二轮专题精准提升4 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1B版）

密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（四） 卷题 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-120一16Mg一24A1一27Fe一56 Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是 A B C D 凤舞九天木雕 彩绘云凤纹漆圆壶 战国晚期木觚 青铜尊盘 (木板剜凿而成) 2.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铁处理污水 Fe(OH)3胶体具有吸附性 B 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 C 用FeCl,溶液刻蚀铜制电路板 Fe能从含Cu+的溶液中置换出铜 D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀 3.除去下列括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 A.FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]:加入过量的铁粉，过滤 B.Al2O3(Fe2O3):加入过量的NaOH溶液，过滤 C.CO2(CO):通入氧气，点燃 D.NaCI溶液(Na2SO4):加入过量的BaCl2溶液，过滤 4.取一定体积的下列两种试剂（浓度均为0.1ol·L-1)进行反应，改变两种试剂的滴加 顺序，反应产生的现象相同的是 () A.Na2CO3溶液、稀盐酸 B.Al2(SO4)3溶液、氨水 C.NaHCO3溶液、溴水 D.H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液 二轮专题精准提升（四）化学第1页（共8页） 真题 用智慧去桃战困难，用学力去超越自我和他人。 5.利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误的是 班级 一稀盐酸 碳 姓名 过氧 化钠 甲 乙 丙 得分 A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B.装置丙中固体由淡黄色变为白色 C.装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D.若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 6.下列有关物质的除杂（括号里为杂质），所选试剂和方法都错误的是 A.Na2CO3固体(NaHCO3):在试管中用酒精灯加热 B.N2(O2):将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来 C.Cl2(HCI):将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有碱石灰的干燥管 D.Fe2O3(Al):将混合物加入足量的NaOH溶液中，再过滤、洗涤、干燥 7.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 () A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.工业上冶炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法 8.部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是() 化合价 e +2…… +1 0 单质氧化物盐配合物 A.c为黑色固体 B.a与Cl2反应只生成d C.g与h均含有o键 D.可能存在a→c→d→h的转化 9.一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是 () FeSO,溶液 NaOH 溶液 稀硫酸 小孔 Na.CO, 紫色 粉末 石蕊 溶液 M N 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第2页（共8页） 1B A.配制FeSO4溶液时需加入硫酸 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D.用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 10.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min,升温至 1073K,加热半小时，冷却至室温，停止通氨气。下列说法正确的是 () 尾气 2一瓷管：3一石棉绳： 4一管式炉：5一不锈钢舟 A.1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度 B.6的作用是安全瓶，7的作用是防止空气中的水分进入装置 C.氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生 D.实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用 11.