二轮专题精准提升4 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（3版）

密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（四）》 卺题 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12O-16Mg一24A1一27Pd一106 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 1.中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是 A B D 凤舞九天木雕 彩绘云凤纹漆圆壶 战国晚期木觚 (木板刺凿而成) 青铜尊盘 2.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铁处理污水 Fe(OH)3胶体具有吸附性 小 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 C 用FeCl,溶液刻蚀铜制电路板 Fe能从含Cu+的溶液中置换出铜 0 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀 3.下列有关实验室中钠或钠的化合物溶液应用，对应关系错误的是 ( ) A.饱和NaCI溶液：除去Cl2中的HCIB.金属钠：除去乙醇中的水分 C.NaOH水溶液：油脂的皂化反应 D.NaOH醇溶液：CH3CH2Br的消去反应 4.取一定体积的下列两种试剂（浓度均为0.1mol·L1)进行反应，改变两种试剂的滴加 顺序，反应产生的现象相同的是 () A.Na2CO3溶液、稀盐酸 B.Al2(SO4)3溶液、氨水 C.NaHCO3溶液、溴水 D.H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液 5.利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误的是 ( 一稀盐酸 钙 二轮专题精准提升（四）化学第1页（共8页） 真是 用智慧去桃战困难，用劳力去超越自我和他人。 A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 班级 B.装置丙中固体由淡黄色变为白色 C.装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D.若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 姓名 6.下列有关物质的除杂（括号里为杂质），所选试剂和方法都错误的是 A.Na2CO3固体(NaHCO3):在试管中用酒精灯加热 得分 B.N2(O2):将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来 C.Cl2(HCI):将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有碱石灰的干燥管 D.Fe2O3(Al):将混合物加入足量的NaOH溶液中，再过滤、洗涤、干燥 7.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.工业上治炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法 8.部分含F或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 化合价 ( +3 A.c为黑色固体 +2 B.a与Cl2反应只生成d +1 C.g与h均含有o键 D.可能存在a→c→d→h的转化 单质氧化物盐配合物 9.一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是 ( A.配制FeSO4溶液时需加人硫酸 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4 FeSO,溶液 溶液 、稀硫酸 小孔 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否 Na,CO, 紫色 石湖 排尽 粉末 溶液 N D.用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 10.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15mi,升温至 1073K,加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是 () 气 尾气 2一瓷管：3一石棉绳： 4一管式炉；5一不锈钢舟 A.1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度 B.6的作用是安全瓶，7的作用是防止空气中的水分进入装置 C.氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生 D.实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用 题密卷 二轮专题精准提升（四）化学第2页（共8页） 3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉 A 有气体生成 末加人2~3mL蒸馏水中 固体粉末只含Na2O2 向Fe(NO3)2溶液中滴人硫酸酸化的 溶液由浅绿色变 B H2O2溶液 为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ C 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上 火焰呈黄色 灼烧 待测液中含有Na+ 将新鲜的红色玫瑰花瓣投入充满SO2的 玫瑰花瓣褪色 SO2具有漂白性 集气瓶中 12.