则阴极上[Ga(OH)4]-得电子产生 (3)Fe(1分)Ga3++4OH—[Ga(OH)4] Ga,电极反应式为[Ga(OH)4]-十3e (2分) Ga+40H。 [Ga(OH)4]-+3e-Ga+4OH-(2分) 18.(1)排净装置中空气、吹出CC14(或CrC13)(2分) 【解析】炼锌矿渣[主要成分为ZnFe2O4、 (2)Cr,0.+3CCl,商温3C0Cl,+2CrCl,(2分) Ga2(Fe2O4)3、CuO和Fe3O4]通入空气，加入硫 (3)将连接装置D、E的导管改成粗导管(1分) 酸进行酸浸，去除浸出渣，再加入氨水调节DH (4)①没有生成Cr2O?,即反应的活化能较高， 为5.5，得到滤液①，Fe3+、Ga3+转化为沉淀，固 需要较高的温度才能进行(1分) 体①加入过量氨水，洗涤得到滤液②和固体②， ②1：1(2分)溶液中的CI-和MnO:发生了 固体②加入盐酸和物质A溶解转化，物质A为 Fe,还原Fe3+转化为Fe+,使之在萃取的时候不 氧化还原反应，导致MnO:的消耗量偏多 会被萃取出来（题中Fe3+的萃取率比Ga3+高）， (2分) (5)加入NaOH(或氨水)溶液，调节溶液pH在 镓和铝位于同一主族，性质相似，利用萃取剂萃 6~12(2分，答案合理即可) 取去水相，有机相再加入过量氢氧化钠溶液反萃 【解析】装置A中氨气和氧化铜反应制取氮气， 取得到有机相和物质B为[Ga(OH)4],经过一 装置B用来千燥氨气、吸收多余氨气，装置C产 系列操作得到GaN。 生的CCl4蒸气进入装置D中和Cr2O3反应制备 (1)“酸浸”过程中Ga2(Fe2O4)3与硫酸反应生成 硫酸镓和硫酸铁，发生反应的化学方程式为 CrCL3,装置E用来收集CrCL3。 (1)CrCl3高温下能被氧气氧化，所以需要用N2 Ga2(Fe204)3+12H2S04=Ga2(S04)3+ 3Fe2(S04)3+12H2O. 排净装置中的空气，同时N2还可以将装置C中 (2)根据题表数据可知，Cu+开始沉淀时浓度为 的CCL,蒸气吹出进入装置D中，待装置D中 CCl14和Cr2O3反应制备CrCl3后还可以将生成 0.22mol·L-1,pH=4.5,则c(0H)= Kw c(H+) 的CrCL3吹出进入后面的装置E收集，则气体 =10-9.5mol·L-1,Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+) X(N2)的作用为排净装置中空气、吹出CCl4(或 Xc2(OH)=2.2×10-0,用氨水调节pH= CrCl3)。 5.5,故滤液①中Cu+的浓度为Km[Cu(OH)2] (2)装置D中还会生成光气(COC12),其反应的 C2(OH) 化学方程式为Cr,0,+3CCl,商温3C0C,十 =2.2X100 (1085)2mol·L1=2.2X10-3mol. 2CrCl3。 (3)三氯化铬(CrC13)易潮解，易升华，导管太细 L1;或Cu2+完全沉淀时pH=a,c(OH)= 容易堵塞导管，改进的方法为将连接装置D、E的 10a-14mol·L1,c(Cu2+)≤10-5mol·L-1, 导管改成粗导管。 Kp[Cu(OH)2]=c(Cu+)·c2(OH-)=1.0× (4)①观察不到Cr2O号的橙色，还有可能是根本 102a-3,用氨水调节溶液pH=5.5,故滤液①中 没有生成C2O?,其原因是该反应的活化能较 Cu2+的浓度为 K3p[Cu(OH)2] c2(0H) 高，需要较高的温度才能进行。 1.0mol·L-1×102a-3 ②根据表格数据可知，当酸性KMnO4溶液用量 (10-8.5)2 mol·L-1=1.0X 为10滴时，得到的是澄清的橙黄色溶液，CrC13 102a-16mol·L-1。从工业经济性考虑，电解滤 和KMnO4等体积等浓度即等物质的量反应，所 液①得到的产物，可用于回收金属，还可用于在 以最佳用量比为1：1；由反应：10Cr3++6MnO 酸浸中循环利用O2和H2SO4;结合题图信息可 +11H,0△5Cr,0号+6Mn2++22H+,所推 知，在变速降温的情况下析出的固体颗粒大小更 n(CrCla)5 集中（粒径统一度大）等。 断得到的用量 n(KMnO,)-3,即实际消耗的 ·22· ·化学· 参考答案及解析 KMnO4偏多，说明还有其他物质也消耗了 ℃，温度越低，反应速率越慢；高于70℃，温度越 KMnO4,所以原因可能是溶液中的CI和 高，硝酸挥发、分解，过氧化氢受热易分解。 MnO,发生了氧化还原反应，导致MnO,的消 (5)KIO3水溶液呈中性证明HIO3为强酸，步骤 耗量偏多。 ②中，碳酸钾与碘酸反应生成气体的反应的离子 (5)从C(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液 方程式为2H+十CO?