化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 ( 选项 实验操作和现象 结论 向5mL0.01mol·L1KI溶液中加入2mL0.01mol·L Fe3+和I的反应存 A FeCl,溶液(pH=1),溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶 在限度 液，溶液变为红色 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投人5.0mL饱 C1-能加速破坏铝 B 和的CuSO4溶液和CuCL2溶液中，前者无明显现象，后者迅 片表面的氧化膜 速反应，现象明显 常温下，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，将带火星的木条放 C 氧化性：FeCl3>H2O2 在试管口，木条复燃 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 原溶液中一定含有 D 气体 CO-或HCO5 12.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂 ①实验室制备原理：2Fe(OH)3+3 NaClO+4NaOH—2Na2FeO4+3NaCI+5H2O。 ②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：4FO?+20H+一4Fe3++3O2↑+ 10H2O,在碱性介质中能稳定存在。 ③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂 1B 二轮专题精准提升（四）化学第3页（共8页） 真 的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO>Cl2。 下列叙述错误的是 () A.配制Na2FeO4溶液时应添加少量NaOH溶液 B.由①中反应知，氧化性：NaClO>Na2FeO C.由②中反应知，产生11.2L02时转移2mol电子 D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不止一种 13.以含钴废渣（主要成分为Co0和Co2O3,含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3的 工艺流程如图所示： 稀硫酸H,02 Na,CO溶液 萃取剂 NaCO,溶液 废渣 酸浸 除铝 萃取 →沉钴 >CoCO3 滤渣 有机层→ZnSO溶液 下列说法错误的是 ( A.酸浸时加入H2O2作还原剂 B.除铝时加入Na2CO3溶液可以促进AI3+的水解 C.若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好 D.将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)2 14.以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH3)4]C12)为原料制备还原性物质的工 艺流程如图所示： NaOH 稀HSO4NaSO3、NaCl 蚀刻废液→沉铜→酸溶 →还原→过滤、洗涤→CuC 滤液 下列说法错误的是 () A.“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2 B.“还原”时离子方程式为SO?+Cu2++CI-+H2O—CuC1V+SO?+2H C.“过滤”“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D.可循环利用的物质为H2SO4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)碳酸亚铁(FCO3)是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药 物)的重要物质。某学习小组同学设计实验制备FCO3,并探究FeCO3的还原性。 回答下列问题： I.碳酸亚铁的制备。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示： 题密卷 二轮专题精准提升（四）化学第4页（共8页） 稀硫酸 NHHCO 澄清 到溶液 石灰水 铁屑 电磁搅拌器 d (1)仪器a的名称为 (2)实验开始时，先打开 (填“K”“K2”或“K”,下同)、关闭 段 时间后， ,c中反应获得FeCO3。 (3)已知d中澄清石灰水变浑浊，写出c中反应的离子方程式： (4)反应结束后，将c中的混合液过滤，洗涤。简述证明FCO3已洗涤干净的操作： Ⅱ.定性定量探究碳酸亚铁有还原性。 【查阅资料】 氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。 (5)定性探究碳酸亚铁和氧气高温反应的固体成分： 【提出设想】 假设1：固体成分是Fe2O3; 假设2：固体成分是Fe3O4; 假设3： 【实验验证】 所用装置如图所示，装药品，打开止水夹K,通入O2,加热玻璃管，直至澄清石灰水 不再产生沉淀时，停止加热，继续通入O2至玻璃管冷却（夹持及加热仪器已省略）。 FeCO. 澄清 石灰水翻 取少量玻璃管里固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、 乙两份，进行后续实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色 【实验结论】 由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是 二轮专题精准提升（四）化学第5页（共8页） 真题密 ,证明FeCO3具有还原性。 (6)定量探究：取 g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量 净减少7.2g,通过计算确定固体成分是Fe2O3。 16.(14分)以硫酸厂矿渣（含Fe2O3、a-Al2O3、SiO2等）为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一 种工艺流程如图所示： 空气 稀硫酸 过量铁粉 NH.HCO 滤液 氧化 过滤Ⅱ 铁黄 硫酸厂 沉铁 过滤I 矿渣 酸浸 还原 →滤渣 已知：1.a-A12O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 i.Ksp(CaCO3)=2.8×10-9;Kp(FeCO3)=2×10-11。 (1)向“酸浸”后的溶液中加入KSCN溶液会变红，变红的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)“滤渣”中主要成分有 (填化学式)。 (3)“沉铁”过程中铁元素大部分转化为FeCO3,但往往有少量副产物Fe(OH)2生成， 分析原因是 (4)若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当Fe2+恰好沉淀完全时（浓度为1 ×10-5mol·L1),溶液中c(Ca2+)为 mol·L1。 (5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式： (6)为确定“滤液”中Fe+的物质的量浓度，选用K2Cr2O,标准溶液滴定溶液中的 Fe2+,离子方程式为Cr2O号十Fe2+十H+→Cr3+十Fe3+十H2O(未配平)。取 25.00mL滤液进行滴定，消耗0.1mol·L1K2Cr2O,标准溶液VmL,则滤液中 c(Fe2+)= mol·L-1。 17.(15分)活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯 碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图1是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2) 和Pd的流程。 空气N,H王水试剂I 试剂Ⅱ 钯碳→焚烧→还原→溶浸→除锌铁→PNH4]Cl溶液→沉钯→Pd(NH)2JCI沉淀 焙烧 尾气 气体A滤渣 滤液 PC马→钯 图1 回答下列问题： (1)实验室中可在 (填仪器名称)中模拟“焚烧”过程。N2H4为二元弱碱，常温下 N2H4的电离常数Kb1=10-6、K2=10-14.9,则常温下0.1mol·L-1N2H4水溶液 pH=。 卷 二轮专题精准提升（四）化学第6页（共8页） 1B (2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成H2[PCl4]和一种有毒的无色气体A,气体A 为 (填化学式)；钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图2所示，则最佳 的浸取时间和温度为 ,写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂I反应 的化学方程式： 98 96 每92 90. 86 80 11522.53354455 8090100110120 时间h 温度/℃ 图2 (3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为 (填名称)，加入该试剂的目的是 0 (4)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为pg·cm3,其吸附的氢气是其 体积的n倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度Y=mol(氢气的浓度y为 1 mol Pd吸附氢气的物质的量，用含p、n的代数式表示)。 18.(15分)蛇纹石矿（主要成分为MgO、SiO2和少量铁、铝、镍等元素）与绿矾耦合焙烧提 取富镁溶液矿化CO2并回收镍。工艺流程如图1所示： NaS04、空气HS0 氨水 DDTC NH3、CO为 IpH=3 蛇纹矿一合格提一→园由浸出孩可净化该沉淀选花矿化 绿矾 →Mg(CO3)4(OH2·4HO 滤渣1 滤渣2 滤饼→焙烧→NiO 图1 已知：①DDTC[(C2H)2 NCSNa]是一种常见的络合剂，对低浓度镍离子的络合效 1B 二轮专题精准提升（四）化学第7页（共8页） 果好。 ②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10-38,Kp[Al(OH)3]=1.3×10-33。 回答下列问题： ()“耦合焙烧”过程中绿矾作助剂，将蛇纹石矿的金属元素全部转化为硫酸盐。“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃时，pH对“浸出液”中金属沉淀率的影响如图2，加入氨水调节的适宜pH≈ 0 Fe3+ 100 80 60 40 ; 20 56 789→ pH 图2 当离子浓度c≤10-5mol·L1时认为已完全沉淀，当铝离子恰好完全沉淀时， c(Fe3+)= (保留两位有效数字)。 (3)“滤饼”主要成分的结构中存在两个通过配位键形成的稳定四元环。配位原子为 ,原因为 (4)“矿化”的离子方程式为 (5)已知蛇纹石矿中氧化镁含量约为30%，提取过程中镁损失率为20%。80℃时，若 矿化率为95%，则每1000kg蛇纹石矿可固定C02的质量约为 kg。 真题密卷 二轮专题精准提升（四）化学第8页（共8页）真题密卷 2024一2025学年度二 化学·金属 一、选择题 1.D【解析】凤舞九天木雕、彩绘云凤纹漆圆壶、木 觚的主要成分均为纤维素，属于有机高分子材料， A、B、C均不符合题意，青铜尊盘属于金属材料，故 选D。 2.C【解析】铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有 吸附性，能处理污水，A正确；铁与H2O高温下会 反应，所以要用干燥的模具盛装熔融钢水，B正 确；用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板，是因为2Fe3+ 十Cu一2Fe2+十Cu2+,C错误；钢铁与潮湿空气 可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏， 使之与空气隔绝，D正确。 3.A【解析】加入过量的铁粉将Fe3+还原为Fe2+, 过滤得到FSO4溶液，A正确；氧化铝与氢氧化钠 溶液反应，而氧化铁不反应，不能达到除去氧化铁 杂质的目的，B错误；二氧化碳不支持燃烧，少量 一氧化碳不易点燃，且通入氧气会带入新的杂质 氧气，C错误；加入过量的BaCl2溶液会引入新的 杂质离子Ba2+,D错误。 4.B【解析】向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，CO过 量，刚开始没有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸 中滴加Na2CO3溶液，CO?少量，立刻产生气泡， A不符合题意；Al2(SO,)3溶液和氨水变化滴加 顺序，都会生成氢氧化铝沉淀，B符合题意； 向NaHCO3溶液中滴加溴水，溴水中的HBr 和NaHCO3反应生成二氧化碳气体，溴水过量时 溶液由无色变为橙黄色，向溴水中滴加NaHCO 溶液，溴水中的HBr和NaHCO反应生成二氧化 碳气体，溶液由橙黄色变为无色，C不符合题意； 向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液 由无色变为紫红色，向酸性KMnO4溶液中滴加 H2C2O4溶液，溶液由紫红色变为无色，D不符合 题意。 5.D【解析】由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与 碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有的 饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气 体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气， 装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的 二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。 由分析可知，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液 用于除去挥发出的氯化氢气体，A正确；由分析可 1B 。12 二轮专题精准提升 轮专题精准提升（四） 及其化合物 知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气， 反应中淡黄色的过氧化钠固体变为白色的碳酸 钠，B正确；由分析可知，装置丁用于吸收未反应 的二氧化碳气体，C正确；过氧化钠与二氧化碳反 应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素的化合 价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是氧 化剂又是还原剂，则用CaC8O3进行实验时，不可 能收集到18O2,D错误。 6.C【解析】在试管中用酒精灯加热会发生反应： 2NaHC0,△Na2C0,+H,0+C0,个，可除去 NaHCO,杂质，A正确；将混合气体通过灼热的铜 网会发生反应：2Cu十0，△2Cu0,除去氧气，再 收集氨气，B正确；将混合气体通入盛有NaOH溶 液的洗气瓶会发生反应：HCl+NaOH一NaCl +H2 O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O, Cl2及HCl都被NaOH溶液吸收除去，C错误；将 混合物加入足量的NaOH溶液中会发生反应： 2NaOH+2A1+2H20—2NaA1O2+3H2个，除 去铝，再过滤、洗涤、干燥得Fe2O3,D正确。 7.C【解析】铝对应的氧化物A12O3是两性氧化物， A错误；Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以 形成碱式碳酸铜等，B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2 的溶液加热时都易水解生成对应的沉淀和HCI, HC1挥发，最终得到的是氢氧化物或氧化物，因此 制备AICl3、FeCL3、CuCl2晶体均不能采用将溶液 直接蒸干的方法，C正确；冶炼A1用电解法，治炼 Fe、Cu用热还原的方法，D错误。 