高铁酸钠(Na2 FeO4)是一种绿色净水剂。 ①实验室制备原理：2Fe(OH)3+3 NaClO+4NaOH-2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 ②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：4FeO?十20H+一4Fe3++3O2个十 10H2O,在碱性介质中能稳定存在。 ③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂 的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO?>Cl2。 下列叙述错误的是 A.配制Na2FeO4溶液时应添加少量NaOH溶液 B.由①中反应知，氧化性：NaClO>Naz FeO4 C.由②中反应知，产生11.2LO2时转移2mol电子 D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体只有一种 l3.锡碲渣废料（主要成分为SnO、Te0,还含有少量铁、神、铅等元素的氧化物）为原料，制 备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如图所示： NaOH、HO Ba(OH)2 NaS H,02 NaOH 空气 赞转放一或浸水本碎液，申一除部一→除蹈 →溶析结晶→锡酸钠晶体 水碎渣 Ba(AsO渣PS渣Na,TeO渣SO, 浓盐酸一→溶解→还原→碲 已知：水碎液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3;碱性条件 下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是 () A.“除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大 B.“除铅”时，主要反应的化学方程式为Na2S十Na2PbO2+2H2O—PbSV十4NaOH C.制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等 D.经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 14.利用含锌废料（主要成分是ZnO,还含有CuO、Fe0等）制备ZnCl2·6H2O的一种工艺 3 二轮专题精准提升（四）化学第3页（共8页） 真题密 流程如图所示。下列说法错误的是 盐酸 漂白液 高压H 浓盐酸 含锌废料→浸取一→氧化除铁 一还原-系列操作Znd·6H,0 Fe(OH) A.“浸取”操作应在高温下进行 B.“氧化除铁”的反应为ClO-+2Fe2++5H2O-C1-+2Fe(OH)3V+4H+ C.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D.加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 15.钛白(TO2)是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。气相氧化法制取钛白的反应 原理为TiC1,(g)十O2(g)△TiO2(s)十2C12(g)。实验室模拟制备二氧化钛的气相氧 化装置如图所示（部分夹持仪器及加热装置已略去）。已知：TCL4熔点为一24.1℃，沸 点为136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和白雾。下列说法错误的是() A.装置I中反应的化学方程式可能为 2H,0,Ma0:2H,0+024 B.装置Ⅲ采用的加热的方式为水浴加热 C.冷凝管的作用是冷凝回流，从a口进水，b 口出水 D.试剂X为无水CaCl2,可防止空气中的水 分进入装置 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)氢化铝锂(LiA1H4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化 铝锂并测定其纯度（已知：LiAIH4、LiH遇水都剧烈反应）。 回答下列问题： I.制备氢化锂(LiH) 选择图1中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）。 稀硫酸 粗锌（含 少量Cu NaOH溶液 浓硫酸 知/ns B C 图1 (1)装置D中NaOH溶液的作用是 (2)装置的连接顺序（从左至右）为A→ Ⅱ.制备氢化铝锂 工艺流程如图2所示[LiA1H4难溶于烃，可溶于乙醚（沸点：34.5℃）、四氢呋喃]： AICL乙醚 适量苯 立图光过苹·通馆，二系列操作C,图产园 滤渣A乙醚 图2 卷 二轮专题精准提升（四）化学第4页（共8页）】 (3)A1Cl3能溶于乙醚，和A1Cl3能形成非极性分子Al2Cl有关，Al2Cl,中所有原子均 满足8电子稳定结构，其结构式为 0 (4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 A.市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚 B.一系列操作C涉及过滤操作 C.滤渣A的主要成分是LiCI D.为提高合成LiA1H4的速率，可将反应温度提高至40℃ (6)LiAIH4(不含LiH)的纯度可采用如下方法测定（装置如图3所示）。25℃，常压 下，准确称取产品LiAIH4xg,记录量气管B起始体积读数V1mL,在分液漏斗中 加入过量的四氢呋喃（可减缓LiA1H4与H2O的反应速率）、水混合液10.0mL, 打开旋塞至滴加完所有液体，关闭旋塞，反应结束后调整量气管B,记录读数为 V2mL。