-H2O+CO2个。 pH的分布图可以得到：pH在6~12时，Cr(Ⅲ) (6)由IO3+5I+6H+—3L2+3H20和L2+ 的存在形态全是Cr(OH)3,所以由CrCl溶液制 2S20?2I+S40得，I03~3L2~ 备纯净的Cr(OH)3的实验方案为取适量CrCl3 6s.05,则n(105)=日n(S,0-)=2500 250mL 溶液，加入NaOH(或氨水)溶液，调节溶液pH 在6一12。 ×日×cV×10mol=号evX10-mol, 19.(1)饱和食盐水(1分) 三颈烧瓶或三口烧 瓶(1分) m(KIO)=n(KIO)×M,=5cVX109mol× (2)增大氯气与氢氧化钾和碘化钾的混合溶液的 接触面积，使氯气充分反应，提高产率(1分) 214g·m0l1=10”cvg,故产品的线度为 6KOH+KI+3C12-KIO3+6KC1+3H2O 1.07 (2分) 107 (3)BC(2分) a g -X×100%=3acV%. (4)低于70℃，温度越低，反应速率越慢；高于 20.I.(1)S2-+H20=HS+OH(2分) 70℃，温度越高，硝酸挥发、分解，过氧化氢受热 (2)错误(1分)溶液紫色变浅，并未完全褪色， 易分解(1分) 说明KMnO4过量，SO会被氧化成SO?(1 (5)2H++CO —H2O+C02个(2分) 分，答案合理即可) 6v%a分) Ⅱ.(3)H2S(1分) (4)2Fe(OH)3+3S2-→Fe2S3+6OH(2分) 【解析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯 (5)Fe2S+4HC1—2FeCL2+S+2H2S↑ 气，由于浓盐酸易挥发，故氯气中混有氯化氢气 (2分)无水乙醇(1分)不含有(1分) 体，装置B中用饱和食盐水将氯气中混有的氯化 ⅱ中未产生S,说明生成黑色固体时未有元素化 氢气体除去，通过装置C中将氯气通入氢氧化钾 合价变化，无法产生Fe+,故无法产生FeS 和碘化钾的混合溶液中，发生反应6KOH+KI+ (1分) 3Cl2=KIO3十6KC1+3H2O,制得碘酸钾，装 【解析】盐溶液呈现酸性或碱性的原因是其中的 置D中用氢氧化钠溶液对多余的氯气进行处理， 弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，强碱弱酸盐 防止污染空气。 与强酸弱碱盐在水溶液中会发生相互促进的水 (1)由分析知，装置B中盛装的试剂为饱和食盐 解反应，生成沉淀或气体；沉淀在溶液中是可以 水；由题图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 转化的，溶度积较小的沉淀可以转化成溶度积更 (2)装置C中多孔球泡可以增大氯气与氢氧化钾 小的沉淀。 和碘化钾的混合溶液的接触面积，使氯气充分反 I,(1)Na2S是强碱弱酸盐，S2-在溶液中发生水 应，提高产率；C中反应生成碘酸钾的总化学方 解使溶液呈碱性，水解的离子方程式是S2十 程式为6KOH+KI+3CL2-KIO,+6KCI H2O-=HS+OH。 +3H2O。 (2)由题可知溶液只是紫色变浅，并未完全褪色， (3)蒸发浓缩过程中需要使用蒸发皿、三脚架、酒 说明KMnO,过量，SO?会被氧化成SO?,因 精灯、玻璃棒等仪器，未用到坩埚，A错误；抽滤 此该预测错误。 可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品，B正 Ⅱ.(3)Fe3+与S2-发生相互促进的水解：2Fe3+ 确；由已知，碘酸钾难溶于乙醇，故产品可用乙醇 +3S2-+6H20一2Fe(OH)3↓+3H2S个，因 洗涤以减少溶解损失，C正确；由于KIO加热至 此生成物是Fe(OH)3和H2S。 560℃开始分解，故不能采用高温烘千，D错误。 (4)b中的红褐色沉淀是Fe(OH)3,c中的黑色沉 (4)步骤①需控温在70℃，其原因时温度低于70 淀是Fe2Sg,由溶度积常数可知，Fe2S的溶度积 ·23· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 小于Fe(OH)3的溶度积，会发生反应：2Fe(OH)3 质量分数的增大而增大，向试管中加入无水乙 +3S2-Fe2S+6OH,使Fe(OH)3沉淀转换 醇，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中， 成更难溶的Fe2S,因此红褐色消失。 未见淡黄色浑浊出现，即黑色固体中没有S,ⅱ (5)淡黄色浑浊是S,臭鸡蛋味气体是H2S,即化 中未产生S,说明生成黑色固体时未有元素化合 学方程式为Fe2S3+4HCl=2FeCl2+S+ 价变化，无法产生Fe2+,故无法产生FeS。 