8.B【解析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c 为氧化亚铁或氧化铜、d为亚铁盐或铜盐、e为氧 化铁、f为铁盐、g为十3价铁元素的配合物、h为 十2价铁元素或铜元素的配合物。氧化亚铁或氧 化铜均为黑色固体，A合理；铁在氯气中燃烧生成 氯化铁，当铁过量时与氯化铁继续反应生成氯化 亚铁，B不合理；配合物中的配位键都属于σ键，C 合理：铜与氧气共热反应生成氧化铜，氧化铜溶于 酸生成铜盐，铜盐与氨水反应生成四氨合铜离子， 则铜元素存在acd>h的转化，D合理。 9.D【解析】为防止生成的Fe(OH)2被氧化，实验 时要先将锥形瓶中的空气排尽，先注入稀硫酸，碳 酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石 ·化学· 蕊溶液变红，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生 成氢氧化亚铁。FeSO4易水解，为防止FeSO4水 解，配制FSO4溶液时需加入硫酸，A正确；实验 时先注入稀硫酸，等二氧化碳排尽锥形瓶内的空 气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液反应生成 氢氧化亚铁，B正确；烧杯内紫色石蕊溶液变红， 说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防 止外界空气进入锥形瓶，C正确；氢气的密度比空 气小，用铁粉代替Na2CO3粉末，不能排尽空气，D 错误。 10.B【解析】由图可知，反应在不锈钢舟中进行，为 避免水和氧气的千扰，在发生装置两端都需要进 行千燥，故1、7中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸 收水蒸气，氮气除了作为反应物之外还用于排尽 装置中的空气，6中未盛放任何试剂，通过观察5 和7可知，其作用为安全瓶，起缓冲作用。1中试 剂应为浓硫酸，用于除去氮气中的水蒸气，并可 以通过观察气泡，调节气流速度，A错误；6是安 全瓶，起缓冲作用，7中盛放浓硫酸，防止外界空 气中的水分进入装置，B正确；氮化镁是离子化 合物，露置于空气中与水反应生成有刺激性气味 的气体氨气，C错误；氨气除了作为反应物之外 还用于排尽装置中的空气，D错误。 11.A【解析】该反应中2mL0.01mol·L-1FeCl 的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子， 但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中 存在铁离子，即Fe3+和I厂的反应存在限度，A正 确；饱和的CuSO4溶液和CuCL2溶液的浓度不 同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论， B错误；该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化 剂，而不是氧化了过氧化氢，C错误；溶液中含有 亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同 的现象，D错误。 12.C【解析】依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳 定存在，为了不引入杂质，配制高铁酸钠溶液时 应添加少量氢氧化钠溶液，A正确；反应①中 NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性，B正确；未说 明标准状况，无法计算，C错误；酸性条件下，电 势：FeO?->Cl2,高铁酸钠能氧化氯离子，另外酸 性条件下高铁酸钠不稳定，容易分解，故向高铁 酸钠中滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D正确。 13.C【解析】由题千信息可知，钻废渣主要成分为 CoO、C02O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质，加入硫 。1 参考答案及解析 酸酸浸并加入双氧水，最后得到C0CO3,说明该 过程中H2O2起还原作用，将C03+还原成Co2+, 硫酸与氧化铝、氧化锌反应，所得溶液中还含有 硫酸铝、硫酸锌等，加入碳酸钠溶液调节溶液的 pH,使铝离子转化为氢氧化铝沉淀并过滤除去； 加入萃取剂，萃取锌离子，在有机层中加入稀硫 酸，可得到硫酸锌，在水相中加入碳酸钠溶液生 成CoCO3固体，据此分析解题。由题千工艺流 程图可知，酸浸时加入H2O2作还原剂、将C03+ 还原为Co2+,A正确；除铝时加入Na2CO3溶液， 发生的反应为2A13++3CO?-+3H2O—2A1 (OH)3Y+3CO2↑，过滤后所得滤渣是 A1(OH)3,B正确；萃取过程中，多次萃取能提高 莘取效率，C错误；沉钻时应将含C02+的溶液缓 慢滴加到Na2CO3溶液中，如果碳酸钠过量，溶 液碱性过强会生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3 的产率，D正确。 14.B【解析】碱性蚀刻废液（主要成分为 [Cu(NH3)4]Cl2)加足量NaOH将铜转化为氢 氧化铜沉淀，过滤后将氢氧化铜溶于稀硫酸，得 到硫酸铜溶液，再加入亚硫酸钠和NaCl将Cu2+ 还原为Cu+,过滤、洗涤得到CuCI。