已知：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约 为24.5L·mol-1。 LiAIH. 图3 ①LiAIH4的质量分数为 %(写出计算表达式，用含V1、V2的代数 式表示)。 ②恒压分液漏斗的优点有 17.(12分)稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业 领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd,质量分数为28.8%)、铁、硼]为主要原料回收 高纯度钕的工艺流程如图1所示： 过量NaOH 稀硫酸NaH,PO4 溶液 稀硫酸H,C2O:溶液 08 钕铁硼→酸阁一→沉囪一→转沉一溶翻一→阮淀一系列操作险超→d0,一→电解→d 废料 滤渣滤液1 滤液2 滤液3 图1 已知：①Nd的稳定价态为十3价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H2;硼难溶于 稀硫酸。钕离子可与过量H2C2O4生成可溶性配合物。 ②常温下，Kp[Fe(OH)2]=4.9×10-17。 回答下列问题： (1)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以Nd(H2PO4)3形式沉淀完 全。若溶液中c(Fe2+)=1.0mol·L-1, (填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀 生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是 二轮专题精准提升（四）化学第5页（共8页） 真题密 (2)“沉淀”过程得到Nd2(C2O4)3·10H2O晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算 量的比值()和沉钕率的关系如图2所示，对沉钕率变化趋势进行解释： 100 90 80 60 1.2 1.5 2.0 图2 (3)“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)；“滤液3”中的 (填化学 式)可在上述流程中循环利用。 (4)“一系列操作”包括 ;空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化 学方程式为 18.(12分)活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯 碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图1是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2) 和Pd的流程。 空气N,H4王水 试剂I 试剂川 钯碳→焚烧→还原→溶浸→除锌铁→PNH)a]C1溶液→沉钯→Pd(NH)2JC沉淀 ↓焙烧 尾气 气体A滤渣 滤液 PC→钯 图1 回答下列问题： (1)实验室中可在 (填仪器名称)中模拟“焚烧”过程。N2H4为二元弱碱，常温下 N2H4的电离常数Kb1=10-6、Kb2=10-14.9,则常温下0.1mol·L-1N2H4水溶液 pH= (2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成H2[PCl4]和一种有毒的无色气体A,气体A 为 (填化学式)；钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图2所示，则最佳 的浸取时间和温度为 ,写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂I反应 的化学方程式： 98 96 94 90 三86 复84 80 11522.53354455 8090100110120 时间h 温度/℃ 图2 (3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为 (填名称)，加入该试剂的目的是 娄 二轮专题精准提升（四）化学第6页（共8页） 3 (4)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为pg·cm3,其吸附的氢气是其 体积的n倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度Y= mol(氢气的浓度y为 1 mol Pd吸附氢气的物质的量，用含p、n的代数式表示)。 19.(12分)钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和 钼以NiS和MoS2形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到Na2SO4的一种工艺流程如图 1所示： Na,CO H2O MgSO 通空气 镍钼矿→焙烧→浸取净化→操作X→离子交换萃取→…→NH.)Mo(0 CO2含Ni0的滤渣 Na,SO 交换溶液 浸渣 图1 回答下列问题： (1)Ni位于元素周期表第 周期 族。(NH4)2MoO4中钼元素的化合价为 0 (2)“焙烧”中生成Na2MoO4的化学方程式为 (3)N2CO3用量对钼浸出率和浸取液中CO?浓度的影响如图2所示，分析实际生产 中选择Na2CO3用量为理论用量1.2倍的原因： 100 90 0 70 1.01.11.213 Na,CO,用量为理论用量的倍数 图2 (4)Na2MoO4、Na2 SO4的溶解度曲线如图3所示，为充分分离Na2SO4,工艺流程中的 “操作X”应为 (填标号)。 