2H2S个；由于单质硫在酒精中的溶解度随乙醇 2024一2025学年度二轮专题精准提升（六） 化学·工艺流程 一、选择题 对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分 1.C【解析】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化 子，A正确；电负性为O>CI>H>Si,B正确；组 氨，反应的离子方程式为3NO2+H2O一2H++ 成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越 2NO?十NO,A正确；氯化铵固体与氢氧化钙固体 大，沸点越高，沸，点：SCl4>SH4,C正确；硅原子 共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程 无孤电子对，但有3d空轨道，而H2O中的O含有 式为Ca(OHD2+2NH,Cl△CaC,+2NH,++ 孤电子对，可提供孤电子对与S形成配位键，中间 2H2O,B正确；催化剂作用下氨气与氧气共热发生 体Si采用的是sp3d杂化，D错误。 催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方 5.C【解析】a是氯元素组成的单质，a是Cl2,b是 HCI,c是含一1价氯元素的无氧酸盐，d是含十1 程式为4NH,十50，催化N4NO十6H,O,C错 △ 价氯元素的含氧酸盐，e是HCIO,由此解答。Cl2 误；硝酸受热或光照会分解生成二氧化氨、氧气和 与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClo,A推断 水，反应的化学方程式为4HN0,家会2H:0十 合理；电解NaCI溶液可生成Cl2、H2、NaOH,B推 断合理；HClO在光照条件下可生成HCl和O2,C 4NO2个+O2个，D正确。 推断不合理；盐酸可被氧化为C12,C2和水反应 2.C【解析】工业制硫酸过程中的物质转化是将二 生成HClO,HClO和氢氧化钠反应生成NaClO, 鱼化硫氧化为三氧化硫：FS,(s)OS0,(g) D推断合理。 6.D【解析】首先铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2 S0,(g)98.3%浓酸及此H,S0,(aq),A错误；锂与 反应生成SO2,FeS与稀硫酸反应生成FeSO:和 氧气在加热时反应只能生成氧化锂，继续加热不 H2S,H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和 能生成过氧化锂，B错误；碳酸钠与CF3COOH反 H2O,据此分析回答问题。由以上分析可知，气体 应生成CF3 COONa、CO2和H2O,CO2、H2O和苯 A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产 酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；由于硝酸 物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2反 是易挥发性酸，铜离子发生水解，因此硝酸铜蒸干 应生成SO2,H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2 得到氢氧化铜，D错误。 和H2O,反应中硫元素化合价都发生改变，故硫元 3.C【解析】根据题给流程图可知，反应物为NH 素至少参加了3个氧化还原反应，B错误；固体B 和O2,产物中含有NO?,反应的化学方程式为 为FeS,FeS和浓硫酸反应生成Fez(SO4)3、S、 NH+2O2一NO?+2H++H2O,A正确； SO2和H2O,其中被氧化的元素为Fe和S,被还 NH,CI水解呈酸性，长期过量使用会导致土壤酸 原的元素为S,C错误；沉淀F是S,S与NaOH 化，也会导致水体富营养化，B正确；检验NH应 在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O,D 使用红色石蕊试纸，C错误；由选项A可知，生物 正确。 硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰 7.D【解析】卤水氧化时氯气与卤水中溴离子反应 石与H+反应来调节水体的pH,D正确。 生成溴单质和氯离子，同时氯气和水反应生成盐 4.D【解析】SiCl4的中心原子上的价层电子对数是 酸进入水相I;还原时二氧化硫与RN[CIBr2]反 4,采取sp3杂化，SiCL4的中心原子上没有孤电子 应生成硫酸、HBr、R,NCl,R,NCI再与HBr反应 3 ·24·