由上述分析 可知“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2,A正 确；该反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式 为SOg+2Cu2++2C1-+H20—2CuCI￥+ SO?+2H+,B错误；CuCI易被氧化，因此“过 滤”“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行，以 防止其氧化，C正确；由选项B中反应可知还原 过程中生成硫酸，可在酸溶时循环利用，D正确。 二、非选择题 15.I.(1)恒压滴液漏斗(1分) (2)K1和K3(1分)K2(1分) 关闭K,打开K2(1分) (3)Fe++2HCO3-FeCO3↓+H2O+CO2↑ (2分) (4)取适量最后一次洗涤液于试管中，加入过量 稀盐酸酸化，再滴入几滴BaC12溶液，若无白色 沉淀生成，则证明已经洗涤干净(2分) Ⅱ.(5)Fe2O3和FeO4混合物(2分) 氧化铁和二氧化碳（或Fe2O3和CO2)(2分） (6)23.2(2分) 【解析】恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入与铁屑反 应，生成硫酸亚铁溶液与氢气；为防止F2+被装 置中残留的空气氧化，实验开始时，应先打开K 1B 真题密卷 和K3,利用稀硫酸与铁屑反应生成的氢气将装 置内的空气排尽，再关闭K3,打开K2,利用氢气 形成的压强差將硫酸亚铁溶液挤压入三颈烧瓶 中，与碳酸氢铵溶液反应即可生成碳酸亚铁。 I.(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 (2)为防止Fe2+被装置中残留的空气氧化，实验 开始时，应先打开K1和K3,利用稀硫酸与铁屑 反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭 K3,打开K2,利用氢气形成的压强差将硫酸亚铁 溶液挤压入三颈烧瓶中，与碳酸氢铵溶液反应即 可生成碳酸亚铁。 (3)D中澄清石灰水变浑浊，说明亚铁离子与碳酸 氢铵溶液发生反应，生成碳酸亚铁、二氧化碳和 水，离子方程式为Fe++2HCO?一FeCOs+ H2O+CO2个。 (4)若碳酸亚铁洗涤干净，则洗涤液中无可溶性 的硫酸根离子，检验硫酸根离子操作：取适量最 后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化， 再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则 证明已经洗涤干净。 Ⅱ.(5)四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，所 以假设固体成分是氧化铁和四氧化三铁的混合 物。澄清石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳生 成，向硫酸溶解后的溶液中加入滴加KSCN溶 液，溶液变红，说明有十3价铁，加入酸性高锰酸 钾，溶液不褪色，说明溶液中无十2价铁，则碳酸 亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是氧化铁和 二氧化碳。 (6)碳酸亚铁在高温条件下反应后生成氧化铁， 假设纯净固体碳酸亚铁取的质量为m。 4FeCO3+O2 高温2Fe,0,+4C0: △m 4×116 144 m 7.2g m=23.2g。 16.(1)Fe3++3SCN-—Fe(SCN)3(3分) (2)a-Al2O3、SiO2和Fe(2分) (3)NH4HCO3电离出的HCO?促进了Fe2+的 水解，生产Fe(OH)2(2分) (4)1.4×10-3(2分) (5)4FeCO3+02+2H2O=4FeO(OH)+ 4C02(3分) 62分) 【解析】硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁 1B ·1 二轮专题精准提升 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，a-Al2O3和二氧 化硅与稀硫酸不反应，反应后溶液中加入过量铁 粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤 得到含有铁、二氧化硅、α-Al2O3的滤渣和滤液； 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为 碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空 气中的氧气将碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到 铁黄。 (1)“酸浸”时Fe2O3溶于硫酸溶液中以铁离子形 式存在，加入KSCN溶液检验，溶液变红是铁离 子与SCN发生反应，离子方程式为Fe3+十 3SCN-Fe(SCN)3。 (2)已知，a-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水 也不溶于酸或碱，SO2不溶于硫酸，加入的还原 铁粉过量，所以滤渣的主要成分有a-Al2O3、SiO2 和Fe。 (3)加入NH4HCO3,NH,HCO3电离出的 HCO3促进了Fe2+的水解，生成Fe(OH)2。 (4)用CaCO3沉铁发生反应Fe2+(aq)+CaCO3 (FeCO,()+Ca+()KC) c(Fe2+) c(Ca2+).c(CO)K (CaCOa) c(Fe).c(COK (FeCO3) =140,当 Fe2+恰好沉淀完全时（浓度为1×105mol· L-1),溶液中c(Ca2+)=140×c(Fe2+)=1.4× 10-3mol·L-1。 (5)“沉铁”得到的FeCO3被空气中氧气氧化，生 成铁黄，铁元素的化合价由+2变为十3、氧气中 氧元素的化合价由0变为一2，结合质量守恒可 知，同时生成二氧化碳气体，据电子守恒可知，反 应为4FeCO3+O2+2H20—4Fe0(OH) +4C02。 (6)配平方程式得： 6Fe2++Cr2O号+14Ht—2Cr3++6Fe3++7H20, 6 1 c·25mL0.1mol·L1 XV mL 则c(Fe2+)= 6×VmL×0.1mol·L-1 25 mL 6 0mol·L-1。 17.(1)坩埚(1分) 10.5(2分) (2)NO(2分) 2.5h、90℃(2分) H2[PdCl]+6NH3.H2O=[Pd(NH3)]Cl2 +2NH,CI+6H2O H2 [PdCl ]+6NH3- ·化学· [Pd(NH3 )]Cl2 +2NH CI (2) (3)盐酸(2分) 中和NH3·H2O,使 [Pd(NH)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀 (2分) 106n (4)22400p (2分) 【解析】废钯催化剂高温焚烧，有机物、炭、F、 Zn、Pd被氧气氧化生成对应的氧化物，有机物、 炭转化为尾气而除去，加入N2H4,Pd、Fe、Zn的 氧化物被N2H4还原为Pd、Fe、Zn单质，再向其 中加入王水，Pd、Fe、Zn都能溶于王水，其中Pd 与王水反应得到H2[PdCl4]溶液，同时产生有毒 无色气体N○，再向溶液中加入浓氨水调节溶液 pH,钯转化为可溶性的[Pd(NH3)4]+,铁离子、 锌离子全部形成Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀，过 滤，向滤液中加入盐酸，析出得到[Pd(NH)2] Cl2沉淀，然后焙烧得到PdCl2,再经过还原得 到Pd。 (1)坩埚耐高温，实验室可在坩埚中模拟焚烧实 验；N2H的电离方程式为N2H4十H2O一→N2H +OH,电离常教K1=eNHE)cOH)≈ c(N2 H) c(N2H)·c(OH) OH) =106,则 0.1 0.1 c(OH)=10-3.5mol·L1,c(H+)= K c(OHΓ) 101o.5mol·L1,则pH=10.5。 (2)由分析知有毒的无色气体A为NO,由图可 知最佳的浸取时间和温度为2.5h、90℃；“除锌 铁”步骤中钯的化合物与试剂I反应的化学方程式： H2[PdCl,]+6NH3.H2O-[Pd(NH3 )]Cl2 +2NH,CI+6H2O H2 [PdCl ]+6NHs- Pd(NH)CI2+2NH CI (3)为了不增加新杂质，“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应 为盐酸；加入该试剂的目的是中和NH3·H2O, 使[Pd(NH)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2 沉淀。 (4)假设海绵钯体积为1L,则海绵钯为1000pg, 物质的量为1000e 106 mol,吸附氢气体积为nL,物 n 质的量为22.4mol,则1 mol Pd吸附氢气的物质 106m 的量为22400 mol. ·1 参考答案及解析 18.(1)Si02(2分) (2)4.5(2分)3.1×10-10(2分) (3)S(2分)S原子电负性小，半径大，更易给出 电子(2分) (4)5Mg2++10NH3+4CO2+10H20 Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O￥+10NHt(2分) (5)200.64(3分) 【解析】根据题给信息，耦合焙烧后有关金属元 素转化为硫酸盐，SO2不参与反应，加入硫酸浸 出时，硫酸盐均溶解，S○2等不溶性杂质被过滤 后留在“滤渣1”中，浸出液中加氨水调pH,使 Fe3+、A13+转化为难溶氢氧化物而除去，净化液 中加入DDTC,与镍离子络合生成沉淀，过滤分 离出滤饼，焙烧后获得NiO,往滤液中通入NH3、 CO2“矿化”后获得Mg(CO3)4(OH)2·4H2O, 据此答题。 (1)根据分析知，“滤渣1”的主要成分为Si02。 (2)根据图示，为使Fe3+、A13+尽可能沉淀，Ni2+、 Mg+尽可能不损失，加入氨水调节的适宜pH≈ 4.5。当铝离子恰好完全沉淀时，c(A13+)=1.0 X105molL,根据cEe)_K,[Fe(OHD] 'c(Al+)Kp[Al(OH)3] 得此时c(Fe3+)≈3.1×10-10mol·L1。 (3)DDTC中能够提供孤电子对的原子有N、S,S 的电负性小于N的电负性，S的原子半径大于N 的原子半径，因此S更容易提供孤电子对与镍离 子形成配位键，则配位原子为S。 (4)根据流程图中提供的信息，“矿化”时反应的 离子方程式为5Mg2++10NH,+4C02+10H20 —Mg(CO3)4(OH)2·4H2OV+10NH。 (5)根据有关数据，“矿化”时实际反应的Mg2+质 量为100kgX30%X0X1-20%)×95% 136.8kg,根据“矿化”反应的离子方程式得关 系式： 5Mg2+~4C02 5×244×44 136.8kgm 4X44X136.8kg=200.64kg,因此每100kg m= 5×24 蛇纹石矿可固定C02的质量约为200.64kg。 5· 1B