1.0 00.6 Na.MoO 0.4 NaSO 0.2 04 0 20406080100 温度/℃ 图3 A.蒸发结晶 B.低温结晶 C.蒸馏 D.萃取 3 二轮专题精准提升（四）化学第7页（共8页） 真题密 (5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“ ”步骤。 (6)(NH4)2MoO4分解可得MoO3。高温下，用铝粉还原MoO3得到金属钼的化学方 程式为 20.(12分)蛇纹石矿（主要成分为MgO、SiO2和少量铁、铝、镍等元素）与绿矾耦合焙烧提 取富镁溶液矿化CO2并回收镍。工艺流程如图1所示： NaS04、空气H,S04 氨水 DDTC,NH、CO, pH=3 蛇纹矿一→偶合格绕一→浸由浸出液调田净化液沉淀滤液矿化 绿矾 →Mgs(C0)4(OH2·4H20 滤渣1 滤渣2 滤饼→焙烧→NiO 图1 S 已知：①DDTC[(C2H)2 NCSNa]是一种常见的络合剂，对低浓度镍离子的络合效 果好。 ②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kp[A1(OH)3]=1.3×10-33。 回答下列问题： (1)“耦合焙烧”过程中绿矾作助剂，将蛇纹石矿的金属元素全部转化为硫酸盐。“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃时，pH对“浸出液”中金属沉淀率的影响如图2，加入氨水调节的适宜pH≈ Fe3+ 100 80A A34 40 20 .1p-1 Mg 456789→ PH 图2 当离子浓度c≤10-5mol·L-1时认为已完全沉淀，当铝离子恰好完全沉淀时， c(Fe3+)= (保留两位有效数字)。 (3)“滤饼”主要成分的结构中存在两个通过配位键形成的稳定四元环。配位原子为 ,原因为 (4)“矿化”的离子方程式为 (5)已知蛇纹石矿中氧化镁含量约为30%，提取过程中镁损失率为20%。80℃时，若 矿化率为95%，则每1000kg蛇纹石矿可固定C02的质量约为 kg。 卷 二轮专题精准提升（四）化学第8页（共8页）·化学· 2024一2025学年度二 化学·金属 一、选择题 1.D【解析】凤舞九天木雕、彩绘云凤风纹漆圆壶、木 觚的主要成分均为纤维素，属于有机高分子材料， A、B、C均不符合题意，青铜尊盘属于金属材料，故 选D。 2.C【解析】铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有 吸附性，能处理污水，A正确；铁与H2O高温下会 反应，所以要用千燥的模具盛装熔融钢水，B正 确；用FeCl溶液刻蚀铜制电路板，是因为2Fe3+ 十Cu一2Fe2+十Cu+,C错误；钢铁与潮湿空气 可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏， 使之与空气隔绝，D正确。 3.B【解析】Cl2能溶于水，在饱和NaCl溶液中溶解 度会变小，可用饱和NaC1溶液除去Cl2中的 HCl,A正确；金属钠与乙醇、水均反应，除去乙醇 中含有的水应该加入生石灰，生石灰与水反应生 成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热 蒸馏可以得到纯净的乙醇，B错误；油脂在碱性条 件下水解为甘油和高级脂肪酸盐的反应称为皂化 反应，C正确；CH,CH2Br在NaOH醇溶液中发生 消去反应生成乙烯，D正确。 4.B【解析】向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，CO3过 量，刚开始没有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸 中滴加Na2CO3溶液，CO3少量，立刻产生气泡， A不符合题意；Al2(SO4)3溶液和氨水变化滴加 顺序，都会生成氢氧化铝沉淀，B符合题意； 向NaHCO3溶液中滴加溴水，溴水中的HBr 和NaHCO3反应生成二氧化碳气体，澳水过量时 溶液由无色变为橙黄色，向溴水中滴加NaHCO3 溶液，溴水中的HBr和NaHCO3反应生成二氧化 碳气体，溶液由橙黄色变为无色，C不符合题意； 向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液 由无色变为紫红色，向酸性KMnO,溶液中滴加 H2C2O4溶液，溶液由紫红色变为无色，D不符合 题意。 5.D【解析】由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与 碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有的 饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气 体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气， 装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的 二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。 由分析可知，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液 ·15 参考答案及解析 轮专题精准提升（四） 及其化合物 用于除去挥发出的氯化氢气体，A正确；由分析可 知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气， 反应中淡黄色的过氧化钠固体变为白色的碳酸 钠，B正确；由分析可知，装置丁用于吸收未反应 的二氧化碳气体，C正确；过氧化钠与二氧化碳反 应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素的化合 价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是氧 化剂又是还原剂，则用CaC8O3进行实验时，不可 能收集到18O2,D错误。 6.C【解析】在试管中用酒精灯加热会发生反应： 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,个，可除去 NaHCO3杂质，A正确；将混合气体通过灼热的铜 网会发生反应：2Cu十0，△2Cu0,除去氧气，再 收集氨气，B正确；将混合气体通入盛有NaOH溶 液的洗气瓶会发生反应：HCl+NaOH一NaCl +H2O,Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2 O, Cl2及HCI都被NaOH溶液吸收除去，C错误；将 混合物加入足量的NaOH溶液中会发生反应： 2NaOH+2Al+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑，除 去铝，再过滤、洗涤、千燥得Fe2O3,D正确。 7.C【解析】铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物， A错误；Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以 形成碱式碳酸铜等，B错误；AlCl3、FeCl,、CuCl2 的溶液加热时都易水解生成对应的沉淀和HCI, HC1挥发，最终得到的是氢氧化物或氧化物，因此 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液 直接蒸千的方法，C正确；冶炼A1用电解法，治炼 Fe、Cu用热还原的方法，D错误。 8.B【解析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c 为氧化亚铁或氧化铜、d为亚铁盐或铜盐、e为氧 化铁、f为铁盐、g为十3价铁元素的配合物、h为 十2价铁元素或铜元素的配合物。氧化亚铁或氧 化铜均为黑色固体，A合理；铁在氯气中燃烧生成 氯化铁，当铁过量时与氯化铁继续反应生成氯化 亚铁，B不合理；配合物中的配位键都属于σ键，C 合理；铜与氧气共热反应生成氧化铜，氧化铜溶于 酸生成铜盐，铜盐与氨水反应生成四氨合铜离子， 则铜元素存在a→c→d→h的转化，D合理。 9.D【解析】为防止生成的Fe(OH)2被氧化，实验 时要先将锥形瓶中的空气排尽，先注入稀硫酸，碳 酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石 3 真题密卷 蕊溶液变红，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生 成氢氧化亚铁。FeSO4易水解，为防止FeSO4水 解，配制FSOa溶液时需加入硫酸，A正确；实验 时先注入稀硫酸，等二氧化碳排尽锥形瓶内的空 气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液反应生成 氢氧化亚铁，B正确；烧杯内紫色石蕊溶液变红， 说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防 止外界空气进入锥形瓶，C正确；氢气的密度比空 气小，用铁粉代替Na2CO3粉末，不能排尽空气，D 错误。 10.B【解析】由图可知，反应在不锈钢舟中进行，为 避免水和氧气的干扰，在发生装置两端都需要进 行干燥，故1、7中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸 收水蒸气，氮气除了作为反应物之外还用于排尽 装置中的空气，6中未盛放任何试剂，通过观察5 和7可知，其作用为安全瓶，起缓冲作用。1中试 剂应为浓硫酸，用于除去氨气中的水蒸气，并可 以通过观察气泡，调节气流速度，A错误；6是安 全瓶，起缓冲作用，7中盛放浓硫酸，防止外界空 气中的水分进入装置，B正确；氨化镁是离子化 合物，露置于空气中与水反应生成有刺激性气味 的气体氨气，C错误；氨气除了作为反应物之外 还用于排尽装置中的空气，D错误。 二、选择题 11.D【解析】气体可能是剩余的钠与水反应生成 的，也可能是过氧化钠与水反应生成的，固体粉 末不一定只含Na2O2,还有可能是剩余的钠，A 错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，能氧化 Fe2+,H2O2也能氧化Fe2+,所以无法判断 H2O2、Fe3+的氧化性强弱，B错误；焰色试验应 用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液，C错误；玫瑰 花瓣的红色为有机色，SO2使其褪色体现SO2的 漂白性，D正确。 12.CD【解析】依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳 定存在，为了不引入杂质，配制高铁酸钠溶液时 应添加少量氢氧化钠溶液，A正确；反应①中 NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性，B正确；未说 明标准状况，无法计算，C错误；酸性条件下，电 势：FO>Cl2,高铁酸钠能氧化氯离子，另外酸 性条件下高铁酸钠不稳定，容易分解，故向高铁 酸钠中滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D错误。 13.B【解析】锡碲渣废料（主要成分是SnO、TeO, 还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)在通入 空气的情况下用NaOH碱溶，生成溶质的主要成 3 。1 二轮专题精准提升 分为Na2SnO3、Na AsO4、Na2PbO2、Na2 TeO 的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的 氧化物就成为了水碎渣；往水碎液中加入 Ba(OH)2将As转化为Ba3(AsO4)2沉淀，过滤 除去，滤液中加Na2S生成PbS沉淀；过滤后所得 滤液中加入H2O2,Na2TeO3被氧化为Na2TeO4 沉淀；过滤后向所得滤液中加入NaOH,再经浓 缩、结晶，得到Na2SnO3晶体；Na2TeO4沉淀加 浓盐酸溶解后，再通入SO2将TeO-还原为Te 单质。温度过高会使H2O2分解，导致Te的脱 除率下降，A错误；“除铅”时，Na2PbO2与Na2S 反应生成PbS沉淀，化学方程式为Na2S +Na,PbO,++2H2O-PbS+4NaOH,BE 确；“除碲”过程中发生反应的化学方程式 为Na2 TeO3十H2O2—Na2 TeO4￥+H2O,该 过程中消耗1 mol Na2TeO,转移2mol电子；生 成的Na2TeO4溶于盐酸，再通二氧化硫反应生 成Te单质，该过程中1 mol Na2TeO4反应转移 6mol电子，C错误；由题意可知碱性条件下，锡 酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，则 “溶析结晶”获得产品的操作为浓缩、结晶、趁热 过滤、洗涤和干燥，不能进行冷却结晶，D错误。 14.AC【解析】由题给流程可知，向含锌废料中加入 盐酸酸浸，将金属氧化物转化为可溶的金属氯化 物，向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分 次氯酸钠可将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化 铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中通 入高压氢气，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤 得到铜和氯化锌溶液；溶液中加入浓盐酸进行蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥得到六水氯 化锌。盐酸具有挥发性，“浸取”操作在高温下进 行会因盐酸挥发导致酸浸效率下降，所以“浸取” 操作不能在高温下进行，A错误；由分析可知，漂 白液的有效成分次氯酸钠将溶液中的亚铁离子 转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为 CIO-+2Fe2++5H2 O-CI+2Fe(OH)3 十4H+,B正确：由分析可知，通入高压氢气的目 的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方 程式为Cu+十H,高压Cu十2H+,增大溶液酸 度，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向 移动，不利于铜的生成，C错误；氯化锌是强酸弱 碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以加入浓 盐酸的目的是防止氯化锌水解，D正确。 15.BD【解析】装置I制备氧气，经浓硫酸千燥后与 V挥发的TiCL在Ⅲ中高温反应，试剂X既要干 ·化学· 燥空气，又要处理尾气。装置工为固液常温型制 备氧气，反应的化学方程式可能为2H2O? M0:2H,0+0,个，A正确；TiCL4的沸点为 136.4℃，装置Ⅲ应采用油浴加热，使TiCl4汽 化，B错误；冷凝管的作用是冷凝回流，从a口进 水，b口出水，C正确；试剂X可以为碱石灰，防 止空气中的水分进入装置同时吸收尾气氯气，D 错误。 三、非选择题 16.I.(1)除去H2中混有的H2S(1分) (2)DB→CB→E(2分) CI CI CI Ⅱ.(3)A1 AI (1分) CI (44LiH+A1Cl,28℃-LiAIH,十3LiC1(2分) (5)D(2分) 38(V1-V2) (6)① (2分) ②平衡压强，使分 4×245x 液漏斗中的溶液顺利滴下(1分) 消除滴入 溶液的体积对所测气体体积的影响，减小实验误 差(1分) 【解析】I.制备氢化锂首先制备氢气，即装置A 为制备氢气的装置，粗锌中含有少量Cu和ZnS, Cu不与稀硫酸反应，ZnS能与稀硫酸反应生成 H2S,需要用NaOH溶液除去H2S,即装置D的 作用是吸收硫化氢，因为氢化铝锂、氢化锂遇水 都剧烈反应，因此需要通过浓硫酸干燥氢气，然 后再通过装置C制备氢化锂，装置E为收集氢气 装置，据此分析。 (1)根据上述分析，氢气中混有H2S,为防止千扰 实验，需要除去，即装置D的作用是除去H2中 混有的H2S。 (2)氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，因此需要 防止水蒸气的进入，反应前需要用浓硫酸干燥， 在装置E前也需要加入装置B,防止E中水蒸气 进入，因此连接顺序是A→D→B→C→B→E。 Ⅱ.(3)铝原子最外层有3个电子，非极性分子 Al2Cls中所有原子均满足8电子结构，则A1、C1 之间存在配位键，使A1与4个C1相连，形成共 CICI CI 价键，结构式为A了A (4)氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合，28℃ 充分反应得到LiAH4,反应的化学方程式为 4LiH +AICl2LiAIH.+3LiCl. 。1 参考答案及解析 (5)乙醚不与金属钠反应，乙醚中混有水，水可以 与金属钠反应，然后蒸馏得到无水乙醚，A正确； 因为LiAlH4不溶于烃，因此需要过滤，一系列操 作C中涉及过滤操作，B正确；LiCI不溶于乙醚， 则滤渣A为LiC1,C正确；乙醚的沸，点为34.5℃， 如果温度升高到40℃，导致乙醚大量挥发，使 LiH与AlCl3不能充分接触反应，D错误。 (6)①LiAH4与水反应的化学方程式为LiAIH4 +4H2O—LiOH+A1(OH)3+4H2个，根据题 意可知，收集到H2的体积为(V1一V2)mL,根据 反应的化学方程式，LiAIH的质量分数为 (V1-V2)×10-3L、1 24.5L·mol1X ×38g·mol-1 4 -×100% x g 38(V,-V2%。 4X245x ②恒压分液漏斗的优点有平衡压强，使分液漏斗 中的溶液顺利滴下；消除滴入溶液的体积对所测 气体体积的影响，减小实验误差。 17.(1)无(1分)酸性太强，H+与H2P04反应生 成H3PO4,导致H2PO4浓度太小，沉淀不完全 (2分) (2)适当增大草酸的用量，可增加C2O?的浓度， 有利于提高沉钕率；草酸浓度过大，钕离子可与 过量H2C2O4生成可溶性配合物，从而降低沉钕 率(2分) (3)Na3PO4、NaOH(2分)H2SO4(1分) (4)过滤、洗涤、干燥(2分)2Nd2(C2O4)3· 10H,0+302高温2Nd,0,+12C0,+20H,0 (2分) 【解析】钕铁硼废料加入稀硫酸酸浸，其中硼不 与稀硫酸反应，滤渣为硼，随后加入NaH2PO4反 应生成Nd(H2PO4)3沉淀，滤液1中含有亚铁离 子，再加入过量NaOH溶液进行碱转化，加入稀 硫酸溶解沉淀得到Nd3+,加入草酸溶液生成 Nd2(C2O4)3·10H2O沉淀，灼烧Nd2(C2O4)3· 10H2O得到Nd2O3,电解熔融Nd2O3得到Nd。 (1)Q[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=1.0× (10-11.7)2=1.0X1023.4<Kp[Fe(0H)2]=4.9 ×10-17,因此不会有Fe(OH)2沉淀生成；酸浸 后调整溶液的pH,若酸性太强，H+与H2PO 反应生成H3PO4,导致H2PO:浓度太小，沉淀 不完全。 (2)适当增大草酸的用量，可增大C2O?的浓度， 有利于Nd3+形成Nd2(C2O4)3·10H2O,从而提 3 真题密卷 高沉钕率，但草酸浓度过大时钕离子与过量 H,C2O4生成可溶性配合物，从而降低沉钕率。 (3)Nd(H2 PO,)3 +9NaOH =Nd (OH)3+ 3 Nag PO4十6H2O,“滤液2”的主要溶质有 Nas PO NaOH;Nd2 (SO)3 +3H2 C2O+ 10H20—Nd2(C204)3·10H20↓+ 3H2SO4,“滤液3”中含有硫酸，可循环使用。 (4)“沉淀”过程得到Nd2(C2O)3·10H2O晶体 然后进行过滤、洗涤、千燥得到Nd2(C2O4)3· 10H2O;“沉钕”后的晶体在空气中充分煅烧生成 无毒的气体，该气体为CO2,化学方程式为 2Nd(C,0,),·10H,0+30,高2Nd,0,+ 12C02+20H20。 18.(1)坩埚(1分) 10.5(1分) (2)NO(1分) 2.5h、90℃(2分) H2 PdCl+6NHa.H2O=Pd(NH3)CI2 +2NH,C1+6H2O H2 [PdCl]+6NH3- [Pd(NH3 )]Cl2 +2NHCI (2) (3)盐酸(1分) 中和NH3·H2O,使 [Pd(NH3)4]C2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀 (2分) 106n (4)224000 (2分) 【解析】废钯催化剂高温焚烧，有机物、炭、F、 Zn、Pd被氧气氧化生成对应的氧化物，有机物、 炭转化为尾气而除去，加入N2H4,Pd、Fe、Zn的 氧化物被N2H4还原为Pd、Fe、Zn单质，再向其 中加入王水，Pd、Fe、Zn都能溶于王水，其中Pd 与王水反应得到H2[PdCL4]溶液，同时产生有毒 无色气体O,再向溶液中加入浓氨水调节溶液 pH,钯转化为可溶性的[Pd(NH3)4]+,铁离子、 锌离子全部形成Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀，过滤， 向滤液中加入盐酸，析出得到[Pd(NH3)2]C2沉 淀，然后焙烧得到PdCl2,再经过还原得到Pd。 (1)坩埚耐高温，实验室可在坩埚中模拟焚烧实 验；N2H4的电离方程式为N2H十HO一N2H +OH,电离常数K1=eH时)·c(OH) c(N2 H) cNHg)·c(OH)=c2(OH) 0.1 0.1 =106,则 c(OH)=103.5mol·L-1,c(H+)= c(OH) 10-1o.5mol·L-1,则pH=10.5。 (2)由分析知有毒的无色气体A为NO,由图可 知最佳的浸取时间和温度为2.5h、90℃；“除锌 3 。1 二轮专题精准提升 铁”步骤中钯的化合物与试剂I反应的化学方程式： H2[PdCl]+6NH3.H2O-[Pd(NH3 ),]Cl2 +2NH,CI+6H2O H2 [PdCl]+6NH3 [Pd(NHa),]Cl2+2NH,CI. (3)为了不增加新杂质，“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应 为盐酸；加入该试剂的目的是中和NH3·H2O, 使[Pd(NH3)4]C2转化为[Pd(NH3)2]Cl2 沉淀。 (4)假设海绵钯体积为1L,则海绵钯为1000pg, 10000 物质的量为106 mol,吸附氢气体积为nL,物 质的量为2”4mol,则1 mol Pd吸附氢气的物质 106n 的量为224000 mol 19.(1)四(1分)Ⅷ(1分)+6(1分) (2)2MoS.+6Na,C0,+9O,高湿2NaMo0,十 6CO2+4Na2SO4(2分) (3)若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的 硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低(2分) (4)B(2分) (5)浸取或净化(1分) (6)Mo0,十2A1商温Mo十Al,0,(2分) 【解析】向镍钼矿(NiS、MoS,等)中加入碳酸钠 并通入空气焙烧，发生反应：2MoS2十6Na2CO3 十90，高温2Na2Mo0,十6C0,十4NaSO,NiS 十Na,C0,十20，高温Ni0+C0,十NaS0,加 水后，M0O?进入溶液中，加入硫酸镁除去多余 的碳酸根离子，过滤后再通过低温结晶（根据 Na2MoO,、Na2SO,的溶解度随温度变化特点确 定)，将硫酸钠分离出来，溶液经过离子交换莘取 等一系列操作后可得钼酸铵。 (1)Ni是第28号元素，位于元素周期表第四周期 Ⅷ族；根据化合物中元素化合价代数和为0，可得 钼酸铵中M0的化合价为十6。 (2)MoS2与碳酸钠在空气中焙烧，反应的化学方 程式为2MoS,+6Na,C0,十9O,高温2 NazMoO, +6C02+4Na2S04。 (3)若高于1.2倍，浸取液中C0?浓度明显上 升，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于 1.2倍，钼浸出率较低。 (4)温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠， 故选用低温结晶。 (5)交换溶液主要含Na+,应返回“浸取”或“净 ·化学· 参考答案及解析 化”步骤，可以大大减少废水的排放。 Mg2+尽可能不损失，加入氨水调节的适宜pH≈ (6)高温下，用铝粉还原MoO3得到金属钼和氧 4.5。当铝离子恰好完全沉淀时，c(A13+)=1.0 化铝，化学方程式为Mo0,十2A1高温M0 Xl0mol·L,根据Fe+)_K[Fe(OH,] +Al2O3。 c(AP+)KspCAl(OH)3] 20.(1)Si02(1分) 得此时c(Fe3+)≈3.1X10-10mol·L-1。 (3)DDTC中能够提供孤电子对的原子有N、S,S (2)4.5(2分)3.1×10-10(2分) (3)S(1分)S原子电负性小，半径大，更易给出 的电负性小于N的电负性，S的原子半径大于N 的原子半径，因此S更容易提供孤电子对与镍离 电子(2分) 子形成配位键，则配位原子为S。 (4)5Mg2++10NH3+4C02+10H20 (4)根据流程图中提供的信息，“矿化”时反应的 Mg(CO3)4(OH)2·4H2O↓+10NHt(2分) 离子方程式为5Mg2++10NH3+4CO2+10H2O (5)200.64(2分) 【解析】根据题给信息，耦合焙烧后有关金属元 =Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O↓+10NHt。 素转化为硫酸盐，SO2不参与反应，加入硫酸浸 (5)根据有关数据，“矿化”时实际反应的Mg2+质 出时，硫酸盐均溶解，SiO2等不溶性杂质被过滤 量为1000kg×30% 40×(1-20%)×95%= 2 后留在“滤渣1”中，浸出液中加氨水调pH,使 136.8kg,根据“矿化”反应的离子方程式得关 F3+、A13+转化为难溶氢氧化物而除去，净化液 系式： 中加入DDTC,与镍离子络合生成沉淀，过滤分 5Mg2+~4C02 离出滤饼，焙烧后获得NO,往滤液中通入NH、 5×244×44 CO2“矿化”后获得Mg(CO3)4(OH)2·4H2O, 136.8kgm 据此答题。 4×44×136.8 (1)根据分析知，“滤渣1”的主要成分为SiO2。 m= kg=200.64kg,因此每1000kg 5×24 (2)根据图示，为使Fe3+、A3+尽可能沉淀，Ni+、 蛇纹石矿可固定C02的质量约为200.64kg。 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 质，二者互为同素异形体，A错误；NO是大气污 1.B【解析】青铜由合金制成，因此青铜神兽的主要 染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学 成分为金属材料，A不符合题意；成化斗彩鸡缸杯 烟雾，B正确；N2O5是一种酸性氧化物，但不是所 由陶瓷制成，其主要成分为硅酸盐材料，B符合题 有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例 意；玛瑙的主要成分是二氧化硅，C不符合题意； 如SiO2不和水反应，C错误；H2O是一种V形分 木简的主要成分是纤维素，D不符合题意。 子，D错误。 2.A【解析】N2和镁条在点燃时会发生反应：3Mg 4.B【解析】NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共 十N,点槛MgN2,不能用作焊接镁的保护气，A错 价键，A错误；CS2分子结构与CO2相似，碳原子 与2个硫原子形成2个C一S共价键，其空间结构 误；工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和 为直线形，为非极性分子，B正确；CS中碳原子 石英砂，生产水泥所需的原料是石灰石和黏土，都 要用到的原料是石灰石，B正确；铵根离子水解呈 的价层电子对数是3十4十2,2X3=3,故碳原子 2 酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水 为sp2杂化，C错误；Na2CSg中S为一2价，在空 解呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低 气中易被氧化，D错误。 肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起 5.D【解析】加热固体制备气体时，试管口应略向下 使用，C正确；砷化镓等新型半导体材料可用于制 倾斜，A不符合题意；NH为碱性气体，不能用无 作芯片，D正确。 水氯化钙干燥，应用碱石灰，B不符合题意；NH 3.B【解析】O3与O2是由同种元素组成的不同单 密度比空气小，应用向下排空气法收集，短管进， ·19· 3